精品解析：辽宁省鞍山市铁西区2025-2026学年九年级下学期3月学情自测化学试题

九年级化学学情调查(三月)2026 温馨提示：请每一位考生把所有的答案都写在答题卡上，否则不给分，答题要求见答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 一、选择题(本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意。共10分) 1. 高铁上严禁吸烟，下列标识表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 2. 下列符号表示2个氧原子的是 A. O2 B. 2O2 C. 2O D. O2- 3. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 4. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强 的是 物质 血浆 胰液 胃液 尿液 pH 7.3～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 4.7～8.4 A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 尿液 5. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 蒸发溶液 D. 滴加液体 6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 7. 大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。酚醛树脂是航天领域必不可少的新材料，其单体的分子式为，下列说法正确的是 A. 酚醛树脂燃烧易形成酸雨 B. 酚醛树脂由17个原子构成 C. 酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为 D. 酚醛树脂属于有机化合物 8. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化钠清除油污 酸碱中和反应 B 用布擦干淋湿的自行车 铁潮湿易生锈 C 用石灰砂浆抹墙 氢氧化钙能与二氧化碳反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 9. 果蔬专用洗涤盐中含有纯碱()，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 的溶解度比Na2CO3的大 B. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C. 30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D. 可以用降温结晶的方式获得氯化钠 二、非选择题(共40分) 11. I.实验是化学研究的重要手段。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____(填标号)。 （2）用排空气法收集二氧化碳应选装置_____(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是_____。实验室也可以用排水法收集二氧化碳，原因是_____。 （3）在制取氧气中，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是_____。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____。 II.燃烧条件的验证。 （4）填表： 示意图 实验现象 解释与结论 小木条燃烧，玻璃棒______ 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的_____(填“低”或“高”) a处白磷燃烧 c处白磷不燃烧 燃烧需要_____ 12. Ⅰ.近年来，化学在航天工程和材料研发取得许多重大成就。 （1）航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_____(填“复合”或“合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与该用途无关的是_____(填标号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是_____。 （4）空间站在长期运行中，使用分子筛技术对二氧化碳进行去除，因为分子筛和活性炭结构类似，具有_____性，可吸附二氧化碳。在应急处理中可使用固体氢氧化物吸收CO2，从输送成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是_____(填化学式)。 氢氧化物 KOH NaOH LiOH 相对分子质量 56 40 24 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_____(填营养物质名称)的摄入。 Ⅱ.铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应 （6）滤渣Ⅰ中的物质有_____(填化学式)。 （7）过程Ⅱ的操作名称为_____。 （8）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于_____(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 （9）①FeOOH可以加热分解成Fe2O3和H2O，写出其反应的化学方程式_____，在Fe2O3中O的化合价为-2价，则Fe的化合价为_____。 （10）温度不同时，生成的Fe2O3颜色如表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在_____℃。 13. 阅读下面文章。 在食品工业中，防腐剂的使用至关重要，苯甲酸与苯甲酸钠是常见的防腐剂。苯甲酸钠(C6H5COONa)是苯甲酸(C6H5COOH)的钠盐，有防止变质发酸、延长保质期的效果。苯甲酸钠为白色颗粒，无臭或微带安息香气味，味微甜，易溶于水，溶液的pH大于7.0小于8.5。苯甲酸(C6H5COOH)和碳酸氢钠发生复分解反应，生成苯甲酸钠(C6H5COONa)、水和二氧化碳，再经过脱色、过滤、浓缩、干燥得到最后的产品。 我国目前广泛使用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、脱氢醋酸钠等。不同防腐剂在中性条件下对细菌的抑制效果差别很大，抑菌圈的大小如图所示(抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好)。 苯甲酸类防腐剂是以其未解离的分子发生作用的，未解离的苯甲酸亲油性强，易干扰微生物呼吸系统达到防腐目的。科学家研究了苯甲酸在不同pH条件下的解离度，相关数据如表： pH 3.0 4.0 5.0 6.0 未解离的酸(%) 93.5 59.3 12.8 1.44 另外，温度对它们的防腐效果也有影响。在一定范围内，温度升高，苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果会有所增强，但超过一定温度(如60℃)，效果提升不再明显，且过高温度可能导致苯甲酸挥发等问题，降低实际防腐效果。 回答下列问题： （1）苯甲酸_____(填“属于”或“不属于”)氧化物。苯甲酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____。 （2）苯甲酸的防腐原理是_____。 （3）从表中数据中得出，苯甲酸在pH为_____时防腐效果最强。 （4）苯甲酸可以与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式是_____，在反应过程中，加入84g碳酸氢钠，产生二氧化碳_____g。如实验室用此方法制取二氧化碳，当温度超过60℃时，容易导致收集的气体出现的问题是_____。 （5）在中性条件下，抑菌效果最好的添加剂是_____。 14. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，下列仪器中不需要使用的是_____(填标号)。 A. 量筒 B. 烧杯 C. 托盘天平 D. 玻璃棒 （2）向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_____。 （3）盐酸与NaOH反应的化学方程式为_____。 （4）实验2中，①②③的目的是验证当盐酸溶质的质量分数相同时_____对“彩虹管”效果的影响。 （5）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是实验_____(填标号)。 【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液再逐滴滴入约______mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （6）实验3中所需溶液a的体积是_____mL。 （7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_____，可以用_____检验。 （8）在实验3基础上，如继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有_____(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学情调查(三月)2026 温馨提示：请每一位考生把所有的答案都写在答题卡上，否则不给分，答题要求见答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 一、选择题(本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意。共10分) 1. 高铁上严禁吸烟，下列标识表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图标表示“当心爆炸-爆炸性物质”，不符合题意； B、该图标表示“禁止吸烟”，符合题意； C、该图标表示“循环使用”，不符合题意； D、该图标表示“禁止燃放鞭炮”，不符合题意。 故选B。 2. 下列符号表示2个氧原子的是 A. O2 B. 2O2 C. 2O D. O2- 【答案】C 【解析】 【详解】表示原子个数，在元素符号前面加数字，故表示2个氧原子的是2O，故选C。 3. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：B。 4. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强 的是 物质 血浆 胰液 胃液 尿液 pH 7.3～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 4.7～8.4 A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 尿液 【答案】C 【解析】 【详解】酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7，且pH越小酸性越强，故选：C。 5. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 蒸发溶液 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心处，图中操作错误，符合题意； B、应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中操作正确，不符合题意； C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意。 故选A。 6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误； B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为Ho，故B错误； C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确； D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。 故选C。 7. 大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。酚醛树脂是航天领域必不可少的新材料，其单体的分子式为，下列说法正确的是 A. 酚醛树脂燃烧易形成酸雨 B. 酚醛树脂由17个原子构成 C. 酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为 D. 酚醛树脂属于有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、酚醛树脂是由碳氢氧三种元素组成，充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水，不会造成酸雨，选项错误； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个酚醛树脂分子是由七个碳原子、八个氢原子和两个氧原子构成的，所以一个酚醛树脂分子共含有17个原子，选项错误； C、酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为（12×7）:（1×8）=21:2，选项错误； D、酚醛树脂属于含碳化合物，属于有机化合物，选项正确。 故选D。 8. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化钠清除油污 酸碱中和反应 B 用布擦干淋湿的自行车 铁潮湿易生锈 C 用石灰砂浆抹墙 氢氧化钙能与二氧化碳反应 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水的反应，氢氧化钠属于碱，但油污不属于酸，氢氧化钠清除油污的反应不属于酸碱中和反应。该选项劳动项目与所涉及的化学知识不相符，符合题意。 B、铁在潮湿的环境中容易生锈，用布擦干淋湿的自行车，能去除水分，防止铁生锈，该劳动项目与铁潮湿易生锈的化学知识相符，不符合题意。 C、用石灰砂浆抹墙，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，使墙面逐渐变硬，这一劳动项目与氢氧化钙能与二氧化碳反应的化学知识相符，不符合题意。 D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味等杂质，利用活性炭这一性质可以自制简易净水器，该劳动项目与活性炭具有吸附性的化学知识相符，不符合题意。 故选A。 9. 果蔬专用洗涤盐中含有纯碱()，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠电离时产生的阴离子是钠离子，不属于酸，不符合题意； B、碱的电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时产生的阴离子是碳酸根离子，不属于碱，不符合题意； C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、碳酸钠由一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意。 故选C。 10. 我国盐湖地区有“夏天晒盐()，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 的溶解度比Na2CO3的大 B. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C. 30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D. 可以用降温结晶的方式获得氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，错误； B、冬天捞“碱”，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，正确； C、30℃时，NaCl的溶解度是小于40g，即在该温度下，50g水中最多溶解氯化钠的质量小于20g，所以30℃时，在50g水中加入30gNaCl，30g氯化钠不能完全溶解，则不能得到80gNaCl溶液，故错误； D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，应用蒸发结晶的方式获得氯化钠，而不是降温结晶，错误。 故选B。 二、非选择题(共40分) 11. I.实验是化学研究的重要手段。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是_____，选用的发生装置是_____(填标号)。 （2）用排空气法收集二氧化碳应选装置_____(填标号)，检验二氧化碳收集满的操作是_____。实验室也可以用排水法收集二氧化碳，原因是_____。 （3）在制取氧气中，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，向烧瓶中注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是_____。 ②能使H2O2分解较快的催化剂是_____。 ③用5%H2O2溶液制取氧气，若用A装置进行实验，两种催化剂中较为合适的是_____。 II.燃烧条件的验证。 （4）填表： 示意图 实验现象 解释与结论 小木条燃烧，玻璃棒______ 燃烧需要可燃物 a处白磷燃烧 b处红磷不燃烧 白磷的着火点比红磷的_____(填“低”或“高”) a处白磷燃烧 c处白磷不燃烧 燃烧需要_____ 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. D ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 ③. 二氧化碳在水中溶解度不大，生成二氧化碳的速率大于其溶解速率 （3） ①. 装置内原有空气，空气中含有氧气 ②. ③. （4） ①. 不燃烧 ②. 低 ③. 与氧气(或空气)接触 【解析】 【小问1详解】 石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；该反应为固液不加热型，因此选发生装置A。 【小问2详解】 二氧化碳密度大于空气，选向上排空气法收集，因此装置选D； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满操作是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已满； 二氧化碳在水中溶解度不大，反应中逸出速率远大于溶解速率，因此也可以用排水法收集。 【小问3详解】 ①反应开始前烧瓶内原本存有空气，空气中含有氧气，因此初始氧气体积分数不为0； ②从图像可知，相同时间内催化时氧气体积分数上升更快，说明二氧化锰让过氧化氢分解更快； ③二氧化锰催化速率过快，不便于控制反应和收集气体，因此用A装置制取时，速率更平缓的更合适。 【小问4详解】 玻璃棒不可燃，因此不燃烧，对比小木条燃烧可得出燃烧需要可燃物； 相同温度下白磷燃烧、红磷不燃烧，说明白磷着火点比红磷低； 水中白磷不燃烧、空气中白磷燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气或空气接触。 12. Ⅰ.近年来，化学在航天工程和材料研发取得许多重大成就。 （1）航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_____(填“复合”或“合成”)材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与该用途无关的是_____(填标号)。 A. 密度小 B. 熔点高 C. 与人体具有很好的相容性 D. 抗腐蚀性能好 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为2NH4ClO4N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是_____。 （4）空间站在长期运行中，使用分子筛技术对二氧化碳进行去除，因为分子筛和活性炭结构类似，具有_____性，可吸附二氧化碳。在应急处理中可使用固体氢氧化物吸收CO2，从输送成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是_____(填化学式)。 氢氧化物 KOH NaOH LiOH 相对分子质量 56 40 24 （5）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_____(填营养物质名称)的摄入。 Ⅱ.铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应 （6）滤渣Ⅰ中的物质有_____(填化学式)。 （7）过程Ⅱ的操作名称为_____。 （8）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于_____(填“置换”“化合”“分解”或“复分解”)反应。 （9）①FeOOH可以加热分解成Fe2O3和H2O，写出其反应的化学方程式_____，在Fe2O3中O的化合价为-2价，则Fe的化合价为_____。 （10）温度不同时，生成的Fe2O3颜色如表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在_____℃。 【答案】（1）合成 （2）C （3） （4） ①. 吸附 ②. （5）维生素 （6） （7）过滤 （8）复分解 （9） ①. ②. +3 （10）700℃~750℃ 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 【小问2详解】 航天器外壳需要材料密度小（减轻重量）、熔点高（耐高温）、抗腐蚀性好；钛合金与人体良好的相容性是用于医疗人造骨的性质，与航天器外壳用途无关，故选C。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子、8个氧原子，反应后现有原子为2个氮原子、2个氯原子、4个氧原子，剩余8个氢原子和4个氧原子都在4个X中，因此X为。 【小问4详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，分子筛结构与活性炭类似，因此也具有吸附性； 航天输送需要控制总重量，相同质量下相对分子质量最小，可吸收更多二氧化碳，成本更低，因此选。 【小问5详解】 新鲜水果蔬菜富含维生素，可保证人体维生素的摄入。 【小问6详解】 废渣中不与硫酸反应，会和硫酸反应溶解，因此过滤后滤渣Ⅰ为不溶的。 【小问7详解】 过程Ⅱ分离固体滤渣和液体滤液，该操作是过滤。 【小问8详解】 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且生成沉淀，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 【小问9详解】 加热分解生成氧化铁和水，据此可以写出化学方程式：； 化合物中正负化合价代数和为0，设中铁元素化合价为x，则，解得。 【小问10详解】 根据表格数据，温度为700℃~750℃时，生成的为鲜红色，因此控制温度在此范围即可。 13. 阅读下面文章。 在食品工业中，防腐剂的使用至关重要，苯甲酸与苯甲酸钠是常见的防腐剂。苯甲酸钠(C6H5COONa)是苯甲酸(C6H5COOH)的钠盐，有防止变质发酸、延长保质期的效果。苯甲酸钠为白色颗粒，无臭或微带安息香气味，味微甜，易溶于水，溶液的pH大于7.0小于8.5。苯甲酸(C6H5COOH)和碳酸氢钠发生复分解反应，生成苯甲酸钠(C6H5COONa)、水和二氧化碳，再经过脱色、过滤、浓缩、干燥得到最后的产品。 我国目前广泛使用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、脱氢醋酸钠等。不同防腐剂在中性条件下对细菌的抑制效果差别很大，抑菌圈的大小如图所示(抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好)。 苯甲酸类防腐剂是以其未解离的分子发生作用的，未解离的苯甲酸亲油性强，易干扰微生物呼吸系统达到防腐目的。科学家研究了苯甲酸在不同pH条件下的解离度，相关数据如表： pH 3.0 4.0 5.0 6.0 未解离的酸(%) 93.5 59.3 12.8 1.44 另外，温度对它们的防腐效果也有影响。在一定范围内，温度升高，苯甲酸和苯甲酸钠的防腐效果会有所增强，但超过一定温度(如60℃)，效果提升不再明显，且过高温度可能导致苯甲酸挥发等问题，降低实际防腐效果。 回答下列问题： （1）苯甲酸_____(填“属于”或“不属于”)氧化物。苯甲酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为_____。 （2）苯甲酸的防腐原理是_____。 （3）从表中数据中得出，苯甲酸在pH为_____时防腐效果最强。 （4）苯甲酸可以与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式是_____，在反应过程中，加入84g碳酸氢钠，产生二氧化碳_____g。如实验室用此方法制取二氧化碳，当温度超过60℃时，容易导致收集的气体出现的问题是_____。 （5）在中性条件下，抑菌效果最好的添加剂是_____。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. 7:6:2 （2）未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的 （3）3.0   （4） ①. C6H5COOH+NaHCO3=C6H5COONa+H2O+CO2↑ ②. 44 ③. 气体不纯 （5）尼泊金乙酯 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，苯甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物；苯甲酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为：7:6:2。 【小问2详解】 由题干信息可知，苯甲酸的防腐原理是：未解离的苯甲酸亲油性强，易通过细胞膜，进入细胞内，干扰微生物呼吸系统达到防腐目的。 【小问3详解】 由表格数据可知，苯甲酸在pH为3.0时防腐效果最强，理由是pH为3.0时，未解离的苯甲酸浓度最高。 【小问4详解】 苯甲酸可以与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：C6H5COOH+NaHCO3=C6H5COONa+H2O+CO2↑；设产生二氧化碳质量为x，，x=44g；，当温度超过60℃时，可能导致苯甲酸挥发，导致气体不纯。 【小问5详解】 根据抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好，因此在中性条件下，抑菌效果最好的添加剂是：尼泊金乙酯。 14. 同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4-5 6-8 9-11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）实验中使用的5%盐酸，可以用浓盐酸与水按一定体积比混合配制，下列仪器中不需要使用的是_____(填标号)。 A. 量筒 B. 烧杯 C. 托盘天平 D. 玻璃棒 （2）向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_____。 （3）盐酸与NaOH反应的化学方程式为_____。 （4）实验2中，①②③的目的是验证当盐酸溶质的质量分数相同时_____对“彩虹管”效果的影响。 （5）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是实验_____(填标号)。 【进一步探究】查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2CO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入1gNa2CO3固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液再逐滴滴入约______mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （6）实验3中所需溶液a的体积是_____mL。 （7）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_____，可以用_____检验。 （8）在实验3基础上，如继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，需要控制的变量有_____(写一条)。 【答案】（1）C （2）紫色 （3） （4）氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （5）③ （6）3 （7） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 澄清石灰水 （8）氢氧化钠溶液的溶质质量分数（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要使用的是托盘天平。 故选C； 【小问2详解】 由实验1可知，pH在6-8时，黑枸杞浸取液为紫色，氯化钠溶液显中性，pH=7，故向氯化钠溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为紫色； 【小问3详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验2中，①②③氢氧化钠溶液的溶质质量分数不同，其他因素相同，则目的是验证当盐酸溶质的质量分数相同时氢氧化钠溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响； 【小问5详解】 “彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。由表可知，实验③中呈现出的颜色较多，且保持时间长，故“彩虹管”效果最佳的是③； 【小问6详解】 实验3与实验2中③对照，根据控制变量法，实验3中所需溶液a的体积应与实验2中③氢氧化钠溶液的体积相同，则实验3中所需溶液a的体积是3mL； 【小问7详解】 实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳； 【小问8详解】 在实验3基础上，如继续探究盐酸溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，根据控制变量法，盐酸的溶质质量分数不同，其他因素相同，则需要控制的变量有：氢氧化钠溶液的溶质质量分数，氢氧化钠溶液的体积、黑枸杞浸取液的滴数等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $