第8单元 课题2 第1课时 金属的化学性质-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 知识梳理 1.金属与氧气的反应 (O2)反应的是Mg、Al;在较高温时才能与 大多数金属能与氧气(O2)反应。以下几种金 氧气(O2)反应的是Fe、Cu;在高温下也不 属Mg、Al、Fe、Cu、Au中，在常温下能与氧气 与氧气(O2)反应的是Au。 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 现象 反应的化学方程式 金属 稀盐酸（或稀硫酸） 稀盐酸 稀硫酸 刷烈反应，有气泡产生，试管外壁发热 Mg+2 HCI-MgCl十 Mg+H2 SO:-MgSO,+ 镁 生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 H2个 H2个 反应较快，有气泡产生，试管外壁发热， Zn+2HCI -ZnCl2+ Zn+H2 SO,-ZnSO,+ 锌 生成的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰 H2个 H2个 反应较慢，有气泡产生，试管外壁发热 Fe+2HCI=FeCl,+ Fe+H,SO=FeSO4十 铁 溶液由无色变为浅绿色，生成的气体能燃 H2个 H2个 烧，产生淡蓝色火焰 铜 无气泡产生（或无明显现象） 3.置换反应： 此图反映出： 由一种单质与一种化合物反应，生成另 ①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡， 一种单质和另一种化合物的反应叫作置 如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。 换反应。置换反应是化学反应的基本反应类 ②当金属在化合物中化合价相同时，金属 型之一，通式：A+BC一→AC+B。 的相对原子质量越小，与酸反应产生的 4.金属与酸反应的图像分析 氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概 (1)等量金属足量酸（图甲）》 括为越陡越活，越高越小。 产生H,的质量 产生H,的质量 Mg (2)足量金属等量酸（图乙） Fe Al Zn 金属是足量的，说明酸完全反应，最终生 Fe 成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所 反应时间 反应时间 为 乙 以最终生成氢气的质量相等。 基础过关 1.【文化自信】《周易参同契》是世界上现存最早 是( 的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛 ↑溶液的质量↑溶液的温度 ↑气体的体积↑氯元素的质量 火，色不夺精光。”这句话是指黄金的化学性 质在强热条件下() 反应时间0反应时向0镁条的质童0镁条的质童 A.易氧化 B.易还原 ① ② ③ ④ C.很稳定 D.很活泼 A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 2.“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得 8.将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌 名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄 粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌 金的是( ) 多，产生氢气的质量分别为ag和bg,则a和 A.食盐水B.白醋C.料酒 D.酱油 b的关系是( 3.下列物质不能由金属与酸反应直接制得的 A.ab B.a=b 是() C.ab D.无法判断 A.FeSO,B.ZnSO C.CuCl2 D.MgCl2 9.等质量的X、Y两种金属分 ↑气体的质量/g 4.下列反应中，属于置换反应的是( ) 别和足量的同体积、同浓度 -X A.CaCO3+H2O++CO2-Ca(HCO3)2 的盐酸反应，产生气体的质 B.CuCl,通电Cu十CL,+ 量与时间的关系如图所示 2时间/min C.3C0+Fe,0,商巡2Fe+3C0, (金属在化合物中的化合价相同)。下列说法 中不正确的是( ) D.CuSO,+Fe-FeSO,+Cu A.t1min时，产生气体的质量：X>Y 5.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一 B.t2min时，消耗金属的质量：X>Y 些残渣剩余，残渣的成分主要是( C.t3min时，消耗金属的质量：X=Y A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳 D.tmin时，消耗盐酸的质量：X=Y 6.下列有关金属的叙述正确的是( ) 10.用如图所示装置进行实验。点燃酒精灯，观 A.各种金属在常温下都能与氧气反应 察到铜丝表面变 ,原因是 B.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 (用化学方程式解释)；一段时间后 C.金属与氧气反应必须点燃或加热 (填“A端下降”“B端下降”或“保 D.根据各种金属与氧气反应的难易程度，可 持平衡”)。 初步比较一些金属的活动性 铜丝 玻璃棒 7.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁 条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的 11.自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的 应，已知装置气密性良好。 眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀 ①打开弹簧夹，向集气瓶中注入稀盐酸， 请你参与并完成相关内容。 然后关闭弹簧夹，观察到集气瓶中的 (1)第一站：初识金属镁。 现象是 ①金属镁的物理性质： 镁条逐渐减小，最后消失。反应的化 (写一条)。 学方程式为 ②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应， ②关闭弹簧夹后，小红同学发现气球先 反应的化学方程式为 是胀大起来，然后又慢慢缩小，当气球 (2)第二站：再遇金属镁。 停止变化时，气球比图示的初始状态 弹簧夹 气球 要大。请解释“又慢慢缩小”的原因： 稀盐酸 镁 (3)上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质 有 用如图所示的装置研究镁与稀盐酸的反 素养提升 1.下列关于置换反应的说法中正确的是( 3.某金属混合物由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中 A.置换反应一定是在溶液中进行的 的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的 B.有单质生成的反应一定是置换反应 盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合 C.置换反应中一定有元素化合价发生改变 物中一定含有的金属是() D.置换反应一定有气体生成 A.Mg B.Al C.Cu D.Fe 2.将未经砂布打磨的 压强/kPa 4.取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器 铝条放入盛有稀盐 130 D E 中，再逐渐加入稀硫酸。加人稀硫酸的质量 酸的密闭容器中，用 120 110 与有关量的变化关系图正确的是() 压强传感器测得容 B A 铜片的 锌粒的 器内气体压强和反 0 200400600时间/s 质量/g 质量g 应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正 确的是( 稀硫酸的 稀硫酸的 质量g 质量ig A.CD段压强变化的主要原因是反应速率 1 B 减小 十生成H的 十生成ZnS0 B.A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大 质量g 的质量g C.D点反应结束 D.D、E两点处的气体压强比B点处大是因 稀硫酸的 稀硫酸的 质量g 质量g 为容器内产生了氢气 C D 5.月球土壤中存在天然的铁、铝、银、锌等金属 常温铝片铝片灼烧 矿物颗粒，具有很高的利用价值。 (1)地球和月球上都有单质形式存在的金、 火焰 银，说明它们的化学性质 鼓胀的 (2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒的原 “小泡 因是 (1)铝在常温下跟氧气发生 (填4种 (3)若要从混合金属（只含有铝、银、锌）中分 基本类型的反应之一)。 离出金属银，可向混合金属中加入足量的 (2)形成鼓胀的“小泡”现象既能证明 ,充分反应后过 滤、洗涤、烘干，写出铝发生反应的化学方 还能证明铝的熔点低于氧化铝的熔点， “小泡”内装的铝呈 态。 程式： 7.已知A、B、C、D四种物质之间存在如图所示 该化学反应的基本类型是 转化关系。其中A是目前世界年产量最高 (4)小东利用控制变量法设计如下实验探究 的金属。试回答下列问题： 影响化学反应速率的因素： 浅绿色溶液 稀硫酸 实验对 5g锌粒 5g锌粉 实验现象 结论 比组 接触面积越 (1)写出A、C、D三种物质的化学式： 20元 ②中产生气 i0% 20元 ② 大，化学反 毛稀硫酸 -i0% 稀硫酸 泡速率更快 A 、C 、D ② 应速率越快 5g锌粒 (2)写出C→D的化学方程式： 5g锌粉 中产 反应物浓度 ①③ 生气泡速率 越大，化学反 120℃ -15 夏0元 更快 应速率越快 8.小华想测定Cu一Zn合金及Cu一Ag合金中 -10% 自稀硫酸 稀硫酸 ③ ④ ④中产生气 铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质 ②④ 泡速率更快 量分数的稀盐酸和必要的仪器。 (5)小明认为观察气泡产生速率来比较化学 (1)你认为能测出其中铜的质量分数的是 反应速率不够严谨，请提出其他方法： 合金。 (2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量稀盐 酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体， 6.铝在常温下很容易与氧气发生反应，生成一 请求出该合金中铜的质量分数（写出详细 层致密的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小 过程)。 组开展了系列性质探究予以证明。熔点：铝 660℃，氧化铝2054℃。沸点：铝2327℃。 如图所示，用火焰喷枪的火焰（温度为800~ 1300℃)从下往上灼烧铝片，观察到下端形成 了鼓胀的“小泡”。参考 第几单元 金属和金属材料 课题1金属材料 【基础过关】 1.B2.D3.B 4.A点拨：生铁和钢均属于铁合金，但二者 的含碳量不同，生铁和钢不是同种物质，A 错误，D正确；在生铁锻打过程中，发生碳 的燃烧反应，从而降低含碳量，B正确；钢 的含碳量比生铁的含碳量低，钢的机械性 能比生铁好，C正确。 5.D6.B 7.C点拨：物质的性质很大程度上决定了物 质的用途，根据提示的信息，分析物质的性 质，确认它的用途，该合金的硬度较大，因 此适合制造门窗框，A正确；该合金的熔点 较高，因此适合制造炉具，B正确；该合金 的导电性较差，不适合制导线，C不正确； 该合金的密度较小，适合制造飞机外壳， D正确。 8.B 9.(1)导电(2)延展(3)B(4)良好的导 热性 【素养提升】 1.D2.C 3.B点拨：两种金属熔合制得合金，应从熔 点上来考虑。若要制得熔融物，二者的熔 答案 点应该相差不大。B中当铁熔化时，钾已 经变为气体，所以不能制得合金。 4.D点拔：制作该奖牌，与金属的导电性无 关，不需要考虑其导电性，D符合题意。 5.C 6.A点拨：合金是在纯金属中加热熔合其他 金属或非金属而得到的具有金属特性的物 质，合金是由多种物质组成的，属于混合 物，A符合题意。 7.(1)不同(2)C(3)化学混合物 8.(1)B(2)形成合金后熔点会降低 9.(1)合金组成它的纯金属(3)合金的性 能与纯金属不同，合金的硬度比组成它的 纯金属大，合金的熔点比组成它的纯金属 的熔点低 课题2金属的化学性质 第1课时金属的化学性质 【基础过关】 1.C2.B3.C4.D5.D 6.D点拨：不活泼的金属如金，在常温下不 能与氧气反应，A错误；铝制品抗腐蚀性强 是因为铝在空气中能与氧气反应，在表面 形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的 铝被氧化，B错误；金属与氧气反应不一定 必须点燃或加热，如铝在常温下能与氧气 反应，C错误。 7.C点拨：常温下向一定质量的稀盐酸中逐 渐加入镁条，则镁与盐酸反应生成氯化镁 和氢气，溶液的质量不断增加，盐酸完全反 应后，溶液的质量不再增加，故①对；金属 与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐 升高，反应结束后，温度会因散热而下降恢 复到原温度，故②不对；气体的体积不会一 直增大，故③不对；化学反应前后元素的质 量不变，故氯元素的质量不变，故④对。 8.B点拨：由题意可知，两个反应中H2SO 均全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸 全部参加反应时生成氢气的质量是相同 的，即a=b,故选B。 9.D点拨：由题图可知，tmin时，产生气体 的质量：X>Y,A正确；t2min时，X完全反 应，Y部分反应，消耗金属的质量：X>Y, B正确；t3min时，X、Y均完全反应，消耗金 属的质量：X=Y,C正确；反应生成的氢气 中氢元素全部来自盐酸，t3min时，X反应 生成的氢气多，因此消耗盐酸的质量比Y 大，即消耗盐酸的质量：X>Y,D错误。 10.黑2Cu十0，△2Cu0A端下降 11.(1)①银白色（合理即可） ②2Mg+0,点槛2Mg0 (2)①产生大量气泡 Mg+2HCl—MgCl2+H2A ②温度降低，瓶内气体压强减小 (3)能与氧气反应能与酸反应 【素养提升】 1.C点拨：置换反应不一定在溶液中进行， 如碳在高温下还原氧化铜生成铜和二氧化 碳，A错误；有单质生成的反应不一定是置 换反应，如2H,0,M02H,0+0,◆，B 错误；置换反应有单质参加且有单质生成， 则一定有元素化合价发生变化，C正确；置 换反应的生成物不一定有气体，如Fe十 CuSO4—FeSO4+Cu,D错误。 2.D 3.C点拨：Mg、Al、Fe均能与盐酸反应， 5.6gMg、Al、Fe全反应生成氢气的质量分 别是0.467g、0.622g、0.2g,铜不能与盐酸 反应，不能产生氢气。最终得到0.2g氢 气，则金属混合物可能是镁和铜或铝和铜， 该金属混合物中一定含有铜，故选C。 4.C点拨：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸 反应生成硫酸锌和氢气。 5.(1)稳定(2)月球上没有氧气(3)稀硫 酸（或稀盐酸）2A1十3H2SO4 A12(SO4)3+3H2个（或2AI+6HCI 2A1C13+3H2A)置换反应(4)①③ 温度越高，化学反应速率越快(5)可通过 比较收集相同体积的气体需要的时间来比 较化学反应速率快慢 6.(1)化合反应(2)铝能和氧气反应生成致 密的氧化铝薄膜液 7.(1)FeHH,0(2)2H,+O,点燃 2H2O点拨：A是目前世界年产量最高的 金属，A是铁(Fe);Fe与稀硫酸反应生成 硫酸亚铁和氢气，C是氢气(H2);氢气在氧 气中点燃生成水，D是水(HO)。 8.(1)Cu-Zn (2)解：设32.5g合金中锌的质量为x。 Zn+2HCI-ZnCl2+H2 65 2 x 0.4g 65 20.4g x=13g 合金中铜的质量分数为 32.5g-13g×100%=60% 32.5g 答：合金中铜的质量分数为60%。 第2课时金属活动性顺序 【基础过关】 1.A2.B3.D4.C 5.A点拨：用金属和盐溶液验证金属的活动 性顺序时，一般是将金属放人另一种金属 的盐溶液中看能否反应，①中铜和银都不 能与硫酸亚铁溶液反应，无法确定铜、银的 活动性顺序；②铁能置换出铜，而银不能置 换出铜，则证明Fe>Cu>Ag;③中，银不能 将铜和铁置换出来，无法证明铁和铜的活 动性顺序；④中，铜能置换出银，不能置换 出铁，证明Fe>Cu>Ag。故能达到目的的 是②和④，故选A。 6.C点拨：向一定质量的AgNO溶液中加 入Cu和Fe,硝酸银先和铁反应生成硝酸 亚铁和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充 分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明 铁完全反应，铜部分或完全反应。滤渣中 一定含有银，一定不含铁，不一定含有铜， 若铜完全反应，则不含铜，A、B错误；滤液 中一定含有Fe(NO3)2、Cu(NO)2,C正 确；反应后的滤液呈蓝色，则滤液中一定含 有硝酸铜，不一定含有硝酸银，D错误。 7.D点拨：铁片逐渐溶解，有气泡冒出，溶液 逐渐由无色变为浅绿色，A正确；烧杯甲中 铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁， 溶液质量增大，B正确；烧杯乙中铜与硝酸 银溶液反应生成银和硝酸铜，溶液由无色 变成蓝色，铜片上有银白色物质生成，C正 确；烧杯甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气 和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左 边质量减小，烧杯乙中反应为Cu十 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,每64份质 量的铜能置换出216份质量的银，铜片上 有银白色物质生成，固体质量增大，即杠杆 右边质量增大，杠杆失去平衡，最终左边高 右边低，D错误。 8.B点拨：根据唯一变量原则，①和②实验 中需加人相同浓度的稀盐酸，A正确；铜与 稀盐酸不反应，B错误；铜丝与硝酸银溶液 反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面产 生银白色物质，溶液逐渐变成蓝色，C正 确；为验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性 顺序，还需验证Fe与Zn的活动性顺序，若 X为铁，Y为硫酸锌，则可证明活动性： Zn>Fe,D正确。 9.C 10.(1)Mg Fe Ag(2)Ag(或银) (3)Fe+H2SO4—FeSO4+H2A置换 11.(1)气泡浅绿Fe+CuSO4FeSO4+ Cu (2)FeSO FeR>Cu>Ag 【素养提升】 1.B2.C3.B 4.C点拨：根据金属活动性顺序为Zn> Fe>Ag,将过量的Zn粉投入一定质量的 AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先 与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3 反应完，锌才与Fe(NO3)2反应生成硝酸 锌和铁。A点时锌和硝酸银反应，且硝酸 银还未完全反应，此时溶液中含有硝酸锌、 硝酸亚铁和硝酸银，溶液中的金属阳离子 有锌离子、亚铁离子和银离子，A正确； B点时硝酸银恰好完全反应，锌有剩余，则 固体为银和锌，B正确；由题图可知，B点 到C点过程中溶液质量增大，发生的化学 反应方程式为Zn+Fe(NO3)2—Zn(NO)2