9.3 溶质的质量分数同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

倒卖司马，搬运4000+ 9.3 溶质的质量分数 （同步练习） 一、单选题 1．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是 A．空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等 B．配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放 C．氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰 D．燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点 【答案】C 【详解】A、空气由氮气、氧气和稀有气体、二氧化碳等组成，故正确； B、配制溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，故正确； C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，消石灰是氢氧化钙的俗称，故错误； D、燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺一不可，故正确。 故选C。 2．利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述不正确的是 A．实验的主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴签 B．用量筒量取所需的浓硫酸，注入盛有水的烧杯中 C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 【答案】D 【分析】本题考查浓硫酸的稀释操作； 【详解】A：浓硫酸稀释的步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴签，故正确； B：因浓硫酸稀释会放热，故先用量筒量取所需的浓硫酸，缓缓沿烧杯壁注入盛有水的烧杯中，并用玻璃杯不停的搅拌，故正确； C：实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故正确； D：量取浓硫酸时仰视读数，读出的数值会偏小，实际量取的浓硫酸偏多，会使配得的溶液溶质质量分数偏大，故错误； 故选D符合题意； 【点睛】掌握浓硫酸稀释的操作步骤及细节是解题的关键； 3．下列关于溶液的说法正确的是 A．面粉、食盐、白醋都能溶解在水中 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D．配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的质量分数偏小 【答案】C 【详解】A．面粉不能溶解在水中形成均匀、稳定的溶液，错误； B．均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，错误； C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率，正确； D．俯视读数时，读数偏大，量取水的实际体积变小，造成溶质质量分数变大，错误。 故选C。 4．下列有关饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液 C．某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变 D．固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出 【答案】C 【详解】A、不确定溶液的质量与溶质种类，无法确定饱和溶液与不饱和溶液含溶质的多少，错误。 B、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能再溶解该物质的溶液，错误。 C、某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，说明溶质和溶剂质量均不变，则溶质的质量分数不变，正确。 D、固体溶质的饱和溶液温度降低时不一定有晶体析出，如饱和的氢氧化钙溶液，错误。 故选C。 5．2021年3月22日世界水日的主题：珍惜水、爱护水。下列有关水的叙述正确的是 A．活性炭可吸附水中的异味和色素 B．将硝酸铵溶于水时溶液的温度升高 C．在水中加入肥皂水振荡，浮渣较少说明是硬水 D．实验室配制0.9%的生理盐水量取水时仰视会使结果偏大 【答案】A 【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的异味和色素，故选项正确； B、将硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度降低，故选项错误； C、在水中加入肥皂水振荡，浮渣较少说明是软水，浮渣较多的是硬水，故选项错误； D、实验室配制0.9%的生理盐水，量取水时仰视读数偏小，量取水的体积偏大，会使结果偏小，故选项说法错误。 故选：A。 6．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度为30g B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温甲先饱和 D．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃能析出20g固体 【答案】C 【详解】A.由图可知， t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，为30g，此选项错误； B. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，此选项错误； C. t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为30g，则t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，当达到饱和时，温度<t1℃，温度<t1℃时的某一温度，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以降温时甲先饱和，此选项正确； D. 将t2℃时，150g甲的饱和溶液降温到t1℃能析出20g固体，此选项错误。 故选C。 7．下列图像表示的对应关系正确的是 A．向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 B．将等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸中 C．在空气中加热铜片 D．室温下，分别将生石灰和氢氧化钠放入水中 【答案】B 【详解】A、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，原本溶液为不饱和溶液，故原本溶液的溶质质量分数不是0，故刚开始溶质质量分数不是从0开始，故A图像错误； B、金属活动性顺序锌＞铁，所以将等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸中，锌比铁反应剧烈，即锌的斜率比铁大，根据反应方程式、可知，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸中最终铁生成的氢气比锌多，故B图像正确； C、在空气中加热铜片，铜与氧气加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量等于生成氧化铜的质量，参加反应的铜是固体，生成的氧化铜也是固体，即固体的质量随着反应的进行，不断增大，当铜片反应完全时，质量不再增加，故C图像错误； D、室温下，分别将生石灰和氢氧化钠放入水中，生石灰与水反应，放出大量热，溶液的温度升高，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高（而不是降低），故D图像错误； 故选B。 8．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 B．量取水时，用规格为50mL的量筒 C．若在量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数大于5% D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 【答案】B 【详解】A 、称量时托盘天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，需要用钥匙从天平左盘中取出氯化钠至天平平衡，A错误； B、量取水时，选用量筒的规格要等于或略大于所配制溶液的体积， 50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的体积要略小于50ml，B正确； C、若在量取水时仰视读数，会使量取水的体积偏大，导致配制的溶液的溶质质量分数小于5%，C错误； D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，会使配制好溶液被稀释，D错误。 故选B 9．实验室要配制100g12%的氢氧化钠溶液，以下操作正确的是 A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 B．用量筒量取水的时候仰视读数，会使配制结果偏大 C．将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解 D．装瓶时有少量液体溅出，不会影响溶液的溶质质量分数 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意； B、用量筒量取水的时候仰视读数，读取数值小于实际数值，会使溶剂质量偏大，溶液质量偏大，配制结果偏小，不符合题意； C、不能在量筒中溶解，应在烧杯中进行溶解，不符合题意； D、装瓶时有少量液体溅出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数，符合题意。 故选D。 10．20℃时，取一定质量的硝酸钾固体于烧杯中，按下图进行实验，不断搅拌，使之逐渐溶解。下列分析正确的是 A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丙烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．甲→乙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．乙→丙过程中，硝酸钾的溶解度变大 【答案】D 【详解】A、由图可知，20℃时，甲烧杯中硝酸钾固体有剩余，故甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A不符合题意； B、由图可知，20℃时，乙烧杯中硝酸钾固体有剩余，故乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，温度升高到60℃，丙烧杯中固体完全溶解，则丙烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，也可能溶液恰好饱和，故B不符合题意； C、甲→乙过程中，甲烧杯和乙烧杯中都是20℃时硝酸钾的饱和溶液，所以两烧杯中硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，故C不符合题意； D、乙→丙过程中，溶剂的量不变，温度由20℃升高到60℃，丙烧杯中固体完全溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故D符合题意。 故选D。 二、填空题 11．人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图： (1)图中A池是_________池，在吸附池中一般使用的物质名称是_________。生活中可使用_________的方法来降低水的硬度。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_________。 (2)某化学课外兴趣小组欲配制100g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，需要氢氧化钠固体的质量为_________g，在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1) 过滤 活性炭 煮沸 防治水体污染 (2) 12 偏小 【详解】（1）由自来水净化水的方法和过程可知，图中A池应将沉淀分离出来，是过滤池；由于活性炭具有吸附性，在吸附池中一般使用的物质名称是活性炭；日常生活将水煮沸可使硬水软化；水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染； （2）需要氢氧化钠固体的质量为：100g×12%=12g；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 12．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： (1)计算：碳酸钠的质量为______g。 (2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）。 (3)溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是______。 (4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1)10.6 (2)左盘 (3) 100mL 搅拌加速溶解 (4)偏小 【详解】（1）因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×10.6%=10.6g； （2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则，故答案为：左盘； （3）溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=100g-10.6g=89.4g，故水的体积为 89.4mL，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100mL的量筒； 溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解； （4）因为溶质质量分数=×100%，所以若称取的碳酸钠中含有水分，即溶质质量减小，故溶质质量分数偏小，故答案为：偏小。 13．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。 （1）石灰水中的溶质是：_______；电解水负极产生的气体是：_______。 （2）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： ①当温度为_______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 ②A中混有少量的B时，提纯A的方法是_______。 ③t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是_______。 ④t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_______（用“A、B、C”和“>、<、=”表示）。 【答案】（1）Ca(OH)2 H2 （2）①t2 ②降温结晶 ③C ④B=C>A 【分析】本题考查溶解度曲线。 【详解】(1)石灰水的溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氧气和氢气的体积比是1：2，所以负极产生的气体是：H2； (2)①通过分析溶解度曲线可知，当温度为t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；②A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以A中混有少量的B时，提纯A的方法是降温结晶；③t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，所以将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是C；④t1℃，B物质的溶解度大于50g，C物质的溶解度是50g，A物质的溶解度小于50g，所以t3C时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量 分数大小关系为B=C>A。故答案为：(1)Ca(OH)2；H2；(2)①t2；②降温结晶；③C；④B=C>A. 【点睛】本题难度不大，结合固体物质溶解度曲线的相关知识作答即可。 14．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4•xH2O) 资料：①CuSO4•xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4•xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 Ⅰ.铜与酸的反应。 (1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是___________。 (2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是________。该方法制备硫酸铜的缺点是___________。 Ⅱ.硫酸铜晶体的制备。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。 (3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为__________。 (4)加入H2O2后要求温度控制在50℃～60℃，不能太高的原因是___________。 【答案】(1)在金属活动性顺序里，铜排在氢后 (2) 随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应 反应生成了二氧化硫，会污染空气（合理即可） (3) (4)防止过氧化氢受热分解 【详解】（1）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，故不能用铜与稀硫酸反应得到硫酸铜； （2）解：设50g 98%的浓硫酸完全反应生成硫酸铜的质量为x     x=40g 因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应，所以若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g； 铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成了二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故缺点是：反应生成了二氧化硫，会污染空气； （3）铜与稀硫酸、过氧化氢在加热的条件下反应形成蓝色溶液，即生成硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，故该反应的化学方程式为：； （4）加入H2O2后要求温度控制在50℃～60℃，不能太高的原因是：防止过氧化氢受热分解。 15．a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素，有关信息如下表所示。A、B、C、D、E、F、G是由上述4种元素中的一种或两种组成的纯净物。 元素 a b c d 有关 信息 其单质A是密度最小的气体 地壳中含量最多的元素 该元素形成的一种单质为天然存在最硬的物质 该元素在周期表中排第20位 (1)A的化学式___________。 (2)B、C均由a、b元素组成，B转化为C的化学方程式为_________。 (3)固体单质D在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体E和F。该固体完全燃烧生成E的化学方程式为_________。 (4)将少量的G加入足量的水中，得无色、澄清溶液。向该溶液中通入气体E，观察到溶液变浑浊，有关反应的化学方程式为________、________；通入气体E后，溶液中________(填数字序号)。 ①溶质质量减小          ②溶剂质量增加 ③溶液质量减小          ④溶质质量分数减小 【答案】(1)H2 (2) (3) (4) ①②③④ 【分析】单质A是密度最小的气体，则A是氢气，a是氢元素；b是地壳中含量最多的元素，则b是氧元素；c元素形成的一种单质为天然存在最硬的物质，则c是碳元素；d元素在周期表中排第20位，则d是钙元素。B、C均由a、b元素组成，B可以转化为C，则B是过氧化氢，C是水；固体单质D在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体E（完全燃烧）和F。则D是碳；E是二氧化碳，F是一氧化碳；将少量的G加入足量的水中，得无色、澄清溶液。向该溶液中通入气体E，观察到溶液变浑浊，则G是氧化钙。上述结论代入原文，经检验正确无误。 【详解】（1）单质A是密度最小的气体，则A是氢气，A的化学式为H2。故填：H2。 （2）单质A是密度最小的气体，则A是氢气，a是氢元素，b是地壳中含量最多的元素，则b是氧元素，故组成的物质为水和过氧化氢，一定条件下，B可以转化为C，则B是过氧化氢，C是水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，化学方程式为。 （3）固体单质D在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体E和F。则可知D是碳，完全燃烧会生成二氧化碳，化学方程式为。 （4）由于少量的G加入足量的水中，得无色、澄清溶液。向该溶液中通入气体E，观察到溶液变浑浊，则G为氧化钙，氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，相关的方程式为：、；澄清石灰水通入二氧化碳会消耗氢氧化钙而生成碳酸钙沉淀和水，则溶液中溶质的质量和质量分数均减小，水量增加，但对整个溶液来说溶液的总质量也会减少。即通入气体E后，溶液中①溶质质量减小；②溶剂质量增加；③溶液质量减小；④溶质质量分数减小。故填：；；①②③④。 16．图1为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题： (1)40℃时，KCl的溶解度为_____。 (2)60℃时，分别将40gKCl、NaCl和MgSO4固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是_____溶液，此时该溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解(如图2)，向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是_____。 (4)将60℃时KCl、NaCl和MgSO4的饱和溶液降温至40℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 【答案】(1)40 (2) NaCl 饱和 (3)氢氧化钠（或氧化钙等，合理即可） (4)MgSO4＞KCl＞NaCl 【详解】（1）根据图 1，40℃时，KCl的溶解度为40g。 （2）60℃时，KCl、NaCl和MgSO4​的溶解度大小关系为MgSO4>KCl>NaCl ，且KCl、MgSO4溶解度大于40g，NaCl溶解度小于40g。将40g三种固体分别加入100g水中，KCl、MgSO4能全部溶解，NaCl不能全部溶解，所以所得溶液质量最小的是NaCl溶液； 因为60℃时NaCl溶解度小于40g，40gNaCl不能完全溶解在100g水中，所以此时溶液是饱和溶液。 （3）KCl溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某固体物质后，试管内未溶解的KCl固体完全溶解，说明加入物质后溶液温度升高。氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应放热，都可使溶液温度升高，促进KCl溶解。 （4）KCl、NaCl、MgSO4在40℃−60℃间溶解度随温度增大而增大。将60℃时三种物质的饱和溶液降温至40℃ ，都有晶体析出，都得到40℃时的饱和溶液。40℃时KCl、NaCl、MgSO4溶解度大小关系为MgSO4＞KCl＞NaCl，根据，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知所得三种溶液溶质质量分数大小关系为MgSO4＞KCl＞NaCl。 三、课内填空 17．仔细观察“图9—21”所示的装置图： ①用固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液需要用到哪些玻璃仪器？______ ②配制溶液的基本步骤是什么？______ 配制溶液的步骤和溶质、溶剂的计算 ③用托盘天平称量氯化钠时，应注意哪些问题？______ 【答案】 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 计算、称量、量取、溶解 氯化钠放在左盘，砝码放在右盘（合理即可） 【解析】略 18．现有九种仪器：①量筒 ②烧杯 ③漏斗 ④酒精灯 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧胶头滴管⑨药匙，请从中选择仪器完成下列操作： 某学生欲配制100g质量分数为10％的生理盐水，需食盐_________g，水_________g，需用到_________（填序号）等仪器。 【答案】 10 90 ①②⑤⑥⑧⑨ 【详解】配制100g质量分数为10％的生理盐水，需食盐100g×10%=10g，需水100g-10g=90g。 称量氯化钠时，需用到托盘天平和药匙，量取水时，需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，故需要用到的仪器有：①量筒、②烧杯、⑤玻璃棒、⑥托盘天平、⑧胶头滴管、⑨药匙。 19．下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。取10ml，该硫酸可配制成8%的硫酸______g，需加水______ml。 【答案】 225.4 207 20．常温下发热袋内的醋酸钠溶液与醋酸钠饱和溶液的区别： (1)浓度不同：醋酸钠饱和溶液是在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解醋酸钠的溶液；发热袋内的醋酸钠溶液是______溶液，其醋酸钠的浓度____在该温度下饱和溶液的浓度。 (2)稳定性不同：醋酸钠饱和溶液________；发热袋内的过饱和醋酸钠溶液处于______状态，受到外界刺激易引发____。 【答案】(1) 过饱和 大于 (2) 相对稳定 不稳定 结晶 【解析】略 21．在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】设生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。 y=11.1g， z=4.4g 反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是氯化钙溶液，其溶液的质量为100g+10g-4.4g=105.6g，溶质的化学式是CaCl2，其质量为11.1g溶质的质量分数为： 答：所得溶液的溶质质量分数是10.5%。 【解析】略 四、判断题 22．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成30%氯化钠溶液( ) 【答案】正确 【详解】在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，即在20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克，其饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%<30%，故正确。 23．配制任何一定溶质质量分数的溶液，都需要经过计算、称量、溶解( ) 【答案】错误 【详解】用浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、混匀，无需称量，故错误。 24．m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数是先变大后不变( ) 【答案】正确 【详解】m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，溶液变为饱和，饱和之后溶质质量分数不变，所以这个变化过程中溶质的质量分数是先变大后不变。 故填：正确 25．在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。( ) 【答案】正确 【分析】根据溶质和溶液的质量关系判断。 【详解】在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量会减小；但溶液具有均一性，少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故说法正确。 26．配制一定溶质质量分数溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小可能是烧杯用蒸馏水润洗过( ) 【答案】正确 【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，烧杯用蒸馏水润洗过，则溶剂质量变大，而溶质质量不变，故溶质质量分数偏小。故正确。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 9.3 溶质的质量分数 （同步练习） 一、单选题 1．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是 A．空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等 B．配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放 C．氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰 D．燃烧的三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点 2．利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述不正确的是 A．实验的主要步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴签 B．用量筒量取所需的浓硫酸，注入盛有水的烧杯中 C．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 D．量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 3．下列关于溶液的说法正确的是 A．面粉、食盐、白醋都能溶解在水中 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D．配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的质量分数偏小 4．下列有关饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 B．某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液 C．某饱和溶液温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变 D．固体溶质的饱和溶液温度降低时必定有晶体析出 5．2021年3月22日世界水日的主题：珍惜水、爱护水。下列有关水的叙述正确的是 A．活性炭可吸附水中的异味和色素 B．将硝酸铵溶于水时溶液的温度升高 C．在水中加入肥皂水振荡，浮渣较少说明是硬水 D．实验室配制0.9%的生理盐水量取水时仰视会使结果偏大 6．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度为30g B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温甲先饱和 D．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃能析出20g固体 7．下列图像表示的对应关系正确的是 A．向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 B．将等质量的锌和铁分别加入足量的等浓度的稀盐酸中 C．在空气中加热铜片 D．室温下，分别将生石灰和氢氧化钠放入水中 8．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 B．量取水时，用规格为50mL的量筒 C．若在量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数大于5% D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 9．实验室要配制100g12%的氢氧化钠溶液，以下操作正确的是 A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 B．用量筒量取水的时候仰视读数，会使配制结果偏大 C．将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解 D．装瓶时有少量液体溅出，不会影响溶液的溶质质量分数 10．20℃时，取一定质量的硝酸钾固体于烧杯中，按下图进行实验，不断搅拌，使之逐渐溶解。下列分析正确的是 A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 B．丙烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．甲→乙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大 D．乙→丙过程中，硝酸钾的溶解度变大 二、填空题 11．人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图： (1)图中A池是_________池，在吸附池中一般使用的物质名称是_________。生活中可使用_________的方法来降低水的硬度。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_________。 (2)某化学课外兴趣小组欲配制100g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，需要氢氧化钠固体的质量为_________g，在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_________（填“偏大”或“偏小”）。 12．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： (1)计算：碳酸钠的质量为______g。 (2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在______（填“左盘”或“右盘”）。 (3)溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是______。 (4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 13．水和溶液在生活、生产中起着重要作用。 （1）石灰水中的溶质是：_______；电解水负极产生的气体是：_______。 （2）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题： ①当温度为_______℃时，A、B两种物质的溶解度相等。 ②A中混有少量的B时，提纯A的方法是_______。 ③t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各300g，分别蒸发等量的水，所得溶液质量最大的是_______。 ④t3℃时，将A、B、C三种物质各25g分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_______（用“A、B、C”和“>、<、=”表示）。 14．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4•xH2O) 资料：①CuSO4•xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4•xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 Ⅰ.铜与酸的反应。 (1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是___________。 (2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是________。该方法制备硫酸铜的缺点是___________。 Ⅱ.硫酸铜晶体的制备。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。 (3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为__________。 (4)加入H2O2后要求温度控制在50℃～60℃，不能太高的原因是___________。 15．a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素，有关信息如下表所示。A、B、C、D、E、F、G是由上述4种元素中的一种或两种组成的纯净物。 元素 a b c d 有关 信息 其单质A是密度最小的气体 地壳中含量最多的元素 该元素形成的一种单质为天然存在最硬的物质 该元素在周期表中排第20位 (1)A的化学式___________。 (2)B、C均由a、b元素组成，B转化为C的化学方程式为_________。 (3)固体单质D在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体E和F。该固体完全燃烧生成E的化学方程式为_________。 (4)将少量的G加入足量的水中，得无色、澄清溶液。向该溶液中通入气体E，观察到溶液变浑浊，有关反应的化学方程式为________、________；通入气体E后，溶液中________(填数字序号)。 ①溶质质量减小          ②溶剂质量增加          ③溶液质量减小          ④溶质质量分数减小 16．图1为KCl、NaCl和MgSO4的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题： (1)40℃时，KCl的溶解度为_____。 (2)60℃时，分别将40gKCl、NaCl和MgSO4固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是_____溶液，此时该溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解(如图2)，向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是_____。 (4)将60℃时KCl、NaCl和MgSO4的饱和溶液降温至40℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为_____。 三、课内填空 17．仔细观察“图9—21”所示的装置图： ①用固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液需要用到哪些玻璃仪器？______ ②配制溶液的基本步骤是什么？______ 配制溶液的步骤和溶质、溶剂的计算 ③用托盘天平称量氯化钠时，应注意哪些问题？______ 18．现有九种仪器：①量筒 ②烧杯 ③漏斗 ④酒精灯 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧胶头滴管⑨药匙，请从中选择仪器完成下列操作： 某学生欲配制100g质量分数为10％的生理盐水，需食盐_________g，水_________g，需用到_________（填序号）等仪器。 19．下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。取10ml，该硫酸可配制成8%的硫酸______g，需加水______ml。 20．常温下发热袋内的醋酸钠溶液与醋酸钠饱和溶液的区别： (1)浓度不同：醋酸钠饱和溶液是在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解醋酸钠的溶液；发热袋内的醋酸钠溶液是______溶液，其醋酸钠的浓度____在该温度下饱和溶液的浓度。 (2)稳定性不同：醋酸钠饱和溶液________；发热袋内的过饱和醋酸钠溶液处于______状态，受到外界刺激易引发____。 21．在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 四、判断题 22．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成30%氯化钠溶液( ) 23．配制任何一定溶质质量分数的溶液，都需要经过计算、称量、溶解( ) 24．m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数是先变大后不变( ) 25．在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。( ) 26．配制一定溶质质量分数溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小可能是烧杯用蒸馏水润洗过( ) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $