51 第十单元 常见的酸、碱、盐 一阶 教材知识梳理-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（甘肃专用）

化学 甘肃 课堂精讲册 1 第一部分　立足教材过基础 第十单元　常见的酸、碱、盐 一阶　教材知识梳理 1. 常见酸碱指示剂的变色情况(定性角度) 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ⁠ 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 ⁠ 速记口诀 酸红碱蓝中不变，酸中无色遇碱红。 红色　 红色　 (1)pH的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净 的 蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 ⁠ 比较，读出pH。 (2)溶液酸碱性与pH的关系 ①pH＜7，溶液呈 性；pH越小，酸性 ⁠。 ②pH＞7，溶液呈 性；pH越大，碱性 ⁠。 ③pH＝7，溶液呈 性。 玻璃棒　 标准比 色卡　 酸　 越强　 碱　 越强　 中　 2. 溶液的酸碱度——pH(定量角度) (3)溶液酸碱度的应用 ①测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。 ②在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 ③在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。 ④了解空气的污染情况，pH＜5.6的雨水被称为酸雨。 易错警示 ①不能将pH试纸直接伸入待测液，以免污染试剂。②测定溶液的pH时， 试纸不可先用蒸馏水润湿。 特别提醒 酸度计又叫pH计，是较精确测定溶液酸碱度的仪器。 备考补充 正常雨水的pH一般为5.6的原因是溶解了空气中的二氧化碳。 1. 酸的定义：在水溶液中解离出的阳离子全部是 ⁠的化 合物。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸 (CH3COOH)等。 易错警示 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。如CuSO4溶液。 氢离子(或H＋)　 2. 常见的酸及其用途 物质 盐酸 硫酸 色、态、味 无色液体，具有 ⁠气味 浓硫酸为无色、无味、黏稠 油状液体 特性 浓盐酸具有 (打开瓶塞，瓶口有白雾出现) 浓硫酸有吸水性、强腐蚀性 刺激性　 挥发性　 物质 盐酸 硫酸 用途 a.金属除锈、制造药物； b.胃液中含有盐酸，可帮助消化等 a.用于生产化肥、农药， 金属除锈等； b.在实验室浓硫酸可用作干燥剂 保存 密封保存 特别提醒 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为 3％～5％的碳酸氢钠溶液。 3. 常见酸的化学性质(省卷、兰州均5年5考) 与指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液 ，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼 金属 反应 通式：酸＋活泼金属→ 盐＋H2↑ (置换反应) ①稀盐酸与铁： (写化学方程 式，下同) 现象： ⁠ ⁠ ②稀硫酸与锌： ⁠ 现象： ⁠ 变红　 2HCl＋Fe FeCl2＋H2↑　 固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 H2SO4＋Zn ZnSO4＋H2↑　 固体逐渐减少，有气泡产生　 与金属 氧化物 反应 通式：酸＋金属氧化物→ 盐＋水(复分解反应) ①稀硫酸与氧化铜： ⁠ 现象： ⁠ ②稀盐酸与氧化铁： ⁠ 现象： ⁠ 与碱 反应 通式：酸＋碱→ 盐＋水(复分解反应) ①稀盐酸与氢氧化钠： ⁠ ②稀硫酸与氢氧化钙： ⁠ ⁠ H2SO4＋CuO CuSO4＋H2O　 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　 6HCl＋Fe2O3 2FeCl3＋3H2O　 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　 HCl＋NaOH NaCl＋H2O　 H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O　 与某些 盐反应 通式：酸＋盐→ 新酸＋新盐(复分解反应) ①稀盐酸与碳酸钙： ⁠ 现象： ⁠ ②稀硫酸与碳酸钠： ⁠ ⁠ 现象： ⁠ 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑　 固体逐渐减少，有气泡产生　 H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋ CO2↑　 有气泡产生　 ①酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阳离子都是 ⁠ ；②酸的化学性质不完全相同的原因是不同的酸溶于水时解离 出的 ⁠不同。 H＋(或 氢离子)　 酸根离子(阴离子)　 归纳总结 1. 碱的定义：在水溶液中解离出的阴离子全部是 ⁠ 的化合物。常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢 氧化钾(KOH)等。 备考补充 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液。 OH－(或氢氧根离 子)　 2. 常见的碱及其用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 苛性钠、火碱、① ⁠ ③ 、④ ⁠ 颜色、 状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且② ⁠大量热 微溶于水 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 烧碱　 熟石灰　 消石灰　 放出　 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 用途 a.氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂； b.可应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业； c.在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠 a.工业：制漂白粉、处理污水 等； b.农业：改良酸性土壤、配制 农药波尔多液； c.建筑业：砌砖； d.园林：保护树木，防止冻伤 和害虫生卵 保存 密封保存 易错警示 氢氧化钠可用于除去油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应。 【备考补充】常见溶液敞口放置的质量变化 溶液 溶液质量变化 原因 变化类型 浓盐酸 减小 挥发 物理变化 浓硫酸 增大 吸水 物理变化 氢氧化钠 增大 吸收CO2 化学变化 石灰水 减小 吸收CO2产生沉淀 化学变化 3. 碱的化学性质 与指示 剂作用 能使无色酚酞溶液 ，使紫色石蕊溶液 ⁠ 与某些 非金属 氧化物 反应 通式：碱＋非金属氧化物→ 盐＋水 ①氢氧化钠与二氧化碳： ⁠ (用于吸收二氧化碳) ②氢氧化钙与二氧化碳： ⁠ (用于检验二氧化碳) 现象： ⁠ 变红　 变蓝　 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋ H2O　 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋ H2O　 澄清石灰水变浑浊　 与酸 反应 通式：碱＋酸→ 盐＋水(复分解反应) ①氢氧化钙和稀盐酸： ⁠ ⁠ ②氢氧化铝和稀盐酸： ⁠⁠ (治疗胃酸过多症) 与某些 盐反应 通式：碱＋盐→ 新碱＋新盐(复分解反应) ①氢氧化钙和碳酸钠： ⁠ ⁠ 现象：有 ⁠生成 ②氢氧化钠和硫酸铜： ⁠ ⁠ 现象：有 生成，溶液由 色变为 ⁠色 Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH　 白色沉淀　 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 蓝色沉淀　 蓝　 无　 归纳总结 ①碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中解离出的阴离子都是 ⁠ ；②不同的碱化学性质不完全相同的原因是不同的碱溶 于水时解离出的 ⁠不同。 OH－ (或氢氧根离子)　 阳离子　 1. 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2. 实质：酸中的 与碱中的 结合生成 ⁠。 3. 中和反应的应用 氢离子　 氢氧根离子　 水分子 (1)农业：改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)工业：处理工业污水，如用熟石灰中和酸性污水，用硫酸中和碱性 污水。 (3)医疗：治疗胃酸过多，如用氢氧化铝中和过多的胃酸。 (4)生活：蚊虫叮咬后用肥皂水等碱性溶液处理，可减轻痛痒等症状。 4. 中和反应的探究(详见本册P101 “重点实验进阶”栏目) 易错点拨 中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金 属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应等。 1. 定义：组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 2. 常见的盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名或主 要成分 食盐的主 要成分 ③ ⁠、 ④ ⁠ ⑦ ⁠ 石灰石或大理石的主要成分 化学式 ① ⁠ ⁠ ⑤ ⁠ ⑧ ⁠ ⑩ ⁠ ⁠ 纯碱　 苏打　 小苏打　 NaCl Na2CO3　 NaHCO3　 CaCO3 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色粉末 白色固体 水溶性 易溶于水 易溶于水 可溶于水 ⑪ ⁠ 溶于水 水溶液的 酸碱性 ② ⁠ ⑥ ⁠ ⑨ ⁠ 难　 中性　 碱性　 碱性　 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 主要 用途 a.配制生理盐水； b.农业上用来选种； c.腌渍食物、作融雪剂等 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等 a.治疗胃酸过多 症； b.焙制糕点所用发 酵粉的主要成分之 一 a.重要的 建筑材 料； b.作补钙 剂等 我国化学工业的先驱——侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的“联合 制碱法”，又称“侯氏制碱法”。 人物成就 易错警示 盐中不一定含有金属离子，如NH4Cl。 3. 盐的化学性质 与 金 属 单 质 反 应 通式：可溶性盐＋金属单质→ 新盐＋新金属(置换反应) ①硫酸铜和铁反应 ⁠ 现象：铁表面有 色固体附着，溶液由 变为 ⁠ ②硝酸银和铜反应 ⁠ 现象：铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为 ⁠ CuSO4＋Fe FeSO4＋Cu　 红　 蓝色　 浅绿色 2AgNO3＋Cu Cu(NO3)2＋2Ag　 蓝色　 与 酸 反 应 通式：盐＋酸→ 新盐＋新酸(复分解反应) ①碳酸氢钠和稀盐酸反应 ⁠ ⁠ 现象： ⁠ ②氯化钡和稀硫酸反应 ⁠ 现象：有 ⁠生成 NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑　 有气泡产生　 BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　 白色沉淀　 与 碱 反 应 通式：可溶性盐＋可溶性碱→ 新盐＋新碱(复分解反应) ①碳酸钠和氢氧化钙反应 ⁠ ⁠ 现象：有 ⁠生成 ②硫酸铜和氢氧化钠反应 ⁠ ⁠ 现象：有 生成，溶液由 变为 ⁠ Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋ 2NaOH　 白色沉淀　 CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋ Na2SO4　 蓝色沉淀　 蓝色　 无色　 与 某 些 盐 反 应 通式：可溶性盐1＋可溶性盐2→ 新盐1＋新盐2(复分解反应) ①碳酸钠和氯化钙反应 ⁠ 现象：有 ⁠生成 ②氯化钠和硝酸银反应 ⁠ 现象：有 ⁠生成 易错警示 碳酸盐能与酸反应产生气体，但是能与酸反应产生气体的不一定是碳酸 盐，也可能是活泼金属。 Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　 白色沉淀　 NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3　 白色沉淀　 1. 化肥的分类 分类 判断依据 主要作用 氮肥 含 元素的化肥，如尿素 [CO ]、氨水 、氯 化铵 等 促进植物茎、叶生长茂 盛，叶色浓绿，提高植物 蛋白质含量(壮叶) 磷肥 含 元素的化肥，如磷酸钙 [Ca3 ] 促进作物生长，增强作物 的抗寒、抗旱能力(壮果) 钾肥 含 元素的化肥，如硫酸钾 、氯化钾 等 促进植物生长、增强抗病 虫害和抗倒伏能力(壮茎) 氮　 磷　 钾　 分类 判断依据 主要作用 复合 肥料 同时含有氮、磷、钾中的两种或三 种，如硝酸钾 、磷酸二氢铵 供给多种养分，有效成分 高 速记口诀 钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶色发黄要用氮。 2. 化肥和农药对环境的影响 (1)合理使用：提高农作物的产量，降低病虫害。 (2)不合理使用：土壤退化；造成土壤、水和大气环境的污染。 1. 盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶后，瓶口会出现白烟。 (　✕　) 2. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的化合物一定是酸。 (　✕　) 3. 碳酸氢钠和氢氧化铝治疗胃酸过多症的原理相同。 (　✕　) 4. 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。 (　✕　) 5. 食盐属于盐，纯碱属于碱。 (　✕　) 6. 所有的盐都能发生复分解反应。 (　✕　) ✕ ✕ ✕ ✕ ✕ ✕ 35 $