第8单元 课题2 第2课时 金属活动性顺序-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

第2课时金属活动性顺序 知识梳理 1.金属活动性顺序 别与另外两种金属化合物溶液反应的情 金属在水溶液中的活动性顺序 况判断。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 4.根据金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣的 金属活动性由强逐渐减弱 成分 在金属活动性顺序里： (1)一种金属和两种（或多种）金属盐溶液的 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 反应：铁粉加入硝酸铜、硝酸银溶液中 (2)位于氢前面的金属能置换出稀盐酸（或 铁粉量 滤渣 滤液的溶质 稀硫酸)中的氢。 硝酸亚铁， (3)位于前面的金属能把位于后面的金 少量 银 硝酸铜、 属从它们化合物的溶液里置换出来。 硝酸银 2.金属跟某些金属化合物溶液的反应 硝酸亚铁、 与硝酸银恰好完全反应 桑 (1)铝丝浸入硫酸铜溶液中：将会观察到铝 硝酸铜 丝表面覆盖了一层红色的物质，溶液 与硝酸银完全反应，与 硝酸亚铁、 铜、银 由蓝色变为无色，反应的化学方程式 部分硝酸铜反应 硝酸铜 为2A1+3CuSO4—Al2(SO4)3+3Cu。 与硝酸铜恰好完全反应 铜、银 硝酸亚铁 (2)铜丝浸入硝酸银溶液中：将会观察到铜 丝表面覆盖了一层银白色的物质，溶液 过量 铁、铜、银 硝酸亚铁 由无色变为蓝色，反应的化学方程式 (2)两种金属和一种（或两种）金属盐溶液的 为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。 反应：将铜粉和锌粉加人硝酸银溶液中 3.验证三种金属活动性顺序的常用方法 锌粉、铜粉量 滤渣 滤液的溶质 (1)“两金夹一液”：选用三种金属中活动性位 硝酸银、硝 少量锌粉、少量铜粉 银 酸锌、硝酸铜 于两端的金属单质，以及活动性介于两种 金属之间的金属化合物溶液作为试剂。 硝酸锌、硝 少量锌粉、适量铜粉 银 酸铜 根据两种金属单质与金属化合物溶液反 应的情况判断。 硝酸锌、硝 少量锌粉、过量铜粉 银、铜 酸铜 (2)“两液夹一金”：选用三种金属中活动性位 适量锌粉，铜粉 银、铜 硝酸锌 于中间的金属单质，以及另外两种金属化 合物的溶液作为试剂。根据金属单质分 过量锌粉、过量铜粉 银、铜、锌 硝酸锌 基础过关 1.【传统文化】我国古代第一部药学专著《神农 6.向一定质量的AgNO3溶液中加入Cu和Fe, 本草经》有“石硫黄能化金银铜铁，奇物”的记 充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下 载，描述了硫与金属的反应。金、银、铜、铁四 列说法正确的是( 种金属中，活动性最强的是( ) A.滤渣中一定含有Ag、Cu A.铁 B.铜 C.银 D.金 B.滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe 2.锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其 C.滤液中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰 D.滤液中一定含有Cu(NO3)2、AgNO 化学性质的预测，不合理的是( ) 7.【跨学科综合】如图所示的探究实验，开始时杠 A.能在氧气中燃烧 B.能与氢氧化钠溶液反应 杆处于平衡状态。下列说法错误的是( ) C.能与稀盐酸反应 杠杆 D.能与硫酸铜溶液反应 细线 细线 3.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断 铁片 铜片 稀硫酸 -AgN0,溶液 错误的是( ) A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 A.铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出 B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 B.烧杯甲中溶液质量增大 C.与同种浓度的盐酸反应时，锌片比铁片反 C.烧杯乙中溶液由无色变成蓝色 应剧烈 D.杠杆失去平衡，最终左边低右边高 D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反 8.为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序， 应得到金属银 小荣设计了如图所示的四个实验，下列说法 4.设计探究金属活动性顺序实验时，下列实验 中错误的是( 提示图不需标注的是( A 稀盐酸 稀盐酸 铜丝 5.小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动 性顺序，他设计了四个实验方案，所选的试剂 铁片 片 硝酸银 溶液 -Y溶液 ① ② ③ ④ 是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜 溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液； A.①和②实验中需加入相同浓度的稀盐酸 ④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个 B.实验②中有气泡产生，溶液变为蓝色 实验方案所选试剂正确的是( C.实验③中铜丝表面产生银白色物质，溶液 A.②④ B.①②③ 逐渐变成蓝色 C.①②③④ D.②③ D.X可能为铁，Y溶液可能为硫酸锌溶液 9.向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸， (3)如果R为铁，写出金属R与稀硫酸反应 该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系 的化学方程式： 如图所示。下列说法错误的是( ) 该反应的基本类型属于 (填“化 ↑剩余固体质量/g 合”“分解”或“置换”)反应。 11.某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属 P 的活动性顺序(R为未知金属)，进行如下 稀硫酸质量g 实验： A.M点时，溶液中有ZnSO 一段时间后 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 CuSO. 溶液 C.P点溶液是蓝色的 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g (1)如图A所示，将四根金属丝同时插入烧 10.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中 杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面 的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请 产生 ,溶液由无色变为 你回答下列问题： 色。乙中发生反应的化学方程式是 (1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写 在下列金属活动性顺序中的相应位置。 (2)一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进 …☐☐…H…☐… 行实验，如图B所示。若甲中出现气泡， 金属活动性油强逐渐诚弱 乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是 (2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀 ,可得出Fe、Cu、Ag、R的活动 硫酸，有气泡产生，则R不可能是 性顺序由强到弱为 素养提升 1.验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能 3.白铜是铜、镍N)合金，某学习小组同学利用 选用的是( 废弃的白铜设计了如下实验流程回收铜、镍、 A.MgSO4溶液 B.KC溶液 锌，则铜、镍、锌这三种金属的活动性顺序 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液 2.金属M与AgNO3溶液发生反应：M十 为( ) 2AgNO3—M(NO3)2+2Ag。下列说法正 加过量稀硫 废弃白酸，过滤 →固体A 加适量锌 确的是( 铜粉末 镍 ① 溶液B粉，过滤 A.M可能是铝 ZnsO,溶液 B.Ag的金属活动性比M强 A.Ni>Zn>Cu B.Zn>Ni>Cu C.反应前后M的化合价发生了改变 C.Zn>Cu>Ni D.无法判断 D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前 4.将过量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和 7.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入等 Fe(NO3)2的混合溶液中发生反应，溶液的质 质量、等浓度的足量稀盐酸中（反应关系如图 量随时间的变化关系如图所示。下列说法不 甲)。把金属M加入足量的Y(NO3)2溶液 正确的是( 中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的 ↑溶液的质量/g 活动性顺序为( 生成气体的质量g 生成Y的质量g 时间/min A.A点对应的溶液中含有三种金属阳离子 时间/s 时间 甲 B.B点处的固体中含有Ag和Zn A.X>Z>M>Y C.B点到C点过程中金属的质量增大 B.Y>M>Z>X D.C点处的溶液为无色 C.X>Z>Y>M 5.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入 D.Z>X>M>Y 一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况 8.向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合 不可能存在的是( 溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分 A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag、Cu+、Fe+、 反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、 Mg2 干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。 B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag、Fe+、Mg 下列分析合理的是( ) C.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Fe2+、Mg2 A.滤渣中可能有铜 D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe+、Mg B.向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生 6.足量的镁、锌、铁与等质量等溶质质量分数的 C.滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和 稀盐酸反应，下图中正确的是( ) Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2 ↑氢气质量g 氢气质量g Mg D.滤液质量一定大于原混合溶液的质量 Mg Zn Fe Zn Fe 9.【跨学科综合】如图所示，弹簧测力 时间 时间 计下面挂着一重物A,烧杯中盛有 A B 溶液B,根据要求回答下列问题。 氢气质量g一Mg 氢气质量g Zn Mgn Fe (1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B Fe 中，过一会儿，弹簧测力计的读数将 时间 时间 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放 (2)上述反应中，不属于置换反应的是 入B中，过一会儿，弹簧测力计的读数将 (填序号)。 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)请写出反应④的化学方程式： 10.某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚 12.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要 铁，回收废液中的铁、铜并制备硫酸锌溶液 应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图 的流程如图，请回答问题。 甲所示。 废液加过量乙滤液。 用磁铁 硫酸空气 卷出铜箔 ① 吸引 →固体B 铜箔 →固体A 话量 一滤液 硫酸水 ② 稀硫酸 →固体C ③ 原 →固体D 溶液 溶铜 操作I 制箔 酸洗水洗抗氧化 (1)分离滤液a和固体A的操作名称是 ,滤液a中除水以外另一种物质 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 为 (填化学式)。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反 (2)写出步骤③中加入适量稀硫酸后发生反 应，该反应属于 (填基本反应类 应的化学方程式： 型)。“操作I”的目的是除去难溶性固 (3)通过上述流程 (填“能”或“不 体杂质，该操作名称为 能”)验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式： 11.如图是初中化学中六种常见物质之间的转 2CuS0,+2H,0通电2Cu+0,◆+2X, 化关系图。 X的化学式为 。 物质X可 已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单 用于 和 工序 质，D的合金是使用最多的金属材料；B为 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa 氧化物，C是一种常见的酸，E(相对分子质 且延伸率大于13.5%的铜箔，据图乙可 知，温度应控制在 (填字母)内。 量为160)的溶液呈蓝色。试回答下列问题： 一抗拉强度 (框图中的反应条件和某些生成物已略去) 36 延伸率 140 3.5 3.0器 25 2.0 330 4 D 温度℃ 乙 (1)请写出下列物质的化学式：B A.4549℃ B.50～52℃ D C.53~55℃ D.5660℃32.5g-13g×100%=60% 32.5g 答：合金中铜的质量分数为60%。 第2课时金属活动性顺序 【基础过关】 1.A2.B3.D4.C 5.A点拨：用金属和盐溶液验证金属的活动 性顺序时，一般是将金属放人另一种金属 的盐溶液中看能否反应，①中铜和银都不 能与硫酸亚铁溶液反应，无法确定铜、银的 活动性顺序；②铁能置换出铜，而银不能置 换出铜，则证明Fe>Cu>Ag;③中，银不能 将铜和铁置换出来，无法证明铁和铜的活 动性顺序；④中，铜能置换出银，不能置换 出铁，证明Fe>Cu>Ag。故能达到目的的 是②和④，故选A。 6.C点拨：向一定质量的AgNO溶液中加 入Cu和Fe,硝酸银先和铁反应生成硝酸 亚铁和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充 分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明 铁完全反应，铜部分或完全反应。滤渣中 一定含有银，一定不含铁，不一定含有铜， 若铜完全反应，则不含铜，A、B错误；滤液 中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO)2,C正 确；反应后的滤液呈蓝色，则滤液中一定含 有硝酸铜，不一定含有硝酸银，D错误。 7.D点拨：铁片逐渐溶解，有气泡冒出，溶液 逐渐由无色变为浅绿色，A正确；烧杯甲中 铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁， 溶液质量增大，B正确；烧杯乙中铜与硝酸 银溶液反应生成银和硝酸铜，溶液由无色 变成蓝色，铜片上有银白色物质生成，C正 确；烧杯甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气 和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左 边质量减小，烧杯乙中反应为Cu十 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,每64份质 量的铜能置换出216份质量的银，铜片上 有银白色物质生成，固体质量增大，即杠杆 右边质量增大，杠杆失去平衡，最终左边高 右边低，D错误。 8.B点拨：根据唯一变量原则，①和②实验 中需加人相同浓度的稀盐酸，A正确；铜与 稀盐酸不反应，B错误；铜丝与硝酸银溶液 反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面产 生银白色物质，溶液逐渐变成蓝色，C正 确；为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性 顺序，还需验证Fe与Zn的活动性顺序，若 X为铁，Y为硫酸锌，则可证明活动性： Zn>Fe,D正确。 9.C 10.(1)Mg Fe Ag(2)Ag(或银) (3)Fe+H2SO4—FeSO4+H2A置换 11.(1)气泡浅绿Fe+CuSO4FeSO4+ Cu (2)FeSO FeR>Cu>Ag 【素养提升】 1.B2.C3.B 4.C点拨：根据金属活动性顺序为Zn> Fe>Ag,将过量的Zn粉投入一定质量的 AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先 与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3 反应完，锌才与Fe(NO3)2反应生成硝酸 锌和铁。A点时锌和硝酸银反应，且硝酸 银还未完全反应，此时溶液中含有硝酸锌、 硝酸亚铁和硝酸银，溶液中的金属阳离子 有锌离子、亚铁离子和银离子，A正确； B点时硝酸银恰好完全反应，锌有剩余，则 固体为银和锌，B正确；由题图可知，B点 到C点过程中溶液质量增大，发生的化学 反应方程式为Zn+Fe(NO3)2—Zn(NO)2 +Fe,每65份质量的锌能置换56份质量 的铁，则金属的质量减小，C错误；C点处 硝酸亚铁恰好完全反应，对应的溶液为硝 酸锌无色溶液，D正确。 5.B点拨：根据金属活动性顺序，可知金属 活动性Mg>Fe>Cu>Ag,因此若滤纸上 只有Ag,则溶液中可能有Ag、Cu+、 Fe+、Mg2+,A正确；若滤纸上有Ag、Cu, 则滤液中一定不含Ag,一定含有Fe+、 Mg2+,可能含有Cu+,故B错误，C正确；若 滤纸上有Ag、Cu、Fe,则滤液中一定不含 Ag、Cu2+,一定含有Fe2+和Mg2+,故D 正确。 6.D点拨：镁、锌、铁的金属活动性依次减 弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反 映在图像中斜线的斜率也依次减小，也就 是在反应的一段时间内，镁与盐酸反应产 生的氢气的质量最大，锌次之，铁与盐酸反 应产生的氢气最小。而由于金属是足量 的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽 而停止，因此，最终产生的氢气质量取决于 HC1质量。所以与等质量等溶质质量分数 的盐酸反应的金属镁、锌、铁，最终生成氢 气的质量是相等的。 7.A8.C 9.(1)变小(2)变大点拨：将铁块放入稀 硫酸中，发生化学反应后生成FeSO4溶液， 溶液密度变大，产生的浮力变大，且铁块质 量变小，故弹簧测力计示数变小；同理，铁 与硫酸铜溶液反应后生成的FeSO,溶液的 密度小于反应前CuSO4溶液的密度，且铁 块表面附着一层铜，质量变大，故弹簧测力 计的示数变大。 10.(1)过滤ZnSO4(2)Zn+H2SO ZnSO4+H2(3)不能 11.(1)CuO Fe (2)3 (3)CuSO,+ FeCu十FeSO4点拨：D为金属单 质，D的合金是使用最多的金属材料，可 知D是Fe;由E的溶液呈蓝色，为铜盐， 又因为其相对分子质量为160，可知E为 CuSO4;CuSO4和Fe反应生成F,又因F 为金属单质，所以F是Cu;B和C反应生 成CuSO,已知B为氧化物，C是一种常 见的酸，所以B为CuO,C为HSO4: H2SO4和Fe反应能生成A,且A是单 质，所以A是氢气。 12.(1)增大物质间的接触面积，使反应更充 分(2)化合反应过滤(3)HSO4 溶铜酸洗（4)C点拨：(1)“溶铜”前， 粉碎处理铜原料的目的是增大物质间的 接触面积，使反应更充分。(2)“溶铜”中， 存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应 符合“多变一”的特征，属于化合反应；“操 作I”的目的是除去难溶性固体杂质，该 操作名称为过滤。(3)由质量守恒定律可 知，化学反应前后，原子的种类和数目不 变，“制箔”中，发生反应的化学方程式： 2CuS0,+2H,0通电2Cu+0,◆+2X,故 X的化学式为H2SO4;由题图甲可知，硫 酸可用于溶铜和酸洗工序。(4)“制箔” 中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸 率大于13.5%的铜箔，据题图乙可知，温 度应控制在53~55℃内，故选C。 专题1金属与酸或混合溶液反应的分析 1.C2.B3.D4.C 5.A点拨：由金属活动性顺序Mg>Zn> Fe>Cu可知，向盛有一定质量MgSO4、 FeSO,和CuSO4混合溶液的烧杯中加入锌 粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再