学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷02（人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D A A A D B C B C D D A C D C 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）①③④ （2） 试纸先变红后褪色（1分） （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）ABE （5）C （6）NH+NO= N2↑+2H2O 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸（1分） SO2（1分） （3）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气 （4）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验 （5） ②③④ （6）1.25 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）5.8×10-3（1分） 1.2×10-3（1分） （2）蜂窝状 蜂窝状催化剂载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率最快 （3）增大 增大 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）吸收（1分） （1分） （2）BD 30% （3） （4）负极（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 17 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） __ _ ________ （2） __ _ ________ __ _ __________ _ __________ _ ________ （ 1分 ） （3） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （4） __ _ ________ （5） __ _ ________ （6） __ _ __________ _ _________ _ ___________ _ ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （2） __ _ __________ _ __________ _ ________ （ 1分 ） __ _ ________ （ 1分 ） （3） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （4） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ （5） __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ __ _ ________ （6） __ _ ________ 1 9 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） __ _ ________ （ 1分 ） __ _ ________ （ 1分 ） （2） __ _ ________ __ _ __________ _ __________ _ __________ _ ________ __ _ ________ （3） __ _ ________ __ _ ________ 20 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） __ _ ________ （ 1分 ） __ _ ________ （ 1分 ） （2） __ _ ________ __ _ ________ （3） __ _ __________ _ __________ _ ________ __ _ __________ _ __________ _ ________ （4） __ _ ________ （ 1分 ） __ _ __________ _ __________ _ ________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1ID] 11.[A][B1[C1[D] 16.AJ[B1[C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.A1[B1[C1[D1 12.[AJ[B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.A][B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A1[B][C1[Dj 9.A1[B][C1[D] 14.AJ[B][C1[D] 5.A1[B1[C][Dj 10.[AJ[B][C1[D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) (6) 19.(12分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) 20.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创题】2026年4月24日迎来第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路 携手探九霄”。我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法正确的是 A．镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高 B．航天返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统硅酸盐材料 C．C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于无机非金属材料 D．国产新一代北斗高精度定位芯片正式发布，芯片主要成分为SiC 2．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 3．下列说法正确的是 A．可与反应生成S B．可由S和化合生成 C．实验室用固体和稀硫酸制 D．能用浓硫酸干燥 4．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 5．下列装置可以实现将化学能转化为电能，且铁做正极的是 A． B． C． D． 6．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A． B． C． D． 7．在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A．实验所用烧瓶需事先干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 8．【新考法】载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．电解水的总反应为吸热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D．在该电极表面水被催化还原 9．已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为 A． B． C． D． 10．氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 11．下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D．用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 12．中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A．原料气应充分去除水和氧气 B．原料为 C．制备高纯硅的反应方程式为 D．反应②③互为可逆反应 13．电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A．放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B．原电池工作时，B电极作负极 C．若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜 D．该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 14．容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：，下列说法不正确的是 A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变 C．保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变 D．保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变 15．水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和，发生反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线2代表随时间的变化 B．时刻，正、逆反应的速率相等 C．时反应达到化学平衡 D．min，曲线1代表物质的为mol·L-1·min-1 16．【坐标图分析、计算】某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为___________。 （4）下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A．可直接加热NH4Cl晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （5）将20 mL NO2和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中NO2与P的体积比为___________(填字母)。 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3 （6）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的离子方程式为___________。 18．（14分）某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②熔点-75.5℃，沸点-10℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为 。 （2）B装置的作用是 和分离出 (填化学式)。 （3）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，这样做的目的是 。 Ⅱ．探究的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ① ② 已煮沸的 未煮沸的 ③ ④ 已煮沸的 未煮沸的 （4）C装置中覆盖食用油的目的是 。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学方程式表示)；上述四次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 Ⅲ．有关计算 （6）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸 吨(假设生成过程中硫的损失为零)。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为。 19．（12分）实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂载体结构 Ⅰ 280 x 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 y 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： （1）表中 ， 。 （2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂截体结构为 (填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因： 。 ②第Ⅲ组实验中，内用表示的平均速率为 。 （3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将 。 20．（13分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变    B．的体积分数保持不变 C．                     D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为(将电极反应式补齐) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创题】2026年4月24日迎来第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路 携手探九霄”。我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法正确的是 A．镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高 B．航天返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统硅酸盐材料 C．C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于无机非金属材料 D．国产新一代北斗高精度定位芯片正式发布，芯片主要成分为SiC 【答案】A 2．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】D 【解析】A．金属钠与水反应剧烈，反应过程中可能出现液体飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，A不符合题意； B．铜与浓硫酸加热反应会生成有毒的二氧化硫气体，开启排风扇可排出有毒气体，避免中毒，B不符合题意； C．可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，点燃前检验气体纯度可防止爆炸事故，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，且与浓硫酸反应会放出大量热，用NaOH溶液冲洗会造成二次灼伤，加重伤害，正确的处理方法是先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和，D符合题意； 故答案为D。 3．下列说法正确的是 A．可与反应生成S B．可由S和化合生成 C．实验室用固体和稀硫酸制 D．能用浓硫酸干燥 【答案】A 【解析】A．H2S与SO2反应生成S，反应为2H2S + SO2 ＝ 3S + 2H2O，A正确； B．SO3不能由S和O2直接化合生成，硫在氧气中燃烧主要生成SO2，SO3需通过SO2催化氧化（如接触法）得到，B错误； C．SO2易溶于水，实验室常用固体Na2SO3与浓硫酸反应制取SO2，反应为Na2SO3 + H2SO4(浓)＝Na2SO4 + H2O + SO2，C错误； D．H2S具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S，D错误； 故选A。 4．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A正确；B．B项生成物的总能量低于反应物的总能量，属于放热反应，B错误；C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C错误；D．金属与酸反应大多数属于放热反应，D错误；答案选A。 5．下列装置可以实现将化学能转化为电能，且铁做正极的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，且铁为正极，A正确；B．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，但是铁为负极，B错误；C．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，但是铁为负极，C错误；D．乙醇溶液不是电解质溶液，图示装置不能构成原电池，D错误；故答案选A。 6．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】锌和稀硫酸反应放热，开始时，浓度比较大，且随反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸浓度越来越小，反应速率越来越慢，符合的图像为选项D，故选D。 7．在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A．实验所用烧瓶需事先干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 【答案】B 【解析】A．氨气极易溶于水，故实验所用烧瓶需事先干燥，A正确； B．氨气水溶液显碱性，故挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到红色喷泉，B错误； C．假设烧瓶体积为VL，当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为，C正确； D．二氧化硫和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠，导致装置中压强减小，也会观察到喷泉现象，D正确； 故选B。 8．【新考法】载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．电解水的总反应为吸热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D．在该电极表面水被催化还原 【答案】C 【解析】A．水的电解反应需要持续输入电能才能维持化学反应，属于吸热反应，A正确； B．过程①②为O-H键断裂，需吸收能量，过程③为H-H键生成，放出能量，B正确； C．如图所示，电极表面发生O-H键断裂和H-H键生成，分别为极性键和非极性键，C错误； D．如图所示，电极表面水转化为氢气，H原子化合价降低，被还原，D正确； 故答案为C。 9．已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】，根据反应速率之比等于化学计量数之比， v(NH3)：v(H2O)=4：6，则v(NH3)=0.002mol⋅L-1⋅s-1，故选：B。 10．氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 【答案】C 【分析】钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且NaNH2易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气，则应先通氨气排出装置内的空气制造无氧无水环境，防止NaNH2与氧气或水蒸气反应， 【解析】A．制备前要通入氨气排空气，以防止NaNH2与氧气或水蒸气反应，A 正确； B．钠与液氨反应生成NaNH2和H2，且若装置中有微量水分，钠也可能与水反应产生氢气，B正确； C．氨基钠溶于水，方程式为，所得溶液呈碱性，C不正确； D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明排出气体为NH3，说明空气已排尽，D正确； 故答案选C。 11．下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D．用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 【答案】D 【解析】A．加入盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，无法确定一定含有，A错误；B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色只能说明含Na+，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误；C．通常在加热条件下与浓的强碱溶液反应生成NH3，加入稀NaOH溶液且未加热，无法充分释放出NH3，试纸不变蓝不能说明溶液中不含，C错误；D．Ba(OH)2与K2CO3生成白色沉淀，与(NH4)2SO4生成白色沉淀且加热时有刺激性气味气体放出，与NH4Cl溶液在加热时有刺激性气味气体放出，与KNO3溶液无明显现象，可鉴别，D正确；故选D。 12．中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A．原料气应充分去除水和氧气 B．原料为 C．制备高纯硅的反应方程式为 D．反应②③互为可逆反应 【答案】D 【分析】反应①中，石英砂（主要成分为SiO2）与焦炭在1800～2000℃下反应生成粗硅，化学方程式为；反应②粗硅与X在300℃下反应生成SiHCl3。根据元素守恒，反应需引入Cl元素，且生成的SiHCl3中含H元素，因此X应为HCl，化学方程式为；反应③SiHCl3与Y在1100℃下反应生成高纯硅。结合反应②的产物H2，可知Y为H2，化学方程式为。 【解析】A．原料气（如HCl、H2）若含水，SiHCl3会与水反应；若含氧气，H2会与O2反应，甚至引发危险。因此原料气应充分去除水和氧气，A正确； B．粗硅与X在300℃下反应生成SiHCl3。根据元素守恒，反应需引入Cl元素，且生成的SiHCl3中含H元素，因此X应为HCl，B正确； C．反应③的方程式为，C正确； D．可逆反应要求“同一条件下，正、逆反应同时进行”。反应②的条件是300℃，反应③的条件是1100℃，条件不同，因此不是可逆反应，D错误； 故答案选D。 13．电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A．放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B．原电池工作时，B电极作负极 C．若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜 D．该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 【答案】A 【分析】A电极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸：SO2-2e-+2H2O=+4H+，A是负极；B电极双氧水得电子发生还原反应生成水，B是正极。 【解析】A．B是正极，正极双氧水得电子发生还原反应生成水，正极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极消耗氢离子，放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱，故A正确； B．原电池工作时，B电极双氧水得电子发生还原反应生成水，B是正极，故B错误； C． A电极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，若11.2L(标准状况)(即0.5molSO2）参与反应，转移1mol电子，根据电荷守恒，有1molH+通过质子交换膜，故C错误； D．该原电池工作时，A是负极、B是正极，电子由A电极经导线流向B电极，故D错误； 选A。 14．容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：，下列说法不正确的是 A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变 C．保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变 D．保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变 【答案】C 【解析】A．将容器的体积缩小一半,实际上是增大了气体的浓度，所以反应速率增大，故A正确；B．保持体积不变，再向容器中加入少量的C，由于单质碳是固体，增加固体的量，其浓度未发生改变，所以反应速率不变，故B正确；C．充入氖气（不参与反应），同时保持压强不变，相当于是增大容器体积，各气体浓度减小，各物质的反应速率减小，故C错误；D．充入氖气（不参与反应），同时保持体积不变，各气体浓度均未发生改变，所以各物质的反应速率不变，故D正确；答案选C。 15．水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和，发生反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线2代表随时间的变化 B．时刻，正、逆反应的速率相等 C．时反应达到化学平衡 D．min，曲线1代表物质的为mol·L-1·min-1 【答案】D 【分析】CO和H2为反应物，二者在反应中不断减少，故曲线1为H2，曲线2为产物CH3OH。 【解析】A．根据分析，曲线2为c(CH3OH)随时间的变化，A错误； B．由图可知，t1时刻之后CO在不断减少，反应未达到平衡状态，正、逆反应的速率不相等，B错误； C．平衡时各组分的物质的量保持不变，而不是与系数成正比，因此=时不能判断反应达到平衡，C错误； D．0~t2时∆c(H2)=40×10-3mol/L-25×10-3mol/L=15×10-3mol/L，v(H2)==mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1，D正确； 故选D。 16．【坐标图分析、计算】某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 【答案】C 【分析】空气中通入溴水时，发生氧化还原反应，后续加入溶液，与结合生成沉淀：。 【解析】A．空气通入溴水发生反应：，A正确； B．由图像可知，当加入50mL溶液时，生成沉淀的质量为233mg即0.233 g，其物质的量为0.001mol，根据的物质的量守恒可知，50mL溶液中含有0.001mol，则溶液的物质的量浓度为， B正确； C．加60mL溶液后，溶液中的物质的量为，的物质的量为，同一溶液，体积相等，所以和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，则，C错误； D．当加入50mL溶液时，沉淀完全，生成0.001mol沉淀，根据硫元素的物质的量守恒可知，标准状况下10L空气中含有0.001mol，则该空气样品中的体积分数为，D正确；故答案选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为___________。 （4）下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A．可直接加热NH4Cl晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （5）将20 mL NO2和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中NO2与P的体积比为___________(填字母)。 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3 （6）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①③④ （2） 试纸先变红后褪色（1分） （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）ABE （5）C （6）NH+NO= N2↑+2H2O 【分析】由图可知，X为肼、P为一氧化氮、Q为硝酸，Y是； 【解析】（1）固氮是指将大气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，由图可知，①是大气中的氮气转化为氨气的过程、③是大气中的氮气转化为硝酸根离子和亚硝酸根离子的过程、④是大气中的氮气转化为植物的过程，均属于“固氮”； （2）肼的分子式为N2H4，结构式为：；浓硝酸是具有强氧化性的一元酸，能使有机色素漂白褪色，则用玻璃棒蘸取少量浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是试纸先变红后褪色； （3）氨的催化氧化反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； （4）A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷会反应生成氯化铵，所以实验室不能用直接加热氯化铵的方法制备氨气，A错误；B．浓硫酸不具有挥发性，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟的产生，B错误；C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以氮的氧化物排放过多会使雨水的pH小于5.6，导致酸雨的形成，C正确；D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷会反应生成氯化铵，所以不能用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，D正确；E．浓硝酸具有强氧化性，所以铝在冷浓硝酸中会发生钝化，反应生成的致密氧化膜会阻碍反应的继续进行，钝化是化学变化，E错误；故选ABE； （5）二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中二氧化氮为x mL，由充分反应后试管中剩余10 mL气体可得：+(20-x)=10，解得：x=15，则混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为：15 mL：5 mL=3：1，故选C； （6）由题意可知，氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液发生的反应为与反应生成和。反应的离子方程式为：NH+NO= N2↑+2H2O。 18．（14分）某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②熔点-75.5℃，沸点-10℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为 。 （2）B装置的作用是 和分离出 (填化学式)。 （3）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，这样做的目的是 。 Ⅱ．探究的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ① ② 已煮沸的 未煮沸的 ③ ④ 已煮沸的 未煮沸的 （4）C装置中覆盖食用油的目的是 。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学方程式表示)；上述四次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 Ⅲ．有关计算 （6）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸 吨(假设生成过程中硫的损失为零)。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸（1分） SO2（1分） （3）将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气 （4）隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验 （5） ②③④ （6）1.25 【分析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式： ，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，C装置之后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止空气污染，据此分析回答。 【解析】（1）已知“青矾”是指FeSO4 7H2O ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物，反应的化学方程式为：； （2）由图知，装置B置于冰水中，其目的为将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸和分离出SO2气体，防止对SO2性质的探究造成干扰； （3）SO2气体为污染性气体，实验结束后，打开活塞 K1，再通入一段时间 N2，可将装置中残留的气体全部驱赶至尾气吸收装置中，防止污染空气； （4）装置C用于验证SO2与钡盐不反应，若有氧气存在，则会生成硫酸钡沉淀，食用油的密度小于水，浮在水表面，可隔绝空气，避免空气中氧气干扰后续探究实验； （5）未煮沸的BaCl2溶液中含有溶解的氧气，通入SO2后，SO2被氧化为硫酸，导致溶液pH骤降，反应的化学方程式为：；在实验①中无氧化剂，无法将SO2氧化为硫酸根，故无法生成硫酸钡沉淀；在实验②中含有氧气，可将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀；在实验③中SO2通入硝酸钡溶液中，溶液酸性增大，pH更小，硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硝酸根被还原为NO，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀；在实验④中既有氧气又有硝酸根，都可将二氧化硫氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，故选②③④。 （6）根据反应：、、，可得到关系式：，1吨含杂质25%的黄铁矿原料，含的质量为：1 t×(1-25%)=0.75 t，设生成98%的浓硫酸的质量为x，则有：，，解得x=1.25 t，若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸1.25吨。 19．（12分）实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂载体结构 Ⅰ 280 x 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 y 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： （1）表中 ， 。 （2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂截体结构为 (填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因： 。 ②第Ⅲ组实验中，内用表示的平均速率为 。 （3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）5.8×10-3（1分） 1.2×10-3（1分） （2）蜂窝状 蜂窝状催化剂载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率最快 （3）增大 增大 【解析】（1）要探究变量对反应速率的影响，需控制其他变量相同。实验Ⅰ与Ⅱ、Ⅲ对比时，初始浓度应相同，故；实验Ⅳ与Ⅱ对比时，初始浓度应相同，故； （2）①由该图可知，实验Ⅲ的反应速率最快。因为蜂窝状载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率更快，所以载体结构为蜂窝状； ②实验Ⅲ中，0~5 s内的浓度变化为，平均速率为； （3）压缩容器使容器体积减小，反应物和生成物浓度均增大，所以正反应速率和逆反应速率均增大。 20．（13分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变     B．的体积分数保持不变 C．                     D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为(将电极反应式补齐) 【答案】（除标明外，每空2分） （1）吸收（1分） （1分） （2）BD 30% （3） （4）负极（1分） 【解析】（1）根据图示，2mol 和1mol 的总能量大于2mol 的能量，2mol 分解得到2mol 和1mol 吸收热量 kJ； （2）①A．充入1mol 和2mol ，与的物质的量之比等于化学计量系数之比，是定值，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，A错误； B．的体积分数不再变化能判断该反应已经达到化学平衡状态，B正确； C．代表正逆反应速率相等，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，C错误； D．根据化学计量系数关系，断裂4mol 的同时断裂4mol 代表正逆反应速率相等，能判断该反应已经达到化学平衡状态，D正确； 故选BD； ②达到平衡时生成氢气0.6mol/L，反应0.15mol/L，的平衡转化率为=30%； （3）①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，化学方程式：； ②氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸：； （4）①通入氢气一极为负极，通入氧气一极为正极，电极a为电池的负极； ②电极b上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创题】2026年4月24日迎来第十一个中国航天日，主题为“七秩问天路 携手探九霄”。我国在探索太空方面取得世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法正确的是 A．镁铝合金用来制造飞机外壳是因其密度小、强度高 B．航天返回舱使用的高温结构陶瓷属于传统硅酸盐材料 C．C919的平垂尾使用的T800级高强度碳纤维，属于无机非金属材料 D．国产新一代北斗高精度定位芯片正式发布，芯片主要成分为SiC 2．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 3．下列说法正确的是 A．可与反应生成S B．可由S和化合生成 C．实验室用固体和稀硫酸制 D．能用浓硫酸干燥 4．下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 5．下列装置可以实现将化学能转化为电能，且铁做正极的是 A． B． C． D． 6．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A． B． C． D． 7．在25℃、101kPa下，溶于水的喷泉实验装置如图所示（烧瓶内充满）。已知该条件下的气体摩尔体积约为，下列说法错误的是 A．实验所用烧瓶需事先干燥 B．挤压胶头滴管，打开弹簧夹，会在烧瓶中观察到蓝色喷泉 C．当烧瓶内充满溶液时，所得氨水的物质的量浓度约为 D．用、NaOH浓溶液在该装置中也可观察到喷泉现象 8．【新考法】载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．电解水的总反应为吸热反应 B．过程①②吸收能量，过程③放出能量 C．电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D．在该电极表面水被催化还原 9．已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为 A． B． C． D． 10．氨基钠()在有机合成领域有着重要应用，易氧化，易与水反应生成极易溶于水的氨气。实验室可用钠与液氨反应制得氨基钠，装置如图。下列说法错误的是 A．制备反应开始应先通入氨气排尽装置内空气 B．制备过程中有氢气生成 C．氨基钠溶于水，所得溶液呈酸性 D．收集一试管排出的气体并倒置水槽中，若试管内充满水说明空气排尽 11．下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C．向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D．用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 12．中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A．原料气应充分去除水和氧气 B．原料为 C．制备高纯硅的反应方程式为 D．反应②③互为可逆反应 13．电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A．放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B．原电池工作时，B电极作负极 C．若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜 D．该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 14．容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：，下列说法不正确的是 A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变 C．保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变 D．保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变 15．水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和，发生反应：，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线2代表随时间的变化 B．时刻，正、逆反应的速率相等 C．时反应达到化学平衡 D．min，曲线1代表物质的为mol·L-1·min-1 16．【坐标图分析、计算】某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填编号)。 （2）X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________，若用玻璃棒蘸取少量Q的浓溶液滴到蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是___________。 （3）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为___________。 （4）下列有关氮元素及其化合物的说法错误的是___________(填字母)。 A．可直接加热NH4Cl晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的pH<5.6 D．除去碘中混有的少量氯化铵，不可采用升华的方法 E．铝不与冷的浓硝酸反应，与冷的稀硝酸反应生成Al3+、H2O和P （5）将20 mL NO2和P的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中NO2与P的体积比为___________(填字母)。 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3 （6）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的离子方程式为___________。 18．（14分）某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行性质探究。 已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②熔点-75.5℃，沸点-10℃：熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题： Ⅰ．制取硫酸，实验开始前打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）A装置中发生反应的化学方程式为 。 （2）B装置的作用是 和分离出 (填化学式)。 （3）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，这样做的目的是 。 Ⅱ．探究的性质 在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ① ② 已煮沸的 未煮沸的 ③ ④ 已煮沸的 未煮沸的 （4）C装置中覆盖食用油的目的是 。 （5）分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为 (用化学方程式表示)；上述四次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。 Ⅲ．有关计算 （6）某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸 吨(假设生成过程中硫的损失为零)。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为。 19．（12分）实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂载体结构 Ⅰ 280 x 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 y 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： （1）表中 ， 。 （2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂截体结构为 (填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因： 。 ②第Ⅲ组实验中，内用表示的平均速率为 。 （3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将 。 20．（13分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变    B．的体积分数保持不变 C．                     D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为(将电极反应式补齐) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $