10.3.5常见的盐--物质除杂和分离【默写小纸条】-2025-2026学年九年级化学人教版酸碱盐专题备课包

10.3.5 物质除杂和分离 一、气体物质的除杂（核心：除去杂质气体，不消耗目标气体，不引入新杂质） 1. CO₂（HCl） 选用________________（填试剂），反应的化学方程式：___________________；不能用NaOH溶液的原因：______________________。 2. H₂（HCl） 选用_________________（填试剂），反应的化学方程式：__________________。 3. CO（CO₂） 选用________________，反应的化学方程式：________________________；也可将混合气体通过__________（填物质）。 二、固体物质的除杂（核心：溶解、过滤、蒸发，或用酸、碱、盐反应除去杂质，保留目标固体） 1. CaO（CaCO₃）： 采用__________方法（填操作），反应的化学方程式：_____________________；注意：不能加水溶解过滤，原因：________________________。 2. CaCO₃（CaCl₂）： 步骤为：加水________、________、洗涤、干燥；原理：_____________________。 3. NaCl（Na₂CO₃）： 加入适量__________（填试剂），反应的化学方程式：_____________________；若加入过量试剂，需后续加入__________除去多余试剂。 4. Cu（Fe）： 可加入__________（填酸或盐溶液），反应的化学方程式：_________________；操作后需__________、洗涤、干燥。 三、液体物质的除杂（核心：除去溶液中的杂质离子，不引入新杂质，可通过过滤、蒸发提纯） 1. NaOH（Na₂CO₃）溶液： 加入适量__________，反应的化学方程式：________________________，过滤后得到纯净NaOH溶液。 2. NaCl（Na₂SO₄）溶液： 加入适量__________（填试剂），反应的化学方程式：_____________________，过滤除去沉淀。 3. 除去稀盐酸中的稀硫酸： 加入适量__________，反应的化学方程式：________________________，过滤后得到纯净稀盐酸。 4. NaCl（MgCl₂）溶液： 加入适量__________溶，反应的化学方程式：________________________，过滤除去沉淀。 四、关键原则（必背） 1. 除杂三原则：__________、__________、__________。 2. 分离与除杂的区别：分离是__________，除杂是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 10.3.5 物质除杂和分离 一、气体物质的除杂（核心：除去杂质气体，不消耗目标气体，不引入新杂质） 1. CO₂（HCl） 选用__ 饱和NaHCO₃_溶液和浓硫酸_（填试剂），反应的化学方程式：___NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑_____；不能用NaOH溶液的原因：__NaOH会与CO₂反应（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O），消耗目标气体____。 2. H₂（HCl） 选用__NaOH溶液和浓硫酸__（填试剂），反应的化学方程式：___NaOH + HCl = NaCl + H₂O_。 3. CO（CO₂） 选用_NaOH（或Ca(OH)₂）溶液和浓硫酸 ，反应的化学方程式：_2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（或Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O）_____；也可将混合气体通过__灼热的炭粉__（填物质）。 二、固体物质的除杂（核心：溶解、过滤、蒸发，或用酸、碱、盐反应除去杂质，保留目标固体） 1. CaO（CaCO₃）： 采用__高温煅烧__方法（填操作），反应的化学方程式：_CaCO₃ CaO + CO₂↑_；注意：不能加水溶解过滤，原因：_CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，改变目标物质__。 2. CaCO₃（CaCl₂）： 步骤为：加水_溶解__、__过滤__、洗涤、干燥；原理：_CaCl₂易溶于水，CaCO₃难溶于水，过滤可分离___。 3. NaCl（Na₂CO₃）： 加入适量_稀盐酸__（填试剂），反应的化学方程式：_Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑__；若加入过量试剂，需后续加入_蒸发除去多余盐酸__除去多余试剂。 4. Cu（Fe）： 可加入__稀盐酸（或CuSO₄溶液）（填酸或盐溶液），反应的化学方程式：_Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑（或Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu）_；操作后需__过滤___、洗涤、干燥。 三、液体物质的除杂（核心：除去溶液中的杂质离子，不引入新杂质，可通过过滤、蒸发提纯） 1. NaOH（Na₂CO₃）溶液： 加入适量_Ca(OH)₂溶液，反应的化学方程式：_Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH___，过滤后得到纯净NaOH溶液。 2. NaCl（Na₂SO₄）溶液： 加入适量_ BaCl₂溶液（填试剂），反应的化学方程式：__Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl____，过滤除去沉淀。 3. 除去稀盐酸中的稀硫酸： 加入适量 BaCl₂溶液，反应的化学方程式：_H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl，过滤后得到纯净稀盐酸。 4. NaCl（MgCl₂）溶液： 加入适量___NaOH溶液，反应的化学方程式：__MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl，过滤除去沉淀。 四、关键原则（必背） 1. 除杂三原则：不增（不引入新杂质）、不减（不消耗目标物质）、易分离（杂质易除去）。 2. 分离与除杂的区别：分离是将混合物中各物质分开，各自保持原有性质，除杂是除去混合物中的杂质，保留目标物质。 学科网（北京）股份有限公司 $