河南南阳市镇平县第一高级中学2025-2026学年高三下学期一模检测（二）化学试题

2025-2026学年高三下学期一模检测（二） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。） 1．2025年文化和自然遗产日的主题是“让文物焕发新活力绽放新光彩”。下列叙述不正确的是（ ） A．南漳“掐丝珐琅画”，用铜丝掐成花纹作画面轮廓，是物理变化 B．苏州桃木版年画中所用的铁红，其类别是碱性氧化物 C．佛山香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱溶液是电解质 D．芜湖铁画以低碳钢为原料，低碳钢属于铁合金 A．A B．B C．C D．D 2．碱性混合多硫化物-空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B．放电时，左侧室中含的多硫电解质减少 C．放电时，发生总反应的离子方程式为 D．放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少 3．下列关于实验的说法正确的是（ ） A．进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚 B．钾与水的反应实验有关的图标为 C．钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成 D．液溴和白磷都需要用水封保存 4．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是（ ） A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 5．席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团（）的一类有机化合物。下图是一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是（ ） A．步骤一先发生加成再发生消去反应得Y B．M中所有碳原子可能共平面 C．NaOH促进步骤二中反应物的转化 D．可用新制氢氧化铜鉴别M与W 6．下列有关反应的方程式正确的是（ ） A．与水反应： B．通入水中： C．金属Na放入硫酸铜溶液中： D．侯氏制碱工艺中析出晶体： 7．NaOH溶液可以吸收废气中的，生成和。现用溶液吸收含的废气(无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化)。已知、。室温下，下列说法正确的是（ ） A．溶液中存在： B．时吸收液中存在： C．吸收过程中溶液中可能存在： D．用溶液吸收废气可发生反应： 8．实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除去乙烯中的气体 C．用装置丙检验乙烯 D．用装置丁收集乙烯 9．常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ） A．含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B．反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C．可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D．发生反应②时转移电子数目为 10．在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．“沉钠”时应先通入足量，再通入 B．“硫化”时发生反应的离子方程式为： C．已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为5.0 mol D．“结晶脱水”的化学方程式为： 11．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法正确的是（ ） A．电势： B．M极电极反应式为 C．制取1mol邻苯二酚类物质时，理论上有透过膜a D．工作一段时间后，装置中只需要定期外充 12．葫芦脲家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子（如图甲所示），在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦脲（结构如图乙）可由A（）和B在一定条件下合成，下列说法不正确的是（  ） A．B物质可发生氧化反应、还原反应与加成反应 B．A与B合成葫芦脲的反应类型是缩聚反应 C．乙分子中存在2n个不对称碳原子 D．葫芦脲中空腔端口的羰基可通过静电作用结合客体分子上的阳离子位点 13．华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是（ ） A．氢化物的沸点： B．X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C．与NaCl溶液反应制备 D．键角： 14．锌离子全电池装置如图-1所示，工作时电极发生的嵌入或脱嵌。在电解质溶液中加入弱极性的FcD，利用FcD/间转化的同时除去溶解氧和Zn电极表面的非活性锌，如图-2所示。下列说法不正确的是 A．放电时经离子交换膜从右向左迁移 B．加入聚乙二醇是为了增大FcD在水中的溶解度 C．除去溶解氧发生的反应为 D．每除去13 g非活性锌，电池中转移的电子数为 2、 非选择题：（本题共4小题，共58分。） （14分）15． 二甲基甲酰胺(DMF)是一种常见的有机溶剂，高温易分解。一种加氢偶合二甲胺制备DMF的反应如下： ：(g)+CO2(g)+H2(g)(g)+H2O(g)   ：(g)+CO2(g)+3H2(g)(g)+2H2O(g)     回答下列问题： (1)反应(g)+2H2(g)(g)+H2O(g)   ___________，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下可自发进行。 (2)已知平衡常数K仅与温度有关，且(R与C为常数)，若升高温度，则___________1(填“”“”或“”)。 (3)DMA在催化剂表面不同位点的部分反应路径如图1所示。 ①在___________位点上(填“”或“”，更有利于与DMA反应生成DMF。 ②恒容条件下，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．可以降低反应的焓变 b．混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态 c．适当增大压强，可提高DMA的转化率 d．温度越高，DMF的回收率越高 (4)300℃时，向恒容密闭容器中加入、各，，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图2所示。 内，的化学反应速率为___________。若平衡总压为，反应的平衡常数___________。(为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，平衡分压总压该气体物质的量分数) （18分）16．赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为、等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下： (1)基态铁原子的价层电子排布式为___________，的空间构型是___________。 (2)“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是___________。 (3)酸浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 (4)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，溶液中的___________。[已知，的] (5)为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入PAFS【】并测定其去浊率，结果如图所示。 (已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为___________。 (6)一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________(阿伏加德罗常数用表示，写出计算式即可)。 （12分）17．用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。 Ⅰ．制备钴(Ⅲ)的配合物： 实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下： 步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸反应生成)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20 min。已知。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 (1)实现装置A和B中溶液混合的操作是___________。 (2)装置B中加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是___________。 (3)水浴温度控制在85℃的原因是___________。 Ⅱ．用电导法产品分析 25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率k为。 已知：25℃时，稀溶液中，1 mol配合物电离出的离子总数与摩尔电导率的关系如下： 离子总数 118~131 235~273 408~435 523~560 摩尔电导率，c为配合物的物质的量浓度，k为配合物的电导率。 (4)通过计算，该配合物的化学式为___________。 Ⅲ．测定产品中钴的含量 称取0.2950 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90 mL。 (5)滴定至终点的现象是___________；计算产品中钴元素的质量分数___________。(只考虑以下反应：、) （14分）18．褪黑素是由松果体产生的一种胺类激素，在调节昼夜节律及睡眠-觉醒方面发挥重要作用。某研究小组以乙炔为原料，设计合成路线如下(部分反应条件已省略)：    已知：无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： 回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称为氰基和_____。 (2)已知：  ，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反应，结合电负性解释原因_____。 元素 H C O 电负性 2.1 2.5 3.5 (3)E的结构简式为_____。 (4)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式_____。 ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环； ⅱ.含有结构，不含N—H键； ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：，综合上述信息，写出由二氯甲烷和乙醇制备的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)_____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 化学参考答案 1．C 【详解】A．铜丝掐成花纹只是形状上的变化，没有形成新的物质，故是物理变化，A不符合题意； B．铁红的成分是Fe2O3，与酸反应能形成对应的盐和水，符合碱性氧化物的定义，B不符合题意； C．纯碱溶液是混合物，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物，C符合题意； D．低碳钢是铁掺杂了少量碳的合金，属于铁合金，D不符合题意； 故选C。 2．D 【详解】A．放电时，电极A为负极发生氧化反应：，从电极A经过膜a移向II室，故膜a为阳离子交换膜；电极B为正极发生还原反应：，生成的通过膜b移向II室，故膜b为阴离子交换膜，A错误； B．放电时左侧室为负极发生氧化反应：，被氧化为，增多，B错误； C．放电时总反应应为被氧化、被还原，正确离子方程式为，C错误； D．放电时电极B消耗1mol生成4mol ，4mol 全部移入II室，III室减少的质量为，D正确。 故选D。 3．D 【详解】A．钠保存在煤油中，进行钠与氧气加热实验时，切取钠后必须先用滤纸吸干钠表面的煤油，除去氧化层后才能放入坩埚加热，A错误； B．图中三个图标分别为进行化学实验需要带好护目镜、实验中会用到电器、实验中会用到锋利物品；钾与水反应不需要用电，实验中会用到电器和该实验无关，B错误； C．锂的活泼性弱于钠，和氧气加热条件下只生成氧化锂，即，C错误； D．液溴易挥发、密度大于水，白磷着火点低易自燃、不溶于水且密度大于水，二者都可以用水封保存，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．酮和胺生成席夫碱（含）的机理为：氨基先进攻酮的羰基发生加成，得到羟基中间体，再消去1分子水形成双键，因此步骤一先加成再消去得到Y，A正确； B．M中存在多个杂化的饱和碳原子，其中N为杂化，呈三角锥形，连接的两个甲基碳和侧链碳为四面体结构，不可能所有碳原子都处于同一平面，B错误； C．步骤二中包含亲核取代反应，NaOH可以中和反应生成的HCl，促进平衡正向移动，从而促进反应物转化，C正确； D．M没有醛基，W中含有醛基，新制氢氧化铜加热时，W会生成砖红色氧化亚铜沉淀，M无现象，可以鉴别，D正确； 故选B。 6．D 【详解】A．与水反应生成和，是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为：，A 错误； B．通入水中发生歧化反应，化学方程式应为：，题目中方程式未配平，B 错误； C．金属放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不会直接置换出，正确的离子方程式为：，C 错误； D．侯氏制碱工艺中，、、和反应生成溶解度较小的晶体和，化学方程式为：，D 正确； 故答案选D。 7．B 【详解】A．溶液中存在质子守恒，应为c(H⁺) + c(HNO₂) = c(OH⁻)，A错误； B． N的总物质的量为0.01 mol时，NaOH和NO2恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n(Na⁺) = n() + n() + n(HNO₂)，因体积相同，则c(Na⁺) = c() + c() + c(HNO₂)，B正确； C．NaOH溶液吸收，生成等量的和，但水解使其浓度降低，故c() > c()，C错误； D．用溶液吸收废气可发生反应：，题给给离子方程式不符合要求，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170 ，水浴加热达不到这个温度，A错误； B．是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的气体，B正确； C．乙烯可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可以用装置丙检验乙烯，C正确； D．乙烯不溶于水，可以用排水法收集，D正确； 故本题选A。 9．C 【分析】反应①是工业合成氨，D为，与反应生成E（），与反应生成F（），与反应生成G（）和，J为紫红色金属，J为，和稀硝酸反应生成硝酸铜、E（）和水，D（）和E（）生成A（），则B为，C为淡黄色固体单质，则C为S，B和C反应生成K（），与反应生成L（），与反应生成M（），与反应生成N（），浓硫酸和J（）生成硫酸铜、L（）和水，K（）和L（）反应生成C（）。 【详解】A．由分析得，F为，K为，L为，均能与氢氧化钠反应，因此含F、K、L的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收，A正确； B．反应③为，体现的氧化性和酸性，反应④，体现的氧化性和酸性，因此反应③、反应④中G、N所体现的性质相同，B正确； C．由分析得，D为，G为，在常温下反应生成，会产生白烟，遇湿润的蓝色石蕊试纸无明显现象，遇湿润的红色石蕊试纸可变蓝，C错误； D．反应②，转移，则转移，即转移电子数目为，D正确； 故答案选C。 10．D 【分析】饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得。 【详解】A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误； B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：，B错误； C．“煅烧”过程：，转移；当生成，则反应中转移电子的物质的量为5.5 mol，C错误； D．根据分析，“结晶脱水”的化学方程式为，D正确； 故选D。 11．B 【分析】该装置为原电池装置。M电极作负极，B2H6在该极失电子发生氧化反应，电极反应式为；N电极作正极，该极上邻苯二醌类物质得电子转化为邻苯二酚类物质。双极膜中间层中的 解离为和 OH−，氢离子通过膜b移向正极N，膜b为阳离子交换膜；氢氧根离子通过膜a移向负极M，膜a为阴离子交换膜。 【详解】A．根据分析，M电极为负极，N电极为正极，外电路中电流从正极流向负极，从高电势流向低电势，因此电势：M电极小于N电极，A错误； B．根据分析可知M电极反应式为B正确； C．制取1mol邻苯二酚类物质消耗4 mol，同时转移4 mol电子，中间层中的可解离为4mol透过膜b，4 mol透过膜a，C错误； D．N电极为正极，双极膜的b膜产生氢离子移向N电极，根据电极反应式和膜变化电荷(与电路中转移电子数相等)，a膜产生氢氧根离子移向M电极每转移12e-，通过膜a转移进M极12个，但方程式需要14个，故M极需补充2个，可知需要定期补充H2O和NaOH，D错误； 故选B。 12．C 【分析】 由题意可知，生成葫芦脲的反应为 与甲醛一定条件下发生缩聚反应生成葫芦脲和水，则B为甲醛，由此答题； 【详解】A．由分析知，B为甲醛，分子中含有醛基，一定条件下能发生氧化反应、还原反应、加成反应，A 正确； B．由分析可知，与甲醛一定条件下发生缩聚反应生成葫芦脲和水，B 正确； C．不对称碳原子即手性碳原子，由图可知，乙分子中不含有连着4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此不对称碳原子数为0，C 错误； D．葫芦脲中空腔端口的羰基氧原子带部分负电荷且具有孤对电子，可以与具有空轨道的阳离子以配位键形式形成超分子，可通过静电作用结合客体分子上的阳离子位点，D 正确； 故答案选C。 13．B 【分析】X的单质保存在固态石蜡中，短周期金属单质中只有Li（锂）因密度小于煤油需保存在石蜡中，故 X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y的氢化物为烃类，Z的氢化物有、等，未指明是简单气态氢化物，物质未明确，无法比较，A错误； B．Li与反应仅生成，与Li同族金属为碱金属元素随金属性增强，相应金属单质与反应产物越来越复杂，如Na与反应可生成，B正确； C．为与NaCl溶液反应实质是与水反应()不能置换出，C错误； D．为，为，的中心原子O有2对孤电子对和2个键，中心原子O为杂化，的中心原子C没有孤电子对有2个键，故中心原子C为杂化，故键角：，D错误； 故答案选B。 14．D 【分析】锌离子全电池工作时，锌作负极，NaV3O8·1.5H2O作正极；FcD除去溶解氧和非活性锌的方程式分别为4FcD＋O2＋2H2O=4FcD+＋4OH-、2FcD+＋Zn=2FcD＋Zn2+，据此答题。 【详解】A．放电时，Zn电极为负极（右侧），发生氧化反应生成Zn2+，NaV3O8·1.5H2O电极为正极（左侧），需Zn2+嵌入，阳离子向正极迁移，故Zn2+从右向左迁移，A正确； B．FcD为弱极性物质，在极性溶剂水中溶解度较小，加入聚乙二醇可通过相似相溶原理增大其溶解度，B正确； C．溶解氧（O2）作氧化剂，FeD作还原剂，O2→OH-（O从0价降为-2价），FeD→FeD+（失1e-），由电子守恒可知4FeD~O2，结合原子守恒配平得4FeD + O2 + 2H2O=4FeD+ + 4OH-，C正确； D．13 g 非活性锌的物质的量为，Zn的化合价由0价升至+2价，非活性锌失去的电子物质的量为0.2 mol×2=0.4mol，FcD/FeD+间转化的同时除去溶解氧和非活性锌，不能计算电池中转移的电子数，D错误； 答案选D。 （14分）15．(1) （2分） 较低 （2分） (2)（2分） (3) （2分） c （2分） (4) 0.06 （2分） （2分） 【详解】（1）由盖斯定律得，反应Ⅲ由Ⅱ-Ⅰ得到，；，气体分子数减少，温度较低时，反应自发进行，故较低温度下可自发进行； （2）反应 Ⅰ 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大；反应 Ⅱ 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小。由(R与C为常数)可知，越大，改变相同温度变化量越大，越大，更大，因此升温时，即； （3）①由图知，Zn−O−Ti位点能垒更低，更有利于与DMA反应生成DMF； ②a：催化剂不改变焓变，错误； b：恒容时气体密度始终不变，不能判断平衡，错误； c：增大压强，反应向气体分子数减少方向移动，提高DMA转化率，正确； d：高温DMF分解，回收率降低，错误； 故选c； （4）①：由图知，，DMA消耗，反应 Ⅰ 生成，消耗；反应 Ⅱ 消耗，消耗，总消耗，速率； 平衡时，，，，，，，总物质的量 4mol，。 （18分）16．(1) （2分） 正四面体 （2分） (2)增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 （2分） (3) （2分） (4) （2分） （2分） (5)时，较大，抑制了PAFS(或和)的水解，生成胶体的量减少，使得去浊率较低（2分） (6) （2分） （2分） 【分析】赤泥(主要成分为、等)经焙烧后加硫酸酸浸，生成的硫酸钙难溶于水，二氧化硅不溶于硫酸，所以酸浸渣为，所得滤液中含有三价铁离子、铝离子、亚铁离子、钠离子以及过量的硫酸，氧化工序中加入氯酸钠将亚铁离子氧化为三价铁离子，加入氢氧化钠聚合后，分离出高效净水剂聚合硫酸铝铁。 【详解】（1）基态铁原子的价层电子排布式为；中心原子硫原子的价电子数目是6，配位原子氧按不提供电子计算，硫酸根带2个负电荷，其价层电子对数为，故的空间构型是正四面体； （2）将赤泥粉碎可增大赤泥接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分； （3）赤泥(主要成分为、等) 经焙烧后加硫酸酸浸，生成的硫酸钙难溶于水，二氧化硅不溶于硫酸，所以酸浸渣为； （4）氧化工序中加入氯酸钠将亚铁离子氧化为三价铁离子，氯酸根还原为氯离子，根据化合价升降守恒可得其离子方程式为；已知，的，当溶液时，，； （5）时，去浊率较低的可能原因为较大，抑制了PAFS(或和)的水解，生成胶体的量减少，使得去浊率较低； （6）由合金的晶胞图可知，碳原子位于晶胞的体心和棱心，根据均摊法可算出碳原子的个数为，铁原子位于顶点和面心，根据均摊法可算出铁原子的个数为，两者个数比为1:1，则该物质的化学式为；由晶胞图可知，晶胞中最近的两个碳原子的距离为面对角线的一半，设晶胞参数为a，则有，则，晶胞边长为a，则面对角线为，晶胞中最近的两个碳原子的距离为面对角线的一半，故为。 （12分）17．(1)打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 （2分） (2)抑制的电离和的水解，防止生成沉淀 （2分） (3)温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备 （2分） (4) （2分） (5) 滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30 s不再恢复 （2分） 21.8%（2分） 【分析】在装置A中恒压滴液漏斗滴加盐酸与钴反应生成和氢气，反应结束后，打开活塞K，推动注射器，将装置A中反应后的溶液压入装置B，与氯化铵、浓氨水的混合液在搅拌下反应，用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20 min，冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品，据此分析。 【详解】（1）实现装置A和B中溶液混合的操作是打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中； （2）可以抑制的电离，增大的浓度，同时，是强酸弱碱盐，溶液显酸性，可以抑制在溶液中的水解，防止生成沉淀； （3）温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备； （4），代入K和c求得，根据表格，可知离子总数为2，故，因配合物中Co为价，所以内界有2个，又配合物中心离子配位数为6，所以配合物化学式为。 （5）滴定终点现象：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色，则已达滴定终点；故答案为：锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30 s不再恢复；根据、，有关系，25.00 mL溶液中，，产品中钴元素的质量分数。 （14分）18．(1)酯基 （2分） (2)酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与氨基难生成酰胺 （4分） (3) （2分） (4) （2分） (5)（4分） 【分析】 HC≡CH和HCl在HgCl2催化下生成A，结合A的分子式可知，A为CH2=CHCl，A和NaCN发生取代反应生成B，结合B的分子式可知，B为CH2=CHCN，B和M发生加成反应生成C，根据C的结构简式及M的分子式知，M为，C和氢气发生加成反应生成D，D比C多4个氢原子，则C中-C≡N完全和氢气发生加成反应，则D为，D发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，根据F的结构简式及E的分子式知，E为，H发生水解反应生成I，根据I的化学式知，I为，I和碱石灰反应生成J，J发生取代反应生成褪黑素，则J为，据此分析解题。 【详解】（1）根据C的结构简式可判断C中所含官能团的名称为氰基和酯基； （2）由于酯基中碳氧元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，因此羧基与氨基难生成酰胺。 （3） 根据以上分析可知E的结构简式为。 （4） H的同分异构体符合下列条件：ⅰ.含有3个六元环，其中1个是苯环；ⅱ.含有结构，不含N－H键；ⅲ.含有4种不同化学环境的氢原子，结构对称，符合条件的结构简式有。 （5） 以二氯甲烷和乙醇为原料合成有机物，二氯甲烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CN，NCCH2CN和氢气发生加成反应生成H2NCH2CH2CH2NH2，NCCH2CN发生水解反应生成HOOCCH2COOH，CH3CH2OH和HOOCCH2COOH发生转化反应得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和H2NCH2CH2CH2NH2发生取代反应得到目标产物，由此确定合成路线如下：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $