安徽省铜陵市2026届高三下学期第一次质检化学试卷

化学试卷参考答案 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.【答案】D 【详解】A．磨粉石磨的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．和面陶盘的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．木制籺印的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C不符合题意； D．大灶铁锅的主要成分为铁合金，属于金属材料，D符合题意；故选D。 2.【答案】C 【详解】A．合金硬度高于纯金属是基本性质，A正确； B．石油分馏是获取汽油的主要方法之一，燃烧涉及化学反应，B正确； C．碳纤维为碳单质，属于无机材料，并非有机化合物，C错误； D．原子的质量数为142，质子数为60，则中子数=质量数-质子数=142-60=82，中子数计算无误，D正确；故答案选C。 3. 【答案】C 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A正确； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，离子方程式，B正确； C．等体积等浓度的明矾溶液和溶液混合：，C错误； D．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO，D正确； 故选C。 4. 【答案】C 【解析】A项，在常温下，尿素与水可以任意比互溶，但苯酚与水不能任意比互溶, 只有当温度高于65℃时，苯酚才能与水以任意比互溶，A错误；B项，尿素和甲醛通过先加成、再缩聚形成脲醛树脂，B错误；C项，脲醛树脂是一种广泛应用于木材黏合的胶黏剂，粘接强度高，C正确；D项，甲醛过量，在碱性催化剂作用下，两者通过缩聚形成体型结构的热固性酚醛树脂，D错误；故选C。 5. 【答案】D 【解析】A项，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性F>Cl，A正确；B项，15-冠-5是大环醚，可通过氧原子与Na+形成配位键，将Na+带入有机溶剂，增大NaF在有机溶剂中的溶解度，使F-更易与苄氯接触，从而加快反应速率，B正确；C项，F-和Na+具有相同的核外电子排布(均为10电子结构)，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(F-)＞r(Na+)，C正确；D项，15-冠-5中氧原子有孤对电子，与Na+通过配位键结合，而非离子键，D错误；故选D。 6．A 7．B 8．D 【解析】6．A．氨硼烷()中，B原子提供空轨道，N原子提供孤对电子，形成B←N配位键；硼氢化钠()中的阴离子，H⁻提供电子对，形成B←H配位键。因此两者均含配位键，A正确； B．晶体硼和晶体硅都是共价晶体，由同种原子通过共价键结合，属于单质而非化合物，B错误； C．的中心原子Si有4个σ键，无孤对电子，杂化方式为；的中心原子B有3个σ键，无孤对电子，杂化方式为。两者不同，C错误； D．是共价晶体，每个Si原子与4个O原子形成共价键，1 mol SiO2含4 mol Si-O共价键；金刚石也是共价晶体，每个C原子与4个相邻C原子成键，但每个键被2个原子共享，1 mol金刚石含2 mol C-C共价键，D错误；故选A。 7．A．硼酸是一元弱酸，与NaOH反应实质是接受OH⁻形成[B(OH)4]⁻，离子方程式为：，A错误； B．硅酸乙酯水解的总反应通常为：，Si(OH)4进一步脱水得SiO2，选项直接写成总反应，B正确； C．甲硅烷还原CuO的反应中，Si从-4价升至+4价，失8e⁻；Cu从+2价降至0价，每个Cu得2e⁻。因此需4 mol CuO：：，选项电子转移和原子均不平衡，C错误； D．表示乙硼烷燃烧热产物应该为液态水，，D错误。故选B。 8．A．催化剂降低活化能，不改变焓变（ΔH是状态函数），A错误； B：图示机理中：H2分子中H-H键（非极性）在生成时形成，反应中断裂的键（如NaBH4的B-H极性键、H2O的O-H极性键）均为极性键，无非极性键断裂，B错误； C．中H为-1价，在H2中为0价，氧化失电子。H2O中H为+1价，在H2中为0价，还原得电子，生成4 mol H2时，总转移4 mol电子，每生成1 mol H2，转移1 mol电子（≈6.02×1023个电子），C错误； D．用D2O代替H2O时：D2O提供D+，提供H⁻，反应为HD，产物为NaB(OD)4和4HD，不含[B(OH)4]⁻，D正确；故选D。 9.【答案】A 【解析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。A．H与O可形成H2O、H2O2，N与O可形成NO、NO2等，C与O可形成CO、CO2，Na与O可形成Na2O、Na2O2，Si除了常见SiO2还有SiO等，A正确；B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，B错误；C．Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误；D．H、N、O三种元素可形成离子化合物NH4NO3，D错误；答案选A。 10.【答案】A 【解析】A．浓硫酸滴加在棉花上，棉花变黑，可知浓硫酸的脱水性，A正确；B．氯气和鲜花中的水生成漂白性次氯酸，使得鲜花褪色，不能说明干燥的Cl2是否具有漂白性，B错误；C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能使得钠在容量瓶中和水反应，C错误；D．反应生成氢氧化亚铁会被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，无法得到纯净的氢氧化亚铁，D错误； 故选A。 11.【答案】D 【解析】根据物质变化可知，石墨电极上H2O失电子，石墨为阳极，则b为电源正极，a为电源负极，Fe/Fe3O4电极为阴极。A项，由分析可知，b极为电源正极，a极为电源负极，电源正极(b极)电势高于负极(a极)，A正确；B项，阴极CO2和NO3-转化为尿素，N从+5价降为-3价(2个N得16e⁻)，阴极反应式为CO2＋2NO3-+18H＋＋16e-=CO(NH2)2+7H2O，B正确；C项，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电路上转移4mol电子时，阳极生成4molH+，H+通过质子交换膜向左(阴极区)迁移，C正确；D项，b极区为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，H+浓度增大，pH减小，D错误；故选D。 12.【答案】C 【解析】A项，根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-320kJ/mol)-(-176kJ/mol)=-144kJ/mol。反应Ⅲ为气体分子数减少的反应(ΔS<0)，且ΔH<0，由ΔG=ΔH-TΔS可知，低温时ΔG<0，反应自发，A正确；B项，速率方程中c(C2H6)的指数为-0.5，恒温恒容充入C2H6，c(C2H6)增大，v(C2H2)减小；反应Ⅱ中充入产物C2H6，平衡逆向移动，B正确；C项，题目明确“反应均未达平衡”，此时乙炔转化率由反应速率决定，而非平衡移动。220℃后转化率下降可能是高温导致催化剂活性降低，而非“平衡逆移”，C错误；D项，，乙烯选择性(>80%)远大于乙烷(<20%)，则反应Ⅰ转化的乙炔量(v1)大于反应Ⅱ(v2)，D正确；故选C。 13. 【答案】D 【解析】A项，晶体中既有离子，存在离子键，又有分子，存在范德华力，属于混合晶体，A正确；B项，一个晶胞中含有CN-个数为，NH3个数为，Ni2+个数为，Zn2+个数为，则该晶胞化学式为Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6，x:y=2:1，B正确；C项，吡啶中含有与苯类似的大π键，其代替苯时，会得到相似的笼形包合物，C正确；D项，苯分子以分子间作用力结合，作用力比配位键弱，故加热时首先脱离晶胞的组分是苯，D错误；故选D。 14. 【答案】 【解析】随着氯离子浓度增大，平衡正向移动，所以a表示δ[HgCl4]2−，b表示δ[HgCl2]，c表示δ[HgCl3]−，d表示δ[HgCl]+，e表示δHg2+。A．根据分析可知d表示δ{[HgCl]+}，A错误；B．根据图可知反应为HgCl2+Cl- [HgCl3]−，K3=，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，B正确；C．根据图像可知，K4=，当[HgCl3]−与 [HgCl4]2−相等时，K4=，-lgc(Cl-)=1，则c(Cl-)=0.1mol/L，K4=10，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，K4＞K3，C错误；D．Q点时，c(Cl-)=10-6.74，Hg2+与[HgCl]+相等，K1===106.74，M点时，c(Cl-)=10-6.48，[HgCl]+与[HgCl2]相等，K2===106.48，P点Hg2+与[HgCl2]浓度相等，K1× K2= ×===106.74×106.48=1013.22，c(Cl-)=10-6.61mol/L，D错误；故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）（1）3d84s2 （2）①. SiO2 ②. SO2+Co2O3+H2SO4 = 2CoSO4+H2O （3）①. ②. 防止形成Fe(OH)3胶体，防止其吸附其它金属阳离子，造成产率下降 （4）1×10-2或0.01 （5）①. Co2+ ②. Ni2+ 【解析】深海多金属结核加入SO2、H2SO4进行酸浸还原，得到的滤渣含有不反应的二氧化硅，滤液中含有Mn2+、Fe2+、Co2+、Al3+、Ni2+、Cu2+，通入空气、控制温度为200℃、高压、调节pH=3.2，沉铁得到Fe2O3滤渣，继续加入NaOH调节pH=5.2沉铝主要得到Al(OH)3，加入萃取剂第一次萃取Cu2+，分液得到Cu2+的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，据流程图，‘萃余液2’用于电解生产金属锰，说明第二次萃取旨在分离锰离子，因此是Co²⁺和Ni²⁺与混合萃取剂形成了配合物，第二次萃取得到电池级镍钴锰混合溶液，萃余液2中电解得到金属锰； （1）Ni为28号元素，基态Ni的价层电子排布式为3d84s2； （2）由分析，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是SiO2；SO2还原Co2O3在酸性条件下生成CoSO4，硫元素化合价由+4变为+6、钴元素化合价由+3变为+2，结合电子守恒，化学方程式为SO2+Co2O3+H2SO4 = 2CoSO4+H2O； （3）“沉铁”时，Fe2+被空气中氧气氧化为Fe2O3，铁元素化合价由+2变为+3、氧气中氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒，离子方程式为；已知：金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，加热至200℃的主要原因是防止形成Fe(OH)3胶体，防止其吸附其它金属阳离子，造成产率下降； （4）由表，铜离子完全沉淀时pH=6.7，pOH=7.3，则Cu(OH)2的，沉铝”时，pH=5.2，pOH=8.8，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中； （5）由流程可知，第二次萃取时，主要萃取Co2+、Ni2+，因此Co2+、Ni2+与混合萃取剂形成的配合物更稳定。 16.（15分）(1)80.24 (2)BC (3)AC 反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显 (4)96% 【解析】(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH随温度的变化如图1所示。反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故298K下，ΔH1=+80.24 kJ·mol−1； (2)反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，高温低压有利于提高碘甲烷的平衡转化率，催化剂不能使用平衡移动，故选BC； (3)①A项，因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，且为熵减小反应，则ΔS＜0，所以必须ΔH2＜0、ΔH3＜0，选项A正确；B项，若ΔH随温度的上升而增大，则正反应为放热反应，故ΔH＜0，选项B错误；C项，由图2可知，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ生成物的摩尔分数先增大后降低，故化学平衡先正向移动后逆向移动，选项C正确；D项，当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ、Ⅲ的摩尔分数相等，但反应Ⅱ生成物的体积比较大，平衡常数大于反应Ⅲ，选项D错误；故选AC；②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，因反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C2H4的平衡体积分数增加，且随温度变化明显，故乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加； (4)①根据三段式可知： 故平衡时CH3I的转化率为；②维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH3I，平衡时气体总物质的量为0.04mol+0.96mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol=1.345mol，故平衡总压为0.1345MPa，x(HI)=，故x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图如下： 。 17.（14分）（1） ①. A ②. 球形冷凝管 （2）蒸馏 （3）RCOONa和甘油 （4）增大有机物与无机物互溶程度，分散均匀，加快反应速率 （5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明SO已洗净 （6）或 【解析】该实验以大豆为原料，经“石油醚萃取大豆油→皂化制备乳化剂→微乳法制备纳米氧化锌→滴定法测纯度”的流程展开：先通过索氏提取器用石油醚萃取大豆油，再将大豆油皂化制得乳化剂，利用乳化剂制备微乳液并固化得到纳米氧化锌，最后通过EDTA滴定测定氧化锌的纯度，综合了有机物提取、皂化反应、物质制备与定量分析等核心实验技能。 （1）在步骤Ⅰ中，大豆粉应加入装置A，即索氏提取器的圆筒滤纸中；石油醚蒸气经球形冷凝管冷凝后，回流滴入A中作为提取剂，故答案为：A；球形冷凝管； （2）提取后的混合液含大豆油与石油醚，二者沸点不同，通过蒸馏分离，蒸出石油醚，得到大豆油，故答案为：蒸馏； （3）大豆油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，与NaOH发生皂化反应：，因此乳化剂成分是RCOONa和甘油，故答案为：RCOONa和甘油； （4）步骤Ⅱ中无水乙醇、步骤Ⅲ中正丁醇的共同点是：作为助溶剂，促进油相、水相混合，增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率，故答案为：增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率； （5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明SO已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，表明SO已洗净 （6）根据反应，；则ZnO的质量为；因此纯度为：（或），故答案为：或。 18.（15分）(1)碳碳三键、羟基 (2)A (3) (4)+CH3OH+H2O (5)(C2H5)2NCH2N(C2H5)2 (6) 【解析】苯酚与H2发生加成反应产生A是环己醇：；环己醇与浓盐酸混合加热发生羟基的取代反应产生B：，B与Mg在乙醚存在时反应产生C：，根据F、C结构简式，结合已知i.反应可知E是，逆推可知D是，D与CH3OH在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生E。试剂a是CH3OH，G分子式是C3H4O，G与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热反应产生H，根据H结构可知G是HC≡C-CH2OH，F与K发生信息ii.的酯交换反应产生分子式为C22H31NO3的奥昔布宁和乙酸甲酯CH3COOCH3。 (1)G是HC≡C-CH2OH，官能团的名称为碳碳三键、羟基； (2)A项，化合物HN(C2H5)2中N原子连接2个乙基，乙基是给电子基，会使N原子上的电子云密度增大，对H+的吸引力增强，结合H+能力比氨气强，A不正确；B项，根据分析可知，试剂a的结构简式为CH3OH，B正确；C项，在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应，甲醛提供-CH2OH，苯酚提供酚羟基，通过缩聚反应能生成网状结构的酚醛树脂，C正确；D项，E+C→F的过程，C中的碳氧双键先与E发生加成反应，然后加成产物在一定条件下发生水解反应，所以经历了加成、水解两个步骤，D正确；故选A； (3)根据上述分析可知奥昔布宁的结构简式是； (4)由D生成E反应是D与甲醇发生酯化反应生成E和水，反应的化学方程式：+CH3OH+H2O； (5)由H生成K的反应中，可能得到分子式为C9H22N2的副产物，结合反应及副产物的分子式可推知，其结构简式为(C2H5)2NCH2N(C2H5)2； (6)根据以上信息，以苯和甲苯为原料合成，甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在强碱的水溶液中加热生成，催化氧化得到；苯在氯化铁催化下与氯气发生取代反应生成，与Mg作用生成，与系列反应后酸化，得到，合成路线为。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 试 卷 考 生 注 意 ： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 过节时某地区有做籺的习俗，传统做籺工艺中所用的工具如下，其主要成分为金属的是（ ） 制浆 和面 塑形 蒸制 A．磨粉石磨 B．和面陶盘 C．木制籺印 D．大灶铁锅 A．A B．B C．C D．D 2. 通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是（ ） A．制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜 B．燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化 C．高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物 D．电动汽车电机使用的永磁材料具有较高的磁性能，原子的中子数为82 3. 对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是（ ） A．铜置于硝酸银溶液中： B．溶于水中： C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合： D．将少量通入次氯酸钠溶液中： 4. 树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料。尿素CO(NH2)2类似于苯酚，也能和甲醛发生反应形成线型或体型的脲醛树脂，其结构片段如下。下列说法正确的是( ) A．在常温下，尿素与苯酚都能与水任意比互溶 B．尿素与甲醛先加成，再加聚形成脲醛树脂 C．脲醛树脂可用于木材黏合剂 D．在碱催化下苯酚与过量的甲醛反应，可产生线型结构的酚醛树脂 5. 在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应 下列说法不正确的是( ) A．电负性：F>Cl B．加入15-冠-5能增大苄氯和的化学反应速率 C．离子半径：r(F-)＞r(Na+) D．X中15-冠-5与Na+间存在离子键 阅读下列材料，完成6-8小题。 硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点（）高于硅（），晶体硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷（）和甲硅烷（）都是还原性的气体，有较大的燃烧热（），是常见的燃料；可与共热制。水解生成一元弱酸硼酸（），水解生成；氨硼烷（）、硼氢化钠（）是常见的制氢试剂。 6．下列说法正确的是（ ） A．和中都含有配位键 B．晶体硼和晶体硅都是共价化合物 C．和的中心原子的杂化方式相同 D．和金刚石中都含有共价键 7．下列化学反应表示正确的是（ ） A．和足量溶液反应： B．水解生成的反应： C．甲硅烷还原的反应： D．乙硼烷的燃烧：   8．强碱性条件下，在催化剂表面与水的反应为，反应机理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．使用催化剂能降低反应的焓变 B．图示机理中有非极性键的断裂与形成 C．该反应中每生成，转移电子的数目约为 D．若用代替反应，则产物中不含 9. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ） A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径：W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 10. 下列图示实验能达到实验目的的是（ ） A.将浓硫酸滴加在棉花上，验证浓硫酸的脱水性 B.用干燥的Cl2漂白鲜花，探究干燥的Cl2是否具有漂白性 C.用2.3gNa配制100mL1mol/LNaOH溶液 D.制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 11. 我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．b极上的电势比a极上的电势高 B．阴极反应式为CO2＋2NO3-+18H＋＋16e-=CO(NH2)2+7H2O C．电路上转移电子时，理论上有通过交换膜向左迁移 D．电解一段时间极区溶液不变 12. 乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ：C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g) ΔH1＝-176kJ·mol−1 反应Ⅱ：C2H2(g)＋2H2(g)C2H6(g) ΔH2＝-320kJ·mol−1 一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅲ：C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g) ΔH3＝-144kJ·mol−1，该反应低温自发 B．对于反应Ⅱ，已知速率方程，在恒温恒容条件下，充入一定量的C2H6，此时v(C2H2)的速率减小，平衡逆移 C．由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小 D．图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：v1＞v2 13. 研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·2C6H6 (C6H6代表苯)的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞中N原子均参与形成配位键)。下列说法不正确的是( ) A．该晶体属于为混合晶体 B．x:y=2:1 C．当用吡啶代替苯时，会得到相似的笼形包合物 D．若对该笼形包合物进行加热，首先脱离晶胞的组分是NH3 14. 在水溶液中Hg2+与Cl-存在配位平衡：，K1为Hg2+转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示： 下列说法正确的是（ ） A. 曲线d代表 B. 平衡常数K3为 C. D. P点时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH； Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Ni的价层电子排布式为___________。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是___________(写化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为___________。 （3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为___________，加热至200℃的主要原因是___________。 （4）“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过___________mol/L。 （5）“第二次萃取”时，___________、___________(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物更稳定。 16.（15分）低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ 2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g) ΔH1 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3 (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH1= kJ·mol−1。 (2)针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 (3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题： ①下列有关说法正确的是 。 A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH2＜0、ΔH3＜0 B．若随温度的上升而增大，则ΔH＞0 C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动 D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是： 。 (4)维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH3I，测得平衡体系中n(C2H4)=n(C3H6)=0.14mol，n(C4H8)=0.065mol。 ①平衡时CH3I的转化率为 。 ②已知810K条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)可代替物质的量浓度c(B)，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出x(HI)与压强(0.1~2.0MPa)关系的曲线示意图。 17（14分）利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下： Ⅰ.用石油醚从大豆粉中提取大豆油（装置如图）： Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂： 将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。 Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌（见下，部分条件略）： Ⅳ.测定样品中氧化锌含量： 取样品于250 mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用 cmol/LNa2EDTA标准溶液滴定至终点，发生。平行滴定3份，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中，将大豆粉加入装置______（填“A”或“B”）。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏提取器，后经_______（填仪器名称）冷凝作为提取剂，滴入A中。 （2）提取后的混合液经过______（填操作方法）得到大豆油。 （3）假设高级脂肪酸通式为RCOOH，在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有______。 （4）分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为_________。 （5）步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中已洗净的方法是______________。 （6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌纯度为_______（用含m，c，V的式子表示）。 18.（15分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图： 已知： i. ii. 请回答： (1)G中官能团的名称为 。 (2)下列说法不正确的是__________。 A．化合物HN(C2H5)2结合H+能力比氨气弱 B．试剂a的结构简式为CH3OH C．在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂 D．E+C→F的过程经历了加成、水解两个步骤 (3)奥昔布宁的结构简式是 。 (4)写出由生成反应的化学方程式： 。 (5)由H生成K的反应中，可能得到分子式为C9H22N2的副产物，其结构简式为 。(写出1种) (6)根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线 。(用流程图表示，无机试剂任选) 【A-083】化学试卷 第 学科网（北京）股份有限公司 $