精品解析：河南开封高级中学2026届高三下学期学情调研（一）化学试题

学情调研(一) 化学 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A.青铜编钟 B.测量容积的陶量 C.丝质团扇扇面 D.漆木鸳鸯盒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 聚苯乙烯的链节： B. 的VSEPR模型： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列实践活动不符合科学道理，且与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 向豆浆中加入适量石膏制作豆腐脑 石膏能使豆浆中的蛋白质发生聚沉 B 用作胃透视检查时的钡餐 难溶于水 C 在食品中添加适量维生素C 维生素C有较强的还原性，可以延长食品的保质期 D 使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 4. 氮及其化合物部分转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 实验室可用加热固体的方法制取少量氨气 B. 反应①和反应②都属于氮的固定 C. 根据反应④可判断属于酸性氧化物 D. 和在室温下发生反应所得最终产物的分子数目为 5. 华法林(M)是一种重要的药用抗凝剂，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. 1个M分子中氧原子形成6个键 C. 1molM最多可与1molNaOH反应 D. 1个M分子与氢气完全加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 6. 能正确表示反应事实的离子方程式是 A. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 将足量通入溶液中： C. 向固体中加入稀硫酸； D. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： 7. 通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.熔融烧碱 B.检验乙炔的还原性 实验装置或操作 实验目的 C.比较C和Cl非金属性强弱 D.验证Na与水的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y的基态原子价电子排布式为的质子数等于的质子数之差，的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A. 基态原子能级有2个单电子 B. 第一电离能： C. 电负性： D. X、Y、Z、W可形成含共价键的离子化合物 9. 物质结构决定性质。下列有关解释与事实不相符的是 选项 事实 解释 A 沸点： 形成分子内氢键，形成分子间氢键 B 反应剧烈程度：钠与水反应>钠与乙醇反应 分子内O—H键极性：水>乙醇 C 溶解性：在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均非极性分子，相似相溶 D 键角： 、中心原子杂化方式相同、孤电子对数分别为0、1 A. A B. B C. C D. D 10. 以溴苯为起始原料合成的一种路线如图； 下列说法错误的是 A. 试剂X为NaOH水溶液 B. 名称为2-甲基丙烯 C. 有机物II中所有碳原子可能共平面 D. 反应②属于加成反应 11. 现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液、若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应(部分生成物略去)及主要现象如下：甲+乙X(无色气体)；乙(少量)+丙Y(白色沉淀)；丙+丁(白色沉淀)(无色气体)。下列说法错误的是 A. 实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验气体 B. 丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C. 乙与丁混合可生成不同于的另一种白色沉淀 D 工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量 12. 某种可充电全液流电池工作原理如图，两电极分别为石墨电极和负载铜的石墨电极。下列说法错误的是 A. a极为负载铜的石墨电极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 充电时，b极接外接电源的正极 D. 放电时每转移0.1mol电子，负极区阳离子增多 13. 某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 与Co距离最近且相等的有12个 C. 晶胞参数 D. 晶胞的俯视投影图为 14. 常温下、将溶液逐滴滴入溶液中，滴加过程中随溶液变化如图。下列说法错误的是 已知：时，的电离平衡常数。 A. 的 B. C. NaHA溶液中： D. NaHA可与反应生成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种良好的催化剂，其熔点、沸点分别为、，易被氧化为，易水解，类似于。一种制备纯净的实验装置如图(部分加热装置和夹持装置略)。回答下列问题： （1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称为_______；装置A中制取HCl气体的原理为，该反应主要利用了浓硫酸的性质为_______(填选项字母)。 a.脱水性　　b.高沸点　　c.强氧化性　　d.强酸性 （2）下列实验图标与本实验无关的是_______(填选项字母)。 A. B. ． C. D. （3）实验时，先使装置中的反应进行一段时间后，再给装置加热，其目的是_______；装置D中所盛试剂a为_______(填试剂名称)。 （4）从装置D中排出的尾气的主要成分为_______(填化学式)。 （5）实验室用装置C收集的固体配制溶液时，常向所配制的溶液中加入锡粉，其目的是_______(用离子方程式解释)。 （6）某实验小组同学设计如下实验测定实验中所用锡样品的纯度。 称取锡样品，并将样品溶于盐酸中(杂质不溶解)，过滤；向滤液中加入过量的溶液；用标准溶液滴定溶液中生成的(不考虑的影响)，三次平行实验平均消耗标准溶液，则锡样品的纯度为_______%(保留3位有效数字)。 16. 以废旧碱性锌锰干电池的炭包(主要含炭粉、、等)为原料，制备高纯的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）第四周期元素中，未成对电子数比基态原子多的元素为_______。(填元素符号)；比更_______(填“易”或“难”)失去1个电子，原因是_______。 （2）“水浸”的目的是除去炭包中的_______(填化学式)。 （3）通过“灼烧”可使MnOOH转化为MnO2，该反应的化学方程式为_______。 （4）①“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______；已知：常温下，的的的，则该反应的_______。 ②温度对沉淀率的影响如图，当溶液温度高于后，沉淀率呈现如图变化的原因是_______。 （5）若从“粗”到“高纯”过程中元素无损失，则“溶解”和“焙烧”过程中生成的的物质的量之比为_______。 17. 碳氧化物的综合利用具有重要意义。与在催化剂作用下主要发生以下反应： i． ii． 回答下列问题： （1）反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。可使反应平衡正向移动，且正反应速率增大的措施是_______(填选项字母)。 A.增大压强 B.升高温度 C.将产物从反应体系中分离出来 D.使用催化剂 （2）已知：时，(l)的燃烧热为的燃烧热为的汽化热为。则 _______。 （3）T℃下，在刚性密闭容器中充入和，同时发生反应i和ii，反应过程中容器内气体的总压和的物质的量随时间的变化如图。 ①内，_______。 ②平衡时，甲醇的选择性_______(保留三位有效数字)。的选择性 ③°C下，反应平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ④保持温度不变，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 高聚物H的某一合成路线如图。 回答下列问题： （1）A→B反应类型为_______；D中碳原子的杂化方式有_______。 （2）在一定条件下，C也可转化为B，需用的无机试剂和反应条件为_______。 （3）E中所含官能团名称为_______；高聚物H的化学式为_______。 （4）F→G的化学方程式为_______。 （5）化合物B的某种同分异构体M能与溶液发生显色反应，N与M互为同系物且分子中的碳原子数比分子少3个，分子中含有2个，则符合条件的的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有5组峰的的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学情调研(一) 化学 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物主要成分属于无机非金属材料的是 A.青铜编钟 B.测量容积的陶量 C.丝质团扇扇面 D.漆木鸳鸯盒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜编钟的主要成分是铜锡合金，属于金属材料，A不符合题意； B．陶量属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B符合题意； C．丝的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．漆木鸳鸯盒的主要成分是木材（纤维素）和漆（有机高分子材料），均属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 聚苯乙烯的链节： B. 的VSEPR模型： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯由苯乙烯加聚生成，链节为重复的最小结构单元，应为，A正确； B．的中心原子采用杂化，且无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．根据洪特规则，核外电子排布时，3p电子应优先单独占据一个空轨道，且自旋方向相同，C错误； D．为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，D正确。 故选C。 3. 下列实践活动不符合科学道理，且与所述的化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 向豆浆中加入适量石膏制作豆腐脑 石膏能使豆浆中的蛋白质发生聚沉 B 用作胃透视检查时的钡餐 难溶于水 C 在食品中添加适量维生素C 维生素C有较强的还原性，可以延长食品的保质期 D 使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆浆属于蛋白质胶体，石膏是电解质，可使胶体聚沉制作豆腐脑，实践符合科学道理，与化学知识有关联，A不符合题意； B．BaCO3会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性BaCl2，不能用作钡餐，钡餐应使用BaSO4；所述化学知识是BaCO3难溶于水。虽然BaCO3难溶于水，但其与胃酸反应的性质使其不适合用作钡餐，因此该实践不符合科学道理，且所述化学知识（难溶于水）未能充分解释其不适用性，B符合题意； C．维生素C具有较强还原性，可作抗氧化剂防止食品被氧化，延长保质期，实践符合科学道理，与化学知识有关联，C不符合题意； D．暖贴利用铁吸氧腐蚀原理，铁粉被氧化时放出热量，活性炭、食盐构成原电池加快反应，实践符合科学道理，与化学知识有关联，D不符合题意； 故选B。 4. 氮及其化合物部分转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 实验室可用加热固体的方法制取少量氨气 B. 反应①和反应②都属于氮的固定 C. 根据反应④可判断属于酸性氧化物 D. 和在室温下发生反应所得最终产物的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，但离开热源，二者又迅速化合生成固体，所以实验室里不能用加热固体的方法制取氨气，A错误； B．氮的固定为氮气生成含氮化合物的反应，反应①和②都符合，B正确； C．和中氮元素的化合价不同，所以不属于酸性氧化物，C错误； D．和完全反应生成，同时由于发生可逆反应：，所以最终所得产物分子数目小于，D错误； 故选B。 5. 华法林(M)是一种重要的药用抗凝剂，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. M的分子式为 B. 1个M分子中氧原子形成6个键 C. 1molM最多可与1molNaOH反应 D. 1个M分子与氢气完全加成后产物分子中含有6个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据的结构简式可知的分子式为，A正确； B．1个分子中含有4个氧原子，其中2个饱和氧原子形成4个键、2个中的氧原子各形成1个键，故氧原子共形成6个键，B正确； C．分子中含有1个酚酯基，如图，该酯基可水解生成酚羟基和羧基，所以最多可消耗，C错误； D．1个M分子与氢气完全加成后得到的产物分子中含有6个手性碳原子，如图（标*碳原子），D正确； 故选C。 6. 能正确表示反应事实的离子方程式是 A. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 将足量通入溶液中： C. 向固体中加入稀硫酸； D. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸镁与氢氧化钡反应时，除生成沉淀外，还会生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．足量通入溶液时，具有强氧化性的将氧化为，生成的与结合生成沉淀，被还原为，该式子符合电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．的溶度积极小，不溶于稀硫酸，该反应不能发生，C错误； D．氨水是弱碱，无法溶解，硫酸铝与过量氨水反应只能生成沉淀，不会生成，D错误； 故选B。 7. 通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.熔融烧碱 B.检验乙炔的还原性 实验装置或操作 实验目的 C.比较C和Cl的非金属性强弱 D.验证Na与水的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷坩埚中的能与熔融反应生成和水，不能使用瓷坩埚熔融烧碱，A不符合题意； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意； C．比较元素的非金属性强弱，可通过比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用此实验比较C和Cl的非金属性强弱，C不符合题意； D．Na与水反应放热使大试管内温度升高，气体膨胀导致压强增大，U形管中红墨水出现左低右高的液面差，可验证Na与水的反应为放热反应，D符合题意； 故选D。 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，Y的基态原子价电子排布式为的质子数等于的质子数之差，的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A. 基态原子能级有2个单电子 B. 第一电离能： C. 电负性： D. X、Y、Z、W可形成含共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：X的核素无中子，X为H；Y价电子排布为，n只能为2，价电子为，Y为N；X质子数为1，等于Y、Z质子数差，且Z原子序数大于Y，故Z质子数为8，Z为O；W最高正价与最低负价代数和为4，说明W的最高正价为+6，最低负价为-2，则W为第VIA族元素。又因为W的原子序数大于Z（O），且为短周期主族元素，所以W为S。 【详解】A．基态O原子电子排布为，2p能级有2个单电子，A正确； B．N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能，同主族第一电离能，故顺序，B正确； C．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，顺序为，C错误； D．四种元素可形成等离子化合物，含共价键和离子键，D正确； 故选C。 9. 物质结构决定性质。下列有关解释与事实不相符的是 选项 事实 解释 A 沸点： 形成分子内氢键，形成分子间氢键 B 反应剧烈程度：钠与水反应>钠与乙醇反应 分子内O—H键极性：水>乙醇 C 溶解性：在中的溶解度大于在水中的溶解度 与均为非极性分子，相似相溶 D 键角： 、中心原子杂化方式相同、孤电子对数分别为0、1 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子中羟基与醛基相邻，容易形成分子内氢键，导致分子间作用力减弱，而对羟基苯甲醛中羟基与醛基处于对位，易形成分子间氢键，使分子间作用力增强，分子间作用力越强，沸点越高，A不符合题意； B．乙醇的键极性弱于水，导致与钠反应较缓和，B不符合题意； C．为极性分子，为非极性分子，C符合题意； D．的键角大于是因为和中心原子杂化方式相同，的中心原子无孤电子对，而的中心原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，导致键角略小于，D不符合题意； 故选C。 10. 以溴苯为起始原料合成的一种路线如图； 下列说法错误的是 A. 试剂X为NaOH水溶液 B. 的名称为2-甲基丙烯 C. 有机物II中所有碳原子可能共平面 D. 反应②属于加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】反应①为与在一定条件下发生取代反应生成和HBr；反应②为和HCl发生加成反应生成；反应③为发生消去反应生成，据此解答。 【详解】A．反应③是卤代烃的消去反应，试剂X应为的醇溶液，A项错误； B．根据烯烃的命名规则可知，的化学名称为甲基丙烯，B项正确； C．根据苯分子和乙烯分子的平面结构可知，有机物II中所有碳原子可能共平面，C项正确； D．由分析可知，反应②为加成反应，D项正确； 答案选A。 11. 现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液、若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应(部分生成物略去)及主要现象如下：甲+乙X(无色气体)；乙(少量)+丙Y(白色沉淀)；丙+丁(白色沉淀)(无色气体)。下列说法错误的是 A. 实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验气体 B. 丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C. 乙与丁混合可生成不同于的另一种白色沉淀 D. 工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量 【答案】D 【解析】 【详解】首先推断各物质：根据反应现象可推出甲为、乙为、丙为、丁为，气体X为、沉淀Y为、气体Z为。 A．气体X为是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用该方法检验，A正确，不符合题意； B．丙为，丁为，二者发生双水解反应生成沉淀和，泡沫灭火器的反应原理就是铝盐和碳酸氢盐的双水解，二者原理相同，B正确，不符合题意； C．乙为，丁为，二者混合反应可生成白色沉淀，与Y（）是不同的白色沉淀，C正确，不符合题意； D．丁为，工业上用侯氏制碱法制备时，应先向饱和食盐水中通入足量（X），再通入足量（Z），以增大的溶解度，操作顺序错误，D错误，符合题意； 故选D。 12. 某种可充电全液流电池工作原理如图，两电极分别为石墨电极和负载铜石墨电极。下列说法错误的是 A. a极为负载铜的石墨电极 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 充电时，b极接外接电源的正极 D. 放电时每转移0.1mol电子，负极区阳离子增多 【答案】B 【解析】 【分析】根据装置图可以看出，该可充电全液流电池反应原理为极电极反应式为，为负极，为负载铜的石墨电极；b极电极反应式为，发生还原反应，为正极，为石墨电极，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，a极电极为负极，为负载铜的石墨电极，A正确； B．根据装置图可以看出，如果使用阳离子交换膜，右极室的阳离子有进入左极室会与铜发生反应，影响电池工作，B错误； C．由于放电时b极为正极，则充电时极应连接外接电源的正极，C项正确； D．根据总反应的离子方程式可知，负极发生反应每转移电子，溶液中增加，D项正确； 故选B。 13. 某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，已知原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为 B. 与Co距离最近且相等的有12个 C. 晶胞参数 D. 晶胞的俯视投影图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构图可知，晶胞内含原子数：，含原子数：，则该合金的化学式为或，A正确； B．根据晶胞结构图可知，与距离最近且相等的有12个，B正确； C．根据合金晶胞为面心立方堆积，且Ni、Co相邻原子相切，则面对角线长为，且面对角线用晶胞参数表示为，则，解得，C正确； D．根据晶胞结构图，晶胞的俯视投影图为，D错误； 故选D。 14. 常温下、将溶液逐滴滴入溶液中，滴加过程中随溶液变化如图。下列说法错误的是 已知：时，的电离平衡常数。 A. 的 B. C. NaHA溶液中： D. NaHA可与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据和时都为0，可分别求出的，即曲线代表随溶液的变化，曲线II代表随溶液的变化，A正确； B．根据只与温度有关可得：，则，B正确； C．溶液中存在电荷守恒：，由的、可知，的电离程度大于的水解程度，，故，C错误； D．根据强酸制弱酸规律，由于的电离平衡常数大于的电离平衡常数，所以NaHA可与反应生成，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种良好的催化剂，其熔点、沸点分别为、，易被氧化为，易水解，类似于。一种制备纯净的实验装置如图(部分加热装置和夹持装置略)。回答下列问题： （1）装置A中盛浓硫酸的仪器名称为_______；装置A中制取HCl气体的原理为，该反应主要利用了浓硫酸的性质为_______(填选项字母)。 a.脱水性　　b.高沸点　　c.强氧化性　　d.强酸性 （2）下列实验图标与本实验无关的是_______(填选项字母)。 A. B. ． C. D. （3）实验时，先使装置中的反应进行一段时间后，再给装置加热，其目的是_______；装置D中所盛试剂a为_______(填试剂名称)。 （4）从装置D中排出的尾气的主要成分为_______(填化学式)。 （5）实验室用装置C收集的固体配制溶液时，常向所配制的溶液中加入锡粉，其目的是_______(用离子方程式解释)。 （6）某实验小组同学设计如下实验测定实验中所用锡样品的纯度。 称取锡样品，并将样品溶于盐酸中(杂质不溶解)，过滤；向滤液中加入过量的溶液；用标准溶液滴定溶液中生成的(不考虑的影响)，三次平行实验平均消耗标准溶液，则锡样品的纯度为_______%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b （2）B （3） ①. 排尽装置内的空气，防止被空气中的氧气氧化或防止产生的与空气中的水蒸气发生反应 ②. 浓硫酸 （4）HCl、 （5） （6）63.5 【解析】 【分析】A装置用NaCl固体与浓硫酸共热制备气体，经气体排尽装置内空气后，在B装置中粉与反应生成蒸气，C装置用于冷凝并收集，D装置(试剂为浓硫酸)防止外界水蒸气进入C装置导致水解，最后对尾气进行处理，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，装置中盛浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；实验室用NaCl固体与浓硫酸加热制HCl主要利用了浓硫酸的高沸点或难挥发性，故选b； 【小问2详解】 A．是护目镜，进行化学实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意； B．指锐器，本实验中无需使用锐器，B符合题意； C．是指洗手，实验结束后，离开实验室前需清洗双手，C不符合题意； D．是明火，本实验用到加热操作，D不符合题意； 故选B 【小问3详解】 由于装置中有空气，而属于活泼金属，若不排出，则加热装置时会被氧气氧化，同时由于生成的易水解，所以实验时，先使装置中的反应进行一段时间后，再给装置加热，其目的是：排尽装置内的空气，防止被空气中的氧气氧化或防止产生的与空气中的水蒸气发生反应；装置的作用是防止装置中收集的固体接触水蒸气，所以试剂a为浓硫酸； 【小问4详解】 由于装置中发生反应：，所以尾气的主要成分为和； 【小问5详解】 由于具有较强还原性，易被氧气氧化为，所以配制溶液时需加入适量的单质，防止被氧化，发生反应：； 【小问6详解】 消耗物质的量为，发生反应：、，可得关系式：，由此可计算出样品中的质量分数为。 16. 以废旧碱性锌锰干电池的炭包(主要含炭粉、、等)为原料，制备高纯的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）第四周期元素中，未成对电子数比基态原子多的元素为_______。(填元素符号)；比更_______(填“易”或“难”)失去1个电子，原因是_______。 （2）“水浸”的目的是除去炭包中的_______(填化学式)。 （3）通过“灼烧”可使MnOOH转化为MnO2，该反应的化学方程式为_______。 （4）①“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______；已知：常温下，的的的，则该反应的_______。 ②温度对沉淀率的影响如图，当溶液温度高于后，沉淀率呈现如图变化的原因是_______。 （5）若从“粗”到“高纯”过程中元素无损失，则“溶解”和“焙烧”过程中生成的的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. Cr ②. 难 ③. 、的价层电子排布式分别为，其中为半充满状态，比较稳定 （2）、 （3） （4） ①. ②. ③. 温度较高时，分解，分解和挥发，浓度减小，导致沉淀率下降 （5）2:1 【解析】 【分析】炭包主要含有炭粉、、、，“水浸”时溶于水，过滤后得到、碳单质，同时得到含的废液1；“灼烧”时碳被氧化为，而被氧化为，从而得到粗，粗溶解在稀硫酸、草酸溶液中转化为在“沉锰”时被、溶液转化为，最后在空气中焙烧得到高纯。 【小问1详解】 Mn为25号元素，价层电子排布式为，未成对电子有5个。第四周期元素中未成对电子数多于5个的元素只有24号元素，其价层电子排布式为，共有6个未成对电子。的价层电子排布式为轨道为半充满状态，比较稳定；价层电子排布式为，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以比更难失去1个电子。 【小问2详解】 “水浸”的目的是除去炭包中的可溶性盐和。 【小问3详解】 “灼烧”时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①加入氨水可将转化为，从而生成沉淀，反应的离子方程式为。根据写出的离子方程式，可得=。 ②当溶液温度高于后，沉淀率变化的原因是随着温度的升高，分解，分解和挥发，浓度减小，导致沉淀率下降。 【小问5详解】 “溶解”时发生反应：，“焙烧”时发生反应：，根据元素守恒可知，“溶解”时产生的与“焙烧”时产生的的物质的量之比为。 17. 碳氧化物的综合利用具有重要意义。与在催化剂作用下主要发生以下反应： i． ii． 回答下列问题： （1）反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。可使反应平衡正向移动，且正反应速率增大的措施是_______(填选项字母)。 A.增大压强 B.升高温度 C.将产物从反应体系中分离出来 D.使用催化剂 （2）已知：时，(l)的燃烧热为的燃烧热为的汽化热为。则 _______。 （3）T℃下，在刚性密闭容器中充入和，同时发生反应i和ii，反应过程中容器内气体的总压和的物质的量随时间的变化如图。 ①内，_______。 ②平衡时，甲醇的选择性_______(保留三位有效数字)。的选择性 ③°C下，反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ④保持温度不变，若向平衡体系中通入少量，重新达到平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 低温 ②. A （2）81.5-32a （3） ①. 或 ②. 33.3 ③. ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 由反应可知，该反应是气体体积减小的放热反应，，当时反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是低温。增大压强可增大正反应速率，且可使反应平衡正向移动，A项符合题意；升高温度可增大正反应速率，但使反应平衡逆向移动，B项不符合题意；将分离出来，可使反应平衡正向移动，但正反应速率减小，C项不符合题意；使用催化剂不能使反应平衡发生移动，D项不符合题意。故选A。 【小问2详解】 由、时（1）的燃烧热为的燃烧热为的汽化热为（折合：，可分别写出： ① ② ③ 结合盖斯定律，由反应③－反应①十反应②×3可得。 再结合反应可得：。 【小问3详解】 恒温恒容条件下，气体的物质的量与压强成正比，反应ii不会引起容器内气体压强的改变，所以容器内气体压强的改变只会由反应i引起，总压减小，由此可知，气体的物质的量共减小了，列式如下（单位：）： 再由平衡时混合气体中可知： 由以上分析可知，平衡时混合气体的组成为和。 ①反应前，所占分压为，平衡时，所占分压为，则所占分压差值为内，。 ②平衡时，甲醇的选择性。 ③平衡时混合气体中、的分压分别为、，则反应的。 ④由反应一反应可得：，该反应的化学平衡常数，由于温度不变，保持不变，从而可知也保持不变。 18. 高聚物H的某一合成路线如图。 回答下列问题： （1）A→B反应类型为_______；D中碳原子的杂化方式有_______。 （2）在一定条件下，C也可转化为B，需用的无机试剂和反应条件为_______。 （3）E中所含官能团名称为_______；高聚物H的化学式为_______。 （4）F→G的化学方程式为_______。 （5）化合物B的某种同分异构体M能与溶液发生显色反应，N与M互为同系物且分子中的碳原子数比分子少3个，分子中含有2个，则符合条件的的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有5组峰的的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 、 （2）NaOH水溶液、加热 （3） ①. 碳碳双键、酯基 ②. （4）+nNaOH+nCH3COONa （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】中的酮羰基被强还原剂还原为中的醇羟基，中的醇羟基和浓发生取代反应得到中的溴原子在、、和作用下变为中的；根据的分子式和的化学式可知，发生加聚反应生成F()，F在一定条件下反应生成，最后D和G发生酯化反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 A中的酮羰基变为B中的醇羟基，A→B反应类型为还原反应；中含有饱和碳原子、苯环碳原子和羧基碳原子，其中饱和碳原子采用杂化，而苯环和羧基中的碳原子均采用杂化，即D中碳原子的杂化方式有、； 【小问2详解】 C转化为属于溴代烃的水解反应，溴代烃的水解反应条件是水溶液、加热； 【小问3详解】 根据的结构简式可知，中含有两种官能团：碳碳双键和酯基；根据的结构简式可知，H的化学式为； 【小问4详解】 F与在一定条件下反应生成和，其化学方程式为：+nNaOH+nCH3COONa； 【小问5详解】 化合物B的某种同分异构体M能与溶液发生显色反应，即M含有酚羟基，N与M互为同系物且分子中的碳原子数比分子少3个，因M分子式为，则N的分子式为，且分子中含有2个，因此N中含有结构和3个饱和碳原子。①若3个饱和碳原子为一个苯环取代基，则该取代基为，该取代基与酚羟基在苯环上的位置关系有邻、间、对三种，则此时符合条件的的同分异构体有3种；②若3个饱和碳原子为两个苯环取代基，则这两个取代基分别为和，先固定酚羟基和，在苯环上的三种位置关系分别为，然后在这三种物质的苯环上确定的位置，在苯环上的位置分别有4种、4种、2种，则此时符合条件的的同分异构体有10种。综上，符合条件的的同分异构体共有13种，其中核磁共振氢谱中有5组峰(即有5种等效氢)的的结构简式为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $