精品解析：江西新余市第四中学2025-2026学年九年级下学期化学周末作业

2025—2026学年度九年级下学期化学周练试卷 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应的括号内。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分) 1. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 2. 将下列物质加入足量的水中，能形成紫红色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 硫酸铜 C. 酒精 D. 氯化亚铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，符合题意； B、 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，不符合题意； C、 酒精与水互溶得到无色溶液，不符合题意； D、 氯化亚铁溶于水形成浅绿色溶液，不符合题意； 故选A。 3. 下列溶液中溶剂不是水的是 A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查常见的溶液。 【详解】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意； B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意； C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意； D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意； 故选A。 【点睛】本题难度不大，熟记常识进行判断。 4. 小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了｡他加入的物质可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硝酸铵固体 D. 氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查物质溶于水后能量的变化；蔗糖溶于水后溶液温度不变；食盐溶于水后溶液温度不变；硝酸铵溶于水后溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后溶液温度升高。 【详解】A、蔗糖溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； B、食盐溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； C、硝酸铵溶于水后溶液温度降低，能使熔化的石蜡油凝固，故正确； D、氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； 故选C正确。 5. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。 故选：C。 6. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 只有固体可以作溶质 B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶质可以是固体，也可以是液体或气体 ，故A错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，如水是纯净物，不是溶液，故B错误； C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故C错误； D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，使溶液温度升高，故正确。 故选D。 7. 从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。 8. 下列有关溶液的说法，正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 溶液一定是混合物 C. 配制一定浓度的稀盐酸时，若量取浓盐酸时仰视读数会导致溶液浓度偏小 D. 将50ml 10%的蔗糖溶液取出一半后，剩余蔗糖溶液溶质的质量分数为5% 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液就呈蓝色，选项A不正确； B、溶液由溶质和溶剂组成，至少含两种物质，一定属于混合物，选项B正确； C、配制一定浓度的稀盐酸时，若仰视读数量取浓盐酸会导致，量取的浓盐酸偏多，配制的溶液浓度偏大，选项C不正确； D、溶液是均一的，将50mL10%的蔗糖溶液取出一半后，剩余蔗糖溶液中溶质质量分数仍为10%，选项D不正确。 故选B。 9. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；错误； B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；错误； C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；错误； D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；正确； 故选D。 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21 【答案】D 【解析】 【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确； B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 生活中的下列事件，利用了溶解原理的是___________ A．将硬水变为软水 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用汽油洗去衣服上的油污 D．___________ 【答案】 ①. C ②. 用氯化钠配制生理盐水（合理即可） 【解析】 【详解】A、将硬水变为软水，是加热煮沸，故不符合题意； B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故不符合题意； C、用汽油洗去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，则利用的是溶解原理，故符合题意； D、用氯化钠配制生理盐水利用的是溶解原理（合理即可）。 故填：C；用氯化钠配制生理盐水（合理即可）。 12. 关于如图所示实验的相关判断，正确的是___ A．固体X可能是 B．固体X可能是 C．的溶解度：①<② D．的质量分数：①___填(>=或<)③ 【答案】 ①. B ②. ＝ 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误。 B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确。 C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则溶解度：①＞②，故选项说法错误。 D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，质量分数：①＝③。 故选B。 13. 欲使200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是___________ A．加入20g氯化钠 B．加入50g氯化钠 C．蒸发100g水 D．___________ 【答案】 ①. C ②. 加入25g氯化钠 【解析】 【详解】设需要加入氯化钠的质量为x，，x=25g； 设需要蒸发水的质量为y，(200g-y)×20%=200g×10%，y=100g。 故填：C，加入25g氯化钠。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力_____(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 （2）如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 ①t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。 ②t3℃时，KNO3饱和溶液中混有少量的NH4Cl，应采用_____(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 ③t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3_____(填“＞”、“＜”或“=”)NH4Cl。 （3）已知X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则X是_____，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入X的质量是_____g。 【答案】（1）强于 （2） ①. 65 ②. 降温结晶 ③. ＜ （3） ①. 硝酸钾 ②. 25 【解析】 【小问1详解】 将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力较小，说明樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力； 【小问2详解】 ①t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g硝酸钾，达到饱和状态，则将20gKNO3加入50g水中充分溶解，最多只能溶解15g硝酸钾，所得溶液的质量为15g+50g=65g； ②硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯硝酸钾； ③t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾>氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵;将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度均减小，均有晶体析出，但溶剂质量不变，t2℃二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾<氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，故所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl>KNO3。故填：＜； 【小问3详解】 根据图示，①温度为t1℃，烧杯中有200g水，②温度为t1℃，烧杯中有200g水和55gX，X全部溶解，③温度为t3℃，没有溶质析出，说明溶液中有100g水和55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g<55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g>55g，故X应为硝酸钾； t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，③中水的质量为100g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g。 15. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。 （2）随温度升高，溶解度减小的物质是______。 （3）曲线中P点表示______。 （4）t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。 （5）若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。 【答案】（1）甲>乙>丙 （2）丙 （3）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 （4）33.3% （5）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，丙的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙； 【小问2详解】 根据溶解度曲线可知，物质甲和物质乙的溶解度随着温度的升高而增大，物质丙的溶解度随着温度的升高而降低，所以随温度升高，溶解度减小的物质是丙； 【小问3详解】 根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； 【小问4详解】 根据溶解度曲线可知，t2℃时，物质甲的溶解度为50g，即100g的水中最多溶解50g甲物质形成饱和溶液，向50g水中加入30g甲，充分溶解后，剩余5g甲物质未溶解，形成饱和溶液，溶质为25g，溶剂为50g，则溶质质量分数为 ； 【小问5详解】 根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而降低，若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是降温结晶。 16. 20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的溶液。 （1）用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是___________。(填仪器名称) （2）玻璃棒在该实验中的作用是___________。 （3）配制该溶液需要___________g 和___________g水。 （4）经测定，配制的溶液中溶质质量分数小于10%，其原因可能是___________(填字母) A. 固体本身不纯 B. 称量固体时左码右物，且使用了游码 C. 量取的水没有完全转移到烧杯 【答案】（1）烧杯 （2）搅拌，加速 NaOH 固体的溶解 （3） ①. 8 ②. 72 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶。图中已有仪器：托盘天平（A）、药匙（B）、量筒（C）、胶头滴管（D）、玻璃棒（E）。溶解操作需要在烧杯中进行，因此还缺少的玻璃仪器是烧杯。 【小问2详解】 在溶解 NaOH 固体的步骤中，玻璃棒的作用是搅拌，加速 NaOH 固体的溶解。 【小问3详解】 溶质（NaOH）质量：80 g×10%=8 g；溶剂（水）质量：80 g−8 g=72 g；所以需要 8 g NaOH 和 72 g 水。 【小问4详解】 溶质质量分数公式：，分数偏小的原因：溶质质量偏少 或 溶剂质量偏多。 A、NaOH 固体不纯，会导致实际溶质质量偏少，因此质量分数偏小，符合题意； B、称量时左码右物且用游码，因为实际称量的溶质质量 = 砝码质量-游码读数（偏小），因此质量分数偏小，符合题意； C、量取的水未完全转移，会导致溶剂质量偏少，因此质量分数偏大，不符合题意； 故选AB。 17. 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱(纯碱：)技术的发展，其主要生产流程如图1所示。和的溶解度曲线如图2所示。 （1）操作a的名称是___________，图1流程中可循环利用的一种物质是___________。 （2）与相比，___________的溶解度受温度变化的影响较大。反应Ⅱ化学方程式___________。 （3）20℃时，将72g 溶于水制成恰好饱和的溶液，需加入水的质量是___________g；将20℃时的饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是___________(填字母)。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶剂质量 D．溶质的溶解度 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 二氧化碳 （2） ①. 氯化铵 ②. （3） ①. 200 ②. C 【解析】 【小问1详解】 操作a可以将固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤，二氧化碳既是反应物也是生成物，所以图1流程中可循环利用的一种物质是二氧化碳。 【小问2详解】 通过分析溶解度曲线可知，NaCl与相比，氯化铵的溶解度受温度的影响较大；反应Ⅱ是碳酸氢钠晶体加热分解生成纯碱（Na₂CO₃）、水和二氧化碳。化学方程式为：。 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以将72g NaCl溶于水制成饱和溶液，需加入水的质量是200g；将20℃时NaCl饱和溶液降温到t℃，溶解度减小，晶体析出，溶质、溶液减少，所以该过程没有改变的是溶剂质量，故选C。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 请回答下列问题： （1）现提供下列实验仪器和装置： ①实验室用高锰酸钾制氧气需要用到G______，该实验可选用______方法收集氧气。 ②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为______；发生装置应选择A和D优点是______；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂______，气体通过此装置达到目的。 （2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 ①量取水，应选择______(填“10mL”或“50mL”)量筒。 ②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______(填序号)。 a.取用潮湿的氯化钠 b称量时，所用砝码表面已生锈 c量取水时仰视读数 d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 向上排空气的或排水法 ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ④. 控制反应开始和停止 ⑤. 浓硫酸 （2） ①. 50mL ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用高锰酸钾制氧气需要用到G（酒精灯）进行加热，故填：酒精灯； 氧气密度大于空气且不易溶于水故选择向上排空气法或排水法收集氧气； ②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 发生装置选择A和D，在装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止； 为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，故向B中加入液体试剂浓硫酸； 【小问2详解】 ①实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需水质量50g×(1-15%)=42.5g，即42.5mL，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为50mL的量筒； ②a.取用潮湿的氯化钠，氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，不符合题意； b.称量时，所用砝码表面已生锈，称量药品偏多，溶质质量分数偏大，符合题意； c.量取水时仰视读数，读数偏小，量取出的水偏多，溶质质量分数偏小，不符合题意； d.转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体，氯化钠没有全部溶解，溶质偏少，溶质质量分数偏小，不符合题意。 故选：b。 19. 化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。 任务一：准备原料 【查阅资料】 （1）自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水(注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸)。柠檬酸中含氢离子，写出氢离子符号______。 任务二：自制汽水 【进行实验】同学们按如图步骤自制汽水。 【交流讨论】 （2）步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度______(填“越大”或“越小”)。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是_____。 任务三：探究气体的成分 【进行实验】 （3）同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如图方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 ______ 产生的气体是二氧化碳 【拓展探究】 （4）二氧化碳可与水反应产生碳酸，写出反应原理______(用化学方程式表示)，因此自制汽水也称为碳酸饮料。为证明二氧化碳能与水反应，同学们经讨论设计如图方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 ______ 二氧化碳能与水反应 任务四：自制汽水与人体健康 【查阅资料】 （5）自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议______。 【答案】（1）H+ （2） ①. 越大 ②. 压强增大，气体溶解度增大 （3）澄清石灰水变浑浊 （4） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 干燥石蕊纸花不变红，湿润石蕊纸花变红 （5）适量饮用水汽水或不喝含糖量高的汽水 【解析】 【小问1详解】 书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个氢离子带1个单位的正电荷，则氢离子的符号写为H+； 【小问2详解】 温度越低，气体的溶解度越大，为了溶解更多的二氧化碳气体，所以步骤②要用凉开水。故填：越大； 步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，是因为旋紧瓶塞后瓶中的压强增大，气体的溶解度增大。故填：压强增大，气体的溶解度增大； 【小问3详解】 二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，由实验结论可知，产生的气体是二氧化碳，则观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 二氧化碳可与水反应产生碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H₂O=H2CO3； 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊变红，所以观察到的现象是干燥的石蕊纸花不变红，湿润的纸花变红。故填：干燥的石蕊纸花不变红，湿润的纸花变红； 【小问5详解】 如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖，针对自制汽水的饮用，合理的做法是：适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水，故填适量饮用汽水或不喝含糖量高的汽水。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如下图所示： （1）生成氧气的质量为______g； （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）将100g该过氧化氢溶液稀释成浓度为1%的过氧化氢溶液，需加______g水。 （4）为了回收利用你的操作是______。回收所得的质量为______g． 【答案】（1）1.6 （2）解：设这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是x x=5% 答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5% （3）400 （4） ①. 对反应后烧杯内物质进行过滤，再将过滤后所得固体进行洗涤，烘干 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：2g+68g-68.4g=1.6g‘ 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 解：设需要加水的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，y=400g； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，故回收二氧化锰的操作是：对反应后烧杯内物质进行过滤，再将过滤后所得固体进行洗涤，烘干； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，则回收所得二氧化锰的质量为2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度九年级下学期化学周练试卷 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应的括号内。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分) 1. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 2. 将下列物质加入足量的水中，能形成紫红色溶液的是 A. 高锰酸钾 B. 硫酸铜 C. 酒精 D. 氯化亚铁 3. 下列溶液中溶剂不是水的是 A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液 4. 小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了｡他加入的物质可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硝酸铵固体 D. 氢氧化钠固体 5. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取H2O D. 溶解NaCl 6. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 只有固体可以作溶质 B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D. 氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量 7. 从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为 A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g 8. 下列有关溶液的说法，正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 溶液一定是混合物 C. 配制一定浓度的稀盐酸时，若量取浓盐酸时仰视读数会导致溶液浓度偏小 D. 将50ml 10%的蔗糖溶液取出一半后，剩余蔗糖溶液溶质的质量分数为5% 9. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 10. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B. t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C. 将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D. t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 生活中的下列事件，利用了溶解原理的是___________ A．将硬水变为软水 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用汽油洗去衣服上的油污 D．___________ 12. 关于如图所示实验的相关判断，正确的是___ A．固体X可能是 B．固体X可能是 C．的溶解度：①<② D．的质量分数：①___填(>=或<)③ 13. 欲使200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是___________ A．加入20g氯化钠 B．加入50g氯化钠 C．蒸发100g水 D．___________ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力_____(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。 （2）如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。 ①t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g。 ②t3℃时，KNO3饱和溶液中混有少量的NH4Cl，应采用_____(填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。 ③t3℃时，将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3_____(填“＞”、“＜”或“=”)NH4Cl。 （3）已知X是NH4Cl或KNO3中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验： 则X是_____，③中的溶液如果达到饱和状态还需加入X的质量是_____g。 15. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是______。 （2）随温度升高，溶解度减小的物质是______。 （3）曲线中P点表示______。 （4）t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。 （5）若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是______。 16. 20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的溶液。 （1）用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是___________。(填仪器名称) （2）玻璃棒在该实验中的作用是___________。 （3）配制该溶液需要___________g 和___________g水。 （4）经测定，配制的溶液中溶质质量分数小于10%，其原因可能是___________(填字母) A. 固体本身不纯 B. 称量固体时左码右物，且使用了游码 C. 量取的水没有完全转移到烧杯 17. 我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促进了世界制碱(纯碱：)技术的发展，其主要生产流程如图1所示。和的溶解度曲线如图2所示。 （1）操作a的名称是___________，图1流程中可循环利用的一种物质是___________。 （2）与相比，___________的溶解度受温度变化的影响较大。反应Ⅱ化学方程式___________。 （3）20℃时，将72g 溶于水制成恰好饱和的溶液，需加入水的质量是___________g；将20℃时的饱和溶液降温到t℃，该过程没有改变的是___________(填字母)。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶剂质量 D．溶质的溶解度 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 请回答下列问题： （1）现提供下列实验仪器和装置： ①实验室用高锰酸钾制氧气需要用到G______，该实验可选用______方法收集氧气。 ②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为______；发生装置应选择A和D优点是______；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂______，气体通过此装置达到目的。 （2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 ①量取水，应选择______(填“10mL”或“50mL”)量筒。 ②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______(填序号)。 a.取用潮湿的氯化钠 b称量时，所用砝码表面已生锈 c量取水时仰视读数 d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体 19. 化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。 任务一：准备原料 【查阅资料】 （1）自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水(注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸)。柠檬酸中含氢离子，写出氢离子符号______。 任务二：自制汽水 【进行实验】同学们按如图步骤自制汽水。 【交流讨论】 （2）步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度______(填“越大”或“越小”)。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是_____。 任务三：探究气体的成分 【进行实验】 （3）同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如图方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 ______ 产生的气体是二氧化碳 【拓展探究】 （4）二氧化碳可与水反应产生碳酸，写出反应原理______(用化学方程式表示)，因此自制汽水也称为碳酸饮料。为证明二氧化碳能与水反应，同学们经讨论设计如图方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 ______ 二氧化碳能与水反应 任务四：自制汽水与人体健康 【查阅资料】 （5）自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议______。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如下图所示： （1）生成氧气的质量为______g； （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）将100g该过氧化氢溶液稀释成浓度为1%的过氧化氢溶液，需加______g水。 （4）为了回收利用你的操作是______。回收所得的质量为______g． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $