2026年内蒙古鄂尔多斯市高三下学期第一次模拟化学试题

2026年内蒙古自治区普通高等学校招生选择性考试第一次模拟化学评分标准 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C a A C D B C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D B C D 二、非选择题 16.(13分) +262814 (1) （2分)正四面体形（1分) (2)2A1+2NaOH+6H20=2NaA1(OHD）4+3H2↑（2分) (3)S2082+2Fe2+2P043+4H20=2S042+2FeP042H20↓(2分) (4)pH值太小，磷酸根浓度过低，不利于生成FPO42H0晶体。（2分) 在相对较高的pH下，溶液中Fe3+会转化成Fe(OH田3沉淀。(2分) (5)过滤、洗涤、干燥。(2分) 17.(14分) (①)（球形）干燥管（1分)，碱石灰(1分) (2)排除装置内的空气，避免氧化金属S（2分)》 (3)Sn2++2Fe3+=2Fe2+Sn+(2分) (4BC(2分) (⑤)滴定过程中生成黄色的Fe+,加入HPO4,能够与Fe3+结合成无色的[Fe(PO)2]3配离子 消除Fe3+的黄色的影响。(2分) 0%6×c×V×103×56 (⑥) a ×100%(2分)（其他正确的含有a、c、V的式子都给 a 分) (⑦)无重金属离子Hg+、C3+,污染小(2分)（其他合理答案，酌情给分） 18.(14分) (1)-90.18(2分) (2)低温(1分：>(1分) (3)③(2分)。温度高于300C后反应以Ⅱ为主，所以CO2转化率随温度升高而增大；反 应Ⅱ是前后气体计量数相等的反应，改变压强对反应Ⅱ无影响，所以三条曲线几乎重合。 (2分)（答出1点得1分） (4)①C(2分) ②12000×1/6×0.15×0.87或261(2分) ③增加流速，降低了反应物与催化剂表面的接触时间，所以CO2转化率显著降低。(2分) 19.(14分) (1)羧基(1分)，SP2(1分) COOH HO OH (2) (2分) (3)保护酚羟基，以免被氧化(1分)（写将羧基转化为酯基，不扣分，也不给分） CH2OH CHO 2 +02催化剂>2 +2H2O Ha CO OCH3 H2CO OCH2 Br Br (4) (2分) CH2O0CH HO OH CHOOCH HO OH (5)26,(2分) 或 (2分) (6) (2分) NaOH(水)溶液，加热(1分)机密★启用前 2026年内蒙古自治区普通高等学校招生选择性考试 (第一次模拟) 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡上。本试卷满分 过 100分。 2.作答时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31S32Mn55Fe56Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A.使用含氟牙膏能预防龋齿 B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成份 D.食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有极性分子 2.嫦娥五号带回的月壤样本中发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，该矿物微溶 于酒精。下列说法正确的是 A.C1和C1互为同素异形体 B.H2O分子中o键为spo键 H C.NHCl的电子式为 脚 D.乙醇分子的球棍模型为 3.劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 B 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O, C 用草木灰浸泡树皮制造纸张 促进纤维素水解 D 用苯酚溶液杀菌消毒 苯酚是一种弱酸 化学试题第1页（共10页） 4.过氧化钠可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为2N2O2+2CO2一 2Na2CO3+O2,VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.44gCO2中。键的数目为2NA B.1 mol Na2O2晶体中离子的数目为3Na C.1L1mol·L1Na2CO3溶液中CO的数目为Na D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为0.5NA 5.化学变化中蕴含色彩之美。对下列现象解释正确的是 A.将金属钠放人滴有酚酞的水中溶液变红： Na+H2O=Na++OH-+H2个 B.乙醛与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀： CH.CHO+Cu(OH)2+NaOH--CH,COONa+CuO+H.O C.NaS溶液中通人过量SO2产生黄色沉淀： SO2+2S2-+2H2O-3S+4OH D.向AgI悬浊液中滴加NazS溶液，固体由黄色变为黑色： 2AgI(s)+S2-Ag2 S(s)+2I 6.N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变（过程如图），是极具 应用前景的有机液态储氢体系。下列有关叙述正确的是 NEC 12H-NEC A.NEC苯环上的一氯取代物有2种 B.每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子 C.NEC及12H-NEC中的碳原子杂化方式均相同 D.NEC和12H-NEC之间的转化一定属于可逆反应 7.由下列事实或现象，所得结论错误的是 选项 事实或现象 结论 A 室温下，O3比O2在水中的溶解度大 O有弱极性 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有 B HzO具有氧化性 爆鸣声 C 鸡蛋清溶液中滴加Naz SO4溶液有沉淀析出 蛋白质变性 淀粉-KI试纸遇FeCl-NH4HF2的混合液不 0 [FeF:]3-配离子氧化能力弱 变色 化学试题第2页（共10页） 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子 总数与X的最外层电子数相等，乙2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 (XY)+(WZ)。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Y>Z>X B.第一电离能：X<Y<Z C.分子的键角：WZ<XZ D.简单阴离子的半径：X<Y<Z 9.下列实验装置（部分夹持装置略）或操作能达到相应实验目的的是 2mL5% 2mL5% 食盐水浸润 HO2溶液 H,O2溶液 的铁丝网 红墨水 5mL0.2mol/L 5mL 0.Imol/L NaHSO,溶液 色NaHSO,溶液 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.探究浓度对化学反应速率的影响 浓硝酸 H2(g)+L2(g)=2H(g) 为- C.推动活塞探究压强对平衡的影响 D.制取并收集NO2 10.化合物乙是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 0 COOC,H, CH,OH C,H,OOC C,H,ONa 2 下列说法正确的是 A.X分子中含有。键，不含元键 B.Y可发生氧化、加成和取代反应 C.Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D.不能用质谱法鉴别Y、Z 11.废SCR催化剂（含TiO2、V2O、WO3,及少量SiO2)具有重要的经济价值，一种从废 SCR催化剂回收钨等有价值化合物的工艺流程如图所示。 化学试题第3页（共10页） NaOH 硫酸 MgSO4溶液 CaO 业 废SCR 催化剂 碱浸 调pH=11 脱硅 →沉钨 →CaWO4 滤渣1 滤渣2 滤液 (回收钒) 已知：①VzO、WO3、TiO2都能与NaOH溶液反应，生成可溶性的NaVO3、Na2WO4, 难溶于水的Na2O·xTiO2; ②常温下，Kp(CaWO4)=9X109;Kp[Ca(OH)2]=6×10-6。 下列说法错误的是 A.“碱浸”时可适当升温，以加快浸取速率 B.若省略“调pH”的操作，“滤渣2”可能混有Mg(OH)2 C.“沉钨”时，当混合液常温下pH=13时，c(WO)=1.5×105mol·L1 D.利用CaWO4进行熔融电解，可在阳极获得单质W l2.硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中B-MnSe的立方晶胞如图甲所 示，晶胞边长为anm。图乙是B-MnSe晶胞沿y轴方向的投影图，其中1号原子的分 数坐标为(1,2·号）下列说法中正确的是 OMn●Se 乙 ASe原子和Mn原子的最短核间距为号an B.B-MnSe晶体中Se的配位数为8 C.图中2号原子的分数坐标为(，3,3) 4’4’4 D.设N表示阿伏加德罗常数的值，g-MnSe晶体的密度为5.36X10 a3NA-g·cm3 13.探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I取一定量5%CuSO4溶液，加人适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀硫酸，沉淀均完全溶解， 溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加 入稀硫酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 化学试题第4页（共10页） 下列说法正确的是 A.步骤I产生的蓝色沉淀为[Cu(NH)4]SO B.步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu+)<c滋色(Cu+) C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为： [Cu(NH3)]2++Fe-Cu+Fe2++4NH3 14.2025年郑南峰院士团队开发的电化学再生M0,技术，成为DTD(心)合成的颠覆 性路线。在酸性电解液中，Mn+氧化为MnO,主要过程如下图所示。下列说法错 误的是 情性 Mn2+ 质子交换膜 情性电极b MnO, A.电极a的电势高于电极b B.电极a发生反应：Mn++4HzO-5e一MnO,+8H C.电解时，每转移1mol电子，理论上可合成1 mol DTD D.电解一段时间后，电极a质量增大，可能是生成了MnO2沉积物 15.一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钠，体系中pH与pc关系如图所 示，c为H2A、HA、A2、H+、OH的浓度，pc=一1gc,H2A的电离平衡常数分别为 Ka1、Ka2。下列说法错误的是 b PCA a 7 6 5 3 2 012 345678pH A.曲线d对应的微粒是HA B.Ka2的数量级是10 化学试题第5页（共10页） C.Z点溶液中c(Na+)<2c(A2-)+2c(OH-) D.X点对应的pH=(gKa+gKa) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 伴随着新能源汽车的普及，回收废旧磷酸铁锂电池可以变废为宝，对保护环境起着 重要的作用。废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要包含磷酸铁锂(LiFePO)、活性炭、 PVDF(树脂)以及铝箔。某团队采用共沉淀法回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备磷 酸铁(FePO4)、Al、Li,流程如下： 废旧磷酸 滤液1 >AI(OH) AI NaOH溶液 铁锂电池 碱溶、过滤 》纯净FeP04·2H20固体 正极片 FeP04·2H20过滤 县油液 Na,CO,溶液， LizCO3 (1)Fe+的离子结构示意图 ,PO的VSEPR模型为 (2)碱溶过程中发生主要反应的化学方程式为 (3)滤液2中也可用N2S2O3溶液代替HzO2溶液，用离子方程式表示其原因 (4)由下图可知，制备磷酸铁的适宜pH为2.5，pH不宜太小，理由是 pH较高时，P沉淀率趋于平缓而Fe沉淀率仍有升高的原因是 1.0 1.0 0.9 0.9 0.8 0.8 。-Fe沉淀率 -■-P沉淀率 出0.5 0.4 0.4 0.3 0.3 0.2 0.2 0.1 0.1 、电8变女史2城。站00 0.0女大士大十人十人人人人上11□ pH pH对FeP沉淀的影响 (5)写出从悬浊液中获得纯净的FePO4·2H2O固体的实验操作 化学试题第6页（共10页） 17.(14分) 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SCl2-HgCl2-K2Cr2O,滴定法。实验小组利用 该方法测定铁矿石中铁的含量： 【制取氯化亚锡】 实验装置如图所示： 管式炉 石英管 Sn. 浓硫酸 ● 冷却剂 NaCl固体 D 加热搅拌器] A 【测定含量】 按如下操作步骤进行实验： I.将制取的SnCL2产品溶于浓盐酸并配制成溶液。 Ⅱ.准确称取矿样ag,用浓盐酸加热溶解；冷却后，逐滴加入SC2溶液，边加边摇， 直至溶液由黄色变为浅绿色，再多加1~2滴SnCl2溶液。 Ⅲ.迅速加入5mL饱和HgCl2溶液，生成白色丝状沉淀，加人适量H2SO-HPO 混合酸和二苯胺磺酸钠指示剂，用cmol·L1的K2Cr2O,标准溶液滴定至溶液呈蓝紫 色为止，记录消耗体积VmL。 已知： ①SnCl2具有还原性，易水解。 ②室温时HgC2将Sn2+缓慢氧化为Sn+,自身转化成Hg2Cl2,但难以氧化Fe+;加 热时，HgCl2可氧化Fe+。 ③Fe3+与磷酸能形成[Fe(PO)2]3-等无色可溶性配合物。 ④Cr2O号可被Fe2+还原为Cr3+。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,装置E中的试剂为 (2)制取SCl2时，先加入浓硫酸加热，一段时间后，再开启管式炉加热的原因是 (3)步骤Ⅱ中加人SnCl2溶液后发生反应的离子方程式为 (4)步骤Ⅲ中，热的溶液需冷却后再滴加HgCl2溶液，并放置2~3min,才能开始滴 定。对此，合理的解释是 A.热的溶液中，HgCL2氧化Sn2+的速率过快，反应不易控制 B.热的溶液中，Fe2+被HgCl2氧化，将使测定结果偏低 化学试题第7页（共10页） C.加人HgCL溶液后立即滴定，则Sn+未除尽，将使测定结果偏高 D.放置时间过长，Fe+可被空气中的氧气氧化，将使测定结果偏高 (5)步骤Ⅲ中加入H3PO4的作用是 (6)矿样中Fe的质量分数为 (用含a、c、V的代数式表示) (7)SnCl2-TiCL-KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和 TiCl将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe+,再用KMnO,标准溶液滴定。从环保角度分析， 该方法相比于SnCl2-HgCL2-KzCr2O,滴定法的优点是 18.(14分) CO2资源化利用有利于实现“碳中和”。一种以CO2加氢催化合成甲醇的方法成为 了科学研究的热点。CO2加氢过程主要存在下列三个反应： I.CO2 (g)+3H2 (g)=CH;OH(g)+H2O(g) △H=-49.01kJ·mol-1; II.CO2 (g)+H2 (g)-CO(g)+H2 O(g) △H=+41.17kJ·mol1; Ⅲ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-165.00kJ·mol-1; (1)CO加氢催化合成甲醇也是合成甲醇的一种方法，则 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH= kJ·mol-1。 (2)不同反应条件下的自由能随温度变化如图1所示。 150 100天5 0F 即 ③ C0,转化率 100 c⊙②】 、① ---·CH,OH选择性 (3) 圳 60 50 5MPa 90 3MP (2) 1MPa -50 10 200300400500600700800 150 200 250 300 350 400 温度（℃） 温度(C) 图1 图2 反应I在 (填“高温”或“低温”)时可能自发进行；反应Ⅱ的△S 0(填 “>”、“=”或“<”)。 (3)反应物用量比保持不变，在不同压强下CO。平衡转化率以及甲醇选择性随温度 变化如图2所示选择性=（转化为甲醇的C0) n(发生反应的CO2) 。表示5MPa时甲醇选择性随温度 变化的曲线是 (填“①”、“②”或“③”)。温度高于300℃后CO2平衡转化率出现如 图所示变化的原因是 (4)CO2与H2在催化剂InNis Co.s/ZrO2的表面发生反应，可以提高合成甲醇的选择 性。使用该催化剂合成甲醇，通人反应混合气体的流速为12000mL·h1过程中，CO2 化学试题第8页（共10页） 的转化率和甲醇的选择性分别在nCH}=3、nH=4、”〉=5时随反应温度变化 n(CO2) n(CO2) n(CO2) 情况如图3所示。 25 武 (300,87) 90 20 选择性(CH,OH) 多 w号 15 担 70 1(300,11.5) 转化率(C02】 o 50 250 275 300 325 350 反应温度 (℃) 图3 ①下列温度最适宜合成甲醇的是 (填字母序号)。 A.250℃ B.275℃ C.300℃ D.350℃ ②反应条件为300℃， (,》=5时，该流速下甲醇的平均反应速率为 n(C02) mL·h1(写出表达式即可)。 ③通入反应混合气体的流速从12000mL·h1提升至24000mL·h1时，CO2转化 率从11.2%下降至8.5%，C02转化率显著降低的原因是 19.(14分) 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家「类新药，主要用于治疗炎症反应及 自身免疫反应，其一种合成路线如下： 0 COOH HaCO-S-OCH3 COOCH3 CH>OH →C,H5BrOa LiAIH4- HO H3Co OCH3 H3CO oCH,能化，剂加热CgHgBrO3 Br Br 0 E H3CO HO T (1)BBr3 BuLi Br- 2) OCH3 Li OH G H(本维莫德) 化学试题第9页（共10页） 0 已知：CHaCHO+R-CH2-P-OC2H5BuLi→CHCH=CHR+C2HsO-P-OUi OC2H5 OC2H5 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称是 和羟基，已知A中羟基和苯环处于同一平 面最稳定，酚羟基中氧原子的杂化方式为 (2)B的结构简式为 (3)本合成路线中使用硫酸二甲酯(H3CO-S-OCH3)的作用 (4)由D生成E的化学方程式为 (5)K是A的同系物，其相对分子质量比A大14。满足下列条件的K的同分异构体 有 种。 ①既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ②能与三氯化铁溶液发生显色反应； ③苯环上有3个取代基； ④不含一0一0一。 其中，核磁共振氢谱中峰面积比为1：2：2：2：1的结构简式为 。(任写 一种) (6)邻二醇类化合物是一种常用的配体，用来制备配位化合物，参照上述合成路线， 设计如下转化。M的结构简式为 。 由N转化为Q的反应所需试剂和条件 为 CHO M Br2 N Q 化学试题第10页（共10页）