5.2.3 氨和铵盐 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第二节 氮及其化合物 5.2.3 氨和铵盐 第五章 化工生产中的重要非金属元素 学习目标 1、通过对氮元素“位—构—性”的分析，认识氮元素在自然界中的存在形式，掌握氮气的结构、氮气的性质及氮的固定 1、合成氨(氨气)是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献，请同学们思考氨气有什么性质？它是怎样转化为氮肥的呢？ 思考 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 卡尔·博施 改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，并在发展高压化学方面取得成就。因此获得1931年诺贝尔化学奖。 格哈德·埃特尔 发现了哈伯-博施合成氨的作用机理，并以此为开端推动了表面化学动力学的发展。因此获得2007年诺贝尔化学奖。 一硫 一、氨 1、氨分子的结构 电子式 结构式 107◦ 三角锥形 2、物理性质 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生 【注意】氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此液氨常作制冷剂。 思考 2、氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？ 喷泉实验 【实验5-6】如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 3、喷泉实验 操 作 打开止水夹，并挤压胶头滴管的胶头，让水进入烧瓶（注意操作顺序） 现 象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，_____________________________ 结 论 ___________________________ 方程式 形成红色喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 NH3+H2O ⇋NH3.H2O ⇋NH4++OH- 思考 3、根据以上实验，探究形成喷泉的原理是什么？ 因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。 气体与水或其他液体接触 气体溶解或发生化学反应 容器内压强减小 外部液体进入形成喷泉 4、能形成喷泉的条件有哪些？ 思考 从原理上讲，①气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，②烧瓶内气体要充满，③气体和仪器均要干燥，④装置的气密性要好 5、使得容器内外产生较大压强差有哪些？ 思考 方法有两种，分别是减小内压法和增大外压法 (1)减小内压法 使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小 实验装置   原理 烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体迅速进入形成喷泉 引发喷泉 打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉 ①常见能形成喷泉的物质组合 气体 吸收剂 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1:700，HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O SO2 Cl2 NO2 H2S NO2＋O2 水 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (2)增大外压法 使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变 实验装置   原理 锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体→容器内压强增大→锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉 实例 喷雾器、人造喷泉、火山喷发等 7、某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 6、喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 氨气是用向下排空气法收集的，含有少量空气，不够纯净(理论上水要充满烧瓶) 思考 9、上述实验假设烧瓶内充满NH3，实验后水充满整个烧瓶。在标准状况下进行实验，所得溶液的物质的量浓度为多少？ 1/22.4 mol/L 能，但不能充满烧瓶，理论上液体只能充满烧瓶容积的2/3。 8、若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 思考 【几点强调】 ①引发喷泉实验的方法有：a.打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾；b.用冰袋包住烧瓶底部；c.在烧瓶底部淋少量酒精等 ②常见喷泉实验装置 ③氨的水溶液(俗称氨水)呈碱性，是因为氨气和水发生了化学反应，生成了弱碱一水合氨 1、 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 【练一练】 4、氨气的化学性质 (1)与水的反应 NH3 是中学阶段唯一一种碱性气体，也是中学阶段唯一能和酸反应生成盐的气体 氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－：NH3＋H2O⇋NH3·H2O⇋NH4＋＋OH―   ①NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3 思维启迪 ②液氨、氨水、一水合氨的区别 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质 类别 纯净物 氢化物 非电解质 混合物 氨的水溶液 溶质为氨气 纯净物 一元弱碱 电解质 粒子 种类 NH3 NH3·H2O、 NH3、H2O、 NH4＋ OH－、H＋ NH3·H2O 主要 性质 不导电 不具有碱性 能导电 具有碱的通性 极易分解 具有碱的通性 存在 条件 常温常压 下不存在 常温常压 下可存在 常温常压 下不存在 ③氨水的性质 氨水具有弱碱性，能使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)。NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出： △ NH3·H2O=NH3↑+H2O 【注意】氨水要保存在棕色试剂瓶中，避光密封 ④氨水的保存方法 氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里 ⑤有关氨水浓度的计算 氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质 (2)氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐 实验步骤 现象 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。观察发生的现象。 两根玻璃棒接近时_______________ 产生大量白烟 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生，其原因是：浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，化合生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟 反应的化学方程式： HCl＋NH3=NH4Cl  (产生白烟，可用于NH3与挥发性酸的互相检验) ②将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象 反应的化学方程式 NH3＋HNO3=NH4NO3    (产生白烟，可用于NH3与挥发性酸的互相检验) 【注意】产生的白烟实际是氨气与挥发性酸的蒸气反应生成的盐，不挥发性酸，如H2SO4、H3PO4不能形成蒸气，故与氨气不会产生白烟。 ③与硫酸反应：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4   (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气) ④与CO2、SO2等酸性氧化物反应： NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 催化剂 (工业制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法) (3)NH3的还原性 NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。NH3能与O2、CuO、Cl2等的反应 ①氨的催化氧化：氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成NO和H2O。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸的反应原理之一 ③氨气可被氧化铜(金属氧化物)氧化为氮气 2NH3＋3CuO = N2＋3Cu＋3H2O (氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一) 点燃 4NH3+3O2 ＝ 2N2+6H2O ②氨气在纯氧中燃烧：  (黄绿色火焰) ④与Cl2反应：(浓氨水与氯气反应) 2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl 8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 检验氯气管道泄漏 ⑤还原NO、NO2： 4NH3 + 6NO = 5 N2 + 6H2O; 8NH3 + 6NO2 = 7 N2 + 12H2O 治理氮氧化物污染 (4)与盐溶液反应 被滴试剂 现象 离子方程式 FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+ AlCl3溶液 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除 二氧化氮 的污染 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3 NH3+H2O+SO2=NH4HSO3 5、氨气的用途 ①氨是氮肥工业及制造硝酸、碳铵、纯碱等的重要原料    ②氨也是有机合成工业中的常用原料   (如：尿素、合成纤维、染料等) ③氨还以用作制冷剂。液氨作制冷剂的原因是氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热， (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　) (2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　) (3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH4+ (　　) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　) (5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) 2、判断正误 √ × × × √ 【练一练】 3、 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(　　) D． NH3＋HCl = NH4Cl B B． 8NH3＋3Cl2 =6NH4Cl＋N2 C．4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 催化剂 A． 2NH3＋3CuO = 3Cu＋N2＋3H2O 【练一练】 6、氨气的制法 (1)氨气的实验室制法 ①实验过程及实验装置 原理 反应原料 实验室一般用氯化铵或硫酸铵与Ca(OH)2固体 实验装置 发生装置 “ ”型，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同(固固加热制气体) 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 净化装置 通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙(均要反应)干燥 收集装置 NH3极易溶于水 密度比空气小，只能用向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气 浸有硫酸 尾气处理 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示： 验满方法 ①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满 ②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满 ②实验室制取氨气时注意事项 a.NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3极易分解产生CO2，使生成的中混有较多CO2杂质。 b.消石灰不能用KOH或NaOH代替，原因是：NaOH、KOH易吸水、易结块，不利于生成的NH3逸出，而且高温下NaOH、KOH会腐蚀试管 c.氨气干燥时：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰(CaO 与NaOH混合物)干燥 d.收集NH3时所用的仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，使收集的气体纯净，同时也可避免污染空气 【注意】①发生倒吸的原因 倒吸一般发生在气体压强骤然降低的连通液体的密闭装置中。其原因一般有以下两种情况: a.需要加热来制备气体且通过排水法或排某种溶液法收集气体时,由于加热不均匀(如骤冷)导致装置内气体压强降低,发生倒吸。 b.极易溶于水的气体进行尾气处理(包括气体与吸收剂反应过快的情况)时,由于装置内气体迅速减少,压强降低,发生倒吸。 【注意】②常见的防倒吸装置 方法一： NH3·H2O = NH3↑+H2O △ 方法二： 加热浓氨水制氨气 浓氨水中滴入生石灰(或NaOH固体)中制氨气 ③实验室快速制氨气 方法一 方法二 NaOH的作用：NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 CaO的作用:①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH－浓度，减小NH3的溶解 ④工业制法 N2+ 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 1、下面是实验室制取氨的装置和选用的试剂,其中错误的是(　　) C 【练一练】 2、在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是（ ） A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰 C.加热浓氨水，再通过浓硫酸 D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 1 2 D 【练一练】 3.某学校兴趣小组探究制取氨的实验如下: (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨,其中合理的是　　　　　(填字母,下同)。  A将氯化铵固体加热分解B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中 (2)根据(1)中所选药品,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨,适宜的装置是　　　　　。  B C 【练一练】 (3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据,下列性质与收集方法无关的是　　　　　(填序号)。  ①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　③与氧气反应 (4)下图是甲同学设计收集氨的几种装置,其中可行的是　　　　　(填字母),集气的原理是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。  ②④ d 氨的密度比空气小,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨 【练一练】 铵盐 思考 10、同学们知道种地用到的氮肥的主要成分是什么吗？ 二.铵盐 1.概念 由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。 常见铵盐： 硫酸铵【（NH4)2SO4 ，俗称硫铵，又称肥粉】； 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】； 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】； 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】 铵盐属于铵态氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO(NH2)2 】 。 绝大多数铵盐是白色或无色固体，均易溶于水，溶解常伴有吸热现象。 2.结构 铵盐是离子晶体，具有离子键、共价键，是由非金属元素组成的离子化合物 3.物理性质 (1)不稳定性 铵盐受热易分解，但不一定都有NH3生成 加热氯化铵固体 【注意】该过程不是升华，利用NH4Cl的这种性质常用来分离提纯NH4Cl固体 4.化学性质 ①在试管中加热氯化铵固体，观察到的现象是氯化铵白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体 NH4Cl＝ NH3 ↑ ＋HCl ↑ NH3 ＋HCl ＝NH4Cl ③(NH4)2CO3 ＝ 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑ △ △ ②NH4HCO3 ＝ NH3 ↑ +H2O +CO2↑ 加热碳酸氢铵固体 现象： ①试管中固体逐渐消失； ②试管口有水珠生成； ③石灰水变浑浊 △ ④NH4NO3=N2O↑＋2H2O 2NH4NO3 ＝ 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ △ ①如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。 ②如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4=NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO4=2NH3↑＋H2SO4。 ③如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等(分解温度不同，产物不同)。 △ △ 【几点强调】 11、NH4Cl中有少量的NaCl,如何提纯? NH4Cl加热分解，收集分解生成的气体然后又生成NH4Cl 。 12、是不是所有的铵盐受热分解都生成氨气? 不是，NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O 思考 【实验5-7】向盛有向盛有少量氯NH4Cl2溶液、（NH4)2SO4溶液、NH4NO3溶液的三支试管中,分别加入氢氧化钠溶液并加热(注意通风)，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。 (2)与碱反应 现象 结论 _____________________________， 离子方程式为_____________________________ 三支试管中均有无色气体放出,湿润的红色石蕊试纸变蓝 铵盐与强碱反应生成氨气 铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 （NH4)2SO4溶液 OH - ＋NH4+= H2O＋NH3↑ NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3↑+H2O △ ①固体反应(NH4Cl固体与NaOH固体共热)： ②溶液中的反应 a.若是铵盐溶液与碱溶液共热，写成NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热： NH4 ++ OH－= NH3↑ + H2O（溶液中） △ b.若是铵盐溶液与浓碱溶液，写成NH3↑＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体 NH4 ++ OH－= NH3↑ + H2O（溶液中） 【注意】在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨气这一性质来检验铵根离子(铵盐)的存在和制取氨气。 c.若是反应物为稀溶液且不加热时或无特殊说明写NH3·H2O NH4 ++ OH－= NH4OH/NH3·H2O (溶液中) 5.NH4 +的检验和铵盐的检验方法 (1)NH4＋的检验 取少量待测溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)，则该溶液中存在NH4＋ (2)铵盐的检验方法 ①取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4＋ ②取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4＋ 铵盐的检验方法 ①NaOH溶液法 取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH4+。 ②碱石灰法 把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。 加热 取样于试管中 ____________________变蓝 加入浓的 NaOH溶液 蘸有________的玻璃棒靠近，产生白烟 湿润的红色石蕊试纸 浓盐酸 6.用途 可用作氮肥，炸药，焊药等 【注意】检验溶液中是否含有NH4＋的要点: ①加入较浓的强碱溶液;②必须加热。 13、向某溶液中加入稀NaOH溶液，用来检验生成物的湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中是否一定无NH4+？ 不一定。因溶液中加入稀NaOH溶液，即使生成NH3·H2O，没有加热，也不会放出氨气。 思考 4.下列关于铵盐的说法中正确的是（ ） A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH4+ ＋OH－ NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 C 【练一练】 4.检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后（ ） A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液 B 【练一练】 59 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $