高频点24 金属与金属矿物&高频点25 酸、碱、盐的化学性质-【一战成名新中考】2026广西中考化学·二轮复习·高频考点速记

一战成名新中考 高频点24金属与金属矿物(3年3考) 已背打勾口 1.金属的物理性质及用途[2025.26(2)] 物理性质 用途 有金属光泽 制作各种饰品 有导电性 制作导线（如铜线、铝线） 共性 有导热性 制作炊具（如铁锅、铝锅） 有延展性 冲压成各种形状（如铝箔、铁皮） 铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却 颜色 呈红色，金呈黄色 特性 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是 状态 固体，但汞却是液体 2.金属活动性顺序(2023.15) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 金属活动性由强逐渐减弱 3.金属的化学性质 金属+氧气→金属氧化物 (金属越活泼，反应越容易) 氧气 4A1+30,=2A1,03 金属+酸→盐+氢气 金属 酸 (在金属活动性顺序中，金属排在氢之前) Zn+H,S0,=ZnS0,+H,↑ 金属+盐→新金属+新盐 (金属比新金属的活动性强，盐可溶，K、Ca、Na除外) 盐 Fe+CuSO,-Cu+FeSO 4.工业炼铁 高温 (1)反应原理：3C0+Fe,0, 2Fe+3C02. (2)现象：红棕色粉末逐渐变为黑色。 高频考点速记·广西化学 19 5.金属的锈蚀与防护(2025.3) (1)铁锈蚀原因：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应。 (2)防锈原理：隔绝氧气和水。 保持金属表面洁净和干燥（如用过的菜刀洗净擦千） (3)防锈措施{在金属表面覆盖保护膜（如刷漆、涂油等） 改变金属的内部结构制成合金（如制成不锈钢） 高频点25酸、碱、盐的化学性质(3年3考) 已背打勾☐ 1.酸的化学性质 酸+紫色石蕊溶液→变红 活泼 酸+活泼金属→盐+氢气 酸碱 金属 2HCl+Zn=ZnCL,+H2↑ 酸+酚酞溶液→不变色 指示剂 某些 酸 金属 酸+某些金属氧化物→盐+水 氧化 2HCl+CuO=CuCl,+H,O 酸+碱→盐+水 物 碱 HCI+NaOH =NaCl+H,O 某些盐 酸+某些盐→新盐+新酸 2HCI+Na,CO,=2NaCl+ H,0+C02↑ 2.碱的化学性质 碱+紫色石蕊溶液→变蓝 碱+某些非金属 碱+酚酞溶液→变红 酸碱 某些非金 氧化物→盐+水 (简记：“蕊”蓝“酚”红) 指示剂 属氧化物 2Na0H+C0,= 碱 Na,CO:+H,O 碱+某些盐→ 碱+酸→盐+水 酸 某些盐 新碱+新盐 2NaOH+H,SO,=Na,SO,+2H,O 2Na0H+CuSO= Cu(OH)2l+Na,SO 3.盐的化学性质 盐+金属→新盐+新金属 金属 酸 盐+酸→新盐+新酸 CuSO,+Fe=FeSO,+Cu Na,CO,+2HCl= 2NaCl+CO,T+H,O 盐 盐+碱→新盐+新碱 碱 盐 盐1+盐2→新盐1+新盐2 Na,CO,+Ca(OH)2= Na,CO,+BaCl2= CaC0,↓+2NaOH 2NaCl+BaC0,↓ 20 高频考，点速记·广西化学