辽宁凌源市实验中学2025-2026学年高二下学期3月月考化学试卷

2025~2026学年高二下学期3月月考化学试卷 一、选择题（每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项） 题号12345678 9 10 11 12 13 14 15 答案 C DD C A B BD D 二、 填空题（共4个小题，共60分） 16.(①)-90971. 5分任何遏度下，正风应安不旭自发进行2 (3) b2·④ 5X2. 二2。 ⑤k时反应工、Ⅱ均达平纤，升高温度，仅应工逆丝，应工 正秘（或准心法性降低） 甲醇已姬心2 2 1n.①球形哈爱管⊥.ah9efeh92. 乃分a)防业乙中的水分饼函中使Bl0c出b.Bc4等水解 2 (4▣ Bc%十3h0二B0+3HCL2 C与H反在无浅指示通定终点、2 ② 2.。偏低 18.(1)① b1:C0z+be+6H+=+H202 13@06h2® 9232 20予阳2，疏骏容液色497乙 19.①将阳极亚粉碎、加速搅拌、加热、加压. 14分a)2:LZ.⑧)®02十4州c(浪)=e4+2h02· ④@g+4HN9(辞)=3AN9+N0叶+202 @取最后-次光涤液于试管中，2入辞HL,若无自色沉 沅生求，则派渣已洗米净2 ⑤变.⑥05mE0+4e+3h0=e↓+6H2'.2025~2026学年高二下学期3月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12B11N-14O-16Na-23S32C1-35.5K-39 一、选择题（每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项） 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( ) A.草木灰和铵态氨肥混合使用，能够提高肥效 B.明矾常作净水剂，是因为它能够杀菌消毒 C。储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 D.长沙天心阁古城墙始建于西汉，现为砖石结构，砖石为青砖，其中铁的氧化物主要为FzO3 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A。向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 B.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C。向硫化氢水溶液中加碱有利于增大S2的浓度 D.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 3.下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是() A.已知C(S)十O2(g)=C0(g)△H1<0,CS)十02(g)=C0(g△H<0,则△H1>AH, B.已知稀溶液中H(aq)十OH(aq)==H2O)H=一57.3kJ/mol,则氨水与稀硫酸反应生 成1molH20时的反应热△H=一57.3kJ/mol C.CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)十O2(g)==CO2(g十2H2Og)△H=一890.3kJ/mol D.已知N2(g)十Oz(g)==2NO(g)△H>0,则1molN2(g)和1molO2(g)总键能比2 mol NO(g) 总键能大 4.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.25C,1LpH=3的H2C204溶液中，由水电离出的H数目为103N4 B.电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2g,转移的电子数目一定为0.1N4 C。10 g KHCO3固体中，含HCO3离子的数目为0.1N4 D,64g铜与含2molH2SO4的浓疏酸充分反应，转移的电子数为2N4 5.用下列实验装置能达到相关实验目的的是() 温度计 玻璃 】 搅拌器 浓硫酸 0.2000mol.L- NaOH溶液 内筒 杯盖 镍片、 隔热层 电 外壳 镀 铁片 一HCI溶液 -Na,S 液 蒸 A。用简易量热计测定反应热B.制取HSC.在铁片上镀镍 D。测定盐酸的浓度 6.已知Nz(g)+3Hz(g)一2NH3(g)△H=一92.4kJ/ol,下列说法错误的是() A。在一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应，放出的热量小于46.2kJ B。若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 C。液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na十2NH3)==2NaNH2十H21 D。恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 7.某营养补充剂的结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、 Y、Z同周期且它们的原子序数之和为21。Z元素在地壳中含量最高，R是血红蛋白中常 结合的金属元素。下列说法错误的是( W ww A.W可分别与X、Y、Z形成10电子分子B。简单氢化物的稳定性：Z<Y C.原子半径：X>Y>Z D,R的单质可与Z的简单氢化物发生置换反应 8,部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() -d +3引 +2 +l 0 氧化物酸 盐物质类别 A.a的化学式为N2O B.常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C。c的钠盐的焰色为黄色 D。往NaOH溶液中通入少量的NO2,所得生成物仅为含d的钠盐和HzO 9.天麻主要成分天麻苷的结构如图，下列有关天麻苷的说法正确的是() OH HO HO HO -OH A。分子式为C12H20O7 B。所有原子在同一平面 C。与乙醇互为同系物 D。可发生取代反应和氧化反应 10。下列图像表达正确的是() -1g c(H) c(H*)/(mol-L-1) +V(H) 一② T ① 图1时间 -lg c(OH-) 加水量 图2 图3 图4 A。图1表示向AgNO3溶液中逐渐通入HCI气体，溶液导电能力的变化曲线 B.图2为不同温度下水的电离平衡图像，在T2温度下，浓度为104mol/L的NaOH溶液中 由水电离出的c水(OH)=1×101mo/L C.常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，生成 H2的体积如图3所示，①为醋酸 D.一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，cH变化如图4所示，a、b、c三点溶液的 导电能力和CH;COOH电离程度：b>a>c 11.实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是() 饱和 Na2CO3 溶液 A。反应中浓疏酸除了作催化剂，还体现脱水性 B。反应结束后甲管中的液体可能会变为黑色 C。甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D。实验结束，乙中液体下层为无色透明的油状液体 12。煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，反应如下：CO(g)十2H2(g)一CH3OH(g)。某密 闭容器中加入1molC0和2molH2,固定C0的平衡转化率a为40%，50%和60%时，探 究其温度与压强的关系所得曲线如图所示。下列说法正确的是() 25 20L N M L3 10 480490500510520 A。代表a=40%的曲线为L1 B。合成气直接合成甲醇的反应为吸热反应 C。M、N两点对应的体系，CH3OH的体积分数：(M=N) D,M、D两点对应的体系，该反应的平衡常数：K()=K(D) 13。己二腈NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的重要中间体，多年来我国已二腈生产技术不成熟，严 重依赖进口，导致其下游产业链受制于人。近年来，我国科学家在已二腈生产这一“卡脖子” 技术难题上取得了重大突破。如图为利用铅酸蓄电池电解丙烯腈(CH2==CHC)制备己二腈 的原理。下列说法错误的是( ) o电源。 惰 CH,=CHCN 离 电 性电 换 A B NC(CH,)CN 稀硫酸 有机电解液 A。离子交换膜为阳离子交换膜 B。惰性电极B为阴极，其电极反应为2CH2==CHCN+2H十2e===NC(CH2)4CN C。a为电源正极，其电极反应为PbO2十4H+2e===Pb2++2H20 D.外电路中每转移2mol电子，则理论上阳极室质量减少18g 14.下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是( 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的NaAI(OH4] 两物质间发生了相互促进的 A 溶液，生成白色沉淀 水解反应 以Zm、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质 溶液，连接成原电池。一段时间后，从F电极区域 探究金属的电化学保护 取少量溶液于试管中，再滴入2滴Ks[Fe(CN)6溶液， 无蓝色沉淀产生 向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀疏酸，溶液由橙色变为 增大H浓度，平衡向生成 c 黄色 Cr20的方向移动 分别测浓度均为0.1mol/L CHCOONH4和NaHCO3 D K(CH3COO <K(HCO3) 溶液的pH,后者大于前者 15.25C时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FCl2三种溶液（不考虑空气对反应的影响）， pM=一gM,M表示cNg、ce2)度C随pH的变化关系如图，已知图象年 点pH为5.5，b点pH为8，且Kp[Mg(OD>Kp[Fe(O)l,当离子浓度降至105mol/L时 可视为该离子完全沉淀。已知：1g30.5。下列说法错误的是( d 2 0 pH .2 A.Kp[Fe(OH2]=1.0X1017 B。b点为线段ac的中点 C.d点的pH为28+lgK(HX)KpMg(OH)2} D.25C时，已知0.2mol/LCH3 COONa溶液的pH约为9，则K(CH3 COOH)<K(HX 二、填空题（共4题，共55分） 16.CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下； 反应I:CO2(g)+3H2(g=CH3OH(g)+H2Og)△H1=一48.97kJ/mol: 反应I:CO2(g)+H2(g)一CO(g)十HzO(g)△H2=+42kJ/mol。 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示 T/C700800 83010001200 K0.60.91.01.7 2.6 (1)反应CO(g)+2H(g)=CH3OHg)的△H= kJ/mol。 (2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH,其原因是 CO:(+2HOg)-CH.OH(g+O:(AH-+676.48kJmol.AS--43.87J(mol-K) (3)在反应器中充入适量CO2和H2,发生上述反应I合成CH3OH,下列条件下能同时提高 CO2平衡转化率和反应速率的是 (填字母)。 A。降低温度B.缩小体积，增大压强 C.选择高效催化剂D。增大CO2浓度 ()830C,向恒容密闭容器中充入1 mol CO2和1molH2z,只发生上述反应Ⅱ。达到平衡时CO2 的转化率为】 。若达到平衡后，再向反应器中充入2molC02和2molC0,此时 v(正)】 v(逆)（填“>”、“<”或“=”。 (⑤在总压5MPa,nH2):n(CO2)=3:1,催化剂为Cu-Zm-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间， 甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K,其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图 2所示（假设只发生上述反应I、反应）。 19 18 17 16 解15 12 11 6 480 500 520 540 560 温度K Po 压强/MPa 图1 图2 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是 图2中，当压强大于PoMPa,CH3OH体积分数急剧降低，其原因是 (⑤某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1molC02和1.8molH2,发生 上述反应I、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应I的平衡常数 Kp- kP)2(用分数表示即可。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。 n(CH3OH) 气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性= (CH;OH)+n(COX1006。 17.用硼酸三甲酯和氯气在常温下反应制备三氯化硼(BC13):B(OCH3)3十9C12→BCl3十3COC12 十9HCl。部分实验装置如图。已知B(OCH)3的沸点为68℃，BCl3的沸点为12.5℃，COC12 的沸点为82℃，三者均易水解。 会浓盐酸 a MnO NaOH溶液 浓碗酸 (足量) B(OCH,冰水U 甲 丙 (I)仪器M的名称是 (②)从图中选取合适装置组成整套装置，按气体流向所选仪器接口连接顺序是： a→ →b(填接口标号)。 (③)实验中需两次用装置戊，第二次用装置戊的作用是 ()将装置丁中收集到的物质通过精馏分离出BCl3(不含COC12),测定产品中BCl3的纯度。 步骤1：称取mg样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出20.00mL溶液于 锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液调节pH至溶液呈浅红色。加几滴0.3mol/L K2CrO4溶液做指示剂。 步骤2：用cmol/L的AgNO3标准溶液滴定，当滴入最后半滴AgNO3溶液时，悬浊液出现浅 砖红色，且半分钟内颜色不再变化，到达滴定终点。重复实验，用去AgNO3溶液的平均体积 为VmL。(已知：杂质不与AgNO3溶液反应，Ag2CrO4为砖红色固体) ①BCl3完全水解的反应方程式为 步骤1中若不用NaOH溶液调节，pH过低会造成的不利影响是 ②产品中BCl3的质量分数为 ③若其他操作都正确，滴定后俯视AgNO3标准溶液读数，则测得产品中BC13的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18.认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题： (①)某兴趣小组设计如图装置利用电循环法实现硫的化合物间的转化，并提供氢气利用电化学 促使反应1[CO2(g)十3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g]发生。 电极a 电极b 进口I 进口I HSO4← -CO, 情性电 性 0 HⅡ 分解 极 H,S氧化→S0, 质子交换膜 出口I 质子交换膜 出口Ⅱ 已知：经“氧化”步骤后疏元素只以SO2形式存在。 ①若以左侧装置为电源为右侧装置提供电能，则惰性电极1与电极 (填“a”或“b”相连； 惰性电极2的电极反应式为 ②左侧装置“氧化”步骤中有标准状况下2.24LH2S参加反应时，转移电子的数目为 ③右侧装置中，若同时发生了反应2[C02(g)十H2g)=C0(g)十H2O(gl,出口IⅡ得到C0、 CH01H、c0:的湿合气，其中n&8-1:,则情性电极2的电流效率1为 % 生成目标产物消耗的电量 (保留三位有效数字，1= 消耗的总电量 X100%)。 (2)一种自生酸和碱的电化学回收体系如图所示。其中PO表示H2PO4等含磷微粒，HAP为 Ca1o(PO)6(OHD2(M=1004g/mo),II室中溶质只有一种。 p电源 膜 c膜 H PO 物质X Na,SO HAP Ca2 溶液 H,O-OH NH NH- NH I室 Ⅱ室 脱盐室 I室 吸收室 ①c膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜，物质X的名称为 ②理论上当电路中通过0.07mol电子时，脱盐室质量减少 g。 19.氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上以铜阳极泥（主要成分是Cu2Te, 还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 O2、H2S04溶液 浓盐酸 S02 TeCi,溶液 铜阳 酸浸1 过滤 酸浸2 还原 →粗碲 极泥 滤液（含CuSO,) 回收Ag、Au 已知：TO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： (1)为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有 (填1种即可)。 (2)“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为Te02,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 (3)“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为 (4)若将回收后的部分Ag、A山加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为 (⑤进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”。 (⑥25C时，向0.1mol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时， c(Te;) c(H2TeO3) 。(已知：25C时，H2Te03的Ka1=1.0×103,Ka2=2.0X108,1g2≈0.3) (I)工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过 程中阴极上的电极反应式为 2025~2026学年高二下学期3月月考化学试卷 一、选择题（每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项） 题号 1 3 4 6 7 8910 1112 1314 15 答案 二、填空题（共4个小题，共60分） 16.1)】 、0 (2) (3) (4④ (⑤ (⑥ 17.1) (2)】 (3) (④① ② ③ 18.1)① ② ③ (2)①】 9 ② 19.1)】 (2)」 (3) (4①】 ② (⑤ 。 (6 。 (1) 2025~2026学年高二下学期3月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项) 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( ) A．草木灰和铵态氮肥混合使用，能够提高肥效 B．明矾常作净水剂，是因为它能够杀菌消毒 C．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 D．长沙天心阁古城墙始建于西汉，现为砖石结构，砖石为青砖，其中铁的氧化物主要为Fe2O3 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．向硫化氢水溶液中加碱有利于增大S2―的浓度 D．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 3．下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是( ) A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0，C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＜0，则ΔH1＞ΔH2 B．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则氨水与稀硫酸反应生 成1mol H2O时的反应热ΔH＝－57.3kJ/mol C．CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ/mol  D．已知N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＞0，则1mol N2(g)和1mol O2(g)总键能比2mol NO(g) 总键能大 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．25℃，1L pH＝3的H2C2O4溶液中，由水电离出的H＋数目为10－3NA B．电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2 g，转移的电子数目一定为0.1NA C．10g KHCO3固体中，含HCO离子的数目为0.1NA D．64g铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA 5．用下列实验装置能达到相关实验目的的是( ) A．用简易量热计测定反应热 B．制取H2S C．在铁片上镀镍 D．测定盐酸的浓度 6．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，下列说法错误的是( ) A．在一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应，放出的热量小于46.2kJ B．若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 C．液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na＋2NH3(l)===2NaNH2＋H2↑ D．恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 7．某营养补充剂的结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、 Y、Z同周期且它们的原子序数之和为21。Z元素在地壳中含量最高，R是血红蛋白中常 结合的金属元素。下列说法错误的是( ) A．W可分别与X、Y、Z形成10电子分子B．简单氢化物的稳定性：Z＜Y C．原子半径：X＞Y＞Z D．R的单质可与Z的简单氢化物发生置换反应 8．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( ) A．a的化学式为N2O B．常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C．c的钠盐的焰色为黄色 D．往NaOH溶液中通入少量的NO2，所得生成物仅为含d的钠盐和H2O 9．天麻主要成分天麻苷的结构如图，下列有关天麻苷的说法正确的是( ) A．分子式为C12H20O7 B．所有原子在同一平面 C．与乙醇互为同系物 D．可发生取代反应和氧化反应 10．下列图像表达正确的是( ) A．图1表示向AgNO3溶液中逐渐通入HCl气体，溶液导电能力的变化曲线 B．图2为不同温度下水的电离平衡图像，在T2温度下，浓度为10－4mol/L的NaOH溶液中 由水电离出的c水(OH－)＝1×10－10mol/L C．常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，生成 H2的体积如图3所示，①为醋酸 D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，c(H＋)变化如图4所示，a、b、c三点溶液的 导电能力和CH3COOH电离程度：b＞a＞c 11．实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是( ) A．反应中浓硫酸除了作催化剂，还体现脱水性 B．反应结束后甲管中的液体可能会变为黑色 C．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D．实验结束，乙中液体下层为无色透明的油状液体 12．煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。某密 闭容器中加入1mol CO和2mol H2，固定CO的平衡转化率α为40%，50%和60%时，探 究其温度与压强的关系所得曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．代表α＝40%的曲线为L1 B．合成气直接合成甲醇的反应为吸热反应 C．M、N两点对应的体系，CH3OH的体积分数：φ(M)＝φ(N) D．M、D两点对应的体系，该反应的平衡常数：K(M)＝K(D) 13．己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的重要中间体，多年来我国己二腈生产技术不成熟，严 重依赖进口，导致其下游产业链受制于人。近年来，我国科学家在己二腈生产这一“卡脖子” 技术难题上取得了重大突破。如图为利用铅酸蓄电池电解丙烯腈(CH2==CHCN)制备己二腈 的原理。下列说法错误的是( ) A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．惰性电极B为阴极，其电极反应为2CH2==CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN C．a为电源正极，其电极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O D．外电路中每转移2mol电子，则理论上阳极室质量减少18g 14．下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是( ) 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的Na[Al(OH)4] 溶液，生成白色沉淀 两物质间发生了相互促进的 水解反应 B 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质 溶液，连接成原电池。一段时间后，从Fe电极区域 取少量溶液于试管中，再滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液， 无蓝色沉淀产生 探究金属的电化学保护 C 向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸，溶液由橙色变为 黄色 增大H＋浓度，平衡向生成 Cr2O的方向移动 D 分别测浓度均为0.1mol/L CH3COONH4和NaHCO3 溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO－)＜Kh(HCO) 15．25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)， pM[pM＝－lg M，M表示c(Mg2＋)、c(Fe2＋)或]随pH的变化关系如图，已知图像中a 点pH为5.5，b点pH为8，且Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)2]，当离子浓度降至10－5mol/L时 可视为该离子完全沉淀。已知：lg3≈0.5。下列说法错误的是( ) A．Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－17 B．b点为线段ac的中点 C．d点的pH为28＋lg{Ka(HX)‧Ksp[Mg(OH)2]} D．25℃时，已知0.2 mol/L CH3COONa溶液的pH约为9，则Ka(CH3COOH)＜Ka(HX) 二、填空题(共4题，共55分) 16．CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH1＝－48.97kJ/mol； 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   ΔH2＝＋42kJ/mol。 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的ΔH＝ kJ/mol。 (2)工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是 。 CO2(g)＋2H2O(g)CH3OH(g)＋O2(g)  ΔH＝＋676.48kJ/mol，ΔS＝－43.87J/(mol·K) (3)在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高 CO2平衡转化率和反应速率的是 (填字母)。 A．降低温度 B．缩小体积，增大压强 C．选择高效催化剂 D．增大CO2浓度 (4)830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ。达到平衡时CO2 的转化率为 。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时 v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)＝3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间， 甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图 2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1 图2 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是 。 图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是 。 (6)某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生 上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数 Kp＝ (kPa)－2(用分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。 气体分压＝总压×物质的量分数，甲醇选择性＝×100%。 17．用硼酸三甲酯和氯气在常温下反应制备三氯化硼(BCl3)：B(OCH3)3＋9Cl2→BCl3＋3COCl2 ＋9HCl。部分实验装置如图。已知B(OCH3)3的沸点为68℃，BCl3的沸点为12.5℃，COCl2 的沸点为8.2℃，三者均易水解。 (1)仪器M的名称是 。 (2)从图中选取合适装置组成整套装置，按气体流向所选仪器接口连接顺序是： a→ →b(填接口标号)。 (3)实验中需两次用装置戊，第二次用装置戊的作用是 。 (4)将装置丁中收集到的物质通过精馏分离出BCl3(不含COCl2)，测定产品中BCl3的纯度。 步骤1：称取m g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出20.00mL溶液于 锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液调节pH至溶液呈浅红色。加几滴0.3mol/L K2CrO4溶液做指示剂。 步骤2：用cmol/L的AgNO3标准溶液滴定，当滴入最后半滴AgNO3溶液时，悬浊液出现浅 砖红色，且半分钟内颜色不再变化，到达滴定终点。重复实验，用去AgNO3溶液的平均体积 为V mL。(已知：杂质不与AgNO3溶液反应，Ag2CrO4为砖红色固体) ①BCl3完全水解的反应方程式为 ； 步骤1中若不用NaOH溶液调节，pH过低会造成的不利影响是 。 ②产品中BCl3的质量分数为 。 ③若其他操作都正确，滴定后俯视AgNO3标准溶液读数，则测得产品中BCl3的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题： (1)某兴趣小组设计如图装置利用电循环法实现硫的化合物间的转化，并提供氢气利用电化学 促使反应1[CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)]发生。 已知：经“氧化”步骤后硫元素只以SO2形式存在。 ①若以左侧装置为电源为右侧装置提供电能，则惰性电极1与电极 (填“a”或“b”)相连； 惰性电极2的电极反应式为 。 ②左侧装置“氧化”步骤中有标准状况下2.24L H2S参加反应时，转移电子的数目为 。 ③右侧装置中，若同时发生了反应2[CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)]，出口II得到CO、 CH3OH、CO2的混合气，其中＝1：4，则惰性电极2的电流效率η为 % (保留三位有效数字，η＝×100%)。 (2)一种自生酸和碱的电化学回收体系如图所示。其中PO表示H2PO等含磷微粒，HAP为 Ca10(PO4)6(OH)2(M＝1004g/mol)，II室中溶质只有一种。 ①c膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜，物质X的名称为 。 ②理论上当电路中通过0.07mol电子时，脱盐室质量减少 g。 19．氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te， 还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： (1)为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有 (填1种即可)。 (2)“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 。 (3)“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为 。 (4)若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为 。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为 。 (5)进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (6)25℃时，向0.1mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH＝5.2时，＝ 。(已知：25℃时，H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3，Ka2＝2.0×10－8，lg2≈0.3) (7)工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过 程中阴极上的电极反应式为 。 2025~2026学年高二下学期3月月考化学试卷 一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题(共4个小题，共60分) 16．(1) 。 (2) 。 (3) 。(4) 。 。 (5) 。 。 (6) 。 17．(1) 。(2) 。 (3) 。 (4)① ； 。 ② 。③ 。 18．(1)① ； 。 ② 。③ 。 (2)① ， 。② ， 。 19．(1) 。 (2) 。(3) 。 (4)① 。 ② 。 (5) 。(6) 。(7) 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $