湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届高三上学期化学测试题

蕲春一中2026届高三化学测试题 （2026.01.04） （考试时间：75分钟；全卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：Sb122 Mn55 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是 A. 红泥的颜色主要来自氧化铁 B. 乳和粥的分散质是蛋白质 C. 酿酒发酵时有二氧化碳生成 D. 酒在人体内被氧化释放能量 2. 下列说法正确的是 A. 盖斯定律指出反应热由反应体系的始态、终态及反应途径共同决定 B. 晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性 C. 原子轨道即电子在原子核外的运动状态 D. 电子气理论认为外力作用会导致金属原子层间的排列方式发生改变 3. 蕲春管窑镇被湖北省命名为“陶瓷之乡”，其管窑手工制陶技艺是湖北省第一批非物质文化遗产。下列说法中错误的是 A. 陶瓷的主要原料是黏土和石灰石 B. 陶瓷烧制过程中发生了化学变化 C. 新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术 D. 高温结构陶瓷可应用于火箭发动机 4. 苯炔不对称芳基化反应如下： 下列说法错误的是 A. 箭头b所示C—H键比箭头a所示C—H键活泼 B. 有机物X分子、有机物Y分子均含有1个手性碳原子 C. 苯炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应 D. 有机物Y分子中苯环上的一氯代物有三种 5. 下列说法正确的是 A. 硒原子最外层原子轨道的电子云图： B. 中子数为70、质子数为51的锑（Sb）原子： C. ，该电子排布图违背了泡利原理 D. 该有机物的系统命名：2-甲基-1-丙醇 6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 甲中含有σ键和π键 B. X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C. 简单离子的半径：W＜Y＜Z D. W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 7. 三聚氰胺()是一种有机合成剂，结构中含大键。下列说法错误的是 A. 晶体类型为分子晶体 B. 1mol该分子中存在键 C. 六元环上的原子提供孤电子对参与形成大键 D. 分子中所有化学键均为极性键 8. 已知：2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是 A. 采用热水浴加热 B. 毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心 C. 克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D. 温度计指示温度为84.6℃ 9. 臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是 A. 和是同素异形体 B. 该反应是熵增的过程 C. 该反应中为氧化产物 D. 反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子 10. 某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池工作过程中实现了光能转化为化学能 B. 氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移 C. Mo：BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+ D. 消耗lmol同时生成1mol 11. CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为的反应历程和能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C-H键的形成 B. Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变 C. 反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ D. Ⅶ→Ⅷ的反应为 12. 科学家设计合成了以偶氮苯为桥联基元、15-冠醚-5为识别基元的分子钳，该分子和碱金属离子可形成主客体1:1的包合物（如图所示），下列说法错误的是 A. 15-冠醚-5可识别所有碱金属离子 B. 分子钳形成包合物后氧的化合价未发生变化 C. C-O-C之间的键角：包合物>冠醚 D. 对于较大半径的金属阳离子可形成主客体2:1的包合物 13. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有固体的试管中滴加浓硫酸 产生臭鸡蛋气味的气体 酸性：硫酸＞硫化氢 B 将与以物质的量之比1:4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射 混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中 与反应的某些产物呈液态或易溶于水 C 常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比 试纸颜色与标准比色卡中的颜色相同 该盐属于强酸强碱盐 D 镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液 溶液未显红色 说明整个过程无Fe（Ⅲ）生成 A. A B. B C. C D. D 14. 一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(， ，)，下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CuInTe2 B. C点原子的分数坐标为( ，， ) C. 晶胞中四面体空隙的占有率为50% D. 晶胞中C、D间距离d= pm 15. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 25℃时，第一步电离平衡常数 B. c点溶液中： C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a D. b点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，的为。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。 （2）“还原酸浸”时，反应的离子方程式为_______。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为_______。 （4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为_______。 （5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无析出，则_______。 （7）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式即可)。 17. 驱除白蚁药物J的一种合成路线如下： 已知：①(G为或) ② ③ 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B→C的化学方程式为___________。 （3）E的结构简式是___________，转化E→F的目的是___________。 （4）F中含氧官能团的名称为___________。 （5）若J与足量完全加成，得到的产物中含有___________个手性碳原子。 （6）D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有___________种。 18. 铋酸钾（）不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与KOH和，（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。 （1）仪器A的名称是_________。 （2）仪器B右侧玻璃导管的作用是_________。 （3）将浓盐酸滴加到仪器A中时发生反应的离子方程式为_________。 （4）向装置D中通入气体时可改用如图所示多孔球泡（），目的是_________。 （5）装置D中铋酸钾的制备结束时需要立即关闭，之后需要打开，打开向仪器A中加入NaOH溶液主要是为了除去_________（写化学式）。 （6）制备的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出KBO3固体，关闭、、，在m、n处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，F中的洗涤剂采用乙醇而未用水的目的是_________。 （7）根据D中制备的反应说明在该条件下氧化性为，查阅资料可知在酸性条件下具有比较强的氧化性，可将氧化为，由此你得出的结论是_________。 19. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1Kp1=a 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2Kp2=b 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3Kp3=c 反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题： 表1 T/Kp 298 K 323 K 423 K 523 K 623 K 723 K 反应I 7.77×10-8 1.65×10-6 1.05×10-2 2.80 1.41×102 2.64×103 反应Ⅱ 7.16×1013 2.33×1012 1.48×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102 反应Ⅲ 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10-2 （1）ΔH1_______________0(填“＞”或“＜”，下同)。 （2）实际工业生产中，若存在副反应：4C3H6(g)3C4H8(g) ΔH4Kp4 则Kp4=_________________(用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析 ΔH4________0。 （3）控制条件只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中n(C3H6)/n(C2H4)的影响如表2。 p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80 随压强增大不断增大的原因可能是_________________。 （4）结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施____________(至少答2点)。 （5）其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I(g)，假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH3I(g)的平衡转化率为________，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=________________。 蕲春一中2026届高三化学测试题 （2026.01.04） （考试时间：75分钟；全卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：Sb122 Mn55 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）大幅度降低硫酸和亚硫酸钠的消耗成本，同时减少废水产生量及处理成本，并通过持续去除杂质提高金银的富含度 （5） （6）0.19 （7） ①. 12 ②. 【17题答案】 【答案】（1）C8H14Br2 （2）+2C2H5OH +2H2O （3） ①. ②. 保护酮羰基，防止其被还原 （4）酯基、醚键 （5）5 （6）4 【18题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 （3） （4）增大与装置D中溶液的接触面积，加快反应速率 （5） （6）减少洗涤过程中的溶解损耗 （7）物质的氧化性与溶液酸碱性有关 【19题答案】 【答案】（1）＞ （2） ①. ②. ＜ （3）加压，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡正向移动，C2H4的生成量减少，且不断消耗，同时C3H6的生成量增多 （4）使用对反应I选择性更高的催化剂，较高的温度，较低的压强 （5） ①. 80% ②. 0.64 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $