精品解析：江苏省仪征中学 江都中学 高邮中学2025-2026学年度第二学期高三3月份联合测试 化学试卷

江苏省仪征中学、江苏省江都中学、江苏省高邮中学 2025—2026学年度第二学期高三3月份联合测试化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是 A. 全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是 B. 空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关 C. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料 D. 全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯由四氟乙烯聚合而成，而为饱和结构，无法发生加聚反应形成高分子链，A错误； B．气体放电发光是电子能级跃迁的典型现象，与原子或分子激发态相关，B正确； C．聚酯如聚对苯二甲酸乙二醇酯是通过缩聚反应合成的，符合有机高分子材料定义，C正确； D．氮化镓为共价化合物半导体，具备无机非金属材料的特性如共价键结构、高熔点等，D正确； 答案选A。 2. 黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是 A. 基态S的原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的结构式为N≡N D. 的空间构型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，A项错误； B．为离子化合物，电子式为：，B项错误； C．中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N≡N，C项正确； D．的碳原子的价层电子对数为：，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为直线形，D项错误； 故选C。 3. 用固体与浓混合加热制得，并用于制取无水。下列装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙干燥气体 C. 用装置丙制取无水 D. 用装置丁吸收尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲为固液加热型装置，可用于固体与浓混合加热制得气体，A正确； B．为酸性气体，与碱石灰发生反应，因此不可用装置乙干燥气体，B错误； C．加热时易发生水解反应，因此需要在气体的氛围中加热制取无水，因此可用装置丙制取无水，C正确； D．气体极易溶于水，且与溶液反应，尾气吸收过程中需要采用防倒吸装置，因此可用装置丁吸收尾气，D正确； 故选B。 4. 关于硫(S)、磷(P)、氯(Cl)三元素的判断正确的是 A. 第一电离能：S>P>Cl B. 原子半径：Cl>S>P C. 电负性：Cl>S>P D. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 【答案】CD 【解析】 【详解】A．、、均为第三周期主族元素，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的；同周期从左到右第一电离能整体呈增大趋势，因此第一电离能顺序为，A不符合题意； B．同周期主族元素从左到右，核电荷数对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子序数，因此原子半径顺序为，B不符合题意； C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，因此电负性顺序为，C符合题意； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，因此最高价含氧酸酸性顺序为，D符合题意； 故选CD。 阅读下列材料，完成下列小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为 ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。 5. 下列关于反应的说法正确的是 A. 若反应生成3 mol，放出的热量将大于348.1 kJ B. 反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 一定条件下，当2v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达平衡状态 D. 含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 辉铜矿焙烧制铜： B. 碲化亚铜生成： C. 电催化还原制乙烯： D. 2-丙醇催化氧化： 7. 乙酸铜氨溶液脱除的反应为。已知：的结构与相似。下列说法正确的是 A. 中铜元素的化合价为+2 B. 中σ键与π键的个数比为5:2 C. 与中氮原子的杂化方式不同 D. 中H-N-H键角大于 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B. 乙酸铜氨能与形成配位键，可用乙酸铜氨吸收 C. 铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D. 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】5. B 6. C 7. D 8. A 【解析】 【5题详解】 A．原反应生成3mol液态放出348.1 kJ热量，气态水能量高于液态水，生成气态水时放出热量小于348.1 kJ，A错误； B．该反应，为放热反应，=反应物总键能-生成物总键能<0，因此反应物总键能小于生成物总键能，B正确； C．反应达到平衡时，正逆反应速率比等于化学计量数比，该反应中和计量数比为2:1，平衡时应为，所给关系不能说明反应达到平衡，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变反应的平衡转化率，D错误； 故答案为B； 【6题详解】 A．该反应前后O原子不守恒，且工业焙烧辉铜矿实际不是该反应过程，A错误； B．是二元弱酸，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，B错误； C．电催化还原制乙烯，得电子生成，电荷、原子均守恒，反应式书写正确，C正确； D．2-丙醇催化氧化，羟基连在2号碳上，氧化产物为丙酮，不是丙醛，D错误； 故答案为C； 【7题详解】 A．为-1价，为0价，因此该物质中Cu元素化合价为+1价，A错误； B．中共有6个σ键、1个π键，σ键与π键个数比为6:1，B错误； C．中N原子与中N原子均为杂化，杂化方式相同，C错误； D．中N原子存在孤对电子，孤对电子对成键电子对排斥力更大；形成配位键后，原孤对电子变为成键电子对，排斥力减小，因此H-N-H键角大于中的键角，D正确； 故答案为D； 【8题详解】 A．乙醇能与水互溶，是因为乙醇可与水分子之间形成氢键，与乙醇分子内形成氢键无关，不具有对应关系，A符合题意； B．乙酸铜氨中Cu可与CO形成配位键，因此可用乙酸铜氨吸收CO，具有对应关系，B不符合题意； C．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，因此可用于泳池杀菌消毒，具有对应关系，C不符合题意； D．具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，具有对应关系，D不符合题意； 故答案为A。 9. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y反应中的可以用代替 B. 根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性 C. Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子 D. Y、Z可用溶液进行鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知，X发生取代反应生成Y，Y发生还原反应生成Z 【详解】A．X→Y反应中有HBr的生成，的作用是消耗生成的HBr，促进反应进行完全，不可以用代替，A错误； B．Y转化成Z发生加氢还原反应，由羰基转化为羟基，NaBH4具有还原性故，B正确； C．Y与足量的加成产物（）中含3个手性碳原子，C错误； D．Y、Z均不具有酚羟基，所以不可用溶液进行鉴别，D错误； 故选B。 10. 丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 A. 中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B. 中间体Ⅰ在中间体中的占比大 C. 丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D. 该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据右侧能量图，中间体Ⅰ的能量低于中间体Ⅱ。根据“能量越低越稳定”的原则，中间体Ⅰ更稳定，A正确； B．从能量图可以看出，生成中间体Ⅰ的活化能低于生成中间体Ⅱ的活化能，因此生成中间体Ⅰ的反应速率更快，生成的中间体Ⅰ多，中间体Ⅰ在中间体中的占比更大，B正确； C．丙烯与HCl反应时，C=C双键中的π键（非极性键）断裂，形成C-H键和C-Cl键（均为极性键），该反应确实涉及非极性键的断裂和极性键的形成，C正确； D．从能量图看，生成中间体I的活化能更低，反应更易进行，该条件下，丙烯与HCl反应，中间体I对应产物为2-氯丙烷，而非1-氯丙烷，因此该条件下反应产物以2-氯丙烷为主，D错误； 故选D。 11. 为探究与溶液的反应，进行如下实验： 实验1 将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。 实验2 搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 下列说法正确的是 A. 实验1反应后的上层清液中 B. 实验2的总反应方程式为 C. 实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大 D. 实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大 【答案】B 【解析】 【分析】实验2的装置是原电池，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极为正极，X电极为负极，放电时盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，以此解题。 【详解】A．实验1反应后的上层清液为AgI的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，则，故A错误； B．实验2的装置是原电池，根据氧化还原反应可知，正极Y电极生成Ag，负极X电极生成I2则总反应为，故B正确； C．实验2的装置是原电池，X电极为负极，Y电极为正极，放电时盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，即K+移向右侧烧杯中，右侧烧杯中c(K+)增大，移向左侧烧杯中，左侧烧杯中c()增大，所以反应一段时间后，不是左侧烧杯中c( K+)增大、右侧烧杯中c()增大，故C错误； D．AgNO3和KI发生的反应存在竞争性，并且发生复分解反应的程度大于氧化还原反应的程度，但反应类型不同，不能据此判断平衡常数大小，故D错误； 故选B。 12. 甘氨酸(NH2CH2COOH)在水溶液中可发生如下反应： 已知：Ⅰ．HCl当量或NaOH当量=； Ⅱ．含氮微粒的分布系数。 常温下，向0.1 mol·L-1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HCl当量或NaOH当量，δ(X)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 甘氨酸水溶液显酸性 B. a点：HCl当量或NaOH当量>0.5 C. b点： D. c点： 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，pOH>8，是向NH2CH2COOH中通入HCl，的当量增加，pOH<8，是向NH2CH2COOH中加入NaOH固体。pOH=8时为NH2CH2COOH。，，b点为NH2CH2COOH与的分布系数相等的点，pOH=4.4，pH=14-4.4=9.6，=，pOH=8时，pH=6，两条曲线交点的低点为与的分布系数相等，可表示为，可得，据此分析。 【详解】A．由图可知，常温下NH2CH2COOH的水溶液pOH=8，则pH=6，呈酸性，A正确； B．假设HCl当量为0.5，此时溶液中的溶质为等浓度的和，由=，，可得=，则<。则主要发生的反应为→，使得<，则要达到a点需要再加入HCl，所以HCl的当量>0.5，B正确； C．b点是加入了NaOH固体，则其电荷守恒为，C错误； D．c点的pH=11，的分布系数为0.96，则的物质的量浓度为0.1 mol/L×0.96=0.096 mol/L，==，则=>1，则，D正确； 故选C。 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应 反应 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 低于300℃时，反应的速率大于反应 B. 硫单质的产率随温度的升高而下降 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．低于300℃时，S的选择性接近100%，说明反应II是快反应，反应II速率大于反应I，A错误； B．随温度升高，虽然S的选择性降低，但SO2转化率升高，硫单质的产率随温度的升高不一定下降，B错误； C．300℃时，S的选择性接近100%，反应II为快反应，产物中几乎无H2S，由反应I×2+反应II得SO2+2H2=S+2H2O，列出三段式 则出口处的气体中的体积分数==30%，C正确； D．反应I是气体体积数减小的反应，而反应II是气体体积数增加的反应，故增大体系压强，有利于反应I平衡正向移动，使反应II平衡逆向移动，会导致S单质的平衡选择性减小，D错误； 故本题选C。 非选择题(共61分) 14. 铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿(主要成分为CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。 已知：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36 请回答下列问题： （1）“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：_______。 （2）若不通入高压O2，通过计算说明CuS不能直接被过量H2SO4浸取的原因_______。 （3）“还原”时，一定温度下，利用高压(0.3 MPa)H2还原1 mol/L Cu2+，应先调节pH为2.0~3.0，铜还原率达90%以上。过程中可能依次经历了如下反应：(I)、(II)与(III)。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是_______。 （4）“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为_______。 （5）纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为_______。 ②请用实心圆圈在图中标记出闪锌矿晶胞俯视图中Zn2+的位置_______。 （6）在“Ag/ZnO/Al2O3”催化作用下，乙醇—水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 若用13C标记乙醇(13CH3CH2OH)，最终产物中含13C的物质为_______。(填写名称) 【答案】（1）4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O （2）CuS+2H+=Cu2++H2S K=4.8×10-16，反应几乎不发生 （3）pH过小，抑制反应Ⅰ和反应Ⅱ发生，导致Cu2O减少，使产率降低 （4）防止铁与铜离子、氢离子反应，使反应釜破损 （5） ①. 4 ②. （6）甲烷、焦炭 【解析】 【分析】硫化铜精矿的主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质，加入稀硫酸，通入高压氧，溶解，得到硫酸铜、硫酸铁、硫酸锌的混合溶液，通入氨气，调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，向滤液中通入高压氢气，还原铜离子，过滤，得到含有硫酸锌的滤液和铜粉，据此分析， 【小问1详解】 “浸取”时，有淡黄色沉淀S生成，浸取FeS的离子方程式4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O； 【小问2详解】 CuS+2H+=Cu2++H2S，K=，反应不能发生； 【小问3详解】 若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因pH过小，抑制反应Ⅰ和反应Ⅱ发生，导致Cu2O减少，使产率降低； 【小问4详解】 Fe可以和铜离子、氢离子反应，“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为防止反应釜中的Fe与Cu2+、H+反应，使反应釜破损； 【小问5详解】 图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为4；闪锌矿型中Zn2+填入O2-所形成的“正四面体”空隙中，俯视图中Zn2+的位置； 【小问6详解】 若用标记乙醇，13C的碳原子在甲基上，观察可知，甲基上碳原子最终转化为CH4和焦炭，故最终产物中含13C的物质为甲烷、焦炭。 15. 化合物F是制备汉防己甲素的重要中间体，一种合成路线如下： （1）A中所含官能团除醛基外还有_______。 （2）A→B的反应须经历A→X→B，则反应类型依次为_______、_______。 （3）D→E的反应会有副产物产生，该副产物与E互为同分异构体，写出该副产物的结构简式_______。 （4）写出满足下列条件的芳香族化合物B的一种同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含3种不同化学环境的氢原子；②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解。 （5）已知：(R、R1代表烃基或H，R2代表烃基)。 写出以、CH3NO2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 【答案】（1）醚键、碳溴键 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） （4） （5）或 【解析】 【分析】与CH3NO2在醋酸铵的条件下发生反应，氧原子被取代，生成，进而与发生还原反应生成C，在DCM的条件下与反应，二者脱去水分子生成D，D经过成环脱水后生成E，E断双键生成F，据此分析； 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A结构中存在醚键、碳溴键； 【小问2详解】 与先发生醛基的加成反应生成，再发生醇羟基的消去反应生成B； 【小问3详解】 D→E的反应会有副产物产生，该副产物与E互为同分异构体，结合D到E的断键和成键情况可知，该副产物可能是D中溴原子所连碳的对位断裂C-H键与分子内的酰胺基发生反应生成，则该副产物结构简式为：； 【小问4详解】 根据信息：芳香族化合物含有苯环结构，要发生银镜反应需要有醛基，要在碱性环境下水解需要有酯基，结合三种环境的氢原子可知同分异构有、、、； 【小问5详解】 醛基与CH3NO2发生加成反应后经消去生成含硝基的烯烃（-CH=CH-NO2），进而利用图中所给流程的第二步转化为氨基得到中间产物①，所给原料与氯气发生1,4加成，再与氢气发生加成可生成②，①与②在（5）所给条件下可以发生取代并成环，得到产物，故流程为或； 16. 钛铁矿(主要含FeTiO3，还含有SiO2、MgO和FeO)是常见含钛矿石，常用于制取TiCl4和TiO2等物质。 （1）工业上将FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高温下反应，可以制得FeCl3、TiCl4和一种可燃性的气体。写出该反应的化学方程式：_______。 （2）设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取TiO2·H2O的实验方案：_______，得到TiO2·H2O。 【已知FeTiO3(灰黑色)可溶于热的浓硫酸生成TiOSO4和FeSO4；TiOSO4+2H2O=TiO2·H2O↓+H2SO4；除HF外，SiO2不与任何酸反应。实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、BaCl2溶液、砂芯漏斗】 （3）利用反应可以制取TiCl4(装置如下图所示)。已知CCl4、TiCl4的熔沸点如下表所示。将CCl4和TiCl4通过蒸馏法分离后，检验CCl4中是否含有少量TiCl4的方法是_______。 物质 熔点 沸点 其他 CCl4 -23℃ 76℃ 与TiCl4互溶 TiCl4 -25℃ 136℃ 易水解 （4）将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和Fe的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如下实验： 步骤1：称取2.80 g粉碎后的滤渣，加入足量含Na2SO3和邻菲罗啉(抑制Fe2+的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣； 步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的H2O2溶液，充分反应后将溶液煮沸约10 min，后冷却至室温，加水至100 mL； 步骤3：取25 mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇Fe3+显紫红色)，用浓度为0.10 mol·L-1的维生素C(维生素C的化学式为C6H8O6)标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50 mL。 实验过程中涉及发生的反应如下：；C6H8O6+2Fe3+=C6H6O6+2Fe2++2H+ ①步骤3滴定终点时的实验现象是_______。 ②下列情况会导致金属Fe测定含量偏高的有_______。 A．步骤1中，调节pH小于2 B．步骤2中，只取步骤1所得滤液进行实验，未将滤液和洗涤液合并 C．步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸 D．步骤3中，滴定开始时仰视滴定管进行读数，滴定结束时俯视滴定管进行读数 ③计算炉渣中金属Fe的质量分数_______，并写出计算过程。 【答案】（1） （2）将钛铁矿分批加入热的浓硫酸中，边搅拌直至灰黑色固体消失，冷却后用砂芯漏斗过滤，将冷却后的滤液边搅拌边加入足量蒸馏水中，充分反应后，用砂芯漏斗过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，直至取最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液无沉淀产生，干燥 （3）取少许液体，向其中加入少量水充分振荡后，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有TiCl4 （4） ①. 滴入最后半滴维生素C溶液，溶液紫红色褪去，且30 s内不恢复 ②. AC ③. 20% 【解析】 【分析】指示剂的作用原理：实验中使用的磺基水杨酸指示剂，在酸性条件下遇到Fe3+会形成红色的络合物，所以滴定开始时，锥形瓶中的溶液是显红色的；滴定过程的变化：维生素C（C6H8O6）是还原剂，它会和Fe3+发生氧化还原反应：C6H8O6+2Fe3+=C6H6O6+2Fe2++2H+；随着维生素C的滴入，溶液中的Fe3+逐渐被还原为Fe2+，而Fe2+和磺基水杨酸不会形成红色络合物；终点的判断：当滴入最后一滴维生素C时，溶液中剩余的Fe3+刚好被完全还原，红色络合物消失，溶液变为无色。 【小问1详解】 反应物为FeTiO3、C和Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4和和一种可燃性的气体CO，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 根据已知信息，以钛铁矿、浓硫酸为原料制取TiO2·H2O的实验方案：将钛铁矿分批加入热的浓硫酸中，边搅拌直至灰黑色固体消失，冷却后用砂芯漏斗过滤，将冷却后的滤液边搅拌边加入足量蒸馏水中，充分反应后，用砂芯漏斗过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，直至取最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液无沉淀产生，干燥（实验中应注意含有浓硫酸的反应混合液稀释时的操作顺序）； 【小问3详解】 TiCl4易水解，而CCl4不水解，方法：取少许液体，向其中加入少量水充分振荡后，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有TiCl4； 【小问4详解】 ①由分析可知，步骤3滴定终点时的实验现象是滴入最后半滴维生素C溶液，溶液紫红色褪去，且30 s内不恢复； ②A.pH小于2时，其他含铁化合物（如Fe2O3、FeO）会反应，导致Fe2+增多，测定含量偏高，A正确； B.未合并洗涤液，Fe2+损失，测定含量偏低，B错误； C.未煮沸除去过量H2O2，H2O2会氧化Fe2+，导致Fe3+增加，测定含量偏高，C正确 D.滴定开始仰视、结束俯视，会使读取的维生素C体积偏小，计算出的Fe3+物质的量偏小，测定含量偏低，D错误； 故选AC； ③n(C6H8O6)=0.10 mol/L12.50 mL1 L/1000 mL=0.00125 mol，根据；亚铁离子被双氧水氧化为铁离子后，发生C6H8O6+2Fe3+=C6H6O6+2Fe2++2H+，可知2Fe~C6H8O6，25 mL中n(Fe)=2n（C6H8O6）=，可知n(Fe)=0.025 mol4=0.01 mol，Fe的质量为m(Fe)=0.01 mol56 g/mol=0.56 g，Fe的质量分数为。 17. 油田气中含大量的和，充分利用和可以制取硫磺、乙烯和尿素等物质。 （1）已知下列反应的热化学方程式： 反应： kJ·mol-1 反应： kJ·mol-1 反应： kJ·mol-1 反应：的___________kJ·mol-1。 （2）制目前较普遍采用是克劳斯工艺(综合反应和)即，利用反应热分解也可制。为解决反应的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应供热。若克劳斯工艺产生的热量有85%被利用，则理论上应控制反应消耗的与克劳斯工艺消耗的的比值为___________。 （3）一种脱除CO后利用制取乙烯的工艺如图1所示。 ①X可以是___________。 ②经电催化还原为的电极反应式为___________。 ③已知：电解效率。铂电极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当玻碳电极生成448mL氧气时，铂电极生成112mL，则电解效率为___________。 （4）传统工业以和为原料在高温(185~200℃)和高压(13~25MPa)下合成尿素，反应共分两步，其物质变化和能量变化如图2所示。其他条件一定，反应单位时间，常温时和的转化率高但产量低，采用高温时产量大幅增加，原因是___________。 【答案】（1） （2）1.57 （3） ①. ②. ③. （4）反应2活化能大，是反应的决速步：低温时反应2速率慢，高温时反应2速率加快， 尿素产量大幅度增加 【解析】 【小问1详解】 根据已知反应：根据盖斯定律，目标反应 Ⅳ 可由已知反应组合得到： ， 【小问2详解】 克劳斯工艺（记为反应Ⅴ）：，，，反应热分解制，利用克劳斯工艺的热效应为反应供热且克劳斯工艺产生的热量有85%被利用，设克劳斯工艺消耗的物质的量为，反应Ⅳ消耗的物质的量为，则有，推出 【小问3详解】 使用吸收生成，Y（）可循环使用；阴极反应（还原反应）：中C为+ 4价，中C为- 2价， 2个C共得12个，酸性条件下（质子交换膜），参与反应生成，结合电荷与原子守恒可得；阳极（玻碳电极）电子转移：阳极反应为标准状况下，当玻碳电极生成448 mL（0.02 mol）氧气转移电子为：0.08 mol；步骤 2阴极铂电极生成112 mL（0.005 mol），则电解效率为由电极反应式可知转移电子：0.005×12 = 0.06 mol，故电解效率 【小问4详解】 尿素合成反应，由图可知，反应2活化能大，是反应的决速步：低温时反应2速率慢，单位时间内尿素产量低，高温时反应2速率加快， 尿素产量大幅度增加。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省仪征中学、江苏省江都中学、江苏省高邮中学 2025—2026学年度第二学期高三3月份联合测试化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是 A. 全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是 B. 空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关 C. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料 D. 全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 2. 黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是 A. 基态S的原子结构示意图为 B. 的电子式为 C. 的结构式为N≡N D. 的空间构型为 3. 用固体与浓混合加热制得，并用于制取无水。下列装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙干燥气体 C. 用装置丙制取无水 D. 用装置丁吸收尾气 4. 关于硫(S)、磷(P)、氯(Cl)三元素的判断正确的是 A. 第一电离能：S>P>Cl B. 原子半径：Cl>S>P C. 电负性：Cl>S>P D. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 阅读下列材料，完成下列小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿()得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为 ；铜的化合物乙酸铜氨溶液()可脱除CO；碲化亚铜与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸是回收确单质的反应之一。 5. 下列关于反应的说法正确的是 A. 若反应生成3 mol，放出的热量将大于348.1 kJ B. 反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 一定条件下，当2v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达平衡状态 D. 含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 辉铜矿焙烧制铜： B. 碲化亚铜生成： C. 电催化还原制乙烯： D. 2-丙醇催化氧化： 7. 乙酸铜氨溶液脱除的反应为。已知：的结构与相似。下列说法正确的是 A. 中铜元素的化合价为+2 B. 中σ键与π键的个数比为5:2 C. 与中氮原子的杂化方式不同 D. 中H-N-H键角大于 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B. 乙酸铜氨能与形成配位键，可用乙酸铜氨吸收 C. 铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D. 具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y反应中的可以用代替 B. 根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性 C. Y与足量的加成产物中含2个手性碳原子 D. Y、Z可用溶液进行鉴别 10. 丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 A. 中间体Ⅰ比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B. 中间体Ⅰ在中间体中的占比大 C. 丙烯与HCl反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D. 该条件下，丙烯与HCl反应有两种产物，以1-氯丙烷为主 11. 为探究与溶液的反应，进行如下实验： 实验1 将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。 实验2 搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 下列说法正确的是 A. 实验1反应后的上层清液中 B. 实验2的总反应方程式为 C. 实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大 D. 实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大 12. 甘氨酸(NH2CH2COOH)在水溶液中可发生如下反应： 已知：Ⅰ．HCl当量或NaOH当量=； Ⅱ．含氮微粒的分布系数。 常温下，向0.1 mol·L-1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HCl当量或NaOH当量，δ(X)随pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 甘氨酸水溶液显酸性 B. a点：HCl当量或NaOH当量>0.5 C. b点： D. c点： 13. 利用作催化剂，可将废气中的转化为硫单质，涉及的反应主要有： 反应 反应 将的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 低于300℃时，反应的速率大于反应 B. 硫单质的产率随温度的升高而下降 C. 300℃时，出口处的气体中的体积分数约为30% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 非选择题(共61分) 14. 铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿(主要成分为CuS，含FeS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。 已知：Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36 请回答下列问题： （1）“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：_______。 （2）若不通入高压O2，通过计算说明CuS不能直接被过量H2SO4浸取的原因_______。 （3）“还原”时，一定温度下，利用高压(0.3 MPa)H2还原1 mol/L Cu2+，应先调节pH为2.0~3.0，铜还原率达90%以上。过程中可能依次经历了如下反应：(I)、(II)与(III)。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是_______。 （4）“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为_______。 （5）纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为_______。 ②请用实心圆圈在图中标记出闪锌矿晶胞俯视图中Zn2+的位置_______。 （6）在“Ag/ZnO/Al2O3”催化作用下，乙醇—水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 若用13C标记乙醇(13CH3CH2OH)，最终产物中含13C的物质为_______。(填写名称) 15. 化合物F是制备汉防己甲素的重要中间体，一种合成路线如下： （1）A中所含官能团除醛基外还有_______。 （2）A→B的反应须经历A→X→B，则反应类型依次为_______、_______。 （3）D→E的反应会有副产物产生，该副产物与E互为同分异构体，写出该副产物的结构简式_______。 （4）写出满足下列条件的芳香族化合物B的一种同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含3种不同化学环境的氢原子；②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解。 （5）已知：(R、R1代表烃基或H，R2代表烃基)。 写出以、CH3NO2和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 16. 钛铁矿(主要含FeTiO3，还含有SiO2、MgO和FeO)是常见含钛矿石，常用于制取TiCl4和TiO2等物质。 （1）工业上将FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高温下反应，可以制得FeCl3、TiCl4和一种可燃性的气体。写出该反应的化学方程式：_______。 （2）设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取TiO2·H2O的实验方案：_______，得到TiO2·H2O。 【已知FeTiO3(灰黑色)可溶于热的浓硫酸生成TiOSO4和FeSO4；TiOSO4+2H2O=TiO2·H2O↓+H2SO4；除HF外，SiO2不与任何酸反应。实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、BaCl2溶液、砂芯漏斗】 （3）利用反应可以制取TiCl4(装置如下图所示)。已知CCl4、TiCl4的熔沸点如下表所示。将CCl4和TiCl4通过蒸馏法分离后，检验CCl4中是否含有少量TiCl4的方法是_______。 物质 熔点 沸点 其他 CCl4 -23℃ 76℃ 与TiCl4互溶 TiCl4 -25℃ 136℃ 易水解 （4）将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和Fe的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如下实验： 步骤1：称取2.80 g粉碎后的滤渣，加入足量含Na2SO3和邻菲罗啉(抑制Fe2+的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣； 步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的H2O2溶液，充分反应后将溶液煮沸约10 min，后冷却至室温，加水至100 mL； 步骤3：取25 mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇Fe3+显紫红色)，用浓度为0.10 mol·L-1的维生素C(维生素C的化学式为C6H8O6)标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50 mL。 实验过程中涉及发生的反应如下：；C6H8O6+2Fe3+=C6H6O6+2Fe2++2H+ ①步骤3滴定终点时的实验现象是_______。 ②下列情况会导致金属Fe测定含量偏高的有_______。 A．步骤1中，调节pH小于2 B．步骤2中，只取步骤1所得滤液进行实验，未将滤液和洗涤液合并 C．步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸 D．步骤3中，滴定开始时仰视滴定管进行读数，滴定结束时俯视滴定管进行读数 ③计算炉渣中金属Fe的质量分数_______，并写出计算过程。 17. 油田气中含大量的和，充分利用和可以制取硫磺、乙烯和尿素等物质。 （1）已知下列反应的热化学方程式： 反应： kJ·mol-1 反应： kJ·mol-1 反应： kJ·mol-1 反应：的___________kJ·mol-1。 （2）制目前较普遍采用是克劳斯工艺(综合反应和)即，利用反应热分解也可制。为解决反应的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应供热。若克劳斯工艺产生的热量有85%被利用，则理论上应控制反应消耗的与克劳斯工艺消耗的的比值为___________。 （3）一种脱除CO后利用制取乙烯的工艺如图1所示。 ①X可以是___________。 ②经电催化还原为的电极反应式为___________。 ③已知：电解效率。铂电极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当玻碳电极生成448mL氧气时，铂电极生成112mL，则电解效率为___________。 （4）传统工业以和为原料在高温(185~200℃)和高压(13~25MPa)下合成尿素，反应共分两步，其物质变化和能量变化如图2所示。其他条件一定，反应单位时间，常温时和的转化率高但产量低，采用高温时产量大幅增加，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $