吉林省吉林市实验中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题

吉林市实验中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测 化学 一、选择题 1. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 室温下Fe与浓硝酸不发生反应，加热时可生成和 B. 乙醛能被新制氢氧化铜氧化，丙酮不能被新制氢氧化铜氧化 C. 通常NO能使人体丧失携氧能力，但微量NO能治疗心绞痛 D. 食品添加剂能改善食品品质，但超量使用会损害人体健康 2. 下列化学用语表示或说法正确的是 A. HBr中σ键的电子云轮廓图： B. 基态As原子的电子排布式： C. 基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙酸的空间填充模型： B. 中子数为8的碳原子： C. 二氧化硅的分子式： D. 的结构式： 4. 过碳酸钠()具有优良的漂白活性和杀菌性能，一种制备过碳酸钠的原理为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 碳酸钠溶液中， B. 标准状况下，3.4 g 中电子的数目为 C. 中C原子价层电子对数为 D. 过碳酸钠每分解出(标况下)，转移电子的数目为 5. 叶酸(结构如图)属于维生素B9，是一种水溶性维生素。 下列叙述正确的是 A. 叶酸既能与盐酸反应，又能与反应 B. 叶酸分子中含2个手性碳原子 C. 叶酸分子中有四种含氧官能团 D. 叶酸能发生加成、取代和消去反应 6. 室温下，探究某溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 温度对NaHCO3水解平衡的影响 测0.1mol/L NaHCO3溶液随温度升高的pH值变化 B 是否具有漂白性 向溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C 苯酚的酸性 向苯酚溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察实验现象 D 溶液中是否含有Na+ 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 7. 曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其冶炼原料为湖北省大冶市的透视石矿石。透视石中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y形成的两种单质均为非极性分子 C. Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D. 将金属Na投入中能发生置换反应 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.制备 B.探究温度对化学平衡的影响 实验装置 实验目的 C.吸收 D.验证蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 氮化硼(BN)具有许多优良的物理、化学等性能，其晶体存在如图所示的两种结构：六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。已知：立方氮化硼晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 六方氮化硼晶体层间不存在化学键 B. 六方氮化硼晶体是共价晶体 C. 立方氮化硼晶体中N和B之间存在配位键 D. 立方氮化硼晶胞晶胞边长为 10. 水芹提取物阿魏酰奎尼酸具有降压解毒功效，其结构简式如图所示，下列关于阿魏酰奎尼酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B 含有4个手性碳原子 C. 酸性条件水解产物均可发生缩聚反应 D. 1 mol该化合物最多可与3 mol 发生反应 11. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是 A. 基态氟离子的电子排布式为： B. 制备总化学反应方程式为： C. 从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D. 研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 12. 我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用催化芳香醚制得苯酚，其反应原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 过程②中铜元素的化合价升高 B. 过程中发生了消去反应和水解反应 C. 总反应方程式为 D. 若以为原料，反应⑧的产物可得到 13. 乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值的醋酸铵，原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，极比极的电势高 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，通过离子交换膜由右室移向左室 D. 若正极区生成醋酸铵，理论上负极质量减少 14. 巴里·夏普莱斯等人因“点击化学”获得2022年诺贝尔化学奖。“点击化学”利用化学卡扣(如炔-叠氮化物)快速、高产率地将分子片段拼接在一起，可以高效合成链状或环状大分子。利用该方法合成环状聚碳酸酯的过程如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①参加反应的1和2的总物质的量与1，4-丁二醇的物质的量之比为n:1 B. 反应③的过程中，也可能得到更长链的线性聚合产物 C. 为了得到环状聚碳酸酯，最后一步反应，需要在较稀浓度下进行 D. 环状聚碳酸酯孔径相同 15. 常温下，有甲，乙两份溶液：甲为含M2A(s)的M2A饱和溶液，乙为含MB(s)的MB饱和溶液。溶液中和微粒的分布系数[例如]随pH的变化关系如图所示，M+不发生水解，MHA可溶。下列说法错误的是 A. 直线q表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH变化的图像 B. C. 反应的平衡常数约为 D. M2A与足量HB反应的离子方程式为： 二、非选择题 16. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A. NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. N2性质稳定，可用作食品保护气 （2）自然界中高能固氮的化学方程式为____。 （3）氮肥是水体中铵态氮(N)主要来源之一。实验室中检验N可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮(N)可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 （4）NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是____。 （5）HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：____。 17. 苯酚的生产和广泛应用不可避免地对环境造成污染。工业废水中苯酚含量的检测是常规检测的主要项目之一，可用以下步骤测定： Ⅰ．量取25.00 mL待测工业废水于250 mL碘量瓶中； Ⅱ．再量取25.00 mL -KBr混合液(过量)加入碘量瓶中，用盐酸酸化，迅速将瓶塞塞紧，充分摇动，放置5～10 min； Ⅲ．打开瓶塞，加入15 mL 10% KI(过量)溶液，迅速塞紧瓶塞，充分摇匀，放置5min； Ⅳ．小心冲洗瓶塞和瓶壁，然后用0.0500 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入2～3滴指示剂，然后继续滴定至终点。记下滴定用去溶液的体积为 mL，发生反应； V.空白实验：另取25.00 mL蒸馏水代替工业废水于250 mL碘量瓶中，重复上述步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，记下消耗溶液的体积为 mL。 已知： ①和溶液颜色均为无色； ②苯酚摩尔质量：94 。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中，“25.00 mL待测工业废水”应用___________(填标号)量取。 a．烧杯 b．移液管 c．量筒 （2）步骤Ⅱ中，发生反应：写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式___________。 （3）步骤Ⅳ中，①选用的指示剂为___________；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________；③达到滴定终点的标志为___________。 （4）该废水中苯酚的含量为___________(用含、的代数式表示)。 （5）空白实验中，步骤Ⅱ中未迅速塞紧瓶塞，将导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 氨催化氧化制NO是工业生产硝酸的重要反应之一，回答下列问题： （1）在催化剂、加热条件下，发生反应i： ，当反应转移时，放出的热量，则___________。 （2）氨催化氧化时发生副反应ii： 。则反应iii：的___________；若键和键的键能分别为、，则NO中共价键的键能为___________。 （3）向含催化剂，恒压为的密闭容器中按投料，发生反应i、ii、iii．在不同温度下反应相同时间测得的转化率变化曲线如图(该温度范围内，催化剂活性不受影响)。 ①温度低于800℃时，的转化率随温度升高而增大的原因为___________，当温度高于800℃，的转化率减小的原因为___________。 ②若800℃时，的平衡转化率为80%，的选择性[NO选择性]为70%，则平衡时___________，反应i的平衡常数___________(列式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. Ⅰ．月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成，的名称是___________。 （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： ①中含有的官能团的名称为___________。 ②乙酸香叶酯的化学式为___________。 ③反应Ⅰ的反应类型为___________。 ④反应Ⅱ的化学方程式为___________。 Ⅱ．双烯合成即反应，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一。 例如：。 （3）物质)是月桂烯的同分异构体，可由烃通过反应合成，则烃的系统命名是___________。 （4）烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下： (、、、为烃基或氢原子) 写出()发生上述反应产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：___________(以键线式表示)。 吉林市实验中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测 化学 一、选择题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1）D （2） （3） ①. 氢氧化钠 ②. 0.06 mol （4） ①. ②. （5） 【17题答案】 【答案】（1）b （2） （3） ①. 淀粉溶液 ②. 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，用碘量瓶内壁将其靠下来，再振荡碘量瓶 ③. 当加入最后半滴溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 （4）或 （5）偏小 【18题答案】 【答案】（1）-902； （2） ①. 182.4； ②. 630.3； （3） ①. 在此温度区间内，反应速率随着温度的升高而增加； ②. 两个主要反应都是放热反应，继续升高温度会使反应平衡逆向移动； ③. 14:3； ④. ； 【19题答案】 【答案】（1）2，6-二甲基辛烷 （2） ①. 碳碳双键、碳氯键 ②. ③. 加成反应 ④. （3）2-甲基-1，3-丁二烯 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $