4.3 化学键（6大题型，举一反三题型专练，江苏专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以6大题型为框架，融合方法提炼与知识逻辑，通过典例变式实现化学键专项突破，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子键、共价键的判断|1典例+3变式|提分速记（共价键与化合物关系等）|从成键粒子、元素类型构建概念，区分离子键与共价键| |离子/共价化合物的判断|1典例+3变式|熔融导电法、元素组成法|基于化学键类型推导化合物分类，对比性质差异| |化学用语判断|1典例+3变式|电子式/结构式书写规则|从微观结构表征（电子式）到宏观符号表达（结构式）| |“8电子”结构判断|1典例+3变式|经验规律法（最外层电子数+|化合价|=8）、试写结构法|结合原子结构与化学键形成，判断稳定结构| |微粒间作用力判断|1典例+3变式|作用力强弱比较表|从化学键到分子间作用力、氢键，构建微粒作用层级| |物质变化中化学键变化|1典例+3变式|反应过程化学键断裂与形成规律|联系化学反应本质，分析不同变化中键的变化|

第三节 化学键（题型突破·举一反三） 题型01 离子键、共价键的判断 题型02 离子化台物、共价化合物的判断 题型03 电子式、结构式等化学用语的判断 题型04 “8电子”稳定结构的判断 题型05 微粒间的作用力的判断 题型06 物质变化中化学键的断裂与形成 ▌题型01 离子键、共价键的判断 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子：阴、阳离子。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类 3．共价键的存在 [提分速记]　(1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 (2)含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 (3)共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 【典例1】（25-26高一下·江苏盐城·期中）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C．NaOH D．HClO 【变式1-1】（25-26高一下·江苏盐城·期中）下列物质中，含有离子键的是 A．HF B． C． D． 【变式1-2】（25-26高一上·江苏淮安·期中）下列物质含有离子键的是 A．Ca B．H2 C．MgCl2 D．CO2 【变式1-3】（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列物质中只含有离子键的是 A．NaOH B．KCl C． D． ▌题型02 离子化台物、共价化合物的判断 1．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 3．离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等 【典例2】（24-25高一下·江苏扬州·期末）下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【变式2-1】（24-25高一下·江苏淮安·期中）下列物质中属于共价化合物的是 A． B．HCl C． D． 【变式2-2】（24-25高一上·上海·期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【变式2-3】（25-26高一下·江苏·阶段检测）下列物质属于离子化合物的是 A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6 ▌题型03 电子式、结构式等化学用语的判断 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： ②共价化合物，如NH3： 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例3】（25-26高一上·江苏南京·期末）下列化学用语或图示表述不正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．用电子式表示的形成： C．Cl的原子结构示意图为： D．的电子式： 【变式3-1】（25-26高一下·江苏无锡·开学考试）下列化学用语表示正确的是 A．互为同位素 B．漂白粉的主要成分： C．用电子式表示CsCl的形成过程：   D．硫的原子结构示意图： 【变式3-2】（25-26高一下·江苏扬州·期中）能有效捕捉。下列化学用语正确的是 A．分子的电子式： B．分子中只有共价键 C．中子数为8的原子： D．的结构示意图： 【变式3-3】（25-26高一下·江苏常州·期中）下列化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．CaO的电子式： C．的空间填充模型： D．HClO的结构式： ▌题型04 “8电子”稳定结构的判断 电子稳定结构的判断方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 【典例4】（25-26高一下·江苏镇江·阶段检测）硼酸()为一元弱酸，晶体为片状晶体(结构如图)。下列说法不正确的是 A．硼酸晶体中有氢键和范德华力 B．硼酸晶体中每个平均形成3个氢键 C．硼酸晶体中B和O均达到8电子稳定结构 D．可表示为   【变式4-1】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，的简单离子在同周期中半径最小，原子的最外层电子数是内层电子数的一半，的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．原子半径： B．工业上可以电解和形成的熔融态化合物制备 C．的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D．中原子均满足8电子稳定结构 【变式4-2】（25-26高一下·江苏·阶段检测）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B．原子序数由大到小： C．X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 【变式4-3】（24-25高一下·江苏·期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 ▌题型05 微粒间的作用力的判断 1.分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2.氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 3.微粒间的作用力的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 4.微粒间的作用力的强弱比较 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 化学键 离子键 阴、阳离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 【典例5】（25-26高一下·江苏南京·阶段检测）下列物质中既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B．HF C． D．HClO 【变式5-1】（25-26高一下·湖南·期中）下列物质含有离子键的是 A． B． C． D． 【变式5-2】（25-26高一上·江苏·期末）下列说法正确的是 A．可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 B．熔融需要克服离子键和共价键 C．HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D．长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 【变式5-3】（25-26高一下·江苏盐城·期末）工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．的空间填充模型为   C．的沸点高于水 D．的电子式为   ▌题型06 物质变化中化学键的断裂与形成 1．化学键类型与物质类别的关系 含化学键情况 物质类别 只有共价键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 只有离子键 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 既有离子键又有共价键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 没有化学键 稀有气体，如Ne、Ar等 2．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 3．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 4．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 5．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例6】（25-26高一上·江苏南京·期末）关于下列变化过程的描述不正确的是 A．过程①中有非极性键的断裂 B．过程②中有离子键的断裂 C．过程③中有极性键的断裂 D．过程④中有电子的得失 【变式6-1】（24-25高一下·江苏宿迁·月考）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【变式6-2】（24-25高一下·江苏苏州·阶段检测）下列关于微粒间的作用力说法正确的是 A．干冰中存在分子间作用力和共价键，汽化时破坏了共价键 B．的键成键原理完全相同 C．离子键的强弱： D．比熔沸点高 【变式6-3】（24-25高一下·江苏·月考）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第三节化学键（题型突破举一反三） 题型01离子键、共价键的判断 典例精析 【典例】C 三举一反三 【变式11】C 【变式12】C 【变式13】B 题型02离子化台物、共价化合物的判断 三典例精析 【典例2】A 举一反三 【变式2-1】B 【变式2-2】C 【变式23】C 题型03电子式。、结构式等化学用语的判断 三 典例精析 【典例3】A 举-反三 【变式3-1】A 【变式32】B 【变式3-3】D 题型04“8电子”稳定结构的判断 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 三典例精析 【典例4】C 举一反三 【变式41】B 【变式42】B 【变式43】C 题型05微粒间的作用力的判断 典例精析 【典例5】C E 举一反三 【变式51】D 【变式5-2】A 【变式53】B 题型06物质变化中化学键的断裂与形成 E 典例精析 【典例6】D 举一反目 【变式61】C 【变式6-2】D 【变式6-3】B 2/2 第三节 化学键（题型突破·举一反三） 题型01 离子键、共价键的判断 题型02 离子化台物、共价化合物的判断 题型03 电子式、结构式等化学用语的判断 题型04 “8电子”稳定结构的判断 题型05 微粒间的作用力的判断 题型06 物质变化中化学键的断裂与形成 ▌题型01 离子键、共价键的判断 1．离子键 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。 (4)成键粒子：阴、阳离子。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键粒子：原子； ②成键本质：共用电子对； ③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。 (3)分类 3．共价键的存在 [提分速记]　(1)共价化合物中一定只含有共价键，不含离子键。 (2)含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等，也可能是离子化合物，如NaOH中OH－含有共价键、Na2O2中O含有共价键、NH4Cl中NH4+含有共价键。 (3)共价键的成键原子一般为非金属元素原子，但某些金属元素原子与非金属元素原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的化学键就是共价键；非金属元素原子间形成的化学键也可能是离子键，如NH4Cl中NH4+与Cl－间是离子键，但NH4+中N与H之间是共价键。 【典例1】（25-26高一下·江苏盐城·期中）下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C．NaOH D．HClO 【答案】C 【解析】A．由和通过离子键结合，仅含离子键，不含共价键，A错误；B．属于共价化合物，仅含共价键，不含离子键，B错误；C．中与通过离子键结合，内部和之间以共价键结合，既含离子键又含共价键，C正确；D．属于共价化合物，仅含共价键，不含离子键，D错误；故选C。 【变式1-1】（25-26高一下·江苏盐城·期中）下列物质中，含有离子键的是 A．HF B． C． D． 【答案】C 【解析】A．由非金属元素和形成，分子内含极性共价键，不含离子键，A错误；B．由同种非金属元素形成，分子内含非极性共价键，不含离子键，B错误；C．由金属元素和非金属元素形成，与之间存在离子键，C正确；D．由非金属元素和形成，分子内含极性共价键，不含离子键，D错误；故选C。 【变式1-2】（25-26高一上·江苏淮安·期中）下列物质含有离子键的是 A．Ca B．H2 C．MgCl2 D．CO2 【答案】C 【解析】A．是金属单质，仅含金属键，不含离子键，A错误；B．是非金属单质，分子内仅含共价键，不含离子键，B错误；C．是由活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，与之间形成离子键，C正确；D．是共价化合物，分子内仅含共价键，不含离子键，D错误；故选C。 【变式1-3】（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列物质中只含有离子键的是 A．NaOH B．KCl C． D． 【答案】B 【解析】A．中与之间存在离子键，内部与之间存在极性共价键，不只含离子键，A不符合；B．由和构成，仅存在离子键，B符合；C．是共价化合物，仅含有极性共价键，不含离子键，C不符合；D．中与之间存在离子键，内部两个之间存在非极性共价键，不只含离子键，D不符合；故选B。 ▌题型02 离子化台物、共价化合物的判断 1．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类别 ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。 ③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (3)离子键、离子化合物的判断 ①从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 ②熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 ③几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 2．共价化合物 (1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)四类常见物质 ①非金属氢化物，如HCl、H2O等； ②非金属氧化物，如CO2、SO3等； ③含氧酸，如H2SO4、HNO3等； ④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。 3．离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子之间以离子键相结合形成的化合物 原子间以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液中导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物等 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等 【典例2】（24-25高一下·江苏扬州·期末）下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【解析】A．H2O由氢和氧通过共价键结合，属于共价化合物，A正确；B．N2是氮元素形成的单质，不是化合物，B错误；C．Na2O由钠（金属）和氧通过离子键结合，属于离子化合物，C错误；D．NaOH中Na+与OH-通过离子键结合，属于离子化合物，D错误；故选A。 【变式2-1】（24-25高一下·江苏淮安·期中）下列物质中属于共价化合物的是 A． B．HCl C． D． 【答案】B 【解析】A．N2分子中只含共价键，但N2属于单质，故A不选；B．HCl分子中只含共价键，属于共价化合物，故B选；C．中铵根和氯离子之间存在离子键，铵根中存在共价键，属于离子化合物，故C不选；D．中钠离子和硝酸根之间存在离子键，硝酸根中存在共价键，属于离子化合物，故D不选；答案选B。 【变式2-2】（24-25高一上·上海·期中）下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中只存在共价键，是共价化合物，故A不选；B．中只含有离子键，是离子化合物，故B不选；C．中氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧根离子和钾离子形成离子键，是离子化合物，故C选；D．中只存在共价键，是共价化合物，故D不选；答案选C。 【变式2-3】（25-26高一下·江苏·阶段检测）下列物质属于离子化合物的是 A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6 【答案】C 【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。 【解析】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。 故本题选C。 ▌题型03 电子式、结构式等化学用语的判断 1．电子式与结构式 (1)概念 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 ②结构式：形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：Cl—Cl。 (2)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物，如NaCl： ②共价化合物，如NH3： 2．几种常见物质的电子式、结构式及分子结构模型 分子式 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H—H HCl H—Cl CO2 O==C==O H2O 3．几种常用的化学用语 原子或离子 结构示意图 　 核素符号 中子数为14的镁原子为12 (26)Mg、中子数为20的氯原子为17 (37)Cl 电子式 结构式 CO2：O=C=O　 HClO：H—O —Cl 化学式 臭氧：O3　明矾：KAl(SO4)2·12H2O 电离方程式 NaOH的电离：NaOH===Na＋＋OH－ 【典例3】（25-26高一上·江苏南京·期末）下列化学用语或图示表述不正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．用电子式表示的形成： C．Cl的原子结构示意图为： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．中子数为9的氮原子质子数为7，质量数为16表示为，A错误；B．为离子化合物，用电子式表示的形成为，B正确；C．Cl为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：，C正确；D．由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，D正确；故选A。 【变式3-1】（25-26高一下·江苏无锡·开学考试）下列化学用语表示正确的是 A．互为同位素 B．漂白粉的主要成分： C．用电子式表示CsCl的形成过程：   D．硫的原子结构示意图： 【答案】A 【解析】A．16O、17O、18O质子数都是8，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．漂白粉的主要成分是CaCl2和，故B错误；C．Cs最外层有一个电子，容易失去形成Cs+，Cl得到一个电子形成Cl-，则CsCl形成过程为，故C错误；D．硫的原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，所以硫原子结构示意图为：，故D错误；答案选A。 【变式3-2】（25-26高一下·江苏扬州·期中）能有效捕捉。下列化学用语正确的是 A．分子的电子式： B．分子中只有共价键 C．中子数为8的原子： D．的结构示意图： 【答案】B 【解析】A．在NH3分子中，1个N原子与3个H原子各形成1对共用电子，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，电子式为：，A错误；B．是共价化合物，其分子中只存在共价键，B正确；C．中子数为8的N原子，其质量数为7+8=15，N原子的左下角标表示的是N的质子数，左上角标表示的是N原子的质量数，故表示为：，C错误；D．O2-的核电荷数为8，核外电子数为10，则其结构示意图为，D错误；故答案选B。 【变式3-3】（25-26高一下·江苏常州·期中）下列化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．CaO的电子式： C．的空间填充模型： D．HClO的结构式： 【答案】D 【解析】A．SiO2是空间网状共价晶体，不是单个O＝Si＝O分子，A错误；B．CaO是离子化合物，电子式应写成，B错误；C．CCl4中Cl原子半径比C大，空间填充模型中外围氯原子应更大，C错误；D．HClO中氧原子形成两条单键，分别与H和Cl相连，HClO的结构式为H-O-Cl，D正确；故答案为D。 ▌题型04 “8电子”稳定结构的判断 电子稳定结构的判断方法 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构(含非极性键的分子除外)。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 【典例4】（25-26高一下·江苏镇江·阶段检测）硼酸()为一元弱酸，晶体为片状晶体(结构如图)。下列说法不正确的是 A．硼酸晶体中有氢键和范德华力 B．硼酸晶体中每个平均形成3个氢键 C．硼酸晶体中B和O均达到8电子稳定结构 D．可表示为   【答案】C 【解析】A．根据硼酸结构，硼酸中-OH中的H与另一个硼酸中O原子形成氢键，硼酸是片状晶体，片与片之间存在范德华力，故A正确；B．每个分子含有3个-OH，每个-OH可作为氢键供体与相邻分子的O形成氢键，同时每个O也可以作为氢键受体结合相邻分子-OH的H，因此每个平均形成个氢键，故B正确；C．中O原子形成2个共价键（B-O和O-H），还有2对孤电子对，最外层电子数为，满足8电子稳定结构，B的最外层只有3个电子，在中形成3个B-O共价键，最外层电子数为，未达到8电子稳定结构，故C错误；D．三分子硼酸脱水得到三聚体，根据H、B、O的成键规则，可以表示为 ，故D正确；故选C。 【变式4-1】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，的简单离子在同周期中半径最小，原子的最外层电子数是内层电子数的一半，的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．原子半径： B．工业上可以电解和形成的熔融态化合物制备 C．的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D．中原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【分析】首先推断元素：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，可知X为；Y的简单离子在同周期半径最小，原子序数大于，则Y为；Z最外层电子数是内层电子数的一半，原子序数大于，则Z为；W的氢化物在同周期热稳定性最强，可知W为。 【解析】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，原子半径顺序为，即，A错误；B．X和Y形成的化合物为，工业上电解加冰晶石降低熔点的熔融制备单质，B正确；C．X为，非金属性极强，无最高正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，C错误；D．为，其中原子最外层电子数为，不满足8电子稳定结构，D错误；故选B。 【变式4-2】（25-26高一下·江苏·阶段检测）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是 A．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 B．原子序数由大到小： C．X、Y最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 D．X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为、 【答案】B 【分析】每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“……”相连代表同族元素：Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O；综上所述，X为Na、Y为Al、Z为Cl、R为O、M为H。 【解析】A．Z为Cl、M为H ，Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，A错误；B．原子序数由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，B正确；C．X为Na、Y为Al ，Na、Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，C错误；D．X为Na、R为O，O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，阴、阳离子个数比均为1:2，D错误；答案选B。 【变式4-3】（24-25高一下·江苏·期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 【答案】C 【解析】ABn型共价化合物中，元素的族序数+成键数(化合价的绝对值)=8，则最外层满足8电子结构，据此分析判断。 【解析】A．B位于ⅢA族，B的化合价+3价，形成3个B-F键，B原子最外层是6个电子，故A不选；B．H2O 中H原子为2个电子结构，故B不选；C．Si位于ⅣA族，Si的化合价为+4，形成4个Si-Cl键，4+4=8，Cl为-1价，1+7=8，所有原子都满足最外层为8电子结构，故C选；D．P位于ⅤA族，P的化合价为+5价，形成5个P-Cl键，5+5=10，最外层为10个电子结构，故D不选；故选C。 ▌题型05 微粒间的作用力的判断 1.分子间作用力 (1)分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 2.氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 3.微粒间的作用力的比较 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 4.微粒间的作用力的强弱比较 微粒间作用力 组成微粒 存在 作用力 影响范围 化学键 离子键 阴、阳离子 离子化合物 强 离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质 共价键 原子 共价化合物、离子化合物、非金属单质 强 单质、化合物的化学性质 分子 间的 作用力 分子间作用力 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 氢键 分子 分子间 弱 熔沸点、溶解度等物理性质 【典例5】（25-26高一下·江苏南京·阶段检测）下列物质中既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B．HF C． D．HClO 【答案】C 【解析】A．NaCl是离子化合物，仅由和通过离子键构成，不含共价键，A不符合题意；B．HF是共价化合物，只含H-F极性共价键，不含离子键，B不符合题意；C．由和通过离子键结合，内部的N-H键、内部的N-O键均为共价键，因此既含离子键又含共价键，C符合题意；D．HClO是共价化合物，分子内只含H-O、O-Cl共价键，不含离子键，D不符合题意；故选C。 【变式5-1】（25-26高一下·湖南·期中）下列物质含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．由碳和氧两种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，A不符合题意；B．是由氢元素组成的单质，分子内氢原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，B不符合题意；C．是由碳、氢、氧三种非金属元素组成的共价化合物，原子间通过共用电子对形成共价键，不含离子键，C不符合题意；D．是第ⅡA族的活泼金属元素，Cl是第ⅦA族的活泼非金属元素，中失去电子形成，Cl得电子形成，二者之间通过静电作用形成离子键，D符合题意；故选D。 【变式5-2】（25-26高一上·江苏·期末）下列说法正确的是 A．可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 B．熔融需要克服离子键和共价键 C．HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D．长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 【答案】A 【解析】A．稀盐酸滴入溶液时，先发生反应，初始无明显气泡，后续才产生；稀盐酸滴入溶液时，立即发生反应，产生大量气泡，可通过反应现象鉴别，A正确；B．为离子化合物，仅含离子键，熔融时只需克服离子键，不需要克服共价键，B错误；C．热稳定性强是因为键键能大，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，不决定热稳定性，C错误；D．长期露置于空气中，先与水蒸气反应生成，再与空气中的反应，最终产物为，不是，D错误；故选A。 【变式5-3】（25-26高一下·江苏盐城·期末）工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．的空间填充模型为   C．的沸点高于水 D．的电子式为   【答案】B 【解析】A．的结构为，其中键为非极性共价键，并非只有极性共价键，A错误；B．为V形结构，O原子半径大于H原子，给出的空间填充模型符合水分子的结构特点，B正确；C．常温下水为液态，为气态，且水分子间氢键作用更强，水的沸点高于，C错误；D．是离子化合物，阴离子的电子式需要加方括号并标出最外层电子，给出的电子式中书写错误，正确的电子式为，D错误；故选B。 ▌题型06 物质变化中化学键的断裂与形成 1．化学键类型与物质类别的关系 含化学键情况 物质类别 只有共价键 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 只有离子键 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 既有离子键又有共价键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 没有化学键 稀有气体，如Ne、Ar等 2．化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO42-中共价键未被破坏。 3．离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶解或熔化→电离→离子键被破坏→阴、阳离子。 4．共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程： (2)熔化： 5．单质的熔化或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 (2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 【典例6】（25-26高一上·江苏南京·期末）关于下列变化过程的描述不正确的是 A．过程①中有非极性键的断裂 B．过程②中有离子键的断裂 C．过程③中有极性键的断裂 D．过程④中有电子的得失 【答案】D 【分析】钠和氯气生成氯化钠，溶于水得到氯化钠溶液，氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠；【解析】A．过程①中有氯-氯非极性键的断裂，A正确；B．过程②离子化合物氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，有离子键的断裂，B正确；C．过程③中氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，有氢-氯极性键的断裂，C正确；D．过程④为复分解反应，没有电子的得失，D错误；故选D。 【变式6-1】（24-25高一下·江苏宿迁·月考）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【答案】C 【解析】A．石英中存在硅氧共价键，干冰为二氧化碳固体其中存在分子间作用力，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误；B．食盐是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误；C．氯化铵的分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠的分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确；D．氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误；故选C。 【变式6-2】（24-25高一下·江苏苏州·阶段检测）下列关于微粒间的作用力说法正确的是 A．干冰中存在分子间作用力和共价键，汽化时破坏了共价键 B．的键成键原理完全相同 C．离子键的强弱： D．比熔沸点高 【答案】D 【解析】A．干冰中存在分子间作用力和共价键，汽化时为物理变化，破坏了分子间作用力，A错误；B．中4个键中3个一般共价键，1个配位键，B错误；C．溴离子半径大于氯离子半径，离子半径越大，离子键越弱，离子键的强弱：，C错误；D．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛得熔沸点比邻羟基苯甲醛的熔沸点高，D正确；故选D。 【变式6-3】（24-25高一下·江苏·月考）下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【答案】B 【解析】A．干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力，共价键未被破坏，A不符合题意；B．HCl溶于水电离为H+和Cl-，破坏H-Cl的共价键，且无离子键破坏，B符合题意；C．NaOH高温熔化破坏Na+与OH-间的离子键，OH-内部的共价键未破坏，C不符合题意；D．NaHCO3分解破坏Na+与间的离子键和内部的共价键，D不符合题意；故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $