精品解析：2026届辽宁辽阳市高三下学期第一次模拟考试化学试卷

2026年普通高中高三年级第一次模拟考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Br：80 Sn：119 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 各具特色产业在推动区域文明发展进程中有着不可替代的作用。下列说法正确的是 A. 黑龙江的五常大米富含淀粉，在人体内水解最终产物均为葡萄糖 B. 吉林长白山的人参中含有人参皂苷，属于合成高分子化合物 C. 辽宁大连的海参富含蛋白质，蛋白质在加热时发生水解反应 D. 内蒙古的羊绒围巾主要成分是纤维素，可通过化学方法鉴别真假 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，在人体内经酶的催化逐步水解，最终产物为葡萄糖，A正确； B．人参皂苷是天然存在的有机小分子，不属于合成高分子化合物，B错误； C．加热时蛋白质发生变性，空间结构被破坏，但不会发生水解反应，蛋白质水解需要特定酶或酸碱催化生成氨基酸，C错误； D．羊绒的主要成分为蛋白质，可通过灼烧闻气味的方法鉴别真假，D错误； 故选A。 2. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 制豆腐点卤时用溶液 使豆浆中的蛋白质聚沉 C 纺织生产用漂白丝织品 SO2具有漂白性 D 用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨中，氮气被氢气还原，体现氧化性，而非还原性，A符合题意； B．MgCl2作为电解质能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，化学知识正确，与应用有关联性，B不符合题意； C．SO2具有漂白性，能与有色物质反应实现漂白，化学知识正确，与应用有关联性，C不符合题意； D．食醋中的乙酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，体现酸性乙酸＞碳酸，化学知识正确，与应用有关联性，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式为： B. HClO的结构式为： C. 电子云轮廓图： D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在H2O2分子中，氧原子存在两个单电子，分别与氢原子、氧原子共用形成共价键，电子式为，A正确； B．HClO的电子式为,结构式为H-O-Cl，B正确； C．p轨道电子云轮廓图为哑铃形，C错误； D．S原子价电子排布为3s23p4，选项中的轨道表示式遵守泡利不相容原理和洪特规则，D正确； 故选C。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 B. Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D. H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g) ＜0，受热后颜色加深，温度升高使平衡向吸热方向(即生成NO2)移动，符合平衡移动原理，A不合题意； B．Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3，即CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，因CaCO3溶解度更小，通过浓度变化驱动平衡移动，符合平衡移动原理，B不合题意； C．新制氯水光照下颜色变浅，HClO分解导致Cl2与水的平衡Cl2+H2OHCl+HClO，不断右移，属于平衡移动的结果，符合平衡移动原理，C不合题意； D．FeCl3作为催化剂加速H2O2分解，但催化剂不影响平衡状态，仅改变反应速率，不能用平衡移动原理解释，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备漂白液： B. 用浓硝酸溶解银镜： C. 用NaOH溶液吸收少量 D. 向稀硫酸中滴加过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液时，氯气发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，A正确，不符合题意； B．浓硝酸和银反应时，浓硝酸被还原为NO2，银被氧化为Ag+，反应的离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确，不符合题意； C．NaOH溶液吸收少量SO₂时，NaOH过量，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式应为，选项中生成是SO2过量时的反应，与事实不符，C错误，符合题意； D．稀硫酸和过量氢氧化钡反应时，硫酸完全反应，H+和按2:1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式书写正确，D正确，不符合题意； 故选C。 6. 下列实验不能达到对应目的的是 实验 目的 A.制备胶体 B.除去中的HCl杂质 实验 目的 C.比较和的热稳定性 D.比较Fe和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备​胶体的正确操作就是将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，操作正确，可以达到实验目的，A不符合题意； B．会与饱和溶液发生反应：，会在除去的同时消耗被提纯的​，除去中应该使用饱和​溶液，故该实验不能达到目的，B符合题意； C．受热易分解，产生的能使澄清石灰水变浑浊，而​热稳定性强，受热不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，该装置分别实验可以比较二者热稳定性，能达到目的，C不符合题意； D．可以和发生反应，置换出，说明金属活动性，能达到目的，D不符合题意； 故选B。 7. 叶绿素是和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是 A. 含氧官能团有两种 B. 所含元素第一电离能： C. N原子是配位原子 D. C原子均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．该叶绿素中的含氧官能团有酯基和酮羰基，共2种，A正确； B．同周期元素第一电离能ⅤA>ⅥA，N的2p轨道半充满稳定，故第一电离能N>O，B正确； C．Mg2+与卟啉环中的N原子通过配位键结合，N原子提供孤对电子，是配位原子，C正确； D．结构中存在饱和碳原子（如甲基、亚甲基等），饱和C原子为sp3杂化，并非所有C原子均为sp2杂化，D错误； 故选D。 8. 暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、硅石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 暖贴使用后产生的红色固体成分为 C. 负极反应式为： D. 活性炭作为原电池正极材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖贴发热原理为铁粉、活性炭与电解质溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，A不符合题意； B．暖贴使用后，被氧化为，红色固体成分为，B符合题意； C．负极发生氧化反应，失去电子生成，电极反应式为，C不符合题意； D．活性炭为原电池正极材料，电极反应式为，D不符合题意； 故选B。 9. 二氧化氯是国际上公认的广谱消毒剂，酸性环境中利用和制备的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. ①②③均为氧化还原反应 B. ②中反应为NO C. 总反应中消耗的2:1 D. 若和的还原产物均为的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中Cl元素化合价从+5变为+4，-1变为0价，②中Cl元素从0变为-1、N从+3变为+5，③中C元素从+1变为+2、N从+5变为+3，均有化合价变化，均为氧化还原反应，A正确； B．酸性环境中无O2-，反应机理，B错误； C．总反应中OHC-CHO（C2H2O2）生成了OHC-COOH（C2H2O3）中C从+1→+2（每个C升1价，共升2价），KClO3中Cl元素主要生成ClO2（+5→+4，每个Cl降1价），电子守恒时n(KClO3):n(OHC-CHO)=2:1，C正确； D．1mol ClO₂→Cl⁻得5e⁻，1mol Cl2→2Cl⁻得2e⁻，消毒能力（得电子量）之比为5:2=2.5:1，D正确； 故选B。 10. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法不正确的是 A. 连接时，b极发生反应： B. K连接时，a连接电源正极 C. K连接时，a极区的值增大 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 【答案】C 【解析】 【分析】当连接时，b极区溶液能捕获通入的，说明b电极与直流电源负极相连，为电解池的阴极，电极反应式为，a电极为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为；连接时，该装置为原电池，b电极为负极，电极反应式为+2OH--2e-=2H2O+，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，当连接时，b电极为电解池的阴极，a为阳极，与连接电源正极相连，故B正确； C．由分析可知，当连接时，该装置为原电池，a电极为正极，在正极得到电子发生还原反应生成，则a极区的值减小，故C错误； D．由分析可知，该装置通过“充电”和“放电”调控极区溶液pH，捕获和释放二氧化碳，故D正确； 故选C。 11. 海水中含有等离子，呈弱碱性。一种提溴工艺示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 海水呈弱碱性与有关，“酸化”可将其除去 B. “吸收”主要发生反应： C. “废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用 D. 每获得a mol Br2，整个工艺中理论上需要a mol Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】海水酸化后被除去，再通入氯气氧化，生成Br2，将其吹出，利用SO2的还原性吸收Br2，将Br2转化为Br-，再通入氯气氧化Br-，生成Br2，蒸馏分离，收集得液溴，废液含盐酸和硫酸，据此解答。 【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，OH-使海水呈现弱碱性，酸化可除去，A正确； B．“吸收”时发生的氧化还原反应为，B正确； C．“废液”含H2SO4，可循环至“酸化”步骤利用，C正确； D．工艺中两次氧化：第一次Cl2氧化Br-生成Br2（中间产物），第二次Cl2氧化吸收后生成的Br-得到最终Br2。生成a mol Br2需两次各消耗a mol Cl2，共2a mol Cl2，D错误； 故选D。 12. 反应在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A. CO2分子和H2分子中均含有σ键 B. H2吸附并透过Pd膜的过程中s-sσ键发生断裂和形成 C. Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率 D. 增大CO和H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子中含有C=O双键（含σ键），H2分子中含有H-H单键（含σ键），故均含σ键，故A正确； B．H2吸附时H-H键（s-sσ键）断裂为H原子，透过Pd膜后H原子重新结合形成H-H键（s-sσ键），s-sσ键发生断裂和形成，故B正确； C．Pd膜分离H2使产物浓度降低，平衡正向移动，CO平衡转化率提高，故C正确； D．流速过大时，反应物接触时间短，可能来不及反应就流出，单位时间内实际反应量可能减少，H2产率不一定提高，故D错误； 故答案为D。 13. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 1-溴丁烷发生消去反应 D 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝色，冷却后直接加碘水溶液不变蓝，说明水解后体系中不存在淀粉，可证明淀粉已完全水解，A正确； B．盐溶液的pH与盐的浓度有关，题目并未说明碳酸钠、苯酚钠溶液的浓度相等，无法根据pH大小比较对应酸的酸性强弱，B错误； C．乙醇具有挥发性且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇会干扰消去产物1-丁烯的检验，无法证明1-溴丁烷发生消去反应，C错误； D．溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下也能将氧化为使试纸变蓝，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，D错误； 答案选A。 14. 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 图中黑球表示 B. 该晶体的密度为 C. 黑球的配位数为8 D. 两个白球的最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中黑球数目为，白球数目为8，二者比例为1:2，符合中与的比例，故黑球表示，A正确； B．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，密度为，B正确； C．黑球为，每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球（），故阴离子配位数为8，C正确； D．白球为，填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边长的一半，为，D错误； 故选D。 15. 某二元酸（用表示）电离方程式：、向溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线X表示的变化 B. 时，溶液中存在： C. 曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： D. 的第二步电离常数为 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查二元酸分步电离及酸碱滴定过程中离子浓度变化，需结合电离方程式、电荷守恒、物料守恒及电离常数计算分析各选项。 【详解】A．第一步完全电离：，第二步是部分电离，初始0.10 mol/L的中，浓度小于0.10 mol/L。曲线X初始浓度大于0.10 mol/L，且随V(NaOH)增大持续下降，符合变化，A正确； B．时，反应后溶质为NaHA。NaHA溶液中，由于H2A第一步完全电离，溶液中不存在H2A分子，部分电离： ，根据物料守恒：，故溶液中存在：，B错误； C．曲线X和Z交点处的电荷守恒，交点处，溶液中离子有，电荷守恒：，因，代入得：，C正确； D．由图可知，时，，的第二步电离常数，D正确； 故答案选B。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示： 已知：①的溶解度随温度升高而减小； ②，，。 回答下列问题： （1）中、元素的化合价分别为+2价、+3价，若，则元素的化合价为___________。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是___________。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．浓盐酸 （3）若“酸浸”后溶液中、、浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，理论上需调节溶液范围为___________；实际“沉钴”时，在加入之后溶液中超出完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为___________。 （4）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为___________(用离子方程式表示)。 （5）“沉锂”操作中需将温度升高到，原因是：①加快反应速率；②___________。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2）b （3） ①. ②. 将、转化为稳定配离子(或与、反应降低浓度)，避免沉钴时与共沉淀 （4） （5）的溶解度随温度升高而减小，温度升高到，提高沉锂反应转化率；升温碳酸分解，平衡正移，浓度增大，提高沉锂反应转化率 【解析】 【分析】三元锂离子电池正极材料粉碎灼烧除去炭黑、有机粘合剂，碱浸后除去铝，滤液中为偏铝酸钠，酸浸时加入硫酸和过氧化氢将金属转化成离子，通过沉钴中加一水合氨、草酸铵除去钴元素，产生的是，说明此时钴元素的价态为+2价，说明加入的过氧化氢作为还原剂还原钴元素为+2价，加入溶液通过氧化还原将锰元素转化为二氧化锰，加入碳酸钠和氢氧化钠除镍，最后将锂离子转化成碳酸锂。 【小问1详解】 中、元素的化合价分别为+2价、+3价，根据化合价代数和为0，假设，元素的化合价为a，可知，a=4，则元素的化合价为+4；与水相遇会生成，反应为：，故答案为：+4；。 【小问2详解】 根据分析可知“酸浸”时作为还原剂，因此可替代的是溶液，故答案为：b。 【小问3详解】 当Co2+完全沉淀(离子浓度小于)，等于时，c()=，Ksp(NiC2O4)=4×10-10> Ksp(MnC2O4)=1×10-13，所以只要锰离子不沉淀，镍离子就一定不沉淀，当锰离子恰好不沉淀时，Mn2+浓度均为0.1mol/L，c()=，需调节的范围为10-13mol/L <c()<10-12mol/L，加入(NH4)2C2O4之前须先加入一定量氨水，推测所加氨水的作用为将Ni2+、Mn2+转化为稳定配离子，避免沉钴时与Co2+共沉淀，故答案为：；将、转化为稳定配离子(或与、反应降低浓度)，避免沉钴时与共沉淀。 【小问4详解】 “沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色是生成高锰酸根离子的缘故，一段时间后紫红色又褪去是在酸性环境中高锰酸根离子又参与反应，则溶液褪色的原因是：，故答案为：。 【小问5详解】 沉锂操作过程中需将温度升高到90℃，可促进自耦电离：，增大溶液中的c()，有利于Li+转化为Li2CO3沉淀。则原因①是加快反应速率，并降低Li2CO3的溶解度②是：温度升高到90℃，促进碳酸的分解，平衡正移，生成，提高沉锂反应转化率，故答案为：的溶解度随温度升高而减小，温度升高到，提高沉锂反应转化率；升温碳酸分解，平衡正移，浓度增大，提高沉锂反应转化率。 17. 溴化亚锡(SnBr)可用作有机合成催化剂，熔点，沸点，易升华，极易水解，易被氧化为。实验室利用气体和锡反应制备，装置如图所示(夹持装置略)。 已知：极易水解；还原性。 回答下列问题： （1）仪器X名称为_______；按上图连接仪器进行实验，操作顺序为_______。(填标号) ①通入氢气流②管式炉F加热，收集③管式炉C加热④打开活塞，滴加液溴 （2）装置D中用湿润红磷的目的是_______(用化学方程式表示)；图示装置存在的缺陷是_______；仪器Y中盛装的试剂是_______(填标号)。 A.碱石灰　　　B.　　　C.　　　　D. （3）反应过程中需间歇性微热连接管，其目的是_______。反应结束后应继续通入一段时间，主要目的是_______。 （4）测定样品纯度(杂质为)。取样品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释至，取于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用碘标准溶液滴定至终点时，平均消耗碘标准溶液，样品纯度为_______(用含、、的最简代数式表示)。若以上操作时间过长，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”，“无影响”)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. ①④③② （2） ①. ②. 缺少氢气处理装置 ③. BD （3） ①. 使凝华在连接管中的SnBr2​升华进入收集瓶，同时防止SnBr2​固体堵塞导管 ②. 将装置中残留的SnBr2​全部吹入收集瓶提高产率，将残余HBr赶入H装置被吸收，同时防止冷却后产物被氧化、防止倒吸 （4） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】本实验目的是制备，结合信息​易升华、极易水解、易被氧化，整个实验需要保证无氧、无水环境，制备流程如下：首先通入的​先经过A中浓硫酸干燥，除去水蒸气后，进入B装置，带出分液漏斗中的液溴，​和在C管式炉中铂石棉催化下加热反应生成：；由于生成的HBr混有未反应的​，进入D装置和湿润红磷反应，除去多余​同时额外生成HBr；除杂后HBr带水蒸气，为防止后续产物​水解，经过E干燥管干燥后，进入F管式炉和Sn反应制备：，​易升华，受热升华后随气流进入G收集瓶凝华得到产物；反应后的尾气含有毒HBr，需通入H装置，用碱石灰吸收尾气，同时阻挡外界空气中水蒸气进入G，防止产物水解。 【小问1详解】 仪器X是带支管的反应烧瓶，名称为蒸馏烧瓶；操作顺序思路：先通​排尽装置内空气（防止Sn、​被氧化），再滴加液溴，让​带出，加热C管式炉制备HBr，HBr充满装置后加热F管式炉反应制备，收集产物，因此顺序为①④③②。 【小问2详解】 D中湿润红磷除去未反应，反应方程式为：；反应中HBr和Sn反应生成SnBr2和H2，装置存在的缺陷是缺少氢气处理装置；Y的作用是干燥具有酸性、还原性的HBr，因此不能选择碱石灰等碱性干燥剂，硫酸铜干燥能力弱，无水氯化钙为中性干燥剂、五氧化二磷为酸性干燥剂，不与HBr反应，可用于干燥HBr，故答案为BD。 【小问3详解】 间歇性微热连接管可使凝华在连接管中的SnBr2​升华进入收集瓶，同时防止SnBr2​固体堵塞导管；反应结束后继续通，将装置中残留的SnBr2​全部吹入收集瓶提高产率，将残余HBr赶入H装置被吸收，同时防止冷却后产物被氧化。 【小问4详解】 根据还原性，滴定反应为，可得，25mL待测液消耗的物质的量为，则250mL样品中，，因此纯度为：；操作时间过长，会被空气中氧气提前氧化，导致滴定消耗​的体积偏小，因此测定结果偏低。 18. 硫磺具有杀菌消毒作用，可用于防治病虫害。回答下列问题： Ⅰ.古代通常以黄铁矿和木炭为原料，通入适量空气加热制备硫磺。反应为 （1）该反应自发进行的条件为_________（填标号）。 A. 不自发 B. 任意温度 C. 低温 D. 高温 （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填标号）。 A. 加入木炭可与氧气反应为该反应提供能量 B. 为使黄铁矿充分反应，需鼓入过量空气 C. 此反应条件下，的稳定性高于 D. 生成，转移电子的物质的量为 Ⅱ.将上述反应所得气体回收后，所得的尾气中含有和。将尾气进行处理发生如下两个反应： 反应 反应 已知时，的平衡转化率接近。不改变其它条件，的平衡产率和时产率随温度的变化如图。 （3）时产率高于平衡产率，说明两个反应的活化能关系为_________（填“>”、“<”或“=”），理由为_________。 （4）时，温度升高平衡产率增大，分析其原因为_________。 （5）的产率在时达最大值，在图中画出产率在随时间变化曲线_________。 Ⅲ.时，将一定量通入固定容器中部分转化为，初始容器内压强为，达到平衡时容器内压强变为。 （6）时，该反应的平衡常数为_________（用各物质的物质的量分数表示）。 【答案】（1）B （2）AC （3） ①. ②. 时，的产率高于平衡产率，说明反应速率较快，反应速率较慢，导致产物累积，活化能越大，反应速率越慢，因此反应的活化能反应的活化能 （4）温度升高，反应均逆向移动，反应的逆向移动使增大；反应物浓度增大使反应平衡正移，浓度使平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响，所以整体使平衡产率增大 （5）（接近，不低于） （6）8 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，该反应，且正向为气体增多的反应，有，结合自由能公式：时，反应自发进行，因此该反应在任意温度下都能自发进行； 【小问2详解】 A．由于木炭与反应产生热量，可以为反应供能，A 正确； B．鼓入过量的空气，可能会氧化生成的，B 错误； C．此反应条件下，生成物为，说明稳定性高于，C 正确； D．转移电子数=得电子总数=失电子总数，由方程式可知每转移电子，生成，因此每生成，即生成，转移电子，D 错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 时，的产率高于平衡产率，说明反应速率较快，反应速率较慢，导致产物累积，活化能越大，反应速率越慢，因此反应的活化能反应的活化能； 【小问4详解】 温度升高，反应均逆向移动，反应的逆向移动使增大；反应物浓度增大使反应平衡正移，浓度使平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响，所以整体使平衡产率增大； 【小问5详解】 根据题意，的产率在达最大值，根据图示，时的产率约为，平衡产率约为，40分钟时间内，尚未知道反应是否达到平衡状态，因此时，转化率应高于；因此图像为：； 【小问6详解】 根据题意，设装置内通入一定量的浓度为，转化浓度为，列三段式如下： 恒容装置，压强与物质的量浓度成正比，初始容器内压强为，即对应，达到平衡时容器内压强变为，即对应，，解得，带入三段式，平衡时浓度为，浓度为，二者浓度相同，即物质的分数各为0.5，求得。 19. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。 已知：。 （1）X中含有的含氧官能团为醚键、_________。 （2）A→B反应的化学方程式是_________。 （3）B→D的反应类型是_________。 （4）①E→F的反应同时生成，试剂a的结构简式是_________。 ②试剂a的作用是_________。 （5）J的结构简式是_________。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ. Ⅱ.。 ①M的结构简式是_________。 ②第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有_________。 【答案】（1）酮羰基，羟基 （2） +Br2+HBr （3） 取代反应 （4） ①. CH3OCH2Cl ②. 保护酚羟基 （5） （6） ①. ②. HCHO，CH3OH 【解析】 【分析】在催化剂的作用下A→B发生取代反应，故B的结构简式为，题中可知E→F的反应同时生成，所以该反应为取代反应，—CH2OCH3取代羟基上的氢原子，逆合成分析可得E的结构简式为，D的结构简式为，根据已知条，分析可得J的结构简式为，K的结构简式为，K→L的条件与E→F相同，可推得L的结构简式为，据此回答下列问题； 【小问1详解】 由X结构简式可知，X中含氧官能团的名称为醚键，羟基和酮羰基； 【小问2详解】 由分析可知A→B反应的化学方程式为+Br2+HBr； 【小问3详解】 由分析中B和D的结构简式可知B→D的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 ①E→F的反应同时生成，该反应为取代反应，—CH2OCH3取代羟基上的氢原子，所以a的结构简式为CH3OCH2Cl； ②后续过程中该酚羟基再次出现，所以CH3OCH2Cl作用为保护酚羟基； 【小问5详解】 由G和K的结构简式结合已知条件，可分析得J的结构简式为； 【小问6详解】 ①根据F和L的结构简式对比X的结构简式，结合（6）中已知I可知M的结构简式为； ②根据X结构简式逆推分析可知N的结构简式为，发生第三Y步反应时N中这个原子团发生已知反应Ⅱ，类比可得，除生成产物X外还生成的有机产物有和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中高三年级第一次模拟考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号，并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Br：80 Sn：119 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 各具特色产业在推动区域文明发展进程中有着不可替代的作用。下列说法正确的是 A. 黑龙江的五常大米富含淀粉，在人体内水解最终产物均为葡萄糖 B. 吉林长白山的人参中含有人参皂苷，属于合成高分子化合物 C. 辽宁大连的海参富含蛋白质，蛋白质在加热时发生水解反应 D. 内蒙古的羊绒围巾主要成分是纤维素，可通过化学方法鉴别真假 2. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 具有还原性 B 制豆腐点卤时用溶液 使豆浆中的蛋白质聚沉 C 纺织生产用漂白丝织品 SO2具有漂白性 D 用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式为： B. HClO的结构式为： C. 电子云轮廓图： D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 B. Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D. H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解 5. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 制备漂白液： B. 用浓硝酸溶解银镜： C. 用NaOH溶液吸收少量 D. 向稀硫酸中滴加过量溶液： 6. 下列实验不能达到对应目的的是 实验 目的 A.制备胶体 B.除去中的HCl杂质 实验 目的 C.比较和的热稳定性 D.比较Fe和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 7. 叶绿素是和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是 A. 含氧官能团有两种 B. 所含元素第一电离能： C. N原子是配位原子 D. C原子均为杂化 8. 暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、硅石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 暖贴使用后产生的红色固体成分为 C. 负极反应式为： D. 活性炭作为原电池正极材料 9. 二氧化氯是国际上公认的广谱消毒剂，酸性环境中利用和制备的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. ①②③均为氧化还原反应 B. ②中反应为NO C. 总反应中消耗的2:1 D. 若和的还原产物均为的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍 10. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为溶液。当连接时，b极区溶液能捕获通入的。下列说法不正确的是 A. 连接时，b极发生反应： B. K连接时，a连接电源正极 C. K连接时，a极区的值增大 D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放 11. 海水中含有等离子，呈弱碱性。一种提溴工艺示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 海水呈弱碱性与有关，“酸化”可将其除去 B. “吸收”主要发生反应： C. “废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用 D. 每获得a mol Br2，整个工艺中理论上需要a mol Cl2 12. 反应在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A. CO2分子和H2分子中均含有σ键 B. H2吸附并透过Pd膜的过程中s-sσ键发生断裂和形成 C. Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率 D. 增大CO和H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 13. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 1-溴丁烷发生消去反应 D 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 图中黑球表示 B. 该晶体的密度为 C. 黑球的配位数为8 D. 两个白球的最近距离为 15. 某二元酸（用表示）电离方程式：、向溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液。溶液中、、随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线X表示的变化 B. 时，溶液中存在： C. 曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在： D. 的第二步电离常数为 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示： 已知：①的溶解度随温度升高而减小； ②，，。 回答下列问题： （1）中、元素的化合价分别为+2价、+3价，若，则元素的化合价为___________。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是___________。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．浓盐酸 （3）若“酸浸”后溶液中、、浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，理论上需调节溶液范围为___________；实际“沉钴”时，在加入之后溶液中超出完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为___________。 （4）“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为___________(用离子方程式表示)。 （5）“沉锂”操作中需将温度升高到，原因是：①加快反应速率；②___________。 17. 溴化亚锡(SnBr)可用作有机合成催化剂，熔点，沸点，易升华，极易水解，易被氧化为。实验室利用气体和锡反应制备，装置如图所示(夹持装置略)。 已知：极易水解；还原性。 回答下列问题： （1）仪器X名称为_______；按上图连接仪器进行实验，操作顺序为_______。(填标号) ①通入氢气流②管式炉F加热，收集③管式炉C加热④打开活塞，滴加液溴 （2）装置D中用湿润红磷的目的是_______(用化学方程式表示)；图示装置存在的缺陷是_______；仪器Y中盛装的试剂是_______(填标号)。 A.碱石灰　　　B.　　　C.　　　　D. （3）反应过程中需间歇性微热连接管，其目的是_______。反应结束后应继续通入一段时间，主要目的是_______。 （4）测定样品纯度(杂质为)。取样品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释至，取于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用碘标准溶液滴定至终点时，平均消耗碘标准溶液，样品纯度为_______(用含、、的最简代数式表示)。若以上操作时间过长，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”，“无影响”)。 18. 硫磺具有杀菌消毒作用，可用于防治病虫害。回答下列问题： Ⅰ.古代通常以黄铁矿和木炭为原料，通入适量空气加热制备硫磺。反应为 （1）该反应自发进行的条件为_________（填标号）。 A. 不自发 B. 任意温度 C. 低温 D. 高温 （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填标号）。 A. 加入木炭可与氧气反应为该反应提供能量 B. 为使黄铁矿充分反应，需鼓入过量空气 C. 此反应条件下，的稳定性高于 D. 生成，转移电子的物质的量为 Ⅱ.将上述反应所得气体回收后，所得的尾气中含有和。将尾气进行处理发生如下两个反应： 反应 反应 已知时，的平衡转化率接近。不改变其它条件，的平衡产率和时产率随温度的变化如图。 （3）时产率高于平衡产率，说明两个反应的活化能关系为_________（填“>”、“<”或“=”），理由为_________。 （4）时，温度升高平衡产率增大，分析其原因为_________。 （5）的产率在时达最大值，在图中画出产率在随时间变化曲线_________。 Ⅲ.时，将一定量通入固定容器中部分转化为，初始容器内压强为，达到平衡时容器内压强变为。 （6）时，该反应的平衡常数为_________（用各物质的物质的量分数表示）。 19. 黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。 已知：。 （1）X中含有的含氧官能团为醚键、_________。 （2）A→B反应的化学方程式是_________。 （3）B→D的反应类型是_________。 （4）①E→F的反应同时生成，试剂a的结构简式是_________。 ②试剂a的作用是_________。 （5）J的结构简式是_________。 （6）F和L生成X经历如下多步反应： 已知：Ⅰ. Ⅱ.。 ①M的结构简式是_________。 ②第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $