精品解析：2026年湖南湘潭市、株洲市部分学校一模化学试题

2026年湖南省初中学业水平模拟考试 化学学科试题卷 时量：60分钟 满分：100分 本试卷可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 F-19 Mn-55 一、单选题(本题共15小题，每题只有一个答案，每小题3分，共45分) 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 采泥 B. 练泥 C. 拉坯 D. 窑烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、采泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、练泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、拉坯过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、窑烧过程中涉及燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 测定溶液的pH C. 过滤 D. 检验氢气纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接仪器时，应左手拿橡胶塞，右手拿导管，将导管缓慢旋转插入橡胶塞，不可将导管直接插入橡胶塞，易刺破橡胶塞或划伤手，错误； B、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，应用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，错误； C、过滤操作缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，不符合过滤“一贴二低三靠”的规范，错误； D、检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口、管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指通过声响判断纯度，正确。 故选D。 3. 湘潭素有“锰都”之称，锰是重要的金属资源。如图为锰元素在元素周期表中的信息及锰原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 锰的相对原子质量为54.94 g B. 锰属于非金属元素 C. 锰原子结构示意图中X的数值为13 D. 锰原子的中子数为25 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故锰的相对原子质量为54.94，说法错误，不符合题意； B、锰带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则X=25-2-8-2=13，说法正确，符合题意； D、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，正下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则锰原子的中子数为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 化学知识可以解释日常生活中的许多现象，下列事实解释合理的是 A. 住宅失火时，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 闷热的夏天鱼儿会浮出水面是因为温度升高气体溶解度变大 C. 将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，不会被改变，用水灭火是将温度降低至可燃物的着火点以下，A错误； B、气体溶解度随温度升高而减小，闷热的夏天温度高，水中溶解的氧气含量减少，因此鱼儿浮出水面呼吸，B错误； C、将煤球做成蜂窝状可增大煤与空气的接触面积，能使燃料燃烧更充分，C正确； D、铝的化学性质活泼，铝制品耐腐蚀是因为常温下铝能与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，D错误。 故选C。 5. 下列关于物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 金有金属光泽——可用作饰品 B. 一氧化碳具有可燃性——可用于冶炼金属 C. 干冰升华吸热——可用作制冷剂 D. 金刚石硬度大——可用于裁玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、金具有金属光泽，外观美观，这一性质使其可用作饰品，该选项中物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意。 B、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，能将金属从其化合物中还原出来，而不是因为其可燃性，该选项中物质性质与用途的对应关系错误，符合题意。 C、干冰升华时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，该选项中物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意。 D、金刚石硬度大，是天然存在的最硬的物质，这使得它可用于裁玻璃，该选项中物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意。 故选B。 6. 空气是我们熟悉的气体。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气能支持燃烧，可以做燃料。 C. 稀有气体用于制造霓虹灯，利用的是其化学性质 D. 氮气由于化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，故A错误； B、氧气具有助燃性，但不可燃，不能作燃料，故B错误； C、稀有气体用于制造霓虹灯是利用其通电发光的物理性质，而非化学性质，故C错误；. D、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用作保护气，故D正确； 故选D。 7. 最近正在热播的电影《长津湖》中，麻醉药是紧缺物资。七氟烷(C4H3F7O)是一种麻醉药，下列说法正确的是 A. 七氟烷属于氧化物 B. 七氟烷由四种元素组成 C. 七氟烷中氢元素的质量分数最大 D. 七氟烷由4个碳原子，3个氢原子，7个氟原子，1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、七氟烷由碳、氢、氟、氧四种元素组成，不属于氧化物，错误。 B、由化学式可知，七氟烷由碳、氢、氟、氧四种元素组成，正确。 C、七氟烷中碳、氢、氟、氧四种元素质量比为氟元素的质量分数最大，错误。 D、一个七氟烷分子由4个碳原子，3个氢原子，7个氟原子，1个氧原子构成，错误。 故选：B。 8. 碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。下列做法中不可取的是 A. 工地降尘管理，改善空气质量 B. 开展雨污分流，实现污水集中处理 C. 为解决水资源匮乏，无限制开采地下水 D. 进行垃圾分类，节约回收资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、工地降尘管理可减少空气中可吸入颗粒物含量，改善空气质量，做法合理可取，A不符合题意； B、雨污分流、污水集中处理可减少水体污染，保护水资源，做法合理可取，B不符合题意； C、无限制开采地下水会导致地下水位下降、地面沉降等问题，不符合水资源可持续利用的要求，做法不可取，C符合题意； D、垃圾分类可实现资源回收再利用，减少了废弃物污染，做法合理可取，D不符合题意。 故选C。 9. 人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于2025年9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数量变少 B. 该反应有三种单质 C. 参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:1 D. 该反应需要在无氧条件下进行 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故说法错误，不符合题意； B.单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有H2、Si两种单质，故说法错误，不符合题意； C.由方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:2，故说法错误，不符合题意； D.高温下氢气混有氧气易发生爆炸，且硅在高温下会与氧气反应，因此该反应需要在无氧条件下进行，故说法正确，符合题意，故选D。 10. 测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A. 血浆显碱性 B. 胃液和肝胆汁显酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、血浆的pH范围是7.35−7.45，大于7，溶液呈碱性，所以血浆显碱性，该说法正确，不符合题意。 B、胃液pH范围是0.9−1.5，小于7，显酸性；而肝胆汁的pH范围是7.1−8.5，大于7，显碱性，并非都显酸性，该说法错误，符合题意。 C、胰液的pH范围是7.8−8.4，血浆的pH范围是7.35−7.45，碱性溶液pH越大碱性越强，所以胰液比血浆的碱性强，该说法正确，不符合题意。 D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人饮用碳酸饮料会加重酸性，所以胃酸过多的人应少饮碳酸饮料，该说法正确，不符合题意。 故选B。 11. 科学思维是化学学习要养成的核心素养之一，下列说法正确的是 A. 比较：水和过氧化氢组成元素相同，故两者化学性质相似 B. 分类：石油、煤、天然气属于化石燃料，是不可再生资源 C. 分析：二氧化碳与水能够反应生成碳酸，所以空气中二氧化碳是导致酸雨的气体之一 D. 推理：燃烧伴随发光发热的现象，所以发光发热的现象都是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、水和过氧化氢组成元素相同，其中水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不相同，说法错误，不符合题意； B、石油、煤、天然气属于化石燃料，在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生资源，说法正确，符合题意； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性较低，不会形成酸雨，通常不认为是导致酸雨的主要气体，酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等气体溶于雨水形成的，二氧化碳是造成温室效应的气体，说法错误，不符合题意； D、燃烧伴随发光发热的现象，但有发光发热的现象不一定是燃烧，如灯泡发光发热不属于燃烧，说法错误，不符合题意。 故选：B。 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 物质分类 C. 四个氮原子 D. 原子结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中元素质量分数由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，该模型排序符合事实，A正确； B、物质分为纯净物和混合物，二者为并列关系，纯净物包含化合物，该模型的包含关系错误，B错误； C、四个氮原子应为4个独立的氮原子，图中两两结合的微粒是氮分子，该模型实际表示两个氮分子，C错误； D、原子由原子核和核外电子构成，质子是原子核的组成部分，应在原子核的内部，该模型结构错误，D错误。 故选A。 13. 推理论证是化学学科的关键能力之一，下列有关推论正确的是 A. 氧气，氢气都能用排水法收集，因此所有气体都能用排水法收集 B. 氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C. 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是盐酸 D. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以化学性质相似的原子，最外层电子数一定相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、仅难溶于水、不与水反应的气体可用排水法收集，如二氧化碳能溶于水、氨气极易溶于水，均不能用排水法收集，推论错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气含氧元素，因此制取氧气的反应物一定含有氧元素，推论正确。 C、所有酸性溶液都能使紫色石蕊溶液变红，除盐酸外，硫酸、醋酸等酸性物质也能使石蕊变红，推论错误。 D、化学性质相似的原子最外层电子数不一定相同，如氦原子（最外层2个电子）和氖原子（最外层8个电子）均为稳定结构，化学性质相似，推论错误。 故选B。 14. 下列实验方案不能达到相应实验目的是 A. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体：取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B. 除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入过量的锌粒，过滤 C. 比较纯铜片与黄铜片的硬度：相互刻画，观察划痕 D. 探究分子运动速率与温度的关系：从同一瓶品红试剂中取等量的品红同时分别加入等量的冷水和热水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，可通过温度变化鉴别两种固体，方案正确； B、金属活动性顺序为，加入过量锌粒时，锌不仅与杂质反应生成和，还会与溶液中的反应生成和。这会导致被消耗，且引入了新杂质，不符合除杂要求，不能达到实验目的，方案错误。 C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，将纯铜片和黄铜片相互刻画，表面出现较深划痕的是纯铜片，可比较二者硬度，方案正确。 D、实验中仅温度为变量，其余条件（品红质量、水的质量等）均相同，通过品红在冷水和热水中的扩散速率，可探究分子运动速率与温度的关系，方案正确。 故选B。 15. 某同学为了探究微观粒子的性质，按图1进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示，下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 曲线Y对应的U型管为b B. 0-1min，氨气浓度为零是因为微观粒子静止不动 C. 实验证明了微观粒子运动速率与温度有关 D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U形管为a，故选项说法正确； B、分子在永不停息地做无规则运动，0﹣1min，氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，故选项说法错误； C、通过a、b对比可知温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，故选项说法正确； D、NH3有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，故选项说法正确； 故选：B。 二、填空题(本题共5小题，每小题6分，共30分) 16. 沼气是农村常用的清洁燃料，含有甲烷(CH4)、硫化氢(H2S)等气体。 （1）一个硫化氢分子中含有两个___________(填粒子名称)。 （2）已知氢元素的化合价为+1，请标出甲烷中碳元素的化合价___________。 （3）镁离子可以加速沼气生成，其离子符号为___________。 【答案】（1） 氢原子 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫化氢的化学式为，1个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，因此填氢原子； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知氢元素的化合价为+1价，设甲烷中碳元素化合价为，列式得，解得，化合价需标注在对应元素符号的正上方，因此表示为。 【小问3详解】 镁原子易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号书写时电荷数标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，电荷数为1时可省略，因此镁离子符号为。 17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点的意义___________。 （2）t3℃时，把90 g物质a加入到150 g水中充分搅拌、静置，得到的溶液质量为___________g。 （3）a中混有少量的c物质时，提纯a的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 【答案】（1）在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g （2）225 （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 P 点是a、c两种物质溶解度曲线的交点。在溶解度曲线中，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等。所以P点的意义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，都是20g。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t3℃时，a物质的溶解度为50g，则在t3℃时，100g水中最多能溶解50g a物质。设150g水中最多能溶解a物质的质量为x，则有：，解得：x=75g。把90g物质a加入到150g水中，a物质不能全部溶解，只能溶解75g，所以得到的溶液质量为75g+150g=225g。 【小问3详解】 a物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大；c物质的溶解度随温度升高而减小。当a中混有少量的c物质时，可采用降温结晶的方法提纯a。因为降温时，a物质的溶解度迅速减小，会大量结晶析出，而c物质的溶解度增大，仍留在溶液中，从而达到提纯a的目的。 18. 钛(Ti)合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 请回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是___________。 （2）在高温条件下，二氧化钛可与铝发生反应：，则X的化学式为___________。 （3）铝、铁、铜也是常用的航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将铁片插入硫酸铝溶液中，无明显现象。 实验2：将铁片插入稀盐酸中。 上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的___________(写出实验操作、现象)。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分  （2）Al2​O3​​  （3）将铜片插入稀盐酸中，无明显现象（或将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象；或将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体反应物的作用是增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变可知：反应前共有3个Ti原子、6个O原子、4个Al原子，反应后已经有3个Ti原子，剩余的4个Al原子和6个O原子构成2个X，因此X的化学式为Al2​O3​。 【小问3详解】 现有实验可以得出结论：铁不能置换出铝，说明活动性Al＞Fe；铁能和稀盐酸反应，说明铁的活动性排在氢前，此时还没有验证铁和铜的活动性强弱，因此只需要补充一个能比较铁、铜活动性的实验即可，实验方案为将铜片插入稀盐酸中，无明显现象（或将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象；或将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，合理即可），上述合理方案都可以得出最终活动性顺序Al＞Fe＞Cu。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 比亚迪刀片电池是一种新型新能源汽车动力电池，正极材料是磷酸铁锂(LiFePO4)，负极是石墨。生产时，铁元素的来源是硫酸亚铁(可从废金属渣中提取)；核心材料锂(Li)是一种很轻的金属，熔点低，能与水反应生成LiOH和氢气。 该电池通过直接把超薄电池片(像长条刀片)紧密排列，省去传统模块组装结构，使电池包空间利用率大幅提高。实验表明，刀片电池在针刺测试中不会起火，因为其材料分解温度超过500℃，远高于普通的含镍、钴锂电池(约200℃)，此外，磷酸铁锂电池循环寿命长、成本低，且不含镍、钴等贵金属，回收处理更环保。 （1）锂与水的反应的化学方程式为___________，该反应所属的基本反应类型为___________。 （2）相比普通的镍、钴锂电池，刀片电池的优点有___________(写一条)。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）循环寿命长 【解析】 【小问1详解】 锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，因此属于置换反应； 【小问2详解】 根据材料可知，刀片电池循环寿命长、成本低，且不含镍、钴等贵金属，回收处理更环保。 20. 自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 （2）图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。 A. 过滤 B. 脱色除味 C. 消毒杀菌 D. 降低水的硬度 （3）现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。 【答案】（1）不溶性 （2）B （3） ①. 小于 ②. a 【解析】 【小问1详解】 加入絮凝剂使悬浮杂质沉降后，操作X为过滤，过滤可以除去水中的不溶性杂质。 【小问2详解】 炭罐内的活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，主要作用是吸附色素、异味，即脱色除味； 过滤是超滤膜的作用，消毒杀菌是紫外灯管的作用，活性炭不能降低水的硬度； 故选B。 【小问3详解】 RO膜只允许水分子通过、阻挡杂质粒子，说明RO膜的孔径小于杂质粒子的直径，只有水分子能透过RO膜到达出水口a，大部分杂质被阻挡并随浓缩水从出水口b排出，因此纯净水的出水口为a。 三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 21. 某学习小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了相关实验，请结合下图装置回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称为___________。 （2）实验室使用装置C制取二氧化碳时，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用图1中序号①、②、③进行排序)，收集二氧化碳应选择装置A—F中的___________(填字母)。 （3）同学挤压图2装置中滴管的胶头，使其中的饱和的石灰水滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢___________(填“胀大”或“缩小”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ③②① ②. E （3）胀大 【解析】 【小问1详解】 装置B中仪器①的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室使用装置C制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，装置内继续生成CO2，使内部压强增大，将液体压回长颈漏斗。初始状态：试管内液体与多孔隔板上的固体接触，液面浸没多孔隔板（图③）；压强增大：试管内液体被向下推，试管内液面下降，长颈漏斗玻璃导管内液面上升（图②）；固液分离：试管内液体继续下降，与固体完全分离，反应停止（图①），多孔隔板处依次观察到的现象是③②①。CO2的密度比空气大，且能溶于水，所以采用向上排空气法收集，对应装置E。 【小问3详解】 饱和石灰水滴入锥形瓶后，与CO2发生反应：，反应消耗了瓶内的CO2气体，使瓶内压强小于外界大气压，外界空气进入气球，因此气球会胀大。 22. 垃圾被称为“放错了地方的资源”，某实践小组的同学带着浓厚的兴趣对垃圾的分类、处理及宣传活动等展开了项目式学习。 活动一：参观垃圾处理厂 小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： （1）在“分类收集”时，下列回收物品中属于金属材料的是___________(填标号)。 A. 塑料水瓶 B. 废旧铁锅 C. 铝制易拉罐 D. 旧书和报纸 活动二：体验变废为宝 （2）材料收集：小组同学在垃圾处理厂收集到两块破旧的铁板，发现其表面有大量锈迹。技术人员介绍，铁制品若保存不当易生锈。若要防止铁生锈，可采取的措施是___________(写一种)。同学们决定将这两块铁板“变废为宝”。 进行制作：先用砂纸打磨铁板表面至光亮，再将刻下“马”字(即“马”字的部位镂空)的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的两个铁板上。接下来进行下图所示实验。 （3）如实验1所示，小红将铁板完全浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，观察到铁板上出现了红色的“马”字。写出实验1中发生反应的化学方程式：___________。 （4）如实验2所示，小明将铁板完全浸入蚀刻液a中，一段时间后取出，观察到铁板上出现凹陷的“马”字且没有附着物，则蚀刻液a为___________(填序号)。 ①氯化铝溶液 ②稀盐酸 ③硝酸银溶液 （5）探究蚀刻废液成分 【提出问题】实验结束后，实验2烧杯中蚀刻废液中除水外，还含有的物质是什么？ 【做出猜想】猜想1：FeCl2 猜想2：___________ 【查阅资料】FeCl2和CaCO3不反应。 【实验验证】 （6）同学们设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸钙于试管中，向其中加入足量实验2烧杯中的蚀刻废液 ___________ 猜想2成立 活动三：宣传推广 同学们通过各种方式，学到了垃圾的分类、处理、利用等知识，并通过实地宣讲、拍摄小视频等多种方式，宣传了垃圾分类回收的重要意义。 【答案】（1）BC （2）保持铁制品表面的洁净和干燥（或刷油漆、涂油等） （3） （4）② （5） （6）有气泡产生 【解析】 小问1详解】 A、塑料水瓶由塑料制成，塑料属于有机合成材料，故A不符合题意； B、废旧铁锅由铁制成，属于金属材料，故B符合题意； C、易拉罐由铝制成，属于金属材料，故C符合题意； D、旧书和报纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，故D不符合题意。 故选BC。 【小问2详解】 防止铁生锈，可采取的措施是：保持铁制品表面的洁净和干燥（或刷油漆、涂油等）； 【小问3详解】 铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为； 【小问4详解】 ①氯化铝溶液：铁的金属活动性弱于铝，不发生反应，无法蚀刻； ②稀盐酸：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，无固体附着物，符合 “凹陷‘马’字且无附着物” 的现象； ③硝酸银溶液：铁与硝酸银反应生成银固体附着，不符合题意； 故选②； 【小问5详解】 蚀刻液a为稀盐酸，若盐酸过量，废液中除反应生成的外，还含有未反应的，故猜想2为：； 【小问6详解】 若猜想2成立（废液中含），碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生。 四、计算题(本题共1小题，共5分) 23. 实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液（如图），为测定该溶液的溶质质量分数，小组同学向盛有2 g二氧化锰的烧杯中加入68 g该瓶过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯内物质的总质量为66.8 g。 请计算： （1）反应中生成氧气的质量为_________g。 （2）求该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）3.2 （2）解：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成氧气的质量，则生成氧气质量为2 g+68 g-66.8 g=3.2 g；故填：3.2。 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖南省初中学业水平模拟考试 化学学科试题卷 时量：60分钟 满分：100分 本试卷可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 F-19 Mn-55 一、单选题(本题共15小题，每题只有一个答案，每小题3分，共45分) 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷的制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 采泥 B. 练泥 C. 拉坯 D. 窑烧 2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 测定溶液的pH C. 过滤 D. 检验氢气纯度 3. 湘潭素有“锰都”之称，锰是重要金属资源。如图为锰元素在元素周期表中的信息及锰原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 锰的相对原子质量为54.94 g B. 锰属于非金属元素 C. 锰原子结构示意图中X的数值为13 D. 锰原子的中子数为25 4. 化学知识可以解释日常生活中的许多现象，下列事实解释合理的是 A. 住宅失火时，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 闷热的夏天鱼儿会浮出水面是因为温度升高气体溶解度变大 C. 将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 5. 下列关于物质性质与用途的对应关系不正确的是 A. 金有金属光泽——可用作饰品 B. 一氧化碳具有可燃性——可用于冶炼金属 C. 干冰升华吸热——可用作制冷剂 D. 金刚石硬度大——可用于裁玻璃 6. 空气是我们熟悉的气体。下列关于空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氮气的质量分数约为78% B. 氧气能支持燃烧，可以做燃料。 C. 稀有气体用于制造霓虹灯，利用的是其化学性质 D. 氮气由于化学性质稳定，可用作保护气 7. 最近正在热播的电影《长津湖》中，麻醉药是紧缺物资。七氟烷(C4H3F7O)是一种麻醉药，下列说法正确的是 A. 七氟烷属于氧化物 B. 七氟烷由四种元素组成 C. 七氟烷中氢元素的质量分数最大 D. 七氟烷由4个碳原子，3个氢原子，7个氟原子，1个氧原子构成 8. 碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。下列做法中不可取的是 A. 工地降尘管理，改善空气质量 B. 开展雨污分流，实现污水集中处理 C. 为解决水资源匮乏，无限制开采地下水 D. 进行垃圾分类，节约回收资源 9. 人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于2025年9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数量变少 B. 该反应有三种单质 C. 参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:1 D. 该反应需要在无氧条件下进行 10. 测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 735~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A. 血浆显碱性 B. 胃液和肝胆汁显酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 11. 科学思维是化学学习要养成的核心素养之一，下列说法正确的是 A. 比较：水和过氧化氢组成元素相同，故两者化学性质相似 B. 分类：石油、煤、天然气属于化石燃料，是不可再生资源 C. 分析：二氧化碳与水能够反应生成碳酸，所以空气中二氧化碳是导致酸雨的气体之一 D. 推理：燃烧伴随发光发热的现象，所以发光发热的现象都是燃烧 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 地壳中元素的含量 B. 物质分类 C. 四个氮原子 D. 原子结构 13. 推理论证是化学学科的关键能力之一，下列有关推论正确的是 A 氧气，氢气都能用排水法收集，因此所有气体都能用排水法收集 B. 氧气由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C. 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是盐酸 D. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以化学性质相似的原子，最外层电子数一定相同 14. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体：取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B. 除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入过量的锌粒，过滤 C. 比较纯铜片与黄铜片的硬度：相互刻画，观察划痕 D. 探究分子运动速率与温度的关系：从同一瓶品红试剂中取等量的品红同时分别加入等量的冷水和热水中 15. 某同学为了探究微观粒子的性质，按图1进行实验，并借助传感设备测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示，下列关于该实验的说法中不正确的是 A. 曲线Y对应的U型管为b B. 0-1min，氨气浓度为零是因为微观粒子静止不动 C. 实验证明了微观粒子运动速率与温度有关 D. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 二、填空题(本题共5小题，每小题6分，共30分) 16. 沼气是农村常用的清洁燃料，含有甲烷(CH4)、硫化氢(H2S)等气体。 （1）一个硫化氢分子中含有两个___________(填粒子名称)。 （2）已知氢元素的化合价为+1，请标出甲烷中碳元素的化合价___________。 （3）镁离子可以加速沼气生成，其离子符号为___________。 17. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： （1）P点的意义___________。 （2）t3℃时，把90 g物质a加入到150 g水中充分搅拌、静置，得到的溶液质量为___________g。 （3）a中混有少量的c物质时，提纯a的方法是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 18. 钛(Ti)合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 请回答下列问题： （1）钛铁矿需要粉碎，其目的是___________。 （2）在高温条件下，二氧化钛可与铝发生反应：，则X化学式为___________。 （3）铝、铁、铜也是常用的航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验： 实验1：将铁片插入硫酸铝溶液中，无明显现象。 实验2：将铁片插入稀盐酸中。 上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的___________(写出实验操作、现象)。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 比亚迪刀片电池是一种新型新能源汽车动力电池，正极材料是磷酸铁锂(LiFePO4)，负极是石墨。生产时，铁元素的来源是硫酸亚铁(可从废金属渣中提取)；核心材料锂(Li)是一种很轻的金属，熔点低，能与水反应生成LiOH和氢气。 该电池通过直接把超薄电池片(像长条刀片)紧密排列，省去传统模块组装结构，使电池包的空间利用率大幅提高。实验表明，刀片电池在针刺测试中不会起火，因为其材料分解温度超过500℃，远高于普通的含镍、钴锂电池(约200℃)，此外，磷酸铁锂电池循环寿命长、成本低，且不含镍、钴等贵金属，回收处理更环保。 （1）锂与水的反应的化学方程式为___________，该反应所属的基本反应类型为___________。 （2）相比普通的镍、钴锂电池，刀片电池的优点有___________(写一条)。 20. 自来水厂的水处理过程和直饮水机的净水过程如图所示。 回答下列问题： （1）操作X可除去___________(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。 （2）图中炭罐的主要作用是___________(填标号)。 A. 过滤 B. 脱色除味 C. 消毒杀菌 D. 降低水的硬度 （3）现在净水方法很多，其中RO反渗透净水原理如下图所示，图中RO膜的孔径___________(填“大于”或“小于”或“等于”)杂质粒子的直径。纯净水的出水口为___________(填“a”或“b”)。 三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分) 21. 某学习小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了相关实验，请结合下图装置回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称为___________。 （2）实验室使用装置C制取二氧化碳时，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用图1中序号①、②、③进行排序)，收集二氧化碳应选择装置A—F中的___________(填字母)。 （3）同学挤压图2装置中滴管的胶头，使其中的饱和的石灰水滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢___________(填“胀大”或“缩小”)。 22. 垃圾被称为“放错了地方的资源”，某实践小组的同学带着浓厚的兴趣对垃圾的分类、处理及宣传活动等展开了项目式学习。 活动一：参观垃圾处理厂 小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图： （1）在“分类收集”时，下列回收物品中属于金属材料的是___________(填标号)。 A. 塑料水瓶 B. 废旧铁锅 C. 铝制易拉罐 D. 旧书和报纸 活动二：体验变废为宝 （2）材料收集：小组同学在垃圾处理厂收集到两块破旧的铁板，发现其表面有大量锈迹。技术人员介绍，铁制品若保存不当易生锈。若要防止铁生锈，可采取的措施是___________(写一种)。同学们决定将这两块铁板“变废为宝”。 进行制作：先用砂纸打磨铁板表面至光亮，再将刻下“马”字(即“马”字的部位镂空)的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的两个铁板上。接下来进行下图所示实验。 （3）如实验1所示，小红将铁板完全浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，观察到铁板上出现了红色的“马”字。写出实验1中发生反应的化学方程式：___________。 （4）如实验2所示，小明将铁板完全浸入蚀刻液a中，一段时间后取出，观察到铁板上出现凹陷的“马”字且没有附着物，则蚀刻液a为___________(填序号)。 ①氯化铝溶液 ②稀盐酸 ③硝酸银溶液 （5）探究蚀刻废液的成分 【提出问题】实验结束后，实验2烧杯中蚀刻废液中除水外，还含有的物质是什么？ 【做出猜想】猜想1：FeCl2 猜想2：___________ 【查阅资料】FeCl2和CaCO3不反应。 【实验验证】 （6）同学们设计了如下方案进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量碳酸钙于试管中，向其中加入足量实验2烧杯中的蚀刻废液 ___________ 猜想2成立 活动三：宣传推广 同学们通过各种方式，学到了垃圾的分类、处理、利用等知识，并通过实地宣讲、拍摄小视频等多种方式，宣传了垃圾分类回收的重要意义。 四、计算题(本题共1小题，共5分) 23. 实验小组在实验室里发现一瓶标签破损的过氧化氢溶液（如图），为测定该溶液的溶质质量分数，小组同学向盛有2 g二氧化锰的烧杯中加入68 g该瓶过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯内物质的总质量为66.8 g。 请计算： （1）反应中生成氧气的质量为_________g。 （2）求该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $