广西玉林市第一中学2025-2026学年高二下学期化学自主训练（2026年3月20日）

玉林一中高二化学自主测试（2026.3.20) 出题人：宁燕妹审题人：李城常梁卡 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mm-56Si-28 1.化学与科学技术联系紧密，下列说法正确的是() A.“天宫二号空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B.“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 C.神舟十九号飞船使用的燃料偏二甲肼[(CH,),N-H2]属于烃类 D.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分铝合金，其硬度大于纯铝 2.下列有关化学用语表示正确的是（) A.SO,的VSEPR模型： B.羟基的电子式：：O:H C.Cl-Cl的P-po键的形成： D.铜原子的核外电子排布[A3a4,价层电子排布图：白 3.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A:30gSi02中含Si-0键数为1WB.2 mol Ag(NH)2]OH中含o键个数为18w C.室温下，pH=4的醋酸中，水电离出来的氢离子数目为1×10~0N D.100mL4mo/L浓盐酸与17.4gMm02反应，转移电子的数目为0.2W 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（) A.0.1mol-L1 NaHCO3溶液：K+、AI+、SO}、NO B.0.1mol-L[Cu(NHg)4]SO4溶液：H*、Na、CI、NO C.含有No的溶液中：Fe2、SO好、So子、H D.亩=104mol/L的溶液中：Na、Ar、cr、SO时 K 5.下列离子方程式书写正确的是（) A.FeCl3溶液刻蚀覆铜板：3Cu+2Fe+=3Cu2++2Fe B.用FeS处理废水中的Cu+:FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ C.铅蓄电池负极充电时的反应：PbS0,+2H20-2e=PbO2+4H+S0 D.向AICL,溶液中滴加过量氨水：A++4NH·H,0=[A(O,J+4 6.乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是（) A.所有原子位于同一平面 HH O B.该分子中含有1个手性碳原子 H-( -C-0-H C.含有2种官能团 D.碳原子的杂化方式为sp2、sp 试卷第1页，共4页 7.下列关于电化学的说法正确的是（) 直流电源 CI. H, 电极a9」 9电极b 淡盐水 较浓 NaOH溶液 铜片 待镀 离子交换时 CuSO 密铁制品 持制饱和 稀NaOH溶液 溶液 北g NaCI溶液 电镀铜实验装置 A.交换膜为阴离子交换膜 B.铜片与直流电源负极相连 H2顶 0(空气) 锅闸门 辅助 极 (不溶性 电解质 ·H0 C.防腐原理：外加电流的阴极保护 D.电子流向：a→b→电解质-a 8.硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相 似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm,N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() 0(1,1,1) O Se2- ●Nat (0,0,0)C A.熔点：硫化钠<硒化钠 B.每个Se2-周围距离最近的Na+数目为4 C.离子a的分数坐标参数为得引 D.Sc2-之间的最短距离为三apm 2 9.前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族 序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数 是Y的3倍。下列说法不正确的是（) A.第一电离能：W>X B.Y与X形成的化合物中不可能含非极性共价键 C.简单氢化物的稳定性：X>W>V D.Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应 10.我国科研人员设计并合成了一种可检测L的氮杂冠醚，该物质结合L计时会发出荧光，所得 产物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是() A.M是超分子，体现了分子识别特征 B.检测时发出荧光可能与电子跃迁有关 C.第一电离能：C<N<O D.氮杂冠醚分子中的碳原子存在Sp、$p两种杂化方式 11.结构决定性质。下列对性质的解释，不合理的是（) 答案第2页，共4页 选项 性质 解释 向CuS04溶液与过量氨水反应后的深蓝 A 色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性：H2O>C2HsOH B 乙醇的沸点高于乙醛 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 O3在水中溶解度小于在CC4中溶解度 O3是非极性分子，与CCL4“相似相溶” D 用“杯酚”可将C60、C0分离开 C60的大小与“杯酚”空腔大小适配 12、研究发现CuC,溶液中存在以下平衡：[Cu(但，0)]（蓝色）+4Cr=[CuC,](黄色)+4组，0， K=3×10(25℃)。下列说法正确的是() A.1mol[Cu(佴，O),]中含有8molg键B.与Cu2配位时，CIr比H,0的配位能力更强 C.加热CCl2溶液，溶液由蓝绿色变成黄绿色，说明该反应△H<0 D.CuC,溶液星酸性，2c(Cu2+）+2ccu(L,o)])>c(cr)+2c[cuc,) 13.在容积不变的密闭容器中，发生反应：2S02(g)+02(g)2S0(g)。温度分别为T和5时，S0的 体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（) A.T>T B.平衡常数：K(T)<K(T) C.增大压强，平衡正向移动，S0体积分数增大 D.增大S0,和O2的投料比有利于提高平衡时S02的转化率 14.室温时，向20mL0.1moL的HCL1、CH3C00H中分别滴加0.1 时间 mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是（) A.曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线 PH B.0.1moL的CH3C0OH溶液中，由水电离出的cCH为 12 10F 1×10-1mol/L 8 C.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(C=c(CH3COO) D.向CH3COOH中滴加20 mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度： 2外Ⅱ c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>cH) 0 10 20 30+ 二、解答题 加入NaOH溶液体积/mL 15.NH3和C0均具有还原性，均能被CuO氧化，反应涉及H、C、N、O、Cu元素。回答下列问 题： (1)基态氧原子价电子排布图为 基态铜原子最外层电子数为 (2)H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为 (填元素符号)。 (3)C0分子中o键与键的数目比为 ；NH分子中N原子的杂化方式为 (4)已知Cu20的熔点为1235C,Cu2S的熔点为1130℃，C20熔点较高的原因 是 试卷第3页，共4页 (⑤)C正的晶胞结构如图所示，X代表的离子是 若该立 方晶胞参数为apm,Ca氏的摩尔质量用Mg/mol,阿伏加德罗常数用N Ox ●Y 来表示，则C晶体的密度= gcm(写出表达式)。 16.以银锰精矿（主要含AgS,MS,FeS,)和氧化锰矿（主要含MO,)为原料联合提取银和锰的一种工艺 流程如下图所示，浸锰过程中主要发生的反应有MS+2H*=M血++HS个。 FcCL,、HCI和 CacL的混合液 浸银 +Fc粉 漫锰渣(Ag,S) 1沉银 沉银液 没银液 银锰精矿 浸锰 粗银粉 氧化锰 HS 调pH 没锰液 泌液 MnSo, Fe(OH), 已知：①酸性条件下，M血Oz的氧化性强于Fe+,②常温下，K,[F(OH田]=2.8×10”，③溶液中离子 浓度小于105molL1,可以视为离子沉淀完全。回答下列问题： (1)“浸锰”最宜选用的酸为 (填化学式)：为提高“浸锰”速率，除了粉碎和搅拌之外，还可采取 的措施是 (任写一种) (②)H,S气体溶于水得到氢硫酸，相同pH的稀硫酸和氢硫酸溶液中，由水电离出的c(H):稀硫酸 氢硫酸（填”、“<”或-。 (3)“调p田”最宜选用· A.NE·HOB.NaC0, C.CaO D.MnCO, (4)常温下，当调pH=3时，“浸锰液”中F+是否完全沉淀？（填“是”、“否”或“不确定”：在 实验室配制FeCl]溶液时，常将 以达到抑制FeCl,水解的目的。 (⑤)“沉银液”中主要含有的金属阳离子有 (填化学式)。 (⑥在酸性条件下，银锰精矿中的FS,和氧化锰矿中的M血O,发生反应生成硫酸盐的离子反应方程 式为 答案第4页，共4页 玉林一中高二化学自主测试答案（2026.3.20) 1.【答案】D 2.【答案】D【详解】A.SO3分子中S原子价层电子对个数为3，VSEPR模型为平面三角形，A错误： B.羟基的结构简式为-OH,电子式为：.OH,B错误；C.Cl-Cl的ppσ键属于轴对称，电子云图形： 3d 4s o,c错误：D.铜原子的核外电子排布[A3d4s,价层电子排布图：1①， D正确：故选D: 3、【答案】B【详解】A.30gSi02为0.5mol,Si02中每个硅原子平均形成4个Si-0键，故Si-0键数 为2N,A错误；B.ml[Ag()2]oH中含有6molN一H键，1molO一H键，2mol氨气和银离子形成的 2mol配位键，都是o键，即1mol[Ag(H)2]oH中含o键个数为9NA,则2mol[Ag(N)2]OH中含c键个数为 18N,B正确：C.室温下，pa=4的醋酸中，k(红r）k(or）-(or)备g“ar=1x10”moL, 但溶液体积未知，则无法计算水电离出来的氢离子数目，C错误；D.MO2与浓盐酸发生反应： MmO,+4HC(浓)MmC,+C,个+2H,0,与稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，则 100mL4moL浓盐酸(0.4 molHC与17.4gMnO2(即0.2mol)反应，转移电子的数目小于0.2NA,D错误： 故选B。 4.【答案】D【详解】A.A1+与HCO发生双水解反应生成A1(O田3沉淀和CO2气体，不能大量共存， A错误；B.H*会与[CQNH)4]+中的N旺反应生成N,破坏络离子结构，不能大量共存，B错误： C.NO在H的溶液中具有强氧化性，能够氧化F2+、SO对，不能大量共存，C错误： D.高-1wmL,溶液中(r)=10L,溶液显酸性，酸性条件下各离子间不反应，可以大量共 存，D正确；故答案为D。 5.【答案】B【详解】A.FCL刻蚀覆铜板时，Fe+只能被还原为Pe+,正确离子方程式为 Cu+2Fe+=Cu*+2Fe+,A错误；B.该反应为沉淀转化，CuS溶解度远小于FeS,因此可以用FeS沉 淀转化去除废水中的C+,离子方程式书写正确，B正确： C.铅蓄电池充电时，原负极作阴极，发生得电子的还原反应，题给反应是充电时阳极的反应，负极充 电的正确反应为PbSO+2c=Pb+SO,C错误；D.向A1CL溶液中滴加过量氨水时，氨水是弱碱，无 法溶解生成的A1(OH),沉淀，因此产物应为A1(OH),而非[A1(OH),J,正确的离子方程式为： AI*+3NH2·H2O=A(OH)↓+3NH,，D错误；故选B。 6.【答案】A【详解】A.分子中含饱和碳原子（连有4个单键），饱和碳原子为四面体结构，所有原 答案第1页，共4页 子不可能共平面，A错误：B、乳酸中与（醇）羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原 OH 子，如图。个，B正确：C。由乳酸的结构式可知，乳酸中合羧基和（碑羟基两种官能团，C正 确：D.乳酸分子中C0OH中碳原子采取sp杂化，其余2个碳原子采取sp杂化，D正确 7.【答案】C【详解】A.该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为2aC+2H,0电邂260H,个+0t, 左侧为阳极，电极反应为2CI-20=CL,↑，右侧为阴极，电极反应为2H,0+2e=H,↑+20H,Na+向阴极移 动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误；B.电镀时，镀件放阴极与电源负极相 连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误；C,为保护钢闸门，钢闸门 应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流保护法，C正 确：D、在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误；故答案选C。 8.【答案】D【详解】A、硫化钠和硒化钠都是离子晶体，硫离子的离子半径小于硒离子，则硫化钠晶 体中离子键强于硒化钠晶体，熔点高于硒化钠晶体，故A错误；B.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶 点的硒离子与位于体对角线上的钠离子距离最近，则每个硒离子周围距离最近的钠离子数目为8，故B 错误：C.由晶胞中顶点的原子坐标为0,0,0和(1,1,1)可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线 处离子a的分数坐标参数为)，故C错误；D.由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的硒离子与位于 面心的硒离子的距离最近，由晶胞参数可知，最近距离为三pm,故D正确；故选D。 9.【答案】B【分析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3 倍，X为O,V的基态原子有2个未成对电子，V为C,W为N,X、Y、Z不在同一周期，则Y在第 三周期，Z为第四周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数为Y的3倍，Y为N,Z为 G。【详解】A.N的价层电子排布式为2s22p,p轨道半充满，不易失电子，第一电离能比0大，故 A正确：B.Na与C能形成乙炔钠Na2C2,C?中C和C原子共用三对电子对，含非极性共价键，故B 错误；C.V为C,W为N,X为O,同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：C<N<O, 则简单氢化物的稳定性：CH4<NH3<H20,故C正确；D.Ga(OD3类似于A1(OD的两性，Ga(O田3 和NaOH有可能发生反应，故D正确；故选：B。 10.【答案】C【详解】A.超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M作 为主体，锂离子作为客体，则二者结合形成超分子体现了分子识别特征，A正确：B.荧光产生的原理 是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量，B 正确：C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元 素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C,C错误；D.由结构简式 可知，氮杂冠醚分子中饱和碳原子的杂化方式为sp杂化，双键碳原子的杂化方式为sp杂化，则分子 中碳原子的杂化方式共有2种，D正确；故选C。 11.【答案】C【详解】A.向CuSO4溶液中加入过量氨水生成深蓝色的配合物[CuNH)4]SO4,该配合 物为极性较强的离子化合物，根据相似相溶原理，乙醇极性小于水，加入乙醇后溶剂极性降低，配合 物溶解度减小析出晶体，解释中分子极性H2O>CHOH的说法正确，A不符合题意；B.乙醇分子中 含有羟基，分子间可以形成氢键，乙醛分子间不存在氢键，氢键的存在使乙醇沸点升高，因此乙醇沸 点高于乙醛，解释合理，B不符合题意；C.O为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子， 但极性较弱，水是极性溶剂，CCL4是非极性溶剂，根据相似相溶规律，O3在CC4中的溶解度会更大， 答案第2页，共4页 O,不是非极性分子，解释错误，C符合题意；D.用杯酚分离C60和C0的原理是C6o的分子大小与杯 酚的空腔大小适配，可以形成包合物从而实现分离，解释合理，D不符合题意；故选C。 12、【答案】B【详解】A.在[Cu(H,O),]2+中，每个水分子有2个O-Ho键和1个Cu-0配位o键，共 3个o键；4个水分子共12个o键，A错误；B.平衡常数K=3x10>1,说明[CuCl]2-更稳定，C比 ,0的配位能力更强，B正确：C.加热时溶液由蓝绿色（水合铜离子为主)变为黄绿色（氯合铜离子 为主)，说明平衡向右移动，根据勒夏特列原理，正反应吸热，△H>0,C错误：D.溶液呈酸性，电 荷守恒得2c(C2)+2cCu(低，O),2)+c(F)=c(Cr）+2c(CuC,-)+c(oH）,因酸性c()>c(or),故 2c(Cu2)+2cCu(但，O),])<c(CT)+2c[CuC,]),D错误；故答案选B。 13、【答案】C【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1,T2条件下反应达 到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1,说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。【详解】A.由 分析可知，根据先拐先平数值大可知，温度T2大于T1,故A错误；B.温度升高（T2>T1)时，SO3 的体积分数减小，说明平衡逆向移动。该反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，因此 KT1)>KT2),故B错误；C.该反应正反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应 方向移动，SO3的体积分数增大，故C正确；D.增大SO2和O2的投料比，相当于增大SO2的浓 度，会降低SO2的平衡转化率，故D错误；故选C。 14.【答案】C【分析】盐酸和醋酸都是一元酸，醋酸是弱酸，不能完全电离，盐酸是强酸，可完全电 离，因此相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸的氢离子浓度小于盐酸，则pH比盐酸的大，所以曲线 I代表醋酸，曲线Ⅱ代表盐酸：【详解】A.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸 的pH小，曲线表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化pH曲线，故A正确；B.由图可知，20mL0.lmoL 的CH3C0OH溶液pH=3,即cH=103mol/L,根据Kw=cH)c(OH),解得：c(OH-10-mo/L,再由 水电离的氢离子等于水电离的氢氧根浓度，故B正确；C.醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，当pH=7 时，加入的氢氧化钠不足，醋酸还有剩余，而盐酸中恰好反应，此时c(C)>c(CH3COO),故C错误； D.醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根水解溶液显碱性，所以cNa>c(CHaCOO)>c(OH)>cH,故D 正确：故选：C。 二、解答题 15.【答案】)因T日12H<CN 2s (3)1:2sp(4)两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷量 2p 均对应相同，但(O2)<r(S2),所以Cu20的晶格能大，熔点较高(5)Ca+ 4M×100 N×a 【详解】(1)基态氧原子价电子排布式为2s2知，价电子排布图为四田1日， 2s 2p 基态铜原子价电子 排布式为3d48,最外层电子数为1。（2)元素非金属性越强电负性越大，H、C、N三种元素的电负 性从小到大的顺序为H<C<N。（3)C0分子中存在三键，三键中有1个σ键和2个π键，σ键与π键的数 目比为12；NH3分子中N原子价电子对数为4，N原子的杂化方式为sp。(4)C20、C2S都是离子 晶体，且阴阳离子电荷量均对应相同，但(O2<r(S2),所以C20的离子键键能大，熔点较高。(5)X 位于项点和面心，个数为8x+6x4,Y位于体内个数为：8，结合Ca化学式，可知x为C,Y 2 为P,晶胞质量为：兴g,则Ca晶体的密度=0 NAxa于， 故答案为：Ca2+; 4M×1030 Naxa 答案第3页，共4页 16.【答案】(1)H2S0,适当提高温度（或增大酸的浓度）(2(3)D(4)是FCL,固体溶于浓盐酸中， 再稀释至所需浓度(5)Fe2+、Ca2+(⑤)2FeS2+15Mm02+28H*-2Fe++4S0?+15M++14H0 【分析】银锰精矿（含Ag2S、MnS、FeS2)与氧化锰矿（含M血O,)经加酸“浸锰”后，分离出浸锰渣 (含Ag2S)和浸锰液，浸锰'过程中，FS2被MnO2氧化为Fe3+,故浸锰液中铁元素主要以Fe+形式存 在：浸锰渣用FeCl、HCl、CaCL混合液“浸银”，生成S和浸银液，浸银液加Fe粉发生置换反应“沉 银”得到粗银粉；浸猛液经“调pP”将Fe+沉淀为Fe(OH)h,滤液最终得MmSO4。 【详解】(1)由于该工艺最终得到的产物为MS04,为避免引入其他杂质阴离子，故“浸锰”所用的酸 为丑SO4:为提高“浸锰”速率，除了粉碎和搅拌之外，还可采取的措施是适当提高温度（或增大酸的 浓度)：(2)在相同pH的稀硫酸和氢硫酸溶液中，氢离子浓度c(H)相同。根据水的离子积常数 K,=c)×c(OF)=10“(25℃)，两种溶液中的氢氧根离子浓度c(OH)也相同。在酸性溶液中，由水 电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，因此两者由水电离出的cH相等：(3)A.用 N旺·HO调pH会引入杂质离子H对，A错误；B.用NaCO,调pH会引入杂质离子Na,B错误： C.用Ca0调pH会引入杂质离子Ca+,C错误；D.用M血CO3调pH,其中的Mm2+会经后续的一系 列操作转化为目标产物MSO4,既调节pH也不入新杂质，D正确：故答案选D。(4)pH=3时， eO)=10n0lL3,根据K,Re0间，]=28x10”可得e)-2828x0aat0alL,故 (101的 此时Fe+完全沉淀；FeCl3溶液中发生水解反应Fe*+3H,0户Fe(O),+3H，因此配制时将FeCl,固体溶于 浓盐酸中，再稀释至所需浓度；(5)经上述分析可知浸银液含Ag、Fc·、Ca#,后加入Fe粉经沉银处 理后，Ag*被Fe还原为Ag,e+被Fe还原为e“,故沉银液中金属阳离子为Fe·和ca“；(6)酸性条 件下，MmO2将Pes,氧化为Fe+和S0片，自身被还原为M血+，故离子方程式为 2FeS2+15Mm02+28H*=2Fe++4S0}+15Mn2++14H,0。 答案第4页，共4页