2026届山西长治市高考化学自编模拟卷（四）

2026届山西省长治市高考化学自编模拟卷（四）答案 （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 ） 一、选择题（3分/题，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A A B D C A B C C A B C A 二、非选择题（共58分） 15、(1)坩埚 蒸馏 (2) (3) BD (4) (5) AC 16、（1）蒸馏烧瓶 （2）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥 （3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加几滴稀盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之沉淀未洗涤干净 （4）烧杯、玻璃棒 （5） （6）与发生配位反应，避免与反应产生吸附，造成测定结果不准确 （7） 17、（1） （2）加成反应 消去反应 （3）Ⅳ中的羧基、羟基能与水形成分子间氢键 （4）羟基 （5）6 （6）AD （7） 18、（1）-121.9 （2）①T4＜T3＜T2＜T1 反应iv放热，升高温度，平衡逆移，二甲醚的物质的量分数减小，故温度越高，二甲醚的物质的量分数越小，温度由低到高的顺序为T4＜T3＜T2＜T1 ② （3）*COCO+H++e- =*CHOCO 低电压 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届山西省长治市高考化学自编模拟卷（四） （满分100分，时间75分钟） （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5） 一、选择题（3分/题，共42分） 1．化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” 2．下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是 A．1mol 2H+的电子数为6.02×1023 B．1mol 3H2 的中子数约为4×6.02×1023 C．可用质谱法区分1H2、2H2和3H2 D．标准状况下，1mol混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L 3． 前四周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态Z原子的价电子所在能层有16个轨道，4种元素构成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．X所在周期中，第一电离能比X大的元素有2种 B．原子半径：Z>Y>X>W C．该化合物可由ZXW溶液与反应得到 D．室温下，该化合物水溶液的pH>7 4、化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q，转化关系如下图，下列说法正确的是 A．M中的碳都是sp3杂化 B．Q的核磁共振氢谱有三组峰 C．用Br2的CCl4溶液能区分P与Q D．P的所有碳原子都在同一平面上 5、探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。 步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。 步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B．步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解 C．步骤Ⅲ可判断，与配位的能力： D．步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 6、晶体中作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下不需要克服太大的阻力即可在不同的空隙位置发生迁移。 已知阿伏加德罗常数为，下列有关说法不正确的是 A．八面体空隙中心分布在晶胞的面心和棱心位置 B．晶体可在电池中用作固体离子导电材料 C．在不同空隙中迁移时晶胞中空隙总数会减少 D．晶体的摩尔体积 7、催化加氢制甲醇发生的反应有： i．   ii．   iii．   将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下和CO选择性[选择性：]随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．相同压强下，从到，的平衡产率先降低后逐渐增大 B．的选择性曲线为b C．由大到小的顺序为 D．三条曲线接近重合的原因是催化剂失去活性 8、测定可逆反应的平衡常数K，进行下列两个实验： 实验Ⅰ：将溶液与溶液()等体积混合(忽略混合导致的体积变化，下同)； 实验Ⅱ：将一定量粉与溶液()混合。 测得两个实验的浓度随时间变化如下： 0 1 2 3 4 5 6 实验Ⅰ 0.0260 0.0230 0.0210 0.0202 0.0200 0.0200 0.0200 实验Ⅱ 0 0.0200 0.0340 0.0420 0.0470 0.0500 0.0500 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中，0~5min内平均反应速率 B．若向实验Ⅱ反应后的溶液加入粉，上述反应向逆方向进行 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ都可以计算出K D．该反应 9、下列离子方程式或化学方程式书写正确且符合题意的是 A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B．向硫酸酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应：8MnO+5S2-+24H+=8Mn2++5SO+12H2O C．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为： Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-、K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．铝和重氢氧化钠的H2O溶液反应的化学方程式：2Al+2NaOD+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2D2↑+2H2↑ 10、丙酰胺()是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C-N偶联反应最终生成丙酰胺：*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是 A．生成 CH3CH2CHO的电极反应为 B．Co3O4/SiC为a极的催化剂，*为合成丙酰胺的中间产物 C．在不考虑发生其它电极反应的情况下，上述电解池中生成的*和CH3CH2CHO能完全转化为丙酰胺(假定不发生其他电极反应) D．随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大 11、下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A O2-比Cl-所带电荷数多，离子半径小 Al2O3比AlCl3的熔点高 B H2S与PH3的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角：PH3>H2S C 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 D 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和亚硫酸钠中均含+4价的硫 两者均具有较强的还原性 12、已知异丁烷与溴自由基()发生反应的能量变化关 系如图所示(图中各物质及粒子的状态皆为气态)。下列说法 正确的是 A．液氯和液溴都可以采用钢瓶保存 B．比稳定 C．与反应是吸热反应 D．分别用和与异丁烷反应，所得产物中的原因是 13、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能和氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 ⑥随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于 A．①③⑤ B．②③④ C．①④⑥ D．②④⑥ 14、弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A (环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、、浓度、环己烷中H2A的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①H2A在环己烷中不电离：②忽略体积变化。 下列说法错误的是 A．时， B．曲线①是环己烷中H2A浓度变化 C．H2A的 D．时， 二、非选择题（共58分） 15．纳米被广泛用于结构陶瓷、催化材料等功能材料。某兴趣小组利用废弃的含有的溶液制备纳米： 已知：在较高的盐酸浓度下，与HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，化合物解离。请回答： (1)煅烧过程盛放固体的仪器名称为________；步骤Ⅲ的操作B为________。 (2)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________。 (3)下列说法不正确的是________（填字母）。 A．步骤Ⅱ的试剂X可用水 B．纳米属于离子晶体，熔点高于大块晶体 C．步骤Ⅰ，若在溶液Ⅱ中检测到，需再次萃取 D．中，仅阴离子中存在配位键 (4)市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝，简称。含量的高低直接影响PAC的净水效能。向溶液中缓慢滴加一定量溶液，若元素只生成，则理论上________。 (5)设计如下实验过程测定溶液Ⅲ中的的浓度： ①用标准溶液滴定，消耗溶液的体积为，则溶液Ⅲ中的的浓度为________（用a、c、V表示）。 ②虚线框内操作可以用下列操作________代替（填字母）。 A． B． C． D． 16、碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。 I．制备HIO3，装置如下图所示。 (1)仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。 II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 (2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可) (3)设计实验检验是否洗涤干净___________。 III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。 取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00 mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为： (4)配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。 (5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。 (6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。 (7)该条件下的的为___________(列出计算式)。 17、普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示： 已知：(R表示烃基或氢原子，、表示烃基)。 回答下列问题： (1)化合物Ⅱ和物质X合成化合物Ⅲ的原子利用率为100%，写出该步反应的化学方程式：_______。 (2)化合物Ⅵ到Ⅶ的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应(黄鸣龙还原反应)，该反应的部分机理如图所示： 其中①和②的反应类型分别为_______、_______。 (3)化合物Ⅳ易溶于水的原因为_______。 (4)化合物EHPB中能与钠反应的官能团名称为_______。 (5)M是化合物Ⅶ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)。 (6)已知在有机化合物中，基团吸电子能力：，基团推电子能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是_______(填选项字母)。 A．与Na反应的容易程度： B．给出的能力： C．酸性： D．碱性： (7)结合上述合成路线，设计以化合物Ⅰ、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备的合成路线如图所示，写出Y和Z的结构简式：Y：_______、Z：_______。 18、为了应对CO2浓度过高引起的全球变暖问题，将CO2转化为高附加值产品成为一项重要的研究课题。 Ⅰ．热催化CO2还原。已知下列反应。 反应i：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔΗ1=+41 反应ii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔΗ2=-90 反应iii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔΗ3=-23.9 反应iv：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔΗ4 (1)ΔΗ4=___________。 (2)向1L的密闭容器中通入2 molCO2和6 molH2，只发生反应iv，达平衡时，测得不同温度和压强下、二甲醚(CH3OCH3)的物质的量分数如图所示。 ①温度由低到高的顺序为___________，理由是___________。 ②若反应iv在压强为p1、温度为T3条件下进行，30min后反应达平衡，则CO2的转化率为___________×100%(结果用分数表示，下同)，v(H2)为___________mol·L-1·min-1。 Ⅱ．电催化CO2还原。 在催化剂的作用下，CO2先被还原为CO，再进行耦合，进而生成甲醇、乙醇等燃料。如图为外加电压为0V和-0.19V下，在催化剂CuB2@g—C3N4上CO被还原为乙醇的吉布斯自由能(G)图(*表示吸附态)。 (3)在无外加电压下，*COCO经过多步反应不断被还原为乙醇，在H+存在下，该过程中的决速步骤发生的电极反应为___________；由图可知，在___________(填“低电压”或“高电压”)下更有利于生成乙醇。 2 学科网（北京）股份有限公司 $