8 专题八 计算题-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（甘肃专用）

化学 甘肃 课堂精讲册 1 第二部分　紧贴考情练专题 专题八　计算题 一阶　答题模板 二阶　分类训练 例　计算电解72 kg水得到氢气的质量。 计算步骤 答题模板 ①设：设未知量 解：设电解72 kg水得到氢气的质量为x。 2H2O 2H2↑＋O2↑ 36　　　　4 72 kg　　　 x ＝ 　x＝8 kg 答：电解72 kg水得到氢气的质量为8 kg。 ②写：写出反应的化学方程式 ③找：找出已知量、未知量的 关系 ④列：列出比例式，求解 ⑤答：简明地写出答案 返回目录 类型 1 文字叙述类(省卷5年2考) 1. (2023省卷18题6分)取CaCl2和CaCO3的混合物25 g于烧杯中，向其中加 入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中 溶液的质量为216.2 g。请计算： (1)混合物中CaCO3的质量分数。 返回目录 解：由题目可知生成二氧化碳的质量为200 g＋25 g－216.2 g＝8.8 g。 设25 g混合物中CaCO3的质量为x，恰好完全反应时，生成CaCl2的质量 为y。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g ＝ 　　x＝20 g ＝ 　　y＝22.2 g 混合物中CaCO3的质量分数为 ×100％＝80％ 答：混合物中CaCO3的质量分数为80％。 返回目录 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1％)。 解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为22.2 g＋(25 g－20 g) ＝27.2 g 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100％≈12.6％ 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为12.6％。 返回目录 2. (2025兰州校级模拟)为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学 取25.0 g样品，溶于水得到100 g溶液，再加入100 g足量稀硫酸，充分反 应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8 g。请计算： (1)反应产生CO2的质量为 g。 2.2　 返回目录 (2)样品中NaOH的质量分数(计算结果精确到0.1％)。 解：设25.0 g样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g ＝ 　x＝5.3 g 则样品中NaOH的质量为25.0 g－5.3 g＝19.7 g 样品中NaOH的质量分数为 ×100％＝78.8％ 答：样品中NaOH的质量分数为78.8％。 返回目录 3. 合理使用消毒剂，对于控制传染病的传播、保障人体健康具有重要 作用。84消毒液是常用的消毒剂，主要成分次氯酸钠(NaClO)，制取 的反应原理为Cl2＋2NaOH NaClO＋NaCl＋H2O。若用100 g的 NaOH溶液与Cl2恰好完全反应，反应后所得到的溶液质量为107.1 g。请回答下列问题： (1)参加反应的氯气质量为 g。 7.1　 返回目录 (2)所用NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设100 g NaOH溶液中溶质的质量为x。 Cl2　＋　2NaOH NaClO＋NaCl＋H2O 71 80 7.1 g x ＝ x＝8 g 所用NaOH溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝8％ 答：所用NaOH溶液中溶质的质量分数为8％。 返回目录 类型 2 表格数据类(省卷、兰州均5年2考) 4. (2024兰州17题5分)兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就 用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5 g干燥的 鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将75 g该稀盐酸分3次加入，充分反 应后得到实验数据如下，请计算： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 5　 返回目录 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1％) 解：由表格数据分析可知，25 g稀盐酸能与2.5 g碳酸钙恰好完全反应。 设25 g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 73 2.5 g　　 x ＝ x＝1.825 g 该稀盐酸中溶质的质量分数是 ×100％＝7.3％ 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3％。 返回目录 5. (2025陇南三模)市场销售的小苏打中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组 的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验： 称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测 得的有关数据如下表所示。请计算： 物质 样品 加入稀盐 酸质量 反应后烧杯中 物质的总质量 质量/g 10 100 105.6 (1)反应中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)样品中NaHCO3的质量分数为 ⁠。 4.4　 84％　 返回目录 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 解：设100 g稀盐酸中HCl的质量为x。 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 36.5 44 x 4.4 g ＝ x＝3.65 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 ×100％＝3.65％ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65％。 返回目录 6. 实验室中有一包氯化铜和氯化钾固体的混合物，化学兴趣小组的同学 欲测定其中氯化铜的含量，进行如下实验：取固体混合物50 g于烧杯中， 加入适量蒸馏水使其完全溶解。将100 g一定溶质质量分数的NaOH溶液分 成5等份，依次加入到上述溶液中。生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量 关系如下表，请回答下列问题： 实验次数 ① ② ③ ④ ⑤ NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 2.45 4.9 m 9.8 9.8 (1)表中m的值是 ⁠。 7.35　 返回目录 (2)该固体混合物中氯化铜的质量分数(写出计算过程)。 解：设50 g该固体混合物中氯化铜的质量为x。 CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl 135 98 x 9.8 g ＝ x＝13.5 g 则该固体混合物中氯化铜的质量分数为 ×100％＝27％ 答：该固体混合物中氯化铜的质量分数为27％。 返回目录 类型 3 坐标图像类(兰州5年2考) 7. (2021兰州22题5分)向40.0 g BaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的 Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系 如图所示。 (1)生成沉淀的质量是 g。 19.7　 返回目录 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 解：设生成的氯化钠的质量为x。 Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl 197 117 19.7 g x ＝ x＝11.7 g 反应后溶液的质量为40.0 g＋96.7 g －19.7 g＝117.0 g 所得溶液中溶质的质量分数是 ×100％＝10.0％ 答：所得溶液中溶质的质量分数是10.0％。 返回目录 8. (2025武威一模)实验小组取铜和氧化铜的固体混合物10 g，向其中 逐滴加入稀硫酸，测得固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所 示。请计算： (1)混合物中铜的质量是 g。 2　 返回目录 (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 解：设恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x。 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 80 160 8 g x ＝ x＝16 g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 ×100％＝8％ 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为8％。 返回目录 类型 4 操作图类(省卷2025.17，兰州2023.17) 9. (2023兰州17题5分)“智慧农场”配制的番茄无土栽培营养液中含有硝 酸钙、硫酸镁和硝酸铵等。兴趣小组为测定该营养液中硫酸镁的含量，进 行了如图所示实验(假设营养液中其他物质均不与氯化钡反应)。请计算： (1)生成沉淀的质量 g。 4.66　 返回目录 (2)该营养液中硫酸镁的质量分数(结果精确到0.1％)。 解：设120 g营养液中硫酸镁的质量为x。 MgSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋MgCl2 120 233 x 4.66 g ＝ x＝2.4 g 该营养液中硫酸镁的质量分数为 ×100％＝2.0％ 答：该营养液中硫酸镁的质量分数为2.0％。 返回目录 10. 为了测定某含杂质7％的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和 锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进 行了如下实验： (1)生成氢气质量为 ⁠g 0.4　 返回目录 (2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？ 解：设100 g该黄铜样品中Zn的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.4 g ＝ 　x＝13 g ＝ 　y＝32.2 g 则100 g黄铜样品中铜的质量为100 g－13 g－100 g×7％＝80 g 则该黄铜样品中铜的质量分数为 ×100％＝80％ 答：黄铜样品中铜的质量分数为80％。 返回目录 (3)向过滤后所得滤液中加入87.4 g水，计算最终所得溶液中溶质的质 量分数。 解：最终所得溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝ 16.1％ 答：最终所得溶液中溶质的质量分数为16.1％。 返回目录 类型 5 其他类 11. 某品牌高锰酸钾消毒片部分标签如下，为测定其含量是否属实，探究 小组的同学取3.6 g样品并粉碎，加热至完全反应，冷却、称量得剩余固 体的质量为3.28 g(杂质不参与反应)。 主要成分：高锰酸钾 含量：85％～90％ 功效：用于皮肤，水果消毒 规格：0.2 g×24片 (1)该实验生成氧气的质量是 ⁠。 0.32 g　 返回目录 (2)计算说明消毒片样品中高锰酸钾含量是否达标？(计算结果精确到0.1％) 解：3.6 g样品中高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316 32 x 0.32 g ＝ x＝3.16 g 该消毒片样品中高锰酸钾的质量分数为 ×100％≈87.8％，85％＜ 87.8％＜90％，因此消毒片样品中高锰酸钾含量达标。 答：消毒片样品中高锰酸钾含量达标。 返回目录 29 $