2026年江苏省无锡市中考化学第一次模拟自编练习卷

2025-2026学年江苏省无锡市九年级化学下学期第一次模拟自编练习卷 一、单选题 1．《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔，说明金具有良好的 A．金属光泽 B．导电性 C．延展性 D．导热性 2．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．Fe B．NaCl C．C60 D．CH4 3．消防安全要牢记心间，加油站、煤矿厂都应悬挂的图标是下列中的 A． B． C． D． 4．正确的操作是实验成功的保证。下列有关实验操作正确的是 A．过滤 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．氧气的验满 5．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A．冰、干冰、CO2 B．汞、水银、Ag C．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 6．化学与健康密切相关。下列说法正确的是 A．微量元素含量较低，可以不摄入 B．缺铁可能会引起甲状腺肿大 C．按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D．为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 7．下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氧气     D．氯化钠 8．下列实验能达到实验目的的是 A．验证分子在不断运动 B．验证质量守恒定律 C．检验该装置的气密性 D．证明CO2能与氢氧化钠溶液反应 9．“立春”春暖花开，花香四溢。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是花香气中的一种物质，下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是 A．属于纯净物 B．乙酸苯甲酯由9个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C．一个分子中含有一个氧分子 D．由21种元素组成 10．以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示 关于该反应，下列说法正确的是 A．参加反成的甲和乙的质量比为22∶1 B．生成丙和丁的分子个数比为1∶2 C．反应物和生成物共涉及两种氧化物 D．反应前后元素的化合价都不变 11．金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠在反应中容易得到电子 C．钛的相对原子质量是47.87 D．钛合金抗腐蚀性比铁好 12．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其溶液质量减小的是 A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．澄清的石灰水 13．如图为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确的是 A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．P点所示溶液中溶质的质量分数为40% C．M点、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液 D．4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N<M<P<O 14．已知水垢的成分为Mg(OH)2和CaCO3，Mg(OH)2受热易分解成MgO和H2O、CaCO3受热易分解成CaO和CO2，且Mg(OH)2比CaCO3更易分解。某小组为测定各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．线段a-b、c-d(均不含端点)上任意一点均含有三种物质 B．b、e点上均含有氧化物 C．线段b-c上剩余固体中钙元素的质量分数为36% D．反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g 15．二氧化硫是酸雨形成的原因之一，某工厂工艺流程不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的高能燃料X，流程如图。下列说法正确的是 A．反应器中的反应物一共有2种 B．分离器中发生的变化是化学变化 C．理论上每消耗32kgSO2，可以获得98kg硫酸 D．上述流程中可循环使用的物质是碘 16．如图为甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙 B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小 D．t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出 17．CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4 C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液 D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变 18．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发 C CaO CaCO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 19．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．Na2CO3的溶解度比氯化钠大 B．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数不变 D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3 20．小明同学对部分实验现象记录如下，其中有关实验现象描述正确的是 A．硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高 B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁 D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为黄色 二、填空题 21．阅读下列短文，回答相关问题。 “零碳明星”—氨 氮（NH3）是一种重要物质，可用作肥料，缓解耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。1909年，弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气在高温高压和催化剂条件下合成了氨。国内外现在工业上使用的合成氨催化剂基本都是铁基催化剂，降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼（MoO3）、氧化钨（WO3）、氧化铝（Al2O3）、混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中WO3含量对产出气体中氨含量影响如图所示，氨含量越高代表催化剂活性越好。 若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，与氮气反应合成的氨被称为绿氨，与以煤炭等化石能源为原料的合成氮相比，绿氨有显著的碳减排优势。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的部分参数对比见下表。 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ 252.9 33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热/（） 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75 16~25 若能实现绿氨合成与应用的全产业链发展，凭借制备工艺简单、碳排放低、能量密度高、易于储运等优点，氨有望在能源行业，尤其在航运领域，成为新的“零碳富氢”燃料。 (1)氨（NH3）中氮元素的化合价为____________。 (2)分离液态空气可获得工业合成氨的原料N2，该过程发生的是____________变化。 (3)根据如图可知，WO3含量与催化剂活性的关系是：在研究的含量范围之内，____________。 (4)一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是氮气和水，反应的化学方程式是____________。 (5)NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为_____。 (6)有关氨替代氢气作为燃料，下列说法正确的是 A．氨气的沸点比氢气低，更难液化储运 B．氨气的燃烧热比氢气大，氨气作为燃料更高效 C．氨气的爆炸极限范围比氢气小，氨气作为燃料安全性比氢气高 22．2025年央视春晚无锡分会场以“太湖明珠·科技江南”为主题，充分展示了前沿科技与传统文化的深度融合。请完成下面小题。 (1)水路舞台展现生态之美。 ①“太湖美，运河穿古今”。为保障清名桥会场水域的水质，需监测水温、总氮、总磷、高锰酸盐、_______（写出一点）等指标。 ②无锡景区多处安装直饮水设备，向世界传递出温情的城市名片。下图为直饮水机内部的工作示意图： 纳滤膜对水中二价及以上的离子、有机物和颗粒物具有很高的截留率，同时也保留对人体有益的矿物质。对纳滤膜的说法错误的是_______（填序号）。 a.可除去水中不溶性杂质b.处理后的水属于纯净物 紫外线消毒过程中发生了_______（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)古今穿越体现工业之路。 ①“太湖佳绝处，百年工商城”。中国第一家商办纱厂在此诞生。鉴别棉纱纤维和羊毛纤维的简易方法是_______。 ②纺织业常用氢氧化钾对天然纤维进行脱脂，氢氧化钾的化学式是_______。若产生的废水碱性太强，可先用废酸中和再投加硫酸调节pH，先用废酸的目的是_______。经进一步净化，回收废液中的硫酸钾，需先进行_______，再降温结晶。 (3)金帆破浪尽显科技之力。 ①碳纤维复合材料可用于无人机螺旋桨，说明它具有的特点是_______（写出一点）。 ②无人机的芯片制造需要用到单晶硅。在高温条件下，将氢气通入四氯化硅(SiCl4)中，生成氯化氢气体和一种单质，该反应的化学方程式为_______。 三、实验题 23．某化学兴趣小组利用图2所示装置（铁架台已省略）进行还原氧化铁实验。 (1)制取二氧化碳：在实验室利用图1装置制取CO2的化学方程式是___________；反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是___________。 (2)还原氧化铁：检查图2装置的气密性后打开两侧止水夹，将注射器1中的CO2缓缓推入至澄清石灰水变浑浊；关闭两侧止水夹，用喷火枪依次加热木炭和氧化铁。 ①实验过程中，需要交替推拉注射器2和3，其作用是收集尾气和_________。 ②实验过程中，还原氧化铁的化学方程式是___________。 24．某项目小组同学对氢能源汽车产生兴趣，并对其进行深入探究。 Ⅰ.工作原理 (1)氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，产生的能量转化为电能推动电动机工作，反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.项目活动 【发现问题】 小组同学购买了氢能小车材料包，组装后接通电源，利用电解水制氢来驱动氢氧燃料电池，发现氢氧燃料电池输出电压偏低且不稳定。 【查阅资料】 ①影响电池输出电压的因素有电解液的种类和浓度、电极的吸附能力等。 ②电池常用电解液有稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液。 【实验探究】 探究一：分别用100mL等浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液作为电解液，探究电解液种类对输出电压的影响，实验结果如下： 探究二：现有10%的硫酸钠溶液，设计实验证明电解液的浓度越大，输出电压越高。 (2)分析图中信息，可以得到的结论是_______。 (3)请设计探究二的实验方案：_______。 Ⅲ.实地调研 2019年以来，无锡市已有多辆氢能源公交车投入使用，加氢10~15分钟，续航400公里。截止2023年底，已建成两座加氢站，氢气主要来源于长三角地区氯碱、炼钢或合成氨工业中产生的副产氢，降低了制氢成本。 (4)某氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱和氯气（Cl2），同时得到副产品氢气。若加氢站日加氢能力约为500kg，则需要电解氯化钠的质量为_______。（写出计算过程） (5)使用氢氧燃料电池的优点_______（填序号）。 a.氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 b.搭载氢氧燃料电池的新能源汽车有利于实现碳达峰和碳中和 c.氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，因此，减少了能量的损耗 四、综合应用题 25．洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 I.天然洗涤剂 (1)古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，________（填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清的石灰水变浑浊 草木灰中含有碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 ____________ 草木灰中含有钾元素 (2)用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是__________。 Ⅱ.合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种常见的助洗剂，实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 (3)反应釜中温度不宜超过20℃的原因是__________。 (4)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是__________。 (5)20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水_________g。 (6)实验中用到的Na2CO3在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性，可以被压成薄片；故选C。 2．B 【详解】A、Fe属于金属单质，是由铁原子直接构成，故选项不符合题意； B、NaCl是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意； C、C60是由C60分子构成，故选项不符合题意； D、CH4是由甲烷分子构成，故选项不符合题意。 故选B。 3．D 【详解】A、图中标志表示的是节水标志，不符合加油站环境要求，故选项不符合题意； B、图中标志为禁放易燃物标志，不符合加油站环境要求，故选项不符合题意； C、图中标志为腐蚀性物质标志，不符合加油站环境要求，故选项不符合题意； D、图中标志为禁止烟火，符合加油站环境要求，故选项符合题意； 故选：D。 4．C 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； D、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 5．D 【详解】A、冰是固态的水，化学式为H2O；干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，不是同一物质，A 错误； B、汞俗称水银，化学式为Hg，Ag是银的化学式，不是同一物质，B 错误； C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不是同一物质，C 错误； D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，名称、俗名、化学式都指同一物质，D 正确。 故选D。 6．C 【详解】A、微量元素在人体中含量虽低，但对人体健康起着重要作用，如铁、锌、硒等，缺乏或过量摄入都可能引发健康问题，所以必须合理摄入，故A错误； B、缺铁会引起贫血，缺碘可能会引起甲状腺肿大，故B错误； C、按时适量进餐，能够保证人体获得均衡的营养，避免营养不良或过剩，故C正确； D、自行加大服药剂量可能会对身体造成不良影响，甚至危害健康，应按照医嘱服药，故D错误； 故选：C。 7．C 【详解】A、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意； B、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； C、氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 8．A 【详解】A、氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到白纸条上，能使滴有酚酞溶液的点变成红色，故A选项符合题意； B、碳酸钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于该装置不密闭，生成二氧化碳从烧杯中逸出，导致反应后剩余物质的质量减小，天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，故B选项不符合题意； C、该装置长颈漏斗上端与大气连通，没有形成密闭环境，无法检验装置的气密性，故C选项不符合题意； D、二氧化碳除了能和氢氧化钠反应，还能溶于水且能和水反应，因此不能通过塑料瓶变瘪证明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，故D选项不符合题意。 故选A。 9．A 【详解】A、乙酸苯甲酯中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法正确； B、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成，1个乙酸苯甲酯分子是由9个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确； C、1个乙酸苯甲酯分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确； D、乙酸苯甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确。 故选A。 10．C 【分析】观察微观示意图可知，该反应物是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成物是乙烯和水，因此反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，故A说法不正确； B、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故B说法不正确； C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故C说法正确； D、该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，故D说法不正确。 故选C。 11．B 【详解】A、该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，正确； B、钠原子最外层电子数为1，小于4，在反应中容易失去电子，错误； C、根据元素周期表一格最下方数字，钛的相对原子质量是47.87，正确； D、根据“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初”，而铁在氧气、水共同作用下容易生锈，钛合金抗腐蚀性比铁好，正确； 故选B。 12．D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但没有新物质生成，发生的是物理变化，故A错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，有新物质生成，发生了化学变化导致质量增加，故B错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢，发生物理变化，会使其质量减少，故C错误； D、澄清的石灰水露置于空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水，会使其质量减少，有新物质生成，发生了化学变化导致质量减小，故D正确。 故选D。 13．C 【详解】A、该图是20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，无法得出溶解度与温度的关系，不符合题意； B、由图可知，P点溶解的固体质量为40g，水的质量为100g，则P点所示溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意； C、由图可知，M点、N点均在直线的下方，均表示该温度下，该物质的不饱和溶液，符合题意； D、由图可知，M、N点溶质质量相同，溶剂质量：M小于N，则溶质质量分数：M大于N，且M、N点均为该温度下的不饱和溶液，P、Q点均在直线上，均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故4个点所示溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q，不符合题意。 故选C。 14．C 【详解】A、氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，且氢氧化镁比碳酸钙更易分解，则a-b段为氢氧化镁的分解，b点时，氢氧化镁恰好完全反应，c-d段为碳酸钙的分解，d点时碳酸钙恰好完全反应，则a-b段（不含端点）含有氧化镁、氢氧化镁、碳酸钙三种物质，c-d段（不含端点）含有氧化镁、氧化钙、碳酸钙三种物质，不符合题意； B、由以上分析可知， b点时氢氧化镁恰好完全反应，此时含氧化镁和碳酸钙，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，e点时，碳酸钙和氢氧化镁均已经完全反应，此时含氧化镁、氧化钙，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、b点时氢氧化镁恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g。 该水垢中氢氧化镁的质量为：，则碳酸钙的质量为：12.9g-2.9g=10g，碳酸钙中钙元素的质量为：，则线段b-c上剩余固体中钙元素的质量分数为：，符合题意； D、c-d段为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g，不符合题意。 故选C。 15．D 【详解】A、由图可知，反应器中反应物有三种，分别是水、二氧化硫、碘，故选项说法错误； B、分离器中只是将硫酸和HI分离，无新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； C、反应器中二氧化硫、碘、水在20℃~100℃下反应生成硫酸和HI，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，二氧化硫中硫完全转化到硫酸中，根据硫元素质量守恒，则理论上每消耗32kg二氧化硫，可以获得硫酸的质量为，故选项说法错误； D、根据流程，碘既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故选项说法正确； 故选：D。 16．D 【详解】A、比较物质溶解度大小时必须指明温度，未指明温度时无法比较甲、乙、丙三种物质溶解度大小，该选项错误； B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。当乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，而不是降温结晶，该选项错误； C、t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小，该选项错误； D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲形成150g饱和溶液；t1℃时甲的溶解度是20g。t2℃时150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时 ，溶剂质量不变仍为100g，此时最多溶解20g甲，析出甲的质量为，该选项正确。 故选D。 17．B 【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。 【详解】A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意； C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意； D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。 故选B。 18．C 【详解】A、CO不与氢氧化钠溶液反应，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，通过足量氢氧化钠溶液可除去CO2，再干燥能得到纯净的CO，该方法正确； B、NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，再蒸发能得到纯净的NaCl，该方法正确； C、CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，，，这样不仅除去了杂质CaCO3，也把原物质CaO反应掉，该方法错误； D、铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，，加入过量铜粉可将AgNO3完全反应，再过滤可除去生成的银和过量的铜粉，得到纯净的Cu(NO3)2溶液，该方法正确。 故选C。 19．C 【详解】A、比较溶解度时需要指明温度，故A错误； B、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为≈26.5%，故B错误； C、由图可知，到t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时的碳酸钠饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故C正确； D、由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，当中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误。 故选C。 20．D 【详解】A、硝酸铵固体溶于水，吸收热量，溶液温度降低，故A不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟，故B不符合题意； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故C不符合题意； D、将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈消失，溶液变为黄色，故D符合题意。 故选D。 21．(1)-3 (2)物理 (3)产物中NH3含量随WO3含量先升高后降低 (4) (5)NO (6)C 【详解】（1）氨（NH3）中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x，则有：(+1)×3+x=0，x=-3，氮元素的化合价为-3； （2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气氮气，该过程没有新物质生成，发生的是物理变化； （3）根据如图可知，WO3含量与催化剂活性的关系是：在研究的含量范围之内，产物中NH3含量随WO3含量先升高后降低； （4）氨在纯氧中燃烧的产物是氮气和水，反应的化学方程式为：； （5）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个氮原子，12个氢原子，反应后有10个氮原子，12个氢原子，6个氧原子，反应前缺少6个氮原子和6个氧原子，则R的化学式为：NO； （6）A、氨气的沸点比氢气高，更易液化储运，故错误； B、氨气的燃烧热比氢气小，氢气作为燃料更高效，故错误； C、氨气的爆炸极限范围比氢气小，氨气作为燃料安全性比氢气高，故正确，故选：C。 22．(1) 溶解氧、pH、水的硬度等（合理即可） b 化学变化 (2) 灼烧、闻气味 KOH 节约成本 蒸发浓缩 (3) 密度小、强度高等（合理即可） 【详解】（1）①为保障水域水质，除了水温、总氮、总磷、高锰酸盐外，还需监测酸碱度（pH）、溶解氧、水的硬度等指标，因为酸碱度会影响水中生物的生存环境，溶解氧是水中生物呼吸所必需的； ②a、纳滤膜对有机物和颗粒物具有很高的截留率，所以可除去水中不溶性杂质，故a说法正确；b、纳滤膜可保留对人体有益的矿物质，处理后的水中仍含有矿物质等，属于混合物，故b说法错误； 故选：b； 紫外线消毒过程中，细菌等微生物的蛋白质等物质发生变性，有新物质生成，发生了化学变化； （2）①棉纱纤维的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此鉴别棉纱纤维和羊毛纤维的简易方法是灼烧、闻气味； ②氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式是KOH； 若废水碱性太强，先用废酸中和再投加硫酸调节pH，先用废酸的目的是初步降低废水的碱性，减少硫酸的使用量，节约成本； 经进一步净化，回收废液中的硫酸钾，因为硫酸钾的溶解度受温度影响较大，需先进行蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再降温结晶； （3）①碳纤维复合材料可用于无人机螺旋桨，说明它具有强度高或质量轻等的特点，强度高可以保证螺旋桨在转动时不易损坏，质量轻有利于提高无人机的飞行性能； ②在高温条件下，将氢气通入四氯化硅（SiCl4）中，生成氯化氢气体和一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质为硅，该反应的化学方程式为。 23．(1) 长颈漏斗内液面上升 (2) 使反应物充分接触，使其充分反应（合理即可） 【详解】（1）大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 反应过程中二氧化碳气体，反应未停止前关闭止水夹，装置内压强会逐渐增大，液体会被压会到长颈漏斗中，可观察到的现象是：长颈漏斗内液面上升； （2）①实验过程中，交替推拉注射器2和3，可以使一氧化碳和氧化铁充分接触，使其充分反应； ②木炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 24．(1) (2)相同条件下，硫酸钠溶液更适合作电解液 (3)取等体积10%的硫酸钠溶液，分别加入0mL、1mL、2VmL的水，电解并分析变化趋势 (4)解：需要电解氯化钠的质量为x。 x=29250kg 答：需要电解氯化钠的质量为29250kg。 (5)abc 【详解】（1）氢氧燃料电池中，氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，产生的能量转化为电能推动电动机工作，反应的化学方程式为； （2）分析图中信息，相同条件下，相同时间内，硫酸钠溶液作为电解液，电压最大，则可以得到的结论是相同条件下，硫酸钠溶液更适合作电解液； （3）探究二：设计实验证明电解液的浓度越大，输出电压越高； 根据控制变量唯一的原则，除了电解液的浓度不同外，保持其它条件相同，取等体积10%的硫酸钠溶液，分别加入0mL、1mL、2mL的水，电解并分析电压变化趋势； （4）见答案； （5）a、氢氧燃料电池利用氢气燃烧，生成物只有水，对环境无污染，是一种具有广阔应用前景的绿色电源，说法正确； b、搭载氢氧燃料电池的新能源汽车利用氢能源，可减少化石燃料燃烧，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰和碳中和，说法正确； c、氢氧燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高，因此，减少了能量的损耗，说法正确； 故选：abc。 25．(1) 加入足量稀盐酸 产生紫色火焰 (2) 碱性 (3)防止过氧化氢受热分解 (4)减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出 (5)200 (6)解：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是x， x=53t 答：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是53吨。 【详解】（1）①根据实验结论草木灰中含有碳酸根离子，取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到澄清石灰水变浑浊； ②根据实验结论草木灰中含有钾元素，用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧，可产生紫色火焰； （2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2＞7，说明草木灰浸出液呈碱性； 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； （3）过氧化氢易分解生成水和氧气，随着温度的升高，分解速度加快，故反应釜中温度不宜超过20℃的原因是防止过氧化氢受热分解； （4）根据“过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低”可知，加入异丙醇能减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出； （5）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，将43g碳酸钠配制成该温度下的饱和溶液，需要水的质量为； （6）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $