学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷03（黑吉辽蒙专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C C D C A C A A D D A D B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（16分）(1)CD（2分） (2) 曲线2 （2分） 大于（1分） 33.3（2分） B（1分） (3) （2分） 2（2分） Ⅱ（1分）、Ⅳ（1分） 稀硫酸用量（或浓度，合理即可）（2分） 17.（12分）(1)（1分） (2) （2分） （2分） (3)浓硝酸(硝酸、均可)（1分）(4)（2分） (5) （2分） （2分） 18.（12分）(1)放热（2分） (2) (ii) （2分） 分子中键能很高，解离为N所需能量最大（2分） (3)33.3%（2分） (4)-1（2分） (5)（2分） 19.（15分）(1) 不能 （1分） 浓氨水（2分） (2)3:2（2分） (3)球形干燥管（1分） (4)防止倒吸（1分） (5)（2分） (6)（2分） (7)冷却结晶（2分） (8)77.6%（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 16分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12分 ） （1） （2） 、 （3） （4） （ 5 ） 18 ． （ 12分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） 19 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N₂最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B．《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．雷电作用下N2转化为NO，最终生成硝酸盐，可被植物吸收，A正确； B．冰变为水是吸热过程，但属于物理变化而非吸热反应，B错误； C．嫦娥石含磷酸根和金属离子，属于无机盐，C正确； D．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 2．【新改编】化学与环境、材料、生产和生活密切相关，下列叙述正确的是 A．或的大量排放都会导致酸雨的形成 B．精美的陶瓷餐具是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 C．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分是二氧化硅 D．豆科植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 【答案】B 【详解】A．CO2不会导致酸雨，酸雨主要由SO2和NOx引起，故A错误； B．陶瓷以黏土为原料经高温烧结而成，故B正确； C．芯片主要成分是硅，故C错误； D．豆科植物通过根瘤菌固定N2，而非直接吸收NO或NO2，故D错误； 选B。 3．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法正确的是 A．制备粗硅的反应方程式为： B．石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．由粗硅制备高纯硅过程中，只有可以循环使用 【答案】C 【详解】A．根据分析，步骤①中反应的化学方程式为，故A错误； B．二氧化硅只能与氢氟酸反应，是由于氢氟酸的腐蚀性，但二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，其属于酸性氧化物，故B错误； C．反应①中碳、硅元素化合价改变；②中硅、氢元素化合价改变，③氢、硅元素化合价改变，均为氧化还原反应，故C正确； D．在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，故D错误； 故答案选C。 4．【新改编】少量锌粉与的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴浓硫酸。 A．①⑤ B．②③ C．①⑥ D．②④ 【答案】C 【详解】①适当升高温度，反应速率增大，Zn的量不变，的总量不变； ②加少量氯化钾固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，氢气的总量不变； ③加入几滴硫酸铜溶液，少量Zn置换出Cu，形成原电池，反应速率增大，但部分Zn用来置换Cu，产生氢气的反应中Zn减少，产生氢气的量减少； ④再加入200mL的稀盐酸，盐酸的浓度不变，反应速率不变，Zn的量不变，氢气的总量不变； ⑤加入几滴浓硝酸，导致Zn与H+反应生成其他产物（如NO），减少H2总量； ⑥加入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，Zn的量不变，产生氢气的量不变； 综上所述①⑥符合题意； 答案选C。 5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．检验二氧化硫的漂白性 C．比较酸性强弱： D．将化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，右侧的碱石灰吸收氯化氢，因此右侧应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；左侧的五氧化二磷吸收氨气，左侧应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯化氢，不能达到实验目的，故A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂漂白褪色，则题给装置不能达到检验二氧化硫漂白性的实验目的，故B不符合题意； C．盐酸和碳酸钠反应放出的二氧化碳气体中含有挥发出来的HCl，二氧化碳、HCl都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成不能证明碳酸的酸性大于硅酸，不能达到实验目的，故C不符合题意； D．原电池需要两个电极（通常为活性不同的金属）和电解质溶液，形成闭合电路，铁可与醋酸发生反应，因此作为负极，铜作为正极，两个金属直接接触加上浸入到电解质溶液中，形成闭合回路，因此可以形成原电池，也可以将化学能转化为电能，故D符合题意； 故答案选D。 6．在2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A．用A表示2min内的反应速率是 B．比较B、D的反应速率：小于 C．2min时物质C的浓度为 D．2min末容器内气体的压强比起始时压强小 【答案】C 【详解】A．A是固体，其浓度视为常数，不能用浓度变化表示反应速率，A错误； B．B的浓度减少0.6 mol/L，时间为2分钟，v(B)==0.3mol/(L·min)=0.005mol/(L·s)，D的速率与B的速率比为2:3，故，两者速率相等，B错误； C．根据反应比例，B减少0.6mol/L时，C的浓度增加量为×=0.2mol/L，C正确； D．反应前后气体的化学计量数相等，故总物质的量不，压强不变，D错误； 故选C。 7．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列说法正确的是 已知：工业上常用吸收尾气，有关反应为：①，②。 A．合成塔中，每生成，加入的的分子数为 B．氧化炉中，每转移6mol电子，消耗还原剂的质量为34g C．吸收塔中，1molNO完全转化成转移电子1mol D．若标准状况下44.8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，消耗 【答案】D 【详解】A．合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：，为可逆反应，因此每生成，加入的的分子数大于，故A错误； B．氧化炉中，发生的反应为：，N元素化合价升高，作为还原剂，由反应可知，因此每转移6mol电子，消耗氨气的量为1.2mol，即为1.2mol×17g/mol=20.4g，故B错误； C．吸收塔中，发生的反应有：，氧气的通入可以使NO转化为，再发生与水的反应，循环反应，即可理解反应为：，N元素化合价从+2价升高到+5价，因此有，即1molNO完全转化成转移电子3mol，故C错误； D．标准状况下混合气体为44.8L，即，根据已知可知，当时可以被完全吸收，推知最终生成、或是只有，根据元素守恒可知无论是哪种类型盐的物质的量之和为1mol，根据Na原子守恒可知消耗的物质的是为1mol，故D正确； 故答案选D。 8．【新考法】水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A．过 程I 中有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C．该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 【答案】C 【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的O-H极性共价键断裂，故A错误； B．过程II中水分子中的O-H化学键断裂，吸收热量，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，新的化学键生成放出热量，故B错误； C．由图可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2、H2，该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2，故C正确； D．水煤气变换反应是放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误； 故选：C。 9．往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D． 【答案】A 【详解】A．反应前后气体分子数不同，压强是变量，当容器内气体压强不再发生改变时反应达到平衡状态，A正确； B．化学反应达化学平衡状态时正、逆反应速率相等，但不为零，B错误； C．反应前后体积和气体的质量均不发生变化，密度始终不变，C错误； D．平衡时正、逆反应速率相等，因此有，D错误； 答案选A。 10．如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是 A．放电时，正极的电极反应式为 B．放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D．电流从电极Cu经导线流向电极Li 【答案】A 【详解】A．根据分析可知，放电时，正极的电极反应式为，A错误； B．负极的电极反应式为：，每转移1mol电子，消耗1molLi，负极质量减小7g，B正确； C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生，反应的化学方程式为，C正确； D．电流的方向与电子移动方向相反，电流从电极Cu经导线流向电极Li，D正确； 故答案选A。 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 将硫酸酸化的滴入溶液 溶液变黄 氧化性： C 将充满的针筒置于热水中发生反应： 气体颜色变深 能量大小： D 向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 不能说明酸性： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．检验需加入NaOH并加热，未加热可能无法释放出足够的NH3，导致试纸不变蓝，所以试纸不变蓝不能证明原溶液不含，该结论错误，A不符合题意； B．溶液变黄是因为Fe2+被氧化为Fe3+，但由于酸性环境下的具有强氧化性，无法确定是H2O2还是氧化了Fe2+，该结论不可靠，B不符合题意； C．、分别为红棕色、无色气体，针筒置于热水中后，气体颜色变深的原因是升温使的浓度增大，即升温使平衡逆向移动，则说明逆反应吸热，正反应放热，那么总能量：，但无法确定一个分子的能量大于一个分子的能量，该结论有误，C不符合题意； D．盐酸与Na2CO3反应生成CO2，由于盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，二者均能与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，HCl的存在干扰了碳酸和硅酸酸性强弱的比较，该实验无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，故实验结论正确，D符合题意； 故选D。 12．下列物质的生产流程合理的是 A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液 B．海水提镁： C．工业制硫酸： D．海水制溴： 【答案】D 【详解】A．碘单质与浓NaOH溶液反应，产生I-、IO，故A不符合题意； B．海水提镁流程中，电解MgCl2溶液无法得到金属Mg，需电解熔融无水MgCl2，流程错误，故B不符合题意； C．工业制硫酸的第一步应为黄铁矿煅烧生成SO2而非S，后续步骤描述错误，故C不符合题意； D．海水制溴流程：Cl2氧化Br-→吹出Br2→SO2吸收→Cl2再氧化，步骤完整合理，故D符合题意； 故选D。 13.与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，令NO2和NO的物质的量均为1mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol．被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和为2mol，根据硫元素守恒，n(CuSO4)=0.4mol，根据铜元素守恒，n[ ]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=0.4mol，则起酸性作用的的物质的量为2×n[ ]=0.8mol，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为0.8:2=2:5，故选A。 14.已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．的初始浓度为 B．向容器中通入氩气能加快速率 C．时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D．时的转化率为 【答案】D 【详解】A．由题中数据可知，内生成的的物质的量为，则消耗的为的初始浓度为，A错误； B．恒容条件下通入氩气不影响参与反应气体的浓度，故反应速率不变，B错误； C．该反应气体前后计量数相等，总物质的量不发生变化，因此时混合气体的压强与初始压强相等，C错误； D．根据计量数之比可知转化的的物质的量为，则时的转化率为，D正确； 故选D。 15.某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A．“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B．理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C．“反应”过程中应通入大量O2 D．NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 【答案】B 【详解】A．反应温度高，气体的溶解度低，不利于充分反应，A项错误； B．理论上要提高产品的纯度，“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，故反应为，B项正确； C．如果通入大量O2，会生成更多的NO2，则最终所得产品中会有更多的NaNO3，C项错误； D．“吸收”过程中生成H2SO4，“反应”过程中H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，故粗产品中的杂质可能有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3等，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（16分）二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题： (1)将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是______（填字母）。 A．固定活塞位置，升高温度 B．选择更高效的催化剂 C．移动活塞，扩大容器体积 D．固定活塞位置，充入更多Ar (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。 ①图中对应的曲线为______（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。 ②反应进行到b点时，的正反应速率______的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③反应进行到a点时，的转化率为______%（保留小数点后1位）。 ④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是______（填字母）。 A．气体的总质量    B．气体的总物质的量    C．气体密度    D． (3)研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 KI溶液 稀      饱和溶液 V/mL                     Ⅰ 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18mL Ⅱ 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL Ⅲ 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18mL Ⅳ 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL ①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：______。 ②利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，a值应为______。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验______（填实验序号）。 ④利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究______对速率是否有影响。 【答案】(1)CD（2分） (2) 曲线2 （2分） 大于（1分） 33.3（2分） B（1分） (3) （2分） 2（2分） Ⅱ（1分）、Ⅳ（1分） 稀硫酸用量（或浓度，合理即可）（2分） 【详解】（1）A．固定活塞位置（体积不变），升高温度→速率增大，A不选； B．催化剂能提高反应速率，选择更高效的催化剂→速率增大，B不选； C．移动活塞，扩大容器体积→反应物浓度减小→速率减小，C选； D．固定活塞位置（体积不变），充入更多Ar→反应物分压不变→速率不变，D选； 故选CD； （2）①和是反应物，随着反应进行浓度逐渐减少，且相同时间内和的浓度变化之比为，据此可知对应的曲线为曲线2，对应的曲线为曲线3； ②点时，反应还未达到平衡，反应正向进行，故的正反应速率大于的逆反应速率； ③设到a点时，转化了，列三段式如下： ，a点时和的浓度相等，故，解得，； ④A．根据质量守恒定律，气体的总质量始终为定值，A错误； B．随着反应进行，气体总物质的量逐渐减小，平衡时不再发生变化，B正确； C．气体总质量为定值，气体体积为定值，故气体密度始终不变，C错误； D．与投料比等于系数比，反应过程中始终保持为定值，D错误； 故答案选B； （3）①在I⁻的催化下可与水发生反应生成硫酸和硫单质，化学方程式：； ②为了保证实验I和实验Ⅱ中的浓度相同，混合溶液的体积应保持相等，故需要在实验I中加入水； ③由表中数据可知，根据控制变量的原则，其他影响速率的因素应保持一致，因此应选择实验Ⅱ和实验Ⅳ； ④实验I和实验Ⅲ不同之处在于实验Ⅲ中使用了稀硫酸，因此利用实验I和实验Ⅲ可探究稀硫酸或浓度对速率是否有影响。 17.（12分）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： (1)生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 (2)以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 (3)常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 (4)研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①    ②    ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 (5)向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a．    b．    c． 【答案】(1)（1分） (2) （2分） （2分） (3)浓硝酸(硝酸、均可)（1分）(4)（2分） (5) （2分） （2分） 【详解】（1）由于H2S具有臭鸡蛋气味，故生活中使用的天然气中往往添加少量H2S，用于警示天然气泄露，保障使用安全； （2）以NH3为原料制备硝酸时，第一步先将NH3在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成NO，反应的化学方程式为，NO再氧化为NO2，NO2溶于水反应制得硝酸；由于NH3的水溶液呈碱性，故生产中用NH3的水溶液吸收少量SO2生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式为； （3）常温下，浓硝酸和铁会发生钝化，浓硝酸和铜会反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层； （4）由① 、   ②   、 ③可知，在上述过程中起催化作用， a．由于浓具有吸水性，潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶，浓作吸水剂，a选； b．硫化氢通入浓中，发生反应，浓作氧化剂，b选； c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸，稀硫酸催化蔗糖水解为单糖，稀硫酸作催化剂，c不选； d．由于浓具有吸水性，且浓硫酸的稀释放热，故向盐酸中加入浓硫酸产生白雾，浓硫酸作吸水剂，d选； 故答案为abd； （5）标准状况下，的物质的量为0.2mol，向含的溶液中通入时，Cl2中Cl元素的化合价由0价降低到-1价，转移0.4mol电子，k中+4价的硫元素恰好被氧化为价，由电子守恒可知，k中应含有2个硫原子，则的化学式可能为，反应的离子方程式为。 18.【新考法】（12分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (1)根据图1数据判断反应：是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率最慢步骤为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。 (i) (ii) (iii) (iv) (v)  …… (…) 图2  反应机理 (3)在20MPa下，进料组成为、，(物质i的摩尔分数：)。平衡时，则平衡时氮气的转化率为___________。 (4)某合成氨速率方程为：，k为速率常数，根据表中数据，___________。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q (5)氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗和的质量比为，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为___________。 【答案】(1)放热（2分） (2) (ii) （2分） 分子中键能很高，解离为N所需能量最大（2分） (3)33.3%（2分） (4)-1（2分） (5)（2分） 【详解】（1）由图可知，反应断键吸收能量，成键放出能量，放出能量更大，该反应是放热反应； （2）在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N≡N的键能比H-H键的大很多，解离为N所需能量最大，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ii)； （3）进料组成为、，列三段式：，平衡时，可得，x=，平衡时氮气的转化率为33.3%； （4）1、3组、相同，分别为q、10q，可得，则-1； （5）氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗和的质量比为，消耗和的物质的量之比为2:3，根据，则，可知氨气被氧化生成氮气，在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为。 19.(15分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾晶体并测定其纯度。 已知：①是难溶于水且密度比水大的液体，难溶于。 ②，。 回答下列问题： I．制备溶液： (1)装置A中___________(填“能”或者“不能”)直接加热NHCl固体制取氨气。若用下图装置作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。 (2)氨气可被氯气氧化生成无污染气体及白烟，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3)仪器B的名称是：___________。 (4)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，其目的是使和充分接触且___________。 Ⅱ．制备KSCN溶液： (5)熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内溶液温度一段时间，完全分解后，打开，继续保持溶液温度为，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式___________。 (6)装置E可用于处理尾气。已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式___________。 Ⅲ．制备KSCN晶体： (7)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 Ⅳ．测定KSCN晶体纯度： (8)称取2.5g样品，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再滴加溶液，平行实验三次，消耗溶液体积的平均值为20.00mL。溶液中发生的反应：(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】(1) 不能 （1分） 浓氨水（2分） (2)3:2（2分） (3)球形干燥管（1分） (4)防止倒吸（1分） (5)（2分） (6)（2分） (7)冷却结晶（2分） (8)77.6%（2分） 【详解】（1）装置A中直接加热固体生成和HCl，和HCl在试管口冷凝又形成固体，不能制取；该发生装置制备氨气的反应物及反应条件为：固体+液体气体，即可以用浓氨水与生石灰混合快速制取氨气，分液漏斗中的试剂为浓氨水；故答案为：不能；浓氨水。 （2）氨气被氯气氧化生成无污染的氮气及白烟，其中氨气中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，为还原剂，中氯元素化合价由0价降低为-1价，被还原，为氧化剂，根据氧化还原反应的规律，得失电子守恒，列关系式，；故答案为：。 （3）仪器B的名称为球形干燥管。 （4）插入下层液体是为了让氨气和二硫化碳充分接触，充分反应，而且氨气极易溶于水，还可以起到防倒吸的作用；故答案为：防止倒吸。 （5）完全分解后，三颈烧瓶中为溶液，打开，继续保持溶液温度为，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液，故反应为与KOH在加热条件下生成KSCN、、，化学方程式为；故答案为：。 （6）酸性溶液中，氧化生成S、、，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、质量守恒配平，离子方程式为；故答案为：。 （7）先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，得到KSCN溶液，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；故答案为：冷却结晶。 （8）测定KSCN晶体纯度的原理为，根据滴定消耗的溶液的体积计算的物质的量，即等于被滴定的溶液中含有的KSCN的物质的量，则样品中KSCN的物质的量为，晶体中KSCN的质量分数为；故答案为：77.6%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[Dj 15.A[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (16分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) 19.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N₂最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B．《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2．【新改编】化学与环境、材料、生产和生活密切相关，下列叙述正确的是 A．或的大量排放都会导致酸雨的形成 B．精美的陶瓷餐具是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 C．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分是二氧化硅 D．豆科植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 3．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法正确的是 A．制备粗硅的反应方程式为： B．石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．由粗硅制备高纯硅过程中，只有可以循环使用 4．【新改编】少量锌粉与的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴浓硫酸。 A．①⑤ B．②③ C．①⑥ D．②④ 5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．检验二氧化硫的漂白性 C．比较酸性强弱： D．将化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 6．在2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A．用A表示2min内的反应速率是 B．比较B、D的反应速率：小于 C．2min时物质C的浓度为 D．2min末容器内气体的压强比起始时压强小 7．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列说法正确的是 已知：工业上常用吸收尾气，有关反应为：①，②。 A．合成塔中，每生成，加入的的分子数为 B．氧化炉中，每转移6mol电子，消耗还原剂的质量为34g C．吸收塔中，1molNO完全转化成转移电子1mol D．若标准状况下44．8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，消耗 8．【新考法】水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A．过 程I 中有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C．该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 9．往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D． 10．如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是 A．放电时，正极的电极反应式为 B．放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D．电流从电极Cu经导线流向电极Li 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 将硫酸酸化的滴入溶液 溶液变黄 氧化性： C 将充满的针筒置于热水中发生反应： 气体颜色变深 能量大小： D 向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 不能说明酸性： A．A B．B C．C D．D 12．下列物质的生产流程合理的是 A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液 B．海水提镁： C．工业制硫酸： D．海水制溴： 13．与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A． B． C． D． 14．已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．的初始浓度为 B．向容器中通入氩气能加快速率 C．时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D．时的转化率为 15．某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A．“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B．理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C．“反应”过程中应通入大量O2 D．NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（16分）二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题： (1)将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是______（填字母）。 A．固定活塞位置，升高温度 B．选择更高效的催化剂 C．移动活塞，扩大容器体积 D．固定活塞位置，充入更多Ar (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。 ①图中对应的曲线为______（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。 ②反应进行到b点时，的正反应速率______的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③反应进行到a点时，的转化率为______%（保留小数点后1位）。 ④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是______（填字母）。 A．气体的总质量    B．气体的总物质的量    C．气体密度    D． (3)研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 KI溶液 稀      饱和溶液 V/mL                     Ⅰ 25℃ 0 0．4 0 0．2 a 18mL Ⅱ 25℃ 2 0．4 0 0．2 0 18mL Ⅲ 25℃ 0 0．4 1 0．2 1 18mL Ⅳ 50℃ 2 0．4 0 0．2 0 18mL ①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：______。 ②利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，a值应为______。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验______（填实验序号）。 ④利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究______对速率是否有影响。 17．（12分）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： (1)生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 (2)以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 (3)常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 (4)研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①    ②    ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 (5)向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a．    b．    c． 18．【新考法】（12分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (1)根据图1数据判断反应：是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率最慢步骤为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。 (i) (ii) (iii) (iv) (v)  …… (…) 图2  反应机理 (3)在20MPa下，进料组成为、，(物质i的摩尔分数：)。平衡时，则平衡时氮气的转化率为___________。 (4)某合成氨速率方程为：，k为速率常数，根据表中数据，___________。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0．1p 10q 4 m 2n p 2．828q (5)氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗和的质量比为，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为___________。 19．(15分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾晶体并测定其纯度。 已知：①是难溶于水且密度比水大的液体，难溶于。 ②，。 回答下列问题： I．制备溶液： (1)装置A中___________(填“能”或者“不能”)直接加热NHCl固体制取氨气。若用下图装置作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。 (2)氨气可被氯气氧化生成无污染气体及白烟，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3)仪器B的名称是：___________。 (4)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，其目的是使和充分接触且___________。 Ⅱ．制备KSCN溶液： (5)熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内溶液温度一段时间，完全分解后，打开，继续保持溶液温度为，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式___________。 (6)装置E可用于处理尾气。已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式___________。 Ⅲ．制备KSCN晶体： (7)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 Ⅳ．测定KSCN晶体纯度： (8)称取2．5g样品，配成250mL溶液。量取25．00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再滴加溶液，平行实验三次，消耗溶液体积的平均值为20．00mL。溶液中发生的反应：(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学为人类生活、生产等领域赋能。下列说法错误的是 A．“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N₂最终可转化成被农作物吸收的化合态氮 B．《劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 C．月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2．【新改编】化学与环境、材料、生产和生活密切相关，下列叙述正确的是 A．或的大量排放都会导致酸雨的形成 B．精美的陶瓷餐具是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 C．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分是二氧化硅 D．豆科植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 3．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法正确的是 A．制备粗硅的反应方程式为： B．石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．由粗硅制备高纯硅过程中，只有可以循环使用 4．【新改编】少量锌粉与的稀盐酸(酸过量)反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL的稀盐酸；⑤加入几滴浓硝酸；⑥加入几滴浓硫酸。 A．①⑤ B．②③ C．①⑥ D．②④ 5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．检验氯化铵受热分解生成的两种气体 B．检验二氧化硫的漂白性 C．比较酸性强弱： D．将化学能转化为电能 A．A B．B C．C D．D 6．在2L的恒温密闭容器中，充入2molA和3molB发生反应，经2min后B的浓度减少。下列说法正确的是 A．用A表示2min内的反应速率是 B．比较B、D的反应速率：小于 C．2min时物质C的浓度为 D．2min末容器内气体的压强比起始时压强小 7．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列说法正确的是 已知：工业上常用吸收尾气，有关反应为：①，②。 A．合成塔中，每生成，加入的的分子数为 B．氧化炉中，每转移6mol电子，消耗还原剂的质量为34g C．吸收塔中，1molNO完全转化成转移电子1mol D．若标准状况下44．8L仅含NO和的尾气被溶液完全吸收，消耗 8．【新考法】水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A．过 程I 中有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C．该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 9．往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A．容器内气体压强不再发生改变 B．正、逆反应速率相等且均为零 C．气体密度不再发生改变 D． 10．如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是 A．放电时，正极的电极反应式为 B．放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D．电流从电极Cu经导线流向电极Li 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 B 将硫酸酸化的滴入溶液 溶液变黄 氧化性： C 将充满的针筒置于热水中发生反应： 气体颜色变深 能量大小： D 向溶液中滴加盐酸，产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 不能说明酸性： A．A B．B C．C D．D 12．下列物质的生产流程合理的是 A．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液 B．海水提镁： C．工业制硫酸： D．海水制溴： 13．与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A． B． C． D． 14．已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A．的初始浓度为 B．向容器中通入氩气能加快速率 C．时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D．时的转化率为 15．某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A．“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B．理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C．“反应”过程中应通入大量O2 D．NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（16分）二氧化硫的催化氧化反应为，该反应是工业制硫酸的关键步骤。回答下列问题： (1)将一定量的和充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是______（填字母）。 A．固定活塞位置，升高温度 B．选择更高效的催化剂 C．移动活塞，扩大容器体积 D．固定活塞位置，充入更多Ar (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和进行该反应，各物质的浓度随时间变化如下图所示。 ①图中对应的曲线为______（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。 ②反应进行到b点时，的正反应速率______的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③反应进行到a点时，的转化率为______%（保留小数点后1位）。 ④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是______（填字母）。 A．气体的总质量    B．气体的总物质的量    C．气体密度    D． (3)研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 KI溶液 稀      饱和溶液 V/mL                     Ⅰ 25℃ 0 0．4 0 0．2 a 18mL Ⅱ 25℃ 2 0．4 0 0．2 0 18mL Ⅲ 25℃ 0 0．4 1 0．2 1 18mL Ⅳ 50℃ 2 0．4 0 0．2 0 18mL ①写出在的催化下与水发生反应的化学方程式：______。 ②利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证可催化与水发生歧化反应，a值应为______。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验______（填实验序号）。 ④利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究______对速率是否有影响。 17．（12分）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： (1)生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 (2)以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 (3)常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 (4)研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①    ②    ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 (5)向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a．    b．    c． 18．【新考法】（12分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： (1)根据图1数据判断反应：是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率最慢步骤为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。 (i) (ii) (iii) (iv) (v)  …… (…) 图2  反应机理 (3)在20MPa下，进料组成为、，(物质i的摩尔分数：)。平衡时，则平衡时氮气的转化率为___________。 (4)某合成氨速率方程为：，k为速率常数，根据表中数据，___________。 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0．1p 10q 4 m 2n p 2．828q (5)氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗和的质量比为，则在碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为___________。 19．(15分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾晶体并测定其纯度。 已知：①是难溶于水且密度比水大的液体，难溶于。 ②，。 回答下列问题： I．制备溶液： (1)装置A中___________(填“能”或者“不能”)直接加热NHCl固体制取氨气。若用下图装置作为制取氨气的发生装置，分液漏斗中盛装的试剂名称为___________。 (2)氨气可被氯气氧化生成无污染气体及白烟，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3)仪器B的名称是：___________。 (4)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，其目的是使和充分接触且___________。 Ⅱ．制备KSCN溶液： (5)熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内溶液温度一段时间，完全分解后，打开，继续保持溶液温度为，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。写出三颈烧瓶中生成KSCN的化学方程式___________。 (6)装置E可用于处理尾气。已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式___________。 Ⅲ．制备KSCN晶体： (7)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 Ⅳ．测定KSCN晶体纯度： (8)称取2．5g样品，配成250mL溶液。量取25．00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再滴加溶液，平行实验三次，消耗溶液体积的平均值为20．00mL。溶液中发生的反应：(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $