第9单元 专题2 溶解度曲线及其应用-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

7.D点拨：60℃时，M、N的饱和溶液降温至 40℃，N物质的溶解度增大，无溶质析出，M 物质的溶解度减小，有溶质析出，D错误。 8.A9.C 10.(1)①温度计没有插入试管内，而是插入 烧杯里②试管中KNO3溶液的液面高 于烧杯中液体的液面(2)①确保该温度 下的KNO3溶液是饱和溶液②若混有 未溶解的KNO3固体，会使测得的该温度 下的溶解度偏高点拨：(1)测定KNO 在不同温度下的溶解度时，应测准KNO3 溶液的温度，温度计插入烧杯内，测量值 为烧杯内液体温度，故应把温度计插入试 管内：烧杯中的液体是为了给试管中的硝 酸钾溶液进行热浴，使其均匀升温，所以 试管中的硝酸钾溶液液面不应高于烧杯 中液体的液面。(2)①留有未溶解的 KNO3,是为了保证该温度下的溶液是饱 和溶液。②将KNO3饱和溶液倒入蒸发 皿中加热蒸发以确定被溶解的KNO的 质量，从而进一步确定其溶解度，如将底 部残余的KNO3固体一起倒人蒸发皿，会 使测定出的KNO3的质量偏大，导致测得 的该温度下的溶解度数值偏高。 11.(1)甲(2)40g(3)丙(4)A 点拨：(1)从表格中的数据可以看出，硝酸 钾的溶解度受温度变化影响较大，故甲可 以表示其溶解度曲线。(2)从乙的溶解度 曲线可以看出，50℃时，乙的溶解度是 40g。(3)60℃时，甲、乙的溶解度均大于 40g,丙的溶解度小于40g,故只有丙能形 成饱和溶液。(4)固体的溶解度与温度有 关，与溶剂和溶质的质量以及压强都没有 关系。 12.(1)t2℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40g (2)增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度） (3)蒸发结晶(4)70(5)AC 点拨：(4)t2℃时丙的溶解度是40g,将25g 丙加入50g水中，充分溶解后，最多能够 溶解20g,则所得溶液的质量是70g。 (5)由题图可知，t3℃时溶解度：甲>乙> 丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶 液中，溶剂质量：丙>乙>甲。由题图可 知，t1℃时溶解度：丙>乙=甲，A正确；降 温至t1℃，溶剂质量不变，溶剂质量：丙> 乙>甲，B错误；降温至t℃，丙变成不饱 和溶液，不析出固体，溶液质量不变，1~ t3℃范围内，甲的溶解度变化量大于乙，因 此析出固体的质量：甲>乙，溶液质量： 丙>乙>甲，C正确。 专题2溶解度曲线及其应用 1.D 2.A点拨：A.乙物质的溶解度曲线表明，温 度降低物质的溶解度增大，所以放入冰水 后，随温度降低乙物质的溶解度增大，试管 底部乙物质继续溶解，溶液的溶质质量分 数增大，说法正确；B.甲物质的溶解度曲线 表明，温度降低物质的溶解度减小，所以放 入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度减 小，试管内饱和溶液析出晶体，底部甲物质 增加，说法不正确；C.物质的溶解度受温度 影响，由于放入冰水降温，根据溶解度曲线 得知，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解 度增大，说法不正确；D.综合以上A、B两 项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物 质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减 少，说法不正确 3.(1)t2(2)向溶液中加入一定量的水 (3)80(4)15 4.(1)弱于恒温蒸发溶剂(2)<(3)KNO ③25 课题3溶质的质量分数 【基础过关】 1.A2.D3.D4.D5.B 6.D点拨：溶液由溶质和溶剂两部分组成。 向20℃的饱和溶液中加入10gH20,只是 溶剂质量增加了，而溶质质量不变，所以溶 液总质量增加了，D正确，C错误；溶液中 溶质的质量分数等于溶质质量和溶液质量 之比，所以溶液中溶质的质量分数减小，故 B错误；KCI的溶解度只受温度影响，温度 没有改变，所以KCI的溶解度不会改变，故 A错误。 7.C点拨：很多同学在处理本题时，只通过观 察溶解度曲线，由t℃时甲、乙、丙三种物质 的溶解度大小顺序是丙>甲=乙，故选择了 选项D。我们深入地分析，应该能看出，甲、 乙两种物质降温时，会有晶体析出，变成 t℃时的饱和溶液，而丙溶液只会由饱和溶 液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数仍和 t℃时饱和溶液的溶质质量分数相等，由此 可知降温至t1℃时，溶液的溶质质量分数的 关系是甲=乙>丙。正确答案为C。 8.B点拨：30g20%的硝酸钾溶液中含 KNO3的质量为30g×20%=6g。20g15% 的硝酸钾溶液中含KNO,的质量为20g× 15%=3g;则还需KN03:6g-3g=3g。需 要40%的硝酸钾溶液的质量为3g÷40% 7.5g,还需要水的质量为30g-20g-7.5g= 2.5g。 9.(1)t1(2)2520%125(3)B 点拨：(1)从溶解度曲线中可看出，在t1℃ 时A、B两物质的溶解度曲线相交，此时， A、B的溶解度相同。(2)t2℃时，A的溶解 度为25g,即t2℃时，100g水中溶解25gA 达到饱和状态，此时溶质为25g,溶液为 25g+100g=125g,饱和溶液中溶质的质量 25g。×100%=20%;根据稀 分数为25g十100g 释前后溶质质量不变，设加水质量为x,则 (125g十x)×10%=25g,x=125g。(3)温 度从t2℃降至t℃时，A的溶解度减小，会 析出一部分晶体A,导致溶质质量变小，溶 质质量分数减小；B的溶解度增大，但此时 并未增加B的质量，即溶质、溶剂的质量不 变，故其溶质质量分数不变。 10.(1)20℃时，KNO3的溶解度是31.6g(合 理即可)(2)①固体部分溶解②ACD ③37.5%点拨：(1)也可回答：50℃时， KNO3的溶解度是85.5g;或KNO3的溶 解度随温度升高而增大等其他合理答案。 (2)根据溶解度曲线知：20℃时，KNO3的 溶解度为31.6g,故在20℃时，100g水中 最多溶解31.6gKNO3。当到B时，已知 在100g水中加入40gKNO3,故B中现象 是固体部分溶解。20℃时，KNO的溶解 度为31.6g,A中为100g水中加入了20g KNO3,故不饱和，从B→C温度升高到 50℃，此时KNO3的溶解度为85.5g,而溶 液中共溶解40gKNO3,C也不饱和，再增 加20gKNO3使溶质达到60g,仍没有达到 85.5g,故D不饱和。D中溶液的溶质质量 60g 分数为100g+60g ×100%=37.5%。 11.(1)计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 (2)36g100g 36g× (3)解：溶质的质量分数=100g干36g 100%=26.5%12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 所示。请回答下列问题： ↑溶解度 /甲 40 5温度元 (1)图中P点的含义是 (2)t1℃时，将丙物质接近饱和的溶液变为 饱和溶液的方法是 (任写一种)。 专题 2 溶解尼 1.t℃时，向120g甲的 ↑溶质的质量g 不饱和溶液中缓慢 50-1 40 加入甲物质，充分溶 30 解，测得溶液中溶质 020x 质量与加入甲的质 60加入甲的质量g 量关系如图所示，下列说法错误的是( A.图中x=30 B.t℃时，甲物质的溶解度为50g C.A点对应的溶液属于不饱和溶液 D.图中B、C点溶液的溶质质量分数不同 2.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图I 所示。在常温下，先在两支试管里分别装入 甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未 溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里（如 图Ⅱ)。下列说法正确的是() ↑溶解度/g 1004 甲 020406080温度/℃ (3)若乙中混有少量甲，可用 (填 “蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提 纯乙。 (4)t2℃时，将25g丙加入50g水中，充分溶 解后，所得溶液的质量是 g (5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的 饱和溶液降温至t1℃，对得溶液的叙 述正确的是 (填字母)。 A.右℃时溶解度：丙>乙=甲 B.溶剂质量：甲>乙>丙 C.溶液质量：丙>乙>甲 度曲线及其应用 A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多 3.如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶 水合物)的溶解度曲线，按要求填空。 ↑溶解度g /甲 60---------- M 40L- 25 0 2 温度/℃ (1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 (2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N 点，方法是 (3)t3℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解 后所得溶液的质量为 g。 (4)t℃时，将125g丙的饱和溶液降温至 t1℃，应再加入 g丙才能恰好达 到饱和状态。 4.神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。 量大小关系为KNO3 (填“>” 制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、 “<”或“=”)NH,Cl。 KNO3、NHCI、水等。 (3)已知X是KNO3或NHCl中的一种，小 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了 敏同学对该物质进行了如图乙所示实验， 明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 据图回答问题：X是 ,要使②和 (填“强于”或“弱于”)其在酒精 ③中的溶液分别达到饱和状态，还需加入 中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液 X的质量更大的是 (填“②”或 降温也出现了晶体。除上述方法外， “③”)，需加入 gX。 也能使樟脑从溶液中结晶。 t1℃ 4℃ 63℃ (2)图甲为KNO和NHCI ↑溶解度/g 的溶解度曲线。℃ KNO 加55gX 升温 蒸发100g水 时，将等质量的KNO、 NH.CI 200g小 NHC两种物质的饱 ① ② ③ 和溶液降温到t2℃， 乙 温度/℃ 所得溶液中的溶质质 甲 课题 溶质的质量分数 知识梳理 1.溶质的质量分数 (3)溶液质量及溶质质量分数随溶质和溶剂 (1)溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 质量的变化而变化。 溶液质量之比。 溶质质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 (2)计算公式 量分数 增大 不变 增大 变大 ①溶质的质量分数=溶质质量×100% 溶液质量 减小 不变 减小 变小 不变 增大 增大 变小 溶质质量 溶质质量十溶剂质量 ×100%。 不变 减小 减小 变大 成比例增减成比例增减增大或减小不变 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分 2.溶液的稀释与浓缩(m表示质量，ω表示溶质 数。 的质量分数) 溶液质量= 溶质质量 溶质的质量分数· (1)溶液稀释（或浓缩）前后，溶质的质量 ②对于饱和溶液：溶质的质量分数= 不变。 m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)或 100g+5×100%(S表示溶解度)。 n(浓)·w(浓)=[m(浓)十m(水)]·w(稀)