山东单县二中2025-2026学年高一下学期化学周测一（原子结构、元素周期律 与元素周期表）

单县二中慧光部周测一　原子结构与元素周期表 2026. 3.14 90分钟 一、选择题 每小题只有一个选项符合题意 1.科学家们创造出了最轻的镁的同位素18Mg，18Mg与24Mg具有(　　) A.不同电子数 B.不同物理性质 C.不同核电荷数 D.不同化学性质 答案　B 解析　18Mg和24Mg都具有12个电子，A错误；18Mg和24Mg互为同位素，物理性质不同，B正确；18Mg和24Mg核电荷数均为12，C错误；18Mg和24Mg最外层电子数均为2，两者化学性质相同，D错误。 2.元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为(　　) A.XY B.XY2 C.X2Y D.XY3 答案　C 解析　由元素X的离子结构示意图和元素Y的原子结构示意图知，X是Na、Y是O，二者形成的常见化合物的化学式为Na2O。 3.测定地下水中氡气含量的增加可以作为一种地震前兆。已知氡(Rn)的原子结构示意图为，下列根据氡(Rn)的原子结构预测氡气的化学性质，正确的是(　　) A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼，能与钠等反应 C.不太活泼，与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应 答案　D 解析　Rn的最外层电子数为8，已达稳定结构，故很难与其他物质发生反应。 4.下列各组元素性质递变情况不正确的是(　　) A.N、P、F的原子半径依次增大 B.P、S、Cl原子的最外层电子数依次增多 C.Na、K、Rb的原子半径依次增大 D.Na、Mg、Al元素的最高正化合价依次增大 答案　A 解析　F的原子半径比N、P的原子半径小，A错误；Na、K、Rb的最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子半径依次增大，C正确。 5.溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A.图中n的数值等于7 B.溴元素的质量数为79.90 C.在化学反应中，溴原子获得电子形成Br+ D.溴为第4周期的主族元素 答案　AD 解析　核电荷数等于元素原子的核外电子数，故n=7，A正确；溴元素的相对原子质量为79.90，B错误；溴原子的最外层电子数为7，容易得到一个电子形成Br-，C错误；溴为第4周期ⅦA族元素，D正确。 6.下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 C.原子的最外层电子数相同的元素一定位于同一族 D.元素周期表共有16个纵列，也就是16个族 答案　B 解析　第1周期不含碱金属元素，除第1周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，A错误；第2、3周期各含8种元素，则第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8，如Li与Na、O与S等，B正确；元素周期表共有18个纵列，分为16个族，元素周期表中第8、9、10三个纵列为Ⅷ族，D错误。 7.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是(　　) A.F-和OH- B.H2O和N C.OH-和NH3 D.O2-和N 答案　A 解析　F-和OH-质子数都为9，电子数都为10，A正确；H2O和N质子数分别为10、11，电子数都为10，B错误；OH-和NH3质子数分别为9、10，电子数都为10，C错误；O2-和N质子数分别为8、11，电子数都为10，D错误。 8.下列说法正确的是(　　) A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D.N与OH-具有相同的质子数和电子数 答案　C 解析　结构示意图为的微粒可以是Cl-、S2-、K+、Ar等，A错误；最外层电子达到稳定结构的微粒也可以是离子，如Na+，B错误；F-、Na+、Mg2+、Al3+、Ne均为10电子微粒，C正确；N和OH-质子数分别为11和9，电子数都为10，D错误。 9.(2024·山西运城高一期中)下列各图是元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　) 答案　C 解析　元素周期表第1周期有2种元素，且10号元素Ne应在元素周期表最后一列，故A错误；13号元素为Al元素，在13号元素下面应该为31号Ga元素，故B、D错误。 10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A.原子半径：A>B>D>C B.原子的最外层电子数目：A>B>D>C C.原子序数：d>c>b>a D.离子半径：C2->D->B+>A2+ 答案　D 二、每小题有一个或两个选项符合题意 11.假设R元素没有同位素，R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，W g Rm-所含中子的物质的量为(　　) A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol C. mol D. mol 答案　C 解析　Rm-的核外电子数为x，则R原子的质子数是x-m，中子数是A-x+m，所以W g Rm-所含中子的物质的量为×(A-x+m) mol。 12.科学家合成118号元素Og的过程为Ca→+n。下列说法正确的是(　　) A.的中子数为294 B.的A为249，Z为98 C.和Ca属于同种核素 D.Og的核电荷数及核外电子数均为118 答案　BD 解析　A错，的中子数为294-118=176；B对，根据质量守恒定律，中A为294+3-48=249，Z为118-20=98；C错，和Ca的中子数不同，不是同种核素。 13.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是(　　) A.X2Z常温下为液态 B.半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C.Y的一种单质可导电 D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 答案　B 解析　由题意知，X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，W是Cl元素，R是Na元素。H2O常温下为液态，故A正确；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则R的阳离子半径小于Z的阴离子半径，即Na+<O2-，故B错误；C单质中石墨可导电，故C正确；ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确。 14. 几种原子序数均不大于18的元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 a b c d e f 原子半径/pm 30 66 70 143 99 64 主要化合价 +1 -2 -3、+3、+5 +3 -1 -1 下列叙述错误的是(　　) A.a、b、c原子核外电子层数相同 B.b、c的单质不能直接化合生成cb2 C.六种元素中，只有d为金属元素 D.b、d形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 答案　A 解析　由原子半径及主要化合价可知，a为H，b为O，c为N，d为Al，e为Cl，f为F。H原子核外有1个电子层，而N、O原子核外有2个电子层，A项错误；N2和O2直接化合只能生成NO，B项正确；H、N、O、Cl、F为非金属元素，Al为金属元素，C项正确。 15.如图是部分1~18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　) A.离子半径：N>Z B.原子序数：M<N C.失电子能力：Y>Z D.单质的氧化性：X>N 答案　C 解析　由题意知X为氟元素，Y为锂元素，Z为钠元素，M为硅元素，N为氯元素。A项，离子半径：Cl->Na+，正确；B项，原子序数：Cl>Si，正确；C项，失电子能力：Na>Li，错误；D项，单质的氧化性：F2>Cl2，正确。 三、非选择题 16.A、B、C、D都是10电子粒子，E、F是18电子微粒。 (1)A为中性粒子，其水溶液显碱性，则A是　　　　(填化学式，下同)。  (2)B为阴离子，其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是　　　　。  (3)C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是　　　　。  (4)D是带2个单位正电荷的单核粒子，则D是　　　。  (5)E是双核阴离子，能与B反应产生F微粒和一种10电子分子，则E是　　　　，F是　　　　。  答案　(1)NH3　(2)OH-　(3)N　(4)Mg2+　(5)HS-　S2- 解析　(1)中性粒子溶于水显碱性，应为NH3。 (2)阴离子能使酚酞溶液变红，应为OH-。 (3)5原子阳离子，遇碱放出NH3，应为N。 (4)带2个单位正电荷的10电子单核粒子，则应为Mg2+。 (5)双核阴离子HS-遇OH-反应的离子方程式为HS-+OH-===S2-+H2O。 17.几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题(用化学用语作答)： (1)(1分)②③④⑤四种元素中原子半径最大的是　　　　　　(用元素符号表示)。  (2)④单质与水反应的化学方程式为　　　　　　。  (3)⑦单质和水反应的离子方程式为　　　　　　。  (4)得电子能力⑦强于⑨，从原子结构的角度解释其原因：　　　　　　。  答案　 (1)Na　(2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　 (3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO　(4)Br和Cl在同一主族，最外层电子数相同；电子层数：Br>Cl，原子半径：Br>Cl，原子核对电子的引力：Br<Cl，得电子能力：Br<Cl 解析　根据元素周期表可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为K元素，⑨为Br元素。 (1)同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则②③④⑤四种元素中原子半径最大的是②，即Na元素。 18.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： (1)(3分)C在元素周期表中的位置是　　　　　　，D的元素符号是　　　　，画出F的原子结构示意图：　　　　　　。  (2)B、C、E对应的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　(用具体微粒符号表示)。  (3)A的最简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物是　　　　　(填化学式)。  (4)常温下，B形成的单质(空气的主要成分之一)与C形成的单质反应的化学方程式为　　　 　　　　。  答案　(1)第3周期ⅠA族　Al　 (2)S2->O2->Na+　(3)NH4NO3　(4)O2+4Na===2Na2O 解析　D为地壳中含量最多的金属元素，则D为Al；A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，E、F的原子序数均大于Al，处于第3周期，而E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，即其最外层电子数为6，故E为S，F为Cl；B、E同主族，则B为O；A、B在元素周期表中处于相邻的位置，则A为N；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，则C处于ⅠA族，原子序数介于氧、铝之间，C为Na。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：S2->O2->Na+。(3)A为N，其最简单气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3反应生成NH4NO3。(4)B为O，C为Na，常温下氧气与钠反应生成Na2O。 19.现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示。1 mol E的单质与足量稀盐酸反应，能产生33.6 L(标准状况下)H2，E形成的阳离子与A形成的阴离子的核外电子排布相同。 (1)(2分)元素A的名称为　　　　　，元素B的符号为　　　　　。  (2)元素E在周期表中的位置为　　　　　　　，其最高价氧化物的化学式为　　　　。  (3)元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (4)单质B在单质A2中燃烧，现象是　　　　，  生成物的化学式为　　　　　　　　。  答案　(1)氧　P　(2)第3周期ⅢA族　Al2O3　(3)S2->Cl->Al3+　(4)剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生大量白烟　P2O5 解析　由A、B、C、D四种元素在周期表中的位置关系可知，A在第2周期，B、C、D处于第3周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素的质子数之和为56，则x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl。1 mol E的单质与足量稀盐酸反应，能产生33.6 L(标准状况下)H2，设反应后含E的化合物中E的化合价为+y价，根据得失电子守恒可知，y=×2=3，又因为E形成的阳离子与A形成的阴离子的核外电子排布相同，则E为Al。(3)一般来说，核外电子层数越多，离子半径越大，当核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2->Cl->Al3+。 20.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： 元素 X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.066 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色呈 黄色 (1)R在元素周期表中的位置：　　　　　　，上述所列元素的氧化物显两性的是　　　　　　(填化学式)。  (2)写出Z的单质与水反应的离子方程式：　　　　　　。  (3)Z和M分别形成的简单离子半径更大的是　　　　　　(用离子符号表示)。  (4)Y与R相比，非金属性较强的是　　　　　　(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是　　　　　　(填字母)。  A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B.稳定性：XR>YX4 C.Y与R形成的化合物中Y呈正价 D.XR的酸性强于X2YM3 答案　(1)第3周期ⅦA族　Al2O3 (2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ (3)O2-　(4)Cl　 BC 解析　X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y在地壳中含量第二，则Y为Si元素；Z焰色呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径：Na>Q>Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为ⅥA族元素，原子半径：M<Cl，则M为O元素。 (1)R为Cl元素，其在元素周期表中的位置为第3周期ⅦA族，上述所列元素的氧化物显两性的是Al2O3。 (3)Z为Na元素，M为O元素，Z和M分别形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越小，微粒半径越大，则Z和M分别形成的简单离子半径更大的是O2-。 (4)Y为Si元素，R为Cl元素，同周期元素自左而右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：Si<Cl。常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，A不符合题意；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，稳定性：XR>YX4，说明R的非金属性强，B符合题意；Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R吸引电子能力强，R的非金属性强，C符合题意；XR不是最高价氧化物对应的水化物，则XR的酸性强于X2YM3，不能说明元素的非金属性强弱，D不符合题意。 21.已知元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均小于18，它们具有如下特征： 元素 特征 X 在所有的元素中，原子半径最小 Y 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Z 常温下，有Z2、Z3两种气体单质存在 W 与Z原子具有相同的最外层电子数 Q M层比K层少1个电子 (1)X、Y、Z、W、Q中最高化合价最高的元素是　　　　　　　　　　(填元素符号)，其最高化合价是　　　　　。  (2)X为　　　　　(填元素符号)，Y、Z、W、Q的原子半径大小顺序是　　　　　(用元素符号表示)。  (3)Q的单质在加热条件下与Z2反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　，生成物中Z的化合价是　　　　　　　　。  (4)硒(Se)是人体必需的微量元素，原子序数为34，与Z原子最外层电子数相同，且比Z原子多两个电子层，则Se的原子结构示意图为　　　　　　　；W、Se的简单氢化物的化学式依次为　　　　　；SeO2可与足量NaOH溶液发生类似SO2与NaOH溶液的反应，则SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　。  答案　(1)S　+6　(2)H　Na>S>C>O　(3)2Na+O2Na2O2　-1　(4)　H2S、H2Se　SeO2+2OH-===Se+H2O 解析　根据表格中的元素特征可知，X为H，Y为C，Z为O，W为S，Q为Na。(1)题给5种元素中，S的最高化合价最高，为+6价。(2)Na原子的核外电子层数与S原子相同，但前者核电荷数小，故原子半径大，同理C的原子半径比O大，故原子半径：Na>S>C>O。(3)Na与O2在加热条件下反应生成过氧化钠：2Na+O2Na2O2，过氧化钠中O为-1价。(4)SeO2与NaOH溶液发生类似SO2与NaOH溶液的反应，则SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SeO2+2OH-===Se+H2O。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 单县二中慧光部周测一　原子结构与元素周期表 2026. 3.14 90分钟 一、选择题 每小题只有一个选项符合题意 1.科学家们创造出了最轻的镁的同位素18Mg，18Mg与24Mg具有(　　) A.不同电子数 B.不同物理性质 C.不同核电荷数 D.不同化学性质 2.元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为(　　) A.XY B.XY2 C.X2Y D.XY3 3.测定地下水中氡气含量的增加可以作为一种地震前兆。已知氡(Rn)的原子结构示意图为，下列根据氡(Rn)的原子结构预测氡气的化学性质，正确的是(　　) A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼，能与钠等反应 C.不太活泼，与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应 4.下列各组元素性质递变情况不正确的是(　　) A.N、P、F的原子半径依次增大 B.P、S、Cl原子的最外层电子数依次增多 C.Na、K、Rb的原子半径依次增大 D.Na、Mg、Al元素的最高正化合价依次增大 5.溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A.图中n的数值等于7 B.溴元素的质量数为79.90 C.在化学反应中，溴原子获得电子形成Br+ D.溴为第4周期的主族元素 6.下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A.每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 C.原子的最外层电子数相同的元素一定位于同一族 D.元素周期表共有16个纵列，也就是16个族 7.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是(　　) A.F-和OH- B.H2O和N C.OH-和NH3 D.O2-和N 8.下列说法正确的是(　　) A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D.N与OH-具有相同的质子数和电子数 9.(2024·山西运城高一期中)下列各图是元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　) 10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A.原子半径：A>B>D>C B.原子的最外层电子数目：A>B>D>C C.原子序数：d>c>b>a D.离子半径：C2->D->B+>A2+ 二、每小题有一个或两个选项符合题意 11.假设R元素没有同位素，R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，W g Rm-所含中子的物质的量为(　　) A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol C. mol D. mol 12.科学家合成118号元素Og的过程为Ca→+n。下列说法正确的是(　　) A.的中子数为294 B.的A为249，Z为98 C.和Ca属于同种核素 D.Og的核电荷数及核外电子数均为118 13.已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是(　　) A.X2Z常温下为液态 B.半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C.Y的一种单质可导电 D.W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 14. 几种原子序数均不大于18的元素的原子半径及主要化合价如表所示： 元素代号 a b c d e f 原子半径/pm 30 66 70 143 99 64 主要化合价 +1 -2 -3、+3、+5 +3 -1 -1 下列叙述错误的是(　　) A.a、b、c原子核外电子层数相同 B.b、c的单质不能直接化合生成cb2 C.六种元素中，只有d为金属元素 D.b、d形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 15.如图是部分1~18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　) A.离子半径：N>Z B.原子序数：M<N C.失电子能力：Y>Z D.单质的氧化性：X>N 三、非选择题 16.A、B、C、D都是10电子粒子，E、F是18电子微粒。 (1)A为中性粒子，其水溶液显碱性，则A是　　　　(填化学式，下同)。  (2)B为阴离子，其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是　　　　。  (3)C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是　　　　。  (4)D是带2个单位正电荷的单核粒子，则D是　　　。  (5)E是双核阴离子，能与B反应产生F微粒和一种10电子分子，则E是　　　　，F是　　　　。  17.几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题(用化学用语作答)： (1)(1分)②③④⑤四种元素中原子半径最大的是　　　　　　(用元素符号表示)。  (2)④单质与水反应的化学方程式为　　　　　　。  (3)⑦单质和水反应的离子方程式为　　　　　　。  (4)得电子能力⑦强于⑨，从原子结构的角度解释其原因：　　　　　　。  18.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： (1)(3分)C在元素周期表中的位置是　　　　　　，D的元素符号是　　　　，画出F的原子结构示意图：　　　　　　。  (2)B、C、E对应的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　(用具体微粒符号表示)。  (3)A的最简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物是　　　　　(填化学式)。  (4)常温下，B形成的单质(空气的主要成分之一)与C形成的单质反应的化学方程式为　　　 　　　　。  19.现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示。1 mol E的单质与足量稀盐酸反应，能产生33.6 L(标准状况下)H2，E形成的阳离子与A形成的阴离子的核外电子排布相同。 (1)(2分)元素A的名称为　　　　　，元素B的符号为　　　　　。  (2)元素E在周期表中的位置为　　　　　　　，其最高价氧化物的化学式为　　　　。  (3)元素C、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (4)单质B在单质A2中燃烧，现象是　　　　，  生成物的化学式为　　　　　　　　。  20.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： 元素 X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.066 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色呈 黄色 (1)R在元素周期表中的位置：　　　　　　，上述所列元素的氧化物显两性的是　　　　　　(填化学式)。  (2)写出Z的单质与水反应的离子方程式：　　　　　　。  (3)Z和M分别形成的简单离子半径更大的是　　　　　　(用离子符号表示)。  (4)Y与R相比，非金属性较强的是　　　　　　(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是　　　　　　(填字母)。  A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B.稳定性：XR>YX4 C.Y与R形成的化合物中Y呈正价 D.XR的酸性强于X2YM3 21.已知元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均小于18，它们具有如下特征： 元素 特征 X 在所有的元素中，原子半径最小 Y 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Z 常温下，有Z2、Z3两种气体单质存在 W 与Z原子具有相同的最外层电子数 Q M层比K层少1个电子 (1)X、Y、Z、W、Q中最高化合价最高的元素是　　　　　　　　　　(填元素符号)，其最高化合价是　　　　　。  (2)X为　　　　　(填元素符号)，Y、Z、W、Q的原子半径大小顺序是　　　　　(用元素符号表示)。  (3)Q的单质在加热条件下与Z2反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　，生成物中Z的化合价是　　　　　　　　。  (4)硒(Se)是人体必需的微量元素，原子序数为34，与Z原子最外层电子数相同，且比Z原子多两个电子层，则Se的原子结构示意图为　　　　　　　；W、Se的简单氢化物的化学式依次为　　　　　；SeO2可与足量NaOH溶液发生类似SO2与NaOH溶液的反应，则SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　。  1 学科网（北京）股份有限公司 $