题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（期末真题汇编）高二化学下学期人教版

**基本信息** 汇编多地区高二下期末真题，聚焦分子空间构型与杂化类型判断，30道选择题涵盖物质结构核心考点，情境融合科技前沿（如蛋白质设计、离子液体）与实际应用（如硫酸制备），梯度覆盖基础辨识到综合分析。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|分子空间构型、杂化类型、VSEPR模型、化学键、晶体类型|结合铁磁性材料M结构分析杂化方式，以雾霾硫酸盐生成机理考查键型判断，整合四川、浙江等多地区期末真题，基础题（如H₂O杂化类型判断）与创新题（如配位键键角比较）分层设计|

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(24-25高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末)下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 2．(24-25高二下·浙江温州新力量·期末)下列化学用语表示正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．H2O中的中心原子的杂化轨道类型：sp3 C．乙醛的结构简式：CH3COH D．的空间结构：正四面体型 3．(24-25高二下·云南临沧部分学校·期末)某大学一团队将人工智能赋能的蛋白质理性设计技术应用于尼龙6和尼龙66单体{己二酸、己二胺}的生物合成中。下列说法正确的是 A．蛋白质是由3种元素组成的天然有机高分子 B．合成尼龙66的反应属于加聚反应 C．己二酸分子间的氢键强度大于范德华力 D．己二胺中碳、氮原子分别为和杂化 4．(24-25高二下·四川雅安·期末)下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 5．(24-25高二下·四川成都名校联盟·期末)下列说法正确的是 A．、、均为直线形结构 B．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C．、、均为非极性分子 D．、、三种粒子中的键角依次增大 6．(24-25高二下·山东泰安·期末)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如下图所示，分子中均为平面环状结构。下列说法错误的是 A．M分子中N的杂化方式为 B．M分子中存在不对称C原子 C．两个五元碳环与苯环结构相似，可知均带有一个负电荷，形成 D．两个五元碳环与形成配位键 7．(24-25高二下·甘肃白银实验中学·期末)下列分子或离子中，VSEPR模型与空间结构相同的是 A． B． C． D． 8．(24-25高二下·甘肃白银实验中学·期末)（甲基正离子）、（甲基自由基）、（甲基负离子）都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A．中碳原子的杂化方式为 B．的空间结构为正四面体形 C．的键角比的键角小 D．与结合成含有离子键的有机化合物 9．(24-25高二下·江西萍乡中学·期末)依达拉奉是一种新型的自由基清除剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．利用红外光谱仪能够测出依达拉奉官能团的种类 B．依达拉奉中碳原子的杂化方式有两种 C．第一电离能： D．依达拉奉晶体为共价晶体 10．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是 A．丙烯酰胺分子中所有碳原子均为sp2杂化 B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物 C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解 D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色 11．(24-25高二下·湖北武汉部分重点中学·期末)下列关于有机物的分子结构的说法错误的是 A．乙醛分子中的碳原子有两种杂化方式 B．1，3-丁二烯分子中所有原子不可能共面 C．苯分子中含有σ键和大π键 D．乙酸分子间能形成氢键 12．(24-25高二下·四川绵阳南山中学·期末)吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大π键。二氯二吡啶合铂分子是一种以为中心离子，和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是 A．反式二氯二吡啶合铂的结构为，且为平面型结构 B．二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是 C．吡啶分子中形成配位键的电子对位于原子的杂化轨道上 D．吡啶分子的大π键中有5个电子 13．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液，某离子液体的阳离子的结构简式如图所示(五元环为平面结构)，为阴离子。下列说法错误的是 A．该离子液体中阴离子的空间结构为正四面体形 B．C原子的杂化方式为和 C．1mol该阳离子中含有20mol σ键 D．阴离子中含有极性键和配位键 14．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．反应过程中没有涉及极性键形成 C．中的为杂化 D．的VSEPR模型为四面体形 15．(24-25高二下·安徽宣城·期末)氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应；②。下列说法正确的是 A．的空间结构是直线形 B．分子只含极性键 C．氟化氢的电子式： D．反应①和②均为氧化还原反应 16．(24-25高二下·河北邢台质检联盟·期末)下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成键和键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有型的共价化合物，中心原子A都采用杂化成键 D．气态的中心原子采取杂化成键 17．(24-25高二下·辽宁辽阳·期末)实验室可通过反应 来制备ClO2。已知：NCl3(l)为油状液体，ClO2可溶于NaOH溶液。下列说法正确的是 A．NCl3的空间结构为正四面体形 B．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 C．上述反应的离子方程式为 D．为除去ClO2中混有的NH3，可将该混合气体通过足量的烧碱溶液 18．(24-25高二下·陕西安康·期末)常温下为无色气体，其检验原理为。下列说法正确的是 A．键角： B．固态属于共价晶体 C．的空间结构为平面三角形 D．由于水中含有分子间氢键，所以稳定性： 19．(24-25高二下·四川内江·期末)ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．的空间构型为三角锥形 D．分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 20．(24-25高二下·河北张家口·期末)下列分子的空间结构与VSEPR模型不同的是 A．CO2 B．NCl3 C．SO3 D．CCl4 21．(24-25高二下·北京石景山区·期末)下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A． B． C． D． 22．(24-25高二下·重庆九龙坡、渝中区等4地·期末)Sabatier反应可实现CO2的资源化利用：CO2+4H2=CH4+2H2O。下列说法错误的是 A．H2分子中形成的共价键是s-s σ键 B．H2O的VSEPR模型名称为V形 C．CO2分子内存在镜面对称的电子云 D．CH4分子中碳原子的杂化类型为sp3 23．(24-25高二下·河南安阳滑县部分学校·期末)下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和        ②和        ③和        ④和 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 24．(24-25高二下·江西抚州·期末)江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，生产硫酸涉及的化合物有和，关于这些化合物说法不正确的是 A．和均为酸性氧化物 B．和分子中心原子的杂化方式相同 C．键角： D．分子的极性： 25．(24-25高二下·吉林长春农安县第十中学·期末)下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A．、平面三角形、杂化 B．、平面三角形、杂化 C．、三角锥形、杂化 D．HClO、V形、杂化 26．(24-25高二下·安徽阜阳多校·期末)的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．1个与4个形成配位键 B．的空间结构为正四面体形 C．键角1、2的大小顺序为∠2>∠1 D．与水分子之间存在氢键 27．(24-25高二下·河南周口鹿邑县联考·期末)硫酸四氨合铜常用作杀虫剂、媒染剂等，其制备过程如下：取少许CuSO4·5H2O（结构如图所示），向其中加入浓氨水，先有蓝色沉淀生成，浓氨水过量后沉淀溶解，溶解后的溶液中含有[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(NH3)4]2＋呈深蓝色。下列说法错误的是 A．呈正四面体形 B．H2O、NH3的中心原子都是：sp2杂化 C．胆矾中含有离子键、共价键、氢键 D．[Cu(NH3)4]2＋中基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9 28．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A．中的键角中的键角 B．中P原子的杂化轨道类型是 C．比较反应能力： D．基态As原子的价层电子排布式是 29．(24-25高二下·四川自贡·期末)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的原理如图。 下列说法正确的是 A．步骤①生成粗硅的反应： B．SiHCl3中Si采用sp2杂化 C．整个制备过程中，HCl可循环使用 D．流程中涉及到的物质的熔点：Si＞SiO2 30．(24-25高二下·四川绵阳·期末)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，可通过反应制得。已知立方氮化硼的结构与金刚石相似，下列说法正确的是 A．立方氮化硼的晶体类型与干冰相同 B．基态原子未成对电子数：B＜N＜O C．立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp2 D．1个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B B B A C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C B D D C C A B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A B D D B C B B C D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．(24-25高二下·内蒙古巴彦淖尔·期末)下列离子的模型与离子的空间结构一致的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中心S原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，A不符合题意； B．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数0），VSEPR模型为四面体形，空间结构为正四面体形，一致，B符合题意； C．中心N原子的价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，不一致，C不符合题意； D．中心Cl原子价层电子对数为（孤电子对数1），VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，不一致，D不符合题意； 故选B。 2．(24-25高二下·浙江温州新力量·期末)下列化学用语表示正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．H2O中的中心原子的杂化轨道类型：sp3 C．乙醛的结构简式：CH3COH D．的空间结构：正四面体型 【答案】B 【详解】A．基态S原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p4，A错误； B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，B正确； C．乙醛的结构简式应为CH3CHO，C错误； D．中C原子的价层电子对数为，空间结构为平面三角形，而非正四面体形，D错误； 故选B。 3．(24-25高二下·云南临沧部分学校·期末)某大学一团队将人工智能赋能的蛋白质理性设计技术应用于尼龙6和尼龙66单体{己二酸、己二胺}的生物合成中。下列说法正确的是 A．蛋白质是由3种元素组成的天然有机高分子 B．合成尼龙66的反应属于加聚反应 C．己二酸分子间的氢键强度大于范德华力 D．己二胺中碳、氮原子分别为和杂化 【答案】C 【详解】A．蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成的高分子，部分蛋白质含S、P等元素，故A错误； B．尼龙66由己二酸和己二胺通过羧基和氨基脱水缩合形成，是缩聚反应，故B错误； C．氢键是一种比范德华力更强的作用力，己二酸分子间的羧基能形成氢键，强度大于范德华力，C正确； D．己二胺（H2N-(CH2)6-NH2）中，碳和氮原子的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，故D错误； 4．(24-25高二下·四川雅安·期末)下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．SO2的价层电子对数为3（2个σ键+1对孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A不符合题意； B．NF3的价层电子对数为4（3个σ键+1对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，B符合题意； C．的价层电子对数为4（4个σ键+0对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为正四面体，C不符合题意； D．OF2的价层电子对数为4（2个σ键+2对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为V形，D不符合题意； 故答案选B。 5．(24-25高二下·四川成都名校联盟·期末)下列说法正确的是 A．、、均为直线形结构 B．的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C．、、均为非极性分子 D．、、三种粒子中的键角依次增大 【答案】B 【详解】A．、中心原子价层电子对数等情况使其为直线形，但中N原子价层电子对数，有1对孤电子对，是V形结构，A错误； B．中S原子价层电子对数 ，有一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形（题目中模型图符合），B正确； C．、是非极性分子，是共价晶体，无简单分子，不存在极性分子说法，C错误； D．（正四面体，键角约）、（三角锥形，键角约）、（V形，键角更小），键角依次减小，D错误； 综上，答案为B。 6．(24-25高二下·山东泰安·期末)一种新研发出的铁磁性材料M的分子结构如下图所示，分子中均为平面环状结构。下列说法错误的是 A．M分子中N的杂化方式为 B．M分子中存在不对称C原子 C．两个五元碳环与苯环结构相似，可知均带有一个负电荷，形成 D．两个五元碳环与形成配位键 【答案】B 【详解】A．M分子中均为平面环状结构故N 原子上有一对孤电子对，有两根键，N的杂化方式为，A正确； B．不对称碳原子是连接四种不同原子或者原子团的饱和碳原子，M分子中无此类碳原子，不存在不对称碳原子，B错误； C．两个五元碳环与苯环结构相似，由5个原子参与形成大键，每个碳均带有一个单电子整体也有一个负电荷共6个，故为，C正确； D．五元环的大π键的π 电子与的空轨道整体形成配位键，D正确； 故选B。 7．(24-25高二下·甘肃白银实验中学·期末)下列分子或离子中，VSEPR模型与空间结构相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．的中心原子的价层电子对数为2（无孤电子对），VSEPR模型和空间结构均为直线形，A正确； B．的中心原子的价层电子对数为4（含1对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，B错误； C．的中心原子的价层电子对数为4（含1对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，C错误； D．的中心原子的价层电子对数为3（含1对孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，D错误； 故答案选A。 8．(24-25高二下·甘肃白银实验中学·期末)（甲基正离子）、（甲基自由基）、（甲基负离子）都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法正确的是 A．中碳原子的杂化方式为 B．的空间结构为正四面体形 C．的键角比的键角小 D．与结合成含有离子键的有机化合物 【答案】C 【详解】A．的价层电子对数为：，碳原子采用杂化，形成平面三角形结构，而非，A错误； B．的价层电子对数为：，含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，而非正四面体形，B错误； C．因孤电子对排斥作用，键角小于（为平面三角形，键角约120°；键角接近107°），C正确； D．与通过共价键结合生成乙烷，而非离子键，D错误。 故选C。 9．(24-25高二下·江西萍乡中学·期末)依达拉奉是一种新型的自由基清除剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．利用红外光谱仪能够测出依达拉奉官能团的种类 B．依达拉奉中碳原子的杂化方式有两种 C．第一电离能： D．依达拉奉晶体为共价晶体 【答案】D 【详解】A．红外光谱仪能够测出依达拉奉官能团的种类，A正确； B．依达拉奉中饱和碳原子的杂化方式为，其余碳原子杂化方式为，B正确； C．同周期主族元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满呈稳定状态，故第一电离能：，C正确； D．依达拉奉通过分子间作用力聚集在一起，属于分子晶体，D错误。 故选D。 10．(24-25高二下·福建福州第一中学·期末)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是 A．丙烯酰胺分子中所有碳原子均为sp2杂化 B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物 C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解 D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【详解】A．由题干丙烯酰胺的结构简式可知，碳碳双键上的碳原子采用sp2杂化，羰基碳原子也采用sp2杂化，所以分子中所有碳原子均为sp2杂化，A正确； B．丙烯酰胺可看作是丙烯酸中的-OH被-NH2取代后的产物，属于羧酸衍生物，B正确； C．丙烯酰胺分子中含有酰胺基(-CONH2)，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，C错误； D．丙烯酰胺分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案为：C。 11．(24-25高二下·湖北武汉部分重点中学·期末)下列关于有机物的分子结构的说法错误的是 A．乙醛分子中的碳原子有两种杂化方式 B．1，3-丁二烯分子中所有原子不可能共面 C．苯分子中含有σ键和大π键 D．乙酸分子间能形成氢键 【答案】B 【详解】A．乙醛（CH3CHO）中甲基碳为sp3杂化，醛基碳为sp2杂化，存在两种杂化方式，A正确； B．1,3-丁二烯分子中四个碳原子和四个氢原子通过共轭双键形成平面结构，所有原子可能共面，因此“不可能共面”的说法错误，B错误； C．苯分子中C-H单键和碳碳键为σ键，环状离域π键为大π键，描述正确，C正确； D．乙酸分子中的羧基（-COOH）可形成分子间氢键，D正确； 故答案为B。 12．(24-25高二下·四川绵阳南山中学·期末)吡啶()是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大π键。二氯二吡啶合铂分子是一种以为中心离子，和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是 A．反式二氯二吡啶合铂的结构为，且为平面型结构 B．二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是 C．吡啶分子中形成配位键的电子对位于原子的杂化轨道上 D．吡啶分子的大π键中有5个电子 【答案】C 【详解】A．选项中为顺式结构，反式二氯二吡啶合铂的结构为：，A错误； B．二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3，sp3杂化为四面体构型，不应存在顺反异构体，由此可以说明不是sp3杂化，B错误； C．吡啶分子中N原子均采取sp2杂化，N原子上还有1个没有参与成键的sp2杂化轨道，被1对孤电子对占据，即与Pt形成配位键的电子对位于N原子的sp2杂化轨道上，C正确； D．吡啶为氮杂环化合物，相当于苯环中一个C被N取代，吡啶分子是大体积平面配体，C、N原子均采取sp2杂化，每个C原子和N原子上都有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个大π键，π电子数目为6，D错误； 故选C。 13．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液，某离子液体的阳离子的结构简式如图所示(五元环为平面结构)，为阴离子。下列说法错误的是 A．该离子液体中阴离子的空间结构为正四面体形 B．C原子的杂化方式为和 C．1mol该阳离子中含有20mol σ键 D．阴离子中含有极性键和配位键 【答案】C 【详解】A．的中心原子B的价层电子对数为，B的孤电子对数为0，则其空间结构为正四面体形，A项正确； B．图中组成五元环的三个C原子的杂化方式为、其余的C原子均为饱和碳原子，采取杂化，B项正确； C．由题给阳离子的结构可知1mol该阳离子中含有22mol σ键，C项错误； D．阴离子中的B-F键属于极性键；B原子的最外层有3个电子，能与3个F各共用一对电子，B能形成，说明一个提供了孤电子对与B形成了配位键，D项正确； 故选C。 14．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．是由极性键形成的极性分子 B．反应过程中没有涉及极性键形成 C．中的为杂化 D．的VSEPR模型为四面体形 【答案】B 【详解】A．HNO2分子中，N - O键、O - H键都是极性键，其分子结构不对称，是由极性键形成的极性分子，A正确。 B．观察转化过程示意图，在最终生成的硫酸盐气溶胶中，存在氢氧键（O－H ），这种结构上的变化意味着在反应过程中形成了氢氧键这种极性键。所以在整个反应过程中是涉及极性键形成的， B错误。 C．对于H2O，O原子的价层电子对数n = 2+=4，根据杂化轨道理论，O为sp3杂化，C正确 D．对于，中心原子S的价层电子对数n=3+=4，其VSEPR模型为四面体形，D正确。 答案选B。 15．(24-25高二下·安徽宣城·期末)氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应；②。下列说法正确的是 A．的空间结构是直线形 B．分子只含极性键 C．氟化氢的电子式： D．反应①和②均为氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．的中心原子价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，空间结构是V形，A错误； B．分子还含有O-O非极性键，B错误； C．氟化氢是共价化合物，电子式：，C错误； D．反应①和②中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，D正确； 故选D。 16．(24-25高二下·河北邢台质检联盟·期末)下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成键和键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有型的共价化合物，中心原子A都采用杂化成键 D．气态的中心原子采取杂化成键 【答案】D 【详解】A．杂化轨道用于形成σ键，而π键由未杂化的p轨道形成；离子键是静电作用，不涉及轨道重叠，因此杂化轨道不能形成离子键，A错误； B．sp2杂化若存在孤对电子（如SO2），则结构为V形而非平面三角形，B错误； C．XeF4为AB4型，但中心原子Xe采用sp3d2杂化，并非sp3杂化，C错误； D．气态BeCl2中Be的价层电子对数为2，采用sp杂化，呈直线型，D正确； 故选D。 17．(24-25高二下·辽宁辽阳·期末)实验室可通过反应 来制备ClO2。已知：NCl3(l)为油状液体，ClO2可溶于NaOH溶液。下列说法正确的是 A．NCl3的空间结构为正四面体形 B．上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 C．上述反应的离子方程式为 D．为除去ClO2中混有的NH3，可将该混合气体通过足量的烧碱溶液 【答案】C 【详解】A．NCl3的中心N原子的价层电子对数是：3+=4，由于N原子上有1对孤电子对，因此其空间结构为三角锥形，而非正四面体形，A错误； B．反应中NaClO2的Cl元素化合价从反应前的+3变为反应后ClO2中的+4，化合价升高，失去电子被氧化，NaClO2作还原剂；NCl3中的N从反应前的+3变为反应后NH3中的-3，化合价降低，得到电子被还原，NCl3作氧化剂。氧化剂NCl3与还原剂NaClO2的物质的量之比为1：6，B错误； C．根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式应为： ，C正确； D．根据题意可知：ClO2可溶于NaOH溶液，而NH3极易溶于水中，故ClO2中混有的NH3时，将混合气体通过烧碱溶液，两者均被吸收，因此无法有效分离，D错误； 故合理选项是C。 18．(24-25高二下·陕西安康·期末)常温下为无色气体，其检验原理为。下列说法正确的是 A．键角： B．固态属于共价晶体 C．的空间结构为平面三角形 D．由于水中含有分子间氢键，所以稳定性： 【答案】C 【详解】A．和中心原子价层电子对数均为，均为三角锥形结构，但由于N的电负性大于As， 氨气 中成键电子对更靠近中心原子N，成键电子对之间的排斥力更大，使得氨气 的键角（约107°）大于 AsH3  的键角（约92°），A错误； B．固态由分子间作用力（范德华力）结合，属于分子晶体， B错误； C．的中心N原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，C正确； D．的稳定性强于是因O的电负性更大，O-H键键能更高，而分子间氢键影响的是沸点等物理性质，与稳定性无关，D错误； 故选C 19．(24-25高二下·四川内江·期末)ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C．的空间构型为三角锥形 D．分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 【答案】A 【详解】A．一个Cl原子最外层有7个电子，与一个R原子共用一对电子后，Cl达到8电子稳定结构；R为第ⅤA族元素，则原子最外层有5个电子，图中一个R原子分别与5个Cl各共用一对电子，则R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误； B．图中上下垂直方向的两个Cl-R键形成的键角为180°，中间水平方向为平面三角形，平面三角形上的Cl-R键形成的键角为120°，垂直方向上的Cl-R键与水平方向的Cl-R键形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种，B正确； C．的中心原子R的价层电子对数为，R原子的孤电子对数为1，则的空间构型为三角锥形，C正确； D．分子中五个的键长不完全相同，由于键长越短，键能越大，断键越困难，则五个最容易断裂的是上下垂直的两个键，D正确； 故选A。 20．(24-25高二下·河北张家口·期末)下列分子的空间结构与VSEPR模型不同的是 A．CO2 B．NCl3 C．SO3 D．CCl4 【答案】B 【详解】A．的中心原子C的价层电子对数为2（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为直线形，A不符合题意； B．的中心原子N的价层电子对数为=4（1对孤对），VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，B符合题意； C．的中心原子S的价层电子对数为3（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为平面三角形，C不符合题意； D．的中心原子C的价层电子对数为=4（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为正四面体，D不符合题意。 故选B。 21．(24-25高二下·北京石景山区·期末)下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NH3的VSEPR模型为四面体形，但存在1对孤电子对导致其空间结构为三角锥形，两者不一致，A符合题意； B．的价层电子对数为4且无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B不符合题意； C．SO3的价层电子对数为3且无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，C不符合题意； D．的价层电子对数为4且无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，D不符合题意； 故选A。 22．(24-25高二下·重庆九龙坡、渝中区等4地·期末)Sabatier反应可实现CO2的资源化利用：CO2+4H2=CH4+2H2O。下列说法错误的是 A．H2分子中形成的共价键是s-s σ键 B．H2O的VSEPR模型名称为V形 C．CO2分子内存在镜面对称的电子云 D．CH4分子中碳原子的杂化类型为sp3 【答案】B 【详解】A．H2分子中含H-H键，它是由两个H原子的1s轨道头对头重叠形成的σ键，A正确； B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，则其VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形，B错误； C．CO2的结构式为O=C=O，为直线形分子，每个碳氧双键中含一个键和一个键，其中的键由碳原子的未参与杂化的2p轨道与氧原子的2p轨道以 “肩并肩” 方式重叠形成，键的电子云呈镜面对称，C正确； D．CH4的中心原子C的价层电子对数为，则碳原子采取sp3杂化，D正确； 故选B。 23．(24-25高二下·河南安阳滑县部分学校·期末)下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和        ②和        ③和        ④和 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】D 【详解】①NH3为三角锥形，H2O为V形，结构不同；②H3O+为三角锥形，为正四面体型，结构不同；③CS2与BeCl2均为直线形，结构相同；④O3与SO2均为V形；空间结构相同的是③④，选D。 24．(24-25高二下·江西抚州·期末)江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，生产硫酸涉及的化合物有和，关于这些化合物说法不正确的是 A．和均为酸性氧化物 B．和分子中心原子的杂化方式相同 C．键角： D．分子的极性： 【答案】D 【详解】A．SO2和SO3均能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．H2O中O原子和H2SO4中S原子均采取sp3杂化（O有2对孤对电子，S形成4个σ键），B正确； C．中心原子价层电子对数，为正四面体结构（键角≈109.5°），H2O为V形结构（键角≈104.5°），故键角＞H2O，C正确； D．SO3为平面三角形（非极性分子），SO2为V形（极性分子），分子的极性应为SO2＞SO3，D错误； 故选D。 25．(24-25高二下·吉林长春农安县第十中学·期末)下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A．、平面三角形、杂化 B．、平面三角形、杂化 C．、三角锥形、杂化 D．HClO、V形、杂化 【答案】B 【详解】A．NCl3的中心原子N的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，A错误； B．的中心原子C的价层电子对数为，sp2杂化，空间结构为平面三角形，B正确； C．的中心原子S的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，C错误； D．HClO的中心原子O的价层电子对数为，sp3杂化，含2孤对电子，空间结构为V形，D错误； 故答案为B。 26．(24-25高二下·安徽阜阳多校·期末)的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．1个与4个形成配位键 B．的空间结构为正四面体形 C．键角1、2的大小顺序为∠2>∠1 D．与水分子之间存在氢键 【答案】C 【详解】A．的结构图可以看出个与4个形成配位键，用“”表示，A正确； B．离子中心原子的价电子对数为，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，B正确； C．、两者中心原子都为，的O原子上有孤电子对，的S原子无孤电子对，故键角∠2＜∠1，C错误； D．上有O，水分子中有H，与水分子之间存在氢键，D正确。 故选C。 27．(24-25高二下·河南周口鹿邑县联考·期末)硫酸四氨合铜常用作杀虫剂、媒染剂等，其制备过程如下：取少许CuSO4·5H2O（结构如图所示），向其中加入浓氨水，先有蓝色沉淀生成，浓氨水过量后沉淀溶解，溶解后的溶液中含有[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(NH3)4]2＋呈深蓝色。下列说法错误的是 A．呈正四面体形 B．H2O、NH3的中心原子都是：sp2杂化 C．胆矾中含有离子键、共价键、氢键 D．[Cu(NH3)4]2＋中基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9 【答案】B 【详解】A．中S的价层电子对数为，中心S原子为sp3杂化，呈正四面体形，A正确； B．H2O中O的价层电子对数为，NH3中N的价层电子对数为，都是sp3杂化，B错误； C．胆矾中含有离子键（铜离子与硫酸根）、共价键（氢氧之间共价键）和氢键，C正确； D．铜原子的价层电子排布为3d104s1，基态Cu2＋的价层电子排布式为3d9，D正确； 故选B。 28．(24-25高二下·湖南湘东教学联盟·期末)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知的结构式是。下列说法正确的是 A．中的键角中的键角 B．中P原子的杂化轨道类型是 C．比较反应能力： D．基态As原子的价层电子排布式是 【答案】B 【详解】A．和中心原子都是杂化，中心原子有一个孤电子对，所以键角小于，A错误； B．中P原子的价层电子对数为3+=4，故杂化轨道类型是，故B正确； C．从结构简式可知，中心磷原子价层电子对数为4，是杂化，中心原子含有孤电子对，易被氧化，反应能力比强，C错误； D．As是第四周期元素，所以价层电子排布式是，D错误； 答案选B。 29．(24-25高二下·四川自贡·期末)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的原理如图。 下列说法正确的是 A．步骤①生成粗硅的反应： B．SiHCl3中Si采用sp2杂化 C．整个制备过程中，HCl可循环使用 D．流程中涉及到的物质的熔点：Si＞SiO2 【答案】C 【分析】石英砂的主要成分为SiO2，通过焦炭还原，方式反应：SiO2+2CSi+2CO↑，将得到的粗硅与HCl反应，生成SiHCl3，使用H2在1100℃的条件下，还原SiHCl3，生成高纯硅和HCl，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，步骤①生成粗硅的反应为：，A错误； B．SiHCl3中Si周围的价层电子对数为4，则Si采用sp3杂化，B错误； C．由分析可知，粗硅与HCl反应生成SiHCl3、SiHCl3和H2反应生成HCl，故整个制备过程中，HCl可循环使用，C正确； D．Si、SiO2均为共价晶体，且Si-Si的键长比Si-O键的更长，故流程中涉及到的物质的熔点：Si＜SiO2，D错误； 故答案为：C。 30．(24-25高二下·四川绵阳·期末)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，可通过反应制得。已知立方氮化硼的结构与金刚石相似，下列说法正确的是 A．立方氮化硼的晶体类型与干冰相同 B．基态原子未成对电子数：B＜N＜O C．立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp2 D．1个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子 【答案】D 【详解】A．立方氮化硼的结构与金刚石相似，属于共价晶体，干冰是分子晶体，两者晶体类型不同，A错误； B．基态原子未成对电子数：B（，1个）< O（，2个）< N（，3个），选项中顺序“B＜N＜O”错误，正确顺序应为B＜O＜N，B错误； C．金刚石中碳原子为杂化，立方氮化硼中B原子与金刚石结构类似，也应为杂化，而非，C错误； D．金刚石晶胞结构如图，含有个C原子，立方氮化硼晶胞中B和N原子数相等，各为4个，因此1个晶胞含4个N原子，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $