主题1 单元4 一阶 考点3 常见碱的性质与用途(7年7考)-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（福建专用）

该初中化学课件聚焦中考高频考点“常见碱的性质与用途”，7年7考的考查要求，系统梳理碱的概念、性质、用途及化学方程式，对接中考说明分析考点权重，归纳性质判断、实验探究等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“真题训练+易错辨析+素养融合”，如2025福建真题及《天工开物》素材题，通过对比氢氧化钠与氢氧化钙的性质培养科学思维，结合性质决定用途强化化学观念，帮助学生掌握方程式书写及实验现象描述技巧，助力中考冲刺，为教师提供系统复习指导。

化 学 福建 课堂精讲册 1 主题一　物质的性质与应用 单元4　常见的酸、碱、盐 一阶　教材知识梳理 考点3　常见碱的性质与用途(7年7考) 1. 概念：在水中解离出的阴离子全部是 ⁠的化 合物。常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]和氢氧化钾 (KOH)等。 氢氧根离子(或OH－)　 2. 常见碱的性质与用途 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 苛性钠、火碱、 ⁠ 、 ⁠ 颜色、 状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，且溶解时放出大量热 微溶于水 烧碱　 熟石灰　 消石灰　 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 吸水性 曝露在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓ ＋2NaOH CaO＋H2O Ca(OH)2 用途 干燥气体；制肥皂；石油、造 纸、纺织、印染等工业的化工原 料；去除油污等 用于建筑材料；保护树木， 防止冻伤和害虫产卵；改良 酸性土壤、配制农药波尔多 液；处理污水等 特别提醒 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用 大量的水冲洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液。 3. 碱的化学性质 3. 碱的化学性质 与酸碱指 示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 ⁠ 与某些非 金属氧 化物反应 通式：碱＋非金属氧化物 盐＋水 氢氧化钠和二氧化碳： ⁠ (用于吸收二氧化碳) 氢氧化钙和二氧化碳： ⁠ (实验室检验二氧化碳) 现象： ⁠ 变蓝　 变红　 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 溶液变浑浊　 与酸反应 通式：碱＋酸 盐＋水(复分解反应) 氢氧化钙和稀盐酸： ⁠ ⁠ 氢氧化铝和稀盐酸： ⁠ (治疗胃酸过多症) Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O 　 与某些 盐反应 通式：碱＋盐 新碱＋新盐(复分解反应) 氢氧化钙和碳酸钠： ⁠ ⁠ 现象：有 ⁠生成 氢氧化钠和硫酸铜： ⁠ ⁠ 现象：有 ⁠生成 Ca(OH)2＋Na2CO3 2NaOH＋ CaCO3↓　 白色沉淀　 2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋ Na2SO4　 蓝色絮状沉淀　 归纳总结 ①碱具有相似化学性质的原因是在水中都能够解离出 ⁠ ；②不同碱的化学性质存在差异的原因是在水中解离出来 的 ⁠不同。 氢氧根 离子(或OH－) 阳离子　 易错辨析 1. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸，则氢氧化钠也可以 (　✕　) 2. 碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 (　✕　) 3. 氢氧化钠和氢氧化钙都易潮解，故应密封保存 (　✕　) 4. 氢氧化钠溶液、澄清石灰水露置在空气中，溶液质量都会变大 (　✕　) ✕ ✕ ✕ ✕ 随堂训练 1. (2025福建6题3分)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所 产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2 的说法中，错误的是(　C　) A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 C 2. (人教九下72页探究改编)某兴趣小组在探究碱的性质时进行下列图示的 实验，请回答有关问题。 (1)通过分析图1可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ⁠。 水蒸气　 (2)图2中振荡三个塑料瓶后，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证 明CO2与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应，其中C瓶在实验中起 ⁠作 用，A、B瓶变瘪程度差异的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 对比　 NaOH易溶于水，其饱和溶液的浓 度大，吸收CO2的效果好，而Ca(OH)2微溶于水，其饱和溶液的浓度小， 吸收CO2的效果差　 (3)晓晓查阅资料了解到向Ba(OH)2溶液中滴加或通入图3中物质会产生如 下现象：A中溶液显红色，B、C中均产生白色沉淀。写出C试管中发生反 应的化学方程式： ⁠。 Ba(OH)2＋CO2 BaCO3↓＋H2O　 3. (课标素材文化古籍)《天工开物》中记载了我国劳动人民利用石灰石烧 制石灰的技术，并将石灰用作建筑材料。如图是其生产的简易流程，请结 合图文信息，分析思考，解决问题： (1)选矿后通常需将石灰石击碎成块状，再放入石灰窑进行煅烧，目的 是 ⁠。 增大石灰石的受热面积，使反应更快更充分(合理即可)　 (2)煅烧过程中发生反应的基本反应类型是 ，反应的化学方 程式为 ⁠。 (3)“消解”过程中，发生反应的化学方程式为 ⁠ ，该过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)“固化”时，熟石灰[Ca(OH)2]与空气中的 (填化学式)反应生成 坚硬的碳酸钙，使砖石得以牢固结合；请写出一条能加快“砂浆”硬化的 简易措施： ⁠。 分解反应　 CaCO3 CaO＋CO2↑　 CaO ＋ H2O Ca(OH)2　 放出　 CO2　 加强通风(合理即可)　 17 $