河南2023 级普通高中学生学业水平合格性考试（化学试卷）

河南省2023级普通高中学生学业水平合格性考试（化学试卷） 一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的) 1.发明了联合制碱法，为我国化工事业的发展作出卓越贡献的科学家是() A.徐光宪 B.侯德榜 C.张青莲 D.屠呦呦 2.规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作存在安全隐患的是( 浓硫 纸 一水 A熄灭酒精灯 B.闻气体气味 C.取用钠块 D,稀释浓硫酸 3.某同学的血液检验报告单上显示的钙含量2.30molL1,此数值在正常范围内。其中nmolL1”对应的物 理量是() A.质量分数 B.物质的量 C.摩尔质量 D.物质的量浓度 4.2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属 于() A.金属材料 B.硅酸盐材料 C.有机高分子材料 D.新型无机非金属材料 5,实验室常用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有( A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 6.下列仪器为“容量瓶”的是( 7.考古工作者可利用4C对文物进行年代测定。1C的原子核内质子数是( A.6 B.8 C.14 D.20 8杭州亚运会主火炬使用由二氧化碳再生的甲醇作燃料，助力打造碳中和亚运会。其中二氧化碳属于() A.有机化合物 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.两性氧化物 9.实验室中，下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是( A.浓硝酸 B.氯化铝溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.澄清石灰水 10.下列物质中，不能导电的是( ) A.铜丝 B.NO3固体 C.熔融态NO: D①NO3溶液 11.通过下列实验操作或现象，能够判断某分散系一定为胶体的是() A.过滤 B.观察颜色C焰色试验 D.丁达尔效应 12.下列溶液中滴入几滴K$CN溶液后，能变成红色的是（) A.盐酸 B.FeCl2溶液 C.KC1溶液 D.FeCl溶液 13.工业上可以利用铝粉与氧化铁在高温下反应来焊接钢轨，反应的化学方程式为：2A+F20,疆2Fe+A103。 该反应属于( A.化合反应 B.分解反应 C氧化还原反应 D.复分解反应 14.下列物质只含有共价键的是( A.H20 B.CaO C.MgCl2 D.KOH 15.我国十分重视对海水资源的综合利用。下列物质中，只需要经过物理变化就能从海水中获取的是() A.溴 B.粗盐 C.镁 D.烧碱 16实验室若用碳酸钙粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，下列措施可降低其反应速率的是() A加热 B.加入浓盐酸 C.加入蒸馏水 D.加入碳酸钠固体 17.某医用酒精消毒液标签的部分内容如图4-1所示。下列对该消毒液的认识错误的是() 75% 【主要成分】本品是以乙醇为有效成分的消毒液。 医用酒精消毒液 【使用方法】用本品擦拭、涂抹或喷酒消毒部位 死 作用时间1-3分钟 图4-1 A.消毒液中乙醇的体积分数是75% B喷洒时需远离火源，因为乙醇易燃 C,消毒液不会分层，因为乙醇与水互溶 D消毒液可以口服消毒，因为乙醇无毒 18.下列各组物质中，互为同分异构体的是( A.金刚石与C0 B.H20与H202 C.CH,CH与CH=CH D.CH CH2CH2CHa CH;CHCH CHa 19漂白粉是一种含氯物质，可用于漂白棉、麻、纸张等，其有效成分中的氯元素显+1价，则漂白粉的有效 成分是( A.CaCl2 B.Ca(ClO)2 C.Ca(C102)2 D.Ca(C103)2 20.下列有关金属钠的说法错误的是() A.能用小刀切割 B.具有很强的还原性 C在空气中燃烧发出黄色火焰 D.在空气中燃烧只生成氧化钠 21.已知反应M+N=P+Q的能量变化如图4-2所示，下列有关说法正确的是( M+N A.属于吸热反应 B.只有在加热条件下才能进行 C.一定是盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.化学键断裂吸收的总能量低于化学键形成释放的总能量 图4-2 22.下列有关铁及其化合物的说法错误的是（) A.铁具有延展性和导热性 B.Fe3O4是一种常用的磁性材料 C.Fe(OHD2在空气中能稳定存在 D.Fe2(SO4)3和FeSO4在一定条件下可以相互转化 23.在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验中，除去$O所用的试剂是() A.盐酸 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液 24.硫可以与许多非金属单质及金属单质发生反应。下列化学方程式错误的是() A.S+H2△H,S B.S+Cu△CuS C.S+0,点燃s02 D.S+FeAFeS 25.下列气体中，能用如图4-3所示装置收集的是( 图4-3 A.NH; B.Cl2 C.NO2 D.SO2 26.据科学家推算：宇宙中可能存在第119号元素，位于第IA族，被称为“类钫”。借助元素周期律预测“类 钫”的原子结构和性质，下列有关说法正确的是() A.与钫互为同位素 B.原子半径比钫的原子半径小 C形成的单质能与水剧烈反应 D.原子失去最外层电子的能力比钫弱 27.一种原电池装置如图4-4所示，下列有关说法正确的是() A.铜片上有气泡产生 B.锌片上发生还原反应 C.该装置能将电能转化为化学能 D.若将稀硫酸换成乙醇，电流表指针会发生偏转 图44 28.下列离子方程式正确的是() A.Br2与I溶液反应：Br2+2I-H2+2Br B.Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag*=Cu2++Ag C.Na与H2O反应：Na+HO一Na*+OH+H2↑D.CuSO4溶液与氨水反应：Cu2++2OH=Cu(OD2↓ 29.工业上常用绿矾FS047HO)处理含有重铬酸根离子(Cr20)的废水，反应的离子方程式为：Fe2+Cr20另 +14H+一6e3++2Cr3+7H20。下列有关说法正确的是() A.Fe2+得到电子 BH发生氧化反应 C.Cr203是氧化剂 D.Cr2O号中铬元素显+7价 30.在容积不变的密闭容器中，发生反应CO(g)十H2S(g)≥COS(g)+H(g),生成的COS(羰基硫)是一种粮食 重蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是() A.正、逆反应速率都等于零 B.容器中气体的总质量不发生变化 C.消耗CO的速率与生成COS的速率相等 D.CO、HS、COS和H2的浓度均不再发生变化 二、非选择题（共6小题，共40分） 31.(6分)材料、健康、能源等重要研究主题均离不开化学的贡献。请回答下列问题： (1)明代宋应星所著《天工开物》中记载“属草木者，为臬、麻、苘、葛，…”，其中“麻”的主要成分属 于 (填“糖类”或“蛋白质”，下同)；在酸、碱或酶的作用下水解，最终生成氨基酸的是 (2)常言道“药补不如食补”，如果人体缺（填“铁”或“碘”），就会出现贫血症状，可以通过食用动 物血、肝脏、菠菜等食物来补充。运动员在大量出汗后，常饮用一些含有钠、钾、钙的运动饮料，其中“钠、 钾、钙”指的是 (填“单质”或“元素”)。 (3)目前，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，其中天然气的主要成分是 。寻找新能源 已经成为人类的必然选择，氢气被普遍认为是理想的新能源，原因是 (答出一条即可)。 32.(7分)基于物质类别和核心元素化合价的研究，为我们认识物质的性质和实现物质的转化提供了新思路。 氮及其化合物的物质类别和元素价态关系如图4-5所示。 氨元素化合价 +5 HNO-Cu(NO,) NO +2 no 0 N 3 H --------NH CI 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 图4-5 请回答下列问题： (1)图中物质为红棕色气体的是 。从氮元素化合价的角度分析，N2 (填“只有氧化性”“只 有还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。 (2NH遇到HCI时，会迅速反应生成NH4CI晶体，实验现象是 (3)利用Cu可以将NO,转化为CuNO)2和NO2,反应的离子方程式为 (4)图中的NH,、N2、NO2和NO3都可以与其他物质反应直接转化为NO,反应的化学方程式为 (写 出一个即可)。 33.(7分)味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，化学名称为谷氨酸钠，其组成元素有五种，五种元 素在周期表中的位置如下： ②③④ 请回答下列问题： (1)①形成的单质的电子式为 ②的原子结构示意图为 (2)③在周期表中的位置是第二周期第 族；与④同族的下一周期元素是 (3)⑤的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式为 (4)根据元素周期律判断这五种元素中非金属性最强的是 (填元素符号)。 34.(7分)葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用。实验室用如图4-6所示装置探究二氧化硫的性质， 其中发生装置与夹持装置略去。 S02 石蕊 品红 氢硫酸 溶液 溶液 A B 图4-6 请回答下列问题： (1)A中观察到紫色石蕊溶液变红，说明SO2与水反应生成了 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)B的作用是 观察到的实验现象是 (3)℃中观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为 ,说明S02具有 (填 “氧化性”或“还原性”)。 (④)上述实验装置还需要进一步完善，需增加的装置是 35.(8分)乙烯是一种重要的有机化工基础原料，一定条件下可以发生如图4-7所示的转化： A HB.H:o C 02 (乙烯)」 (CH,CHOH) E 图4-7 请回答下列问题： (1)B与H2在加热和有催化剂条件下转化为A的化学方程式为 (2)以B为原料制得的聚乙烯是一种塑料的主要成分。聚乙烯的结构简式为 (3)C的官能团是 (填“羟基”或“羧基”)；D的名称为 (4)E与C在加热和浓硫酸作催化剂的条件下，生成CH,COOCH2CH3,反应的化学方程式为 反应类型为」 36.(⑤分)为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应），某 化学兴趣小组取0.20g药片粉末溶于20.00mL蒸馏水后，向其中加入50.00nL0.10molL1稀盐酸充分反应， 再加入0.20 mol'L-INaOH溶液，当消耗NaOH溶液体积为13.00mL时，恰好完全中和过量的盐酸。请计算： (1)消耗NaOH的物质的量为 mol。 (2)0.20g药片消耗的稀盐酸中HCI的物质的量。 (3)此药片中碳酸钙的质量分数。 参考答案及评分说明 一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分》 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B B 题号1112 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B D 0 B D 题号 2122 23 24 25 26 27 28 29 30 答案D B A A 二、非选择题（共6小题，共40分） 评分说明： 1.除注明外，每空1分。2.若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。3.题中没要求 写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符号）也给分。4.化学 方程式和离子方程式未写反应条件或未标“”“↓”的，可不扣分。 31.(6分)(1)糖类蛋白质(2)铁元素 (3)甲烷（或CH)无污染（或热值高等） 32.(7分)(1)NO2(或二氧化氮)既有氧化性又有还原性(2)出现白烟 (3)Cu十4H++2NO—Cu2++2NO2个+2H2O(2分) (4)4NH十50，雀化 4NO+6H2O △ [或N2+O2 放电或高温 -2NO 3NO2+H2O-2HNO+NO 或8HNO3(稀)+3Cu一3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O等](2分) 33.(7分)(1)H:H (2)VAS(或硫) (3)OH+H+一H2O(2分)(4)O 34.(7分)(1)酸(2)探究S02的漂白性品红溶液褪色 (3)S02+2H2S一3S￥十2H2O(2分)氧化性.(4)尾气处理装置 35.(8分))CH。-CH,+H,催化剂CH,CH,(2分) △ (2)ECH2一CH23m (3)羟基乙醛 (4CH,CO0H+CH,CH,OH浓蔬截CH COOCH,CH,+H,O(2分) △ 酯化反应（或取代反应） 36.(5分)(1)0.0026(1分) (2)0.20g药片消耗的稀盐酸中HC1的物质的量为： 0.10mol·L1×0.05L-0.0026mol=0.0024mol(1分) (3)CaC3+2HCl-CaC2+CO2个+H2O(1分) 100 g 2 mol m(CaCQ)0.002 4 mol m(CaCO3)=0.12g(1分) 此药片中碳酸钙的质量分数为： 0.12g×100%=60.00%(1分) 0.20g 答：略。