学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷02（黑吉辽蒙专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高强度、低密度和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械性能需求，又能减轻重量，提升灵活性，A正确； B．芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于集成电路制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误； C．锂聚合物电池属于原电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充放电，将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯具有极高的导热性、力学强度和导电性，属于新型无机非金属材料，在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因过热导致性能下降，D正确； 故选B。 2．类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是 A．Cu与能直接化合生成，推测与S也能直接化合生成 B．能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 D．通入溶液中无现象，推测通入溶液中也无现象 【答案】C 【详解】A．与S直接化合生成，A项错误； B．能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，B项错误； C．能与溴水反应使之褪色，是因为能和溴水中的Br2反应，氯水中的Cl2氧化性强于Br2，所以二氧化硫能与氯水反应生成硫酸和氯化氢，从而使其褪色，C项正确； D．二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，所以会产生硫酸钡沉淀，D项错误； 答案选C。 3．信息技术离不开芯片，制造芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅可将粗硅在加热条件下与HCl反应转化为三氯硅烷()，三氯硅烷再经氢气高温还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为 B．光导纤维的主要成分为高纯硅 C．粗硅制高纯硅的流程需在无氧条件下进行 D．氢气还原三氯硅烷得高纯硅的同时有氯气生成 【答案】C 【详解】A．工业制粗硅的反应产物应为CO而非CO2，正确反应为，A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非高纯硅，B错误； C．粗硅转化为高纯硅需先后与HCl和H2反应，氧气会干扰反应或引发副反应，因此需无氧条件，C正确； D．氢气还原SiHCl3的产物是HCl而非Cl2，反应为，D错误； 答案选C。 4．已知氢气的燃烧热为，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．产物H2O的状态为气态，不符合燃烧热定义中产物H2O应为液态的要求，H2O的状态不同，ΔH数值也不同，ΔH数值错误，A错误； B．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kJ，2mol H2燃烧生成液态水，应放出571.6 kJ热量，热化学方程式符合题意，B正确； C．热化学方程式需要注明物质状态，题中未标明物质状态（如H2、O2、H2O的状态），方程式不完整，C错误； D．热化学方程式中ΔH数值虽正确但产物H2O的状态为气态，不符合燃烧热定义，D错误； 答案选B。 5．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示： 下列说法正确的是 A．负极材料不一定是Cu B．银电极可以换成Fe C．银电极反应：Ag＋＋e-=Ag D．溶液中NO移向Ag极附近 【答案】C 【详解】A．据分析可知Cu失电子，故负极材料一定是铜，故A错误； B．若银电极换成Fe，由于Fe比Cu更活泼，在此电解质溶液中，将变为Fe做负极，与题干中的反应原理不符，故B错误； C．Ag+在正极得电子，电极反应：Ag＋＋e-=Ag，故C正确； D．原电池中，阴离子移向负极，NO向铜电极移动，故D错误； 故答案为C。 6．一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中加入盐酸，会逐渐生成，盐酸过量可以溶解为，但是电解不能得到单质铝，故A错误； B．和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成NO，浓硝酸受热分解产生NO2，故B正确； C．硫化氢被氧气氧化为硫单质，硫单质被氧气氧化为二氧化硫，但是二氧化硫需要再催化剂的作用下生成SO3，但是S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，故C错误； D．单质硅与氧气氧化为二氧化硅，但二氧化硅不能直接溶于水中生成硅酸，故D错误； 故答案选B。 7．两种制备硫酸的途径如下图（反应条件略）。下列说法正确的是         A．已知  ；  ，则 B．若，则的能量小于和的总能量 C．若，则和的键能之和大于的键能 D．含的稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ 【答案】D 【详解】A．SO2(g)变为SO2(1)是放热过程，即放出热量更多。放热反应的H<0，放出热量越多，A越小，所以，A错误； B．根据盖斯定律，途径② 的热化学方程式可由 与 相加得到  H = + ，途径①为 ，若，说明H2O2(aq)分解生成H2O(l)和O2(g)是放热反应，即2molH2O2(ag)的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)的总能量，B错误； C．对于反应 =反应物键能之和-生成物键能之和，若<0，则1molSO2和0.5molO2的键能之和小于1molSO3的键能，C错误； D．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，为57.3kJ/mol。含0.5mol/L的H2SO4稀溶液，因未告知溶液体积，无法确定H2SO4物质的量，与足量NaOH稀溶液反应生成水的物质的量不确定，所以放出的热量可能小于57.3kJ，D正确； 故选D。 8．【新考法】碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B．是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C．总反应方程式为： D．碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．CQDs颗粒直径为2~20nm ，CQDs与水形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．是过程Ⅰ的产物、过程Ⅱ的反应物，是过程Ⅰ、Ⅱ的中间产物，故B错误； C．水在催化剂作用下分解为氢气和氧气，总反应方程式为：，故C正确； D．碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，故D正确； 选B。 9．【新改编】酸性环境下，不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是    电对(氧化型/还原型) 电极电势V 0.337 0.770 电解质溶液 浓度/ 均为1.0 电压/V a 0.8 1.1 A．由数据可推知：能置换出 B．电解质溶液是时，正极反应式为 C．负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 D． 【答案】D 【详解】A．由数据可推知，Fe和Ni作电极时，Fe作负极：铁的还原性强于镍，故能置换出，A正确； B．电解质溶液是时，正极的铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，反应式为，B正确； C．电池电压等于正极电势减负极电势，负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，其电极电势越高，电池电压越大，C正确； D．电池电压等于正极电势减负极电势，由表可知，、Fe、NiCl2溶液构成原电池的电压为-0.203V-(-0.447V)≈0.22V，D错误； 故选D。 10.下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅 生成气体，得到黑色固体粗硅 非金属性： B 向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀硝酸 先出现白色沉淀，后沉淀不溶解 久置的全部被氧化 C 向两支试管中分别加入和的溶液，再分别通入足量，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 往烧杯中加入约研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．工业上用SiO2与焦炭反应生成CO和粗硅，该反应体现碳的还原性，而非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸性或氢化物稳定性，结论错误，A不符合题意； B．久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀硝酸，生成的沉淀不溶解，因硝酸将部分未氧化的氧化为，无法证明Na2SO3全部被氧化，结论不严谨，B不符合题意； C．等体积高浓度KMnO4溶液褪色时间不一定更短，浓度高时反应物总量更多，褪色时间可能更长，结论的因果关系不成立，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应吸热，导致结冰，说明吸热反应无需加热即可进行，现象与结论均正确，D符合题意； 故选D。 11.亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂等工业原料，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)。实验室用与NO制备NOCl需使用以下装置。下列说法错误的是 A．装置②的作用是除去NO中混有的和 B．亚硝酰氯与水反应的化学方程式为 C．b的作用之一为平衡气压，使气体流速稳定 D．c中只能使用碱石灰 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，装置②的作用是除去中混有的，A正确； B．亚硝酰氯遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)，亚硝酰氯中氮元素是价，氯是价，B正确； C．导管与外界连通，可以保证反应过程中气压稳定、平衡，使气体流速稳定，C正确； D．因为亚硝酰氯遇水易反应，所以的作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置，除了可以使用碱石灰外，还可以使用无水氯化钙，D错误； 故选D。 12.0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L C．生成和 D．混合气体中的物质的量是0.1mol 【答案】C 【详解】A．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO转化为高价态氮，所以作还原剂，A正确； B．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，B正确； C．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，由得失电子守恒可知，0.6molCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，0.6×2= n（NaNO2）×（5-3）, n（NaNO2）=0.6mol，由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），则n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，C错误； D．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，D正确； 故选C。 13.科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池的电解质可用LiOH水溶液，以增强溶液的导电性 B．充电时，电极电势：a>b C．放电时，b极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx D．充电时，a极生成1.4gLi时转移0.1mol电子 【答案】C 【详解】A．锂（Li）是活泼金属，会与水发生剧烈反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2，因此该电池的电解质不能使用水溶液，必须使用非水电解质，A错误； B．放电时，a 极为负极（Li 失电子），b 极为正极；充电时，a 极作阴极，b 极作阳极；电解池中，阳极（b）的电势高于阴极（a），即充电时b > a，B错误； C．放电时，b 极为正极，发生还原反应，S8得电子与Li+结合生成Li2Sx，电极反应式应为：xS8+16Li++16e-=8Li2Sx，C正确； D． a为阴极，充电时电极反应为Li++e-=Li，1.4g Li的物质的量为=0.2mol，生成 1 mol Li 转移 1 mol 电子，因此生成 0.2 mol Li 应转移 0.2 mol 电子，D错误； 故答案为：C。 14.下列示意图表示正确的是 A．甲图表示反应的能量变化 B．乙图表示丙烷的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D．丁图中反应的热化学方程式为 【答案】D 【详解】A．由图可知反应物的能量大于生成物的能量，为放热放应，而为吸热反应，故A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而图中显示的却是气态水，故B错误； C．溶液的物质的量浓度相同，当二者的体积比为1：2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液的温度最高，此时硫酸溶液的体积为20mL，氢氧化钠溶液的体积为40mL，故C错误； D．由图可知1molClO-的能量为60kJ，1molCl原子的能量为0kJ，1mol的能量为64kJ，，故D正确； 故选D。 15.【新改编】“双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂 C．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 【答案】B 【详解】A．若直接加热氯化铵，其分解生成的氨气和氯化氢气体在试管口又会化合生成氯化铵，A项正确； B．氨气能与无水氯化钙反应，B项错误； C．实验中同时打开止水夹a、c、 d，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，使两烧瓶内气体压强都减小，从而形成喷泉，盛氨气的烧瓶（左侧）内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶（右侧）内形成红色喷泉， C项正确； D．结合选项C分析可知，盛氨气的烧瓶（左侧）内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶（右侧）内形成红色喷泉， D项正确； 故选B； 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： (1)石英砂的主要成分是。是___________（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为___________。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式__________。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 (3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为__________。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是___________。 (4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是___________。 【答案】(1) 酸性 (1分） （2分） (2) 3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl （2分） 可能引起爆炸（1分） (3) （2分） （2分） (4)（2分） 【详解】（1）是酸性氧化物；氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为； （2）SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，硅的电负性比氢的还要小，分析它们化合价的变化可知，硅元素的化合价始终为+4价，而Cl的化合价未发生变化，三氯硅烷中氢为-1价、会升高，因此另一种反应物中水的H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，该反应方程式为：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，若混入O2，高温下，H2还原SiHCl3过程中可能引起爆炸； （3）第Ⅰ步反应是氨的催化氧化，化学方程式为；室温时，在容积为amL的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，发生反应：，再通入bmL，发生反应：，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不支持燃烧，剩余气体为NO，则a、b、c的关系：； （4）根据反应机理图示可知，脱除最终生成和，反应的化学方程式为：。 17.（14分）为响应党的二十大重要精神，将经济建设与环境保护的工作合二为一，黄铁矿(主要成分是，还有少量等杂质)冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 回答下列问题： (1)“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是___________；写出该反应生成的化学方程式：___________。 (2)“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式()可以表示为___________。 (3)“氧化1”得到的气体中仍然混有、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是___________；“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用，主要原因是___________。 (4)在“吸收塔”中，和吸收发生反应的离子方程式为___________；“氧化2”得到理论上需要通入___________(假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示)。 【答案】(1) 使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率 （2分） （2分） (2)（2分） (3) 与的反应是可逆反应，且反应已达到平衡状态 （2分） 极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，吸收效率低（2分） (4) （2分） (或)（2分） 【详解】（1）“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率；空气中氧气具有氧化性，经煅烧被氧化生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式：； （2）结合化学式可知，1分子中含2个钙、2个硅，则能写成氧化物的形式； （3）与的反应是可逆反应，反应进行不完全，当反应达到平衡状态，物质的含量基本稳定；极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，导致吸收效率低，故“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用； （4）“吸收塔”中，和吸收发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为；“氧化2”中反应为，则得到理论上需要通入。 18．（16分）【新改编】废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 (2)“酸浸”过程铜和硝酸反应时生成NO和，写出铜和硝酸反应生成NO和的体积比为1：1的离子方程式___________，该反应体现了硝酸的___________性质。 (3)检测是否洗净，可使用的检验试剂是___________。 (4)“溶解”时加入的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是催化分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素 【实验方案】 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度／ ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 固体 20 ③ 3 15 x 固体 20 i．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时___________对分解反应速率的影响。 ii．对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验②中___________mL。 (6)该小组同学还利用如下图所示的装置进行喷泉实验，下列气体中不能与NaOH浓溶液形成喷泉的是___________(填标号)。 a． 气体X(上述流程中) b．气体Y(上述流程中) c． d． e． f．NO g． （7）利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上的电极反应式为：_______。 ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下22.4NH3，通过离子交换膜的OH-的物质的量为_______mol。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2分） (2) （2分） 强氧化性和酸性（2分） (3)盐酸、BaCl2溶液（2分） (4)还原剂（1分） (5) 有无催化剂 （1分） 15（2分） (6)af（2分） （7） 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O（2分） 增大 （1分） 3（1分） 【详解】（1）“酸浸”时，需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 （2）“酸浸”过程中，Cu和稀硝酸反应，生成NO、NO2、Cu(NO3)2等，生成NO和的体积比为1：1，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为；该反应中部分硝酸反应生成了硝酸盐，部分硝酸价态降低发生还原反应，因此体现了硝酸的强氧化性和酸性。 （3）往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀和Na2SO4溶液，因此检测是否洗净，可检测最后一次洗涤液是否含有，操作方法为：取最后一次洗涤液，加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，因此使用的检验试剂是：盐酸、BaCl2溶液。 （4）“溶解”时往MnO2中加入H2O2行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，H2O2转化为O2，H2O2化合价升高，发生氧化反应，作还原剂。 （5）i．实验①和实验②中，H2O2溶液的浓度及用量、温度等均相同，只有是否加入了催化剂这个条件不同，根据控制变量法可知，实验①和实验②的目的是探究有无催化剂对H2O2分解反应速率的影响； ii．实验②中溶液的总体积为30mL，实验②和实验③是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则溶液的总体积应该相同，所以x=30﹣15=15。 （6）a．根据分析，气体X是O2 ，O2既不溶于NaOH浓溶液，也不与NaOH浓溶液反应，没有形成压强差，不能形成喷泉，a符合题意； b．根据分析，气体Y 为CO2，CO2与NaOH浓溶液反应，使得烧瓶内压强减小，形成压强差，能形成喷泉，b不符合题意； c．与NaOH浓溶液发生中和反应，使得烧瓶内压强减小，形成压强差，能形成喷泉，c不符合题意； d．易溶于水，使得烧瓶内压强减小，形成压强差，能形成喷泉，d不符合题意； e．与NaOH浓溶液反应，使得烧瓶内压强减小，形成压强差，能形成喷泉，e不符合题意； f．NO既不溶于NaOH浓溶液，也不与NaOH浓溶液反应，没有形成压强差，不能形成喷泉，f符合题意； g．与NaOH浓溶液反应，使得烧瓶内压强减小，形成压强差，能形成喷泉，g不符合题意； 故选af。 （7）①与均转化为，则电极A氨气失电子生成氮气和水，电极反应式为； ②与均转化为，B电极NO2得电子生成氮气和氢氧根离子，电极反应物为，电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH增大；每消耗标准状况下，转移3mol电子，根据电荷守恒，转移的的物质的量为3mol。 19.（13分）Ⅰ．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)X代表的物质是______；点正反应速率______(填“>”“”或“”)逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，_______。 (3)下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ．工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原的机理如图所示。 理论上处理1 mol NO同时消耗的物质的量为___________。 (4)若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是___________。 （5）用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯().一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内的平均生成速率为_______。 ②达平衡时CO2的转化率为_______。 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为_______(保留两位小数)。 【答案】(1) (或二氧化碳) （1分） >（1分） (2)（1分） (3)ac（2分） (4、可与形成[或]。覆盖在催化剂表面；或还可还原，使催化剂活性降低，NO脱除率下降（2分） (5) 0.09 mol∙L-1∙min-1（2分） 45% （2分） 1.26（2分） 【详解】（1）平衡时生成1.6molX，消耗的NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率； （2）从反应开始到平衡时，生成了，，，； （3）a．该反应过程中混合气体的总物质的量减小，所以当气体总物质的量不再变化时，反应达到平衡，a符合题意； b．在恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO发生反应，NO和CO的浓度之比是定值，NO和CO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．不同物质表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比时说明反应达到平衡状态，NO的消耗速率表示的是正反应速率，的消耗速率表示的是逆反应速率，而且，符合化学计量数之比，c符合题意； 故选ac； （4）若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是、O2可与NH3形成覆盖在催化剂表面，还可还原O=Fe(Ⅲ)，使催化剂活性降低，NO去除率下降。 (5)①0~5min内C3H8的变化量为0.9mol，则C3H6的变化量为0.9mol，所以=0.09mol·L-1·min-1，故答案为：0.09mol·L-1·min-1； ②由表格列出三段式： 平衡时，CO2的转化率为=45%，故答案为：45%； ③由表格列出三段式： 平衡时，气体的总物质的量为8.8mol，起始时总物质的量为7mol，根据阿伏伽德罗定律，平衡时与初始时容器内压强的比值等于其物质的量之比，故平衡时与初始时容器内压强的比值等于8.8：7=1.26，故答案为：1.26； （3）①氢离子由左向右移动，所以图中左侧电极为电源负极，该电极甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案为：负极；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+； ②总反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的的体积为，故答案为：6.72。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C C B C B D B D D D C C D B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）(1) 酸性 (1分） （2分） (2) 3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl （2分） 可能引起爆炸（1分） (3) （2分） （2分） (4)（2分） 17.（14分）(1) 使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率 （2分） （2分） (2)（2分） (3) 与的反应是可逆反应，且反应已达到平衡状态 （2分） 极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，吸收效率低（2分） (4) （2分） (或)（2分） 18.（16分）(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2分） (2) （2分） 强氧化性和酸性（2分） (3)盐酸、BaCl2溶液（2分） (4)还原剂（1分） (5) 有无催化剂 （1分） 15（2分） (6)af（2分） (7)2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O（2分） 增大 （1分） 3（1分） 19.（13分）(1) (或二氧化碳) （1分） >（1分） (2)（1分） (3)ac（2分） (4、可与形成[或]。覆盖在催化剂表面；或还可还原，使催化剂活性降低，NO脱除率下降（2分） (5) 0.09 mol∙L-1∙min-1（2分） 45% （2分） 1.26（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2．类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是 A．Cu与能直接化合生成，推测与S也能直接化合生成 B．能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 D．通入溶液中无现象，推测通入溶液中也无现象 3．信息技术离不开芯片，制造芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅可将粗硅在加热条件下与HCl反应转化为三氯硅烷()，三氯硅烷再经氢气高温还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为 B．光导纤维的主要成分为高纯硅 C．粗硅制高纯硅的流程需在无氧条件下进行 D．氢气还原三氯硅烷得高纯硅的同时有氯气生成 4．已知氢气的燃烧热为，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 5．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示： 下列说法正确的是 A．负极材料不一定是Cu B．银电极可以换成Fe C．银电极反应：Ag＋＋e-=Ag D．溶液中NO移向Ag极附近 6．一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A．A B．B C．C D．D 7．两种制备硫酸的途径如下图（反应条件略）。下列说法正确的是         A．已知  ；  ，则 B．若，则的能量小于和的总能量 C．若，则和的键能之和大于的键能 D．含的稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ 8．【新考法】碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B．是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C．总反应方程式为： D．碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 9．【新改编】酸性环境下，不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是    电对(氧化型/还原型) 电极电势V 0.337 0.770 电解质溶液 浓度/ 均为1.0 电压/V a 0.8 1.1 A．由数据可推知：能置换出 B．电解质溶液是时，正极反应式为 C．负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 D． 10.下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅 生成气体，得到黑色固体粗硅 非金属性： B 向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀硝酸 先出现白色沉淀，后沉淀不溶解 久置的全部被氧化 C 向两支试管中分别加入和的溶液，再分别通入足量，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 往烧杯中加入约研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 A．A B．B C．C D．D 11.亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂等工业原料，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)。实验室用与NO制备NOCl需使用以下装置。下列说法错误的是 A．装置②的作用是除去NO中混有的和 B．亚硝酰氯与水反应的化学方程式为 C．b的作用之一为平衡气压，使气体流速稳定 D．c中只能使用碱石灰 12.0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L C．生成和 D．混合气体中的物质的量是0.1mol 13.科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池的电解质可用LiOH水溶液，以增强溶液的导电性 B．充电时，电极电势：a>b C．放电时，b极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx D．充电时，a极生成1.4gLi时转移0.1mol电子 14.下列示意图表示正确的是 A．甲图表示反应的能量变化 B．乙图表示丙烷的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D．丁图中反应的热化学方程式为 15.【新改编】“双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂 C．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： (1)石英砂的主要成分是。是___________（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为___________。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式__________。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 (3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为__________。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是___________。 (4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是___________。 17.（14分）为响应党的二十大重要精神，将经济建设与环境保护的工作合二为一，黄铁矿(主要成分是，还有少量等杂质)冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 回答下列问题： (1)“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是___________；写出该反应生成的化学方程式：___________。 (2)“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式()可以表示为___________。 (3)“氧化1”得到的气体中仍然混有、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是___________；“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用，主要原因是___________。 (4)在“吸收塔”中，和吸收发生反应的离子方程式为___________；“氧化2”得到理论上需要通入___________(假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示)。 18．（16分）【新改编】废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 (2)“酸浸”过程铜和硝酸反应时生成NO和，写出铜和硝酸反应生成NO和的体积比为1：1的离子方程式___________，该反应体现了硝酸的___________性质。 (3)检测是否洗净，可使用的检验试剂是___________。 (4)“溶解”时加入的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是催化分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素 【实验方案】 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度／ ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 固体 20 ③ 3 15 x 固体 20 i．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时___________对分解反应速率的影响。 ii．对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验②中___________mL。 (6)该小组同学还利用如下图所示的装置进行喷泉实验，下列气体中不能与NaOH浓溶液形成喷泉的是___________(填标号)。 a． 气体X(上述流程中) b．气体Y(上述流程中) c． d． e． f．NO g． （7）利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上的电极反应式为：_______。 ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下22.4NH3，通过离子交换膜的OH-的物质的量为_______mol。 19.（13分）Ⅰ．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)X代表的物质是______；点正反应速率______(填“>”“”或“”)逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，_______。 (3)下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ．工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原的机理如图所示。 理论上处理1 mol NO同时消耗的物质的量为___________。 (4)若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是___________。 （5）用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯().一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内的平均生成速率为_______。 ②达平衡时CO2的转化率为_______。 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为_______(保留两位小数)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A．机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2．类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是 A．Cu与能直接化合生成，推测与S也能直接化合生成 B．能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 D．通入溶液中无现象，推测通入溶液中也无现象 3．信息技术离不开芯片，制造芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅可将粗硅在加热条件下与HCl反应转化为三氯硅烷()，三氯硅烷再经氢气高温还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为 B．光导纤维的主要成分为高纯硅 C．粗硅制高纯硅的流程需在无氧条件下进行 D．氢气还原三氯硅烷得高纯硅的同时有氯气生成 4．已知氢气的燃烧热为，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 5．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示： 下列说法正确的是 A．负极材料不一定是Cu B．银电极可以换成Fe C．银电极反应：Ag＋＋e-=Ag D．溶液中NO移向Ag极附近 6．一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A．A B．B C．C D．D 7．两种制备硫酸的途径如下图（反应条件略）。下列说法正确的是         A．已知  ；  ，则 B．若，则的能量小于和的总能量 C．若，则和的键能之和大于的键能 D．含的稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ 8．【新考法】碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B．是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C．总反应方程式为： D．碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 9．【新改编】酸性环境下，不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是    电对(氧化型/还原型) 电极电势V 0.337 0.770 电解质溶液 浓度/ 均为1.0 电压/V a 0.8 1.1 A．由数据可推知：能置换出 B．电解质溶液是时，正极反应式为 C．负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 D． 10.下列实验操作、现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅 生成气体，得到黑色固体粗硅 非金属性： B 向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀硝酸 先出现白色沉淀，后沉淀不溶解 久置的全部被氧化 C 向两支试管中分别加入和的溶液，再分别通入足量，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 往烧杯中加入约研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行 A．A B．B C．C D．D 11.亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂等工业原料，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，遇水易反应生成两种酸(非氧化还原反应)。实验室用与NO制备NOCl需使用以下装置。下列说法错误的是 A．装置②的作用是除去NO中混有的和 B．亚硝酰氯与水反应的化学方程式为 C．b的作用之一为平衡气压，使气体流速稳定 D．c中只能使用碱石灰 12.0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L C．生成和 D．混合气体中的物质的量是0.1mol 13.科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池的电解质可用LiOH水溶液，以增强溶液的导电性 B．充电时，电极电势：a>b C．放电时，b极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx D．充电时，a极生成1.4gLi时转移0.1mol电子 14.下列示意图表示正确的是 A．甲图表示反应的能量变化 B．乙图表示丙烷的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D．丁图中反应的热化学方程式为 15.【新改编】“双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A．在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B．在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂 C．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D．同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： (1)石英砂的主要成分是。是___________（填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为___________。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式__________。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。 (3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为__________。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是___________。 (4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是___________。 17.（14分）为响应党的二十大重要精神，将经济建设与环境保护的工作合二为一，黄铁矿(主要成分是，还有少量等杂质)冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 回答下列问题： (1)“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是___________；写出该反应生成的化学方程式：___________。 (2)“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式()可以表示为___________。 (3)“氧化1”得到的气体中仍然混有、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是___________；“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用，主要原因是___________。 (4)在“吸收塔”中，和吸收发生反应的离子方程式为___________；“氧化2”得到理论上需要通入___________(假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示)。 18．（16分）【新改编】废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是___________。 (2)“酸浸”过程铜和硝酸反应时生成NO和，写出铜和硝酸反应生成NO和的体积比为1：1的离子方程式___________，该反应体现了硝酸的___________性质。 (3)检测是否洗净，可使用的检验试剂是___________。 (4)“溶解”时加入的作用是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是催化分解。某化学研究小组同学探究影响过氧化氢分解反应速率的因素 【实验方案】 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度／ ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 固体 20 ③ 3 15 x 固体 20 i．对比实验①和实验②，目的是探究其他条件不变时___________对分解反应速率的影响。 ii．对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验②中___________mL。 (6)该小组同学还利用如下图所示的装置进行喷泉实验，下列气体中不能与NaOH浓溶液形成喷泉的是___________(填标号)。 a． 气体X(上述流程中) b．气体Y(上述流程中) c． d． e． f．NO g． （7）利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上的电极反应式为：_______。 ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下22.4NH3，通过离子交换膜的OH-的物质的量为_______mol。 19.（13分）Ⅰ．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)X代表的物质是______；点正反应速率______(填“>”“”或“”)逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，_______。 (3)下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ．工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原的机理如图所示。 理论上处理1 mol NO同时消耗的物质的量为___________。 (4)若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是___________。 （5）用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯().一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内的平均生成速率为_______。 ②达平衡时CO2的转化率为_______。 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为_______(保留两位小数)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （ 4 ） 18 ． （ 16分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 19 ． （ 13分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 15.A[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(16分) (1) （2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！