精品解析：北京一零一中2025-2026学年高三下学期统练九化学试题

北京一零一中2025-2026学年度高三统练九 化学 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Ⅰ卷 选择题（共42分） （共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。） 1. 下列说法不正确的是 A. 淀粉经水解反应可直接生成乙醇 B. 用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性 C. 纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉经水解反应产生的葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，A错误； B．医用酒精、紫外线杀菌消毒可以使蛋白质变性，B正确； C．纤维素的每个葡萄糖单元中含3个羟基，纤维素与乙酸发生酯化反应生成纤维素乙酸酯，C正确； D．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基，D正确； 故选A。 2. 下列图示或化学用语表达不正确的是 A. 用电子式表示HCl形成过程： B. 用原子轨道描述HCl形成过程： C. HCHO分子的空间结构模型为 D. 的VSEPR模型 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，形成过程中通过共用电子对结合，用电子式表示HCl形成过程为，A正确； B．氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道进行头碰头重叠形成氯化氢分子中的σ键，用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：，B错误； C．甲醛（）中心C原子为杂化，分子空间结构为平面三角形，该空间结构模型表示正确，C正确； D．中心B原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示正确，D正确； 故选B。 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用活泼金属铝从氧化铁中置换铁： B. 向铁粉中加入足量稀硝酸： C. 漂白粉放置在空气中生效： D. 向饱和氨盐水中通入过量析出固体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝的金属活动性强于铁，高温下可置换出氧化铁中的铁，反应方程式为，故A正确； B．铁粉与足量稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，反应的离子方程式为，故B错误； C．漂白粉有效成分为，与空气中的、发生反应，生成的HClO具有漂白性，反应方程式为，故C正确； D．向饱和氨盐水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，反应方程式为，故D正确； 选B。 4. 某医用胶的主要成分为氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是（ ） A. 该医用胶分子中含有3种官能团 B. 1mol该医用胶分子最多可与加成 C. 该医用胶使用时因发生加聚反应固化成膜 D. 该医用胶使用后能发生水解反应降解为小分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含碳碳双键、氰基（）、酯基三种官能团，A 正确； B．该分子中含有碳碳双键，最多消耗，氰基最多消耗，因此该物质最多消耗，B 正确； C．分子中含碳碳双键，使用时通过双键打开发生加聚反应形成高分子膜，C 正确； D．该医用胶聚合后形成高分子，主链为碳碳单键（稳定，不易水解断裂），仅侧链酯基、氰基可水解，但无法断裂主链，不能降解为小分子，D 错误； 故答案选D。 5. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.观察沉淀鉴别和 B.检验的生成 C.赶走碱式滴定管乳胶管中的气泡 D.制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解生成CO2，Na2CO3受热不分解。将产生的气体通入澄清石灰水（Ca(OH)2溶液）中，若出现白色沉淀，则原物质为NaHCO3；若无现象，则为Na2CO3。图中装置将CO2通入CaCl2溶液，CO2与CaCl2溶液不反应，无法通过沉淀鉴别两者，因此不能达到实验目的。A错误，符合题意； B． Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4，溶液中含Cu2⁺，但浓溶液中因水少呈无色；稀释后显蓝色。倒入水中观察颜色变化可确认Cu2⁺存在，能达到目的，B正确； C．将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液快速冲出，可有效排出气泡。图中操作规范，能达到目的，C正确； D． MgCl2·6H2O直接加热会水解，需HCl气流中加热抑制水解；装置中通入HCl并用无水CaCl2吸收尾气防潮，设计合理，D正确； 6. 将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是 已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 A. 距离N最近的Fe有6个 B. Fe之间的最近距离为 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心 【答案】C 【解析】 【详解】A．N位于体心，处于Fe围成的正八面体的中心，因此有6个，故A正确； B．Fe之间的最近距离为面对角线的一半，因此为，故B正确； C．Fe位于晶胞中的顶点和面心，有个，N位于体心有1个，，故C错误； D．若将N置于晶胞顶点，有，Fe位于晶胞中的体心和棱心，有个，与原有的比值关系相同，故D正确； 故答案选C。 7. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 8. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法不正确的是 A. ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. ⅲ中检验是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C. ⅳ中加入溶液的目的：、 D. ⅱ中过量，但ⅷ中仍能检测到，可能的原因是ⅳ中发生： 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中常用氯化钡除掉硫酸根离子，氢氧化钠除掉镁离子，碳酸钠除掉钙离子和多加入的钡离子。 【详解】A．搅拌可以加快固体溶解速率，ⅰ中通过搅拌加快粗盐溶解，A正确； B．ⅲ中加入NaOH的目的是沉淀Mg2+，即使NaOH不过量，Mg2+完全沉淀后，溶液因Mg(OH)2溶解平衡仍含少量，无法通过滴加酚酞判断NaOH是否过量，B错误； C．ⅳ中用于除去及过量，反应为：、，C正确； D．BaSO4与BaCO3存在沉淀转化平衡：，过量可使BaSO4转化为BaCO3并释放，导致检测到，D正确； 故选B。 9. 进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）。下列分析不正确的是 A. ①→②，推测涉及配位键的形成 B. ②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： C. ③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低 D 向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中I2晶体加入KI溶液得到浅红棕色溶液，是因为发生反应，为配合物，提供孤电子对，I2接受电子对形成配位键，A正确； B．②中溶液颜色不变时反应达到平衡状态，平衡常数：，B正确； C．③中加入CCl4后，I2被萃取到下层CCl4中，导致上层水层中c(I2)减小，平衡逆向移动，使上层c(I2)进一步降低，颜色变浅，C错误； D．向③中加AgNO3，与反应生成AgI沉淀，减小，平衡逆向移动生成更多I2，I2被萃取到下层CCl4中，下层紫红色加深，D正确； 故选C。 10. 氘代酸、碱是合成氘代药物、进行氢/氘（H/D）交换反应的关键原料。我国科学家首次利用双极膜（膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移）实现由氘代水（）制备氘代酸（）、碱（），装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 左侧石墨电极上放电： B. 接通电源可促进双极膜中的电离 C. X膜为阴离子交换膜，Y膜为阳离子交换膜 D. 理论上两极产生的气体M与N的质量比为8：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据离子的移动方向，左侧石墨电极为阳极，放电生成氧气，则M为，中间室加入浓溶液，通过X膜向左侧移动，与结合得到浓溶液，故X为阴膜；同理，右侧为阴极放电得到的气体N为，中间室中的通过Y膜与结合得到浓溶液，Y膜为阳膜，据此解答， 【详解】A．左侧石墨电极为阳极，放电生成氧气，电极反应式为：，A正确； B．双极膜中D2O的解离需要在电场作用下进行，接通电源后电场促进D2O电离为和，B正确； C．由分析可知，X膜允许阴离子通过为阴离子交换膜；Y膜允许阳离子通过为阳离子交换膜，C正确； D．阳极生成O2（M），阴极生成D2（N）。阳极反应：；阴极反应：，转移相同电子生成的气体M和N的物质的量之比为1：2，则O2与D2的质量比为(1×32)：(2×4)=32：8=4：1，D错误； 故选D。 11. 尼龙66具有较强的耐磨性和较高的强度，可由己二酰氯和己二胺通过界面聚合反应（将两种单体分别溶于互不相溶的溶剂中，使其在两种溶剂的界面附近发生聚合反应）制得。 下列说法不正确的是 A. 己二酰氯溶于四氯化碳，己二胺溶于水 B. 加入可增大尼龙66的聚合度，原因是可吸收 C. 尼龙66具有较高的强度，与高分子链之间存在氢键有关 D. 尼龙66可在一定条件下水解，得到己二酰氯和己二胺 【答案】D 【解析】 【详解】A．己二酰氯为有机物，易溶于有机溶剂四氯化碳；己二胺含氨基（亲水基团），易溶于水，A正确； B．反应生成HCl，HCl会与己二胺（碱性）反应消耗单体，加入NaOH可吸收HCl，减少单体损耗，使聚合度增大，B正确； C．尼龙66分子链含酰胺基（-CONH-），N-H键的H可与另一链的O形成氢键，增强分子间作用力，使强度提高，C正确； D．尼龙66为聚酰胺，水解时酰胺键断裂，酸性条件下水解生成己二酸和己二胺盐，碱性条件生成己二酸盐和己二胺，不会得到己二酰氯，D错误； 答案选D。 12. 科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。 已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 颠茄酮分子中含有手性碳原子 B. 用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）： C. ⅰ中反应为： D. 推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子需连接四个不同基团。颠茄酮分子中存在手性碳原子：，A正确； B．逆合成分析法中，颠茄酮需拆分为原料K（醛）、CH3NH2和丙酮。断开的化学键应对应C-N键（由CH3NH2与K中醛基反应形成）和C-C键（由丙酮α-H与醛基缩合形成），图片中虚线正确表示了这些断开位置，B正确； C．K能发生银镜反应，说明含醛基（-CHO），应为醛类化合物，结合原子守恒，可知K为丁二醛，而选项中的K为丁醛，C错误； D．丙酮二羧酸盐中α-H受两个羧基负离子（强吸电子基）影响，比丙酮（仅一个羰基）的α-H更易电离，活性更高，更易参与反应，故产率提高，D正确； 答案选C。 13. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A. 550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B. n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] 【答案】A 【解析】 【详解】A．这两个反应同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，A项错误； B．若反应②不存在，则n(H2)∶n(CO)始终为1.0，所以n(H2)∶n(CO)低于1.0与反应②有关，B项正确； C．加压可以提升反应速率，但是反应①中生成物的化学计量数大于反应物的化学计量数，因此加压会导致反应①的平衡左移，转化率降低，C项正确； D．设初始n（CH4）=xmol，则有初始n（CO2）=1.3xmol，再设反应①有ymolCH4转化成了H2和CO，反应②有zmolH2转化成了H2O，最终整个体系体积为VL，则该系统中有n（CH4）=（x-y）mol，n（CO2）=（1.3x-y-z）mol，n（H2）=（2y-z）mol，n（CO）=（2y+z）mol，n（H2O）=zmol。4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=，2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]=，所以不考虑其他副反应，体系中存在4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]，[解法二：投料比n(CH4):n(CO2)=1:1.3,则n(C):n(H)=2.3:4,即4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]]，D项正确。 答案选A。 14. 探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验； ①将5 mL水加入盛有固体的试管中，产生气体，得到溶液a（） ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀（） ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色（） 下列说法不正确的是 A. ①中可能发生：、、 B. ②中与③中的作用不同 C. ③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D. ④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中产生气体，说明有氧气生成，主要反应为；为中间步骤，随后分解：，A正确； B．②中MnO2催化H2O2分解产生O2，为催化剂；③中KMnO4被H2O2还原为MnO2，为氧化剂，作用不同，B正确； C．③中反应为，该产生气体与沉淀物质的量之比为3：2，但生成的MnO2会催化分解产生更多的氧气，故③中产生气体与的物质的量之比大于3：2，C错误； D．④中纯NaOH溶液使KMnO4缓慢褪色生成，而③中快速褪色生成MnO2，排除NaOH导致快速褪色的可能，D正确； 答案选C。 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15. 元素周期律对制冷剂的研发具有重要指导作用。 （1）早期使用氨、乙醚等物质作制冷剂。写出N的价电子轨道表示式：_________。 （2）第一代制冷剂存在有毒、易燃等不足，科学家选择H、C、N、O、F、S、Cl作为研发第二代制冷剂的元素。 ①以上元素除H外，按构造原理最后填入电子的能级的轨道数均为_________个。 ②综合可燃性和毒性，科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。 ③沸点：，解释原因：_________。 （3）在紫外线作用下，氟氯烃会破坏臭氧层。破坏臭氧层的反应机理如下。 ⅰ.（表示一个或多个未成对电子，下同） ⅱ. ⅲ. ⅳ. ①ⅰ中断裂的C—Cl键是由碳的_________轨道与氯的3p轨道重叠形成的键。 ②相同条件下，用紫外线照射不同氟氯烃与的混合蒸气，测得浓度随时间的变化如图所示。 四氟乙烷因不产生未引起浓度降低。从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：_________。 因此，科学家选择四氟乙烷等物质作新一代制冷剂。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. CF2Cl2、CF4二者均为分子晶体，CF2Cl2的相对分子质量大，且为极性分子，分子间作用力大，所以沸点CF2Cl2>CF4 （3） ①. sp3 ②. F原子半径小于Cl，因此C-F键键长更短，键能更大，紫外线照射下更难断裂 【解析】 【小问1详解】 N的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为； 【小问2详解】 ①以上元素除H外，按构造原理最后填入电子的能级为p能级，p能级轨道数均为3个。 ②综合可燃性和毒性，科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。 ③CF2Cl2、CF4二者均为分子晶体，CF2Cl2的相对分子质量大，且为极性分子，分子间作用力大，所以沸点：。 【小问3详解】 ①CFCl3中C原子形成4个单键，无孤对电子，为sp3杂化，因此C-Cl键是碳的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成的键。 ②F原子半径小于Cl，因此C-F键键长更短，键能更大，紫外线照射下更难断裂，因此不易产生F·，容易断裂C-Cl键产生Cl·。 16. 是一种重要的工业原料，可采用不同方法制备。 （1）以为原料制，反应分三步。 ①Ⅰ中参加反应放出906kJ的热量。Ⅰ的热化学方程式为_____________。 ②对反应Ⅱ进行研究：在2 L的密闭容器中，充入和进行反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。温度下，反应经达到平衡，用浓度的变化表示的反应速率________。 ③Ⅰ中通入过量，的氧化产物主要是而不是，从平衡角度解释原因：________。 （2）我国科研团队发现，在少量作用下，用电解法可将空气直接转化成，原理如下（表示羟基自由基）。 ①阴极区产生，发生的反应有：、_____________、将氧化为。 ②研究发现，随的增加，的产率先增大后减小。过高产率减小的原因是___________。 ③研究还发现，在少量作用下，与在不通电条件下也能产生，但产率远低于通电条件下的产率。解释通电条件产率高的原因：____________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 生成的反应是放热反应，步骤Ⅰ温度为800℃，高温使平衡逆向移动，不利于生成 （2） ①. ②. 浓度过高时会消耗氧化剂，导致氧化的减少，产率下降 ③. 通电条件下，在阴极放电生成，产生的可以循环利用 【解析】 【小问1详解】 ①反应是氨的催化氧化反应，参加反应放出906kJ的热量，则热化学方程式为 ； ②由图得温度下NO平衡转化率为60%，转化的，对应转化的为0.6 mol，因此； ③由图可知，生成的反应是放热反应，步骤Ⅰ温度为800℃，高温使平衡逆向移动，不利于生成，因此主要产物为NO； 【小问2详解】 ①由原理图可知，第二步反应是与反应生成羟基自由基和，配平即可得到该离子方程式为； ②具有还原性，可被羟基自由基氧化，浓度过高时会消耗氧化剂，导致氧化的减少，产率下降； ③是产生的关键，通电时在阴极发生还原反应，生成，可实现的循环再生，持续产生从而不断生成，因此产率远高于不通电的情况。 17. 开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体的合成路线如下： 已知： i．； ii．； （1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是___________。 （2）B中含有，试剂a是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）中，反应i的化学方程式为___________。 （5）下列关于有机物和的说法正确的是___________(填字母)。 a．和均没有手性碳原子 b．和均能与反应 c．和均能与银氨溶液反应 （6）H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。 中间产物1、中间产物3的结构简式是___________、___________。 （7）的过程中，转化为含价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）HBr （3） （4） （5）bc （6） ①. ②. 或者 （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，核磁共振氢谱有3组峰的一定条件下与环氧乙烷反应生成，则A为、B为；与溴化氢发生取代反应生成，则C为；催化剂作用下与CH2(COOCH3)2发生取代反应生成，则D为；催化剂作用下与Br(CH2)2CHO发生取代反应生成，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成 ，酸化生成，则F为；共热发生脱羧反应生成，则G为；一定条件下转化为，与羟胺发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生构型转化为或，或发生消去反应生成，与二氧化硒发生氧化反应生成，则J为；催化剂作用下发生取代反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，与溴化氢发生取代反应生成和水，则试剂a为溴化氢； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为； 【小问4详解】 由分析可知，E→F中，反应i的反应为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成和甲醇，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，F和G结构简式为和； a．由结构简式可知，G分子中含有1个如图*所示的1个手性碳原子：，a错误； b．由结构简式可知，F和G分子中均含有能与碳酸氢钠反应的羧基，故b正确； c．由结构简式可知，F和G分子中均含有能与银氨溶液反应的醛基，故c正确； 故答案选bc； 【小问6详解】 由分析可知，H→I的反应为与羟胺发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生构型转化为或，或发生消去反应生成，则中间产物1的结构简式为，中间产物3的结构简式为或； 【小问7详解】 由分析可知，I→J的反应为与二氧化硒发生氧化反应生成，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂二氧化硒和还原剂的物质的量之比为3:1。 18. 用溶液吸收烟气中的并回收S是一种高效脱硫技术。 已知：、溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如下。 （1）含的烟气不能直接排放，否则可能造成的环境问题是_____________________。 （2）向盛有溶液的“一级脱硫反应釜”中匀速通入烟气，“尾气1”中组分体积分数与溶液pH随烟气通入时间的变化如图所示。 ①溶液呈碱性的原因：__________________（填离子方程式）。 ②0~130 min pH降低的主要原因： 130~260 min pH降低的主要原因： 260~480 min pH降低的主要原因：__________________（填方程式）、 综上，随着组成的变化，溶液逐渐失去吸收的能力。 ③已知，但130~260 min 主要与反应，原因是： ⅰ.；ⅱ.________________________。 （3）研究发现：pH降至9时，“吸收液”中开始产生；pH由9降至7的过程中，升高较快；pH继续降至4，变化不大。 ①分析产生的原因。 假设1：烟气中的将价硫元素氧化成S，； 假设2：烟气中含，由于_________________（填方程式），。 ②实验证实产生的主要途径是假设2不是假设1.解释原因：________（填序号）。 a．氧化性： b．氧化价硫元素的速率： （4）盛有溶液的“二级脱硫反应釜”的作用是：ⅰ.充分吸收；ⅱ.________________。 控制pH为2，“吸收液”中和在“自氧化还原反应釜”中反应回收S。 【答案】（1）形成酸雨 （2） ①. ②. ③. 存在反应i：；ii：，随着的逸出及其与的反应，促进i中反应不断正向进行，溶液中不断增加，抑制反应ii正向进行 （3） ①. ②. b （4）吸收“一级脱硫反应釜”逸出的 【解析】 【分析】一级反应釜用溶液吸收，尾气中含有少量的以及生成的，在“二级脱硫反应釜”继续用溶液充分吸收以及，尾气2主要是、等，吸收液”中和在“自氧化还原反应釜”中反应回收S。 【小问1详解】 直接排放可能造成的环境问题是引起酸雨； 【小问2详解】 ①溶液是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，第一步水解为主，离子方程式：； ②结合反应流程，130~260min已经生成，但260min后几乎没有，此时不能写与的归中反应：，而溶液pH继续下降的原因是，之后过量溶于水生成亚硫酸； ③存在反应i：；ii：，随着的逸出及其与的反应，促进i中反应不断正向进行，溶液中不断增加，抑制反应ii正向进行，所以130~260 min 主要与反应； 【小问3详解】 ① 假设2中，氧化溶液中的-2价硫（以存在）生成S单质，S再与生成，因此填写和的归中反应：； ②a．能氧化生成，选项中氧化性的顺序与事实相反，a错误； b．pH由9降至7的过程中，浓度升高较快，说明氧化-2价硫的速率远大于，b正确； 选b。 【小问4详解】 一级脱硫的尾气1中会逸出有毒的，因此二级脱硫除吸收剩余外，还需要吸收，既避免污染，又提高硫的回收率。 19. 某小组探究的制备。 已知：i.（绿色，不溶于水）、（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、 （玫瑰红色）、（橙色）、（黄色） ii.是一种弱酸，易分解： 将固体和固体（物质的量之比为1:3）与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下： 。 （1）受热分解转化为，反应的化学方程式是________。 （2）转化为，进行实验Ⅰ： ①加入，转化为反应的离子方程式是________。 ②无色气泡中的气体有________。 ③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液________（填操作和现象），证实溶液中存在与。 （3）探究的来源 来源1：…… 来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。 ①来源1：________。 ②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。 继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。 溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：________、________。 从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：________。 （4）为避免转化为过程中产生，进行实验Ⅲ。 将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。 实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. NO、 ③. 加入稀硫酸，调至pH＝3，溶液由黄色变为橙色 （3） ①. 黄色固体中含有，溶于稀硫酸生成 ②. ③. ④. ，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色 （4）实验Ⅱ中，过滤除去了，溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色 【解析】 【分析】将固体和固体与过量的固体混合，高温煅烧得固体，加水溶解后加入稀硫酸调节pH，反应可生成；反应过程中再酸性环境下，与发生氧化还原反应生成，会导致生成的产物中含有杂质。 【小问1详解】 根据得失电子守恒和质量守恒定律，受热分解转化为和氧气，化学方程式：； 【小问2详解】 ①根据原子守恒及电荷守恒，加入，转化为反应的离子方程式：； ②过量的碳酸盐与硫酸反应生成二氧化碳气体，亚硝酸盐在酸性环境下形成亚硝酸，亚硝酸不稳定分解出NO气体； ③溶液中存在与，结合题干信息可知，可通过改变溶液酸碱性，通过颜色变化进行成分判断，具体操作及现象：加入稀硫酸，调至pH＝3，溶液由黄色变为橙色； 【小问3详解】 ①根据实验信息可知，黄色固体中含有，溶于稀硫酸生成； ②结合题干信息各微粒颜色，结合得失电子守恒及电荷守恒可知，溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：、；，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色； 【小问4详解】 实验Ⅱ中，过滤除去了，溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2025-2026学年度高三统练九 化学 友情提示： 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19道小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Ⅰ卷 选择题（共42分） （共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。） 1. 下列说法不正确的是 A. 淀粉经水解反应可直接生成乙醇 B. 用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性 C. 纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应 D. 核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 2. 下列图示或化学用语表达不正确的是 A 用电子式表示HCl形成过程： B. 用原子轨道描述HCl形成过程： C. HCHO分子的空间结构模型为 D. 的VSEPR模型 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用活泼金属铝从氧化铁中置换铁： B. 向铁粉中加入足量稀硝酸： C. 漂白粉放置在空气中生效： D. 向饱和氨盐水中通入过量析出固体： 4. 某医用胶的主要成分为氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法不正确的是（ ） A. 该医用胶分子中含有3种官能团 B. 1mol该医用胶分子最多可与加成 C. 该医用胶使用时因发生加聚反应固化成膜 D. 该医用胶使用后能发生水解反应降解为小分子 5. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.观察沉淀鉴别和 B.检验的生成 C.赶走碱式滴定管乳胶管中的气泡 D.制备无水 A. A B. B C. C D. D 6. 将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是 已知：1cm=1010pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 A. 距离N最近的Fe有6个 B. Fe之间的最近距离为 C. 该晶体的密度为g·cm-3 D. 若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心 7. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 8. 用化学沉淀法除去粗盐中的、、的过程如下。 下列说法不正确的是 A. ⅰ中可通过搅拌等方法加快粗盐溶解 B. ⅲ中检验是否过量：静置后向烧杯的上清液中滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红 C. ⅳ中加入溶液的目的：、 D. ⅱ中过量，但ⅷ中仍能检测到，可能的原因是ⅳ中发生： 9. 进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）。下列分析不正确的是 A. ①→②，推测涉及配位键的形成 B. ②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： C. ③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低 D. 向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 10. 氘代酸、碱是合成氘代药物、进行氢/氘（H/D）交换反应的关键原料。我国科学家首次利用双极膜（膜中水解离的和在电场作用下向两极迁移）实现由氘代水（）制备氘代酸（）、碱（），装置示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 左侧石墨电极上放电： B. 接通电源可促进双极膜中的电离 C. X膜为阴离子交换膜，Y膜为阳离子交换膜 D. 理论上两极产生的气体M与N的质量比为8：1 11. 尼龙66具有较强的耐磨性和较高的强度，可由己二酰氯和己二胺通过界面聚合反应（将两种单体分别溶于互不相溶的溶剂中，使其在两种溶剂的界面附近发生聚合反应）制得。 下列说法不正确的是 A. 己二酰氯溶于四氯化碳，己二胺溶于水 B. 加入可增大尼龙66的聚合度，原因是可吸收 C. 尼龙66具有较高的强度，与高分子链之间存在氢键有关 D. 尼龙66可在一定条件下水解，得到己二酰氯和己二胺 12. 科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ），后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。 已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A. 颠茄酮分子中含有手性碳原子 B. 用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）： C. ⅰ中反应为： D. 推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高 13. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) 其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。 下列说法不正确的是 A. 550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡 B. n(H2)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关 C. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率 D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)] 14. 探究与水反应所得溶液的成分，进行如下实验； ①将5 mL水加入盛有固体试管中，产生气体，得到溶液a（） ②取溶液a，加入少量粉末，产生能使带火星的木条复燃的气体 ③另取溶液a，滴加溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀（） ④取的溶液，滴加溶液，较长时间后溶液变为墨绿色（） 下列说法不正确的是 A. ①中可能发生：、、 B. ②中与③中的作用不同 C. ③中产生气体与的物质的量之比为3：2 D. ④的目的：排除③中使溶液褪色的可能 Ⅱ卷 非选择题（共58分） 15. 元素周期律对制冷剂的研发具有重要指导作用。 （1）早期使用氨、乙醚等物质作制冷剂。写出N的价电子轨道表示式：_________。 （2）第一代制冷剂存在有毒、易燃等不足，科学家选择H、C、N、O、F、S、Cl作为研发第二代制冷剂的元素。 ①以上元素除H外，按构造原理最后填入电子的能级的轨道数均为_________个。 ②综合可燃性和毒性，科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。 ③沸点：，解释原因：_________。 （3）在紫外线的作用下，氟氯烃会破坏臭氧层。破坏臭氧层的反应机理如下。 ⅰ.（表示一个或多个未成对电子，下同） ⅱ. ⅲ. ⅳ ①ⅰ中断裂的C—Cl键是由碳的_________轨道与氯的3p轨道重叠形成的键。 ②相同条件下，用紫外线照射不同氟氯烃与的混合蒸气，测得浓度随时间的变化如图所示。 四氟乙烷因不产生未引起浓度降低。从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：_________。 因此，科学家选择四氟乙烷等物质作新一代制冷剂。 16. 是一种重要的工业原料，可采用不同方法制备。 （1）以为原料制，反应分三步。 ①Ⅰ中参加反应放出906kJ的热量。Ⅰ的热化学方程式为_____________。 ②对反应Ⅱ进行研究：在2 L密闭容器中，充入和进行反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。温度下，反应经达到平衡，用浓度的变化表示的反应速率________。 ③Ⅰ中通入过量，的氧化产物主要是而不是，从平衡角度解释原因：________。 （2）我国科研团队发现，在少量作用下，用电解法可将空气直接转化成，原理如下（表示羟基自由基）。 ①阴极区产生，发生的反应有：、_____________、将氧化为。 ②研究发现，随的增加，的产率先增大后减小。过高产率减小的原因是___________。 ③研究还发现，在少量作用下，与在不通电条件下也能产生，但产率远低于通电条件下的产率。解释通电条件产率高的原因：____________。 17. 开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体的合成路线如下： 已知： i．； ii．； （1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的结构简式是___________。 （2）B中含有，试剂a是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）中，反应i的化学方程式为___________。 （5）下列关于有机物和的说法正确的是___________(填字母)。 a．和均没有手性碳原子 b．和均能与反应 c．和均能与银氨溶液反应 （6）H与反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含键。 中间产物1、中间产物3的结构简式是___________、___________。 （7）的过程中，转化为含价Se的化合物，反应中和I的物质的量之比为___________。 18. 用溶液吸收烟气中的并回收S是一种高效脱硫技术。 已知：、溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如下。 （1）含的烟气不能直接排放，否则可能造成的环境问题是_____________________。 （2）向盛有溶液的“一级脱硫反应釜”中匀速通入烟气，“尾气1”中组分体积分数与溶液pH随烟气通入时间的变化如图所示。 ①溶液呈碱性原因：__________________（填离子方程式）。 ②0~130 min pH降低的主要原因： 130~260 min pH降低的主要原因： 260~480 min pH降低的主要原因：__________________（填方程式）、 综上，随着组成的变化，溶液逐渐失去吸收的能力。 ③已知，但130~260 min 主要与反应，原因是： ⅰ.；ⅱ.________________________。 （3）研究发现：pH降至9时，“吸收液”中开始产生；pH由9降至7的过程中，升高较快；pH继续降至4，变化不大。 ①分析产生的原因。 假设1：烟气中的将价硫元素氧化成S，； 假设2：烟气中含，由于_________________（填方程式），。 ②实验证实产生的主要途径是假设2不是假设1.解释原因：________（填序号）。 a．氧化性： b．氧化价硫元素的速率： （4）盛有溶液的“二级脱硫反应釜”的作用是：ⅰ.充分吸收；ⅱ.________________。 控制pH为2，“吸收液”中和在“自氧化还原反应釜”中反应回收S。 19. 某小组探究的制备。 已知：i.（绿色，不溶于水）、（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、 （玫瑰红色）、（橙色）、（黄色） ii.是一种弱酸，易分解： 将固体和固体（物质的量之比为1:3）与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下： 。 （1）受热分解转化为，反应的化学方程式是________。 （2）转化为，进行实验Ⅰ： ①加入，转化为反应的离子方程式是________。 ②无色气泡中的气体有________。 ③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液________（填操作和现象），证实溶液中存在与。 （3）探究的来源 来源1：…… 来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。 ①来源1：________。 ②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下： 实验操作 实验现象 溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。 继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。 溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：________、________。 从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因：________。 （4）为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ。 将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。 实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $