38 第八单元 金属和金属材料 一阶 教材知识梳理-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（甘肃专用）

化学 甘肃 课堂精讲册 1 第一部分　立足教材过基础 第八单元　金属和金属材料 一阶　教材知识梳理 1. 金属材料：包括纯金属和合金。目前应用最多的三种金属材料依次为 铁、铝、铜。 2. 金属的物理性质和用途 物理性质 用途 共 性 有金属光泽 制作各种饰品 有 ⁠性 制作导线(如铜线) 有 ⁠性 制作炊具(如铁锅) 有 ⁠性 压成各种形状(铝箔、铁皮) 特 性 颜色 铁、铝等大多数金属呈 色，但铜却 呈 色，金呈 ⁠色 状态 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体， 但汞却是液体 导电　 导热　 延展　 银白　 红　 黄　 特别提醒 金属的用途主要由性质决定，除此之外还应考虑价格、资源、废料是否易 于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等。 (1)概念：在 中加热熔合某些 或 ，就可以 制得具有 的合金。大多数合金是混合物。 (2)合金的特性：合金一般比组成它的纯金属的硬度和强度更 ，熔 点更 ，抗腐蚀性更好，机械性能更好。 (3)纯金属与其合金硬度的比较——相互刻画 现象：纯金属表面 划痕，合金表面 划痕。 结论：合金的硬度比组成它的纯金属 ⁠。 纯金属　 金属　 非金属　 金属特征　 大　 低　 有　 无　 大　 3. 合金 (4)常见合金 ①铁合金 两者性能不同的原因是 ⁠ ⁠。 ②不锈钢：抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械、炊具、容器、反应 釜等。 ③钛合金：熔点高、密度小、抗腐蚀性好，被广泛用于火箭、导弹、航天 飞机、化工设备和通信设备等；与人体具有很好的“相容性”，可用于制 造人造骨。 ④铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀性好，可制造飞机外壳等。 ⑤其他合金：黄铜(铜锌合金)、锰钢(铁、锰、碳合金)等。 含碳量不 同　 备考补充 金属之最 ①地壳中含量最高的金属元素： ⁠； ②人体中含量最高的金属元素： ⁠； ③人类使用最广泛及目前世界年产量最高的金属： ⁠； ④导电性、导热性最好的金属：银； ⑤熔点最高的金属：钨； ⑥熔点最低的金属：汞。 铝　 钙　 铁　 1. 金属与氧气的反应 (1) 反应规律：金属＋氧气→ 金属氧化物(化合反应) (2)常见金属与氧气反应的现象及化学方程式 金 属 实验内容 实验现象 化学方程式 铝 空气中缓 慢氧化 表面变暗 ⁠ ⁠ 镁 空气中 点燃 发出 ，放出大量的热，生 成白色固体 ⁠ ⁠ 铁 氧气中 点燃 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 4Al＋3O2 2Al2O3　 白光　 2Mg＋O2 2MgO　 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体，放热　 3Fe＋2O2 Fe3O4　 金属 实验内容 实验现象 化学方程式 铜 空气 中加热 红色固体逐渐变为 ⁠色 ⁠ ⁠ 金 化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼) 备考补充 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：常温下，铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 黑　 2Cu＋O2 2CuO　 2. 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)反应条件：在金属活动性顺序中位于氢前的金属。 (2)反应规律：金属＋酸→ 盐＋氢气(置换反应) (3)常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及现象 金属 化学方程式 现象 镁 稀盐酸 ⁠ 稀硫酸 ⁠ 反应剧烈，产生大量气泡 锌 稀盐酸 ⁠ 稀硫酸 ⁠ 反应比较剧烈，产生 大量气泡 铁 稀盐酸 ⁠ 稀硫酸 ⁠ 反应缓慢，有气泡产 生，溶液由 ⁠ 变为 ⁠ 铜 不反应 无明显现象 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　 Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑　 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 无色　 浅绿色　 特别提醒 铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成含Fe2＋的化合物，所得溶液均呈浅绿色。 3. 金属与盐溶液反应 (1)条件：金属单质必须比被置换的金属活泼(K、Ca、Na除外)，盐必 须可溶。 (2)规律：金属＋可溶性盐→ 新盐＋新金属(置换反应) (3)常见金属与盐溶液反应的化学方程式及现象 反应物 化学方程式 现象 铁和硫酸 铜溶液 ⁠ ⁠ 有 色固体析出，溶液由 ⁠ 逐渐变为 ⁠ 铜和硝酸 银溶液 ⁠ ⁠ 有银白色固体析出，溶液由无色变 为 ⁠ 备考补充 K、Ca、Na会先与水反应生成碱和氢气。 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 红　 蓝 色　 浅绿色　 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 蓝色　 4. 金属活动性顺序 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 ⁠。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中 的氢。 越强　 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化 合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 Zn Fe Cu Ag 建构模型 1. 金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋 中，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的形式存在。 2. 常见的金属矿石 名称 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 主要成分的 化学式 ⁠ ⁠ Fe3O4 ⁠ ⁠ Cu2O TiO2 MnO2 Fe2O3 Fe2O3 3. 工业炼铁 (1)设备：炼铁高炉(如图)。 (2)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 (3)高炉炼铁的原理： (用化学方程式表 示)。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　 (4)高炉炼铁的产品：高炉炼铁得到的产品是 ，它是 ⁠ (填“纯净物”或“混合物”)。 生铁　 混合物 焦炭的作用是 ，石灰石的主要作用是将矿石 中的二氧化硅转变为炉渣。 生成一氧化碳、提供热量　 特别提醒 4. 铁锈蚀的条件：铁与 等发生化学反应，铁锈的主 要成分是Fe2O3·xH2O。 空气(或氧气)和水　 (1)原理：隔绝氧气或水。 (2)措施：①保持铁制品表面干燥、洁净，如菜刀用完后洗净擦干；②在 铁表面涂保护膜(如涂油、刷漆、镀铬等)；③改变金属的内部结构，制成 耐腐蚀的合金，如不锈钢。 (3)除锈方法 特别提醒 用化学方法除锈时，注意酸不能过量，且不能长时间与金属制品接触。 5. 防止铁制品的腐蚀 6. 金属资源的保护 (1)意义：①节约金属资源、节约能源；②减少重金属对环境的污染。 (2)有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理 地开采矿物；④寻找金属的代用品等。 人物成就 著名中国化学家徐光宪院士提出稀土分离技术，被誉为“中国稀土之 父”。 1. 纯铁的硬度比生铁大。 (　✕　) 2. 用铜作导线而不用银，是因为铜的导电性比银好。 (　✕　) 3. 合金属于合成材料。 (　✕　) 4. 铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的金属活动性比铁弱。 (　✕　) 5. 用稀硫酸可鉴别黄金和铜。 (　✕　) 6. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。 (　√　) 7. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈。 (　√　) ✕ ✕ ✕ ✕ ✕ √ √ 27 $