精品解析：河北平山中学等校2025-2026学年高二下学期3月开学化学试题

化学试题 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章、选择性必修2第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用催化还原是工业上重要的烟气脱硝技术，下列说法错误的是 A. 的空间填充模型为 B. 常温下，在水中的溶解度： C. 中既含有共价键又含有离子键 D. 键角： 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 丙烯是世界上产量最大的化工品之一，下列有关丙烯的说法错误的是 A. 存在手性碳原子 B. 键长： C. 碳原子采取的杂化方式只有2种 D. σ键与键的数目之比为 4. 25℃时，在的水溶液中，下列离子能大量存在的是 A. B. C. D. 5. 我国用代替对自来水消毒，可用在酸性条件下反应制得。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 为含有非极性键的非极性分子 C. 的中心原子采取的杂化方式为 D. 中的键的形成： 6. 下列说法正确的是 A. 25℃时，同一物质，物质的量浓度越大，导电能力越强 B. 在工作时的原电池中，负极的电极质量总是减轻 C. Al与Mg形成的原电池工作时，Al有可能作负极 D. 在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，有可能从正极通入 7. 五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。下列说法正确的是 A. 基态O原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 B. 和的VSEPR模型名称均为平面三角形 C. 第四周期的元素中，未成对电子数最多的元素为V D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的水溶液中，所含的数目为 B. 溶液中，所含的数目为 C. 未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该溶液中所含的数目为 D. 某密闭容器中，与足量I2充分反应后，所得HI分子的数目为 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期主族元素。W、Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 常温下，Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可盛装在X制成的容器中 C. 在空气氛围中，可直接用蒸发皿蒸发的水溶液获得固体 D. 往形成的水溶液中通入一定量的，充分反应后，溶液的pH增大 10. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ为与的变化关系 B. M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液 C. 适当升高温度，可增大在水中的溶解度 D. 在AgCl的饱和溶液中， 11. 列叙述与图示相符的是 A．探究铜粉与硫酸的反应速率 B．验证析氢腐蚀 C．探究浓度对反应速率的影响 D．滴定未知浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 向容积为1L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应 。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 适当升高温度，有利于该反应正向进行且该反应的平衡常数增大 B. 无论反应进行至何时，反应后的混合气体中N和O的个数之比为1：2 C. 当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 该反应中，每92g充分参与反应后，生成的质量小于92g 13. 我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，负极上的电极反应式为 B. 放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移 C. 充电时，金属铝电极应与电源的负极相连 D. 充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重 14. 25℃时，用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：的水溶液显酸性。 A. a点溶液中， B. b点溶液中，由水电离出的 C. c点溶液中， D. d点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 双水杨醛缩乙二胺(H2L，)的配合物常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备原理和实验步骤如下： a．制备原理： b．实验步骤：将反应物用乙醇溶解，在空气中于下反应30min。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。 Ⅱ．配合物中x的测定。 ①移取溶液置于锥形瓶中，加入维生素C溶液充分混合，放置3~4min。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%淀粉，立即用的I2标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。 上述测定过程所涉及的反应如下：；。已知：①制备过程中，空气的作用是氧化Mn2+；②维生素C具有还原性；③不考虑其他副反应。回答下列问题： （1）H2L中“1”号N原子采取的杂化方式为_______。 （2）仪器c的名称为_______；制备过程中，冷却水应_______(填“b进a出”或“a进b出”)。使得冷却效果更佳。 （3）实验步骤①中，为了准确量取10.00mL维生素C溶液，应选用_______(填标号)量取。 A. 酸式滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （4）实验步骤②中达到滴定终点的标志为_______。 （5）实验步骤①中，加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，则会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）根据实验数据，中x=_______(用含的代数式表示)。 16. Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）基态Fe原子的简化电子排布式为_______。 （2）工业上常以焙烧产生红渣为原料制备铵铁蓝颜料。 ①的结构式为_______。 ②的电子式为_______。 ③稳定性：_______(填“>”或“<”)。 （3）加热脱水后生成，分解生成和(铁精粉)。 ①的结构如图，其中存在的化学键类型有_______(填标号)。 A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．范德华力 ②酸性：_______(填“>”“<”或“=”)。 ③第一电离能：O_______(填“>”“<”或“=”)S。 ④的空间结构为_______。 ⑤分解生成和的化学方程式为_______。 17. 为了节约资源，减少重金属对环境污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： （1）Zn位于元素周期表中的_______(填“s”或“ds”)区。 （2）Na2CO3溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为_______。 （4）滤渣2的主要成分为_______(填化学式)。 （5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到_____步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为_____。 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为_______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为_______。 18. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应原理为。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，回答下列问题： （1）下列反应原子利用率可达100%的是______(填标号)。 A．和反应生成 B．和反应生成HCl和HClO C．加热条件下，浓硫酸与C反应生成、和 （2）由反应结合图像可知： ①代表的曲线为______(填“”“”或“”)。 ②在某密闭容器中发生该反应，下列措施(每次仅改变一个条件)有利于提高该反应的平衡转化率的为______(填标号)。 A．加入适宜催化剂 B．适当升高温度 C．压缩容器体积 D．及时移除部分 ③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是______(填“M”“R”或“Q”)点，原因为______。 （3）某温度下，在VL某恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，5min时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为。 ①反应前后混合气体的总压强之比为______(用含a、b、c的代数式表示)。 ②0~5min内，______(用含c、V的代数式表示)。 ③该反应的平衡常数______(用含a、b、c、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章、选择性必修2第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用催化还原是工业上重要的烟气脱硝技术，下列说法错误的是 A. 的空间填充模型为 B. 常温下，在水中的溶解度： C. 中既含有共价键又含有离子键 D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3是三角锥形分子，且氮原子半径比氢原子大，其空间填充模型为，A正确； B．NH3与水分子间可形成氢键，且能与水反应，常温下极易溶于水，NO不溶于水，因此常温下，在水中的溶解度：NH3 > NO，B正确； C．由与构成，与之间为离子键；中N–H键、中N–N键均为共价键，则中既含共价键又含离子键，C正确； D．的中心N原子采取sp3杂化，无孤对电子，空间构型为正四面体，键角为109°28' ；的中心N原子采取sp2杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，键角为120°，则键角：，D错误； 故选D。 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出和，正确电离方程式为：，A错误； B．是二元弱酸，属于弱电解质，电离可逆且需要分步电离，、，B错误； C．氢氧化钡是强电解质，正确电离方程式为，C错误； D．是弱电解质，在水溶液中部分电离，该写法是醋酸电离生成水合氢离子的正确形式，该电离方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 3. 丙烯是世界上产量最大的化工品之一，下列有关丙烯的说法错误的是 A. 存在手性碳原子 B. 键长： C. 碳原子采取的杂化方式只有2种 D. σ键与键的数目之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指同时连接4种完全不同的原子或基团，丙烯的3个碳原子均不满足该条件，不存在手性碳原子，A 错误； B．单键仅含键，双键含1个键和1个键，双键键能更大、键长更短，因此键长，B 正确； C．丙烯中双键两端的碳原子采取杂化，甲基中的碳原子采取杂化，共2种杂化方式，C 正确； D．丙烯分子中共含8个σ键（6个键、2个键）和1个键，σ键与键的数目之比为，D 正确； 故答案选A。 4. 25℃时，在的水溶液中，下列离子能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干条件，结合25℃时水的离子积常数，可推导出和，由于，故溶液呈碱性。 【详解】A．不与发生反应，能在该溶液中大量存在，A符合题意； B．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．是弱酸的酸式酸根，会与发生反应：，不能大量存在，C不符合题意； D．会与碱性溶液中的反应生成沉淀，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 5. 我国用代替对自来水消毒，可用在酸性条件下反应制得。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 为含有非极性键的非极性分子 C. 的中心原子采取的杂化方式为 D. 中的键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力。一般来说，非金属性越强，电负性越大，三种元素中，O的非金属性最强， Cl次之，钠是金属元素，电负性最小，故电负性：，A正确； B．中两个原子形成同种原子间的非极性键，分子为双原子对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B正确； C．中原子最外层有7个电子，与两个O原子形成两个键，剩余5个电子（2对孤电子和1个未成对电子），价层电子对数（考虑孤电子对）为2+2=4，因此中心原子采取杂化，C错误； D．单键是键，键为头碰头重叠，图中为两个轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键的过程，D正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 25℃时，同一物质，物质的量浓度越大，导电能力越强 B. 在工作时的原电池中，负极的电极质量总是减轻 C. Al与Mg形成的原电池工作时，Al有可能作负极 D. 在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，有可能从正极通入 【答案】C 【解析】 【详解】A．导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷，同一物质浓度大时，离子浓度不一定更大。例如纯醋酸（冰醋酸）物质的量浓度很大，但几乎不电离，导电能力远低于稀醋酸，因此不是浓度越大导电能力一定越强，A错误； B．原电池负极质量不一定减轻，例如铅蓄电池中，负极反应生成固体PbSO4附着在负极上，负极总质量增加；氢氧燃料电池中负极电极本身不参与反应，质量不变，B错误； C．当原电池的电解质为NaOH溶液时，Al可与NaOH发生反应失电子，Mg不与NaOH反应，此时Al作负极，因此Al与Mg形成原电池时，Al有可能作负极，C正确； D．在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，H2发生失电子的氧化反应，作为负极反应物必须从负极通入；O2从正极通入，因此H2不可能从正极通入，D错误； 故选C。 7. 五氧化二钒是接触室将氧化为催化剂。下列说法正确的是 A. 基态O原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 B. 和的VSEPR模型名称均为平面三角形 C. 第四周期的元素中，未成对电子数最多的元素为V D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，电子的空间运动状态数等于原子轨道数，共1+1+3=5种，A错误； B．SO2中心S原子价层电子对数为，SO3中心S原子价层电子对数为，价层电子对数为3的微粒VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．第四周期元素中，未成对电子数最多的是Cr，价电子排布3d54s1，有6个未成对电子，V的未成对电子数仅为3，C错误； D．是基态S原子的价层电子排布式，而不是价层电子轨道表示式；价层电子轨道表示式为，D错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的水溶液中，所含的数目为 B. 溶液中，所含的数目为 C. 未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该溶液中所含的数目为 D. 某密闭容器中，与足量的I2充分反应后，所得HI分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=10的NaOH溶液中，1L溶液中数目为，不是，A错误； B．在水溶液中会发生水解，0.5L 溶液中实际数目小于，B错误； C．混合溶液呈中性，则，根据电荷守恒，可得，即数目为，C正确； D．未给出容器的体积，无法计算的物质的量，且与的反应为可逆反应，不能完全转化，无法得到个HI分子，D错误； 故选C。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 常温下，Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可盛装在X制成的容器中 C. 在空气氛围中，可直接用蒸发皿蒸发的水溶液获得固体 D. 往形成的水溶液中通入一定量的，充分反应后，溶液的pH增大 【答案】B 【解析】 【详解】根据题干条件，W、Y同主族且Y原子序数是W的2倍，短周期中符合条件的W为O、Y为S，X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al，原子序数依次增大的短周期主族元素，因此Z为Cl，据此分析： A．简单离子分别为、、、，离子半径规律为电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，因此半径顺序为，即，A错误； B．Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，因此可以盛装在Al制成的容器中，B正确； C．为，水溶液中发生水解，加热蒸发时挥发，会促进水解完全，最终蒸干得到，无法获得固体，C错误； D．为，为，水溶液中通入发生反应：，弱酸转化为强酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，D错误； 故答案选B。 10. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ为与的变化关系 B. M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液 C. 适当升高温度，可增大在水中的溶解度 D. 在AgCl的饱和溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】对于AgCl，溶解平衡为，即溶液中的，图中45°角所处的曲线I代表AgCl，取曲线上的(0，8)点计算得； 对于，溶解平衡为，即溶液中的，图中曲线II代表，取其上(0，10)点计算得。 【详解】A．根据分析曲线Ⅰ为与的变化关系，A正确； B．M点在AgCl曲线I右上方，根据坐标含义，坐标上的数越大，即大，离子浓度越小，M点上离子浓度小于曲线I上离子浓度，即Q<KspAgCl，此时的溶液是不饱和溶液，B错误； C．适当升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，增大在水中的溶解度，C正确； D．在AgCl的饱和溶液中，有，根据沉淀溶解平衡方程式，，则有，D正确； 故选B。 11. 列叙述与图示相符的是 A．探究铜粉与硫酸的反应速率 B．验证析氢腐蚀 C．探究浓度对反应速率的影响 D．滴定未知浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液属于稀硫酸，铜与稀硫酸在常温下不反应，只有在加热条件下，铜才能与浓硫酸反应生成，不能探究铜粉与硫酸的反应速率，A不符合题意； B．析氢腐蚀需要在酸性环境中，而铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，发生的是吸氧腐蚀。本实验中，铁粉和活性炭在水和空气条件下，发生的是吸氧腐蚀，不能验证析氢腐蚀，B不符合题意； C．在两个试管中同时加入的溶液，再分别加入和的溶液，其他条件一致，只有溶液的浓度不同，可以通过比较出现浑浊所用时间，探究浓度对反应速率的影响，C符合题意； D．使用酸式滴定管滴定NaOH溶液时，应用左手控制滴定管活塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯曲，向内扣住旋塞，避免使旋塞被挤出，D不符合题意； 故选C。 12. 向容积为1L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应 。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 适当升高温度，有利于该反应正向进行且该反应的平衡常数增大 B. 无论反应进行至何时，反应后的混合气体中N和O的个数之比为1：2 C. 当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 该反应中，每92g充分参与反应后，生成的质量小于92g 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数只与温度有关，正向进行时平衡常数增大，A正确； B．和中N和O原子个数比均为，反应前后原子守恒，N、O原子的个数均不变，因此任意时刻N、O个数比都为，B正确； C．密度公式，该反应所有物质均为气体，总质量始终不变，容器恒容则体积也始终不变，因此密度始终为定值，所以密度不变不能说明反应达到平衡，C错误； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化；物质的量为，若完全反应则生成，对应质量为，因可逆反应不能完全进行，因此生成的质量小于，D正确； 答案选C。 13. 我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，负极上的电极反应式为 B. 放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移 C. 充电时，金属铝电极应与电源的负极相连 D. 充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极电极反应为：，A错误； B．放电时，阴离子向负极移动，故右侧工作室产生的通过中间的交换膜往左侧工作室迁移，B正确； C．充电时，金属铝为阴极，与电源的负极相连，C正确； D．充电时，电极为阳极，若电源为铅蓄电池，正极的反应为，正极质量增重，D正确； 答案选A。 14. 25℃时，用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：的水溶液显酸性。 A. a点溶液中， B. b点溶液中，由水电离出的 C. c点溶液中， D. d点溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】点：未加，为纯溶液； 点：加入，恰好反应，溶质为； 点：加入，恰好反应，溶质为； 点：过量，溶质为，溶液显碱性。 【详解】A．点为草酸溶液，电荷守恒关系为：阳离子总电荷=阴离子总电荷，即：，A正确； B．点溶质显酸性，电离程度大于水解程度，抑制水的电离。水电离的，因此，只有纯水中水电离的乘积才等于，B错误； C．点溶质为，根据物料守恒：，因此，，C正确； D．点溶液满足电荷守恒：，点溶液显碱性，，因此，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 双水杨醛缩乙二胺(H2L，)的配合物常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备原理和实验步骤如下： a．制备原理： b．实验步骤：将反应物用乙醇溶解，在空气中于下反应30min。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。 Ⅱ．配合物中x的测定。 ①移取溶液置于锥形瓶中，加入维生素C溶液充分混合，放置3~4min。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%淀粉，立即用的I2标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。 上述测定过程所涉及的反应如下：；。已知：①制备过程中，空气的作用是氧化Mn2+；②维生素C具有还原性；③不考虑其他副反应。回答下列问题： （1）H2L中“1”号N原子采取的杂化方式为_______。 （2）仪器c的名称为_______；制备过程中，冷却水应_______(填“b进a出”或“a进b出”)。使得冷却效果更佳。 （3）实验步骤①中，为了准确量取10.00mL维生素C溶液，应选用_______(填标号)量取。 A. 酸式滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （4）实验步骤②中达到滴定终点的标志为_______。 （5）实验步骤①中，加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，则会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）根据实验数据，中x=_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 双颈烧瓶(或二口烧瓶) ②. a进b出 （3）A （4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，则达到滴定终点 （5）偏小 （6） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 的1号N由2条和一对孤对电子，杂化方式为。 【小问2详解】 仪器c的名称为二口烧瓶(或二口烧瓶)。 球形冷凝管通冷水的方向是“下进上出”，故a进b出，使得冷却效果更佳。 【小问3详解】 为了准确量取10.00 mL维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用酸式滴定管，故选A。 【小问4详解】 淀粉溶液作指示剂，当用碘标准溶液滴定时终点颜色为蓝色，故 滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，则达到滴定终点。 【小问5详解】 加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，维生素被氧气氧化变质，使得维生素C溶液浓度减小，在滴定过程中，与反应的维生素C的量减少，因此消耗的标准溶液体积会偏小，测定结果偏小。 【小问6详解】 双水杨醛缩乙二胺(，)和相对原子质量可以计算得出，移取的的质量，维生素C的物质的量是，消耗的维生素C的物质的量为，所以与反应的维生素C的物质的量为，根据反应的化学计量关系（2 mol 与 x mol维生素C反应）可列式为：，计算x为。 16. Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）基态Fe原子的简化电子排布式为_______。 （2）工业上常以焙烧产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。 ①的结构式为_______。 ②的电子式为_______。 ③稳定性：_______(填“>”或“<”)。 （3）加热脱水后生成，分解生成和(铁精粉) ①的结构如图，其中存在的化学键类型有_______(填标号)。 A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．范德华力 ②酸性：_______(填“>”“<”或“=”)。 ③第一电离能：O_______(填“>”“<”或“=”)S。 ④空间结构为_______。 ⑤分解生成和的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. > （3） ①. BC ②. < ③. > ④. 正四面体形 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 基态 Fe 原子的原子序数为 26，其简化电子排布式为； 【小问2详解】 中存在碳氮三键，结构式为；的电子式为；非金属性：O > N，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性：>； 【小问3详解】 是离子晶体，亚铁离子与硫酸根之间存在离子键；硫酸根和水分子内部存在共价键，故选BC；硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，酸性：＜；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：O>S；中心 S 原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；化学方程式为。 17. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： （1）Zn位于元素周期表中的_______(填“s”或“ds”)区。 （2）Na2CO3溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为_______。 （4）滤渣2的主要成分为_______(填化学式)。 （5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到_____步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为_____。 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为_______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 碱浸脱氯 ②. 会产生污染性气体且会引入新的杂质 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】高氯烟道灰(主要含有等)，加入经“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把、转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，过滤除去和。“中和除杂”通过调节pH值使转化为氢氧化铁沉淀而除去。“深度脱氯”时，发生的反应为、。CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解并返回“碱浸脱氯”的流程中。“电解分离”时离子的放电顺序在之前，在之后，产生大量气泡时，说明开始放电，即已经全部反应完，铜、锌分离已完成。 【小问1详解】 Zn位于元素周期表第IIB族，属于ds区。 小问2详解】 中的水解使溶液显碱性，离子方程式为。 【小问3详解】 “碱浸脱氯”使可溶性锌盐转化为碱式碳酸锌沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 “中和除杂”通过加入调节pH值使转化为氢氧化铁沉淀而除去。故滤渣2为。 小问5详解】 CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解形成溶液，可返回到“碱浸脱氯”步骤中。 不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为硝酸会引入，同时产生NOx有毒气体，污染环境。 【小问6详解】 “电解分离”时离子的放电顺序：>>，在之前，在之后，产生大量气泡时，说明开始放电，即已经全部反应完，铜、锌分离已完成。 电极反应为。 18. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应原理为。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，回答下列问题： （1）下列反应原子利用率可达100%的是______(填标号)。 A．和反应生成 B．和反应生成HCl和HClO C．加热条件下，浓硫酸与C反应生成、和 （2）由反应结合图像可知： ①代表的曲线为______(填“”“”或“”)。 ②在某密闭容器中发生该反应，下列措施(每次仅改变一个条件)有利于提高该反应的平衡转化率的为______(填标号)。 A．加入适宜催化剂 B．适当升高温度 C．压缩容器体积 D．及时移除部分 ③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是______(填“M”“R”或“Q”)点，原因为______。 （3）某温度下，在VL的某恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，5min时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为。 ①反应前后混合气体的总压强之比为______(用含a、b、c的代数式表示)。 ②0~5min内，______(用含c、V的代数式表示)。 ③该反应的平衡常数______(用含a、b、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）A （2） ①. ②. CD ③. M ④. 该反应为放热反应 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 原子利用率100%意味着反应物中所有原子全部转化为目标产物，无副产物： A选项：，所有原子均进入目标产物，原子利用率100%； B、C选项均生成多种产物，原子利用率小于100%。 【小问2详解】 ①该反应是气体分子数减少的反应：相同温度下，压强越大，平衡正向移动，平衡转化率越大。因此相同温度下，越小，所需压强越低，故最小的对应压强最低的曲线。 ② A：催化剂只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，错误； B：由图像可知，相同压强下，温度越高，转化率越低，说明正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低，错误； C：压缩容器体积，压强增大，平衡正向移动，转化率提高，正确； D：及时移除产物乙二醇，平衡正向移动，转化率提高，正确。 ③平衡常数只与温度有关，该反应正反应为放热反应，温度越低，平衡常数越大，M点温度最低，故平衡常数最大。 【小问3详解】 列出三段式：； ① 恒容恒温下，压强之比等于总物质的量之比：起始总物质的量为，平衡总物质的量为，故。 ②。 ③平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $