2026年黑龙江佳木斯市第二十中学教育集团首届“卓越杯”教师命题竞赛化学试题

2026年度佳木斯市第二十中学教育集团首届“卓越杯”教师命题竞赛 

化学 学科试题

考试时间：70分钟 卷面满分：70分

一、单选题（共20分）

1．下列没有发生化学变化的是（   ）

A．火箭发射 B．铝表面生成红色铜

C．海水晒盐 D．铁矿石炼铁

2．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是

A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒

B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的

C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成

D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色

3．我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．锂的原子序数是3          B．两种元素都属于金属元素

C．铌原子中含有41个质子     D．两种元素原子的电子数相差85.97

4．2014年11月4日哈齐客运专线松花江特大桥主体工程完工。松花江上又多了一条连通南北的现代钢铁纽带。下列关于松花江特大桥的有关叙述中正确的是

A．特大桥上两侧照明灯光应全天开启，有利于车辆通行、美观

B．特大桥建设过程中用的沙子、水泥、钢筋均属于金属材料

C．桥上两侧的金属栏杆上刷油漆，不仅美观而且防锈

D．桥上两边的灯饰外壳采用的塑料属于天然有机高分子材料

5．下列有关物质的应用叙述错误的是

A．盐酸用于铅蓄电池    B．石灰浆用于刷树

C．氯化钠用于生理盐水D．钛合金制造人造骨

6．青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是

【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯    化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用；2.肝肾功能不全者谨慎使用

A．青蒿琥酯由55个原子构成

B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小

C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片

D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg

7．大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	回收大理石	将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干
B	验证滤液中有盐酸	取少量滤液于试管中，加入镁条
C	除去滤液中的盐酸	向滤液中加入过量氢氧化钙溶液
D	从滤液中获取碳酸钙	向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D

8．下列实验方案，不能达到实验目的的是

目的	A．比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果	B．探究可燃物燃烧的两个条件	C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应	D．探究空气中氧气的含量
方案
现象	右侧塑料瓶变得更瘪	只有铜片上的白磷燃烧	固体逐渐消失	铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中

A．A B．B C．C D．D

9．《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是

A．“铁末”含有铁的氧化物

B．“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物

C．“铁末浸醋”只发生物理变化

D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼

10．为了减少煤电厂烟气中的CO2排放，可采用喷氨法吸收CO2，同时还能得到NH4HCO3肥料。主要流程如下图所示，氨水箱和烟气吸收塔发生反应的总反应为，下列说法正确的是

A．原料NH3中，N元素的化合价为+3价

B．回收的NH4HCO3可以作为复合肥应用于农业生产

C．净化气中的CO2含量高于烟气中的CO2含量

D．经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液

二、非选择题（每空1分  19题5分 共50分）

11．从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。

高铁

(1)我国航天事业取得了举世瞩目的成就。部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是_____。

(2)“梦想”号大洋钻探船以的“中国深度”问道深海。钻头能钻凿坚硬的岩层，是因为钻头具有_______的性质。

(3)预计2025年度我国新能源汽车销量将达1600万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的常用材料，其中属于有机合成材料的是_______。

(4)我国建设高铁在促进“一带一路”建设中发挥独特的作用。连接导线的电刷多采用石墨板，是

利用其优点是______________________（答1点）；

(5).乘坐高铁在不超重的前提下，下列哪些物品不能带上列车_____________（填序号）

①面粉  ②硝酸钾化肥   ③浓硫酸   ④酒精   ⑤红磷。

12．海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。

I.从海水中获取淡水

反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。

(1)海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再______(填操作名称)的方法除去。

(2)下列理解错误的是______(填字母)。

a.淡化膜具有选择性

b.加压后左侧液面上升

c.加压后右侧溶质质量增大

II.从浓缩海水中提取化学品

图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(图乙)。

(3)图乙中能量转化：潮汐能→机械能→______(用于电解MgCl2)。

(4)步骤②反应的化学方程式为______。

13．某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：

 

 

 

【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：；

②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。

(1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是________。酸浸后，滤渣的成分是___________。

(2)“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是___________。

(3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_________。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍____________。

14．临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回

答下列问题。

(1)铝碳酸镁的化学式为，其中含有___________种非金属元素。

(2)碳酸氢钠俗称___________，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为___________。

(3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是___________。

(4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为___________(任填一条)。