河北平山中学等校2025-2026学年高二下学期3月开学化学试题

化学试题 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章、选择性必修2第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用催化还原是工业上重要的烟气脱硝技术，下列说法错误的是 A. 的空间填充模型为 B. 常温下，在水中的溶解度： C. 中既含有共价键又含有离子键 D. 键角： 2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 丙烯是世界上产量最大的化工品之一，下列有关丙烯的说法错误的是 A. 存在手性碳原子 B. 键长： C. 碳原子采取的杂化方式只有2种 D. σ键与键的数目之比为 4. 25℃时，在的水溶液中，下列离子能大量存在的是 A B. C. D. 5. 我国用代替对自来水消毒，可用在酸性条件下反应制得。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 为含有非极性键非极性分子 C. 的中心原子采取的杂化方式为 D. 中的键的形成： 6. 下列说法正确的是 A. 25℃时，同一物质，物质的量浓度越大，导电能力越强 B. 在工作时的原电池中，负极的电极质量总是减轻 C. Al与Mg形成的原电池工作时，Al有可能作负极 D. 在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，有可能从正极通入 7. 五氧化二钒是接触室将氧化为的催化剂。下列说法正确的是 A. 基态O原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 B. 和的VSEPR模型名称均为平面三角形 C. 第四周期的元素中，未成对电子数最多的元素为V D. 基态S原子的价层电子轨道表示式为 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的水溶液中，所含的数目为 B. 溶液中，所含的数目为 C. 未知浓度的氨水与氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该溶液中所含的数目为 D. 某密闭容器中，与足量的I2充分反应后，所得HI分子的数目为 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 常温下，Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可盛装在X制成的容器中 C. 在空气氛围中，可直接用蒸发皿蒸发的水溶液获得固体 D. 往形成的水溶液中通入一定量的，充分反应后，溶液的pH增大 10. 在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ为与的变化关系 B. M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液 C. 适当升高温度，可增大在水中的溶解度 D. 在AgCl的饱和溶液中， 11. 列叙述与图示相符的是 A．探究铜粉与硫酸的反应速率 B．验证析氢腐蚀 C．探究浓度对反应速率的影响 D．滴定未知浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 向容积为1L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应 。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 适当升高温度，有利于该反应正向进行且该反应的平衡常数增大 B. 无论反应进行至何时，反应后的混合气体中N和O的个数之比为1：2 C. 当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 该反应中，每92g充分参与反应后，生成的质量小于92g 13. 我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将污水中的还原为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，负极上的电极反应式为 B. 放电时，右侧工作室产生的往左侧工作室迁移 C. 充电时，金属铝电极应与电源的负极相连 D. 充电时，若电源为铅蓄电池，与电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增重 14. 25℃时，用的NaOH溶液滴定25mL草酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：的水溶液显酸性。 A. a点溶液中， B. b点溶液中，由水电离出的 C. c点溶液中， D. d点溶液中， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 双水杨醛缩乙二胺(H2L，)的配合物常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备原理和实验步骤如下： a．制备原理： b．实验步骤：将反应物用乙醇溶解，在空气中于下反应30min。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。 Ⅱ．配合物中x的测定。 ①移取溶液置于锥形瓶中，加入维生素C溶液充分混合，放置3~4min。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%淀粉，立即用的I2标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。 上述测定过程所涉及的反应如下：；。已知：①制备过程中，空气的作用是氧化Mn2+；②维生素C具有还原性；③不考虑其他副反应。回答下列问题： （1）H2L中“1”号N原子采取的杂化方式为_______。 （2）仪器c的名称为_______；制备过程中，冷却水应_______(填“b进a出”或“a进b出”)。使得冷却效果更佳。 （3）实验步骤①中，为了准确量取10.00mL维生素C溶液，应选用_______(填标号)量取。 A. 酸式滴定管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （4）实验步骤②中达到滴定终点的标志为_______。 （5）实验步骤①中，加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，则会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）根据实验数据，中x=_______(用含的代数式表示)。 16. Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）基态Fe原子的简化电子排布式为_______。 （2）工业上常以焙烧产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。 ①的结构式为_______。 ②的电子式为_______。 ③稳定性：_______(填“>”或“<”)。 （3）加热脱水后生成，分解生成和(铁精粉)。 ①的结构如图，其中存在的化学键类型有_______(填标号)。 A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．范德华力 ②酸性：_______(填“>”“<”或“=”)。 ③第一电离能：O_______(填“>”“<”或“=”)S。 ④的空间结构为_______。 ⑤分解生成和的化学方程式为_______。 17. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有等)进行研究，设计了如图工艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： （1）Zn位于元素周期表中的_______(填“s”或“ds”)区。 （2）Na2CO3溶液显碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方程式为_______。 （4）滤渣2的主要成分为_______(填化学式)。 （5）查阅资料知，CuCl可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到_____步骤中。不用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为_____。 （6）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为_______(填离子符号)，此时该电极上的电极反应式为_______。 18. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景，反应原理为。按化学计量数之比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示，回答下列问题： （1）下列反应原子利用率可达100%的是______(填标号)。 A．和反应生成 B．和反应生成HCl和HClO C．加热条件下，浓硫酸与C反应生成、和 （2）由反应结合图像可知： ①代表的曲线为______(填“”“”或“”)。 ②在某密闭容器中发生该反应，下列措施(每次仅改变一个条件)有利于提高该反应的平衡转化率的为______(填标号)。 A．加入适宜催化剂 B．适当升高温度 C．压缩容器体积 D．及时移除部分 ③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是______(填“M”“R”或“Q”)点，原因为______。 （3）某温度下，在VL某恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，5min时，该反应达到平衡，此时测得的物质的量为。 ①反应前后混合气体的总压强之比为______(用含a、b、c的代数式表示)。 ②0~5min内，______(用含c、V代数式表示)。 ③该反应的平衡常数______(用含a、b、c、V的代数式表示)。 化学试题 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章、选择性必修2第一章至第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 双颈烧瓶(或二口烧瓶) ②. a进b出 （3）A （4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，则达到滴定终点 （5）偏小 （6） 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. > （3） ①. BC ②. < ③. > ④. 正四面体形 ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 碱浸脱氯 ②. 会产生污染性气体且会引入新的杂质 （6） ① ②. 【18题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. CD ③. M ④. 该反应为放热反应 （3） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $