5.1.2SO2和CO2性质的比较与鉴别 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第一节 硫及其化合物 5.1.2 SO2和CO2性质的比较与鉴别 第五章 化工生产中的重要非金属元素 学习目标 1、掌握SO2与CO2性质的差异性 2、掌握SO2与CO2的鉴别方法 1、向某种盐溶液中加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊，请问生成的气体是不是一定是二氧化碳？ 思考 不一定，还可能是二氧化硫 一硫 一、SO2和CO2的性质比较 SO2 CO2 物 理 性 质 色、味 无色、刺激性气味 无色、无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶（1：40） 可溶（1：1） 化 学 性 质 与水 反应 SO2＋H2O⇋H2SO3(中强酸) CO2＋H2O⇋H2CO3(弱酸) 与碱 反应 SO2(少)＋2OH-=SO32-＋H2O SO2(足量)＋OH-=HSO3- CO2(少)＋2OH-=CO32-＋H2O CO2(足量)＋OH-=HCO3- 氧化 性 SO2＋2H2S(aq)=3S↓＋2H2O 高温 CO2＋C = 2CO SO2 CO2 化 学 性 质 还原 性 能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化 无还原性 漂白性 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色 无 对环境 的影响 过量排放形成酸雨 过量排放引起温室效应 鉴定存在 能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变浑浊 不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊 1、同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的(　　) A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3                  B．SO2与BaO反应，生成BaSO3 C．SO2与水反应生成H2SO3                                               D．SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 2、下列说法不正确的是(　　) A．SO2和CO2均有毒                     B．SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成 C．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色          D．SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中却不能使之褪色 D A 【练一练】 二、SO2和CO2的鉴别方法 SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法： 1、利用物理性质鉴别 (1)根据气味鉴别(用标准的闻气体气味法)： 有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2 (2)根据溶解性鉴别： 同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2 2、利用化学性质鉴别 (1)用品红溶液鉴别： 能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 (2)用溴水或氯水鉴别： 能使氯水、溴水褪色的是SO2；无明显现象的是CO2 化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 (3)用酸性高锰酸钾溶液鉴别： 能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；无明显现象的是CO2 离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ (4)用FeCl3溶液鉴别： 能使氯化铁溶液由黄色变成浅绿色是SO2；无明显现象的是CO2 离子方程式为：SO2＋2Fe2＋＋2H2O=SO42－＋2Fe3＋＋4H＋ (5)用硝酸钡溶液鉴别： 产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO2 化学方程式为：3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3 (6)用氢硫酸溶液鉴别： 将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 化学方程式为：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 2、如何鉴别SO2和CO2？能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2? 品红溶液； 不能，SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊 注意：酸性：H2SO3(中强酸)＞ H2CO3(弱酸) 3、怎样除去CO2中的SO2? 方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。 原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 思考 4、SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？ SO2气体通入BaCl2溶液不会生成白色沉淀，不满足强酸制弱酸的原则；滴入氯水后，氯水会将二氧化硫氧化成硫酸根和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；滴入稀氨水，稀氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能和氯化钡反应生成亚硫酸钡生成 5、怎样除去SO2中的HCl? 用饱和的NaHSO3溶液除去SO2中的HCl。 思考 6、SO2、CO2共同存在时，二者的检验装置的设计思路？ 思考 三、SO2和CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2和SO2时通常按照以下思路进行设计 1、流程设计 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 先检验CO2还是SO2？ 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2 所选试剂及其作用 装置 A B C D 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 作用 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 实验装置 2、实验装置 ①有时为简化装置，可将除去SO2(B)和检验SO2是否除尽(C)合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅 ②当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体 【几点强调】 二氧化硫与氯水的漂白性比较 五.常见漂白剂的归类分析 常见漂白剂的漂白原理及特点 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 氯水、HClO、O3、H2O2、Na2O2 、Ca(ClO)2、ClO2 SO2 活性炭 实质 氧化漂白 （氧化还原反应） 化合漂白 （非氧化还原反应） 物理吸附 效果 加热时不能恢复原有的颜色，不可逆、持久 加热时能恢复原来的颜色，可逆、不持久 部分吸附剂可以重复使用 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子或气味 3、能证明SO2具有漂白性的是（ ） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后橙色消失 4、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 C 【练一练】 D 5、下列说法正确的是（ ） A． SO2具有漂白性，能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂 B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性 C．氯气具有漂白性 D．Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似 B 【练一练】 6、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是( ) A.SO2＋H2O ⇋ H2SO3 B.SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O C.2SO2＋O2 ⇋ 2SO3 D.SO2＋CaO=CaSO3 C 【练一练】 7、如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( ) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 A 【练一练】 $