精品解析：广东省东莞市东华高级中学2026届高三上学期10月联考 化学试题

东华中学2026届高三10月联考 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A.陶刻纹豆(商) B.蓝玻璃杯(汉) C.叶形银盘(唐) D.花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆属于陶器，主要材质是硅酸盐； B．玻璃主要成分是硅酸盐； C．银盘是金属银制成，材质与其他三项不同； D．瓷器主要成分是硅酸盐； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Mn原子价层电子轨道表示式： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 二氧化碳的空间填充模型： D. 离子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn是第25号元素，基态Mn原子价层电子轨道表示式：，A错误； B．键以肩并肩方式重叠，B错误； C．分子中含有两个碳氧双键，为直线形结构，碳原子半径大于氧原子半径，其空间填充模型为，C错误； D．Cl是13号元素，则的离子结构示意图：，D正确； 故选D。 3. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 铁粉只可以用于食品干燥剂 B. 青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C. X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石 D. 铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉主要用于食品双吸剂，通过吸收氧气和水，延长食品保质期，并非单一食品干燥剂，A项错误； B．从天然产物中提纯青蒿素需通过萃取、柱色谱分离的方法，B项正确； C．X射线衍射实验通过分析材料晶体结构来鉴别物质，该方法可有效鉴别假宝石，C项正确； D．铅笔芯由石墨制成，石墨层状结构中层间作用为较弱的范德华力，易发生滑动和剥离，导致在纸上摩擦时留下痕迹，D项正确； 答案选A。 4. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正确； B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B正确； C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误； D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确； 故选C。 5. 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用托盘天平称量晶体质量时，左盘放需称量的晶体，右盘放砝码，A项错误； B．将晶体放在烧杯中加热溶解，并用玻璃棒搅拌，同时可加速溶解，B项正确； C．固液分离应选择过滤装置，C项正确； D．过滤后得到的滤液在烧杯中慢慢冷却结晶，D项正确； 答案选A。 6. 化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农作劳动：波尔多液可防治农作物病害 Cu2+可以使蛋白质变性 B 医务活动：次氯酸钠溶液用作消毒用品 次氯酸钠溶液有强氧化性 C 家务劳动：洗洁精可洗去油污 油污在碱性条件下可发生彻底水解 D 环保行动：燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与 SO2 反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．波尔多液中的能使蛋白质变性，从而杀菌防治农作物病害，A项不符合题意； B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能破坏病原体结构，起到消毒作用，B项不符合题意； C．洗洁精去油污主要依靠乳化作用，而非碱性条件下的水解，劳动项目与化学知识没有关联，C项符合题意； D．生石灰能与SO2反应生成，减少燃煤产生的SO2污染，D项不符合题意； 答案选C。 7. 《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。下列说法正确的是 A. 樟脑属于芳香酮类化合物 B. 樟脑分子中只有一个手性碳原子 C. 樟脑分子可与氯气在光照条件下反应 D. 樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 详解】A．由结构简式可知，樟脑分子中不含有苯环，不可能属于芳香酮类化合物，故A错误； B．由结构简式可知，樟脑分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，故B错误； C．由结构简式可知，樟脑分子中含有饱和碳原子，光照条件下能与氯气发生取代反应生成氯代化合物，故C正确； D．由结构简式可知，樟脑分子能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，有机物的燃烧属于氧化反应，故D错误； 故选C。 8. 下列根据事实的推论不正确的是 A. ZnS难溶于水溶于稀H2SO4，ZnS与稀H2SO4反应：ZnS+2H+ = Zn2++H2S↑ B. CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同稀H2SO4，说明酸性：HNO3>H2SO4 C. 矿层中的ZnS遇到CuSO4溶液可转化为CuS，说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D. 混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．ZnS与稀H2SO4反应生成Zn2+和H2S，符合强酸（H2SO4）制弱酸（H2S）的原理，A正确； B．CuS溶于稀HNO3是因硝酸的强氧化性（将S2-氧化），而非酸性强于H2SO4，在相同的稀中不溶，说明在此条件下，酸性不是决定CuS溶解的关键因素，无法比较酸性，B错误； C．矿层中ZnS转化为CuS，表明CuS溶解度更小，即溶度积Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，推论合理，C正确； D．H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀，说明CuS在稀H2SO4中难溶（否则沉淀会溶解），推论合理，D正确； 故选B。 9. 为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是 A. 装置中的钢管道作正极，发生电极反应： B. 电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C. 若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 D. 该金属保护方法为牺牲阳极保护法 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该金属保护方法为牺牲阳极保护法，镁块是原电池的负极，碱性条件下镁在负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化镁，钢管道为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。 【详解】A．由分析可知，钢管道为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，故A错误； B．由分析可知，镁块是原电池的负极，钢管道为正极，则电子的流向为电子由镁块流出，经过金属连接片移动至钢管道，故B错误； C．若将镁块替换成铜块，钢管道做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，导致加快钢管道腐蚀速率加快，故C错误； D．由分析可知，该金属保护方法为牺牲阳极保护法，故D正确； 故选D。 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中键数目为 B. 1L硝酸钾溶液中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，通入足量水中，转移电子数 D. 等物质的量的乙烯与乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体中有键，摩尔质量是，物质的量为，则键数目为，A正确； B．硝酸钾溶液中，除了硝酸钾外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol计算，C错误； D．1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，等物质的量并不一定为1mol，等物质的量二者分别完全燃烧所消耗的氧气分子数相同，但不一定是，D错误； 故选A。 11. 部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a一定条件下可与水反应 B. b、c、d、e都能溶于盐酸 C. 海水提取Mg存在的转化过程 D. g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价及对应的物质类别可知，a是Mg或Al、b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al (OH)3，f为+2价镁盐，g为含+3价铝元素的盐； 【详解】A．铝、镁均为活泼金属，一定条件下能和水反应，A正确； B．b是MgO，c为Al2O3，d为Mg(OH)2，e为Al (OH)3，其均能和盐酸生成相应盐和水，B正确； C．海水提取Mg，加入碱将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，获得氯化镁后，电解熔融氯化镁生成镁单质，存在的转化过程，C正确； D．g为含+3价铝元素的盐，若是形成的钠盐，和溶液混合，不会产生无色气体，D错误； 故选D。 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确； B．的中心碳原子为sp杂化，键角为；的中心碳原子为杂化，键角大约为；的中心碳原子为杂化，键角为，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，C正确； D．热稳定性和键能有关，键能越大，分子越稳定，原子半径，则、、键能依次减小，、、热稳定性逐渐减弱，D正确； 故选B。 13. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；E形成6条键，Z、E同族，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。 【详解】A．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，空间构型为平面三角形，中S原子的价层电子对数为，S为sp2杂化，含有1对孤对电子，空间构型为V形，A错误； B．W和Z形成的化合物有只含有离子键，即含有离子键，又含有共价键，B错误； C．同主族从上到下，第一电离能减小，则O＞S，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA反常，则N＞O，即第一电离能：，C错误； D．W的简单氢化物是，其属于离子化合物，沸点最高，Z、Y的简单氢化物分别为，两者都能形成氢键，水分子的氢键数量大于氨气分子，因此水分子的沸点高于氨气分子，E的简单氢化物为，其分子间只存在范德华力，熔沸点最低，D正确； 故选D。 14. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2气体，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显现象产生；将丙中产生的气体通入乙装置中，有沉淀产生，沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡，则表明丙中产生的气体可能为NH3，也可能为氧化性气体，所以a、b反应可能产生NH3，也可能产生O2或Cl2等。 【详解】A．在酸性溶液中，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不论Na2SO3是否变质，都有白色沉淀产生，所以实验前不能用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质，A错误； B．98%的浓硫酸粘稠度大，电离出的氢离子浓度低，所以若甲中选用质量分数为98%的浓硫酸，不能提高生成SO2的速率，B错误； C．由分析可知，乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为Ba2++H2SO3+2NH3=BaSO3↓+2，C正确； D．MnO2和浓盐酸在常温下不能生成氯气，D错误； 故答案选C。 15. 苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应 Ⅰ > 反应 Ⅱ B. 产物稳定性：产物 Ⅰ< 产物 Ⅱ C. 生成两种产物的决速步骤相同 D. 向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，A正确； B．由图可知产物Ⅰ的能量比产物Ⅱ的能量高，能量越高越不稳定，B正确； C．决速步骤为活化能最大的一步，根据图示，两个反应均分为三个步骤进行，且均在生成时活化能最大，C正确； D．溴化铁是该反应的催化剂，只能降低活化能，无法改变平衡产率，D错误； 正确答案选D。 16. 科学家设计了一种以和为电极的可循环电池，电解质为等溶液，其工作原理如图所示，充电时，向电极方向移动，下列说法正确的是 A. 放电时电极上产生进入溶液 B. 放电时电极上的反应为 C. 充电时电极连接电源的正极 D. 当转化成时，溶液中减少 【答案】C 【解析】 【分析】由充电时氯离子向硫化铜电极方向移动可知，充电时，电极作阳极，电极作阴极；放电时，铜电极为负极，铜失去电子，发生氧化反应，生成二氯合亚铜离子，电极反应式为，硫化铜电极为正极，硫化铜得到电子，发生还原反应，生成，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．放电时，硫化铜电极为正极，硫化铜得到电子，发生还原反应，和反应生成，溶液中数目减少，A错误； B．放电时，铜电极为负极，铜失去电子，发生氧化反应，生成二氯合亚铜离子，电极反应式为，B错误； C．充电时，电极作阳极，电极与直流电源正极相连，C正确； D．放电时，铜电极为负极，铜失去电子，发生氧化反应，，硫化铜电极为正极，硫化铜得到电子，发生还原反应，生成，则当铜转化成二氯合亚铜离子时，转移电子，溶液中铝离子减少的物质的量为，D错误； 故选C 二、非选择题，共4题，共56分。 17. 回答下列问题 （1）金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3 mol/L HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出总反应的离子方程式：______。 有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2. 小组同学进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。 实验i：20℃，将过量铁粉溶于0.5 mol·L-1 HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。 （2）检验气体：方法如图所示。 确认气体是H2，不含NO。能证实该结论的实验现象是______。 （3）检验溶液：取上层清液，等分两份 ①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，______ (填现象)，说明含有Fe2＋。 ②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验i中发生的反应有：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外还有______ (写出离子方程式)。 对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于。 验证如下： （4）实验ii：将铜粉溶于0.5mol/L HNO3中。经检测，发现没有______(填具体物质)生成，初步证实假设不成立。 （5）再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示离子是个较强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验i，向2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3中加入过量铁粉，结果如下： 实验序号 iii iv v 温度 20℃ 40℃ 60℃ 生成H2体积 6.0mL 3.4mL 2.6mL 经检验，实验iii、iv、v中，的还原产物与实验i相同。 从反应速率的影响因素角度解释温度升高H2体积减少的可能原因______。 （6）综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是______。 【答案】（1） （2）气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声 （3） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （4）H2 （5）温度升高，、被还原的速率均增大，被还原的速率增大的更快；同时被消耗，减小，导致得电子产生氢气的速率下降，产生的H2体积减少 （6）较低温度、低浓度硝酸 【解析】 【小问1详解】 铁和稀硝酸发生反应的离子反应方程式为； 【小问2详解】 气体遇空气未见红棕色说明不含NO，点燃肥皂泡，发出爆鸣声说明是H2； 【小问3详解】 ①溶液遇产生蓝色沉淀； ②加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀，说明生成；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明生成，则离子反应方程式为； 【小问4详解】 铜粉溶于0.5 mol/L HNO3中，若 的氧化性大于，则可以氧化Cu生成氢气和，没有氢气产生，则假设不成立； 【小问5详解】 根据题目信息，从反应速率的影响因素角度解释温度升高H2体积减少的可能原因为：温度升高，、被还原的速率均增大，被还原的速率增大的更快；同时被消耗，减小，导致得电子产生氢气的速率下降，产生的H2体积减少； 【小问6详解】 根据题目信息，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是较低温度、低浓度硝酸。 18. 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。 已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L时，可认为已沉淀完全。 （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为___________。 （3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。 （4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。 （5）某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 【答案】（1）加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等 （2） （3） ①. ②. Na[Al(OH)4](或NaAlO2) （4） （5） ①. REO2 ②. 8 ③. 【解析】 【分析】废旧磁性材料加入稀硫酸酸浸后过滤，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铈、硫酸铝，向滤液中加入磷酸二氢钠，得到Ce(H2PO4)3、氢氧化铝沉淀；“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应，过滤向滤渣中稀硫酸溶解后再加草酸“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2， Ce2O3被还原为Ce。 【小问1详解】 可通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度等措施提高酸浸的速率，故答案为：通过加热、搅拌、粉碎废旧磁性材料、适当增大硫酸浓度； 【小问2详解】 “沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀， ，，此时，pH应大于等于4.7；溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，为了不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，当，，，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围，故答案为：； 【小问3详解】 “碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成了Na[Al(OH)4](或NaAlO2)，故答案为：；Na[Al(OH)4](或NaAlO2)； 【小问4详解】 “沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和CO2，发生反应，故答案为：； 【小问5详解】 根据晶胞图可知1个晶胞中RE：， O：，两种原子个数比为1:2，化学式为：REO2；距离RE原子最近的O原子有8个；M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，1个晶胞的体积为，晶胞的密度为故答案为：REO2；8；。 19. 研究表明CO2(g)和CH4(g)在催化剂存在下可发生反应制得合成气： 。 （1）已知CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧焓分别为-890.3 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1，则上述反应的焓变______。 （2）恒温、恒容条件下，下列事实能说明该反应已经达到平衡的是______(填选项字母)。 A. 混合气体的压强不变 B. CO2的浓度不变 C. D. 混合气体的总质量不变 （3）将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。 ①、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为______(写出计算过程)。 ②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数，______点对应的平衡常数最小；______点对应的压强最大。 （4）在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料CO2(g)和CH4(g)反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图： ①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则______(填选项字母，下同)。 A．>        B．=        C．< ②y点对应的逆反应速率v(逆)______z点对应的正反应速率v(正)。 A．>         B．=         C．< 【答案】（1）+247.3 （2）AB （3） ①. 5：4 ②. A ③. C （4） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 根据题中所给条件，可以列出 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2=-890.3kJ/mol； CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3= -283.0kJ/mol； H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H4= -285.8kJ/mol； 根据盖斯定律可得，=+247.3kJ/mol。 【小问2详解】 A．恒温、恒容条件下，反应物计量数之和小于生成物计量数之和，反应过程中压强增大，当压强不变的时候，反应达到平衡，A项正确； B．恒温恒容，CO2的浓度不变，说明已经达到平衡，B项正确； C．反应速率之比等于化学计量数之比，正反应的一直为1:2，题中没有明确给出是正反应速率还是逆反应速率，无法确定是否达到平衡，C项错误； D．反应过程中质量守恒，反应物与生成物都是气体，故气体总质量一直不变，无法判断是否平衡，D项错误； 答案选AB。 【小问3详解】 ①T1℃、100kPa下，设CH4、CO2的起始物质的量均为a mol，由三段式分析可知，，根据气体的体积分数即为物质的量分数，故有：×100%=30%，即得：x=0.25a，n(初始气体)：n(平衡时气体)=2a：(2a+2x)=2a：(2a+2×0.25a)=4:5，同温同压，体积之比等于物质的量之比，平衡时容器体积与初始容器体积之比为5:4。 ②该反应正反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，A点温度最低，故平衡常数最小；该反应正反应为气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，CO2的体积分数增大，在相同温度下，CO2的体积分数越大，压强越大，故C点对应CO2的体积分数最大，温度高，压强最大。 【小问4详解】 ①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值即该反应的反应热△H，分别用和表示，催化剂影响反应速率但不影响反应的焓变，则=表示，答案选B。 ②z点温度高于y点，且产率高于y点，说明z点对应的产物浓度高于y点，因此逆反应速率v(逆)在z点比y点快，即v(逆,z)>v(逆,y)，又因为z点在产率上升阶段，未达到平衡，所以v(正,z)>v(逆,z)，综合可得v(正,z)>v(逆,y)，故y点对应的v(逆)＜z点对应的 v(正)，答案选C。 20. 化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下： （1）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a _______ _______ 消去反应 b _______ _______ 加成反应 （2）反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x的名称为___________。 （3）化合物iv中含氧官能团的名称是___________，反应③的类型是___________。 （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有C-Cl键和C-N键断裂 B. 反应过程中，有C-N键和H-Cl键的形成 C. 反应物ⅶ中，所有原子可能处于同一平面上 D. 生成物ⅷ具有碱性，能与稀盐酸发生反应 （5）化合物iii有多种同分异构体，其中含C=C-C=C结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为___________。 （6）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成结构简式如下的化合物y，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为___________。 (b)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. NaOH醇溶液，加热 ②. HC≡CH ③. H2，催化剂 ④. CH3CH2Cl （2）2-甲基-2-氯丙烷 （3） ①. 醛基 ②. 加成反应 （4）AC （5） （6） ①. +Br2→ ②. +H2O； 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与发生加成反应生成，则x为，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与发生加成反应生成，先与溴化氢发生加成反应，后发生消去反应生成；与甲胺发生取代反应生成，与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，是不饱和氯代烃，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应生成HC≡CH，与H2发生加成反应生成CH3CH2Cl，故答案为：NaOH醇溶液，加热；HC≡CH；H2，催化剂；CH3CH2Cl； 【小问2详解】 由分析可知，x的结构简式为，其名称为2-甲基-2-氯丙烷；故答案为：2-甲基-2-氯丙烷； 【小问3详解】 由结构简式可知，其含氧官能团为醛基；由分析可知，反应③为与发生加成反应生成；故答案为：醛基；加成反应； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑤为与甲胺发生取代反应生成和氯化氢； A．由分析可知，反应过程中，存在碳氯键、氮氢键的断裂，不存在碳氮键的断裂，故A错误； B．由分析可知，反应过程中，存在碳氮键和氢氯键的形成，故B正确； C．由结构简式可知，分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有原子不可能处于同一平面上，故C错误； D．由结构简式可知，分子的官能团为亚氨基，能与稀盐酸发生反应生成盐，故D正确； 故选AC； 【小问5详解】 化合物ⅲ的同分异构体中含C=C−C=C结构，其中核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为；故答案为：； 【小问6详解】 以苯乙烯和乙醛为含碳原料合成，步骤为与溴水发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与乙醛发生加成反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成； (a)由分析可知，从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为+Br2→；故答案为：+Br2→； (b)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为+H2O；故答案为+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东华中学2026届高三10月联考 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质与其他三种不同的是 A.陶刻纹豆(商) B.蓝玻璃杯(汉) C.叶形银盘(唐) D.花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态Mn原子价层电子轨道表示式： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 二氧化碳的空间填充模型： D. 的离子结构示意图： 3. 化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 铁粉只可以用于食品干燥剂 B. 青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C. X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石 D. 铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱 4. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 5. 分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是 A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 6. 化学与生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农作劳动：波尔多液可防治农作物病害 Cu2+可以使蛋白质变性 B 医务活动：次氯酸钠溶液用作消毒用品 次氯酸钠溶液有强氧化性 C 家务劳动：洗洁精可洗去油污 油污在碱性条件下可发生彻底水解 D 环保行动：燃煤时加入适量的生石灰 生石灰可与 SO2 反应 A. A B. B C. C D. D 7. 《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。下列说法正确的是 A. 樟脑属于芳香酮类化合物 B. 樟脑分子中只有一个手性碳原子 C. 樟脑分子可与氯气在光照条件下反应 D. 樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 8. 下列根据事实推论不正确的是 A ZnS难溶于水溶于稀H2SO4，ZnS与稀H2SO4反应：ZnS+2H+ = Zn2++H2S↑ B. CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，说明酸性：HNO3>H2SO4 C. 矿层中的ZnS遇到CuSO4溶液可转化为CuS，说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) D. 混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀H2SO4 9. 为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是 A. 装置中的钢管道作正极，发生电极反应： B. 电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C. 若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 D. 该金属保护方法为牺牲阳极保护法 10. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中键数目为 B. 1L硝酸钾溶液中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，通入足量水中，转移电子数为 D. 等物质的量的乙烯与乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为 11. 部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a一定条件下可与水反应 B. b、c、d、e都能溶于盐酸 C. 海水提取Mg存在的转化过程 D. g溶液与溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体 12. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ2的空间结构均为平面三角形 B. W和Z形成的化合物中一定只有离子键 C. 第一电离能：Z>Y>E D. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y>E 14. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行与溶液是否反应的相关实验探究。某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象(尾气处理装置未画出)： ①将甲中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中无明显现象； ②将丙中Y形试管向左倾斜，一段时间后，乙中有大量沉淀产生。 下列叙述正确的是 A. 实验前可用稀盐酸和溶液检验是否变质 B. 甲装置中用98%浓硫酸制备效果更好 C. 乙装置中产生沉淀的离子方程式可能为 D. 丙装置中的试剂a和b可以分别是和浓盐酸 15. 苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 反应焓变：反应 Ⅰ > 反应 Ⅱ B. 产物稳定性：产物 Ⅰ< 产物 Ⅱ C. 生成两种产物的决速步骤相同 D. 向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高 16. 科学家设计了一种以和为电极的可循环电池，电解质为等溶液，其工作原理如图所示，充电时，向电极方向移动，下列说法正确的是 A. 放电时电极上产生进入溶液 B. 放电时电极上的反应为 C. 充电时电极连接电源的正极 D. 当转化成时，溶液中减少 二、非选择题，共4题，共56分。 17. 回答下列问题 （1）金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3 mol/L HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出总反应的离子方程式：______。 有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2. 小组同学进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。 实验i：20℃，将过量铁粉溶于0.5 mol·L-1 HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。 （2）检验气体：方法如图所示。 确认气体是H2，不含NO。能证实该结论的实验现象是______。 （3）检验溶液：取上层清液，等分两份 ①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，______ (填现象)，说明含有Fe2＋。 ②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验i中发生的反应有：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外还有______ (写出离子方程式)。 对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于。 验证如下： （4）实验ii：将铜粉溶于0.5mol/L HNO3中。经检测，发现没有______(填具体物质)生成，初步证实假设不成立。 （5）再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示离子是个较强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验i，向2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3中加入过量铁粉，结果如下： 实验序号 iii iv v 温度 20℃ 40℃ 60℃ 生成H2体积 6.0mL 3.4mL 2.6mL 经检验，实验iii、iv、v中，的还原产物与实验i相同。 从反应速率的影响因素角度解释温度升高H2体积减少的可能原因______。 （6）综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是______。 18. 稀土金属(RE)属于战略性金属，我国的稀土提炼技术位于世界领先地位。一种从废旧磁性材料[主要成分为铈(Ce)、Al、Fe和少量不溶于酸的杂质]中回收稀土金属Ce的工艺流程如图所示。 已知：①Ce(H2PO4)3难溶于水和稀酸。②常温下，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16.4，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32.9，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20。③当溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5mol/L时，可认为已沉淀完全。 （1）为提高酸浸的速率，可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）常温下，“酸浸”后测得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L，c(Ce3+)=0.01mol/L，则“沉Ce”时，为了使Al3+完全沉淀，但不引人Fe(OH)2和Ce(OH)3，需要调节溶液的pH范围为___________。 （3）“碱转换”过程中Ce(H2PO4)所发生反应的离子方程式为___________，“滤液2”中铝元素的存在形式为___________(填化学式)。 （4）“沉淀”后所得的固体为Ce2(C2O4)3·10H2O，将其煅烧可得Ce2O3和一种无毒的气体，发生反应的化学方程式为___________。 （5）某稀土金属氧化物立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为___________，距离RE原子最近的O原子有___________个。若M(晶胞)=Mg/mol，晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式)。 19. 研究表明CO2(g)和CH4(g)在催化剂存在下可发生反应制得合成气： 。 （1）已知CH4(g)、CO(g)和H2(g)的燃烧焓分别为-890.3 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-285.8 kJ·mol-1，则上述反应的焓变______。 （2）恒温、恒容条件下，下列事实能说明该反应已经达到平衡的是______(填选项字母)。 A. 混合气体的压强不变 B. CO2的浓度不变 C. D. 混合气体的总质量不变 （3）将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。 ①、下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为______(写出计算过程)。 ②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数，______点对应的平衡常数最小；______点对应的压强最大。 （4）在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料CO2(g)和CH4(g)反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图： ①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则______(填选项字母，下同)。 A．>        B．=        C．< ②y点对应逆反应速率v(逆)______z点对应的正反应速率v(正)。 A．>         B．=         C．< 20. 化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下： （1）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a _______ _______ 消去反应 b _______ _______ 加成反应 （2）反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x的名称为___________。 （3）化合物iv中含氧官能团的名称是___________，反应③的类型是___________。 （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有C-Cl键和C-N键断裂 B. 反应过程中，有C-N键和H-Cl键的形成 C 反应物ⅶ中，所有原子可能处于同一平面上 D. 生成物ⅷ具有碱性，能与稀盐酸发生反应 （5）化合物iii有多种同分异构体，其中含C=C-C=C结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为___________。 （6）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成结构简式如下的化合物y，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为___________。 (b)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $