第9单元 专题3 有关溶质质量分数的计算-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

(3)解：设生成氢气的质量为y,铝片中铝 的质量为之。 2A1+3H2SO4—Al2(SO,)3+3H2N 54294 6 9.8%×(30g-10g) 294_9.8%X(30g-10g) y 294_9.8%×(30g-10g) 54 y=0.04gz=0.36g 所以加人40g稀硫酸与铝片反应产生气 体的质量的关系图如下图所示： 1氢气的质量g 0.04------- 0.03 0.02 0.0ih 0i0203040→ 稀硫酸的质量g (4)解：该铝片中铝元素的质量分数为 27×2 0.36g+0.34g×27×2+16×3×100% 0.36g+0.34g 77.1%。 答：该铝片中铝元素的质量分数为77.1%。 专题3有关溶质质量分数的计算 1.(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解 成水和氧气(2)0.8 (3)解：设产生0.8g氧气需要过氧化氢的 质量为x。 Mn 2H2O2 -2H2O+02 68 32 2 0.8g 68 320.8g x=1.7g 1.7g× 该瓶溶液中溶质的质量分数为34g 100%=5%。 答：该瓶溶液中溶质的质量分数为5%。 2.(1)16(2)56%属于 (3)解：设参加反应的氯化氢的质量为x。 Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H2 O 160 219 16g 160-16g 219x x=21.9g 稀盐酸中溶质的质量分数=2引：9gX100% -150g =14.6%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 3.(1)6.4 (2)解：设分解的水的质量为x。 2H,0通电2H,◆+0，+ 36 32 x 6.4g 36_x 326.4g x=7.2g 停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为 5.4g 100g-7.2g+5.4g ×100%=5.5%。 答：停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数 为5.5%。 4.解：据题图可知，10g该大理石样品中碳酸 钙完全反应，生成C02的质量为10g+ 50g+50g-106.7g=3.3g,当生成10g+ 50g-57.8g=2.2gC02时，消耗稀盐酸的 质量为50g,则生成3.3gCO2消耗稀盐酸 的质量为75g。 设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x, 所用稀盐酸中溶质的质量分数为y。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 10g×x75g×y 3.3g 100_10g×x 44 x=75% 3.3g 73_75g×y 443.3g y=7.3% 答：(1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数 为75%； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 5.(1)0.10(2)67.5% 点拨：根据题表中的数据可知，第5次没有 生成氢气，说明第4次锌已完全反应，生成 氢气的总质量为0.2g。设20g合金中锌的 质量为x。 Zn+H2SO4—ZnSO,+H2N 65 x 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 银锌合金中银的质量分数为20g。二6.5g× 20g 100%=67.5%。 (3)解：设25g的稀硫酸中H2SO4的质量 为y。 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 98 2 0.05g 98y 20.05g y=2.45g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为2,45g× 25g 100%=9.8%。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。 6.解：(1)由题意可知生成二氧化碳的质量为 200g+25g-216.2g=8.8g, 设混合物中CaCO3的质量为x,反应后生 成CaCl2的质量为y。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 y 8.8g 100x 448.8g x=20g 111_y 448.8g y=22.2g 混合物中CaC0的质量分数为25y 100%=80%。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质 量为22.2g+(25g-20g)=27.2g, 所得溶液中溶质的贡量分数为孔最入 100%=12.6%。 答：(1)混合物中CaCO3的质量分数为80%； (2)所得溶液中溶质的质量分数约为12.6%。 实验活动6一定溶质质量分 数的氯化钠溶液的配制 1.D2.C 3.D点拨：用天平称量氯化钾时，如果天平 游码没有归零就开始称量，会导致称量的氯 化钾质量不准，选项A错误；配制溶液时，如 果所用烧杯不干燥，有少量水，等于增加了 溶剂的量，导致所配溶液中溶质的质量分数 减小，选项B错误；只在放氯化钾的托盘里 垫上了干净的称量纸，等于天平没有调平， 导致称量的氯化钾质量不准，选项C也错 误；在溶解氯化钾时，加水和氯化钾的顺序 谁先谁后对所配溶液中溶质的质量分数没 有影响。 4.D点拨：A.利用浓溶液配制稀溶液，采用 加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、 混匀、装瓶贴标签，故选项说法正确；B.设需 要6%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液 稀释前后溶质的质量不变，则x×6% 50g×3%,解得x=25g,其体积为25g÷ 1.04g/cm3=24.0cm3(24.0mL),水的质量 是50g-25g=25g,故选项说法正确；C.量 筒和胶头滴管用于量取6%的氯化钠溶液 和水，烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作，试专题③ 有关溶 1.张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过 氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分 数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标 签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒 入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直 到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的 质量，称量结果为33.7g。 (1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是 (2)若二氧化锰的质量是0.5g,则生成的气 体的质量为 g。 (3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。 2.建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石 (含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为 测出某地赤铁矿石（主要成分是FeO3)中的 含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐 渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如 图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。 (1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 质质量分数的计算 (2)该样品中铁元素的质量分数为 由此判断出该赤铁矿石 (填“属 于”或“不属于”)富铁矿石。 (3)计算实验中所用稀盐酸中溶质的质量分 数（写出计算过程）。 ↑固体质量g 20 150 加入稀盐酸质量g , 3.某同学取100g水进行电解，为了加快电解速 率，他加入了5.4g硫酸钠以增强其导电性。 通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如 图所示，请计算： (1)停止通电时产生氧气的质量是 g。 (2)停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数。 (计算结果精确到0.1%) ↑正极产生气体的质量g 6.4 时间/ 4.向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐 酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀 盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如 图所示。 加入50g 加入50g 稀盐酸 稀盐酸 大理石 烧杯内剩余 烧杯内剩余 样品10g 物质共57.8g 物质共106.7g 请计算： (1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 5.为了测定某银锌合金（假设合金中只含银和 锌)中银的质量分数，某同学称取20g银锌合 金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加 入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的 总质量如下表所示： 第1次第2次第3次第4次第5次 滴入稀硫酸 25 25 25 25 25 的质量/g 生成气体的 0.05 0.15 0.20 0.20 总质量/g 请回答下列问题： (1)表中m的值为 (2)银锌合金中银的质量分数为 (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ (写出具体计算过程) 6.取CaCl2和CaCO3的混合物25g于烧杯中， 向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐 酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的 质量为216.2g。请计算： (1)混合物中CaCO3的质量分数。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量 分数（计算结果精确到0.1%）。