专题01 空气、氧气（期中真题汇编，山东专用）八年级化学下学期

专题01 空气、氧气 5大高频考点概览 考点 01 空气的组成与污染防治 考点 02 测定空气中氧气含量的实验 考点 03 氧气的性质与用途 考点 04 氧气的制取（实验室制取原理、装置、操作） 考点 05 催化剂与催化作用 地 城 考点01 空气的组成与污染防治 1．(24-25八下·山东泰安泰山区·期中)下列物质中一般不计入空气污染物的是 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．一氧化碳 2．(24-25八下·山东烟台莱州·期中)如表为我市某日的空气质量报告，有关说法正确的是 城市 空气质量指数 首要污染物 空气质量指数级别 空气质量指数类别 莱州 141 PM2.5 三级 轻度污染 A．空气质量指数越大，空气质量越好 B．空气质量指数级别越大，对人体健康影响越小 C．空气质量指数级别越大，空气质量指数越大 D．PM2.5属于有害气体 3．(24-25八下·山东潍坊·期中)下列有关空气的说法错误的是 A．空气的成分按体积计算，氧气约占21% B．计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳和臭氧等 C．稀有气体通电发出不同颜色的光，可以制作电光源 D．液氮气化吸收大量的热，可做制冷剂 4．(24-25八下·山东潍坊诸城·期中)下列有关空气的说法错误的是 A．空气的成分按体积计算，氧气约占21% B．液氮气化吸收大量的热，可做制冷剂 C．稀有气体通电发出不同颜色的光，可以制作电光源 D．计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等 5．(24-25八下·山东威海乳山·期中)下列有关空气的说法正确的是 A．空气中分离出的氮气是很好的制冷剂，可用于冷藏血液 B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5 C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好 D．空气中的稀有气体化学性质很活泼，所以常用于制造多种用途的电光源 6．(24-25八下·山东济宁任城区·期中)空气是一种宝贵的自然资源，我们应该认识和保护空气。 Ⅰ．分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时，氮气被吸附，氧气通过，实现氮气和氧气分离，其微观示意图如下： （1）请在方框中画出微粒图示___________。 （2）上述图示所示过程为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。根据上图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积___________(填“大”或“小”)。 （3）下图是空气中一些气体的用途，其中属于氧气用途的是___________(填字母序号，下同)，属于氮气用途的是___________。 A．用于潜水              B．液态气体用于冷藏血液 C．用于充霓虹灯        D．用于防食品挤压 Ⅱ．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表： 污染指数 0-50 51-100 101-200 201-250 251-300 >300 质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 质量状况 优 良好 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （4）某城市某日的空气污染指数为66-76，根据上表的信息判断该地当天的空气质量状况为___________。 （5）下列不属于空气污染物的是___________(填字母序号)。 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 E．臭氧 （6）下列治理空气污染的措施中，不正确的是___________(填字母序号)。 A．提倡绿色出行，发展公共交通 B．植树造林 C．将化工厂烟囱建高后排放废气 D．加强大气监测 地 城 考点02 测定空气中氧气含量的实验 7．(25-26八下·山东德州宁津县第一实验中学·期中)空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题： （1）测定空气中氧气的含量。 ①图甲为空气成分示意图，物质B的名称为___________。 ②图乙的装置可测定空气里氧气含量，写出反应的文字表达式___________。 ③图甲中A和B这两种物质都属于___________(纯净物、混合物)。 （2）工业上从空气中获取氧气，流程如图。 ①工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的___________不同。 ②上述流程图中的气体a是___________(填物质名称)，液体b是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）保护空气，提倡“低碳”。 ①目前计入空气质量评价的主要污染物包括___________(填字母)。 a．可吸入颗粒物        b．一氧化碳        c．水蒸气        d．二氧化氮 ②为保护人类赖以生存的空气，我们可以做的是___________。(答出一点即可) 8．(24-25八下·山东泰安新泰·期中)任务一：小科分别用课本上的图1和图2的实验来测定空气中O2的含量。 回答下列问题： （1）图1实验原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强___________(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （2）图2实验中需要提供足量的___________(填“铜粉”或“空气”)；硬质玻璃管中发生的化学方程式是___________。 （3）室温下，图2实验测定的数据如下表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中空气的体积 50.0mL 20.0mL 8.0mL 实验测得空气中O2的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 任务二：为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。 （4）装置：锥形瓶内化学反应方程式是___________。 （5）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是___________。 （6）反思：白磷燃烧___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，从微观角度解释原因___________。 9．(24-25八下·山东荣成16校联盟·期中)兴趣小组开展以下两组“测定空气中氧气体积分数”的实验。 （1）【实验一】用图1所示实验装置测定空气中氧气的含量。 ①该实验中小气球的作用是 _________ ，如果反应结束后小气球中有气体没有排出就读数，可能使测得的氧气体积分数______（“偏大”“偏小”“无影响”）。为了减少实验的测量误差，除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有 _________ （答一点）。 ②实验过程中测定了以下实验数据： 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体的体积 反应后注射器中气体的体积（气球挤瘪后测定） 54mL 24mL 8mL 根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数是 _____ 。（精确到0.1%） （2）【实验二】用图2所示装置测定空气中氧气的含量。 查阅资料：镁在空气中燃烧时，不仅与氧气反应生成氧化镁（MgO，白色固体），而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg2N2黄色固体）。写出镁条在空气中燃烧发生的反应方程式_________、_________ ①红磷熄灭后，冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因____ 。 ②实验过程中，利用压强传感器，测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示。根据图3信息，实验二能否准确测定空气中氧气的含量_____，理由是______。 （3）【实验反思】用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，下列试剂不可以作为红磷或铜粉的替代物的是 （填序号）。 A．铁丝 B．镁 C．木炭 D．蜡烛 10．(24-25八下·山东烟台莱州·期中)学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 【查阅资料】（1）红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 （2）相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 （3）相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞(Hg)表面产生红色粉末(HgO)，发生反应的化学方程式为______，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______(填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4得到的结论是红磷______(填“能”或“不能”)完全除去空气中的氧气。 （5）图5中BC段压强增大，原因可能是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%(精确到0.01%)。 【反思与交流】 （6）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，最好选择的替代药品是______(写一种)。 11．(24-25八下·山东济宁任城区·期中)人们对空气成分的认识由模糊到清晰，是无数科学实验探究的结果。 【经典赏析】 （1）拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”。18世纪拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，装置中的汞与空气中的___________反应，生成固态物质。 【思路启迪】 （2）我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理是通过___________(填“物理”或“化学”)的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量： （3）用酒精灯加热铜粉部位，硬质玻璃管内的现象为___________，写出该反应的化学方程式___________。 （4）反应前后，测得数据如下，请完成表格： 硬质玻璃管内空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 8mL ___________% （5）从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致误差的原因不可能是___________(填字母序号)。 A．没有缓缓推动注射器活塞 B．读数时，没有冷却至室温 C．加入铜粉量太多 D．加热时间短，未充分反应 【拓展实验】同学们课下在实验室又用装置C进行了探究。 （6）红磷燃烧的现象为___________，写出该反应的化学方程式___________。 （7）冷却至室温如图，能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是___________。 （8）该实验可推知反应后剩余主要气体的化学性质是___________(写一条即可)。 12．(24-25八下·山东威海威海经济技术开发区·期中)利用下图装置测定空气中氧气含量 （1）写出该反应的化学方程式________。 （2）数据处理 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中的气体的体积 反应后注射器中的气体的体积 反应消耗的氧气的体积 20mL 20mL ______mL 8mL 实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。 （3）若实验测得的结果偏小，可能的原因有（写1点）________。 （4）也可以用红磷或白磷利用如图装置测定空气中氧气含量，该反应的化学方程式：________。 （5）关于该实验，下列有关说法不正确的是_______。 A．实验完毕需冷却至室温再观察现象，否则会导致数据偏小。 B．本实验可以证明空气的其它气体难溶于水，且不与红磷反应 C．选用过量的红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5 D．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 地 城 考点03 氧气的性质与用途 13．(24-25八下·山东济宁任城区·期中)下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C．饼干放在空气中会变软是因为空气中有氧气 D．稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生化学反应 14．(24-25八下·山东潍坊诸城·期中)下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红色固体 15．(24-25八下·山东淄博张店区齐德中学·期中)下列关于碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧现象描述正确的是 A．碳在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．硫在氧气中燃烧产生大量白烟 C．磷在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 16．(24-25八下·山东威海文登区乡镇·期中)空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．稀有气体常用于医疗急救 B．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D．二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质 17.(24-25山东省济宁市任城区八年级下学期期中试题)如图是兴趣小组探究氧气性质的部分实验，请回答下列问题： （1）实验1中，观察到木炭在氧气中燃烧的实验现象为___________，待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是___________。 （2）实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放热、生成___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验3中，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，请从微观角度解释原因___________，写出该反应的化学方程式___________，图中集气瓶底留有少量水的目的是___________。 地 城 考点04 氧气的制取（实验室制取原理、装置、操作） 18．(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)学完《氧气》一节内容后，兴趣小组的同学绘制了有关“氧气”的思维导图，下列说法不正确的是 A．①处：氧气所属的物质类别是纯净物 B．②处：可填入“不易溶于水” C．③处：可填入“作燃料” D．④处：可填入“向上排空气法” 19.(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识，请你分析，下列说法中错误的是 A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．氧气用于医疗急救，利用了氧气可供给呼吸的性质 C．加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质 D．将输出的氧气收集，可作燃料 20．(24-25八下·山东烟台牟平区·期中)下列对一些实验现象原因的描述分析正确的是 A．红磷燃烧验证质量守恒定律实验时，反应前后质量不等，可能是白磷偏少 B．电解水实验中，产生的H2和O2的体积比大于2：1，可能是O2比H2更易溶于水 C．木炭在氧气中燃烧时，白光现象持续时间很短，可能是伸入缓慢造成的 D．高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂，可能是因为试管口没有放一团棉花 21．(24-25八下·山东淄博张店区齐德中学·期中)实验室用过氧化氢制取氧的主要步骤有：①连接实验仪器；②装入试剂；③打开分液漏斗的活塞；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气。其操作顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．②③①④⑤ C．①④②③⑤ D．④①②③⑤ 22．(24-25八下·山东荣成16校联盟·期中)0．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。 （1）图中仪器①的名称为 ________ 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 _____ （填字母序号），该反应的化学方程式是 ________ 。 （3）若选用C装置收集氧气，当观察到_____现象说明氧气已收集满，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 ______ （合理即可）。 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水，则实验室制取氨气的发生装置是__（从图1装置中选择，下同），收集装置是 ____。如果用图3 装置收集氨气应从______口进入。实验室制取氨气的反应方程式___________________________。 （5）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中 ________（填仪器名称）的作用相似，过程②反应的化学方程式为 __________。 （6）设计并制作简易制氧机。 查阅资料：超氧化钾（KO2）产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，4KO2+2X＝4KOH+3O2↑，X的化学式为________，依据__________； ②动手实践：如图为同学们利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易制氧机。可以利用G瓶中的水润湿氧气并观察产生氧气的速率，其原理是利用氧气_____ 且不与水反应的性质。 地 城 考点05 催化剂与催化作用 23．(24-25八下·山东淄博张店区齐德中学·期中)下列实验设计能达到实验目的的是 A．检验氧气是否集满 B．验证的催化作用 C．验证质量守恒定律 D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 24.(24-25八下·山东淄博张店区齐德中学·期中)下列说法不正确的是 A．在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰起催化作用 B．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C．用排水法可以收集不易溶于水的气体 D．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 25．(24-25八下·山东淄博张店区第八中学·期中)下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．镁条在空气中燃烧，生成黑色固体 C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 26.(24-25八下·山东淄博张店区第八中学·期中)利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 ①3%H2O2溶液     ②1.5%H2O2溶液 A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 27．(24-25八下·山东荣成16校联盟·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。小明同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了如下探究。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想Ⅱ：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； 猜想Ⅲ：氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变； 【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 称得氧化铜的质量为_______g。 溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 （2）步骤⑦的目的是______。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为____。 （4）过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，高锰酸钾_______（填“是”或“不是”）过氧化氢分解的催化剂，理由是___________。 （6）实验结束后同学们查阅资料得知：肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解；FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置（气密性良好）对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析不正确的是________。 A．气球中的气体能使带火星的木条复燃 B．过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C．FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D．反应结束温度恢复室温，FeCl3组的气球更大 28．(24-25八下·山东烟台龙口·期中)实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化，如图2. 【讨论分析】 （1）根据图2分析曲线a在0～10s压强增大的原因是_____。 （2）图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是_____。 （3）分析图2中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与_____有关。 【拓展探究】 （4）查阅资料发现Cu2+也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，Cu2+催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。 序号 30%H2O2溶液/mL 5%CuSO4溶液/mL 水/mL 温度/℃ O2速率(mL/分钟) 1 10 1 1 20 2.4 2 10 1 1 30 9 3 10 1 1 40 90 4 10 0 2 20 0.4 5 10 0 2 30 1.2 6 10 0 2 40 5 ①实验1～实验3的结果不能证明猜想成立，理由是_____。 ②结合实验1～实验6的结果判断猜想成立，依据是_____。 （5）探究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量。小组同学在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是_____。 29．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)兴趣小组以“不同因素对过氧化氢分解制氧气的影响”为主题进行了系列探究。 （1）小明同学设计下图实验进行探究，下列相关说法不正确的是___________。 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 （2）用下图甲装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________，写出曲线b反应的化学反应方程式___________。 ②请根据图乙的曲线分析，a反应过程中压强的变化是___________(填字母序号)。 A．先增大后减小    B．一直增大    C．不断减小    D．保持不变 ③手触摸锥形瓶感觉有热感，结合乙图像，解释压强变化的原因：___________。 ④曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只改变___________，不改变___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 空气、氧气 5大高频考点概览 考点 01 空气的组成与污染防治 考点 02 测定空气中氧气含量的实验 考点 03 氧气的性质与用途 考点 04 氧气的制取（实验室制取原理、装置、操作） 考点 05 催化剂与催化作用 地 城 考点01 空气的组成与污染防治 1．(24-25八下·山东泰安泰山区·期中)下列物质中一般不计入空气污染物的是 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．一氧化碳 【答案】A 【解析】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。二氧化碳无毒，不是污染物。 故选A。 2．(24-25八下·山东烟台莱州·期中)如表为我市某日的空气质量报告，有关说法正确的是 城市 空气质量指数 首要污染物 空气质量指数级别 空气质量指数类别 莱州 141 PM2.5 三级 轻度污染 A．空气质量指数越大，空气质量越好 B．空气质量指数级别越大，对人体健康影响越小 C．空气质量指数级别越大，空气质量指数越大 D．PM2.5属于有害气体 【答案】C 【解析】A、空气质量指数越小，空气质量越好；空气质量指数越大，空气污染越严重，空气质量越差，错误； B、空气质量指数级别越大，表明空气污染程度越严重，对人体健康影响越大，错误； C、空气质量指数级别是根据空气质量指数划分的，一般来说，空气质量指数级别越大，对应的空气质量指数越大，空气污染越严重。例如空气质量指数在 51 - 100 是二级良，101 - 150 是三级轻度污染，指数越大，级别越高，正确； D、PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，不是有害气体。错误。 故选C。 3．(24-25八下·山东潍坊·期中)下列有关空气的说法错误的是 A．空气的成分按体积计算，氧气约占21% B．计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳和臭氧等 C．稀有气体通电发出不同颜色的光，可以制作电光源 D．液氮气化吸收大量的热，可做制冷剂 【答案】B 【解析】A、空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，其它成分1%，故选项说法正确； B、计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧等，而二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确； C、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制作电光源，故选项说法正确； D、液氮气化吸收大量的热，能使周围温度急剧降低，可做制冷剂，故选项说法正确。 故选B。 4．(24-25八下·山东潍坊诸城·期中)下列有关空气的说法错误的是 A．空气的成分按体积计算，氧气约占21% B．液氮气化吸收大量的热，可做制冷剂 C．稀有气体通电发出不同颜色的光，可以制作电光源 D．计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等 【答案】D 【解析】A、按空气体积分数计，氮气约占78%、氧气约占21%，该选项说法正确； B、液氮汽化时会吸热，则可作制冷剂，该选项说法正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项说法正确； D、目前计入空气污染指数的有害气体有：二氧化硫、二氧化氮和臭氧等，但二氧化碳不为空气污染物，该选项说法错误。 故选D。 5．(24-25八下·山东威海乳山·期中)下列有关空气的说法正确的是 A．空气中分离出的氮气是很好的制冷剂，可用于冷藏血液 B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5 C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好 D．空气中的稀有气体化学性质很活泼，所以常用于制造多种用途的电光源 【答案】A 【解析】A. 液氦汽化吸热，使周围温度降低，可用作制冷剂，冷藏血压，选项正确； B. 空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气体积的五分之一，选项错误； C. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，表示污染越严重，空气质量越差，选项错误； D. 稀有气体化学性质非常稳定可用作保护气，通电能发出不同颜色的光，用于制造点光源，选项错误； 故选A。 6．(24-25八下·山东济宁任城区·期中)空气是一种宝贵的自然资源，我们应该认识和保护空气。 Ⅰ．分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时，氮气被吸附，氧气通过，实现氮气和氧气分离，其微观示意图如下： （1）请在方框中画出微粒图示___________。 （2）上述图示所示过程为___________(填“物理变化”或“化学变化”)。根据上图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积___________(填“大”或“小”)。 （3）下图是空气中一些气体的用途，其中属于氧气用途的是___________(填字母序号，下同)，属于氮气用途的是___________。 A．用于潜水              B．液态气体用于冷藏血液 C．用于充霓虹灯        D．用于防食品挤压 Ⅱ．以下是国家关于空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表： 污染指数 0-50 51-100 101-200 201-250 251-300 >300 质量级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 质量状况 优 良好 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 （4）某城市某日的空气污染指数为66-76，根据上表的信息判断该地当天的空气质量状况为___________。 （5）下列不属于空气污染物的是___________(填字母序号)。 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 E．臭氧 （6）下列治理空气污染的措施中，不正确的是___________(填字母序号)。 A．提倡绿色出行，发展公共交通 B．植树造林 C．将化工厂烟囱建高后排放废气 D．加强大气监测 【答案】（1） （2）物理变化 大 （3）A BD/DB （4）良好 （5）B （6）C 【解析】（1） 根据图示，左边是空气（主要含氧气分子和氮气分子），经过分子筛后氮气被吸附，右边出来的是氧气，所以方框中应画两个氧气分子，即 ； （2）上述过程只是将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化；空气经过分子筛时，氮气被吸附，氧气通过，说明氮分子比氧分子体积大，因为体积大的分子被分子筛阻挡吸附； （3）氧气能供给呼吸，可用于潜水，属于氧气用途的是 A；氮气化学性质稳定，可用于保护气，如用于防食品挤压；液态氮气化吸热，可用于冷藏血液。所以属于氮气用途的是 BD；稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于充霓虹灯； （4）某城市某日的空气污染指数为66−76，在51−100这个区间内，根据表格信息，该地当天的空气质量状况为良好； （5）目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物。 故选B。 （6）A、提倡绿色出行，发展公共交通可以减少化石燃料的燃烧，从而减少污染物排放，该措施正确，不符合题意； B、树木能吸附灰尘、吸收有害气体等，有助于净化空气，该措施正确，不符合题意； C、将化工厂烟囱建高后排放废气：只是将废气排放到更高的空中，并没有减少污染物的排放，不能从根本上治理空气污染，该措施不正确，符合题意； D、加强大气监测：可以及时了解空气质量状况，采取相应措施治理污染，该措施正确，不符合题意。 故选C。 地 城 考点02 测定空气中氧气含量的实验 7．(25-26八下·山东德州宁津县第一实验中学·期中)空气是一种宝贵的自然资源，请回答下列问题： （1）测定空气中氧气的含量。 ①图甲为空气成分示意图，物质B的名称为___________。 ②图乙的装置可测定空气里氧气含量，写出反应的文字表达式___________。 ③图甲中A和B这两种物质都属于___________(纯净物、混合物)。 （2）工业上从空气中获取氧气，流程如图。 ①工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的___________不同。 ②上述流程图中的气体a是___________(填物质名称)，液体b是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）保护空气，提倡“低碳”。 ①目前计入空气质量评价的主要污染物包括___________(填字母)。 a．可吸入颗粒物        b．一氧化碳        c．水蒸气        d．二氧化氮 ②为保护人类赖以生存的空气，我们可以做的是___________。(答出一点即可) 【答案】（1）氧气 纯净物 （2）沸点 氮气 混合物 （3）abd 植树造林（合理即可） 【解析】（1）①氧气约占空气总体积的21%，则物质B为氧气； ②图乙的装置中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：； ③氮气约占空气总体积的78%，则物质A为氮气；氮气、氧气都是由一种物质组成的，属于纯净物； （2）①工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧、液氮的沸点不同； ②氮气沸点比氧气低，先被分离出来，所以气体a是氮气；液体b主要成分是液氧，还有液态稀有气体等其他杂质，则液体b是混合物； （3）①目前计入空气质量评价的主要污染物包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，而水蒸气不是污染物，故选abd； ②为保护空气，我们可以做的是乘坐公共交通工具出行或植树造林等。 8．(24-25八下·山东泰安新泰·期中)任务一：小科分别用课本上的图1和图2的实验来测定空气中O2的含量。 回答下列问题： （1）图1实验原理：红磷燃烧消耗了空气中的氧气，瓶内的气体压强___________(填“增大”或“减小”)，烧杯中的水倒吸进入瓶内，进入瓶内水的体积就是被消耗的氧气的体积。 （2）图2实验中需要提供足量的___________(填“铜粉”或“空气”)；硬质玻璃管中发生的化学方程式是___________。 （3）室温下，图2实验测定的数据如下表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中空气的体积 50.0mL 20.0mL 8.0mL 实验测得空气中O2的体积分数为___________(结果精确至0.1%)。 任务二：为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。 （4）装置：锥形瓶内化学反应方程式是___________。 （5）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是___________。 （6）反思：白磷燃烧___________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，从微观角度解释原因___________。 【答案】（1）减小 （2）铜粉 2Cu+O22CuO （3）17.1% （4）4P+5O22P2O5 （5）有大量白烟产生 （6）遵守 化学变化中，原子的数目、种类和质量都不变 【解析】（1）装置中的气体减少，压强减小，则烧杯中的水会倒吸入瓶中。 （2）测定空气中氧气含量时，为了确保氧气完全被消耗，则应提供足量的铜粉； 铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 （3）由于注射器中减少的气体即为消耗的氧气的体积，则实验测得空气中O2的体积分数为。 （4）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 （5）白磷燃烧，产生大量白烟，放热。 （6）任何化学反应都遵循质量守恒定律，则白磷燃烧也遵守质量守恒定律； 化学变化的实质为原子的重新组合，由于化学变化中，原子的数目、种类和质量都不变，则总质量不变。 9．(24-25八下·山东荣成16校联盟·期中)兴趣小组开展以下两组“测定空气中氧气体积分数”的实验。 （1）【实验一】用图1所示实验装置测定空气中氧气的含量。 ①该实验中小气球的作用是 _________ ，如果反应结束后小气球中有气体没有排出就读数，可能使测得的氧气体积分数______（“偏大”“偏小”“无影响”）。为了减少实验的测量误差，除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有 _________ （答一点）。 ②实验过程中测定了以下实验数据： 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中气体的体积 反应后注射器中气体的体积（气球挤瘪后测定） 54mL 24mL 8mL 根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数是 _____ 。（精确到0.1%） （2）【实验二】用图2所示装置测定空气中氧气的含量。 查阅资料：镁在空气中燃烧时，不仅与氧气反应生成氧化镁（MgO，白色固体），而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg2N2黄色固体）。写出镁条在空气中燃烧发生的反应方程式_________、_________ ①红磷熄灭后，冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因____ 。 ②实验过程中，利用压强传感器，测得氧气的体积分数随时间变化的关系如图3所示。根据图3信息，实验二能否准确测定空气中氧气的含量_____，理由是______。 （3）【实验反思】用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，下列试剂不可以作为红磷或铜粉的替代物的是 （填序号）。 A．铁丝 B．镁 C．木炭 D．蜡烛 【答案】（1）调节装置内的气压 偏低 温度回归到室温再读注射器读数（或实验后把气球气体挤出） 20.5% （2）2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 红磷燃烧消耗氧气，生成物是固体，导致集气瓶中气压减小 不能 红磷消耗氧气不彻底（合理即可） （3）ABCD 【解析】（1）①此反应消耗氧气，所以实验中小气球的作用是调节装置内的气压，促进气体的流动； 由于注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，若反应结束后小气球中有气体没有排出，则注射器中减少的气体体积偏大，故使测得的氧气体积分数偏大； 为了减少实验的测量误差，除了要保证氧气完全反应之外，还应注意的事项有温度回归到室温再读注射器读数（或实验后把气球气体挤出等）； ②根据该实验数据，测得空气中氧气的体积分数为。 （2）镁和氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO； 镁和氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2。 ①红磷燃烧消耗氧气，生成物是固体，导致集气瓶中气压减小，则水会倒吸入集气瓶中。 ②由图可知，最终集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，所以依据图3 的信息，认为实验二不能准确测定空气中氧气的含量，理由是集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，氧气不能被完全消耗。 （3）A、铁丝在空气中不能燃烧，故不能利用铁燃烧测定空气中氧气的含量，符合题意； B、镁燃烧不仅消耗氧气，还消耗氮气，则不能利用铁燃烧测定空气中氧气的含量，符合题意； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能利用铁燃烧测定空气中氧气的含量，符合题意； D、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，不能利用铁燃烧测定空气中氧气的含量，符合题意。 故选ABCD。 10．(24-25八下·山东烟台莱州·期中)学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。 【查阅资料】（1）红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。 （2）相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 （3）相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的。 （1）加热时，曲颈甑内液态汞(Hg)表面产生红色粉末(HgO)，发生反应的化学方程式为______，玻璃钟罩内的现象是______，产生该现象的原因是______。 【设计与实验】 设计并利用图2装置测空气里氧气含量。 （2）主要步骤如下，正确的顺序为______(填序号)。 ①弹簧夹夹紧胶皮管 ②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹 ③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子 ④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份 （3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是______。 【优化与实验】 同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。 （4）图4得到的结论是红磷______(填“能”或“不能”)完全除去空气中的氧气。 （5）图5中BC段压强增大，原因可能是______。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%(精确到0.01%)。 【反思与交流】 （6）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，最好选择的替代药品是______(写一种)。 【答案】（1）2Hg+O22HgO 汞槽中的汞进入玻璃钟罩，钟罩内汞的液面上升 汞与氧气反应，消耗了氧气，使钟罩内气体压强减小 （2）④①③② （3）氮气/N2 （4）不能 （5）白磷燃烧放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大 19.37 （6）铜粉（合理即可） 【解析】（1）汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，反应的化学方程式为2Hg+O22HgO，由于汞与氧气反应，消耗了氧气，使钟罩内气体压强减小，可观察到汞槽中的汞进入玻璃钟罩，钟罩内汞的液面上升； （2）该实验的正确的顺序为检查装置的气密性，在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子，红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，则正确的顺序为④①③②； （3）空气主要由氮气和氧气组成，红磷燃烧消耗了氧气，实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是氮气（或N2）； （4）由图4可知，红磷燃烧后氧气的体积分数为8.05%，说明红磷不能完全除去空气中的氧气； （5）图5中BC段压强增大，原因可能是白磷燃烧放出热量，使瓶内气体温度升高，压强增大，相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比，用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是 ； （6）铜粉在空气中加热生成氧化铜固体，不会造成污染，可用铜粉作为代替试剂。 11．(24-25八下·山东济宁任城区·期中)人们对空气成分的认识由模糊到清晰，是无数科学实验探究的结果。 【经典赏析】 （1）拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”。18世纪拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，装置中的汞与空气中的___________反应，生成固态物质。 【思路启迪】 （2）我们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理是通过___________(填“物理”或“化学”)的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 【实验回顾】课堂上老师和同学们利用装置B测定了氧气的含量： （3）用酒精灯加热铜粉部位，硬质玻璃管内的现象为___________，写出该反应的化学方程式___________。 （4）反应前后，测得数据如下，请完成表格： 硬质玻璃管内空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 8mL ___________% （5）从上述数据中可知，该实验存在一定误差，导致误差的原因不可能是___________(填字母序号)。 A．没有缓缓推动注射器活塞 B．读数时，没有冷却至室温 C．加入铜粉量太多 D．加热时间短，未充分反应 【拓展实验】同学们课下在实验室又用装置C进行了探究。 （6）红磷燃烧的现象为___________，写出该反应的化学方程式___________。 （7）冷却至室温如图，能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是___________。 （8）该实验可推知反应后剩余主要气体的化学性质是___________(写一条即可)。 【答案】（1）氧气/O2 （2）化学 （3）红色粉末逐渐变黑 （4）17.5% （5）C （6）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 （7）钟罩内水面上升约至刻度1处 （8）不燃烧、不支持燃烧/化学性质稳定 【解析】（1）经典赏析：装置中的汞与空气中的氧气（或O2）反应，生成固态物质； （2）分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用化学的方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离； （3）反应过程中铜粉和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，硬质玻璃管内的现象为红色粉末逐渐变黑，发生反应的方程式为：； （4）反应前V1=25mL+15mL=40mL，反应后V2=25mL+8mL=33mL，△V=V1-V2=40mL-33mL=7mL；所以空气中氧气的体积分数为：； （5）表中实验结果是氧气的体积分数偏小，即实验结果偏小； A、没有缓缓推动注射器活塞，可能导致氧气不能与铜粉充分反应，使测定结果偏小，不符合题意。 B、读数时，没有冷却至室温，气体受热膨胀，会使测定结果偏小，不符合题意。 C、加入铜粉量太多，只会使氧气反应充分，不会导致误差，符合题意。 D、加热时间短，未充分反应，氧气没有完全被消耗，会使测定结果偏小，不符合题意。 故选C。 （6）红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，该反应的化学方程式为 （7）由于流入钟罩内水的体积就是消耗的氧气体积，冷却至室温，能证明氧气约占空气体积的五分之一现象是钟罩内水面上升约至刻度1处 ； （8）该实验可推知反应后剩余主要气体（氮气等）的化学性质是不燃烧、不支持燃烧（或化学性质稳定）。 12．(24-25八下·山东威海威海经济技术开发区·期中)利用下图装置测定空气中氧气含量 （1）写出该反应的化学方程式________。 （2）数据处理 硬质玻璃管的容积 反应前注射器中的气体的体积 反应后注射器中的气体的体积 反应消耗的氧气的体积 20mL 20mL ______mL 8mL 实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。 （3）若实验测得的结果偏小，可能的原因有（写1点）________。 （4）也可以用红磷或白磷利用如图装置测定空气中氧气含量，该反应的化学方程式：________。 （5）关于该实验，下列有关说法不正确的是_______。 A．实验完毕需冷却至室温再观察现象，否则会导致数据偏小。 B．本实验可以证明空气的其它气体难溶于水，且不与红磷反应 C．选用过量的红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5 D．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 【答案】（1）； （2） （3）装置漏气、或铜的用量不足等（答案合理即可） （4） （5）D 【解析】（1）铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为，故填： （2）反应后注射器中气体的体积为：硬质玻璃管的容积反应前注射器中的气体的体积硬质玻璃管的容积反应消耗的氧气的体积，则反应后注射器中气体的体积为，故填：； （3）如果装置存在漏气现象，外界的空气可能会进入装置，导致测得的氧气体积偏小；如果铜的用量不足，氧气没有完全消耗，也会导致测得的氧气体积偏小；则实验测得的结果偏小，可能的原因有装置漏气、或铜的用量不足等；故填：装置漏气、或铜的用量不足等（答案合理即可）； （4）红磷或白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：； （5）A.实验完毕，如没有冷却至室温，会导致倒吸到集气瓶中水的体积偏小，导致数据偏小，故选项说法正确，不符合题意； B.由倒吸到集气瓶中水的体积约占瓶内空气体积的五分之一可知，集气瓶内的剩余气体难溶于水，也不与红磷反应，故选项说法正确，不符合题意； C. 红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，是一种白色固体，则选用过量的红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷，形成明显压强差，水倒吸，倒吸的水的体积等于消耗的氧气的体积，故选项说法正确，不符合题意； D.如将红磷换成硫或木炭，硫与氧气点燃生成二氧化硫，木条与氧气点燃生成二氧化碳，两者在消耗氧气的同时会生成气体，不能形成明显压强差，水不会倒吸，故选项说法错误，符合题意； 故填：D。 地 城 考点03 氧气的性质与用途 13．(24-25八下·山东济宁任城区·期中)下列有关空气及其成分的说法中，正确的是 A．空气中氮气的质量分数为78% B．空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C．饼干放在空气中会变软是因为空气中有氧气 D．稀有气体化学性质稳定，不与任何物质发生化学反应 【答案】B 【解析】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，错误； B、空气是一种混合物，其中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，正确； C、饼干放在空气中会变软是因为空气中有水蒸气，而不是氧气，错误； D、稀有气体化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，不是不与任何物质反应，错误。 故选B。 14．(24-25八下·山东潍坊诸城·期中)下列对实验现象的描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成红色固体 【答案】B 【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法错误； 故选：B。 15．(24-25八下·山东淄博张店区齐德中学·期中)下列关于碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧现象描述正确的是 A．碳在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B．硫在氧气中燃烧产生大量白烟 C．磷在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故项不正确； B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，在空气中发出的是微弱的淡蓝色火焰，选项不正确； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项不正确； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确； 故选：D。 16．(24-25八下·山东威海文登区乡镇·期中)空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A．稀有气体常用于医疗急救 B．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物 C．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 D．二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质 【答案】D 【解析】A、常用于医疗急救的是氧气，因为氧气可以供给呼吸，故A错误； B、氧气的化学性质比较活泼，有助燃性，不属于可燃物，故B错误； C、氧气浓度较高时，带火星的木条才可以复燃，故C错误； D、二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，其中密度比空气大属于物理性质，不燃烧也不支持燃烧属于化学性质，故D正确。 故选D。 17.(24-25山东省济宁市任城区八年级下学期期中试题)如图是兴趣小组探究氧气性质的部分实验，请回答下列问题： （1）实验1中，观察到木炭在氧气中燃烧的实验现象为___________，待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是___________。 （2）实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、放热、生成___________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验3中，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，请从微观角度解释原因___________，写出该反应的化学方程式___________，图中集气瓶底留有少量水的目的是___________。 【答案】（1）发白光 向瓶中倒入澄清石灰水，振荡 （2）黑色固体 （3）单位体积内，氧气分子数目多，与碳原子接触几率大，反应就越剧烈 吸收二氧化硫，防止空气污染 【解析】（1）木炭在氧气中燃烧发白光，放热。故填：发白光： 木炭燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，则待集气瓶冷却后，检验生成物的操作是：向瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳； （2）铁丝剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，故填黑色固体； 方程式为：； （3）微观的角度解释硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈的原因是空气中的氧气含量低于氧气中的氧气含量，单位体积内，氧气分子数目多，与碳原子接触几率大，反应就越剧烈； 硫燃烧生成二氧化硫，方程式为：； 产物二氧化硫有毒，是空气污染物，集气瓶底留有少量水能吸收二氧化硫，防止空气污染。 地 城 考点04 氧气的制取（实验室制取原理、装置、操作） 18．(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)学完《氧气》一节内容后，兴趣小组的同学绘制了有关“氧气”的思维导图，下列说法不正确的是 A．①处：氧气所属的物质类别是纯净物 B．②处：可填入“不易溶于水” C．③处：可填入“作燃料” D．④处：可填入“向上排空气法” 【答案】C 【解析】A、氧气是由一种物质组成的属于纯净物，选项正确； B、氧气不易溶于水，且不易溶于水不需要发生化学变化就能表现出来，属于氧气的物理性质，选项正确； C、氧气具有助燃性，可作助燃剂，不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； D、氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，选项正确； 故选C。 19.(24-25八下·山东淄博淄川区·期中)如图是一种简易便携式制氧器，结合实验室制取氧气的有关知识，请你分析，下列说法中错误的是 A．该制氧器中的反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置 B．氧气用于医疗急救，利用了氧气可供给呼吸的性质 C．加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质 D．将输出的氧气收集，可作燃料 【答案】D 【解析】A、 该制氧器中的反应仓是产生氧气的地方，相当于实验室制取氧气的发生装置，故选项说法正确； B、 氧气用于医疗急救，利用了氧气可供给呼吸的性质故选项说法正确； C、 加湿过滤仓能使氧气湿润，说明氧气具有不易溶于水的物理性质，故选项说法正确； D、 氧气不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误； 故选D。 20．(24-25八下·山东烟台牟平区·期中)下列对一些实验现象原因的描述分析正确的是 A．红磷燃烧验证质量守恒定律实验时，反应前后质量不等，可能是白磷偏少 B．电解水实验中，产生的H2和O2的体积比大于2：1，可能是O2比H2更易溶于水 C．木炭在氧气中燃烧时，白光现象持续时间很短，可能是伸入缓慢造成的 D．高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂，可能是因为试管口没有放一团棉花 【答案】B 【解析】A、红磷燃烧验证质量守恒定律实验时，反应前后质量不等，可能是装置没密闭，使反应过程中生成的五氧化二磷逸散到空气中，红磷偏少不会造成反应前后质量不等，选项错误； B、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，氧气在水中的溶解能力大于氢气，电解水实验中，产生的H2和O2的体积比大于2：1，可能是氧气比氢气更易溶于水 ，选项正确； C、木炭在氧气中燃烧时，白光现象持续时间很短，可能是氧气不纯或伸入过快造成上部氧气没有发生反应就膨胀逸出造成的，选项错误； D、高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂，可能的原因是试管口没有向下倾斜或水槽中的水倒流入试管使得试管炸裂；试管口没有放棉花，会使高锰酸钾固体小颗粒进入导管，堵塞导管，不会造成试管炸裂，选项错误。 故选B。 21．(24-25八下·山东淄博张店区齐德中学·期中)实验室用过氧化氢制取氧的主要步骤有：①连接实验仪器；②装入试剂；③打开分液漏斗的活塞；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气。其操作顺序正确的是 A．①②③④⑤ B．②③①④⑤ C．①④②③⑤ D．④①②③⑤ 【答案】C 【解析】实验室用过氧化氢制取氧的主要步骤：①连接实验仪器：首先组装装置，确保仪器正确连接。④检查装置的气密性：在装入试剂前必须检查气密性，避免后续步骤因漏气而浪费试剂。②装入试剂：确认气密性良好后，再向容器中加入过氧化氢和催化剂（如二氧化锰）。③打开分液漏斗的活塞：启动反应，使过氧化氢分解产生氧气。⑤用排水法收集氧气：待导管口连续均匀冒出气泡时开始收集气体。选项C的顺序（①→④→②→③→⑤）符合实验操作的逻辑； 故选C。 22．(24-25八下·山东荣成16校联盟·期中)0．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。 （1）图中仪器①的名称为 ________ 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 _____ （填字母序号），该反应的化学方程式是 ________ 。 （3）若选用C装置收集氧气，当观察到_____现象说明氧气已收集满，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 ______ （合理即可）。 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物来制取氨气，同时生成氯化钙和水，则实验室制取氨气的发生装置是__（从图1装置中选择，下同），收集装置是 ____。如果用图3 装置收集氨气应从______口进入。实验室制取氨气的反应方程式___________________________。 （5）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中 ________（填仪器名称）的作用相似，过程②反应的化学方程式为 __________。 （6）设计并制作简易制氧机。 查阅资料：超氧化钾（KO2）产氧效率高，适合作生氧剂。 ①原理分析：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，4KO2+2X＝4KOH+3O2↑，X的化学式为________，依据__________； ②动手实践：如图为同学们利用家中饮料瓶、吸管等制作的简易制氧机。可以利用G瓶中的水润湿氧气并观察产生氧气的速率，其原理是利用氧气_____ 且不与水反应的性质。 【答案】（1）集气瓶 （2）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）瓶口有大气泡冒出时 收集前，集气瓶中未注满水或者一有气泡冒出就开始收集 （4）A E b Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （5）酒精灯 2NaClO32NaCl+3O2↑ （6）H2O 质量守恒定律 不易溶于水 【解析】（1）（1）图中仪器①的名称为集气瓶。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件加热，应选择的发生装置是A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）C为排水集气法，选用C收集氧气，当观察到瓶口有大气泡冒出时说明氧气已收集满，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是收集前，集气瓶中未注满水或者一有气泡冒出就开始收集。 （4）实验室制取氨气所用药品为固体，反应条件为加热，则发生装置应选择A，氨气极易溶于水，且密度比空气小，收集装置应选择E。如果用图3 装置收集氨气，因氨气密度小于空气，氨气应从短导管b口进入。实验室制取氨气发生的是氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，生成氨气、氯化钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 （5）过程①为氯酸钠分解提供热量，与酒精灯的作用相似，由题意可知，氯酸钠分解氧元素全部转化为氧气，则过程②发生的是氯酸钠在催化剂及加热条件下分解产生氧气和氯化钠，反应的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑。 （6）①X所在反应方程式中反应前原子种类和个数为：钾4、氧8，反应后为：钾4、氧10、氢4，依据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X化学式为H2O。 ②图示简易制氧机中利用G瓶中的水润湿氧气并观察产生氧气的速率，是利用氧气不易溶于水且不与水反应的性质，从而使氧气可以通过水导出。 地 城 考点05 催化剂与催化作用 23．(24-25八下·山东淄博张店区齐德中学·期中)下列实验设计能达到实验目的的是 A．检验氧气是否集满 B．验证的催化作用 C．验证质量守恒定律 D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 【答案】D 【解析】A、检验氧气是否集满，应该将带火星的木条放在集气瓶的瓶口，故选项不符合题意； B、探究“MnO2对H2O2分解的催化作用”应保持H2O2浓度不变，分别对比有无MnO2时的分解速率，图中却改变了溶液浓度（3%与5%），未控制单一变量，故选项不符合题意； C、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体会逸散到空气中，则无法证明质量守恒定律，故选项不符合题意； D、木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，对比可说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故选项符合题意； 故选：D。 24.(24-25八下·山东淄博张店区齐德中学·期中)下列说法不正确的是 A．在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰起催化作用 B．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C．用排水法可以收集不易溶于水的气体 D．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 【答案】D 【解析】A. 在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用，正确； B. 细铁丝在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体，正确； C. 排水法可收集不易溶于水或难溶于水的气体，正确； D. 氧气的化学性质比较活泼，在常温下不能与所有物质发生化学反应，如常温下与碳不反应，故错误； 故选D。 25．(24-25八下·山东淄博张店区第八中学·期中)下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．镁条在空气中燃烧，生成黑色固体 C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，描述错误； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，描述错误； C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，描述错误； D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，可观察到迅速产生大量气泡，描述正确； 故选D。 26.(24-25八下·山东淄博张店区第八中学·期中)利用图1装置研究H2O2的分解反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 ①3%H2O2溶液     ②1.5%H2O2溶液 A．图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B．对比b点和e点不能验证反应速率与H2O2的浓度有关 C．对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D．该实验不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 【答案】B 【解析】A、a点时恰好是装置中氧气百分比升高的临界点，a点对应的操作是推动注射器活塞，之后反应开始、过氧化氢分解、氧气百分比升高，故选项说法正确。 B、b点和e点可理解为氧气百分比升高至24%时，所需的时间，其e点所需时间大于大于b点，说明过氧化氢浓度越大反应速率越大，故选项说法错误。 C、c点和e点可理解为反应一定时间，不同浓度过氧化氢溶液反应下体系氧气百分比升高的值，其c点氧气百分比升高更大，表明过氧化氢浓度越大反应速率越大，故选项说法正确。 D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，故选项说法正确。 故选: B。 27．(24-25八下·山东荣成16校联盟·期中)学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。小明同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了如下探究。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； 猜想Ⅱ：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； 猜想Ⅲ：氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变； 【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 称得氧化铜的质量为_______g。 溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃 。 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 （2）步骤⑦的目的是______。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学方程式为____。 （4）过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，高锰酸钾_______（填“是”或“不是”）过氧化氢分解的催化剂，理由是___________。 （6）实验结束后同学们查阅资料得知：肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解；FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置（气密性良好）对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析不正确的是________。 A．气球中的气体能使带火星的木条复燃 B．过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C．FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D．反应结束温度恢复室温，FeCl3组的气球更大 【答案】（1）0.2 （2）验证氧化铜的化学性质不变 （3） （4）纯净物 （5）不是 高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变 （6）BCD 【解析】（1）由实验结论可知，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，即氧化铜是反应的催化剂，其质量在化学反应前后保持不变，所以步骤⑥结果是氧化铜的质量为0.2g。 （2）根据步骤⑦现象，溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃，说明前面实验中分离出来的氧化铜化学性质没有发生变化，仍能加快过氧化氢溶液的分解速率。故步骤⑦的目的是：验证氧化铜的化学性质不变。 （3）过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是水，是由一种物质组成的，属于纯净物。 （5）高锰酸钾溶于水后溶液呈深紫红色，取1%的高锰酸钾溶液于试管中，滴入5%的过氧化氢溶液，观察到产生气泡，溶液褪色，说明高锰酸钾在反应中生成了其它物质，化学性质在反应前后发生了改变，所以高锰酸钾不是过氧化氢分解的催化剂。 （6）A、过氧化氢在催化剂的作用下分解为水和氧气，图1两气球中收集到的都是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项A正确； B、由图2可知，两组实验过程中装置外壁的温度都有上升，说明过氧化氢分解过程中放出热量，选项B不正确； C、根据图2两组实验过程中装置外壁的温度曲线变化情况，过氧化氢酶组化学反应速率比FeCl3组更平缓，选项C不正确； D、催化剂只能改变化学反应的速率，但不能影响生成氧气的量。因为两组实验中所用过氧化氢溶液体积和浓度相同，所以反应中生成的氧气在相同条件下体积相同，反应结束温度恢复到室温，两组实验中的气球一样大，选项D不正确。 故选BCD。 28．(24-25八下·山东烟台龙口·期中)实验小组设计如图1装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化，如图2. 【讨论分析】 （1）根据图2分析曲线a在0～10s压强增大的原因是_____。 （2）图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是_____。 （3）分析图2中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与_____有关。 【拓展探究】 （4）查阅资料发现Cu2+也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，Cu2+催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。 序号 30%H2O2溶液/mL 5%CuSO4溶液/mL 水/mL 温度/℃ O2速率(mL/分钟) 1 10 1 1 20 2.4 2 10 1 1 30 9 3 10 1 1 40 90 4 10 0 2 20 0.4 5 10 0 2 30 1.2 6 10 0 2 40 5 ①实验1～实验3的结果不能证明猜想成立，理由是_____。 ②结合实验1～实验6的结果判断猜想成立，依据是_____。 （5）探究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量。小组同学在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是_____。 【答案】（1）过氧化氢分解生成了氧气，该反应放出热量，气体增多，温度升高，使得压强增大 （2）相同条件下，随着平菇的数量增多，反应速率加快，但最终生成氧气的质量相等 （3）催化剂的质量 （4）温度升高会加快过氧化氢分解 结合实验4~实验6可知，温度升高，会加快过氧化氢的分解，但影响很小，再根据实验1~实验3可知，温度升高，催化能力增强 （5）56% 【解析】（1）曲线a在0~10s压强增大的原因是：过氧化氢分解生成了氧气，该反应放出热量，气体增多，温度升高，使得压强增大； （2）图2中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是：相同条件下，随着平菇的数量增多，反应速率加快（气压升高变快），但最终生成氧气的质量相等（最终气压相等）； （3）分析图2中曲线a、b，反应时间相同时，平菇的数量越多，气压越大，说明相同条件下，平菇的数量越多，反应速率越快，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还可能与催化剂的质量有关； （4）①实验1~实验3的结果不能证明猜想成立，理由是温度升高会加快过氧化氢分解； ②结合实验1~实验6的结果判断猜想成立，依据是：结合实验4~实验6可知，温度升高，会加快过氧化氢的分解，但影响很小，再根据实验1~实验3可知，温度升高，催化能力增强； （5）小组同学在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气，当发现在瓶中放入45%的水时，收集到的氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是。 29．(24-25八下·山东烟台福山区（五四制）·期中)兴趣小组以“不同因素对过氧化氢分解制氧气的影响”为主题进行了系列探究。 （1）小明同学设计下图实验进行探究，下列相关说法不正确的是___________。 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 （2）用下图甲装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作为催化剂，分别加入10mL相同浓度过氧化氢稀溶液后，传感器测量装置中气压随时间的变化如图乙所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________，写出曲线b反应的化学反应方程式___________。 ②请根据图乙的曲线分析，a反应过程中压强的变化是___________(填字母序号)。 A．先增大后减小    B．一直增大    C．不断减小    D．保持不变 ③手触摸锥形瓶感觉有热感，结合乙图像，解释压强变化的原因：___________。 ④曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只改变___________，不改变___________。 【答案】（1）B （2）猪肝块 A 过氧化氢分解放热并生成氧气，压强增大；随着反应的结束，温度恢复到室温，压强随之而减小 化学反应速率 生成物的质量 【解析】（1）A、实验甲和乙中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，可以探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意； B、实验乙和丁中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，符合题意； C、实验甲和丙中，温度不同，其他因素相同，可以探究温度对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意。 故选B； （2）①由曲线a、b可知，时间相同时，使用猪肝块作催化剂时，压强较大，说明相同条件下，使用猪肝块作催化剂时，过氧化氢的分解速率较快，故两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； 曲线b中反应为过氧化氢在土豆块的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，反应过程中，压强先增大后减小。 故选A； ③手触摸锥形瓶感觉有热感，说明过氧化氢分解放出热量，过氧化氢分解生成氧气，且放出热量，会导致压强增大，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强随之减小； ④曲线a、b最终达到相同的压强，说明最后生成氧气的质量相等，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $