主题1 单元2 一阶 考点3 溶解度(7年7考)-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学课堂精讲册配套课件（福建专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“水和溶液”单元核心考点，重点覆盖7年7考的“溶解度”专题，包括饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化、固体与气体溶解度概念、结晶方法、溶质质量分数计算等，结合中考真题改编的随堂训练，精准对接中考考查要求，分析考点权重，归纳常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“教材知识梳理+易错辨析+真题训练”的系统模式，通过“饱和溶液是否为浓溶液”等易错点辨析培养科学思维，结合溶解度曲线题型（如20℃乙物质溶解性判断、降温结晶提纯甲物质）示范解题方法，帮助学生掌握答题技巧，提升得分率，为教师提供结构化复习框架，助力中考高效冲刺。

化 学 福建 课堂精讲册 1 主题一　物质的性质与应用 单元2　水和溶液 一阶　教材知识梳理 考点3　溶解度(7年7考) 1. 饱和溶液与不饱和溶液(7年6考) 概 念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质 判 断 定量 饱和 不饱和 饱和 转 化 改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质)：不饱和溶液 饱和溶液 改变温度(升温或降温取决于物质溶解度随温度变化的趋势) 溶质 溶剂 溶剂 降低 升高 升高 降低 结 晶 蒸发结晶 通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变 化影响较 的固体物质，如氯化钠 降温结晶 (冷却热饱 和溶液) 通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而 明显 的固体物质，如硝酸钾 小　 增大　 2. 溶解度(7年7考) 概念：在一定________下，某固态物质在______𝐠溶剂 里达到饱和状态时所溶解的________　质量　 影响因素 内因：_______和_______本身的性质 外因：_______ (1)固体溶解度 温度　 𝟏𝟎𝟎　 质量　 溶质　 溶剂　 温度　 概念：通常是指该气体在压强为𝟏𝟎𝟏 𝐤𝐏𝐚和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响因素 内因：气体和水的性质 外因 温度：压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度 ⁠ ⁠ 压强：温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度 ⁠ ⁠ (2)气体溶解度 越小　 越大　 (3)固体物质溶解度(20 ℃)与溶解性的关系 溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 (4)溶解度曲线(详见本册P36“小专题提能力”栏目) 3. 溶质的质量分数(7年7考) (1)溶质的质量分数计算公式 所有溶液：溶质的质量分数＝ ×100％ ＝ ×100％ 饱和溶液：溶质的质量分数＝ ×100％(S表示溶解度) (2)溶液稀释的计算 依据：溶液稀释前后， 不变。 计算：m浓溶液×ω浓溶液＝ m稀溶液×ω稀溶液；稀释时所加溶剂质量＝ ⁠ 质量－ 质量。 溶质质量　 稀溶 液　 浓溶液　 易错辨析 1. 一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质 (　✕　) 2. 饱和溶液一定是该物质的浓溶液 (　✕　) 3. 析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 (　√　) 4. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 (　✕　) ✕ ✕ √ ✕ 随堂训练 1. (人教九下43页素材改编)将某碳酸饮料瓶盖拧开，倒入装有冰块的杯 中，如图。下列分析合理的是(　C　) A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 C 2. (人教九下45页习题改编)如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。 常温(20 ℃)下，溶解度的相对大小 溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 (1)常温下，乙属于 (填“易溶”“可溶”“难溶”或“微 溶”)物质。 (2)M点的意义是 ⁠。 (3)20 ℃时，将25 g乙加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是 ⁠ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 易溶　 t1 ℃时，甲和乙的溶解度相等　 饱和 (4)t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1％)。 (5)把t2℃时质量相等的甲、乙 饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的物 质是 ⁠。 (6)要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ⁠ ⁠。 (7)当甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 ⁠ 。 33.3％ 甲　 增加溶质(或蒸 发溶剂等，合理即可)　 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 15 $