第9单元 溶液 综合复习-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

点拨：本题考查溶解度曲线的应用。60℃ 时，向100g水中加人一定量KNO3形成溶液， 再降温至20℃，析出固体的质量为10g,但溶剂 质量不变，20℃时KNO的溶解度是31.6g,故 析出固体后的溶液中含有31.6gKNO3,所以原 溶液中KNO3的质量为10g十31.6g=41.6g,A 项正确；从图甲可以看出，降温ts时才开始析出 固体，形成饱和溶液，B项错误；M点是20℃时 综 1.将下列物质分别放人水中，能形成溶液的 是() A.花生油B.泥土C.汽油 D.蔗糖 2.用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯 化钠溶液，不需要的实验仪器是( ) A.玻璃棒 B.蒸发皿 C.烧杯 D.托盘天平 3.在粗盐中难溶性杂质去除实验中，下列有关 装置和操作正确的是( A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿 4.100g25%NaC1溶液如图处理后，所得溶质质 量分数为x%,其中x的值是( 加水 100.25% 25g25% 100gx% NaC溶液 NaC溶液 NaC溶液 A.6.25 B.25 C.12.5D.15 KNO3的饱和溶液，N点是20℃时KNO3的不 饱和溶液，保持温度不变，对KNO3的饱和溶液 蒸发溶剂，析出KNO3固体，形成的还是该温度 下KNO3的饱和溶液，C项错误；20℃时KNO 的溶解度是31.6g,即20℃时，100g水中溶解 31.6gKNO3形成131.6g饱和溶液，故20℃时， 131.6gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量为 31.6g,D项错误。 合复月 5.在某市初中学业水平实验操作考试中，小明 同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数 为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步 骤中不正确的是( A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和 47mL水 B.称量时发现天平指针偏向左边，于是向右 移动游码 C.量取水读数时，视线与量筒内液体凹液面 的最低处保持水平 D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯 中，并用玻璃棒轻轻搅拌 6.甲、乙的溶解度曲线如下图所示，将t2℃时 甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃。下列说 法一定正确的是( ◆溶解度/g h温度/℃ A.两溶液仍是饱和溶液 B.甲溶液仍是饱和溶液 C.溶质质量分数：甲<乙 D.溶液质量：甲=乙 7.小琪同学往下图所示的烧杯中加入一种固体物 质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化，塑料片掉 了下来。该同学加入的物质可能是( ) 用石蜡粘住 的塑料片 A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠 8.下图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法 正确的是( 个溶解度g 60F 50 甲 40 30 2 10月 0102030405060温度/℃ A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中 的少量乙物质 D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质 的溶液 9.某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温 蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发 掉10g水，析出了3g晶体，则下列说法正确 的是( A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 B.原溶液一定是稀溶液 C.最后剩余的溶液一定比原溶液稀 D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的 溶质质量分数小 10.下列图像能正确反映对应变化关系的是( H,的质量g Mg 二氧化锰的质量g 反应时间s 反应时间/s A B 溶质的质量分数% 个溶液中溶质的质量/g 0加入硝酸钾的质量/g 0加入锌的质量g C D A.将等质量的镁片和铝片投入足量的稀硫 酸中 B.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过 氧化氢溶液 C.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中 加入硝酸钾 D.向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 11.下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解 度（单位：g): 温度/℃ 0 10 203040 50 60 70 80 KNO 13.320.931.645.863.985.5110138169 NaC135.735.83636.336.63737.337.838.4 (1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响 较小的是 (2)30℃时，KNO3的溶解度是 g (3)KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。 (4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述正确 的是 (填写编号)。 ①剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 ②剩余溶液一定是NaCl饱和溶液 ③上述方法可以将两者完全分离 (5)在一定温度下，将含69gKNO3、18 gNaCl 的混合物完全溶解在50g水中。改变温 度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度t 的范围是 (硝酸钾和氯化钠溶 解度互不影响)。 12.如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲 线，据图回答问题： ↑溶解度/g 40 温度/℃ (1)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小 关系是 (2)a点的含义是 (3)t℃时将40gA物质加入50g水中充分 搅拌，形成溶液的质量是 g。 (4)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的 温度升高到t℃，三种溶液的溶质质量 分数的大小关系是 13.如图所示是小梅配制100g溶质质量分数为 12%的NaCl溶液实验操作示意图： ① ④ (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 烧杯和 (2)指出图中的两处错误操作 (3)配制时应选择 mL(填“10”“50” 或“100”)的量筒量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作 顺序 14.某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品 中含有少量氯化钠杂质（其他杂质不与酸反 聚焦 1.(重庆)将一定量的下列固体放人适量的水 中，能形成溶液且温度明显升高的是() A.CaCO B.NaOH C.NaCl D.NH NO 2.(莱芜)下列叙述错误的是( A.蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗 糖分子均匀分散到水分子之间的过程 应)，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。 为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行 了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯 中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g。再把100g稀盐酸平均分成4份依 次加入样品中，充分反应后，实验数据记录 如下表： 所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次 充分反应后 烧杯及所盛物 181.2 204.4228.6253.6 质总质量/g 请你据此分析计算： (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二 氧化碳的质量是 g。 (2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？ (要求写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)》 中考 B.搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分 子的运动速率 C.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化 作用 D.室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入 适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液剂瓶用于盛放3%的氯化钠溶液，故选项说 法正确；D.溶液具有均一性，配制好的溶液 装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分 数不变，故选项说法错误。 5.(1)胶头滴管(2)347(3)A(4)50 (5)加快溶解(6)BC 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 1.C 2.(1)C(2)DACB(3)搅拌，防止因局部 温度过高造成液滴飞溅(4)d(5)80% (6)BD 3.(1)难溶于水①无法将粗盐完全溶解 ②在蒸发时浪费时间和能源(2)过滤 引流(3)蒸发皿来回移动酒精灯 (4)ABD 跨学科实践活动8海洋资源 的综合利用与制盐 1.B 2.(1)元素(2)B(3)B物理变化 (4)①可燃 ②CH+20,点燃c0,十 2H2O 3.玻璃棒大量晶体析出(1)1.36t(2)向 烧杯中加入氯化钠，如果氯化钠能继续溶 解，说明烧杯中20℃海水样品是NaCI的 不饱和溶液(3)卤水中其他盐类溶质的 质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化 钠大，不易达到饱和状态(4)B 复习课 【综合复习】 1.D2.B3.B4.A5.B6.B 7.D点拨：加人的物质溶于水时一定放出热 量，故D正确。 8.C点拨：不指明温度无法比较两种物质的 溶解度大小，A错误；甲物质的溶解度随温 度的升高而增大，B错误；由于甲的溶解度 随温度变化较大，乙的溶解度随温度降低 而增大，因此冷却热饱和溶液时，大部分甲 物质结晶析出，从而可以提纯甲物质，C正 确；20℃时乙物质的溶解度为30g,此温度 下可配得乙物质溶液中溶质的质量分数最 30g 大为100g+30g 。×100%=23%,故D错误。 9.A点拨：由于两次蒸发掉水的质量相同， 而第一次析出晶体质量少，可知原溶液是 不饱和溶液，A是正确的；溶液的浓与稀与 饱和或不饱和没有关系，B不正确；相同温 度下的饱和溶液一定比同种溶质的不饱和 溶液浓度大，所以最后剩余的溶液一定比 原溶液浓，溶质质量分数比原溶液的溶质 质量分数大，C、D都不正确。 10.D点拨：等质量的镁和铝与足量的稀硫 酸反应生成的氢气质量是铝产生的多，A 错误；向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加 人过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催 化剂，反应前后质量不变，B错误；20℃时， 向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸 钾，硝酸钾能继续溶解，溶质的质量分数逐 渐增大，至溶液达到饱和状态时溶质的质 量分数不变，但溶质的质量分数不是从0 开始，C错误；向一定量的硫酸铜溶液中 加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和 铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu,每65份质量的锌可置换出 64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶 液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不 再发生改变，D正确。 11.(1)NaC1(2)45.8(3)降温结晶（或冷 却热饱和溶液)(4)①(5)20℃< t<70℃ 12.(1)A=B>C(2)t2℃时，A、C的溶解度 相等(3)70(4)B>C>A 点拨：(3)t1℃时，A的溶解度为40g,则此 温度时，50g水中最多溶解20gA,t1℃时 将40gA物质放入50g水中充分搅拌，形 成溶液的质量是50g十20g=70g。(4)由 溶解度曲线可知，A、B的溶解度随温度升 高而增大，C的溶解度随温度升高而减 小，A、B、C三种物质溶解度的大小关系 为：t1℃时，B>C>A,t3℃时，A=B>C, t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液中溶质 质量分数的大小关系为B>C>A,将t1℃ 时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高 到t3℃，由于A、B的溶解度增大，溶液会 由饱和变为不饱和，溶液中溶质的质量分 数不变，仍为B>A,C的溶解度变小，故 C溶液中会有晶体析出，溶液中溶质的质 量分数会变小，但溶液仍为饱和溶液，由 于t3℃时C的溶解度仍然比t,℃时B的 溶解度小、A的溶解度大，故t3℃时C的 饱和溶液中溶质的质量分数比t,℃时B 的饱和溶液中溶质的质量分数小，比t1℃ 时A的饱和溶液中溶质的质量分数大，所 以将t℃时A、B、C三种物质饱和溶液的 温度升高到t3℃，三种溶液的溶质质量分 数的大小关系为B>C>A。 13.(1)玻璃棒（2)②中药品和砝码位置放 反了④中瓶塞未倒放(3)100 (4)④②①⑤③ 14.(1)1.8 (2)解：总共生成C02的质量为：158.0g+ 100g-253.6g=4.4g。 设参加反应的Na2CO3的质量为x。 Na,COa+2HC1-2NaC1++H2 O+CO2 106 44 4.4g 106x 444.4g x=10.6g 样品中Na2CO3的质量分数： 10.6g×100%=96.4%。 11g 因为96.4%>96%，所以该产品中 Na2CO3的质量分数合格。 【聚焦中考】 1.B2.C3.C 4.B点拨：向5mL碘的水溶液（黄色）中加 入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油 在上层，黄色的碘的水溶液在下层；振荡静 置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上 层得到的是碘的汽油溶液，下层是水，说明 汽油的密度比水的小，且不溶于水，A正确； 由实验无法得出汽油易挥发、沸点比水的低 的结论，B错误；振荡静置后，上层是碘的汽 油溶液，下层是水，说明碘在汽油中的溶解 性比在水中强，C正确；碘的水溶液为黄 色，碘的汽油溶液为紫红色，说明碘在不同 溶剂中形成的溶液颜色可能不同，D正确。 5.A6.C7.A 8.C点拨：比较不同物质的溶解度大小需 指明温度条件，A错误；30℃时氯化钠的溶 解度为36.3g,则饱和溶液中溶质质量分 题为386,3X100%<36.3%,B错误：碳 酸氢钠析出是由于生成的质量大于其能溶 于水的质量，C正确；步骤2中过滤后所得 滤液是碳酸氢钠的饱和溶液，D错误。 9.B点拨：碳酸钠的溶解度随温度的升高 先增大后减小，A错误；将20℃的碳酸钠 饱和溶液升温至30℃，溶液变成不饱和溶 液，溶质质量分数不变，B正确；30℃时碳酸 钠的溶解度为40g,将25g碳酸钠加入50g 水中，最多只能溶解20g,形成70g的饱和