10.3 常见的盐同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

倒卖司马，搬运4000+ 10.3 常见的盐 （同步练习） 一、单选题 1．下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A．金刚石在氧气中不能燃烧 B．碳酸钙可以作为补钙剂 C．CO2能使干燥紫色石蕊纸花变红 D．金刚石、石墨和C60的性质相似 【答案】B 【详解】A. 金刚石是碳单质，在氧气中能燃烧生成二氧化碳，错误。 B. 碳酸钙可以和胃液中的酸盐酸反应生成氯化钙被人体吸收，可以作为补钙剂，正确。 C. CO2不能使干燥紫色石蕊纸花变红，二氧化碳与水反应生成碳酸才能使紫色石蕊纸花变红，错误。 D. 金刚石、石墨是由碳原子构成的，且碳原子的排列方式不同，C60是由C60分子构成的，三者性质不相似。错误。 故选:B。 2．化学与我们的生活、生产以及人体健康等密切相关。下列说法正确的是 A．向食品中加入大量食品添加剂，使食品既美观又保鲜 B．可用甲醛的水溶液浸泡海鲜以防腐 C．人体缺铁会引起贫血 D．用含有NaNO2的工业用盐腌制食品 【答案】C 【详解】A、食品添加剂对人体健康有害，所以在食品加工中不能加入大量的食品添加剂，故说法错误； B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡水产品，故该做法会损坏人体健康，故说法错误； C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁就容易导致造血原料的缺乏而出现一些缺铁性的贫血；故说法正确； D、亚硝酸钠有毒，不能用含NaNO2的工业用盐腌制食品，故该做法会损坏人体健康，故说法错误。 故选:C。 3．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 图像 选项 A．加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气 B．等质量的镁条和等质量的氧气反应 C．向质量相等的铝粉和镁粉中分别加入浓度相等且足量的稀盐酸 D．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液 【答案】C 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量分数增大，该选项图象不合理； B、反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为（24×2）：32=3：2；等质量的镁条和等质量的氧气反应，氧气有剩余，镁全部参加反应，故选项图象错误； C、向等质量的铝粉和镁粉中分别加入足量的等浓度稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，镁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图象合理； D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成氯化钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项图象不合理。 故选C。 4．为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是 A．霉变大米煮后食用 B．用甲醛溶液浸泡荔枝，以保鲜防腐 C．大量采用油炸方式制作食物 D．做蛋糕时加入少量的小苏打，使它更松软 【答案】D 【详解】A. 霉变大米里面含有大量有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，，故A不正确；     B. 甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡荔枝，故B不正确； C. 油炸食品中含有危害人体健康的物质，所以不能大量食用油炸食品，故C不正确； D. 做蛋糕时加入少量的小苏打，面粉发酵时可产生酸，碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳气体，气体膨胀使蛋糕疏松多孔，使它更松软，故该做法不会危害人体健康，故D正确； 故选：D。 5．下列有关说法错误的是 A．化学是一门实用的、富有创造性的中心学科 B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，体现了硫酸铜的化学性质 C．研究开发新型可降解塑料属于化学研究范畴 D．门捷列夫等科学家创立的原子论和分子学说奠定了现代化学基础 【答案】D 【详解】A、化学是一门实用的、富有创造性的中心学科，选项正确； B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，说明硫酸铜能够与氢氧化钠发生化学反应，体现了硫酸铜的化学性质，选项正确； C、研究开发新型可降解塑料，减缓白色污染，属于化学研究范畴，选项正确； D、门捷列夫发明了元素周期表，道尔顿和阿伏伽德罗分别创立了原子论和分子学说，选项错误，故选D。 6．为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应方案中，正确的是 选项 物质 杂质 实验方案 A NH3 H2O 通入浓硫酸 B CO2 CO 点燃 C FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 D NaCl溶液 Na2SO4 加入过量的BaC12溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意； B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； C、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意； D、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，不符合题意。 故选C。 7．日常生活中我们常观察到以下现象： ①菜刀表面常产生棕黄色的斑点； ②搅拌后蔗糖固体在水中消失的更快； ③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡； ④咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体。 现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是 A．甲同学认为②中固体消失的快是因为搅拌增大了蔗糖的溶解度 B．乙同学认为④中出现白色固体是因为咸菜中的水分减少，固体溶解度降低 C．丙同学认为①③变化后都产生了新物质，都发生了化学反应 D．丁同学认为①③④变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应 【答案】C 【详解】A、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解速率，但不能增大蔗糖的溶解度。溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，与是否搅拌无关，错误。 B、咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体，是因为水分蒸发，氯化钠等溶质结晶析出。而不是因为固体溶解度降低，一般来说，温度不变时，固体物质的溶解度不变，错误。 C、①菜刀表面常产生棕黄色的斑点，是铁生锈的过程，有新物质铁锈（主要成分Fe2O3⋅xH2O）生成，发生了化学反应；③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡，是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，发生了化学反应，正确。 D、①③都发生了化学反应，有新物质生成；④咸菜表面出现白色固体是水分蒸发溶质结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化。丁同学说①③④变化后都产生新物质是错误的，错误。 故选C。 8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 氯化氢 二氧化碳 先通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸 B 氯化钾 二氧化锰 先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥 C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 先加入足量的铁粉，充分反应后过滤 D 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量氯化钙，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A. 氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸，无法得到氯化氢气体，此选项错误； B. 氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥，得到二氧化锰，无法得到氯化钾，此选项错误； C. 足量的铁粉能将硫酸铜完全除去，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，充分反应后过滤，滤出铁粉、铜粉，得到硫酸亚铁溶液，此选项正确； D. 加入过量氯化钙，充分反应后过滤，滤液中含有剩余的氯化钙，引入了杂质，此选项错误。 故选C。 9．下列对某一主题知识的整理，正确的一组是 A．物质的分类 B．微观粒子 ①纯净物：液态氧、金刚石、干冰 ②碱：烧碱、纯碱、消石灰 ①硫离子结构示意图： ②保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C．化学与安全 D．化学与生活 ①将霉变食物高温蒸熟后也不能食用 ②发生室内着火，立即打开门窗通风 ①胃酸过多的人应多饮用苹果汁 ②成年人缺钙易造成骨质疏松 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、①由一种物质组成的物质称为纯净物，故液态氧、金刚石、干冰都属于纯净物，正确；②烧碱是氢氧化钠俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，错误；故A错误； B、①硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，最外层达到8个电子的稳定结构，正确；②氧气是由氧分子组成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，正确；故B正确； C、①霉变食物含有有毒物质，高温蒸熟后也不能食用，正确；②发生室内着火，不能立即打开门窗通风，这样做会加快空气流通，使燃烧更剧烈，错误；故C错误； D、①胃酸的主要成分是盐酸，苹果汁也是呈酸性，故胃酸过多的人少多饮用苹果汁，错误；②成年人缺钙易造成骨质疏松，正确；故D错误； 故选B。 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 区分CO与CO2气体 通入饱和的Ca（OH）2溶液 B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 C 鉴定某固体样品是否含碳酸盐 取样，加足量稀盐酸，看是否有气泡 D 配制0.9%的NaCl溶液 100mL水中加入0.9gNaCl固体，充分搅拌 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、一氧化碳不溶于水且不与氢氧化钙反应，二氧化碳能溶于且能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，现象不同，可以区分，故A正确； B、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，在除去硫酸钠杂质的同时引入新的杂质氢氧化钠，不能达到除杂目的，故B错误； C、在固体中加入稀盐酸产生气泡的物质，除了碳酸盐之外，还有碳酸氢盐、活泼金属等，所以不能通过该方式鉴定碳酸盐，故C错误； D、100mL水的质量为100g，加入0.9g氯化钠后形成的溶液的溶质质量分数为，故用该方式不能得到浓度为0.9%的氯化钠溶液，故D错误； 故选A。 二、填空题 11．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：    (1)石灰窑中反应的化学方程式为___________。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为___________。 (3)过筛的目的是拦截___________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 【答案】(1) (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)大于 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰窑中发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （2）乳化池中，生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙与水发生反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2； （3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。 12．制作“叶脉书签”，需要用氢氧化钠固体配制.10%的氢氧化钠溶液。某同学将配好的溶液装瓶后忘记塞瓶塞，则溶液易变质，请写出一种可以检验该溶液变质的试剂：_______ (写化学式)；实验结束后，整理仪器时发现砝码生锈，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数将_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】 CaCl2（合理即可） 偏大 【详解】氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，从而变质，检验该溶液是否变质，需检验溶液中是否含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，氢氧化钠与氯化钙不反应，故可选用氯化钙溶液(CaCl2)检验溶液是否变质（合理即可）； 砝码生锈，铁变成了氧化铁，质量变大，故砝码质量偏大，称量的氯化钠质量偏大，溶质质量分数=，溶剂质量不变，溶质质量越大，溶质质量分数越大，故填偏大。 13．阅读科普短文，回答下列问题。 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1所示。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。 科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2所示，氨气含量越高，代表催化剂活性越好。 1933年侯德榜著书《纯碱制造》，将索尔维制碱法公之于众。它是以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中形成氨盐水，再通入二氧化碳，使其生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：，将经过滤、洗涤得到的微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。放出的二氧化碳气体可回收循环使用。而含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。，。 (1)写出一条氨气的化学性质：________。 (2)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是________。 (3)工业上主要合成氨气的化学方程式为_______。 (4)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是_______。 (5)由图2可知：_______。 (6)加热制取的化学方程式为_________。8.产生的质量为______。 【答案】(1)易燃或可以和酸反应生成铵盐 (2)生产氮肥 (3) (4)利用氨气与食物中的水反应生成—水合氨，—水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 (5)相同条件下，催化剂活性随着氧化钨含量的增多，先增大，后减小 (6) 5.3kg 【详解】（1）氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐，均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； （2）由图 1 可知，我国氨气的应用占比最高的是：生产氮肥； （3）工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气，该反应的化学方程式为：； （4）在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性； （5）由图2可知，相同条件下，氨气的含量随氧化钨的含量增加先增大后减小，即相同条件下，催化剂活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小； （6）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 设8.产生的质量为x x=5.3kg 因此8.产生的质量为5.3kg。 14．高纯度CaO是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图。 (1)实验室进行操作A后，得到的滤液仍然浑浊的可能原因是 _______（写出1点即可）。 (2)鼓泡塔内先通入NH3，再鼓入CO2，你认为原因是 _______。 (3)焙烧炉中，CaCO3在1000℃时转化为高纯度CaO，写出发生反应的化学方程式：_______，该反应属于 _______（填基本反应类型）。 (4)该流程中可循环利用的物质是 _______（填化学式）。 【答案】(1)滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或承接滤液的仪器不干净） (2)NH3的溶解度大，通入水中，所得溶液呈碱性，更有利于吸收CO2 (3) 分解反应 (4)CO2 【详解】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，操作A是将固体和液体分离，操作A是过滤。过滤后得到的滤波仍然浑浊的可能原因是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的仪器不干净； （2）鼓泡塔内先通入NH3，再鼓入CO2，原因是NH3的溶解度大，通入水中，所得溶液呈碱性，更有利于吸收CO2； （3）CaCO3在高温时发生反应生成CaO和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应； （4）根据流程图可知，CO2既是反应物，也是生成物CO2，可以循环使用，所以可以循环使用的物质是CO2。 15．A⁓E 均为初中常见物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示反应一步实现，“—”表示相互反应， 部分物质和反应条件已略去）。A、B、C、D 属于不同的物质类别，且 A、B、D 均含有人体中含量最高的金属元素，其中 A 为氧化物，D 常用于改良酸性土壤，C 由两种元素组成，E 常用于玻璃、造纸等行业。 (1)写出 B 在生活中的一种用途________________； (2)写出 C 的化学式______。 (3)D 与 E 反应的化学方程式为______________________________。 【答案】(1)补钙剂或建筑材料 (2)HCl (3) 【分析】A⁓E均为初中常见物质，A、B、C、D属于不同的物质类别，且A、B、D均含有人体中含量最高的金属元素，则A、B、D均含有钙元素，A为氧化物，所以A是氧化钙；D常用于改良酸性土壤，所以D是氢氧化钙；B会转化成A（氧化钙），D（氢氧化钙）会转化成B，碳酸钙高温分解生在氧化钙和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以B是碳酸钙； E常用于玻璃、造纸等行业，所以E是碳酸钠；C由两种元素组成，C会与碳酸钙、碳酸钠反应，所以C是盐酸，经过验证，推导正确。 【详解】（1）B是碳酸钙，在生活中可用作补钙剂或建筑材料； （2）C 是盐酸，其化学式为HCl； （3）D 与 E 的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 16．燃料与燃烧 秸秆通常是指小麦、玉米等农作物成熟脱粒后剩余的茎叶部分。农作物光合作用的产物有一半左右储存在秸秆中，其中的有机物主要是纤维素类物质，绝大多数可以燃烧，是早期农村，家用的主要燃料。 (1)秸秆燃烧提供热量的同时，部分燃烧生成物如表所示，请按要求填写表格： 烟气 灰烬 名称 二氧化硫 ______ ______ ______ 化学式 ______ ______ P2O5 ______ 构成粒子(写符号) ______ C ______ K+， 秸秆燃烧的灰烬又称草木灰，草木灰是一种农业肥料，主要成分是碳酸钾，其余杂质大多数不溶于水。 (2)某地小麦秸秆的草木灰中含钾元素11.5%。若钾元素全部以碳酸钾的形式存在，则1kg草木灰可以提取碳酸钾的质量为______(列出计算式)。从草木灰中分离出碳酸钾的步骤是________。 (3)草木灰可以改良酸性土壤并且有较强的杀菌消毒作用。分析其主要成分，运用_________的思维方法(填写“归纳”“演绎”“类比”)，可以推测它与下列________性质相似(填序号)。 A．食盐                B．烧碱                C．纯碱                D．熟石灰 (4)请分别写出它与两类物质反应的方程式_______________，_______________。 (5)写出一种促进秸秆燃烧的方法，_______________。微观角度分析其原因_______________。 (6)随着科技水平的不断发展，秸秆不再是农村家庭的主要燃料。越来越多的秸秆需要处理，出现了粉碎还田、粉碎做饲料、集中发电、就地焚烧等多种处理方法。下列观点你认为合理的有_______。 A无论是秸秆粉碎还田还是集中发电，都需要经过实践论证，不应该“纸上谈兵” B．一切政策应尊重当地农民的选择，他们觉得焚烧合理，就不应该制止 C．秸秆的利用只能从科学促使能量释放的角度寻找途径 D．秸秆廉价易得，只要是秸秆再利用技术，就可以推广，不需考虑环保利用率等问题 E.秸秆的再利用过程中，化学研究起着不可忽视的作用 【答案】(1) 碳 五氧化二磷 碳酸钾 SO2 C K2CO3 SO2 P2O5 (2) 溶解、过滤、蒸发结晶 (3) 归纳 C (4) (5) 将秸秆粉碎，增大与氧气的接触面积 氧分子与可燃物分子充分接触，反应更充分 (6)AE 【详解】（1）二氧化硫的化学式为SO2，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，符号为SO2； 根据构成粒子为C，所以其名称为碳，化学式为C； 根据灰烬的化学式为P2O5，其名称为五氧化二磷，五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，符号为P2O5； 根据其构成粒子为钾离子和碳酸根离子，所以该物质的名称为碳酸钾，化学式为K2CO3； （2）草木灰中含钾元素11.5%，则1kg草木灰中钾元素质量为1kg×11.5%，钾元素全部以碳酸钾的形式存在，则碳酸钾的质量为：； 碳酸钾易溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶等步骤，可以从草木灰中分离出碳酸钾； （3）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于盐，碳酸钾的水溶液中解离出的阴离子是碳酸根离子，碳酸钾溶液显碱性，碳酸钾可以与酸发生反应，可以用于改良酸性土壤并且有较强的杀菌消毒作用，利用归纳的方法，碳酸钾的水溶液中解离出的阴离子是碳酸根离子，可得碳酸钾和碳酸钠（纯碱）有相似的化学性质，故选C； （4）碳酸钾属于盐类，盐酸属于酸，能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式为：； 氢氧化钙属于碱，能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：；（合理即可） （5）使燃烧充分可以提供充足的氧气或增大与氧气的接触面积，提供充分的氧气能提高氧分子含量，提高氧分子与可燃物分子接触概率，使燃烧更充分；增大与氧气的接触面积，使氧分子与可燃物分子充分接触，反应更充分； （6）A、无论是秸秆粉碎还田还是集中发电，都需要经过实践论证，不应该“纸上谈兵” ，故A合理； B、不能一切政策应尊重当地农民的选择，因为焚烧秸秆会造成空气污染，会造成环境污染，故B不合理； C、秸秆的利用能从科学促使能量释放的角度寻找途径，还可以还田做肥料，故C不合理； D、秸秆虽然廉价易得，但是同时也需考虑环保利用率的问题，故D不合理； E、秸秆的再利用过程中，化学研究起着不可忽视的作用，故E合理； 故选AE。 三、课内填空 17．钾肥壮茎：钾元素以多种方式参与植物体内的各种代谢过程，可增强作物___________能力，促进作物增产。 【答案】抗倒伏 【解析】略 18．碳酸钠俗称_____、____，___色粉末、____溶于水。碳酸氢钠是_____的主要成分，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。 【答案】 苏打 纯碱 白 易 小苏打 【详解】碳酸钠俗称苏打、纯碱，通常是白色粉末、易溶于水；碳酸氢钠是小苏打的主要成分，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解，故①填：苏打，②填：纯碱，③填：白，④填：易，⑤填：小苏打。 19．粗盐的初步提纯实验提取得到的精盐____纯净物。 【答案】不是 【解析】略 20．某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验: （1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。 （2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体是______。 【答案】 KOH、K2CO3 碳酸钾/K2CO3 【详解】Ca（OH）2溶液与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH； （1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则滤液中的溶质是氢氧化钾、碳酸钾，其化学式为KOH、K2CO3； （2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再蒸干滤液，得到白色固体，得到的白色固体是碳酸钾 。 21．含氮化肥在施用后，会产生___________、___________等多种气体，___________是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，如果浓度过高，还会对植物生长产生伤害。 【答案】 氨气 氮氧化物 氮氧化物 【解析】略 四、判断题 22．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋( ) 【答案】正确 【详解】鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，醋酸会与碳酸钙发生反应生成可溶性醋酸钙，因而可以制得无壳鸡蛋。 故题干说法正确。 23．NaOH和KOH都是强碱，二者都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀( ) 【答案】正确 【详解】根据复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。氢氧化钠和氢氧化钾与硫酸铜反应都能产生氢氧化铜蓝色沉淀，因此两反应都能发生，故正确。 24．人们必须长期大量食用碘盐来补充由于出汗而排出的氯化钠( ) 【答案】错误 【详解】大量食用碘盐可能导致碘摄入过量，同时出汗而排出的氯化钠有限，不需要大量摄入，过量摄入氯化钠也不利于人体健康。错误。 25．向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生( ) 【答案】错误 【详解】氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再开始与碳酸钠反应，此时才会生成二氧化碳气体。此说法不正确。 26．“要留清白在人间”实现了从Ca（OH）2到CaCO3的转化( ) 【答案】正确 【详解】“要留清白在人间”，描述的是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水的过程，实现了从氢氧化钙到碳酸钙的转化，故该说法正确 故答案为正确 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 10.3 常见的盐 （同步练习） 一、单选题 1．下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A．金刚石在氧气中不能燃烧 B．碳酸钙可以作为补钙剂 C．CO2能使干燥紫色石蕊纸花变红 D．金刚石、石墨和C60的性质相似 2．化学与我们的生活、生产以及人体健康等密切相关。下列说法正确的是 A．向食品中加入大量食品添加剂，使食品既美观又保鲜 B．可用甲醛的水溶液浸泡海鲜以防腐 C．人体缺铁会引起贫血 D．用含有NaNO2的工业用盐腌制食品 3．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 图像 选项 A．加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气 B．等质量的镁条和等质量的氧气反应 C．向质量相等的铝粉和镁粉中分别加入浓度相等且足量的稀盐酸 D．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液 4．为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是 A．霉变大米煮后食用 B．用甲醛溶液浸泡荔枝，以保鲜防腐 C．大量采用油炸方式制作食物 D．做蛋糕时加入少量的小苏打，使它更松软 5．下列有关说法错误的是 A．化学是一门实用的、富有创造性的中心学科 B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，体现了硫酸铜的化学性质 C．研究开发新型可降解塑料属于化学研究范畴 D．门捷列夫等科学家创立的原子论和分子学说奠定了现代化学基础 6．为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应方案中，正确的是 选项 物质 杂质 实验方案 A NH3 H2O 通入浓硫酸 B CO2 CO 点燃 C FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 D NaCl溶液 Na2SO4 加入过量的BaC12溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．日常生活中我们常观察到以下现象： ①菜刀表面常产生棕黄色的斑点； ②搅拌后蔗糖固体在水中消失的更快； ③石灰石放入稀盐酸中，产生大量气泡； ④咸菜长时间放置在空气中，表面出现白色固体。 现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是 A．甲同学认为②中固体消失的快是因为搅拌增大了蔗糖的溶解度 B．乙同学认为④中出现白色固体是因为咸菜中的水分减少，固体溶解度降低 C．丙同学认为①③变化后都产生了新物质，都发生了化学反应 D．丁同学认为①③④变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应 8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A 氯化氢 二氧化碳 先通入氢氧化钠溶液中，再通过浓硫酸 B 氯化钾 二氧化锰 先加足量水充分溶解，过滤后洗涤、干燥 C 硫酸亚铁溶液 硫酸铜 先加入足量的铁粉，充分反应后过滤 D 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量氯化钙，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 9．下列对某一主题知识的整理，正确的一组是 A．物质的分类 B．微观粒子 ①纯净物：液态氧、金刚石、干冰 ②碱：烧碱、纯碱、消石灰 ①硫离子结构示意图： ②保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 C．化学与安全 D．化学与生活 ①将霉变食物高温蒸熟后也不能食用 ②发生室内着火，立即打开门窗通风 ①胃酸过多的人应多饮用苹果汁 ②成年人缺钙易造成骨质疏松 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 区分CO与CO2气体 通入饱和的Ca（OH）2溶液 B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 C 鉴定某固体样品是否含碳酸盐 取样，加足量稀盐酸，看是否有气泡 D 配制0.9%的NaCl溶液 100mL水中加入0.9gNaCl固体，充分搅拌 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： (1)石灰窑中反应的化学方程式为___________。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为___________。 (3)过筛的目的是拦截___________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 12．制作“叶脉书签”，需要用氢氧化钠固体配制.10%的氢氧化钠溶液。某同学将配好的溶液装瓶后忘记塞瓶塞，则溶液易变质，请写出一种可以检验该溶液变质的试剂：_______ (写化学式)；实验结束后，整理仪器时发现砝码生锈，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数将_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 13．阅读科普短文，回答下列问题。 氨气在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨的应用分布如图1所示。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。 科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2所示，氨气含量越高，代表催化剂活性越好。 1933年侯德榜著书《纯碱制造》，将索尔维制碱法公之于众。它是以食盐、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中形成氨盐水，再通入二氧化碳，使其生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：，将经过滤、洗涤得到的微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。放出的二氧化碳气体可回收循环使用。而含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。，。 (1)写出一条氨气的化学性质：________。 (2)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是________。 (3)工业上主要合成氨气的化学方程式为_______。 (4)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是_______。 (5)由图2可知：_______。 (6)加热制取的化学方程式为_________。8.产生的质量为______。 14．高纯度CaO是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图。 (1)实验室进行操作A后，得到的滤液仍然浑浊的可能原因是 _______（写出1点即可）。 (2)鼓泡塔内先通入NH3，再鼓入CO2，你认为原因是 _______。 (3)焙烧炉中，CaCO3在1000℃时转化为高纯度CaO，写出发生反应的化学方程式：_______，该反应属于 _______（填基本反应类型）。 (4)该流程中可循环利用的物质是 _______（填化学式）。 15．A⁓E 均为初中常见物质，它们之间的关系如图所示(“→”表示反应一步实现，“—”表示相互反应， 部分物质和反应条件已略去）。A、B、C、D 属于不同的物质类别，且 A、B、D 均含有人体中含量最高的金属元素，其中 A 为氧化物，D 常用于改良酸性土壤，C 由两种元素组成，E 常用于玻璃、造纸等行业。 (1)写出 B 在生活中的一种用途________________； (2)写出 C 的化学式______。 (3)D 与 E 反应的化学方程式为______________________________。 16．燃料与燃烧 秸秆通常是指小麦、玉米等农作物成熟脱粒后剩余的茎叶部分。农作物光合作用的产物有一半左右储存在秸秆中，其中的有机物主要是纤维素类物质，绝大多数可以燃烧，是早期农村，家用的主要燃料。 (1)秸秆燃烧提供热量的同时，部分燃烧生成物如表所示，请按要求填写表格： 烟气 灰烬 名称 二氧化硫 ______ ______ ______ 化学式 ______ ______ P2O5 ______ 构成粒子(写符号) ______ C ______ K+， 秸秆燃烧的灰烬又称草木灰，草木灰是一种农业肥料，主要成分是碳酸钾，其余杂质大多数不溶于水。 (2)某地小麦秸秆的草木灰中含钾元素11.5%。若钾元素全部以碳酸钾的形式存在，则1kg草木灰可以提取碳酸钾的质量为______(列出计算式)。从草木灰中分离出碳酸钾的步骤是________。 (3)草木灰可以改良酸性土壤并且有较强的杀菌消毒作用。分析其主要成分，运用_________的思维方法(填写“归纳”“演绎”“类比”)，可以推测它与下列________性质相似(填序号)。 A．食盐                B．烧碱                C．纯碱                D．熟石灰 (4)请分别写出它与两类物质反应的方程式_______________，_______________。 (5)写出一种促进秸秆燃烧的方法，_______________。微观角度分析其原因_______________。 (6)随着科技水平的不断发展，秸秆不再是农村家庭的主要燃料。越来越多的秸秆需要处理，出现了粉碎还田、粉碎做饲料、集中发电、就地焚烧等多种处理方法。下列观点你认为合理的有_______。 A无论是秸秆粉碎还田还是集中发电，都需要经过实践论证，不应该“纸上谈兵” B．一切政策应尊重当地农民的选择，他们觉得焚烧合理，就不应该制止 C．秸秆的利用只能从科学促使能量释放的角度寻找途径 D．秸秆廉价易得，只要是秸秆再利用技术，就可以推广，不需考虑环保利用率等问题 E.秸秆的再利用过程中，化学研究起着不可忽视的作用 三、课内填空 17．钾肥壮茎：钾元素以多种方式参与植物体内的各种代谢过程，可增强作物___________能力，促进作物增产。 18．碳酸钠俗称_____、____，___色粉末、____溶于水。碳酸氢钠是_____的主要成分，白色粉末状晶体，能溶于水，受热易分解。 19．粗盐的初步提纯实验提取得到的精盐____纯净物。 20．某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验: （1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。 （2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体是______。 21．含氮化肥在施用后，会产生___________、___________等多种气体，___________是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，如果浓度过高，还会对植物生长产生伤害。 四、判断题 22．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋( ) 23．NaOH和KOH都是强碱，二者都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀( ) 24．人们必须长期大量食用碘盐来补充由于出汗而排出的氯化钠( ) 25．向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生( ) 26．“要留清白在人间”实现了从Ca（OH）2到CaCO3的转化( ) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $