学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷（山东专用，鲁科版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Br-80 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.【经典题】下列化学用语表述错误的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．16O和18O互为同位素 D.用电子式表示的形成： 2．【原创】能量与我们的日常生活密切相关。下列主要能量转化形式描述错误的是 A．天然气烧水：化学能热能 B．用空气炸锅烤蜜薯：电能热能 C．使用中的手环：化学能电能 D．工作中的电热毯：热能电能 A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述正确的是 A．Al在金属和非金属分界线周围，属于过渡元素 B．遇水形成的溶液导电，因此是电解质 C．用电子式表示HCl的形成过程： D．与互为同位素，与互为同素异形体 4．【原创】在恒容密闭容器中发生反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A． B． C． D． 5．【新情景】2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A．九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物 B．东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C．歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D.NaOH为强碱，而具有两性，所以钠的金属性比铝强 6．【经典题】有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D．图4电池为负极，电极反应式为 7．【经典题】根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等 8．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 9．【创新】利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 B．其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 C．b极反应式为 D．原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移 10．【新考法】短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A．b和e的核电荷数相差8 B．g的单质是一种黄绿色气体 C．f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D．e的单质比d的单质更容易与氯气反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列叙述不正确的是 A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，的碱性比的碱性强 B．As是第4周期ⅤA族的元素，的还原性比弱 C．Cs的原子半径比Na的大，与水反应Cs比Na剧烈 D．酸性、 12． 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，下列说法正确的是 A．电解质溶液可以是溶液 B．每理论上可净化 C．从乙电极附近向甲电极附近迁移 D．甲电极是正极，电极反应 13．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4mol、4mol和1mol，在5min末测得的物质的量为2mol。下列说法正确的是 A. 0~5min内，mol/(L·min) B. 5min末，的浓度为1.25mol/L C. 当与之比为3∶2时，该反应达到化学平衡状态 D. 反应足够长时间，4mol能够完全转化为 14．工业提碘的一种方法是活性炭吸附法，其流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①中，是氧化剂 B．反应②中，生成的与的物质的量之比为 C．反应③的离子方程式为 D．反应④中，液面上方有紫色气体，原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华 15．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的与的反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B．时，反应达到化学平衡状态 C．充入稀有气体，体系压强增大，反应速率加快 D．时间段内的平均反应速率为： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）“元素城堡”如图所示，部分元素已标出。 回答下列问题： (1)城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，则元素①在常规周期表中的位置为___________，其单质与水反应的化学方程式为___________。 (2)元素C、N、Si，原子半径由大到小的顺序为___________(填微粒符号，下同)；元素①、②、④的简单离子半径由大到小的顺序为___________。 (3)元素C的一种核素常用于文物考古断定年代，其中子数为8，该核素的符号为___________(以形式表示)。 (4)元素①和③形成的一种化合物，常用于调味剂，其固体在水中溶解过程的微观状态示意图如下，图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)，甲、乙、丙过程发生的先后顺序为___________。 (5) 原子得电子能力：O___________F(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度解释原因___________。 17.（12分）(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸 (2)某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。 ③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者填“大于”、“小于”或“等于”。 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO+O2。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 18.（10分）短周期元素X、Y、Z、W、Q、R的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，元素X的原子半径最小。 回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置为___________，Z的阳离子的结构示意图为___________。 (2)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 (3)Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为___________。 (4)下列事实不能说明R的非金属性强于Q的是___________(填标号)。 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Q B．单质的熔沸点：R＜Q C．单质的氧化性：R＞Q D．气态氢化物的稳定性：R＞Q (5)X、Y组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为___________。 19.（14分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 20.（12分）海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： (1)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为________。 (2)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为________。 (3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图： 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (4)步骤③反应的离子方程式为________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有电子发生转移，则吸收了________g 。 (5)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的________(填字母)。 a．    b．    c．    d．    e．    f． / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 16 ． （ 12分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （4） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12分 ） （1） （2） ① ② ③ （3） 18 ． （ 10分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ① ② ③ ④ ⑤ 20 ． （ 12分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 15.A【B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1) (2)① ② ③ (3) 18.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(14分) (1) (2) (3)① ② ⊙ ④ ⑤】 20. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Br-80 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.【经典题】下列化学用语表述错误的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．16O和18O互为同位素 D． 用电子式表示的形成： 【答案】D 【详解】A．CO2中存在2个C=O键，的结构式为，A正确； B． 核电荷数为16，结构示意图为，B正确； C． 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和符合同位素定义，C正确； D． 是离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故答案选D。 2．【原创】能量与我们的日常生活密切相关。下列主要能量转化形式描述错误的是 A．天然气烧水：化学能热能 B．用空气炸锅烤蜜薯：电能热能 C．使用中的手环：化学能电能 D．工作中的电热毯：热能电能 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】原电池的基本概念、常见能量转化形式 【详解】A．天然气燃烧是化学反应，化学能转化为热能加热水，A正确； B．空气炸锅通过电热管将电能转化为热能，C正确； C．手环中有电池，使用中的手环：化学能转化为电能，C正确； D．工作中的电热毯主要能量转化形式为电能→热能，D错误； 答案选D。 3．下列叙述正确的是 A．Al在金属和非金属分界线周围，属于过渡元素 B．遇水形成的溶液导电，因此是电解质 C．用电子式表示HCl的形成过程： D．与互为同位素，与互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．铝(Al)虽然在金属‐非金属分界线附近，但它是第ⅢA 族元素，不属于过渡元素，A错误； B． SO3 为共价化合物，本身不能电离出可以自由移动的离子，它遇水生成的硫酸(H2SO4)才是电解质，故不能称 SO3 为电解质，B错误； C． HCl 的形成可以用电子式表示为，即氯原子与氢原子共用 1 对电子形成共价键，各自达到稳定结构，C正确； D． D． 与 质子数相同，中子数不同，二者互为同位素， 与均表示氢气分子，二者不互为同素异形体，D错误； 故选C。 4．【原创】在恒容密闭容器中发生反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．根据平均反应速率公式，容器体积，，X的物质的量变化，计算得，A错误； A． 同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，Z与X的化学计量数之比为，因此，B正确； B． Y为固体，反应中固体浓度视为定值，不能用浓度变化表示平均反应速率，C错误； C． 根据速率之比等于化学计量数之比，W与X的化学计量数之比为，可得，换算为秒单位后为，D错误； 故选B。 5．【新情景】2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A．九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物 B．东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C．歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D.NaOH为强碱，而具有两性，所以钠的金属性比铝强 【答案】D 【详解】A．环保型礼炮减少的SO2、NO属于大气污染物，但CO2是温室气体而非污染物，因此A错误； B． 核裂变是原子核的变化，属于核反应而非化学变化，B错误； C． 金属钛的冶炼需在熔融状态下用Na或Mg还原TiCl4，而非溶液中反应（TiCl4会水解），C错误； D． NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，则碱性：NaOH> Al(OH)3。元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此钠的金属性比铝强，D正确； 答案选D。 6．【经典题】有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D．图4电池为负极，电极反应式为 【答案】C 【详解】A．该装置未形成闭合回路，不是原电池装置，Zn与稀硫酸反应产生氢气，铜不与稀硫酸反应，无明显现象，A正确； B． 锰干电池属于一次电池，Zn作负极被氧化消耗，随着放电时间的增加，锌筒变薄，B正确； C． “纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，Fe为负极，C错误； D． 由Mg、Al和NaOH溶液构成原电池装置，其中Al作负极发生氧化反应，电极反应：，D正确； 答案选C。 7．【经典题】根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等 【答案】C 【分析】短周期元素，由元素的化合价可知：T、R都有- 2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素；L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素； M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。 A． 非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强。元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，，A错误； B． L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性就越强，其单质与酸反应就越剧烈。金属性：Mg＞Be，单质与稀盐酸的反应速率为L>Q，B错误； C． M与T形成的化合物为Al2O3，既能与酸反应又能与碱反应，故具有两性，C正确； D． L是Mg，R是S，二者形成的离子分别是Mg2+、S2-，Mg2+的核外电子数为12-2=10；S2-的核外电子数为16-(-2)=18，可见二者核外电子数不相等，D错误； 故选C。 8．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 【答案】D 【详解】A．同样物质的量的同一物质，气态时的能量高于固态时的能量，则1molS(g)具有的能量高于1molS(s)，所以1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量会更多，即大于297.0 kJ，故A错误； B． 物质的能量越低，其稳定性越强，由右图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量比1molSO3(g)的能量高98.7 kJ，但无法确定1molSO2(g)的能量与1molSO3(g)的能量的大小关系，也就无法确定SO2(g)与SO3(g)的稳定性，故B错误； C． SO2转化为SO3属于可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，由图可知，1molS(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于(297.0+98.7)kJ，即小于395.7 kJ，故C错误； D． D．由右图可知，2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应转化为2molSO3(g)时放出的热为197.4 kJ，但SO2(g)和O2(g的反应为可逆反应，二者不可能完全反应，充分反应后放出的热小于197.4 kJ，故D正确； 故选D。 9．【创新】利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 B．其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 C．b极反应式为 D．原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移 【答案】D 【详解】A．电解质涂覆层起到隔绝空气，防止电极被氧化等作用，同时可以传导离子构成闭合回路，A正确； B． a极为负极，发生氧化反应，增大接触面，吸附氢气量增多，氧化反应速率增大，B正确；C．b极发生还原反应生成氨气，反应式为，C正确； C． 原电池工作时，阳离子向b极（正极）迁移，D错误； 故答案选D。 10．【新考法】短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A．b和e的核电荷数相差8 B．g的单质是一种黄绿色气体 C．f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D．e的单质比d的单质更容易与氯气反应 【答案】D 【分析】a、b、c、d、e、f、g元素分别为H、B、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。 【详解】A．b的核电荷数为5，e的核电荷数为13，相差8，A正确； B． g单质为Cl2，为黄绿色气体，B正确； C． f为Si，第三周期IVA族，C正确； D． e为Al，d为Na，Cl2与金属单质反应体现氧化性，从原子结构角度考虑，Na更容易失去电子，因此，d(Na)更容易与Cl2反应，D错误； 故答案为D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列叙述不正确的是 A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，的碱性比的碱性强 B．As是第4周期ⅤA族的元素，的还原性比弱 C．Cs的原子半径比Na的大，与水反应Cs比Na剧烈 D．酸性、 【答案】BD 【详解】A．碱土金属（ⅡA族）从上到下（如Mg到Ra），原子半径增大，金属性增强，氢氧化物碱性增强。Ra(OH)2碱性大于Mg(OH)2符合周期律，A正确； B． ⅤA族元素氢化物（如NH3、AsH3）还原性从上到下增强。氮（N）非金属性强，NH3还原性弱；砷（As）在下方，AsH3还原性强（如可在空气中自燃）。选项说“AsH3还原性比NH3弱”与事实相反，B错误； C． 碱金属（IA族）从上到下（如Na到Cs），原子半径增大，金属性增强，与水反应剧烈程度增加（Na反应剧烈，Cs可能爆炸），C正确； D． D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性越弱，故酸性HNO3＞H3PO4，D错误； 故答案选BD。 12． 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，下列说法正确的是 A．电解质溶液可以是溶液 B．每理论上可净化 C．从乙电极附近向甲电极附近迁移 D．甲电极是正极，电极反应 【答案】B 【分析】燃料电池中，燃料在负极失去电子发生氧化反应生成CO2和N2，电子从负极流出沿着导线流向正极，正极上氧气得到电子发生还原反应，据此分析回答； 【详解】A．从甲电极的电极反应式知，生成物有二氧化碳，电解质溶液不可以是NaOH溶液，A错误； B． 由电荷守恒知：，则每理论上可净化，B正确； C． 阳离子移向正极，甲电极为负极、乙电极为正极，则从甲电极附近向乙电极附近迁移，C错误； D．甲电极电极反应式为：，是氧化反应，甲电极是负极，D错误； 答案选B。 13．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4mol、4mol和1mol，在5min末测得的物质的量为2mol。下列说法正确的是 A. 0~5min内，mol/(L·min) B. 5min末，的浓度为1.25mol/L C. 当与之比为3∶2时，该反应达到化学平衡状态 D. 反应足够长时间，4mol能够完全转化为 【答案】BC 【详解】A．0~5min内，物质的量浓度变化0.5mol/L，则，根据速率比等于化学计量数之比，所以，故A错误； B．0~5min内，物质的量变化1mol，则氢气物质的量消耗1.5mol，剩余2.5mol，物质的量浓度为1.25mol/L，故B正确； C．当与之比为3∶2时，表明反应进行方向相反，速率比等于化学计量数之比，可以说明该反应达到化学平衡状态，故C正确； D．该反应为可以反应，反应物不可能完全转换为产物，故D错误； 答案选BC。 14．工业提碘的一种方法是活性炭吸附法，其流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①中，是氧化剂 B．反应②中，生成的与的物质的量之比为 C．反应③的离子方程式为 D．反应④中，液面上方有紫色气体，原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华 【答案】BC 【分析】工业提碘流程为：反应①为酸化的含碘离子的卤水与亚硝酸钠反应生成碘单质，用活性炭吸附碘单质后，反应②为碘单质与氢氧化钠发生的歧化反应，反应③为碘单质和亚硫酸氢钠发生的氧化还原反应，产物为碘离子和硫酸根离子，反应④为酸性条件下碘离子和碘酸根离子反应生成碘单质的反应。 【详解】A．反应①中，负一价的碘离子被氧化为零价的碘单质，亚硝酸钠中的氮原子得到电子被还原，亚硝酸钠是氧化剂，故A正确； B． 反应②中，发生的反应是碘单质与氢氧化钠的歧化反应，离子方程式为，则生成的与的物质的量之比应为而非，故B错误； C． 反应③参与反应的是亚硫酸氢钠，故离子方程式应为，故C错误； D．反应④中生成碘单质，液面上方有紫色气体，原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华以蒸气的形式逸出，故D正确； 则该题选BC两个选项。 15．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的与的反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B．时，反应达到化学平衡状态 C．充入稀有气体，体系压强增大，反应速率加快 D．时间段内的平均反应速率为： 【答案】D 【详解】A．因初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式中对应化学计量系数之比，则达平衡状态时，反应物=0.125，其中一种生成物的为0.25，另一种生成物的为0.5，按照产物的化学计量系数可知，平衡时，，故曲线Ⅱ表示随时间的变化，A错误； B． 根据图中变化曲线可知，时，，但不是平衡状态，时反应达到平衡状态，B错误； C． 充入稀有气体，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D． 对于反应，列出三段式： 平衡时=0.125，则，x=0.4，可得时间段内，△n(NO)=0.8mol，故，D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）“元素城堡”如图所示，部分元素已标出。 回答下列问题： (1)城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，则元素①在常规周期表中的位置为___________，其单质与水反应的化学方程式为___________。 (2)元素C、N、Si，原子半径由大到小的顺序为___________(填微粒符号，下同)；元素①、②、④的简单离子半径由大到小的顺序为___________。 (3)元素C的一种核素常用于文物考古断定年代，其中子数为8，该核素的符号为___________(以形式表示)。 (4)元素①和③形成的一种化合物，常用于调味剂，其固体在水中溶解过程的微观状态示意图如下，图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)，甲、乙、丙过程发生的先后顺序为___________。 (5) 原子得电子能力：O___________F(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度解释原因___________。 【答案】(1) 第3周期第ⅠA族 （1分） （1分） （2）Si>C>N （1分） （2分） (3)（1分） （4） （1分） 乙、丙、甲（2分） （5） < （1分） O和F位于同一周期，电子层数相同，F的核电荷数更大，原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，因此得电子能力更强（2分） 【详解】（1）由“元素城堡”图可知，①位于第3周期第ⅠA族，为钠(Na)；钠与水反应的方程式为； （2） Si位于第3周期，电子层数更多，半径最大；C和N同周期，核电荷数越大半径越小，因此三种原子半径由大到小的顺序为：Si>C>N；据图可知①、②、④分别为Na、O、Al，对应简单离子为Na+、O2-、Al3+；三种离子电子层数相同，核电荷数越大半径越小，因此半径由大到小的顺序为：； （3） C的质子数为6，中子数为8，质量数=质子数+中子数=6+8=14，该核素符号为：； （4） 调味剂为NaCl，固体溶解时，首先是水分子作用于晶体表面(乙图)，然后晶体电离为Na+和Cl-(丙图)，最后离子在水中扩散并水合(甲图)；图中微粒“”带负电且半径更大，为Cl-；甲、乙、丙过程发生的先后顺序为：乙、丙、甲； （5）O和F位于同一周期，电子层数相同，F的核电荷数更大，原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，因此得电子能力更强，则原子得电子能力：O<F。 17.（12分）(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸 (2)某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。 ③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者填“大于”、“小于”或“等于”。 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO+O2。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 【答案】(1) ace （2分） bd（2分） (2) ①0.05mol/(L·min) （2分） ② 3X+Y2Z （2分） ③ 等于（2分） (3)①④⑤⑥（2分） 【详解】（1）酸碱中和、燃烧、活泼金属与酸的反应都属于放热反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应、大多数分解反应属于吸热反应。浓硫酸溶于水是放热物理过程，不属于化学反应，不列入分类。因此放热反应为ace，吸热反应为bd。 （2） ① 平均反应速率公式为 ，由图可知，2min内Z的物质的量变化为，容器体积为，因此： 。 ② 反应中物质的量减少的是反应物，增加的是生成物；化学计量数之比等于物质的量变化量之比： 2min内 ，，，因此计量数比；2min后各物质物质的量不再变化，说明是可逆反应，因此方程式为 3X+Y2Z。 ③ 5min后反应已经达到平衡状态，各物质的反应速率不再改变，因此5min时Z的生成速率等于6min时Z的生成速率。 （3）① 生成是正反应，生成是逆反应，正逆速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，符合要求。 ② 生成和都属于正反应，无法说明正逆速率相等，不符合要求。 、 ③ 任何时刻，反应速率之比都等于化学计量数之比，无法判断平衡，不符合要求。 ④ 为红棕色，其他物质无色，混合气体颜色不变说明浓度不再变化，反应达到平衡，符合要求。 ⑤ 反应前后气体分子数不等，恒容容器中压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，符合要求。 ⑥ 平均相对分子质量，反应前后总质量不变，总物质的量随反应变化，因此不变说明不变，反应达到平衡，符合要求。因此符合要求的是①④⑤⑥。 18.（10分）短周期元素X、Y、Z、W、Q、R的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，元素X的原子半径最小。 回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置为___________，Z的阳离子的结构示意图为___________。 (2)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 (3)Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为___________。 (4)下列事实不能说明R的非金属性强于Q的是___________(填标号)。 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Q B．单质的熔沸点：R＜Q C．单质的氧化性：R＞Q D．气态氢化物的稳定性：R＞Q (5)X、Y组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) 第三周期第ⅢA族 （1分） （2分） （2）Na＞Al＞O（2分） （3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（2分） (4)B（1分） (5)2CrO+ 3H2O2 + 2OH⁻ = 2CrO+ 4H2O（2分） 【分析】由题干短周期元素X、Y、Z、W、Q、R的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图，元素X的原子半径最小等信息可知，X为+1价，则X为H、Y为-2价，Y为O、Z为+1价，原子序数比O大，则Z为Na、W为+3价，原子序数比Na大，则W为Al、Q为+6价，原子序数比Al大，则Q为S，R为-1价，原子序数比Q大，则R为Cl，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，W为Al，是13号元素，其核外电子排布为：2,8,3，故W在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Z为Na，是11号元素，则Z的阳离子即Na+的结构示意图为：； （2） 由分析可知，Y为O、Z为Na、W为Al，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O； （3） 由分析可知，Z为Na、W为Al，Z、W的最高价氧化物对应的水化物即NaOH和Al(OH)3之间相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （4） A．已知元素最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性一致，故最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Q能够说明R的非金属性强于Q，A不合题意； B． 单质的熔沸点为物理性质，而非金属性为化学性质，二者无必然联系，即单质的熔沸点：R＜Q不能说明R、Q的非金属性强弱，B符合题意； C． 非金属单质的氧化性与其非金属性一致，故单质的氧化性：R＞Q能够说明R的非金属性强于Q，C不合题意； D． 非金属简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，气态氢化物的稳定性：R＞Q能够说明R的非金属性强于Q，D不合题意； 故答案为：B； （5）由分析可知，X为H、Y为O，X、Y组成的一种化合物H2O2具有强氧化性，在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为2CrO+ 3H2O2 + 2OH⁻ = 2CrO+ 4H2O 19.（14分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 【答案】(1)d （1分） （2） 放出 （1分） 91（2分） (3) ① B→A （2分） ② （2分） ③ （2分） ④ （2分） ⑤0.6（2分） 【详解】（1）自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。 a． 为非氧化还原反应，不能设计成原电池，a错误； b． 为非氧化还原反应，不能设计成原电池，b错误； c． 为非氧化还原反应，不能设计成原电池，c错误；              d． 为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，d正确； e． 故答案为：d； （2） 由图可知，反应中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应，若有生成，该反应放出能量，故答案为：放出；91； （3） ①根据图中电子移动方向可知，a为负极，b为正极，原电池中电流由正极流向负极，故燃料电池中电流的方向为B→A，故答案为：B→A； ②由总反应式可知，发生氧化反应生成氮气，即生成氮气的一极通入，所以A处加入的是，故答案为：； ③电解质是溶液（碱性环境），在负极失电子生成，结合配平：，故答案为：； ④发生氧化反应生成氮气， b电极上氧气发生还原反应，电极反应式为，故答案为：； ⑤结合第④问可知，1mol氧气得到4mol电子，标准状况下是0.15 mol，则当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是，故答案为：0.6。 20.（12分）海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： (1)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为________。 (2)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为________。 (3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图： 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (4)步骤③反应的离子方程式为________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有电子发生转移，则吸收了________g 。 (5)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的________(填字母)。 a．    b．    c．    d．    e．    f． 【答案】(1)0.09（2分） (2)（2分） (3)丙（2分） (4) （2分）144（2分） (5)df（2分） 【分析】Ⅰ．海带灼烧成海带灰，海带灰浸泡，过滤取滤液即溶液A，溶液A中通入氯气或加双氧水等将碘离子氧化为碘单质，含碘单质的水溶液中加有机溶剂萃取碘，再经蒸馏得到单质碘； Ⅱ．海水通氯气进行氧化，溴离子被氧化为Br2，含Br2的水溶液通热空气吹出Br2，吹出的Br2用SO2水溶液吸收得到含HBr和H2SO4的吸收液，吸收液再通氯气氧化HBr为Br2，最后蒸馏溴水混合物得到Br2。 【详解】（1）测定原理为，0.1mol/L×22.5mL=c(I-)×25mL，解得c(I-)=； （3） 向溶液A中加入稀硫酸和，将I-氧化为I2，反应的离子方程式为； （4） 振荡、静置分层操作合理，而分离时先将下层液体从下口放出后在将上层液体从上口倒出，故丙不正确； （5） 步骤③中溴用二氧化硫溶液来吸收，反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：；若用浓溶液吸收，发生的反应为，由反应可知3mol溴单质反应时转移5mol电子，则有1.5mol电子发生转移，则吸收了0.9mol溴单质，质量为：0.9mol×160g/mol=144g； （5）步骤⑤为蒸馏，该操作需要用到蒸馏烧瓶，直型冷凝管，锥形瓶，温度计，不需要球形冷凝管和烧杯选df。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D C B D C C D D D BD B BC BC D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 16.【答案】(1) 第3周期第ⅠA族 （1分） （1分） （2）Si>C>N （1分） （2分） (3)（1分） （4） （1分） 乙、丙、甲（2分） （5） < （1分） O和F位于同一周期，电子层数相同，F的核电荷数更大，原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，因此得电子能力更强（2分） 17.【答案】(1) ace （2分） bd（2分） (2) ①0.05mol/(L·min) （2分） ② 3X+Y2Z （2分） ③ 等于（2分） (3) ①④⑤⑥（2分 18.【答案】(1) 第三周期第ⅢA族 （1分） （2分） （2）Na＞Al＞O（2分） （3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（2分） (4)B（1分） (5)2CrO+ 3H2O2 + 2OH⁻ = 2CrO+ 4H2O（2分） 19.【答案】(1)d （1分） （2） 放出 （1分） 91（2分） (3) ① B→A （2分） ② （2分） ③ （2分） ④ （2分） ⑤ 0.6（2分） 20.【答案】(1)0.09（2分） (2)（2分） (3)丙（2分） (4) （2分）144（2分） (5)df（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： Br-80 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.【经典题】下列化学用语表述错误的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．16O和18O互为同位素 D.用电子式表示的形成： 2．【原创】能量与我们的日常生活密切相关。下列主要能量转化形式描述错误的是 A．天然气烧水：化学能热能 B．用空气炸锅烤蜜薯：电能热能 C．使用中的手环：化学能电能 D．工作中的电热毯：热能电能 A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述正确的是 A．Al在金属和非金属分界线周围，属于过渡元素 B．遇水形成的溶液导电，因此是电解质 C．用电子式表示HCl的形成过程： D．与互为同位素，与互为同素异形体 4．【原创】在恒容密闭容器中发生反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A． B． C． D． 5．【新情景】2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是 A．九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物 B．东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C．歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与溶液反应置换出Ti D.NaOH为强碱，而具有两性，所以钠的金属性比铝强 6．【经典题】有关下列装置的说法不正确的是 A．图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象 B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极 D．图4电池为负极，电极反应式为 7．【经典题】根据下表中，部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T<H2R B．单质与稀盐酸的反应速率为L<Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等 8．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 9．【创新】利用原电池原理合成氨，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．涂覆电解质的作用是传递离子和隔离空气 B．其他条件相同，增大a极接触面，能提高氧化反应速率 C．b极反应式为 D．原电池工作时，电解质涂覆层中的阳离子向a极迁移 10．【新考法】短周期元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示“蜗牛”形元素周期表，每个“●”代表一种元素，虚线所连元素核外最外层电子数相同，a点代表氢元素，部分元素未画出。下列说法错误的是 A．b和e的核电荷数相差8 B．g的单质是一种黄绿色气体 C．f在常规元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族 D．e的单质比d的单质更容易与氯气反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列叙述不正确的是 A．Ra是第7周期ⅡA族的元素，的碱性比的碱性强 B．As是第4周期ⅤA族的元素，的还原性比弱 C．Cs的原子半径比Na的大，与水反应Cs比Na剧烈 D．酸性、 12． 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，下列说法正确的是 A．电解质溶液可以是溶液 B．每理论上可净化 C．从乙电极附近向甲电极附近迁移 D．甲电极是正极，电极反应 13．一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：，开始时加入4mol、4mol和1mol，在5min末测得的物质的量为2mol。下列说法正确的是 A. 0~5min内，mol/(L·min) B. 5min末，的浓度为1.25mol/L C. 当与之比为3∶2时，该反应达到化学平衡状态 D. 反应足够长时间，4mol能够完全转化为 14．工业提碘的一种方法是活性炭吸附法，其流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①中，是氧化剂 B．反应②中，生成的与的物质的量之比为 C．反应③的离子方程式为 D．反应④中，液面上方有紫色气体，原因是碘在水中的溶解度不大，且易升华 15．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的与的反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生上述反应，部分物质的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B．时，反应达到化学平衡状态 C．充入稀有气体，体系压强增大，反应速率加快 D．时间段内的平均反应速率为： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）“元素城堡”如图所示，部分元素已标出。 回答下列问题： (1)城堡中楼栋代表“族”，楼层代表“周期”，则元素①在常规周期表中的位置为___________，其单质与水反应的化学方程式为___________。 (2)元素C、N、Si，原子半径由大到小的顺序为___________(填微粒符号，下同)；元素①、②、④的简单离子半径由大到小的顺序为___________。 (3)元素C的一种核素常用于文物考古断定年代，其中子数为8，该核素的符号为___________(以形式表示)。 (4)元素①和③形成的一种化合物，常用于调味剂，其固体在水中溶解过程的微观状态示意图如下，图中的微粒“”表示___________(填微粒符号)，甲、乙、丙过程发生的先后顺序为___________。 (5) 原子得电子能力：O___________F(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度解释原因___________。 17.（12分）(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸 (2)某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。 ③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________后者填“大于”、“小于”或“等于”。 (3)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO+O2。判断下列描述中该反应处于平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 18.（10分）短周期元素X、Y、Z、W、Q、R的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，元素X的原子半径最小。 回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置为___________，Z的阳离子的结构示意图为___________。 (2)Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 (3)Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为___________。 (4)下列事实不能说明R的非金属性强于Q的是___________(填标号)。 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Q B．单质的熔沸点：R＜Q C．单质的氧化性：R＞Q D．气态氢化物的稳定性：R＞Q (5)X、Y组成的一种化合物在碱性条件下可将氧化为，反应的离子方程式为___________。 19.（14分）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 20.（12分）海水资源非常丰富，为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 回答下列问题： (1)若要测定A溶液中的浓度，取25mL A溶液用的溶液进行滴定，若消耗溶液22.5mL，则含碘离子的溶液中的浓度为________。 (2)步骤④中，向溶液A中加入稀硫酸和溶液提取碘，该过程的离子方程式为________。 (3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其主要操作步骤如图： 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅱ．海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (4)步骤③反应的离子方程式为________。若用浓溶液吸收，发生的反应为，若反应中有电子发生转移，则吸收了________g 。 (5)步骤⑤中蒸馏，该操作不需要下列仪器中的________(填字母)。 a．    b．    c．    d．    e．    f． 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $