精品解析：湖北黄石市2026年高三下学期3月模拟考试化学试卷

机密★启用前 2026年全市高三(3月)模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是 A. 热纯碱溶液洗涤餐具油污 B. 二氧化氯泡腾片杀灭病毒 C. 含氟牙膏有效预防龋齿 D. 小苏打药片缓解胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．热纯碱溶液洗涤油污利用的是碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下发生皂化反应，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．二氧化氯具有强氧化性，杀灭病毒时通过氧化作用破坏病毒蛋白质结构，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B正确； C．含氟牙膏防龋齿的原理是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化生成更稳定的氟磷灰石，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．小苏打(碳酸氢钠)与胃酸(HCl)发生复分解反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. HF分子中σ键的形成示意图为： B. 向氨水中滴加少量CuSO4溶液： C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF分子中H原子的1s电子与F原子的2p电子通过“头碰头”方式重叠形成σ键：，A正确； B．向氨水中滴加少量CuSO4溶液的反应，Cu2+与反应生成四氨合铜离子，同时生成H2O。反应方程式为：，B正确； C．水杨酸含有-COOH和酚-OH两种官能团，只有-COOH能与NaHCO3反应生成CO2，而酚-OH不参与反应，正确的反应方程式应为：+CO2+H2O，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，D正确； 故答案选C。 3. 类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A. 为正四面体结构，则也为正四面体结构 B. SiH4的沸点高于CH4，则PH3的沸点也高于NH3 C. Li与O2加热生成Li2O，则Na与O2加热也生成Na2O D. 向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无明显现象，则通入SO2也无明显现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．S和Se均为第ⅥA族元素，和的中心原子价层电子对数均为4，且无孤电子对，空间结构均为正四面体，故A正确； B．NH3、PH3结构相似，分子间存在氢键，沸点远高于不存在氢键的，故B错误； C．Na金属性强于Li，与加热反应生成，故C错误； D．具有还原性，在酸性条件下会被溶液中的氧化为，进而生成白色沉淀，有明显现象，故D错误； 选A。 4. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．溶液中存在平衡，加入溶液消耗，平衡正向移动，溶液变黄；加入溶液增大浓度，平衡逆向移动，溶液变橙，可探究浓度对化学平衡的影响，B正确； C．溴乙烷水解后溶液中含有过量，会与反应生成沉淀，干扰溴离子检验，应先加稀硝酸酸化，再加溶液，C错误； D．溶液会发生水解，生成次氯酸，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故答案为B。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol SiO2晶体中所含键数目为 B. 标准状况下，22.4 L NO2中分子数目为 C. 39 g Na2O2中含有阴阳离子的总数目为 D. 1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中滴入氨水至中性，数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为原子晶体，1个Si原子可形成4个Si-O键，1mol 晶体中所含Si-O键数目为，A错误； B．标准状况下不是气态，且存在可逆反应，无法用22.4L/mol计算分子数，B错误； C．的摩尔质量为78g/mol，39g物质的量为0.5mol，其由和构成，1mol含2mol和1mol，故0.5mol中阴阳离子总数为，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，，故数目为，D正确； 答案选D。 6. 下列说法错误的是 A. 构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 B. 钠钾合金因熔点低、导热性好常用作核反应堆的传热介质 C. 离子液体有难挥发的优点是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子 D. 氟利昂因化学性质稳定、无毒、具有不燃烧、难挥发、易液化等特性，曾被用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．构造原理是科学家基于光谱学实验事实总结的核外电子排布规律，能级交错现象是光谱实验的客观结果，A正确，不符合题意； B．钠钾合金熔点低，常温下多为液态，导热性能优异，常用作核反应堆的传热介质，B正确，不符合题意； C．离子液体的粒子全都是带电荷的离子，离子间作用力强，因此难挥发，C正确，不符合题意； D．氟利昂需汽化吸热实现制冷，且泄漏后易扩散至平流层破坏臭氧层，本身是易挥发的物质，选项中“难挥发”的描述错误，D错误，符合题意； 故选D。 7. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某化合物是一种离子电池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。X与Z同主族，Y元素是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z＞X＞Y＞M B. 第一电离能：Y＞X＞W＞Z C. 键角：WH3＞WY3 D. 该化合物中含有离子键和极性键 【答案】B 【解析】 【分析】已知Y是周期表中电负性最大的元素，故Y为；M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，结合结构中Z形成6个键、X与Z形成双键，X与Z同主族，可得X为，Z为；W原子序数在X(，8)之前，且在结构中连接2个Z形成阴离子，故W为；M形成+1价阳离子，原子序数小于W(，7)，故M为Li。 【详解】A．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层相同时，核电荷数越大半径越小。 （3个电子层）（2个电子层，核电荷数8）（2个电子层，核电荷数9）（1个电子层），A正确； B．第一电离能规律：同周期从左到右呈增大趋势，、族因全/半满稳定，第一电离能大于相邻族；同主族从上到下减小。 第一电离能顺序：，题干顺序错误，B错误； C．为，为，中心原子均为杂化，存在一对孤电子对，但电负性远大于，中成键电子对偏向，中心原子周围成键电子对排斥力更小，键角更小，故键角，C正确； D．该化合物由和阴离子构成，阴阳离子间为离子键；阴离子内不同原子间的共价键均为极性键，D正确； 故答案选B。 8. 下列描述不能正确地反映事实的是 选项 性质或应用 解释 A 乙醇的挥发性比水的强 乙醇的相对分子质量比水大 B CH3Cl比CH4更易水解 C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂 C KH的还原性比NaH强 NaH中离子键更强，更难失电子 D CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇挥发性比水强的原因是水分子间氢键数目更多，分子间作用力更强、沸点更高，挥发性更弱，与相对分子质量无关，若仅考虑相对分子质量，乙醇的沸点应更高、挥发性更弱，但这与乙醇挥发性比水强的“事实”矛盾，说明相对分子质量不是导致乙醇挥发性比水强的原因，A符合题意； B．Cl的电负性大于H，C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂，因此CH3Cl比CH4更易水解，解释正确，B不符合题意； C．Na+半径小于K+，NaH中离子键键能更大，H-更难失电子，因此KH还原性比NaH强，解释正确，C不符合题意； D．F的电负性大于Cl，吸电子能力更强，使CF3COOH中羧基的O-H键极性更强，更易电离出H+，酸性更强，解释正确，D不符合题意； 故选A。 9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，兼具杀菌消毒和絮凝净水功能，实现了“消-凝一体化”。下图是其工业制备及相关性质实验的转化流程，其中A、H、E均为单质，反应④是氯碱工业的核心反应。下列说法错误的是 A. B是一种消毒液的有效成分 B. 利用F的饱和溶液可以制备与F溶液不同类型的分散系 C. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D. 酸性越强，的氧化性越强 【答案】C 【解析】 【分析】已知反应④是氯碱工业核心反应，反应为，且A、H为单质，G为化合物，因此G为NaOH，单质A能与NaOH溶液反应生成三种产物，可知A为（与不反应），为，反应①：，因此产物为，C为NaCl，D为H2O，反应③产物含，说明F含铁元素，E为单质铁，与反应生成F，因此E为Fe，F为，与反应生成I，I为HCl，和HCl反应生成、、NaCl和H2O。 【详解】A．由分析可知，B是NaClO，是84消毒液等含氯消毒液的有效成分，A正确； B．由分析可知，F是，饱和溶液滴入沸水可制备氢氧化铁胶体，胶体是不同于溶液的分散系，因此可以制备不同类型分散系，B正确； C．配平反应③：，其中氧化剂是，还原剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误； D．作为含氧酸根，氧化性受浓度影响，酸性越强，浓度越大，氧化性越强，D正确； 故选C。 10. AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A. 中的C、N原子均为sp3杂化 B. 的空间构型为直线形 C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确； B．与​互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确； C．立方晶胞中，位于顶点，​位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确； D．密度计算： 晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积； 晶胞中的数目为，晶胞质量​ ； 密度，不是，D错误； 故答案选D。 11. 病毒唑(又名利巴韦林)是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于病毒唑的说法错误的是 A. 利巴韦林的分子式为C8H12N4O5 B. 三氮唑环中的所有原子均处于同一平面 C. 1 mol利巴韦林与足量H2在镍作催化剂作用下加成，最多消耗3 mol H2 D. 利巴韦林能发生取代反应、加成反应、消去反应、缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．按结构数出分子中C、H、N、O的原子个数，可得分子式为，A正确； B．三氮唑环为共轭五元环，环上所有原子均为杂化，所有原子都处于同一平面，B正确； C．高中有机化学范围内，酰胺基的羰基不能与氢气在镍催化下发生加成，只有三氮唑环中的2个碳氮双键可以加成，因此1mol利巴韦林最多消耗2mol​，C错误； D．分子中含羟基，羟基可发生取代反应，且羟基邻位碳上有氢，可以发生消去反应，分子中含不饱和双键，可以发生加成反应，分子含有多个羟基，具备发生缩聚反应的官能团条件，可以发生缩聚反应，D正确； 答案选C。 12. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是 A. 气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b B. ①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率 C. 实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物 D. 装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代 【答案】A 【解析】 【分析】据题意可知，所需原料为，因此用装置①通过亚硫酸钠与硫酸反应得到二氧化硫。根据已知信息，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸，可知要用NaOH溶液吸收，通入③之前必须先通入④装置进行吸水干燥，还要避免空气中的水蒸气进入反应装置。 【详解】A．本实验需要先制备干燥​（羟胺遇水蒸气会分解，因此必须干燥），再通入反应装置与羟胺反应，最后要防止尾气处理装置中的水蒸气进入反应装置，再处理尾气，故导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b，A正确； B．装置①用于制备，通常用亚硫酸盐与酸反应。若用饱和溶液替代粉末，则反应物浓度降低，反应速率会减慢，不能加快反应速率，B错误； C．氨基磺酸是固体，反应后若得到的是固体氨基磺酸和液体的混合物，应采用过滤操作进行分离，而不是分液。分液适用于分离互不相溶的液体，C错误； D．装置④的作用之一是干燥，碱石灰是碱性干燥剂，会吸收酸性气体​，因此不能替代，D错误； 故选A。 13. 电催化水氧化析氧反应是电解水制氢的关键步骤。研究人员探究了两种不同结构的氧化锰基电催化剂对该氧化反应的催化性能，其催化循环机理如图所示： 其中(a)有D4h对称性共顶点的八面体；(b)有D3d对称性的共顶点的八面体。图中标注了几种物种的形成寿命或消耗寿命。下列叙述错误的是 A. 的催化效果更好 B. 图中总过程可表示为： C. 八面体中Mn的配位数均为6 D. 该过程有极性键、非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂的催化性能可以通过中间体寿命判断：中间体寿命越短，转化越快，反应速率越快，催化效果越好。对比(a)和(b)各步骤：所有中间体寿命均远短于，反应更快，催化效果更好，A正确； B．电催化水氧化析氧，反应物为，产物为​、，反应失电子，配平后总反应为：，B正确； C．Mn3+O6​八面体中，每个周围直接结合6个配位O，共顶点仅指顶点O被两个八面体共用，不改变的配位数，因此Mn配位数为6，C正确； D．该过程总反应为水分解生成氧气、和电子：断裂的只有中极性键，没有非极性键断裂；只形成了中非极性键，没有非极性键断裂，也没有新的极性键形成，D错误； 故选D。 14. 氧化还原液流式海水淡化电池可实现海水淡化与能量存储的耦合(如下图)。该装置以VCl2/VCl3和NaI3/NaI为电解液，充电时电极M的电极反应式为：，下列说法错误的是 A. 充电时电极N为阴极 B. a膜为阴离子交换膜、b膜为阳离子交换膜 C. 放电时N极的电极反应式为： D. 充电结束后，储液罐1中是淡化后的淡水 【答案】C 【解析】 【分析】由题知，充电时电极M的电极反应式为：，则电极M为阳极，则充电时电极N为阴极，电极反应式为：；放电时，电极M为正极，电极反应式为：，电极N为负极，电极反应式为：，据此回答。 【详解】A．由分析知，充电时电极N为阴极，A正确； B．充电时电极M的电极反应式为：，海水中经a膜移向阳极，则a膜为阴离子交换膜；充电时电极N为阴极，电极反应式为：。同时，淡化室中的经b膜移向N极电解液室，则b膜为阳离子交换膜，B正确； C．由分析知，放电时，电极N为负极，电极反应式为：，C错误； D．由图知，淡化后的水经导管流向储液罐1，则充电结束后，储液罐1中是淡化后的淡水，D正确； 故选C。 15. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 mol/L的H3L和0.002 mol/L的CuSO4混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线){例如}与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表，曲线Ⅳ代表 B. ， C. 图中a点对应的pH＝4.3 D. 当pH＝6.4时，体系中 【答案】B 【解析】 【分析】在混合溶液中存在以下平衡：① ；② ；③ ；随溶液pH的增大，平衡①正向移动，生成更多的，说明在pH较小时，则曲线Ⅰ代表，Ⅱ曲线代表。随溶液pH的增大，溶液中浓度增大，先发生反应②，再发生反应③，故溶液中持续减小，曲线Ⅲ代表，先增大后减小，曲线Ⅳ代表，一直增大，曲线Ⅴ代表。 【详解】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分别代表、、、、与溶液pH的关系，故A正确； B．由图可知，曲线Ⅲ和Ⅳ交点处，，则反应的平衡常数；曲线Ⅳ和Ⅴ交点处，，则反应的平衡常数。则反应的平衡常数，故B错误； C．曲线Ⅰ和Ⅱ交点处pH＝11.6，，则，反应①的。a点时pH为x，此时，，对应，则，由，得、pH＝4.3，故C正确； D．由图可知，pH＝6.4时，的电离平衡常数，此时溶液中，分布系数、，根据Cu原子守恒可知，，，则体系中，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。 ④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。 （1）为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。 （2）“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______； （3）“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为______； （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为c mg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。 （5）反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。 （6）“转化”过程的离子方程式为：______。 （7）“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是______、______。 【答案】（1）将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度(答一点即可) （2） （3）6.5≤pH＜8.0 （4）380 （5）HCl(稀HCl、浓HCl均可) （6） （7） ①. 温度过高，HF易挥发 ②. 滴加速度过快，局部浓度过高，可与形成可溶性配合物，降低PrF3的产率 【解析】 【分析】孪生矿加入FeCl3溶液溶浸，将金属硫化物中的S元素氧化为硫单质，金属阳离子进入溶液，SiO2和生成的硫单质不溶为滤渣Ⅰ，过滤除去；滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，之后调节pH除去Fe3+、Zn2+，滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀；过滤后将所得滤液进行多次反复萃取(稀土元素在孪生矿中含量较低)，多次萃取后，反萃取，得到PrCl3；PrCl3与NH4HCO3溶液反应后转化为PrOHCO3，再经HF溶液“氟化”得到PrF3。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，为提高“溶浸”速率，可采取的措施有：将孪生矿原料粉碎、“溶浸”时搅拌、适当增大FeCl3溶液的浓度等。 【小问2详解】 “溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的S沉淀，同时生成PrCl3和FeCl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为。 【小问3详解】 调节pH的目的是使Zn2+、Fe3+完全沉淀除去，而Pr3+不沉淀，因此pH要大于等于Zn2+沉淀完全的pH=6.5，小于Pr3+开始沉淀的pH=8.0，调节pH的范围为：6.5≤pH＜8.0。 【小问4详解】 设加入萃取剂体积为，根据定义，，代入，化简得，解得。 【小问5详解】 用有机萃取剂HL萃取的原理为，反萃取需要增大氢离子浓度使平衡左移，且后续得到PrCl3，因此加入。 【小问6详解】 “转化”过程中与发生双水解，生成沉淀和，配平得到该离子方程式为：。 【小问7详解】 沸点低，温度过高易挥发，有毒会污染环境；根据已知信息，过量F-会与生成可溶性配合物，降低产物产率，因此需要控制温度和滴加速度。 17. 阿哌沙班是新型口服抗凝药，主要用于预防静脉血栓栓塞，其合成路线如下： 已知：(1)Et-为乙基，Me-为甲基 (2) (3) 回答下列问题： （1）A的官能团名称为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）C→D的反应可以分为两步，第一步发生的是取代反应，第二步的反应类型为______，请写出第二步的反应方程式______。 （4）关于上述物质下列说法中正确的是______。 a.A的碱性弱于苯胺 b.C中含有手性碳原子 c.1 mol G最多可与2 mol NaOH反应 d.阿哌沙班难溶于水 （5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的结构简式______。 ①能够发生水解反应 ②分子中无环状结构 ③核磁共振氢谱峰面积比例为6:1:1:1 （6）合成E物质还可以通过下面路线，参考上述信息，写出M的结构简式______。 【答案】（1）碳碘键，氨基 （2） （3） ①. 消去反应 ②. （4）ad （5） （6） 【解析】 【分析】根据已知信息，已知C的结构简式为，可知B生成C的反应为取代反应，PCl5作为氯化试剂，取代了C中羰基邻位碳上的两个氢原子，可知B的结构简式为，据此回答以下问题； 【小问1详解】 A的官能团为碳碘键，氨基； 【小问2详解】 根据已知信息，已知C的结构为，可知B生成C的反应为取代反应，PCl5作为氯化试剂，取代了C中羰基邻位碳上的两个氢原子，可知B的结构简式为； 【小问3详解】 已知第一步为取代，生成物应为，该物质在氢氧化钠的乙醇溶液中继续发生消去反应生成D，方程式为； 【小问4详解】 a．碘原子是吸电子基，由于吸电子诱导效应，使氨基氮原子电子云密度降低，接受质子能力减弱，故碱性比苯胺弱，a正确； b．由C的结构可知不含手性碳原子，b错误； c．G中含有一个酯基，两个酰胺基，1 mol G最多可消耗3 mol氢氧化钠，c错误； d．根据阿哌沙班的结构简式可知阿哌沙班中无亲水基团，故难溶于水，d正确 【小问5详解】 F的分子式为C5H9NO，不饱和度为2，根据所给条件①能够发生水解反应②分子中无环状结构③核磁共振氢谱峰面积比例为6:1:1:1，分析可得结构 【小问6详解】 根据已知信息，由N物质生成E物质，可参考信息，为两步取代反应，倒推出物质N的结构简式为，再可倒推出M为 18. [Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为M g/mol)是一种橙黄色的晶体，在热水和稀盐酸中易溶，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备[Co(NH3)6]Cl3的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A中的液体转移到装置B中。 步骤2：将H2O2溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后在60℃水浴中加热20 min。冷却，过滤。 步骤3：将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤，除去活性炭。 步骤4：滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，搅拌后用冰水冷却、过滤、用无水乙醇洗涤沉淀、低温烘干，得到产品。 （1）仪器a的名称为______。 （2）仪器b中盛装的试剂可以是______(填字母)。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 无水硫酸铜 D. CaCl2 （3）不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是______。 （4）水浴温度控制在60℃的原因是______。 （5）装置B中反应生成[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式是______。 （6）是以为中心的正八面体结构，则的空间结构可能有______种。 （7）沉淀滴定法测定产品的纯度： ⅰ.准确称取m g的产品，配制成250 mL溶液，移取25 mL于锥形瓶中； ⅱ.滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点； ⅲ.重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为V mL。 已知：Ag2CrO4为砖红色，。 ①ⅱ中，滴定至终点的标志是______。 ②制得产品的纯度为______(列计算式即可)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）BD （3）关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 （4）温度低于60℃，化学反应速率慢；温度高于60℃，双氧水分解、氨水挥发，不利于产品的制备 （5） （6）2 （7） ①. 滴入最后半滴AgNO3标准溶液，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 ②. 【解析】 【分析】关闭活塞K，装置A的三颈烧瓶中，金属钴与盐酸反应生成溶液；反应完全后，关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中；将溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，作为氧化剂，被​氧化为，生成的再与形成配合物，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 仪器b的作用是吸收逸出的氨气，防止污染空气。是酸性干燥剂，可吸收氨气；无水​可与氨气反应生成，也能吸收氨气；碱石灰、无水硫酸铜均不能有效吸收氨气，故选BD； 【小问3详解】 不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是：关闭装置a的活塞，打开活塞K，向右推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中； 【小问4详解】  温度过低，反应速率慢；温度过高，易分解且挥发，则水浴温度控制在60℃的原因是：温度低于60 ℃，化学反应速率慢；温度高于60 ℃，双氧水分解、氨水挥发，不利于产品的制备； 【小问5详解】 装置B中被​氧化为，生成的再与形成配合物，经配平得总反应的化学方程式是：； 【小问6详解】 是以为中心的正八面体结构，可看作是中的2个被2个取代，这两个的位置只有两种：相邻或相对，的空间结构可能有2种； 【小问7详解】 ①先和生成沉淀，被完全沉淀后，与生成砖红色的沉淀，则ⅱ中，滴定至终点的标志是：滴入最后半滴​标准溶液，锥形瓶中产生砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失； ②，根据含，可知产品溶液中，则溶液中，其纯度为。 19. 低碳烯烃是工业生产中制造塑料、溶剂、药物、化妆品等多种产品的重要原料，工业上可以采用CO2催化加氢和电化学还原制备。 Ⅰ.CO2催化加氢。其工艺主要分为逆水煤气转化和费托合成两步，涉及的主要反应如下： 逆水煤气转化(RWGS)：① 费托合成(FTS)：② 请回答下列问题： （1）已知，1 mol CO(g)与2 mol H2(g)反应生成C2H4(g)和H2O(g)的能量变化如图甲所示：则当n＝2时反应②的______kJ/mol。 （2）在恒定压强为2 MPa下，将CO2和H2按投料比为1:3进行上述反应，平衡体系中各组分的摩尔分数以及各指标参数随反应温度变化曲线如图乙所示(HC代表烯烃，本题中假设HC仅为乙烯)。 ①以下叙述能说明反应②达到平衡状态的是______。 a.容器内总压强不变 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均摩尔质量不变 d.C2H4(g)和H2O(g)的物质的量之比为1:2 ②350～850 K范围内，CO2的平衡转化率先减小后增大的原因是______。 ③750 K时，反应①的压强平衡常数______。(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字) ④该方法一般需要使用双催化剂(如图乙)，需使氢气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______。 Ⅱ.电化学还原：以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，其工作原理如图丁。 （3）生成丙烯(C3H6)的电极反应式为______。 （4）假设电解过程中阴极仅生成乙烯和丙烯，若电解结束后阴、阳两极产生的气体体积比为1:4(相同条件下)，则C2H4的选择性为______。(乙烯的选择性) 【答案】（1）－233.8 （2） ①. bc ②. 温度低于775 K左右时，反应②放热反应占主导地位，升温，反应②逆向移动，CO含量增加，导致反应①逆向移动，二氧化碳转化率降低；温度高于775 K左右时，反应①吸热反应占主导地位，升温反应①正向移动，导致二氧化碳转化率升高 ③. 0.18 ④. 催化剂晶体颗粒越小，表面积越大，活性位点越多 （3） （4）25%或0.25 【解析】 【小问1详解】 n＝2时，反应②为，； 【小问2详解】 ①此时产物是乙烯，反应②为 a．压强恒定为2 MPa，容器内总压强始终不变 ，不能用来判断是否达到平衡，a不符合题意；           b．，体系中气体总质量始终不变，即不变，恒压条件，反应前后气体分子数改变，则容器体积也改变，所以密度是变量，当混合气体的密度不变时说明反应达到平衡，b符合题意； c．，体系中气体总质量始终不变，即不变，但反应前后气体分子数改变，即改变，则M是变量，当M不变时，说明反应达到平衡，c符合题意； d．C2H4(g)和H2O(g)起始物质的量为0，根据反应方程式，其物质的量之比始终等于1:2，不能说明平衡，d不符合题意； 故答案选bc； ②350～850 K范围内，CO2的平衡转化率先减小后增大的原因是：温度低于775 K左右时，反应②放热反应占主导地位，升温，反应②逆向移动，CO含量增加，导致反应①逆向移动，二氧化碳转化率降低；温度高于775 K左右时，反应①吸热反应占主导地位，升温反应①正向移动，导致二氧化碳转化率升高； ③CO2和H2的投料比为1:3，设CO2的物质的量为1 mol，H2的物质的量为3 mol。 由图可知，750 K时，平衡混合物中H2O(g)的摩尔分数为25%，CO和C2H4的摩尔分数相等。 设反应平衡时，则： 综上，平衡时体系中含，，，，则，H2O(g)的摩尔分数， 则平衡时，，，，； ④由图可知，该催化反应需使氢气吸附在催化剂表面的活性位点上，催化剂晶体颗粒越小，表面积越大，活性位点越多，催化效果越好； 【小问3详解】 该装置中，左侧得电子发生还原反应转化丙烯的电极反应式为； 【小问4详解】 设阳极产生气体4 mol，阴极产生气体1 mol，生成CH2=CH2 x mol 阴极： 阳极： ，根据得失电子相等则有：，。则生成乙烯所用的CO2为，阴极吸收的CO2为，所以选择性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年全市高三(3月)模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，19题，全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是 A. 热纯碱溶液洗涤餐具油污 B. 二氧化氯泡腾片杀灭病毒 C. 含氟牙膏有效预防龋齿 D. 小苏打药片缓解胃酸过多 2. 下列化学用语表达错误的是 A. HF分子中σ键的形成示意图为： B. 向氨水中滴加少量CuSO4溶液： C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D. 口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为： 3. 类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是 A. 为正四面体结构，则也为正四面体结构 B. SiH4的沸点高于CH4，则PH3的沸点也高于NH3 C. Li与O2加热生成Li2O，则Na与O2加热也生成Na2O D. 向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无明显现象，则通入SO2也无明显现象 4. 相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 B 探究浓度对化学平衡的影响 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6 mol/L的H2SO4溶液，观察现象 C 检验溴乙烷中的溴元素 向溴乙烷中滴加1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象 D 比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol SiO2晶体中所含键数目为 B. 标准状况下，22.4 L NO2中分子数目为 C. 39 g Na2O2中含有阴阳离子的总数目为 D. 1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中滴入氨水至中性，数目为 6. 下列说法错误的是 A. 构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实 B. 钠钾合金因熔点低、导热性好常用作核反应堆的传热介质 C. 离子液体有难挥发的优点是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子 D. 氟利昂因化学性质稳定、无毒、具有不燃烧、难挥发、易液化等特性，曾被用作制冷剂 7. M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某化合物是一种离子电池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。X与Z同主族，Y元素是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z＞X＞Y＞M B. 第一电离能：Y＞X＞W＞Z C. 键角：WH3＞WY3 D. 该化合物中含有离子键和极性键 8. 下列描述不能正确地反映事实的是 选项 性质或应用 解释 A 乙醇的挥发性比水的强 乙醇的相对分子质量比水大 B CH3Cl比CH4更易水解 C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂 C KH的还原性比NaH强 NaH中离子键更强，更难失电子 D CF3COOH酸性大于CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性 A. A B. B C. C D. D 9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，兼具杀菌消毒和絮凝净水功能，实现了“消-凝一体化”。下图是其工业制备及相关性质实验的转化流程，其中A、H、E均为单质，反应④是氯碱工业的核心反应。下列说法错误的是 A. B是一种消毒液的有效成分 B. 利用F的饱和溶液可以制备与F溶液不同类型的分散系 C. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D. 酸性越强，的氧化性越强 10. AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A. 中的C、N原子均为sp3杂化 B. 的空间构型为直线形 C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6 D. 该晶体的密度为 11. 病毒唑(又名利巴韦林)是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于病毒唑的说法错误的是 A. 利巴韦林的分子式为C8H12N4O5 B. 三氮唑环中的所有原子均处于同一平面 C. 1 mol利巴韦林与足量H2在镍作催化剂作用下加成，最多消耗3 mol H2 D. 利巴韦林能发生取代反应、加成反应、消去反应、缩聚反应 12. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是 A. 气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b B. ①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率 C. 实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物 D. 装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代 13. 电催化水氧化析氧反应是电解水制氢的关键步骤。研究人员探究了两种不同结构的氧化锰基电催化剂对该氧化反应的催化性能，其催化循环机理如图所示： 其中(a)有D4h对称性共顶点的八面体；(b)有D3d对称性的共顶点的八面体。图中标注了几种物种的形成寿命或消耗寿命。下列叙述错误的是 A. 的催化效果更好 B. 图中总过程可表示为： C. 八面体中Mn的配位数均为6 D. 该过程有极性键、非极性键的断裂和形成 14. 氧化还原液流式海水淡化电池可实现海水淡化与能量存储的耦合(如下图)。该装置以VCl2/VCl3和NaI3/NaI为电解液，充电时电极M的电极反应式为：，下列说法错误的是 A. 充电时电极N为阴极 B. a膜为阴离子交换膜、b膜为阳离子交换膜 C. 放电时N极的电极反应式为： D. 充电结束后，储液罐1中是淡化后的淡水 15. 已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100 mol/L的H3L和0.002 mol/L的CuSO4混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线){例如}与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ代表，曲线Ⅳ代表 B. ， C. 图中a点对应的pH＝4.3 D. 当pH＝6.4时，体系中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。 已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH： 金属离子 开始沉淀的pH 5.4 2.2 7.5 8.0 沉淀完全的pH 6.5 3.1 9.0 8.9 ②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。 ④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。 （1）为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。 （2）“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______； （3）“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为______； （4）用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000 L含浓度为c mg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。 （5）反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。 （6）“转化”过程的离子方程式为：______。 （7）“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是______、______。 17. 阿哌沙班是新型口服抗凝药，主要用于预防静脉血栓栓塞，其合成路线如下： 已知：(1)Et-为乙基，Me-为甲基 (2) (3) 回答下列问题： （1）A的官能团名称为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）C→D的反应可以分为两步，第一步发生的是取代反应，第二步的反应类型为______，请写出第二步的反应方程式______。 （4）关于上述物质下列说法中正确的是______。 a.A的碱性弱于苯胺 b.C中含有手性碳原子 c.1 mol G最多可与2 mol NaOH反应 d.阿哌沙班难溶于水 （5）F有多种同分异构体，写出满足下列条件的结构简式______。 ①能够发生水解反应 ②分子中无环状结构 ③核磁共振氢谱峰面积比例为6:1:1:1 （6）合成E物质还可以通过下面路线，参考上述信息，写出M的结构简式______。 18. [Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为M g/mol)是一种橙黄色的晶体，在热水和稀盐酸中易溶，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备[Co(NH3)6]Cl3的装置和步骤如下(夹持装置已省略)： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A中的液体转移到装置B中。 步骤2：将H2O2溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后在60℃水浴中加热20 min。冷却，过滤。 步骤3：将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤，除去活性炭。 步骤4：滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，搅拌后用冰水冷却、过滤、用无水乙醇洗涤沉淀、低温烘干，得到产品。 （1）仪器a的名称为______。 （2）仪器b中盛装的试剂可以是______(填字母)。 A. 碱石灰 B. P2O5 C. 无水硫酸铜 D. CaCl2 （3）不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是______。 （4）水浴温度控制在60℃的原因是______。 （5）装置B中反应生成[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式是______。 （6）是以为中心的正八面体结构，则的空间结构可能有______种。 （7）沉淀滴定法测定产品的纯度： ⅰ.准确称取m g的产品，配制成250 mL溶液，移取25 mL于锥形瓶中； ⅱ.滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点； ⅲ.重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为V mL。 已知：Ag2CrO4为砖红色，。 ①ⅱ中，滴定至终点的标志是______。 ②制得产品的纯度为______(列计算式即可)。 19. 低碳烯烃是工业生产中制造塑料、溶剂、药物、化妆品等多种产品的重要原料，工业上可以采用CO2催化加氢和电化学还原制备。 Ⅰ.CO2催化加氢。其工艺主要分为逆水煤气转化和费托合成两步，涉及的主要反应如下： 逆水煤气转化(RWGS)：① 费托合成(FTS)：② 请回答下列问题： （1）已知，1 mol CO(g)与2 mol H2(g)反应生成C2H4(g)和H2O(g)的能量变化如图甲所示：则当n＝2时反应②的______kJ/mol。 （2）在恒定压强为2 MPa下，将CO2和H2按投料比为1:3进行上述反应，平衡体系中各组分的摩尔分数以及各指标参数随反应温度变化曲线如图乙所示(HC代表烯烃，本题中假设HC仅为乙烯)。 ①以下叙述能说明反应②达到平衡状态的是______。 a.容器内总压强不变 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均摩尔质量不变 d.C2H4(g)和H2O(g)的物质的量之比为1:2 ②350～850 K范围内，CO2的平衡转化率先减小后增大的原因是______。 ③750 K时，反应①的压强平衡常数______。(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字) ④该方法一般需要使用双催化剂(如图乙)，需使氢气吸附在催化剂表面的活性位点上。研究发现催化剂晶体的颗粒越小，催化效果越好，其理由是______。 Ⅱ.电化学还原：以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，其工作原理如图丁。 （3）生成丙烯(C3H6)的电极反应式为______。 （4）假设电解过程中阴极仅生成乙烯和丙烯，若电解结束后阴、阳两极产生的气体体积比为1:4(相同条件下)，则C2H4的选择性为______。(乙烯的选择性) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $