9.2溶解度同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

倒卖司马，搬运4000+ 9.2 溶解度 （同步练习） 一、单选题 1．一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的措施是 A．增加溶剂 B．增加溶质 C．降低温度 D．充分搅拌 【答案】A 【详解】A、增加溶剂会使饱和溶液中溶剂增多，则还能继续溶解溶质，变为不饱和溶液，符合题意； B、饱和溶液增加溶质不会继续溶解，溶液仍为饱和状态，不符合题意； C、大多数饱和溶液如硝酸钾溶液，降低温度后由于溶解度降低则会析出晶体，溶液仍为饱和，不符合题意； D、充分搅拌，因为溶液是均一稳定的，因此状态不变，不会变为不饱和溶液，选项错误； 故选：A。 2．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如下图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是 A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．蔗糖 【答案】A 【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法； 【详解】A、硝酸按加入水中，溶液的温度明显的降低，故A正确， B、氯化钠加入水中，溶液的温度基本不变，故B错误， C、氢氧化钠加入水中，放出大量的热，溶液的温度升高，，故C错误， D、蔗糖加入水中，溶液的温度基本不变，故D错误； 故选A。 3．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．甲和乙的溶解度相同 B．a1℃时，100g甲、乙溶液中溶质质量分数相等 C．a2℃时，30g甲加到100g水中不能形成饱和溶液 D．a2℃时，用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系为甲<乙 【答案】D 【详解】A、 没有温度，不能判断甲和乙的溶解度大小，错误； B、 a1℃时，甲乙溶解度相等，则100g甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，错误； C、a2℃时，3甲物质溶解度为30g，30g甲加到100g水中恰好形成饱和溶液，错误； D、 a2℃时，甲溶解度大于乙；用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，乙使用水质量更大，故所得饱和溶液的质量关系为甲<乙，正确。 故选D。 4．物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲属于可溶性物质 B．丙的溶解度小于甲的溶解度 C．t1℃时，乙和丙的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．等质量的乙和丙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，乙溶液析出的晶体多 【答案】C 【详解】A、据图溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度是31g大于10g，属于易溶性物质，故说法错误； B、据图溶解度曲线可知，起始温度没有表明数值，温度低于t1℃，甲、丙溶解度的大小无法确定，故说法错误； C、据图溶解度曲线可知，t1℃时，乙和丙的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确； D、据图溶解度曲线可知，t1℃时，乙和丙的溶解度相等，t2℃时，乙和丙的溶解度相等，所以等质量的乙和丙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，乙和丙溶液析出的晶体一样多，故说法错误。 故选C。 5．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是 A．pH与酸碱性的关系 B．原子的构成 C．溶液之间的关系 D．物质分类关系图 【答案】B 【详解】A、pH=7时，溶液显中性， pH<7时，溶液显酸性，pH>7时，溶液显碱性，图示正确； B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，图示错误； C、浓溶液有的是饱和溶液，有的是不饱和溶液，稀浓溶液有的是饱和溶液，有的是不饱和溶液，图示正确； D、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，图示正确； 故选：B。 6．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是    A．甲：向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 B．乙：室温时，向100g水中加入硝酸钾至刚好饱和 C．丙：利用红磷测定空气中氧气的含量（打开止水夹前） D．丁：表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】B 【详解】A、铁与硫酸铜溶液反生成硫酸亚铁和铜，最初固体为铁粉和铜粉的混合物，因此初始固体质量不为零，铁与硫酸铜溶液的反应中铁与铜的质量比为56：64，因此随着所加硫酸铜溶液质量的增加，所得固体质量逐渐增大，直到反应停止，故A错误，不符合题意； B、温度一定，硝酸钾的溶解度不变，故B正确，符合题意； C、将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，故C错误，不符合题意； D、向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸时，随着稀硫酸的加入，硫酸和镁、铁反应，当反应的硫酸质量相等时，产生的氢气质量也相等，因此起始阶段重合，向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量且浓度相同的稀硫酸，生成的金属离子化合价相同时相对原子质量越小产生的氢气越多，所以最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故D错误，不符合题意。 故选B。 7．下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是 A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变 B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物 D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，正确。 B、氯化钠在水中解离为钠离子和氯离子，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子，正确。 C、溶液是均一、稳定的混合物。氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，是均一、稳定的混合物，正确。 D、室温下，氯化钠饱和溶液不能溶解氯化钠，但可以溶解其他物质。错误。 故选D。 8．甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图，下列叙述中不正确的是 A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3% C．t1℃时，等质量的甲和乙的溶液中含溶质质量相等 D．当甲中混有少量乙时，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】C 【详解】A、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，甲和乙溶解度相等，所以t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等。A正确。 B、饱和溶液中溶质质量分数=，根据溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数=。B正确。 C、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，甲和乙溶解度相等，所以t1℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中含溶质质量相等。C错。 D、根据溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，所以当甲中混有少量乙时，可以采用降温结晶的方法即冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。 综上所述：选择C。 9．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙 B．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液中的溶质质量等于乙溶液中的溶质质量 C．t2℃时，乙溶液的溶质质量分数一定小于甲饱和溶液的溶质质量分数 D．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲 【答案】C 【详解】A、t2℃时，溶解度：甲＞乙，故蒸发相同质量的水，析出晶体质量：甲＞乙，水的质量未知，无法比较，不符合题意； B、t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度都减小，还是饱和溶液，甲的溶解度受温度影响较大，析出晶体多，故降温后，溶液质量：甲＜乙，t1℃时，溶解度：甲=乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，故溶质质量：甲＜乙，不符合题意； C、t2℃时，溶解度：甲＞乙，故饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故乙溶液的溶质质量分数一定小于甲饱和溶液的溶质质量分数，符合题意； D、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。 故选C。 10．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．a的溶解度受温度影响较大 B．t1℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别升温到t2℃，b的质量分数大于a C．将t2℃时b的饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D．t1℃时，a溶液的溶质质量分数一定等于b溶液的溶质质量分数 【答案】C 【详解】A、由图像可知，b的溶解度受温度影响较大，错误； B、 t1℃时，a、b的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相同；t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，两者的溶解度变大，但溶质质量、溶剂质量均不变，故溶质质量分数仍相等，错误； C、将t2℃时b的饱和溶液降温至t1℃，b物质溶解度减小，析出晶体，b溶液仍为饱和溶液，正确； D、没有说明两者的溶液状态，不能判断两者溶质质量分数的大小，错误。 故选C。 二、填空题 11．回答下列问题。 (1)水是人类最宝贵的资源，图一为电解水的实验，其反应化学方程式为___________，a管连接电源的___________极。 (2)水是一种常见溶剂，图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。 ①t2℃时90g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水，析出___________克固体。 ②t2℃时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是___________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。 【答案】 (1) 正 (2) 16 乙 【详解】(1)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a管产生的气体较少，是氧气，连接电源的正极； (2)①t2℃时，甲的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多溶解80g甲，恒温蒸发20g克水，该温度下，20g水中最多溶解16g甲，故析出16g固体； ②t2℃时，溶解度：甲>乙，该温度下，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发水较多的是乙的饱和溶液。 12．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g （2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】（1）75 （2）a>b>c 13．卓筒井是手工制盐的活化石，卓筒井制盐的工艺流程如图所示。 (1)步骤“Ⅱ汲卤”过程获得卤水的主要成分是氯化钠与氯化钾，下表是这两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 根据表中数据可得出：40℃时，氯化钾的溶解度为_____g。 (2)步骤“Ⅲ滤卤”与实验室中_____操作的原理类似。 (3)在步骤“Ⅳ煎盐”时用井中产生的天然气作为燃料，天然气完全燃烧的化学方程式是_____。 (4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_____（选填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者原理的相似之处为_____。 【答案】(1)40.0/40 (2)过滤 (3) (4) Ⅱ 都是通过蒸发水分来提高溶液的浓度（合理即可） 【详解】（1） 从表格中可以直接看出，40℃时，氯化钾（KCl）的溶解度为40.0g。 （2）步骤 “Ⅲ 滤卤” 是将固体和液体分离，与实验室中过滤操作的原理类似。 （3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （4）“晒卤” 是将卤水在室外风吹日晒提高浓度，应位于步骤 Ⅱ 之后，因为步骤 Ⅱ 是汲卤得到卤水，之后进行晒卤提高浓度； “晒卤” 是通过风吹日晒使水分蒸发，“煎盐” 也是通过加热使水分蒸发，两者原理的相似之处为都是通过蒸发水分来提高溶液的浓度（或使溶质结晶析出）。 14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。根据图示回答问题：    (1)温度为_____℃时，A物质与C物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，把A、B物质各60 g分别加到100 g水中，不能形成饱和溶液的是_____（填字母代号）。 【答案】(1)t1 (2)A 【详解】（1）由图可知，t1℃时，A和C的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，A与C的溶解度相等； （2）t2℃时，A的溶解度为80g，B的溶解度为50g，该温度下，把A、B物质各60g分别加到100g水中，A能全部溶解，B只能溶解50g，故不能形成饱和溶液的是A。 15．中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如下。 (1)“箩”就是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“过箩”与化学实验基本操作中的______（填操作名称）有相似之处。 (2)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是______。（写出一点即可） (3)卤水中两种主要成分的溶解度如图所示： 结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，利用的结晶方法是______。 【答案】(1)过滤 (2)节约能源(或成本低等，合理即可) (3)蒸发结晶 16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是___________ A．t1°C时，甲的溶解度与乙的溶解度相等 B．t2°C时，等质量的甲、乙溶液中，溶质质量一定不相等 C．将甲、乙的饱和溶液从t2°C降温至t1°C，甲析出的晶体更多 D．将t2°C时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法有：蒸发结晶 【答案】A 17．氯化钠(NaCl)和碳酸钠()都是由离子构成的化合物。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味、苦味，其可食用的形态是食盐的主要成分，可用作食物的调味品。碳酸钠俗称纯碱，是化工基本原料，易溶于水的白色粉末，有一定的腐蚀性，水溶液呈碱性，稳定性较强，加热不分解，但高温下也可分解生成氧化钠和二氧化碳，生活中有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指的是氯化钠，“碱”指的是碳酸钠。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 7.0 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 阅读材料，回答下列问题： (1)构成氯化钠的微粒符号是_______。 (2)写出一条碳酸钠的物理性质：_______。 (3)纯碱在高温下分解的化学方程式为_______。 (4)请根据材料解释“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理。“夏天晒盐”：_______；“冬天捞碱”：_______。 (5)根据材料，下列说法正确的是_______(填字母) A氯化钠和碳酸钠都由离子构成 B海水中含量最高的物质是氯化钠 C纯碱稳定性较差，因为它可以分解成氧化钠和二氧化碳 【答案】 Na+ 、Cl- 易溶于水（或白色粉末） Na2CO3Na2O+CO2↑ “夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度随温度的变化影响很小，因此通过夏天温度高，水分蒸发快，食盐易结晶析出 “冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度的升高增大明显，当温度降低时，碳酸钠会结晶析出 A 【详解】（1）氯化钠是由活泼金属和活泼非金属构成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：Na+ 、Cl-； （2）由题干信息可知，碳酸钠是易溶于水的白色粉末，故填：易溶于水（或白色粉末）； （3）碳酸钠在高温下能分解生成氧化钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3Na2O+CO2↑，故填：Na2CO3Na2O+CO2↑； （4）由表中的溶解度数据可知，“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度随温度的变化影响很小，因此通过夏天温度高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，当温度降低时，碳酸钠会结晶析出，故填：“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度的升高增大明显，当温度降低时，碳酸钠会结晶析出； （5）A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，碳酸钠都由钠离子和碳酸根离子构成，选项说法正确； B、海水中含量最高的物质是水，选项说法不正确； C、碳酸钠在高温下才能分解生成氧化钠和二氧化碳，选项说法不正确。 故选A。 18．碳酸钠、次氯酸钠都是工业生产的重要原料。如图是利用粗盐为原料制取两者的一种工业流程，请根据信息回答问题： (1)步骤I中将NaCl溶液转化为NaCl饱和溶液宜采用的操作是___________。 (2)NaClO中氯元素的化合价为___________。 (3)写出氯化钠饱和溶液电解时反应的化学方程式：___________。 (4)请在坐标图(如图)中画出上述流程中电解生成Cl2和H2两种气体质量随时间变化的大致图像。(标出对应气体的名称)。 【答案】(1)蒸发溶剂 (2)+1 (3) (4) 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，步骤I中将NaCl溶液转化为NaCl饱和溶液宜采用的操作为蒸发溶剂； （2）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2加，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1； （3）根据图示，氯化钠饱和溶液电解时生成氢氧化钠、氯气和氢气，生成物中含有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则反应物一定有水参与，即氯化钠、水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：； （4）由（3）可知，生成氯气和氢气的质量比为：（35.5×2）：（1×2）=71：2； 则图示为：。 19．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g （2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】 75 a＞b＞c 【详解】（1）t2℃时，b物质的溶解度是50g，即100g水中溶解50g，所以50g水中只能溶解25g，所以所得溶液质量为50g+25g=75g，故填：75g； （2）将t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小是b＞a＞c，所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，a、b的溶解度随温度降低而减少，温度降温到t1℃时，a、b析出晶体，a、b仍为饱和溶液，且a的溶解度大于b的溶解度，溶质的质量分数 a＞b；c的溶解度随温度降低而增大，c由饱和溶液为不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，由图可知，溶质的质量分数还是最小，故三种溶液的溶质质量分数大小关系 a＞b＞c，故填： a＞b＞c。 20．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 (1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_____。 (2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明_____。 (3)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的主要灭火原理是_____。 (4)喝了汽水以后常常会打隔，说明气体溶解度和_____有关。打开可乐瓶盖会有液体喷出，说明气体溶解度和_____有关。 (5)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】(1)导电性 (2)黄铜硬度大于纯铜硬度 (3)降低温度到可燃物着火点以下 (4) 温度 压强 (5) 【详解】（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性，故填：导电性； （2）将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明黄铜硬度大于纯铜硬度，故填：黄铜硬度大于纯铜硬度； （3）消防队员用高压水枪灭火，水蒸发吸收热量，此措施依据的主要灭火原理是降低温度到可燃物着火点以下，故填：降低温度到可燃物着火点以下； （4）汽水进入体内温度升高，喝了汽水以后常常会打隔，说明气体溶解度和温度有关，打开可乐瓶盖瓶内气压减小会有液体喷出，说明气体溶解度和压强有关，故填：温度；压强； （5）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁质容器来配制或盛放波尔多液，故填：。 三、课内填空 21．气体在水中的溶解性不仅跟气体的性质有关，还跟______和______有关。 【答案】 压强 温度 【解析】略 22．硝酸钾的溶解度受温度的影响____。对于这样的物质，可采取______________的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为________。 【答案】 较大 冷却热饱和溶液 降温结晶 【解析】略 23．利用溶解度曲线可以找到有利于物质______和______的温度区域，分析不同温度下溶液是否______，还能依据曲线变化计算______和______的量。 【答案】 溶解 结晶 饱和 溶解 结晶 【解析】略 24．发热袋的发热原理：醋酸钠溶液处于______状态，对其施加一定的刺激，如弯曲金属片，会打破溶液的稳定状态，引发醋酸钠结晶，这个结晶过程是____的。 【答案】 过饱和 放热 【解析】略 25．在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到_____时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 【答案】饱和 【详解】固体的溶解度是指一定温度下，100g水中所能溶解的最大的质量，此时形成的溶液为饱和溶液。 四、判断题 26．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克( ) 【答案】错误 【详解】根据溶解度的定义，在一定温度下，100g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，t1℃时，10克硝酸钾溶解在100g水里恰好形成饱和溶液，必须是100g水中，则t1℃时硝酸钾的溶解度为10克，故填：错误。 27．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐( ) 【答案】错误 【详解】20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，食盐在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为36g，不是100g饱和食盐水中，故错误。 28．物质的溶解度随温度的变化而变化。____ 【答案】正确 【详解】大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体物质和气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以物质的溶解度随温度的变化而变化，故填：正确。 29．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为20g( ) 【答案】正确 【详解】某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解，说明该温度下，20g水中最多溶解硝酸钾的质量为6g-2g=4g，故该温度下100g水中最多溶解硝酸钾的质量为。 30．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) 【答案】错误 【详解】某种溶液是否饱和是指一定温度下，一定量的溶剂里是否还能继续溶解某种溶质；溶液的浓稀是指一定量的溶液中含有某种溶质的量，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故题中说法错误。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 9.2 溶解度 （同步练习） 一、单选题 1．一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的措施是 A．增加溶剂 B．增加溶质 C．降低温度 D．充分搅拌 2．室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如下图所示），欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是 A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．蔗糖 3．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．甲和乙的溶解度相同 B．a1℃时，100g甲、乙溶液中溶质质量分数相等 C．a2℃时，30g甲加到100g水中不能形成饱和溶液 D．a2℃时，用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系为甲<乙 4．物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲属于可溶性物质 B．丙的溶解度小于甲的溶解度 C．t1℃时，乙和丙的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．等质量的乙和丙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，乙溶液析出的晶体多 5．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是 A．pH与酸碱性的关系 B．原子的构成 C．溶液之间的关系 D．物质分类关系图 6．如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 A．甲：向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 B．乙：室温时，向100g水中加入硝酸钾至刚好饱和 C．丙：利用红磷测定空气中氧气的含量（打开止水夹前） D．丁：表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 7．下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是 A．氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变 B．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子 C．氯化钠溶液是均一、稳定的混合物 D．室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质 8．甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图，下列叙述中不正确的是 A．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3% C．t1℃时，等质量的甲和乙的溶液中含溶质质量相等 D．当甲中混有少量乙时，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 9．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙 B．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液中的溶质质量等于乙溶液中的溶质质量 C．t2℃时，乙溶液的溶质质量分数一定小于甲饱和溶液的溶质质量分数 D．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯甲 10．如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．a的溶解度受温度影响较大 B．t1℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别升温到t2℃，b的质量分数大于a C．将t2℃时b的饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D．t1℃时，a溶液的溶质质量分数一定等于b溶液的溶质质量分数 二、填空题 11．回答下列问题。 (1)水是人类最宝贵的资源，图一为电解水的实验，其反应化学方程式为___________，a管连接电源的___________极。 (2)水是一种常见溶剂，图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。 ①t2℃时90g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水，析出___________g固体。 ②t2℃时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是___________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。 12．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g （2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。 13．卓筒井是手工制盐的活化石，卓筒井制盐的工艺流程如图所示。 (1)步骤“Ⅱ汲卤”过程获得卤水的主要成分是氯化钠与氯化钾，下表是这两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 根据表中数据可得出：40℃时，氯化钾的溶解度为_____g。 (2)步骤“Ⅲ滤卤”与实验室中_____操作的原理类似。 (3)在步骤“Ⅳ煎盐”时用井中产生的天然气作为燃料，天然气完全燃烧的化学方程式是_____。 (4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_____（选填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者原理的相似之处为_____。 14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。根据图示回答问题： (1)温度为_____℃时，A物质与C物质的溶解度相等。 (2)t2℃时，把A、B物质各60 g分别加到100 g水中，不能形成饱和溶液的是_____（填字母代号）。 15．中国的产盐史始于山西运城，运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有着约1300年历史，这一先进的生产方式领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如下。 (1)“箩”就是产盐过程中结晶而出的硝板（由硫酸钠等盐结晶而成，呈现蜂窝状空隙）。“过箩”与化学实验基本操作中的______（填操作名称）有相似之处。 (2)宋代以前生产海盐多用煮盐法，到了清末各海盐产区大都改用晒盐法。煮盐法的优点是不受环境天气限制；相对煮盐法，晒盐法的优点是______。（写出一点即可） (3)卤水中两种主要成分的溶解度如图所示： 结晶时，析出“盐”的主要成分是氯化钠，利用的结晶方法是______。 16．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是___________ A．t1°C时，甲的溶解度与乙的溶解度相等 B．t2°C时，等质量的甲、乙溶液中，溶质质量一定不相等 C．将甲、乙的饱和溶液从t2°C降温至t1°C，甲析出的晶体更多 D．将t2°C时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法有：蒸发结晶 17．氯化钠(NaCl)和碳酸钠()都是由离子构成的化合物。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味、苦味，其可食用的形态是食盐的主要成分，可用作食物的调味品。碳酸钠俗称纯碱，是化工基本原料，易溶于水的白色粉末，有一定的腐蚀性，水溶液呈碱性，稳定性较强，加热不分解，但高温下也可分解生成氧化钠和二氧化碳，生活中有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指的是氯化钠，“碱”指的是碳酸钠。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 7.0 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 阅读材料，回答下列问题： (1)构成氯化钠的微粒符号是_______。 (2)写出一条碳酸钠的物理性质：_______。 (3)纯碱在高温下分解的化学方程式为_______。 (4)请根据材料解释“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理。“夏天晒盐”：_______；“冬天捞碱”：_______。 (5)根据材料，下列说法正确的是_______(填字母) A氯化钠和碳酸钠都由离子构成 B海水中含量最高的物质是氯化钠 C纯碱稳定性较差，因为它可以分解成氧化钠和二氧化碳 18．碳酸钠、次氯酸钠都是工业生产的重要原料。如图是利用粗盐为原料制取两者的一种工业流程，请根据信息回答问题： (1)步骤I中将NaCl溶液转化为NaCl饱和溶液宜采用的操作是___________。 (2)NaClO中氯元素的化合价为___________。 (3)写出氯化钠饱和溶液电解时反应的化学方程式：___________。 (4)请在坐标图(如图)中画出上述流程中电解生成Cl2和H2两种气体质量随时间变化的大致图像。(标出对应气体的名称)。 19．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g （2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。 20．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 (1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_____。 (2)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)相互刻画，纯铜上留下明显划痕，说明_____。 (3)消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的主要灭火原理是_____。 (4)喝了汽水以后常常会打隔，说明气体溶解度和_____有关。打开可乐瓶盖会有液体喷出，说明气体溶解度和_____有关。 (5)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是_____(用化学方程式表示)。 三、课内填空 21．气体在水中的溶解性不仅跟气体的性质有关，还跟______和______有关。 22．硝酸钾的溶解度受温度的影响____。对于这样的物质，可采取______________的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为________。 23．利用溶解度曲线可以找到有利于物质______和______的温度区域，分析不同温度下溶液是否______，还能依据曲线变化计算______和______的量。 24．发热袋的发热原理：醋酸钠溶液处于______状态，对其施加一定的刺激，如弯曲金属片，会打破溶液的稳定状态，引发醋酸钠结晶，这个结晶过程是____的。 25．在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到_____时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 四、判断题 26．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克( ) 27．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是20℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐( ) 28．物质的溶解度随温度的变化而变化。____ 29．某温度下一定量的硝酸钾溶液，若将该溶液恒温蒸发掉20g水，溶液恰好达到饱和状态；若在原溶液中加入6g硝酸钾，充分搅拌后，仍有2g不溶解。该温度下硝酸钾的溶解度为20g( ) 30．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( ) 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $