2.3.2分子间作用力 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

课前问答 1、分析错因：非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 2、分析：As2S3是极性分子还是非极性分子？ 3、下图中 §2.3.2分子间作用力和手性 P55 为什么物质升温会气化，降温会液化？ 这个过程破坏化学键了吗？ 分子之间都存在着分子间作用力，它把单个分子“绑”在一起，使其具有一定的熔沸点。 分子间作用力 范德华力 氢键 … 1、范德华力 约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯 (Johannes Diderik van der Waals) 范德华 1、范德华力 P56 范德华力是一种静电作用，普遍存在于固、液、气态物质中，以HCl和N2为例。 ① 没有方向性和饱和性 ② 影响因素： 相对分子质量 分子的极性 范德华力的特点： 问题2：H2S相对分子质量更大，范德华力更强，为什么沸点低于H2O？ 熔沸点反常，说明H2O分子中，除范德华力，还有另一种更强的力束缚了H2O分子的运动。 2、氢键 P56 H2O分子中O的电负性较大，导致共用电子极度偏向O原子，H原子几乎是裸露的原子核，因此H显正电性，O显负电性。 H2O中的H就会和另外一个H2O中的O产生静电作用，这就是氢键。 2、氢键 P56 H2O分子中O的电负性较大，导致共用电子极度偏向O原子，H原子几乎是裸露的原子核，因此H显正电性，O显负电性。 H2O中的H就会和另外一个H2O中的O产生静电作用，这就是氢键。 2、氢键 P56 分子内氢键 分子间氢键 2、氢键 P56 问题1：氢键的形成条件？ ① N、O、F ② 与N、O、F原子相连的H原子 问题2：氢键的表示方法？ X—H···Y (X、Y代表N、O、F原子) 问题3：写出氨水中可能存在的所有氢键： 氢键的特点： (1) 氢键有饱和性和方向性 (2) 强度：化学键＞氢键＞范德华力 2、氢键 P56 问题4：1个水分子平均最多形成几个氢键？ (3) 氢键可以改变物质的熔沸点和溶解度等物理性质 熔沸点较低 熔沸点较高 2、氢键 P56 DNA 冰浮在水面上 2、氢键 P56 一些常见的氢键 蛋白质 可燃冰 3、相似相溶 物质相互溶解的性质十分复杂，受许多因素影响，如温度、压强等。从分子结构角度看，存在“相似相溶”的规律。 ① 极性分子能溶于极性溶剂，反之亦然； 相似相溶 ③ 分子结构相似，溶解度会更大。 ② 存在氢键会增大溶解度；(NH3溶解度1:700) CH3CH2OH CH3CH2CH2CH2CH2OH 课堂总结 1、比较下列物质按熔沸点 D2O_____H2O I2_____Br2 CO_____N2 CH4_____SiH4 > > > < 课堂练习 课堂练习 P62 A 课堂练习 P62 B C 课堂练习 P62 √ √ × √ √ × × × $