第10单元 课题1 溶液的酸碱性-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

溶液，C错误；40℃时，碳酸钠的溶解度为 50g,碳酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为 50g 100g+50g ×100%=33.3%,D错误。 10.(1)3:5(2)A(3)A和B(4)B=C> A点拨：(1)t2℃时，A的溶解度为60g, 则t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶 解，最多能溶解30gA,所得溶液溶质与溶 剂的质量比为30g:50g=3:5。(2)t2℃ 时，Q点在A曲线的下方，在B、C曲线的 上方，t2℃时，Q点代表A物质的溶液处 于不饱和状态。(3)在0~t2℃间，A、B两 种物质的溶解度曲线没有交点，即该温度 范围内，温度相同时，A、B的溶解度不可 能相等，则这两种物质不能配成相同温度 的溶质质量分数相同的饱和溶液。(4) t℃时，三种物质的溶解度大小关系是A >B=C,则等质量的A、B、C饱和溶液中 所含溶剂的质量关系是A<B=C,t1℃ 时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降 低相同温度后，溶剂的质量不变，则A、B、 C溶液中溶剂质量的大小关系是B= C>A 11.(1)>(2)80(3)甲(4)B 点拨：(1)由题图可知，在t1℃时，溶解度 是甲>乙。(2)在t2℃时甲的溶解度为 80g,此时80g甲溶解到100g水中，形成 的溶液恰好是180g的饱和溶液，所以需 要称量甲的质量就是80g。(3)由图Ⅱ可 知在t2℃时，硝酸钾的溶解度大于60g, 故甲物质为硝酸钾。（4)t2℃时，KNO3 的溶解度大于60g,所以图Ⅱ②状态是硝 酸钾不饱和溶液，经过“某一步操作”后溶 液恰好饱和且溶液质量不变，因为溶质质 量和溶剂质量都不变，所以只能采用降温 的方法，故选择c点→a点。 12.(1)A、C(2)升温并加入硝酸钾（或升温 并蒸发水)(3)降温结晶（或冷却热饱和 溶液)(4)B 13.(1)吸附(2)①搅拌不饱和②当“果 蔬洗盐”溶液过稀时，其有效成分含量太 小(3)①NaCl>Naz CO3>NaHCO3 ②40℃时，碳酸钠的溶解度最大，此时过 滤可得到较为纯净的氯化钠 14.解：(1)设参加反应的BaO2的质量为x, 生成的H2O2的质量为y。 BaO2+H2 SO,=BaSO+H2O2 169 233 34 x 23.3g y 169 23323.3g x=16.9g 233_23.3g 34 y y=3.4g (2)反应后所得溶液的溶质质量分数： 3.4g ×100%=6.8% 56.4g+16.9g-23.3g (3)稀释后溶液的质量：3.4g÷3%= 113.3g。 加入水的质量：113.3g一(56.4g+16.9g一 23.3g)=63.3g。 答：(1)加入BaO2的质量为16.9g;(2)反 应后所得溶液的溶质质量分数为6.8%； (3)需加人水的质量为63.3g。 第十单元 常见的酸、砥、盐 课题1溶液的酸碱性 【基础过关】 1.A2.B3.C 4.A点拨：我们知道紫色石蕊可以作酸碱指 示剂，是因为紫色石蕊在酸性和碱性溶液 中显示不同的颜色。紫色的叶或花瓣的浸 出液是否具有类似石蕊的性质，要看它在 酸性和碱性溶液中是否显示不同的颜色。 食醋、酸奶呈酸性，糖水、食盐水呈中性，肥 皂水呈碱性。可见A符合题意。 5.A6.C 7.C点拨：pH试纸的正确使用方法是用干 燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH 试纸上，然后再与标准比色卡对照，得到所 测溶液的pH为整数，故选C。 8.C9.A 10.是强 【素养提升】 1.A2.C3.B4.A5.A 6.C点拨：白醋呈酸性，pH小于7，加水稀 释，酸性减弱，pH变大，但是pH不会大于 或等于7，故选C。 7.C点拨：A.土壤中的大部分有机物、沙粒 等物质是不能溶于水的，故错误；B.制作土 壤浸出液的过程中不用蒸馏操作，故错误； C.溶液是一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成均一的、稳定的混合物，由此可 见，溶液具有均一性和稳定性，故正确； D.酚酞是一种酸碱指示剂，只能测定溶液 的酸碱性，不能测定溶液的pH,故错误。 8.(1)作溶剂（或溶解色素）促进色素溶解 (2)D(3)白醋（合理即可）肥皂水（合理 即可)(4)①a.CaCO+2HCl—CaC2+ H2O+CO2Ab.稀盐酸先把试管横放， 用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢 竖立试管②红 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 【基础过关】 1.A2.C3.C4.D5.A6.A7.B 8.D9.D 10.D点拨：①铝片未打磨，其表面可能有氧 化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化 铝和水，铝未反应，所以O~t1阶段，未产 生气泡，猜想正确；②铝和稀盐酸反应放 出热量，温度升高，加快反应速率，产生气 泡的速度不断加快，所以t1~t2阶段，可 能是铝和稀盐酸反应放出热量，猜想正 确；③稀盐酸过量，则铝片完全反应，不再 产生气泡，猜想正确；④稀盐酸不足，则稀 盐酸完全反应，不再产生气泡，猜想正确。 11.(1)腐蚀化学(2)880将浓硫酸注入 水中 12.(1)铁（或Fe)氧化铜（或CuO)(2)酸 使紫色石蕊溶液变红(3)H2SO4+ Ba(OH)2—BaSO4￥+2H2O 13.(1)红(2)②浓盐酸有挥发性 点拨：(2)浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的溶 质氯化氢气体从溶液中挥发出来，使溶液 的质量减小。 【素养提升】 1.D2.C3.C4.B 5.B点拨：浓硫酸溶于水放出热量，使具支 试管内气体压强增大，导致U形管内的液 面左低右高。 6.C7.C8.D 9.AD点拨：依据物质的性质分析除杂的方 法，要注意只与杂质反应，且不能引入新的 杂质；分析操作方法是否正确，要注意原物 质的状态，然后选择过滤或蒸发等操作。B 选项中的CaO和CaCO3都能与盐酸反应 生成CaCl2,不能达到除杂的目的；C选项 中加入的CuO,能与杂质H2SO4反应生成 CuSO4,能达到除杂目的，但除去过量的 CuO需用过滤操作，而不需蒸发。 10.C点拨：向盛有一定量氧化铁的烧杯中 不断滴入稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生第十单元 常见的酸、碱、盐 课题 溶液的酸碱性 知识梳理 1.酸碱指示剂 ③pH>7时，呈碱性，pH越大，碱性 (1)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 越强。 颜色的物质，属于酸碱指示剂，通常也简 3.溶液pH的变化规律 称指示剂。 (1)酸性溶液加水稀 pH (2)常用的指示剂 释，pH变大，但 溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 只能接近7，不会 石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色 大于7，如图A所示。 酚酞溶液 无色 变红色 无色 (2)碱性溶液加水稀释，pH变小，但只能接近 7,不会小于7，如图B所示。 注意：(1)酸碱指示剂只能反映某种物质的 4.溶液pH的测定（用pH试纸） 酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。 (1)方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH (2)酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变 试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液点到pH 化，变色的物质是指示剂，而不是酸或碱。 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色 卡比较，读出pH。 2.溶液酸碱度的表示—一pH (2)注意事项：(I)pH试纸测定的结果为整数； (1)指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能测 (2)pH试纸不能直接浸入待测液，否则会 定溶液的酸碱度。 污染待测液；(3)pH试纸不能用水润湿，否 (2)溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的 则测得酸性溶液的pH偏大，碱性溶液 范围通常为0~14 的pH偏小，中性溶液的pH不变。 (3)溶液酸碱性与pH的关系。 5.溶液酸碱性的应用 酸性 中性 碱性 (1)了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在 pH为7或接近7的土壤中生长。 酸性增强 碱性增强 (2)正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH< ①pH<7时，呈酸性，pH越小，酸性 5.60 越强。 (3)测定人体内或排出的液体的pH,了解人 ②pH=7时，呈中性。 体的健康状况。 基础过关 1.下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色 6.【科学思维】小李在学习酸碱指示剂与常见 的是( 酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。 A.石灰水 B.食盐水 图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示 C.稀盐酸 D.蒸馏水 指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色， 2.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入 则其中表示A处颜色的是( 紫色石蕊溶液，下列说法中正确的是( A.一定显红色 B.可能仍为紫色 石蕊 C.可能显蓝色 D.一定显无色 3.某化学实验小组对甲、乙、丙三种溶液的酸碱 酚酞 性进行了如下探究。甲能使紫色石蕊溶液变 A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色 红；乙能使紫色石蕊溶液变蓝；丙不能使紫色 7.为积极响应绿美校园生态建设活动，让绿色 石蕊溶液变色。这三种溶液的pH由大到小 成为校园的底色，某学校特开展义务植树的 的顺序是( ) 主题活动。同学们为科学种植，先测定土壤 A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙 的pH,下列有关pH测定的操作或描述正确 C.乙>丙>甲 D.甲>乙>丙 的是( 4.某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣 A.直接将pH试纸浸入待测液中 的浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他 B.先用水将pH试纸润湿，再蘸取待测液点 想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把 到pH试纸上 花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质中进行观 察() C.用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，再 B.食醋、酸奶 与标准比色卡对照 A.食醋、肥皂水 C.糖水、酸奶 D.食醋、食盐水 D.用pH试纸测得该校土壤溶液的pH=6.7 5.取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒 8.下面是某同学在“土壤酸碱性测定实验”中设 精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验， 计采样点的四种方案(·为取样点)，最合理 结果如下表所示。不能做酸碱指示剂的花汁 的方案是( 有( ) 巴： 花汁在酸 花汁在碱 花的 花汁在酒精 B 性溶液中 性溶液中 种类 中的颜色 的颜色 的颜色 9.几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表 大红花 粉红色 橙色 绿色 所示。某地土壤的pH为4.6，该地最适宜种 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 植的经济作物是( 万寿菊 黄色 黄色 黄色 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 雏菊 无色 无色 黄色 pH 4.05.05.0~5.55.5~6.56.5~7.5 A.万寿菊 B.大红花 C.玫瑰 D.雏菊 A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃 10.下雨时，某同学收集了一些雨水，并每隔1 水的酸性越来越 (填“强”或“弱”)。 小时，通过pH计测定雨水样品的pH,测得 测定时间/h 0 1 2 3 4 的结果如表所示。根据表中数据，当日雨水 雨水样品的pH4.734.624.564.554.55 (填“是”或“不是”)酸雨。且该雨 素养提升 1.下列溶液的pH最小的是( B.洗手液b的酸性比a弱 A.使石蕊溶液变红的溶液 C.洗手液c能使石蕊溶液变蓝色 B.使石蕊溶液变蓝的溶液 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于T C.使石蕊溶液显紫色的溶液 5.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围 D.使酚酞溶液显红色的溶液 内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是 2.【实操情境】化学老师为同学们表演了小魔 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范 术，她将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向 围。下列有关说法正确的是( 纸上喷一些无色液体，“化学让生活更美好” 液体 血浆 胃液 肝胆汁 尿液 的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一 pH 7.357.45 0.91.5 7.18.54.48.0 组试剂可能为( ) 范围 A.石蕊一盐酸溶液（酸性） A.当肝胆汁pH<7.1或pH>8.5时，人体 B.石蕊— 浓氨水（碱性） 可能导致疾病 C.酚酞——氢氧化钾溶液（碱性） B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 D.酚酞一 稀硫酸溶液（酸性） C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正 3.用pH试纸测定石灰水的pH,如图所示，则 常范围内 测得结果与实际值相比( D.肝胆汁、血浆都呈碱性且肝胆汁的碱性一 定比血浆强 润湿后 蒸馏水 6.下列能正确表示常温下加水稀释白醋过程 pH试纸 中，溶液酸碱度变化的是( A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定 4.【化学与生活】不同品牌的洗手液pH一般不 B C 同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下 7.“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活 列说法错误的是( ) 动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作 洗手液a 蒸馏水 洗手液d 得到溶液。下列有关说法正确的是() A.土壤中的物质都能溶于水 012345,678,91011121314 B.操作中一定要用到蒸馏 洗手液b洗手液c C.溶液具有均一性和稳定性 A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 D.酚酞可测出溶液的pH为4.5 8.为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习 的颜色变化效果，可选择生活中常见的两 小组开展如下活动。 种物质是 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如 下表所示特性： 盐酸 变色情况 石灰石 色素提取液 滴入酸性 滴入碱性 滴入水中 甲 溶液中 溶液中 【实践应用】 紫色 红色 紫色 黄色 (4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水 【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研 所得溶液的酸碱性。 钵中捣烂，移人容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡 ①用图乙所示装置制备二氧化碳。 约10min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得 a.反应的化学方程式为 到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 b.应选择的试剂是 (填“浓盐 (1)乙醇的作用是 ；“搅 酸”或“稀盐酸”)；将块状石灰石放入 拌”的作用是 试管的操作是 (2)若在实验室开展过滤操作，图甲所示玻璃 仪器中无须用到的是 (填字母 ②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得 序号)。 溶液中滴人自制酸碱指示剂，溶液变 (3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中 色。 课题 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 知识梳理 1.常见的酸 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO) 色、态、味 无色，有刺激性气味的液体 无色、无味、黏稠油状液体 特性 挥发性，打开试剂瓶，瓶口有白雾 吸水性；强腐蚀性（又称脱水作用） 浓酸的性质 溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量 溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量 敞口放置 分数减小 分数减小 用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃 作用或用途 金属、精炼石油和金属除锈等；浓疏酸有 液中含有盐酸，可帮助消化 吸水性，在实验室中常用它作干燥剂