学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（山东专用，鲁科版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第3章（鲁科版选择性必修第二册）、第1、2章（鲁科版选择性必修3）。 5．难度系数：0.64 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 【化学与生活】化学与生产生活密切相关，下列对于生产、生活中现象和事实的分析错误的是 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 由淀粉、鸡蛋和植物油做成 A．与网状结构高分子的热固性有关 B．各种成分都是高分子化合物 氧炔焰切割金属 节日燃放的焰火绚丽多彩 C．与乙炔和氧气反应放热有关 D．与原子核外电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A．网状结构的酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，可用于生产宇宙飞船返回舱外壳，A正确； B．淀粉、鸡蛋和植物油中，淀粉、鸡蛋中的蛋白质是高分子，但植物油不属于高分子，B错误； C．乙炔和氧气反应放出大量的热，可用氧炔焰切割金属，C正确； D．节日烟花中含有多种金属元素，不同金属产生的焰色不同，与原子核外电子跃迁有关，D正确； 故选B。 2． 【原创】下列化学用语表述正确的是 A. 的系统命名：2-羟基甲苯 B. 价电子对互斥模型： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 醛基的电子式： 【答案】C 【详解】A．的系统命名：2-甲基苯酚，故A错误； B．中S价层电子对数，无孤电子对，价电子对互斥模型为平面三角形，B错误； C．丙烷分子式为C3H8，球棍模型为，故C正确； D．醛基中含有碳氧双键，电子式为：，D错误； 选C。 3．【新材料】专家指出磷酸氯喹对抑制新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A．该有机物的分子式为 B．该有机物能够发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应 C．该有机物分子中苯环上的一溴代物只有2种(不考虑立体异构) D．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH发生反应 【答案】D 【详解】A．该有机物的分子式为C18H32N3O8P2Cl，A错误； B． 该有机物分子中含有芳香环，能发生加成反应、取代反应；有机物可以燃烧，不饱和键也可以被氧化，能发生氧化反应，B错误； C． 该有机物分子中苯环上有3种不同环境的氢原子，即苯环上的1-溴代物只有3种，C错误； D． 该有机物分子中与苯环相连的氯原子可发生水解生成酚羟基和HCl，酚羟基和HCl能与NaOH反应，磷酸（三元酸）能与氢氧化钠反应，因此1 mol该有机物最多能和8 molNaOH发生反应，D正确； 故答案选D。 4． 下列关于有机物结构的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 的一氯代物有4种 C. 分子中最多有12个碳原子共平面 D. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含3mol碳氢键 【答案】B 【详解】A．碳碳双键两个碳所连基团不同，所以该分子存在顺反异构，A错误； B．，其中2、6号上的氢原子等效，3、7号上的氢原子等效，4、8号上的氢原子等效，此外两个上的氢原子等效，故该有机物的一氯代物有4种，B正确； C．分子种含有苯为平面结构，羧基为平面结构，通过单键连接，单键可以旋转，所以分子中最多有11个碳原子共平面，C错误； D．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，D错误； 故选B。 5． 下表列出的是某些晶体的熔点和硬度。 晶体 金刚石 石英 碳化硅 硅 石墨 熔点/℃ 3550 1710 x 1412 3850 硬度 10 7 9.5 6.5 1 由表中数据判断，下列说法正确的是 A. 构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B. 构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 C. 碳化硅的熔点介于1412℃与3550℃之间 D. 表中晶体微粒间作用力均为共价键 【答案】C 【详解】A．金刚石（原子）熔点高于石英（和原子），但原子种类更少，说明原子种类多不一定熔点高，A错误； B．原子半径越大，键长增加，键能减弱，硬度应降低。如（半径大）硬度低于（金刚石），B错误； C．碳化硅（）的键强介于和之间，熔点应高于硅（1412℃）而低于金刚石（3550℃），C正确； D．石墨层间为范德华力，并非全为共价键，D错误； 综上，答案是C。 6．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．①检验溴乙烷水解液中 B．②检验生成的乙烯 C．③制备硝基苯 D．④制备无水乙醇 【答案】B 【详解】A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解生成溴化钠，水解液中先加硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银生成淡黄色溴化银沉淀，①检验溴乙烷水解液中，故A正确； B． 装置②中挥发出的乙醇蒸汽能使高锰酸钾溶液褪色，②中高锰酸钾褪色，不能证明有乙烯生成，故B错误； C． 苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液在60℃发生取代反应生成硝基苯，③制备硝基苯，故C正确； D． D．酒精中加氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，再蒸馏得到无水乙醇，④制备无水乙醇，故D正确； 选B。 7． 下列关于有机反应的说法正确的是 A. 2-甲基-2-丁醇发生消去反应可生成3种烯烃 B. 2-甲基-1，3-丁二烯与Cl2按1：1反应，可生成3种加成产物(不考虑立体异构) C. 甲苯分子中甲基邻对位的氢原子更易与溴水发生取代反应 D. 可在浓硫酸催化并加热的条件下自身生成五元环醚 【答案】B 【详解】A．2-甲基-2-丁醇发生消去反应可生成CH2=C(CH3)CH2CH3或(CH3)2C=CHCH3两种烯烃，A错误； B．2-甲基-1，3-丁二烯与Cl2按1：1反应，可生成3种加成产物(不考虑立体异构)，B正确； C．甲苯不能与溴水发生取代反应，C错误； D．其在浓硫酸催化并加热的条件下自身生成四元环醚，D错误； 故选B。 8． 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中内界中心离子的配位数为6 B. 配合物2中N原子均为杂化 C. 配合物1中有5个配体 D. 1mol配合物1中阴离子含有σ键的数目为 【答案】D 【详解】A．配合物1中内界中心Co离子与6个原子形成配位键，配位数6，故A正确； B．配合物2中N原子有3个σ键，无孤电子对，均为杂化，故B正确； C．配合物1中Co离子与5个分子形成配位键，有5个配体，故C正确； D．配合物1中阴离子是，硫酸根离子中含有4个σ键，1mol配合物1中阴离子含有σ键的数目为4NA，故D错误； 选D。 9．【新考法】已知醛或酮可与格氏试剂(R＇MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇： 若用此种方法制取，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A．与 B．与 C．与 D．与 【答案】A 【详解】A．丙酮与二者反应后水解生成，A正确； B． 与二者反应后水解生成，B错误； C． 与二者反应后水解生成，C错误； D． HCHO与二者反应后水解生成，D错误； 故答案为A。 10.二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性约是KCN的100倍。当两个氯原子取代该母体苯环上的氢原子时，所得的二氯代物(不考虑立体异构)有 A．7种 B．10种 C．8种 D．9种 【答案】B 【详解】如图所示，该有机物中有两种氢原子：其中1、4、5、8四个位置的氢原子等效，2、3、6、7四个位置的氢原子等效；采用“定一移一”的方法可知：当一个氯原子取代1位置的氢原子时，另一个氯原子的取代位置有7种，即可得到7种二氯代物；当一个氯原子取代2位置的氢原子时，另一个氯原子取代3、6、7位置的氢原子可得三种取代产物，故所得二氯代物有10种，故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．【新情景】某种脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开时间，其结构简式如图所示，下列关于该脱落酸的说法错误的是 A．分子中所有碳原子均处于同一平面 B．该物质与氯化铁溶液混合不显紫色 C．存在酯类同分异构体 D．一定条件下，1 mol脱落酸可与5 mol 发生加成反应 【答案】AD 【详解】A．脱落酸分子中存在连有4个碳原子的饱和碳原子，所以该有机物分子中碳原子不可能均处于同一平面，故A错误； B． 脱落酸的分子结构中没有酚羟基，所以该物质与氯化铁溶液混合不显紫色，故B正确； C． 该物质的分子式为，含有羧基，其同分异构体中可以存在酯基，故存在酯类同分异构体，故C正确；D．1个脱落酸分子中的3个碳碳双键和一个酮羰基能与氢气加成，一定条件下，1 mol该物质可与4 mol 发生加成反应，故D错误； 故选AD。 12．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 冠醚 结合常数 碱金属离子 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 【答案】B 【详解】A．从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与Na+或K+直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确； B．冠醚A结合Na+的能力弱于结合K+的能力，所以K+可将冠醚A中的部分Na+替代出来，由实验 中，可得出c(Na+)：①＞③＞②，B不正确； C．冠醚与K+结合，从而将携带进入有机相，催化KMnO4与环己烯的反应，从而加快反应速率，C正确； D．由表中数据可推出，冠醚A结合K+的能力比冠醚B强，为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确； 故选B。 13.化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．用溶液可以区分X和Y B．X制备Y的反应类型是取代反应 C．Y能与发生加成反应 D．1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应 【答案】B 【详解】A．X、Y分子中均含酚羟基，都能与氯化铁溶液发生显色反应，不能用溶液鉴别，A错误； B． 对比X与Y的结构简式可知，2分子中的键断键，其中一个取代X中甲基上的原子；另一个取代羟基的H原子，故X制备Y的反应类型为取代反应，B正确； C． Y分子中不含碳碳不饱和键，不能与发生加成反应，C错误； D． Y分子中含有一个酚酯基和一个酚羟基，故1 mol Y最多能与3 mol NaOH发生反应，D错误； 故选B。 14．【经典题】实验室利用反应制备异辛烯醛的流程如下： 已知：正丁醛的沸点为75.7℃，微溶于水；异辛烯醛沸点为177℃并在此温度有分解，不溶于水。 下列说法错误的是 A. “洗涤”时，取最后一次洗涤液，测得其pH约为7，则证明有机相已洗涤干净 B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”中均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “减压蒸馏”开始时，先通冷凝水，再加热 D. “减压蒸馏”过程中，应收集177℃馏分 【答案】BD 【分析】该流程是制备异辛烯醛的过程，正丁醛和2%NaOH溶液在78-82℃加热回流，发生反应，生成异辛烯醛等产物。反应后体系有碱液和含产物的有机相，因异辛烯醛不溶于水，通过分液（操作Ⅰ）可分离出碱液，得到含异辛烯醛的有机层。对有机层用水洗涤，除去可能残留的NaOH等杂质。再用无水干燥，除去水分，之后分离出干燥剂，得到较纯净的含异辛烯醛的有机溶液。由于异辛烯醛沸点为177℃且此温度易分解，采用减压蒸馏，降低其沸点，在较低温度下蒸馏出异辛烯醛，避免分解，最终得到产品。 【详解】A．因反应后有机相可能残留，洗涤时测最后一次洗涤液，说明无残留，有机相已洗净，故A正确； B．操作I为分液，用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，不用漏斗、玻璃棒，故B错误； C．减压蒸馏开始时，先通冷凝水，再加热，保证蒸出的物质及时冷凝，故C正确； D．异辛烯醛沸点177℃且此温度易分解，减压蒸馏可降低沸点，不能收集177℃馏分，故D错误； 故选BD。 15．【重难题】NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. As原子的配位数为6 B. Ni原子在晶胞中占据4个顶点和2个棱心 C. 若晶体密度为则可表示为 D. Ni、As原子间的最短距离为 【答案】BD 【分析】根据晶胞的化学式NiAs，以及晶胞中含有两个As原子可知As原子位于晶胞内部，则1个晶胞也含有2个Ni原子，结合晶胞面对角线的截图可知，Ni原子位于8个顶点和竖直的4个棱心，则晶胞结构为：； 【详解】A．由分析的晶胞结构可知，As原子与周围最近的6个Ni相连，则As原子的配位数为6，A正确； B．由分析可知，Ni原子在晶胞中占据8个顶点和4个棱心，B错误； C．1个晶胞中有2个NiAs，一个晶胞的体积，得出，C正确； D．结合晶胞的结构，直线MN之间的距离为，结合As原子的坐标为，可得三角形：，则Ni、As之间的最短距离为，D项错误； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。 （1）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料， 已知：元素的电负性：H：2.1 B：2.0 Na：0.9 ①中氢元素的化合价为___________。 ②硼元素位于元素周期表的___________区(填标号)。 A．S B．p C．d D．f ③中的空间构型是___________(填标号)。 A．正四面体形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．直线形 （2）二甲胺常用于制备某储氢材料X，其结构如图， ①X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②.X的阳离子中的键角___________二甲胺中的键角(填“>”、“<”或“=”)。 ③X的阴离子中B原子的杂化方式___________。 ④1molX中含有配位键的数目为___________。 （3）某种由作为配体形成的新型储氢材料的晶胞结构如图，其中为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则Q的原子分数坐标为___________；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3． 【答案】（1） ①. （1分） ②. B （1分） ③. D （1分） （2） ①. （2分） ②. > （1分） ③. （1分） ④. （1分） （3） ①. （2分） ②. （2分） 【详解】（1）①电负性大的显负价，所以氢元素显价； ② 硼元素的原子序数为5，核外电子排布式为，位于元素周期表的p区，故答案为：B； ③的中心原子B的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为直线形，故答案为：D。 （2）①由结构图可知，X所含第二周期元素为：B、C、N、O，同一周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：；二甲胺和X的阳离子中，氮原子均采用杂化，二甲胺中氮原子上含有1对孤电子对，X的阳离子中氮原子上没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力较大，导致二甲胺中的键角较小，则X的阳离子中的键角>二甲胺中的键角； ②X的阴离子中B原子有4个共价键，且为立体结构，其杂化方式为； ③X的阳离子和阴离子中各含有1个配位键，则1molX中含有配位键的数目为； （3）若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，根据晶胞结构可知Q的原子分数坐标为；为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，由晶胞结构可知，的个数为8，的个数为，若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为g/cm3g/cm3。 17.（12分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： （1）A→B的反应条件为_______，B的名称为_______(系统命名法)。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）X→Y的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）Z的结构简式为_______。 （5）化合物W的相对分子质量比X大14，其同分异构体中满足以下条件的共有_______种。 ①结构中含有苯环 ②遇FeCl3溶液不发生显色反应 ③能与钠反应放出氢气 【答案】（1） ①. 浓硫酸、加热 （1分） ②. 2-甲基丙烯(或者2-甲基-1-丙烯) （2分） （2）2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O （2分） （3） ① +2Cl22HCl+ （2分） ②. 取代反应 （1分） （4） （2分） （5）5（2分） 【分析】根据正逆推结合的方式分析合成路线：由已知①可知，由此可知B中含有碳碳双键，结合C的结构简式，可知B的结构简式为：(CH3)2C＝CH2。对比A和B的分子式，可知A→B的反应类型为醇的消去反应。由C→D的反应条件及分子式的变化，可知C→D为醇被氧化为醛的过程。D的结构简式为：(CH3)2CHCHO；D→E为醛被氧化为羧酸的过程。根据E和F的结构简式，可知E和Z发生酯化反应，Z的结构简式为，由Y的分子式及Y→Z的反应条件，结合已知②，可知Y发生卤代烃的消去反应生成Z，Y的结构简式为，则X→Y为苯环侧链上的取代反应，X的结构简式为：。 【小问1详解】 由分析可知，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B，B的结构简式为：(CH3)2C＝CH2，根据系统命名法，可命名为2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯。答案为：浓硫酸、加热；2-甲基丙烯(或者2-甲基-1-丙烯)； 【小问2详解】 C→D为醇在Cu、加热条件下被O2氧化为醛的过程，反应的化学方程式为：2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O；答案为：2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O； 【小问3详解】 根据分析，可知X→Y是苯环侧链烷基与Cl2发生取代反应，反应方程式为：+2Cl22HCl+。答案为：+2Cl22HCl+；取代反应； 【小问4详解】 由分析可知，Z的结构简式为：；答案为：； 【小问5详解】 根据化合物W的相对分子质量比X大14，可知化合物W的分子式为C8H10O。根据条件②可知，W中不含酚羟基，根据条件③可知，W中含有醇羟基。故化合物W中含有1个苯环、1个醇羟基、2个饱和碳原子，则满足条件的化合物W的同分异构体有：、、、、，共5种结构；答案为：5。 18.（13分）Co及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Co位于第___________周期___________族，基态Co与基态Mn原子中未成对电子数之比为___________。 (2)双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构()存在大π键。 ①Co的化合价为___________，1 mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。 ②a、b处N原子形成大π键时p轨道能提供1对电子的是___________(填标号)。该配离子中N的杂化方式有___________种。 ③三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是___________。 (3)钴钐化合物可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原子的分数坐标分别为，。则___________；截面MNQP单位面积含有的Co原子为___________个。 【答案】(1) 四 （1分） 第Ⅷ （1分） （1分） (2) ①+2 （1分） 8 （1分） ② b （1分） 2 （1分） ③ 三氮唑分子间可以形成氢键，吡啶无法形成分子间氢键（2分） (3) 5 （2分） （2分） 【详解】（1）Co（钴）原子序数为27，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； Mn（锰）核外电子排布为，根据洪特规则，Co的3d轨道有3个未成对电子，Mn的3d轨道有5个未成对电子，故未成对电子数之比为； （2）①Co化合价与螯合配位键数目配离子总电荷为，配体中仅2个硝酸根为价，其余配体均为中性。设Co化合价为，则，解得；该配离子含2个多齿配体，每个配体分别与2个Co共形成4个螯合配位键，因此该配离子中螯合配位键共； ②大π键与杂化方式a处N原子形成3个σ键，价层剩余1对电子填充在p轨道，可提供1对电子参与大π键；b处N原子形成3个σ键(其中一个是配位键)，仅能提供5-2-2=1个电子参与大π键，故填b；配离子中，环上参与大π键的N为杂化，氨基（）中的N为杂化，硝酸根的N原子价层电子对数，N为杂化，共2种杂化方式； ③三氮唑结构中存在键，分子间可以形成氢键，分子间作用力显著增强；吡啶中N原子不直接连H，无法形成分子间氢键，分子间作用力更弱，因此三氮唑沸点显著高于吡啶； （3）①用均摊法计算晶胞原子数：Sm完全位于晶胞内，数目为； Co：；晶胞中间还有2个Co完全属于晶胞，总Co数目为，因此中； ② 截面是平行四边形，面积； 截面上Co数目：4个顶点Co共均摊得，中间2个Co完全属于截面，总Co数目为3，因此单位面积Co原子数。 19.（11分）环己酮是重要的有机合成原料及溶剂，实验室常用环己醇氧化法制备环己酮： 已知：Ⅰ．温度过高时，环己酮易被氧化； Ⅱ．环己醇、环己酮部分物理性质如下表： 物质 沸点/℃ 密度/（20℃） 溶解性 三元共沸物沸点 环己醇 163 0.97 能溶于水 94℃（其中环己酮的质量分数为45.7%） 环己酮 155 0.93 微溶于水 水 100.0 1.00 回答下列问题： (1)制备环己酮的实验如图所示（部分夹持及加热装置已省略）。 ①用______（填仪器名称）取40.00mL环己醇加入图1中三颈烧瓶，并加入适量硫酸； ②该反应适宜的加热方式为______；应将酸性溶液缓缓滴入三颈烧瓶中的原因是______； ③充分反应后，冷却。将三颈烧瓶中液体转入图2蒸馏烧瓶，加入适量水及沸石进行蒸馏，图2中虚线框中应选用的仪器为______（填x或y），此时应控制温度计的示数范围为______（填标号）； A．155~160℃    B．163~168℃    C．94~99℃ (2)提纯环己酮。对图2锥形瓶内所得混合液进行如下操作： a.过滤         b.减压蒸馏 c.加入无水固体充分混合     d.加入足量NaCl固体充分混合，静置，分液 ①操作c中，加入无水固体的作用为______； ②上述操作的正确顺序为______。 (4) 最终获得24.00mL环己酮。环己酮的产率为______（列出算式即可）。 【答案】(1) ① 酸式滴定管（或聚四氟乙烯滴定管）（1分） ② 水浴加热 （1分） 防止反应过快，使温度过高环已酮被氧化 （2分） ③ y （1分） C（1分） (2) ① 干燥吸水 （1分） ② dcab（2分） (3) （2分） 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是55～60℃水浴加热条件下环己醇与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应制备环己酮，反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物，提纯环己酮的操作为往液体中加氯化钠固体至饱和，静置，分液；加入无水硫酸镁固体，除去有机物中少量的水；过滤；蒸馏，收集155～156℃的馏分得到环己酮。 【详解】（1）①环己醇为有机溶剂，且量取40.00mL必须用滴定管量，则必须选用酸式滴定管（或聚四氟乙烯滴定管）； ②由分析可知，制备环己酮的反应为55～60℃水浴加热条件下环己醇与酸性重铬酸钠溶液发生氧化反应制备环己酮；由题意可知，环己醇与酸性重铬酸钠溶液的氧化反应为放热反应，反应放出的热量会使体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性重铬酸钠溶液加入不能太快，应打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；故答案为：水浴加热；反应放热，缓慢滴加，可以减少副反应发生； ③蒸馏时必须选择直形冷凝管，故应选y；为得到环已酮粗产品，因三元共沸物沸点94℃（其中环己酮的质量分数为45.7%），此时应控制温度计的示数范围为94~99℃，答案选C； （2） ①操作c中，加入无水固体的作用为干燥吸水； （3） ②由分析可知，提纯环己酮的操作为往液体中加氯化钠固体至饱和，静置，分液；加入无水硫酸镁固体，除去有机物中少量的水；过滤；蒸馏，收集155～156℃的馏分得到环己酮，则提纯步骤的正确顺序是dcab，故答案为：dcab； （3）由题给数据可知，40.00mL环己醇的物质的量为， 24.00mL环己酮的物质的量为，则环己酮的产率为×100%=，故答案为：。 20．（13分）有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：①RCNRCOOH(R为烃基或H，下同) ②+H2O 回答下列问题： （1）B的名称为___________。W中的含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。C→D的反应类型为___________。 （3）满足下列条件的C的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且仅有两个侧链； ②遇FeCl3溶液显紫色； ③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。 （4）F→G反应的化学方程式为___________。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为C4H5OClM，其中第一步反应化学反应方程式为___________，M的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 4-乙基苯酚或对乙基苯酚 （1分） ②. 羧基、醚键、(酮)羰基 （1分） （2） ①. （2分） ②. 加成反应 （1分） （3）36 （2分） （4）++NaOH+2H2O （2分） （5） ①. +H2O （2分） ②. （2分） 【分析】苯酚与乙烯发生加成反应生成B，B与ClCOCH2CH3在AlCl3作用下发生取代反应生成C，C与乙醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D，根据逆推法可知，C为，B为，D在加热条件下与浓盐酸作用，发生取代反应生成E为，E与NaCN作用生成F为，F与在氢氧化钠和加热条件下反应生成G为，水解、酸化得到H，H与碘单质反应生成W，据此作答。 【详解】（1）B为，名称为4-乙基苯酚或对乙基苯酚；W为，其中的含氧官能团名称为羧基、醚键、（酮）羰基； （2）根据分析可知，E的结构简式为；C→D是与乙醛在酸性条件下加热发生加成反应生成D，反应类型为加成反应； （3）C是，满足条件的C的同分异构体：①含有苯环，且仅有两个侧链；②遇溶液显紫色，则含有酚羟基；③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀，则含有醛基，故除一个酚羟基外，另一取代基为含有5个碳且有一个碳为醛基的基团，有、、、、、、、、、、、共12种，与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对位，故共有同分异构体36种； （4）F-G是与在氢氧化钠和加热条件下反应生成，反应化学方程式为++NaOH+2H2O； （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为，一定条件反应后生成的C4H5OCl比少二个H、一个O，则脱去一分子水，其中“一定条件”为浓硫酸、加热发生醇的消去，因此反应为：+H2O；与A反应生成的M，M在碘和催化剂作用下形成环，则M的结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D B C B B D A B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AD B B BD BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.【答案】（1） ①． （1分） ②. B （1分） ③. D （1分） （2） ①. （2分） ②. > （1分） ③. （1分） ④. （1分） （3） ①. （2分） ②. （2分） 17.【答案】（1） ①．浓硫酸、加热 （1分） ②. 2-甲基丙烯(或者2-甲基-1-丙烯) （2分） （2）2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O （2分） （3） ① +2Cl22HCl+ （2分） ②. 取代反应 （1分） （4） （2分） （5）5（2分） 18.【答案】(1) 四 （1分） 第Ⅷ （1分） （1分） (2) ①+2 （1分） 8 （1分） ② b （1分） 2 （1分） ③ 三氮唑分子间可以形成氢键，吡啶无法形成分子间氢键（2分） (3) 5 （2分） （2分） 19.【答案】(1) ① 酸式滴定管（或聚四氟乙烯滴定管）（1分） ② 水浴加热 （1分） 防止反应过快，使温度过高环已酮被氧化 （2分） ③ y （1分） C（1分） (2) ① 干燥吸水 （1分） ② dcab（2分） (3) （2分） 20.【答案】（1） ①．4-乙基苯酚或对乙基苯酚 （1分） ②. 羧基、醚键、(酮)羰基 （1分） （2） ①. （2分） ②. 加成反应 （1分） （3）36 （2分） （4）++NaOH+2H2O （2分） （5） ①. +H2O （2分） ②. （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/) 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题 1.A1[B1IC1[D1 6.A][B1[C1[D1 11.A][B][C][D] 2[A][B][CJ[D] 7.[A][B1[C1[D1 12.A][B1[C][D1 3A1[B][C1[D1 8.[A][B][C][D] 13.A][B][CJ[D1 4.A1[B][C1[Dj 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D1 5.A1[B1[C][Dj 10.[A][B][C][D] 15.A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. (12分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ ④ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1)① ② (2) (3)① ② (4) (5) 18.(13分) (1) (2)① ③ (3) 19.(11分) (1)① ② ③ (2)① (3) 20.(13分) (1)① ② (2)① ② (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2第3章、鲁科版选择性必修3第1~2章。 5．难度系数：0.64 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 【化学与生活】化学与生产生活密切相关，下列对于生产、生活中现象和事实的分析错误的是 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 由淀粉、鸡蛋和植物油做成 A．与网状结构高分子的热固性有关 B．各种成分都是高分子化合物 氧炔焰切割金属 节日燃放的焰火绚丽多彩 C．与乙炔和氧气反应放热有关 D．与原子核外电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 2． 【原创】下列化学用语表述正确的是 A. 的系统命名：2-羟基甲苯 B. 价电子对互斥模型： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 醛基的电子式： 3．【新材料】专家指出磷酸氯喹对抑制新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A．该有机物的分子式为 B．该有机物能够发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应 C．该有机物分子中苯环上的一溴代物只有2种(不考虑立体异构) D．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH发生反应 4． 下列关于有机物结构的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 的一氯代物有4种 C. 分子中最多有12个碳原子共平面 D. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含3mol碳氢键 5． 下表列出的是某些晶体的熔点和硬度。 晶体 金刚石 石英 碳化硅 硅 石墨 熔点/℃ 3550 1710 x 1412 3850 硬度 10 7 9.5 6.5 1 由表中数据判断，下列说法正确的是 A. 构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B. 构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 C. 碳化硅的熔点介于1412℃与3550℃之间 D. 表中晶体微粒间作用力均为共价键 6．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．①检验溴乙烷水解液中 B．②检验生成的乙烯 C．③制备硝基苯 D．④制备无水乙醇 7． 下列关于有机反应的说法正确的是 A. 2-甲基-2-丁醇发生消去反应可生成3种烯烃 B. 2-甲基-1，3-丁二烯与Cl2按1：1反应，可生成3种加成产物(不考虑立体异构) C. 甲苯分子中甲基邻对位的氢原子更易与溴水发生取代反应 D. 可在浓硫酸催化并加热的条件下自身生成五元环醚 8． 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中内界中心离子的配位数为6 B. 配合物2中N原子均为杂化 C. 配合物1中有5个配体 D. 1mol配合物1中阴离子含有σ键的数目为 9．【新考法】已知醛或酮可与格氏试剂(R＇MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇： 若用此种方法制取，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A．与 B．与 C．与 D．与 10.二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性约是KCN的100倍。当两个氯原子取代该母体苯环上的氢原子时，所得的二氯代物(不考虑立体异构)有 A．7种 B．10种 C．8种 D．9种 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．【新情景】某种脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开时间，其结构简式如图所示，下列关于该脱落酸的说法错误的是 A．分子中所有碳原子均处于同一平面 B．该物质与氯化铁溶液混合不显紫色 C．存在酯类同分异构体 D．一定条件下，1 mol脱落酸可与5 mol 发生加成反应 12．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 冠醚 结合常数 碱金属离子 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 13.化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．用溶液可以区分X和Y B．X制备Y的反应类型是取代反应 C．Y能与发生加成反应 D．1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应 14．【经典题】实验室利用反应制备异辛烯醛的流程如下： 已知：正丁醛的沸点为75.7℃，微溶于水；异辛烯醛沸点为177℃并在此温度有分解，不溶于水。 下列说法错误的是 A. “洗涤”时，取最后一次洗涤液，测得其pH约为7，则证明有机相已洗涤干净 B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”中均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “减压蒸馏”开始时，先通冷凝水，再加热 D. “减压蒸馏”过程中，应收集177℃馏分 15．【重难题】NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. As原子的配位数为6 B. Ni原子在晶胞中占据4个顶点和2个棱心 C. 若晶体密度为则可表示为 D. Ni、As原子间的最短距离为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。 （1）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料， 已知：元素的电负性：H：2.1 B：2.0 Na：0.9 ①中氢元素的化合价为___________。 ②硼元素位于元素周期表的___________区(填标号)。 A．S B．p C．d D．f ③中的空间构型是___________(填标号)。 A．正四面体形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．直线形 （2）二甲胺常用于制备某储氢材料X，其结构如图， ①X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②.X的阳离子中的键角___________二甲胺中的键角(填“>”、“<”或“=”)。 ③X的阴离子中B原子的杂化方式___________。 ④1molX中含有配位键的数目为___________。 （3）某种由作为配体形成的新型储氢材料的晶胞结构如图，其中为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则Q的原子分数坐标为___________；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3． 17.（12分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： （1）A→B的反应条件为_______，B的名称为_______(系统命名法)。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）X→Y的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）Z的结构简式为_______。 （5）化合物W的相对分子质量比X大14，其同分异构体中满足以下条件的共有_______种。 ①结构中含有苯环 ②遇FeCl3溶液不发生显色反应 ③能与钠反应放出氢气 18.（13分）Co及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Co位于第___________周期___________族，基态Co与基态Mn原子中未成对电子数之比为___________。 (2)双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构()存在大π键。 ①Co的化合价为___________，1 mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。 ②a、b处N原子形成大π键时p轨道能提供1对电子的是___________(填标号)。该配离子中N的杂化方式有___________种。 ③三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是___________。 (3)钴钐化合物可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原子的分数坐标分别为，。则___________；截面MNQP单位面积含有的Co原子为___________个。 19.（11分）环己酮是重要的有机合成原料及溶剂，实验室常用环己醇氧化法制备环己酮： 已知：Ⅰ．温度过高时，环己酮易被氧化； Ⅱ．环己醇、环己酮部分物理性质如下表： 物质 沸点/℃ 密度/（20℃） 溶解性 三元共沸物沸点 环己醇 163 0.97 能溶于水 94℃（其中环己酮的质量分数为45.7%） 环己酮 155 0.93 微溶于水 水 100.0 1.00 回答下列问题： (1)制备环己酮的实验如图所示（部分夹持及加热装置已省略）。 ①用______（填仪器名称）取40.00mL环己醇加入图1中三颈烧瓶，并加入适量硫酸； ②该反应适宜的加热方式为______；应将酸性溶液缓缓滴入三颈烧瓶中的原因是______； ③充分反应后，冷却。将三颈烧瓶中液体转入图2蒸馏烧瓶，加入适量水及沸石进行蒸馏，图2中虚线框中应选用的仪器为______（填x或y），此时应控制温度计的示数范围为______（填标号）； A．155~160℃    B．163~168℃    C．94~99℃ (2)提纯环己酮。对图2锥形瓶内所得混合液进行如下操作： a.过滤         b.减压蒸馏 c.加入无水固体充分混合     d.加入足量NaCl固体充分混合，静置，分液 ①操作c中，加入无水固体的作用为______； ②上述操作的正确顺序为______。 （3）终获得24.00mL环己酮。环己酮的产率为______（列出算式即可）。 20．（13分）有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：①RCNRCOOH(R为烃基或H，下同) ②+H2O 回答下列问题： （1）B的名称为___________。W中的含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。C→D的反应类型为___________。 （3）满足下列条件的C的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且仅有两个侧链； ②遇FeCl3溶液显紫色； ③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。 （4）F→G反应的化学方程式为___________。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为C4H5OClM，其中第一步反应化学反应方程式为___________，M的结构简式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 ( 16 ． （ 12分 ） （ 1 ） ① ② ③ （ 2 ） ① ② ③ ④ （ 3 ） ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12分 ） （ 1 ） ① ② （ 2 ） （ 3 ） ① ② （4） （5） 18 ． （ 13分 ） （1） （ 2 ） ① ② ③ （ 3 ） 19 ． （ 11分 ） （1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② （ 3 ） 20 ． （ 13分 ） （1） ① ② （ 2 ） ① ② （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2第3章、鲁科版选择性必修3第1~2章。 5．难度系数：0.64 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 【化学与生活】化学与生产生活密切相关，下列对于生产、生活中现象和事实的分析错误的是 宇宙飞船返回舱外壳用网状结构的酚醛树脂制造 由淀粉、鸡蛋和植物油做成 A．与网状结构高分子的热固性有关 B．各种成分都是高分子化合物 氧炔焰切割金属 节日燃放的焰火绚丽多彩 C．与乙炔和氧气反应放热有关 D．与原子核外电子跃迁有关 A. A B. B C. C D. D 2． 【原创】下列化学用语表述正确的是 A. 的系统命名：2-羟基甲苯 B. 价电子对互斥模型： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 醛基的电子式： 3．【新材料】专家指出磷酸氯喹对抑制新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A．该有机物的分子式为 B．该有机物能够发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应 C．该有机物分子中苯环上的一溴代物只有2种(不考虑立体异构) D．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH发生反应 4． 下列关于有机物结构的说法正确的是 A. 不存在顺反异构 B. 的一氯代物有4种 C. 分子中最多有12个碳原子共平面 D. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含3mol碳氢键 5． 下表列出的是某些晶体的熔点和硬度。 晶体 金刚石 石英 碳化硅 硅 石墨 熔点/℃ 3550 1710 x 1412 3850 硬度 10 7 9.5 6.5 1 由表中数据判断，下列说法正确的是 A. 构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B. 构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 C. 碳化硅的熔点介于1412℃与3550℃之间 D. 表中晶体微粒间作用力均为共价键 6．用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A．①检验溴乙烷水解液中 B．②检验生成的乙烯 C．③制备硝基苯 D．④制备无水乙醇 7． 下列关于有机反应的说法正确的是 A. 2-甲基-2-丁醇发生消去反应可生成3种烯烃 B. 2-甲基-1，3-丁二烯与Cl2按1：1反应，可生成3种加成产物(不考虑立体异构) C. 甲苯分子中甲基邻对位的氢原子更易与溴水发生取代反应 D. 可在浓硫酸催化并加热的条件下自身生成五元环醚 8． 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物1中内界中心离子的配位数为6 B. 配合物2中N原子均为杂化 C. 配合物1中有5个配体 D. 1mol配合物1中阴离子含有σ键的数目为 9．【新考法】已知醛或酮可与格氏试剂(R＇MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇： 若用此种方法制取，可选用的醛或酮与格氏试剂是 A．与 B．与 C．与 D．与 10.二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性约是KCN的100倍。当两个氯原子取代该母体苯环上的氢原子时，所得的二氯代物(不考虑立体异构)有 A．7种 B．10种 C．8种 D．9种 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．【新情景】某种脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开时间，其结构简式如图所示，下列关于该脱落酸的说法错误的是 A．分子中所有碳原子均处于同一平面 B．该物质与氯化铁溶液混合不显紫色 C．存在酯类同分异构体 D．一定条件下，1 mol脱落酸可与5 mol 发生加成反应 12．冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 冠醚 结合常数 碱金属离子 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 13.化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A．用溶液可以区分X和Y B．X制备Y的反应类型是取代反应 C．Y能与发生加成反应 D．1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应 14．【经典题】实验室利用反应制备异辛烯醛的流程如下： 已知：正丁醛的沸点为75.7℃，微溶于水；异辛烯醛沸点为177℃并在此温度有分解，不溶于水。 下列说法错误的是 A. “洗涤”时，取最后一次洗涤液，测得其pH约为7，则证明有机相已洗涤干净 B. “操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”中均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “减压蒸馏”开始时，先通冷凝水，再加热 D. “减压蒸馏”过程中，应收集177℃馏分 15．【重难题】NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. As原子的配位数为6 B. Ni原子在晶胞中占据4个顶点和2个棱心 C. 若晶体密度为则可表示为 D. Ni、As原子间的最短距离为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）氢气热值大，无污染，被誉为“世界最清洁的能源”，氢气的储存是氢能利用的热点问题。 （1）硼氢化钠()是一种环境友好的固体储氢材料， 已知：元素的电负性：H：2.1 B：2.0 Na：0.9 ①中氢元素的化合价为___________。 ②硼元素位于元素周期表的___________区(填标号)。 A．S B．p C．d D．f ③中的空间构型是___________(填标号)。 A．正四面体形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．直线形 （2）二甲胺常用于制备某储氢材料X，其结构如图， ①X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②.X的阳离子中的键角___________二甲胺中的键角(填“>”、“<”或“=”)。 ③X的阴离子中B原子的杂化方式___________。 ④1molX中含有配位键的数目为___________。 （3）某种由作为配体形成的新型储氢材料的晶胞结构如图，其中为正八面体的顶点，H为正四面体的顶点，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，则Q的原子分数坐标为___________；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g/cm3． 17.（12分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH ②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： （1）A→B的反应条件为_______，B的名称为_______(系统命名法)。 （2）C→D的化学方程式为_______。 （3）X→Y的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）Z的结构简式为_______。 （5）化合物W的相对分子质量比X大14，其同分异构体中满足以下条件的共有_______种。 ①结构中含有苯环 ②遇FeCl3溶液不发生显色反应 ③能与钠反应放出氢气 18.（13分）Co及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Co位于第___________周期___________族，基态Co与基态Mn原子中未成对电子数之比为___________。 (2)双核钴配离子结构如图甲所示。已知三氮唑环结构()存在大π键。 ①Co的化合价为___________，1 mol该配离子中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。 ②a、b处N原子形成大π键时p轨道能提供1对电子的是___________(填标号)。该配离子中N的杂化方式有___________种。 ③三氮唑()的沸点显著高于吡啶()的主要原因是___________。 (3)钴钐化合物可用作稀土永磁材料，其六方晶胞如图乙所示，A、B点原子的分数坐标分别为，。则___________；截面MNQP单位面积含有的Co原子为___________个。 19.（11分）环己酮是重要的有机合成原料及溶剂，实验室常用环己醇氧化法制备环己酮： 已知：Ⅰ．温度过高时，环己酮易被氧化； Ⅱ．环己醇、环己酮部分物理性质如下表： 物质 沸点/℃ 密度/（20℃） 溶解性 三元共沸物沸点 环己醇 163 0.97 能溶于水 94℃（其中环己酮的质量分数为45.7%） 环己酮 155 0.93 微溶于水 水 100.0 1.00 回答下列问题： (1)制备环己酮的实验如图所示（部分夹持及加热装置已省略）。 ①用______（填仪器名称）取40.00mL环己醇加入图1中三颈烧瓶，并加入适量硫酸； ②该反应适宜的加热方式为______；应将酸性溶液缓缓滴入三颈烧瓶中的原因是______； ③充分反应后，冷却。将三颈烧瓶中液体转入图2蒸馏烧瓶，加入适量水及沸石进行蒸馏，图2中虚线框中应选用的仪器为______（填x或y），此时应控制温度计的示数范围为______（填标号）； A．155~160℃    B．163~168℃    C．94~99℃ (2)提纯环己酮。对图2锥形瓶内所得混合液进行如下操作： a.过滤         b.减压蒸馏 c.加入无水固体充分混合     d.加入足量NaCl固体充分混合，静置，分液 ①操作c中，加入无水固体的作用为______； ②上述操作的正确顺序为______。 （3）终获得24.00mL环己酮。环己酮的产率为______（列出算式即可）。 20．（13分）有机化合物W是一种镇痛药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：①RCNRCOOH(R为烃基或H，下同) ②+H2O 回答下列问题： （1）B的名称为___________。W中的含氧官能团名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。C→D的反应类型为___________。 （3）满足下列条件的C的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，且仅有两个侧链； ②遇FeCl3溶液显紫色； ③与新制悬浊液加热条件下反应，产生砖红色沉淀。 （4）F→G反应的化学方程式为___________。 （5）结合上述信息，以为原料三步合成的路线为C4H5OClM，其中第一步反应化学反应方程式为___________，M的结构简式为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $